2018年人教版化学必修二原电池知识点与经典练习
高二年级化学科目知识点必修二
高二年级化学科目知识点必修二1.高二年级化学科目知识点必修二篇一原电池的工作原理(1)原电池的概念：把化学能转变为电能的装置称为原电池。
(2)Cu-Zn原电池的工作原理：如图为Cu-Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。
该原电池反应原理为：Zn失电子，负极反应为：Zn→Zn2++2e-;Cu得电子，正极反应为：2H++2e-→H2。
电子定向移动形成电流。
总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
(3)原电池的电能若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。
2.高二年级化学科目知识点必修二篇二离子反应的应用(1)判断溶液中离子能否大量共存相互间能发生反应的离子不能大量共存，注意题目中的隐含条件。
(2)用于物质的定性检验根据离子的特性反应，主要是沉淀的颜色或气体的生成，定性检验特征性离子。
(3)用于离子的定量计算常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。
(4)生活中常见的离子反应。
硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多，主要有：Ca2+、Mg2+的形成。
CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-MgCO3+CO2+H2O=Mg2++2HCO3-加热煮沸法降低水的硬度：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2OMg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO2↑+H2O或加入Na2CO3软化硬水：Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++CO32-=MgCO3↓3.高二年级化学科目知识点必修二篇三弱电解质的电离平衡。
(1)电离平衡常数在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数，叫电离平衡常数。
弱酸的电离平衡常数越大，达到电离平衡时，电离出的H+越多。
多元弱酸分步电离，且每步电离都有各自的电离平衡常数，以第一步电离为主。
人教版高中化学第二册必修原电池原理及其应用 练习解析(1)
原电池原理及其应用 练习解析（1）1.铝对大脑发育有不良影响，厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替，不锈钢的组成为（ ） A.含镍、铬的合金 B.含硅、锰的合金 C.含铬、钨的合金 D.普通钢表面镀镍 【答案】A2.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铁和硫酸铝溶液，这种试剂是（ ）A.NaOHB.NH 3·H 2OC.AgNO 3D.BaCl 2【解析】上述向种物质的溶液分别加入NaOH 后其现象为：有气体放出；无变化；生成红褐色沉淀；先生成白色沉淀，后溶解。
【答案】A3.把铁片投入下列某溶液中，铁片溶解且质量减轻，也无气体产生，该溶液是（ ） A.CuSO 4 B.H 2SO 4C.Fe 2（SO 4）3D.Al 2（SO 4）3 【答案】C4.某溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和NH 4+，其c （H +）=10-2mol ·L -1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）A.SO 42-B.NO 3-C.SCN -D.CO 32-【解析】Fe 2+、H +、NO3-三者不能大量共存；SCN -与Fe 3+不能大量共存；CO 32-与H +、Fe 2+、Fe 3+不能大量共存。
【答案】A5.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（ ）A.是Fe 3+和Cu 2+B.是Fe 2+和Cu 2+C.是Fe 2+和 Fe 3+D.只有Fe 2+【解析】由于表面的氧化物较少，故溶于盐酸后形成的Cu 2+、Fe 3+较少，二者被Fe 还原为Cu 和Fe 2+，Cu 不与HCl 反应，Fe 与HCl 生成FeCl 2和H 2。
【答案】D6.向下列溶液中滴加稀H 2SO 4，生成白色沉淀，继续滴加稀H 2SO 4，沉淀又溶解的是（ ） A.MgCl 2溶液 B.Na 2SiO 3溶液 C.Cu （NO 3）2溶液 D.NaAlO 2溶液【解析】考虑Al （OH ）3的两性。
高中化学必修二第二章化学能与电能知识点
第二节化学能与电能一、化学电源1.原电池：把化学能直接转化为电能的装置叫原电池。
2.工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转化为电能。
3.构成原电池的条件：①电极为导体且活性不同②两电极通过导线连接③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
4.电极及反应负极：较活泼金属做负极，发生氧化反应，失去电子。
负极溶解，质量减少。
正极：较不活泼金属或石墨做正极，发生还原反应，得到电子。
一般有气体放出或正极质量增加。
例如：负极：(氧化反应)正极：(还原反应)5.正负极判断（负）①较活泼的为负极②电子流出的极为负极③电流流入的极为负极④失电子的极为负极⑤化合价升高的极为负极⑥发生氧化反应的极为负极⑦溶液中阴离子移向的极为负极⑧电流表指针偏向的极为负极⑨质量减少的极为负极6.电极反应的书写方法：（1）写出总反应方程式（2）把总反应根据电子得失情况，分为氧化反应、还原反应（3）氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
7.原电池的应用（1）加快反应速率（2）比较金属活动性强弱（3）设计原电池（4）金属的腐蚀【习题一】下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池工作时，外电路中电流的流向从原电池负极到原电池正极C．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动D．只要是放热反应就可以将其设计成原电池【分析】A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属；B、原电池中电子流出的一端电极为负极，电流方向和电子流向相反；C、原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；D、只有能自发进行的放热的氧化还原反应才能设计成原电池；【解答】A、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A错误；B、原电池放电，电流从正极流向负极，故B错误；C、原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D、只有能自发进行的放热的氧化还原反应才能设计成原电池，并不是所有的氧化还原反应，故D错误；故选：C。
高二化学下册《原电池》知识点整理
高二化学下册《原电池》知识点整理、构成原电池的条件构成原电池的条件有：电极材料。
两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性;两电极必须浸没在电解质溶液中;两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。
说明：①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。
②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如k、Na、ca等。
二、原电池正负极的判断由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极;但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。
根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。
因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。
根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱;如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。
根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。
根据某电极附近pH的变化判断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。
三、电极反应式的书写准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。
上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，要考虑电子的转移数目在同一个原电池中，负极失去电子数必然等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应时，一定要考虑电荷守恒。
高二化学下册原电池知识点复习
适用精选文件资料分享高二化学下册《原电池》知识点复习高二化学下册《原电池》知识点复习1.原电池的定义电能的把化学能转变为装置叫做原电池。
2.原电池的工作原理将氧化还原反应中的还原剂失掉的电子经过导线传给氧化剂，使氧化反应和还原反应分别在两个电极进步行，从而形成电流。
3.构成条件两极、一液 ( 电解质溶液 ) 、一回路 ( 闭合回路 ) 、一反应 ( 自觉进行的氧化还原反应 ) 。
4.正负极判断负极：电子流出的极为负极，发生氧化反应，一般较开朗的金属做负极正极：电子流入的极为正极，发生还原反应，一般较不开朗金属做正极判断方法：①由构成原电池的两极电极资料判断 : 一般是开朗的金属为负极，开朗性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
注意： Cu-Fe(Al) 与浓 HNO3构成的原电池以及 Mg-Al 与 NaOH溶液构成的原电池例外。
②依据电流方向或电子流动方向判断 : 电流是由正极流向负极 ; 电子流动方向是由负极流向正极。
③依据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极老是失电子发生氧化反应，其正极老是得电子发生还原反应。
④依据现象判断：溶解的电极为负极，增重或有气泡放出的电极为正极⑤依据离子的流动方向判断：在原电池内的电解质溶液，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。
5.电子、电流、离子的挪动方向电子：负极流向正极电流：正极流向负极阳离子：向正极挪动阴离子：向负极挪动6.电极反应式 ( 以铜 - 锌原电池为例 )负极 (Zn) ：Zn-2e-=Zn2+( 氧化反应 )正极 (Cu) ：Cu2++2e-= Cu ( 还原反应 )总反应： Zn+ Cu2+=Zn2++ Cu7.原电池的改进一般原电池的弊端：正负极反应互相搅乱; 原电池的电流耗资快。
①改进方法：使正负极在两个不一样样的地域，让原电池的氧化剂和还原剂分开进行反应，用导体 ( 盐桥 ) 将两部分连接起来。
②盐桥：把装有饱和 KCl 溶液和琼脂制成的胶冻的玻璃管叫做盐桥。
人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_原电池_提高
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人教版高中化学必修二知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习原电池【学习目标】1、了解常见化学能与电能转化方式及应用；2、掌握原电池的组成及反应原理；3、认识常见的几种化学电源和开发利用新型电池的意义。
【要点梳理】要点一、原电池的工作原理1、原电池的定义燃煤发电的能量转换过程是，该过程虽然实现化学能与电能的转化，但是过程繁琐、复杂且能耗较大。
在此过程中，燃烧（氧化还原反应）是使化学能转换为电能的关键。
因此，需要设计一种装置使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，原电池就是这样的装置。
将化学能转变为电能的装置叫做原电池。
【化学能与电能（一）—初探原电池ID：370200#原电池原理】2、原电池的工作原理实验1、如下图，把一锌片和一铜片插入稀H2SO4中。
现象：Zn片上有气泡出现。
反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。
Zn失电子生成Zn2+，H＋得电子生成H2。
实验2、把上图中的Zn、Cu用一导线连接起来，中间接一电流计G。
现象：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡出现，电流计G指针发生偏转。
结论：Zn反应生成Zn2+而溶解，Cu片上有H2产生，有电流产生。
该实验中，产生了电流，就构成了原电池。
要点诠释：原电池工作原理相当于将氧化还原反应中电子通过用电器转移，产生电能，因此原电池的作用为将化学能转化成电能。
【化学能与电能（一）—初探原电池ID：370200#原电池构成条件】要点二、原电池的组成条件组成原电池必须具备三个条件：（1）提供两个活泼性不同的电极，分别作负极和正极。
要点诠释：a、负极：活泼性强的金属，该金属失电子，发生氧化反应。
b、正极：活泼性弱的金属或非金属(常用碳棒、石墨)，该电极上得电子，发生还原反应。
c、得失电子的反应为电极反应，上述原电池中的电极反应为：负极：Zn－2e－＝Zn2+正极：2H＋＋2e－＝H2↑，总反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（2）两个电极必须直接和电解质溶液接触，电解质溶液中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，阴阳离子定向移动成内电路。
人教版必修二：原电池的工作原理及构成条件(29页)
人教版必修二：原电池的工作原理及 构成条 件（29 页)
实践活动：自制电池——水果电池。如下图：
人教版必修二：原电池的工作原理及 构成条 件（29 页)
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【实验探究一】
把锌片和铜片分别插入到稀H2SO4中,观察现象。 [实验现象]： 锌片上有气泡,铜片上无明显现象。 思考与交流一：
例4. ［2019·河南省实验中学高一检测］有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装 置及部分反应现象如下：
实验 装置
部分 实验 现象
a极质量减小 b极质量增加
b极有气体产生 c极无变化
d极溶解 c极有气体产生
电流计指示在 导线中电流从 a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是 （ ）
A. d > a > c > b B. b > c > d > a
第2节 化学能与电能
第1课时 原电池——化学能转化为电能
学习目标 1.熟悉能源的分类和化学能与电能的转化关系。 2. 理解原电池的概念及工作原理。 3. 理解原电池的构成条件。
一.能源分类
电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的二次能源， 又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像 机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池的电能是如何产生的呢？ 这就让我们用化学知识揭开电池这个谜。
排出大量的温室效应气体. 能量转换环节多、效率低，造成资源浪费
火力发电利用煤的燃烧这一氧化还原反应，在燃烧时，还 原剂失的电子直接由氧化剂得到，不存在电子的定向移动，需 要经过一系列能量转换才能将氧化还原反应的化学能转换为电 能；那么能否发明一种装置将氧化还原反应中的电子转移转化 为电子的定向移动，从而使化学能直接转化为电能呢？
2018年人教版化学必修二原电池知识点与经典练习
④根据原电池中的反响类型：
负极：失电子，发生氧化反响，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生复原反响，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
6、原电池电极反响的书写方法：
（ ）原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下：
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反响
C．石墨电极旁边溶液的pH增大
D．溶液中Cl－向正极挪动
例4、某原电池总反响离子方程式为2Fe3++ Fe = 3Fe2+能实现该反响的原电池是（ ）
A.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为FeSO4溶液
B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3
A.①②③ B．③⑤⑦ C．④⑤⑥ D．②③④⑤⑦
14．某原电池反响的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法中正确的是 ( )
A．用HNO3作电解质溶液 B．用锌作原电池正极C．用铁作负极，铁的质量不变 D．用铜作原电池正极
15． 下列关于原电池说法正确的是( )
A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反响式为Al－3e－===Al3＋
(2)正极的电极反响式为。
(3)上述过程中共转移电子mol。
(4)锌片的质量(填“增加”或“削减”)g。
参考答案
一、选择题
1.A
2.D
3.C
4.A
5.C
6.A
7.B
8.D
9.C
10.D
11.D
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化学能与电能的转化—原电池专题1、概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
2、原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
3、构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
【例题分析】例1、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）A．①④ B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦4、电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
5、原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
6、原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
【例题分析】例2、被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（）A.该电池的负极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子×1023个D.电池正极发生MnO2得电子氧化反应例3、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动例4、某原电池总反应离子方程式为2Fe3++ Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（）A.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为FeSO4溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4例5、如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（）A．正极通入H2，发生还原反应B．负极通入H2，发生还原反应C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D．总反应式为2H2+O2= 2H2O7、原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的腐蚀。
【例题解析】例6、根据下列事实，①②③④由Y、W电极组成的原电池、电极反应为：可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是：A、 B、C、D、例7、根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E 为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+。
由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是( )。
+＞A2+＞B2+＞E2++＞B2+＞D2+＞E2++＞E2+＞A2+＞B2++＞B2+＞A2+＞D2+△例8、下图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是（）A．食盐水中有气泡逸出B．铁表面的反应为Fe-3e＝Fe3+C．红色首先在食盐水滴的中心出现D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀8、化学电源基本类型：（课本内反应必须能自己分析彻底）①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。
如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。
②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。
如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。
***原电池电极反应书写练习***（1）C2H5OH燃料电池（电解质：NaOH溶液）负极：正极：总反应：pH：正极负极总体系（填“增大”“减小”或“不变”）（2）C2H5OH燃料电池（电解质：稀硫酸）正极：负极：总反应：（3）甲烷燃料电池（电解质：熔融碳酸盐）正极反应：负极反应：总电池反应：（4）甲烷燃料电池（电解质：固体电解质：高温下能传导O2-）负极反应：正极反应：总电池反应：（5）Mg-Al-NaOH溶液负极反应：正极反应：总离子反应：（6）Fe-Cu- NaOH溶液负极反应：正极反应：总化学反应方程式：经典例题：一、选择题1．在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解 g ②锌片增重 g ③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2A．①③ B．①④ C．②③D．②④2．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )A．溶液中的SO42－浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出3．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是( )A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC．若两电极都是金属，则它们的活动性为X>YD．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应4．某同学制作一个原电池，电池总反应离子方程式为Zn+Cu2+Zn2++Cu，它的组成是( )A．Cu为正极，Zn为负极，CuCl2为电解质溶液B．Cu为正极，Zn为负极，ZnCl2为电解质溶液C．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2为电解质溶液D．Zn为正极，Cu为负极，CuSO4为电解质溶液5．下列关于实验现象的描述不正确的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快6．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是( )7．理论上不能设计为原电池的化学反应是( )A．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0B．HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH<0C．2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH<0D．2FeCl3(aq)+Fe(s)3FeCl2(aq) ΔH<08.下列叙述中正确的是( )A.原电池的负极发生得电子的还原反应B.原电池中较活泼的金属作正极C.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D.原电池中发生氧化反应的电极是负极9.下列装置可以构成原电池的是( )10.下列有关能源的说法错误的是( )A.风能是人类通过风车等工具获取的能源，但属于一次能源B.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源C.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D.原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源11．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的( )编号X Y ZA Zn Cu稀硫酸B Cu Zn稀硫酸C Cu Ag 硫酸铜溶液D Ag Zn 硝酸银溶液12．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。
将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。
将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。
如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A．d、a、b、c B．b、a、d、c C．d、b、a、c D．d、c、a、b13.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是①两烧杯中铜片表面均无气泡产生②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极③两烧杯中溶液的c(H＋)均减小④产生气泡的速率甲比乙慢⑤甲中SO2－4向Zn片移动，H＋向Cu片移动⑥乙中电流从Cu片流向Zn片⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A.①②③ B．③⑤⑦ C．④⑤⑥ D．②③④⑤⑦14．某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法中正确的是 ( )A．用HNO3作电解质溶液 B．用锌作原电池正极C．用铁作负极，铁的质量不变 D．用铜作原电池正极15．下列关于原电池说法正确的是( )A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3↓C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e－===Cu2＋二、非选择题. 原电池是直接把化学能转化为电能的装置．（1）如图1所示：①在Cu-Zn原电池中，Zn极发生______反应（填“氧化”或“还原”）．写出电极反应式______．Cu极为______极；发生的电极反应为______．②外电路中，电子流向______极；内电路溶液中，SO42-移向______极．（2）请根据化学反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计原电池，在图2方框内画出实验装置图，并写出电极反应．负极反应式为：；正极反应式为：．b．请写出甲醇（CH3OH）和空气组成的燃料电池的电极反应方程式。
（1）当电解质溶液为稀硫酸时，其正电极反应式为，负极反应式为。
（2）当电解质溶液为KOH时，其正电极反应式为，负极反应式为。
17.如图所示的原电池,一段时间后某极析出 g的固体。
回答下列问题:(1)正极是(填“锌”或“银”),发生反应。
(2)正极的电极反应式为。
(3)上述过程中共转移电子mol。
(4)锌片的质量(填“增加”或“减少”) g。
参考答案一、选择题二、非选择题16.a.（1）①氧化；Zn-2e-=Zn2+；正； 2H++2e-=2H2↑；②正；负；（2） Cu-2e-=Cu2+， 2Fe3++2e-=2Fe2+，则原电池装置图可设计为：b．(1)3O2 + 12H+ + 12e- ═ 6H2O；2CH3OH + 2H2O - 12e- ═ 2CO2 + 12H+(2)3O2 + 6H2O + 12e- = 12OH-；2CH3OH + 16OH- - 12e- = 2CO32- + 12H2O17.(1)银还原 (2)Cu2++2e-Cu (3) (4)减少。