高考化学 二轮复习 专题五 物质结构 元素周期律
规律方法 破解原子或离子中微粒之间的关系问题
[母题 1] 已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯
粹与应用化学联合会将 112 号元素的符号定为“Cn”，汉语名为 “鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，29325U 是核 反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料
2—1 近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管 制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”
是指镧系元素及第五周期ⅢB 族的钇(39Y)，它们被称为“工业 味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，
下列有关“稀土元素”的说法正确的是( ) A．它们的原子核外均有 5 个电子层 B．它们的原子最外层均含有 3 个电子 C．它们均是金属元素 D．76Y、80Y 中子数不同，化学性质不同
A.211727Cn 的原子核内中子数与核外电子数之差为 55 B.29325U 和29328U 是同位素，核反应属于化学变化 C．40Ca2＋与 18O22－具有相同的电子数 D．Si2O46－中质子总数为 80
解析：这类题型通常比较基础。211727Cn 的原子核内中子数 和核外电子数分别为 165、112，两者之差为 53，A 错误；核 反应是物理变化，B 错误；40Ca2＋和 18O22－的电子数都是 18，C 正确；Si2O46－中电子总数为 80，质子总数为 76，D 错误。
解析：29348Pu 和29440Pu 的质量数之差为 2，A 错误；29348Pu 和 29440Pu 的质子数均为 94，中子数(或质量数)不同，属于钚的两 种核素，B 正确；29348Pu 的中子数与质子数之差为 50，C 错误； 29348Pu 和29440Pu 互为同位素，D 错误。
答案：B
答案：C
核外电子分层排布的规律和特例总结
(1)主要规律 ①原子核外电子总是先排在能量较低的电子层上，然后由
里向外依次排布在能量逐步升高的电子层上。即排满了 K 层 才排 L 层，排满了 L 层才排 M 层。
②原子核外每个电子层最多容纳 2n2 个电子。 ③原子最外层电子数不超过 8 个(K 层为最外层时不能超 过 2 个)。 ④原子次外层电子数不超过 18 个。
3．掌握原子序数差的规律 (1)同周期第ⅡA 族和第ⅢA 族元素原子序数之间的关系 前三周期的所有元素中相邻元素的原子序数差值为 1；第 四、五周期的差值为 11；第六、七周期的差值为 25。 (2)同主族的上下周期元素原子序数之间的关系 ①若为第ⅠA、第ⅡA 族的元素：则原子序数的差值等于 上一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。
(2)前 18 号元素的原子核外电子排布的特殊性总结 ①原子核内无中子的原子：11H。 ②最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na。 ③最外层有 2 个电子的元素：Be、Mg、He。 ④最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 ⑤最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C；最外层 电子数是次外层电子数 3 倍的元素：O；最外层电子数是次外 层电子数 4 倍的元素：Ne。 ⑥电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 ⑦次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Si。 ⑧内层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、P。
专题五 物质结构 元素周期律
考点
考纲解读
1.了解原子组成。
1
原子的组成和结 2.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、
构
核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子结构示意图。
2
元素周期表的结 构和应用
1.熟练掌握元素周期表(长式)的结构。 2.能根据元素在周期表中的位置，预测元素的性 质。
定都呈气态；B 项，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物 分别为 NaOH 和 Al(OH)3，能反应；C 项，对于 Na、Al、Cl2 的制备，在工业上都常采用电解的方法；D 项，元素 A、E 组 成的化合物是 HCl，为分子晶体，只有共价键，元素 C、E 组 成的化合物为 NaCl，是离子晶体，存在离子键。
答案：D
规律方法 核外电子排布规律及八个特殊性
[母题 2] 已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大 的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下均呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主 族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材 料。下列说法正确的是( )
答案：C
原子或离子微粒的“一个数量关系”和“四个概念” (1)构成原子或离子的各基本微粒之间的数量关系 中性原子：核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数＝原 子序数，质量数＝质子数＋中子数 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
(2)元素、核素、同位素、同素异形体的概念辨析
(2)若 B 是一种四核含 18 个电子的分子，D 是一种气态单 质分子，则 A 的化学式为______________________，B 的结 构式为__________________________。
解析：镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数， A 错；过渡元素最外层电子均只有 1～2 个，B 错；76Y、80Y 互为同位素，化学性质几乎相同，D 错。
答案：C
2—2 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置， 下列说法正确的是( )
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．在多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能 量较低 C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属 于过渡元素 D．P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的 酸性均依次增强
(2)前 18 号元素的原子核外电子排布的特殊性总结 ①原子核内无中子的原子：11H。 ②最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na。 ③最外层有 2 个电子的元素：Be、Mg、He。 ④最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 ⑤最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C；最外层 电子数是次外层电子数 3 倍的元素：O；最外层电子数是次外 层电子数 4 倍的元素：Ne。 ⑥电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。 ⑦次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Si。 ⑧内层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、P。
A．由元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之 间不能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质 D．元素 A、E 组成的化合物与元素 C、E 组成的化合物具有相 同类型的化学键
解析：从题目所给条件可以看出 A 为 H、B 为 C(碳)、C 为 Na、D 为 Al、E 为 Cl。A 项，在常温下，由 C(碳)、H 元 素组成的化合物，一般为分子晶体，随着碳原子数增加，不一
解析：一般情况下，除 O、F 外，主族元素的最外层电子 数等于其最高化合价，A 错；在多电子原子中，能量较低的电 子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域 运动；过渡元素是位于ⅡA 族与ⅢA 族之间的副族元素以及第 Ⅷ族元素；位于同周期的 P、S、Cl 元素的核电荷数依次增大， 三者的非金属性依次增强，则其最高价氧化物对应水化物的酸 性依次增强。
规律方法 破解原子或离子中微粒之间的关系问题
[母题 1] 已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯
粹与应用化学联合会将 112 号元素的符号定为“Cn”，汉语名为 “鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，29325U 是核 反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料
是 β－锂辉矿(主要成分是 LiAlSi2O6 和少量钙、镁杂质)。下列 有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是( )
测器获得了 7 m 分辨率全月球影像图，该月球探测器使用钚元 素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。下列关于29348Pu 的 说法正确的是( )
A.29348Pu 和29440Pu 的质子数之差为 2 B.29348Pu 和29440Pu 是两种不同的核素 C.29348Pu 的中子数与质子数之差为 144 D.29348Pu 和29440Pu 互为同素异形体
3．化学键
[关键提醒] 1．原子中基本微粒间的关系 (1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数 (2)质量数＝质子数＋中子数 (3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数 (4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数
2．掌握由原子序数确定元素位置的方法 只要记住了稀有气体元素的原子序数(He 2、Ne 10、Ar 18、 Kr 36、Xe 54、Rn 86)，就可确定主族元素的位置。 (1)若原子序数比相应的稀有气体元素的原子序数多 1 或 2 则应处在下一周期的第ⅠA 族或第ⅡA 族，如 88 号元素 88 －86＝2，则 88 号元素应在第七周期第ⅡA 族。 (2)若原子序数比相应的稀有气体元素的原子序数少 1～5 时，则应处在同周期的第ⅦA 族～第ⅢA 族，如 84 号元素， 应在第六周期第ⅥA 族。 (3)若预测新元素，可与未发现的第七周期最后一种元素 (118 号)比较，按上述方法推测知：如 114 号离子和分子的电子数、质
子数的计算。阳离子：电子总数＝质子总数－所带的电荷总数；
阴离子：电子总数＝质子总数＋所带的电荷总数。①N2、CO、 C2H2 的质子数和电子数都等于 14，原子数不等；②NH＋4 、H3O ＋、OH－的原子数和质子数不等，电子数都为 10；③C22－、O22＋、 CN－的原子数和电子数都相同，质子数不同；④P、S、Cl 的 电子数分别为 15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等， 得电子数依次为 3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数相等 (18＋32)、原子数都为 5，但是，三种酸根离子的质子数不相 等。
高中化学解密05 物质结构元素周期律(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层
解密05 物质结构元素周期律【考纲导向】1．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．以ⅠA族和ⅠA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
5．了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。
【命题分析】从近几高考试题看，元素周期律与元素周期表是中学化学的重要理论基础，是无机化学的核心知识，在近几年高考中出现频率达100%。
题型相对稳定，多为选择题。
高考中该类型题主要是通过重大科技成果(化学科学的新发展、新发明等)尤其是放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，来考查粒子的个微粒的相互关系；元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合。
可集判断、实验、计算于一体,题型稳定。
要想在高考中化学取得高分，就必须掌握元素同期表命题特点和解题方法。
通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
核心考点一原子结构与核外电子排布1．原子结构(1)原子的构成A ZX ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 每个质子带一个单位正电荷相对质量约为1中子：A －Z 个⎩⎪⎨⎪⎧ 中子不带电相对质量约为1核外电子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧围绕原子核做高速运动每个电子带一个单位负电荷相对质量为一个质子中子的11 836(2)核素(原子)的表示及其数量关系 ①表示：表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A－Z的核素原子。
(3)阴、阳离子中的数量关系 ①质量数＝质子数＋中子数。
②阴离子：：核外电子数＝Z ＋n 。
阳离子：：核外电子数＝Z －n 。
新高考二轮复习专题五物质结构元素周期律学案
专题五物质结构元素周期律明·课程标准MINGKECHENGBIAOZHUN对应学生用书学案P471．能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。
2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
3．能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
品·高考真题PINGAOKAOZHENTI对应学生用书学案P47真题细研1．(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是(D)A．非金属性：X>QB．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z 的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。
X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S 或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确。
2020-2021学年人教版高三化学二轮复习专项热练5元素周期表与元素周期律含答案
专项热练5元素周期表与元素周期律1. (2020·广东深圳第一次调研)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X 的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。
下列说法正确的是()A. 简单离子的半径：Y＜ZB. 简单氢化物的热稳定性：X＜YC. W与Y形成的化合物只含有极性共价键D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱2. (2020·广东实验中学3月)化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。
下列说法不正确的是()A. 原子半径：Y＞Z＞XB. X元素的族序数是Y元素的2倍C. 工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质YD. W与X形成的所有化合物都只含极性共价键3. (2020·山东济南二模)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。
甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：)＋丙。
下列说法正确的是()A. 甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子B. 原子半径：D>B>C；电负性：B>C>DC. 可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质DD. 若2 mol甲与3 mol乙恰好反应生成2.5 mol单质B，则乙为双原子分子4. (2020·广东佛山一模)周期表及前20号元素W、X、Y、Z、Q能形成一种常用的净水剂。
各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示，Q为前20号元素中原子半径最大的元素，QW为离子化合物。
下列叙述错误的是()A. 灼烧QW，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色B. X的氢化物中只含有极性共价键C. X和Y分别和W形成的简单化合物，前者更稳定D. Y和Q的最高价氧化物水化物的水溶液均能溶解X与Z形成的化合物5. (2020·安徽合肥)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17。
高考化学二轮复习专题五物质结构与性质
专题五物质结构与性质A组基础巩固练1.(2022北京海淀区一模)铋可改善钢的加工性能。
元素周期表中铋与砷(As)同主族，铋最稳定的同位素是Bi。
下列说法不正确的是( )A.Bi是第六周期元素B Bi的中子数是126C.Bi的原子半径比As的小D Bi和Bi具有相同的电子数2.(2022辽宁本溪一模)下列有关化学用语表示正确的是( )A.水分子的球棍模型:B.钾原子的结构示意图:C.Na2O2的电子式:Na+[]2-Na+D.中子数为20的氯原子Cl3.(2022广东梅州一模)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。
中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。
下列说法正确的是( )A.S6与S8互为同位素B Hg的中子数为118C.NH3的电子式为H HD.金属汞的熔点高于硫黄4.(2022北京朝阳区一模)下列性质的比较，不正确的是( )A.酸性:H2SO4>H3PO4B.电负性:S<ClC.热稳定性:H2S>H2OD.第一电离能:S<O5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2∶1。
下列说法不正确的是( )A.W的第一电离能比同周期相邻元素的小B.原子半径:r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z)C.工业上电解熔融化合物ZY制备单质ZD.W的最高价氧化物是非极性分子6.(2022山东日照一模，改编)硼砂阴离子[B4O5(OH)4]2-的球棍模型如图所示，下列说法不正确的是( )A.B原子的杂化方式为sp2和sp3B.该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键C.硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合D.1、2原子之间的化学键为配位键7.(2022辽宁省名校联盟联考)Cu、Au能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体的晶胞结构(立方体)如图所示，下列说法正确的是( )A.该晶体的化学组成可表示为CuAuB.与1个Cu原子距离最近的Au原子是4个C.Au填充了与之距离最近的Cu原子构成的正四面体空隙D.根据图中信息，铜原子a的分数坐标为(0.5，0.5，0.5)8.(2022湖南卷，5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
高考化学二轮总复习课后习题 专题五 物质结构 元素周期律
专题五物质结构元素周期律A组基础巩固练1.(陕西宝鸡检测)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑非金属性2.(四川宜宾二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大且位于不同主族的四种短周期元素,它们的原子最外层电子数之和为12,其中X的常见单质可用作粮食的保护气,X2W4中含有18个电子。
下列说法正确的是( )A.原子半径:X>Y>Z>WB.简单气态氢化物的稳定性:X>ZC.Y3X2中含非极性键D.Z的氧化物为两性氧化物3.(四川德阳第二次诊断)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X单质可用作保护气,Y为短周期中原子半径最大的元素,Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。
下列叙述正确的是( )A.简单氢化物的沸点:X<ZB.Z2W2分子中各原子最外层均达到8电子结构C.简单离子的半径:X<YD.Y和Z的简单离子均能破坏水的电离平衡4.(江西八所重点中学联考)四种短周期元素W、X、Y、Z位于不同主族,且原子序数依次增大,W、X、Y、Z的族序数之和为15,W、X、Z形成的某种化合物遇强酸和强碱均反应产生气体。
下列说法不正确的是( )A.简单离子半径:X>YB.最简单氢化物的沸点:X>ZC.X、Y、Z最高价氧化物对应水化物之间可相互反应D.电解Y的氧化物用于制备单质5.(贵州遵义二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,化合物X2W2的颜色为淡黄色,W和Y同族。
下列叙述正确的是( )A.Z的氧化物的水化物是强酸B.原子半径:X>W>Y>ZC.X的单质是元素周期表中最容易失去电子的金属D.W与Z形成的一种化合物可用于自来水消毒6.(陕西榆林二模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19。
W、X、Y所在的族均不相邻,族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题五 物质结构和元素周期律(共184张PPT)
考点突破
审题答题
(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；
(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其
物理性质。(2)了解共价键，能用键能、键长、键角等说明简 单分子的某些性质。(3)了解配位键的概念及简单配合物。(4) 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体 的结构与性质的关系。(5)理解金属键的含义，能用金属键理
论解释金属的一些物理性质。(6)了解简单分子如 CH4，H2O，
应用。(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规 律与原子结构的关系。(6)以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主 族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 (7) 了解金属、非 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 (8) 了解化
学键的定义；了解离子键、共价键的形成。
考点突破 审题答题
2．化学键与物质的性质
专题五
物质结构和元素周期律
考点突破
审题答题Βιβλιοθήκη [最新考纲]1．原子结构与元素周期律 (1) 了解元素、核素和同位素的含义。 (2) 了解原子的构成；了 解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它 们之间的相互关系。 (3) 了解原子核外电子排布。 (4) 掌握元素
周期律的实质；了解元素周期表 ( 长式)的结构 ( 周期、族 ) 及其
解析
具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半
径越小。选项 A， Al3＋ 具有第二周期稀有气体电子层结构； 选项 B ，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项 C ， Ar 为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子 相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。
答案
D
考点突破
2021届高考化学二轮训练专题5 物质结构 元素周期律(含答案)
专题5物质结构元素周期律一、选择题1.(2020届湖南师大附中月考二,7)下列说法不正确的是()A.干冰升华和液氯汽化时,都只需克服分子间作用力B.N2和Cl2O两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D.石墨转化为金刚石的过程中,既有化学键的断裂,又有化学键的形成答案C2.(2020届湖南长沙一中月考一,11)前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成了化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且其结构也没有发生改变,得到了可供衍射实验的单晶体。
已知H2O2的结构式为H—O—O—H。
下列说法不正确的是()A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B.H2O2分子中只含共价键,不含离子键C.H2NCONH2·H2O2属于离子化合物D.H2O2既有氧化性又有还原性答案C3.(2020届湖南师大附中月考三,9)2019年是“国际化学元素周期表年”。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下所示。
下列说法错误的是()A.甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族B.原子半径比较:甲>乙>SiC.原子序数:甲-Ca=1D.推测乙的单质可以用作半导体材料答案C4.(2020届湖南雅礼中学月考三,7)五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示,下列关系不正确的是()A.元素X可能为锂B.原子半径大小:r(M)>r(W)C.X2W中各原子均达到8电子稳定结构D.元素的简单气态氢化物的稳定性:Y>M答案 C5.(2020届湖南雅礼中学月考二,6)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,m为单质,d是淡黄色粉末,b是生活中常见的液态化合物。
2025版高考化学总复习第5章物质结构与性质元素周期律第17讲元素周期表和元素周期律考点二元素周期律
第17讲元素周期表和元素周期律考点二元素周期律.自主小练1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。
( × )[提示]第三周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强。
(2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7。
( × )[提示]第二周期元素中，O没有最高正价，F没有正价。
(3)元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，氢化物水溶液的酸性也就越强。
( × )[提示]元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，但其水溶液的酸性与元素非金属性没有必然联系。
(4)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。
( × )[提示]同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属元素的阳离子半径逐渐减小，但金属阳离子核外电子层数比同周期非金属元素的阴离子核外电子层数少1，所以金属阳离子半径小于同周期非金属元素的阴离子半径。
(5)可以根据金属活动性顺序表判断元素原子电离能的大小。
( × )[提示]金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断元素原子电离能的大小。
(6)Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径依次减小。
( × )[提示]核外电子排布相同的粒子，核电荷数越大半径越小，所以S2－半径最大，Ca2＋半径最小，故错误。
(7)原子的最外层电子数是2的元素，一定是ⅡA族元素。
( × )[提示]不一定。
可以是0族元素He和过渡元素等。
(8)同一周期元素，从左至右，元素的第一电离能逐渐增大。
( × )[提示]同一周期元素中，第ⅡA、VA族中由于元素价电子排布处于全空和半满状态，表现出的第一电离能比同周期相邻元素的大，如I(N)>I(O)。
(9)Ga与As位于同一周期，原子序数Ga<As，则根据元素周期律，原子半径Ga小于As，第一电离能Ga大于As。
2023届高考化学二轮复习专题突破练五物质结构元素周期律含解析
高考化学二轮复习：专题突破练五物质结构元素周期律一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖南永州三模)下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A.中子数为8的氧原子OB.N2H4的结构式C.Mg2+的结构示意图D.H2O的电子式H2.(2021湖南郴州3月质量监测)下列有关化学用语表示正确的是( )A.次氯酸的结构式:H—Cl—OB.CaO2的电子式:Ca2+]2-C.CO2分子的比例模型D.乙醇的分子式:CH3CH2OH3.(2021东北三省四市一模)1919年卢瑟福用α粒子轰击X原子时发现了一种新粒子H)He YH,其中元素X、Y的质子数之和为15。
随后人们又用类似的方法从氟、钠、铝等原子核中轰击出了同样的粒子,人们把这种粒子命名为质子,并由此可以断定,质子是原子核的组成部分。
下列叙述错误的是( )AX的质子数为7B.X的氧化物对应的水化物为强酸C.Y的氢化物中可能含有非极性共价键D.X、Y单质在一定条件下可以发生化学反应4.(2021福建泉州永春调研)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
W的一种原子中没有中子,X的简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应,Y的族序数等于其周期序数,W、Z的最高正价之和等于X、Y的最高正价之和。
下列说法正确的是( )A.简单离子的半径:Z>X>Y>WB.简单气态氢化物的还原性:Z>XC.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Y>ZD.W、X、Z三种元素组成的化合物中只含有共价键5.(2021河南大联考四)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的核外电子数是次外层电子数的3倍,Y、W同主族,W原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8,Z元素在短周期中金属性最强。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径:W>Z>YB.X、Y形成的化合物可能与Y、Z形成的化合物反应C.X与氢元素形成的化合物中都不含非极性键D.W的氧化物对应的水化物都是强酸6.(2021河南许昌一模)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的常见元素,它们可以形成结构式如图所示的常见有机化合物Q。
高考化学物质结构元素周期律元素周期律和元素周期表复习
考点一 元素周期表 考点二 元素周期律及应用 探究高考 明确考向 练出高分
考点一 元素周期表
知识 梳理
题组 训练
知识梳理
1.世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷 列夫 绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为 现在的常用形式。 2.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称 之为 原子序数 ， 原子序数 ＝核电荷数＝质子数＝核外 电子数。
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序 数分别为m和n，则m和n的关系为__n_＝__m__＋__5_、__n_＝__m_＋__1_5_、__ _n_＝__m_＋__2_9_。 解析 对于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅦA族 元素的原子序数只相差5，而对于第四、五周期来说，由于 存在过渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数 则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系 元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差29。
深度思考
1.下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一 族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在 下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮 廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。 答案
2.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素 (其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序 数可能是_x_＋__2_、__x_＋__8_、__x_＋__1_8_、__x＋__3_2__。 解析 因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、 32；同一主族中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、 x＋32。
3.若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所 在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子 序数为y，则x、y的关系为_y_＝__x_＋__m__或__y＝__x_＋__n_。 解析 当A、B在 ⅠA族和 ⅡA族时，y＝x＋m，当A、B在 ⅢA～ⅦA族时，y＝x＋n。