2017春季高中化学必修二：原电池概要1讲解
新课标高中化学人教版选择性必修123册教材解读〖第一节 原电池——内容分析〗
第一节原电池在必修课程中学生已经了解，将锌片、铜片置于稀硫酸中并以导线连接起来可以组成原电池，这为本节教学奠定了基础。
但是，对于大多数学生来说，双液电池在装置和工作原理方面都比单液电池更加复杂，这会导致一些学生产生困惑。
为此，本节教材在编写时大致安排了三个阶段，引导学生逐步认识和理解原电池的工作原理及其应用。
第一阶段，以必修已学知识和课堂实验观察、分析为基础，如第一个“思考与讨论”。
结合有关锌铜原电池具体、直观的实验，引导学生描述该原电池的组成，分析金属导线及电解质溶液中形成的电流、盐桥的作用，以及在正极、负极上分别发生的还原反应和氧化反应，逐步梳理和理解锌铜原电池的工作原理。
教学中需要注意，电极材料与电极（半电池）是有区别的。
第二阶段，引导学生从一种原电池的具体装置抽象形成原电池的一般模型，如第二个“思考与讨论”。
通过一般模型的建构，要求学生既要静态地认识原电池的构成，又要动态地了解其工作过程和原理。
这时，应充分发挥语言、图示和想象等形式在高级思维活动中的作用，实现用“思维中的具体”来把握原电池及其工作原理。
通过第一阶段、第二阶段的学习，完成“从生动的直观到抽象的思维”的过程。
第三阶段，可以看作“从抽象的思维到实践”的过程。
安排在第二阶段和第三阶段之间的“方法导引”，体现了学科核心素养的要求。
对于一次电池、二次电池和燃料电池的介绍，是由简单到复杂分层递进安排的，目的是引导学生结合实例，应用原电池的原理分析一次电池、二次电池的主要工作原理，二次电池的充电原理则留待第二节电解池中研究。
对于燃料电池的引入，采用了1839年格罗夫（W R Grove）设计和发明燃料电池的史实和思路。
当时格罗夫认为：一切所谓物理力、机械力、热、光、电、磁，甚至还有所谓化学力，在一定条件下都可以互相转化，而不发生任何力的消失。
他推断电解水的逆过程也是可行的，据此设计和发明了氢氧燃料电池。
可见，本节有关燃料电池的“思考与讨论”有利于拉近学生与科学家、科学史的距离，降低学习难度。
人教版高中化学必修2：原电池
Z实n验后,在读书卡片上记C录u 如负下极,其：中（正氧确的化是反( 应B）) ①③电Zen- 子为是正由极Z，nC经u外为电负路极流；锌向片Cu：②；ZHn+－向④2负Ceu-极=极移Z上n动2+；
有的HHe-22产为生0.5；m⑤o若l；有1mo正l电极子：流（过还导原线反,则应产）生
⑥A.正①极②的③电极B反H.+③应④式⑤为Zn铜C−. 2片④e：⑤−═2⑥ZHn+2++D2. .e-②=③H2④↑
Zn2+
总反应：
H+
Zn+2H+=Zn2++H2↑
8
四、原电池的应用
1、设计原电池 2、判断金属的活泼性 3、加快反应速率 4、金属的腐蚀与防护
课堂练习:
3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸 中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d 到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、 d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金 属的活动性顺序由强到弱的为：
还原反应
Cu 溶液中阳离子
3. 失去电子
得到电子
Zn－2e=Zn2+
+
2H++2e－=H2↑
4。电极变细
Zn2+
H+ H+ SO42-
产生气泡 或电极 变粗
5.三个流向：负极
阴离子 阳离子 正极
电子流向： 负极
正极 电流流向：正极 负极
－ 课堂练习:
+ Cu-Zn原电池：
2. 如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完
高一化学必修2
第二章 第二节 化学能与电能
高中化学人教版选修四第41课《原电池》讲解稿
高中化学人教版选修四第41课《原电池》讲解稿一、引言本课我们将学习原电池的相关知识。
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，广泛应用于我们的日常生活和工业生产中。
二、原电池的构成和工作原理原电池由两个半电池和电解质组成。
半电池分为阳极和阴极，电解质则负责传递离子。
当阳极和阴极通过电解质相连时，化学反应会导致电子在电路中流动，产生电流。
三、原电池的种类1. 干电池干电池是一种常见的原电池，它使用固态或半固态的电解质。
干电池具有体积小、重量轻、使用方便等特点，广泛应用于电子设备、玩具等领域。
2. 燃料电池燃料电池是一种利用化学能直接转化为电能的装置。
它使用可燃性物质（如氢气、甲醇等）作为燃料，通过与氧气发生反应产生电能。
燃料电池具有高能量转化效率、环保等优点，在汽车、航空航天等领域有着广泛的应用前景。
四、原电池的应用1. 电子设备原电池广泛应用于各种电子设备，如手持式电子产品、遥控器、闹钟等。
干电池由于便携性好且寿命较长，成为这些设备的常用电源。
2. 交通工具燃料电池作为一种新型的清洁能源装置，被广泛应用于汽车、船舶、飞机等交通工具。
燃料电池车辆具有零排放、低噪音等特点，有望成为未来交通工具的主流。
五、总结原电池作为一种将化学能转化为电能的装置，在我们的生活和工业生产中扮演着重要角色。
通过学习本课，我们了解了原电池的构成和工作原理，以及干电池和燃料电池的种类和应用领域。
希望同学们能够将所学知识应用到实际生活中，进一步加深对原电池的理解。
谢谢！。
人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_原电池_提高
![人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_原电池_提高](https://img.taocdn.com/s3/m/d933cd76c850ad02de8041ca.png)
人教版高中化学必修二知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习原电池【学习目标】1、了解常见化学能与电能转化方式及应用；2、掌握原电池的组成及反应原理；3、认识常见的几种化学电源和开发利用新型电池的意义。
【要点梳理】要点一、原电池的工作原理1、原电池的定义燃煤发电的能量转换过程是，该过程虽然实现化学能与电能的转化，但是过程繁琐、复杂且能耗较大。
在此过程中，燃烧（氧化还原反应）是使化学能转换为电能的关键。
因此，需要设计一种装置使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，原电池就是这样的装置。
将化学能转变为电能的装置叫做原电池。
【化学能与电能（一）—初探原电池ID：370200#原电池原理】2、原电池的工作原理实验1、如下图，把一锌片和一铜片插入稀H2SO4中。
现象：Zn片上有气泡出现。
反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。
Zn失电子生成Zn2+，H＋得电子生成H2。
实验2、把上图中的Zn、Cu用一导线连接起来，中间接一电流计G。
现象：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡出现，电流计G指针发生偏转。
结论：Zn反应生成Zn2+而溶解，Cu片上有H2产生，有电流产生。
该实验中，产生了电流，就构成了原电池。
要点诠释：原电池工作原理相当于将氧化还原反应中电子通过用电器转移，产生电能，因此原电池的作用为将化学能转化成电能。
【化学能与电能（一）—初探原电池ID：370200#原电池构成条件】要点二、原电池的组成条件组成原电池必须具备三个条件：（1）提供两个活泼性不同的电极，分别作负极和正极。
要点诠释：a、负极：活泼性强的金属，该金属失电子，发生氧化反应。
b、正极：活泼性弱的金属或非金属(常用碳棒、石墨)，该电极上得电子，发生还原反应。
c、得失电子的反应为电极反应，上述原电池中的电极反应为：负极：Zn－2e－＝Zn2+正极：2H＋＋2e－＝H2↑，总反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（2）两个电极必须直接和电解质溶液接触，电解质溶液中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，阴阳离子定向移动成内电路。
必修二原电池工作原理
必修二原电池工作原理
原电池，也称为原电池池电池或干电池，是一种常见的电化学电池，它将化学能转化为电能。
原电池由两个不同的金属电极和一种电解质组成。
在原电池中，负极（阴极）通常由锌（Zn）金属制成，而正
极（阳极）通常由二氧化锰（MnO2）等材料制成。
负极和正
极之间用一层电解质质地保持电中性。
当原电池接通电路后，化学反应开始发生。
在负极处，锌离子（Zn2+）氧化成锌离子，并释放出两个电子，电子则流过外
部电路向正极移动。
在正极处，二氧化锰受到电子的还原，形成锰离子（Mn3+），同时释放出一个氧原子。
这两个半反应共同导致了电荷转移，从而产生电流流动。
负极电子的流动和正极离子的流动构成了电池的电流。
在此过程中，原电池的化学反应会持续进行，直到负极的锌完全被消耗，正极的二氧化锰也几乎被消耗。
需要注意的是，原电池是一次性使用的电池，一旦负极的锌被用尽，电池将无法再产生电流。
当原电池的工作时间过长或电池被过度使用时，二氧化锰也可能过度被还原，导致电池损坏或失效。
总结起来，原电池工作的基本原理是通过负极的氧化反应和正极的还原反应，将化学能转化为电能，并产生电流流动。
高中化学必修课---原电池知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
高中化学必修课---原电池知识讲解及巩固练习题（含答案解析）【学习目标】1、进一步了解原电池的工作原理；2、能够写出原电池的电极反应式和原电池的总反应方程式。
【要点梳理】要点一、原电池1、概念：将化学能转化为电能的装置叫原电池。
【高清课堂：原电池#原电池的组成条件】2、原电池的构成条件①两个活泼性不同的电极(材料可以是金属或导电的非金属)，分别发生氧化和还原反应。
负极：活泼性强，失去电子发生氧化反应。
正极：活泼性弱，溶液中阳离子得到电子发生还原反应。
②电解质溶液，电解质中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，阴阳离子定向移动形成内电路。
③导线将两电极连接，形成闭合回路。
④有能自发进行的氧化还原反应。
要点诠释：a．原电池中，电极材料可能与电解质反应，也可能与电解质不反应。
如图：b．形成闭合回路的方式有多种，可以是用导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触。
如图：要点二、原电池工作原理的实验探究【高清课堂：原电池#原电池的工作原理】1、实验设计①按照图示装置进行实验。
请观察两个金属片插入溶液后电流表指针位置的变化、金属电极表面的变化以及溶液温度的变化，分析是否有电流产生。
②按照下图组装实验装置，注意最后将盐桥插入两种电解质溶液中。
请观察反应过程中电流表指针位置的变化，判断是否有电流产生，并观察电极表面以及溶液温度的变化情况。
要点诠释：盐桥的作用及优点a．组成：将热的饱和KCl或NH4NO3琼胶溶液倒入U形管中(不能产生裂隙)，即可得到盐桥。
将冷却后的U形管浸泡在KCl饱和溶液或NH4NO3饱和溶液中备用。
b．作用：使两个半电池中的溶液连成一个通路。
c．优点：使原电池中的氧化剂和还原剂近乎完全隔离，并在不同区域之间实现了电子的定向移动，使原电池能持续、稳定地产生电流。
2、实验记录①对于图甲装置Zn片：Zn－2e－＝Zn2+Cu片：Cu2++2e－＝Cu同时在Zn片上，Zn可直接与CuSO4溶液反应，生成Cu与ZnSO4，因此该装置中既有化学能转化为电能，同时也有化学能转化为热能。
人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能和电能》第一课时 《原电池》说课稿
人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》第一课时《原电池》说课稿一、说教材1、教材的地位及其作用本节教材是人教版化学必修2第二章第二节的教学内容，是电化学中的重要知识也是核心内容。
内容安排在化学必修1《氧化还原反应》﹑化学必修2《化学能与热能》等内容之后，符合学生认知发展规律。
初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量。
该节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。
该节分为两课时教学，本课为第一课时。
通过本课的学习，能使学生清楚地认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池的概念，并能够写出电极反应式和电池反应方程式。
生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识。
当学生了解了化学反应中能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程之后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。
正是基于学生的这种心理特征，教材开始的几个设问，把学生带进了“化学能与电能之间相互转化”研究之中。
从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量转化为另一种能量，能量也是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。
从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用；从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是是对火力发电中对“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。
此外，本节内容对发展学生逻辑推理能力，提高学生科学素养，培养科学探究能力,将理论应用于实践,以及知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。
2、教学目标分析（1）知识与技能①学生通过实验探究认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池概念。
②能够写出电极反应式和电池反应方程式。
（2）过程与方法①学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，理解科学探究的基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。
原电池教案(优秀6篇)
原电池教案（优秀6篇）高中化学必修二《原电池》教案篇一【教学目标】1、掌握原电池的构成条件，理解原电池的原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电池。
2、通过实验探究，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的。
3、在自主探究、合作交流中感受学习快乐和喜悦，增强学习的反思和自我评价能力，激发科学探索，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。
【教学重点】原电池的构成条件【教学难点】原电池原理的理解；电极反应式的书写【教学手段】多媒体教学，学生实验与演示实验相结合【教学方法】实验探究教学法【课前准备】将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。
实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。
先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子（瓣膜较厚），B组:成熟的橘子（将瓣膜、液泡搅碎），C组:准备两种相同金属片，D组:准备两种不同金属片。
【教学过程】[师]:课前我们先作个有趣的实验。
请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生？（巡视各组实验情况）。
[师]:请大家总结:有什么现象发生？[生]:总结:出现两种结果:①电流表指针偏转②电流表指针不发生偏转[师]:电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？[生]:说明有电流产生。
[师]:这个装置就叫做原电池。
这节课我们共同研究原电池。
请大家列举日常使用的原电池都有哪些？[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看:[播放幻灯片]:化学电池按工作性质可分为:一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。
其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。
高中化学教案《原电池》
高中化学教案《原电池》主题：原电池
一、教学目标：
1. 理解原电池的构造和工作原理；
2. 掌握原电池中正负极的原理及其化学反应；
3. 能够解释原电池在电化学方面的应用。
二、教学重点：
1. 原电池的构造和工作原理；
2. 原电池中的正负极化学反应。
三、教学内容：
1. 原电池的定义及构造；
2. 原电池的工作原理；
3. 原电池中正负极的化学反应。
四、教学过程：
1. 导入新知识：介绍原电池的定义及其在生活中的应用；
2. 学习原电池的构造及工作原理；
3. 分析原电池中正负极的化学反应；
4. 进行小组讨论，探讨原电池的优缺点及改进方向；
5. 总结课程内容，做一些相关练习。
五、教学评估：
1. 参与小组讨论，展示对原电池的理解；
2. 完成相关练习，检测对知识的掌握情况。
六、扩展阅读：
1. 《物理化学原理》；
2. 《化学电源》杂志。
七、小结：
原电池在电化学领域中有着重要的应用，通过本节课的学习，相信同学们已经掌握了原电池的构造和工作原理，以及其中的化学反应。
希望同学们能够进一步深入学习，将知识应用到实际生活和工作中。
高中化学原电池知识点归纳
高中化学原电池知识点归纳高中化学原电池知识点归纳你知道原电池是什么吗?原电池这个知识点是在必修二的化学课本出现的，原电池是一种把化学能直接转化为电能的装置。
下面是店铺为大家整理的高中化学重要知识点，希望对大家有用!高中化学原电池知识原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：①电极为导体且活泼性不同;②两个电极接触(导线连接或直接接触);③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加(5)原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式;把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应;氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
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2.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐
渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪
一组（ D ） A.A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B.A是铜，B是锌，C为稀硫酸
G
A
B
C.A是铁，B是银，C为AgNO3溶液
D.A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液
电子及 外电路：电子由负极流向正极，与电流方向相反； 电流的 内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极，电流
流向 由正极流向负极
电极反 应式与 反应总 两个电极反应式相加，即得反应总式
式的 关系
使氧化反应和还原反应在两个不同区域发生，通过 实质 电子的定向转移和离子的定向迁移形成电池，化学
能转化为电能
B．①③④②
C．③④②①
D．③①②④
3.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中 一段时间，以下叙述正确的是( D ) A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化 D．产生气泡的速率甲比乙快
►尝试应用
1.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相
连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电
流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连
时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到
弱的为( B )
A．a > b > c > d
B．a > c > d > b
1.下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实 验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是( B )
实验后的记录 ①Zn为正极，Cu为负极 ②H＋向负极移动 ③电子是由Zn经外电路流向Cu ④Cu极上有H2产生 ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2 为0.5 mol ⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
5.原电池原理的应用
(1)设计原电池，制作化学电源：原电池原理的最重要的应用 (2)比较金属活泼性 一般来说，负极金属的活动性比正极金属强。例如：有两种 金属a、b，用导线相连后插入稀H2SO4中，能溶解的金属活 动性较强，表面出现较多气泡的金属活动性较弱。 又如，把金属A与石墨连线后，插入含金属离子Bm＋和Cn＋的 混合溶液中，若在石墨棒上只析出单质B，而不析出单质C， 则A、B、C的金属活泼性：C>A>B。
►尝试应用
1.X、Y、Z、W为四种金属电极，试将它们按照金属性由强 到弱排列；并判断第四个原电池中正负极。
e-
பைடு நூலகம்
X
Y
Z
Y
X
W
Z
X
盐酸
盐酸
盐酸 W发生还原反应
盐酸
2.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片， 下列叙述正确的是( D ) A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B．正极有O2逸出 C．电子通过导线由铜片流向锌片 D．铜片上有H2逸出
化学能 与
电能
知识点一：原电池及其工作原理
1.实验：
实验装置
铜片：__有__气__泡_产__生____ 实验现象 锌片：_____溶__解_______
电流表：__指__针__偏_转________ 结论 有 电流 产生，装置中 化学 能转化为 电能
Zn 失去
氧化
Cu 得到
还原
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
C
3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的
pH( C ) A.不变
B先变大后变小
C逐渐变大
D.逐渐变小
4.正、负极的判断方法
(1)根据电极材料判断： 一般来讲，活动性较强的金属为负极，活动性较弱的金属或能 导电的非金属为正极。 (2)根据电流方向或电子流动方向来判断： 在外电路(导线)上，电流由正极流向负极，电子流动方向是由负 极流向正极。 (3)根据反应类型判断： 原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生 还原反应。 (4）根据现象判断： 不断溶解，质量减少为负极；增重或有气泡放出的一极为正极.
是( C )
3.原电池构成条件及工作原理分析
定义 将化学能转变为电能的装置
实质 化学能转变为电能
“两极一液一连线”
构成条件
①两个电极；②电解质溶液； ③“两极”“一液”成回路；
④能自发地发生氧化还原反应
电极构成
负极：还原性相对较强的金属； 正极：还原性相对较弱的金属或导电非金属
电极 负极：失去电子，发生氧化反应； 反应 正极：得到电子，发生还原反应
C．c > a > b > d
D．b > d > c > a
2.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电
池。
a.①②相连时，外电路电流从②流向①；
b.①③相连时，③为正极；
c.②④相连时，②上有气泡逸出；
d.③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( B )
A．①③②④
负
正
氧化还原反应
►尝试应用 1.以下装置不能形成原电池的是___④__⑥___。
2.理论上不能设计成原电池的化学反应是( B ) A．CH4＋2O2===CO2＋2H2O B．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O C．2H2＋O2===2H2O D．2FeCl3＋Fe===3FeCl2
3.下列装置中，导线中的电子由左边一极流向右边一极的
(3)改变氧化还原反应速率 如：在Zn和稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，则Zn置 换出的Cu能和Zn构成原电池的正负极，从而加快Zn与稀 硫酸反应的速率。 (4)保护金属设备 如：船体是钢铁材料，在海水中易被腐蚀。在船体外壳焊 接上比铁活泼的金属(如Zn)，则构成以Zn、Fe为电极的原 电池，Zn被消耗掉而Fe得到保护。
特别提示：
在判断原电池正、负极时，不要只根据金属活泼性的 相对强弱，还要考虑电解质溶液。
(1)Mg-Al和稀盐酸构成原电池中，Mg作负极，Al作正 极；而若把稀盐酸换为NaOH溶液，Al作负极，Mg作正极。
(2)Al-Cu和NaOH溶液构成的原电池中，Al作负极；而 若把NaOH溶液换为浓HNO3，则Cu作负极。
3.可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电 极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是( C )
①Br2＋2e－===2Br－ ③Zn－2e－===Zn2＋
②2Br－－2e－===Br2 ④Zn2＋＋2e－===Zn
A．②和③
B．②和①
C．①和③
D．④和①
【解析】 正极发生还原反应，Br2 被还原；负极发生氧化反应，Zn 被氧化。