物理化学实验复习课文档
大连理工大学884物理化学及物理化学实验专...考研内部资料
考研专业课系列辅导之大连理工大学884物理化学及物理化学实验强化讲义全国考研专业课教研中心编光华职业教育咨询服务有限公司目录第一部分强化阶段的“一个目标两项任务” (3)第二部分强化课程主讲内容 (4)第一章化学热力学基础 (4)第二章相平衡热力学 (8)第三章相平衡状态图 (10)第四章化学平衡热力学 (17)第五章统计热力学初步 (20)第六章化学动力学基础 (21)第七章界面层的热力学及动力学 (28)第八章电解质溶液 (29)第九章电化学系统的热力学及动力学 (31)第十章胶体分散系统及粗分散系统 (36)第十一章物理化学实验 (38)第三部分历年真题解析 (39)3.1大连理工大学884物理化学及物理化学实验2010年真题解析 (39)3.2大连理工大学884物理化学及物理化学实验2009年真题解析 (39)3.3大连理工大学884物理化学及物理化学实验2008年真题解析 (41)3.4兄弟院校试题练习 (41)第四部分结束语 (83)第一部分强化阶段的“一个目标两项任务”专业课强化阶段学习时间是9月初至11月初，通过该阶段的学习，学员要达到“一目标”完成“两任务”。
“一个目标”是指做专业课真题自我模拟成绩达到最少120分。
得到这个分数，说明学员已经全面掌握了目标学校的考研基础知识点。
“两项任务”是指掌握教材知识点，研究真题并总结思路。
具体如下：强化阶段任务一：在认真学习完考研专业课公用知识点的基础上，扩展并掌握目标院校目标专业的考研知识点，完成强化、巩固过程，并逐步建立清晰的知识框架图，形成学员自有的知识体系，具体步骤如下（1）通识教材针对指定教材，毫无遗漏的将教材的章节知识点、例题及习题，仔细完整的进行一遍自学，并对把握不准的知识点做好标记；（2）阅读讲义在听课前，先自学一遍强化班讲义，在自学过程中，将讲义中涉及到的知识点标记在教材中。
如果同学还没有完成前面两步，我建议你暂时不要听课，先完成以上两个步骤，然后再听课，这样效果甚佳。
物理化学课程讲义-物理化学复习答疑
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第二章 热力学第二定律
一、方向和平衡的判据
1 熵判据 孤立系统：(S)U,V 0 密闭系统：S Q/T 2. 亥氏自由能判据 (A)T,V W’ (A)T W 3. 吉氏自由能判据 (G)T,p W’
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二、热力学关系式
1 定义式：H=U + pV A=U TS G=H TS 2 热力学基本公式： dU=TdS pdV Wr’ dH=TdS + Vdp Wr’ dA= SdT pdV Wr’ dG= SdT + Vdp Wr’ 适用条件：密闭系统的任意过程
S p V T T V S V p T p T
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三、熵变的计算
1. 任何物质简单状态变化 S=f(T,V)或 S=f(T,p)
S S dS dT dV T V V T
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加 25℃, p 25℃, p 热 20dm3 20dm3
2 p T 2’
2 p T2
例7 装置如图，始态时绝热理想活塞两侧容器各为 20dm3 ，均充满25℃, p 的N2 。对左侧气室缓慢 加热，直至室内压力为2p。请分别以右室气体， 左室气体和全部气体为系统，求算Q, W, U, H （N2可视为理想气体）
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该结果是丌可能的！
100g水全部降温至0℃，放热： H(水)=-1004.1840 =-16.7kJ 100g冰全部融化吸热：H(冰)=33.5kJ 说明冰不能全部融化，终态应是0℃的冰水混合物。 设 m 克冰融化, H=H(冰)+H(水)= m 0.335-16.7=0 m = 50g 平衡后的状态为50g冰和150g水的0℃的冰水混合物。
《物理化学实验》讲义#(精选.)
备课教案撰写要求一、认真钻研本学科的教学大纲和教材，了解本学科的教学任务、教材体系结构和国际国内最新研究进展，结合学生实际状况明确重难点，精心安排教学步骤，订好学期授课计划和每节课的课时计划。
二、教师备课应以二学时为单位编写教案；一律使用教学事务部发放的教案本撰写，不得使用其他纸张。
在个人认真备课、写好教案的基础上，提倡集中备课、互相启发、集思广益，精益求精。
三、教案必须具备如下内容（每次课应在首页应写清楚）：1、题目（包括章、节名称、序号）；2、教学目的与要求；3、教学重点和难点分析；4、教学方法；5、教学内容与教学组织设计（主要部分，讲课具体内容）；6、作业处理；7、教学小结。
四、教案必须每学期更新，开学初的备课量一定要达到或超过该课程课时总量的三分之一。
教案要妥善携带及保存，以备教学检查。
教学进度计划表填表说明1．本表是教师授课的依据和学生课程学习的概要，也是学院进行教学检查，评价课堂教学质量和考试命题的重要依据，任课教师应根据教学大纲和教学内容的要求认真填写，表中的基本信息和内容应填写完整，不得遗漏。
2．基本信息中的“课程考核说明及要求”的内容主要包括课程考核的方式、成绩评定的方法、平时成绩与考试成绩的比例、考试的题型、考试时间以及其他相关问题的说明与要求等。
3．进度表中“教学内容”只填写章或节的内容，具体讲授内容不必写；每次课只能以2学时为单位安排内容。
4．进度表中的“教学形式及其手段”是指教学过程中教师所采用的各种教学形式及相关手段的说明，一般包括讲授、多媒体教学、课件演示、练习、实验、讨论、案例等。
5．作业安排必须具体（做几题，是哪些题）。
6．进度表中的“执行情况”主要填写计划落实和变更情况。
7．教学进度计划表经责任教授、系（部）领导审签后，不得随意变动，如需调整，应经责任教授、系（部）领导同意，并在执行情况栏中注明。
长江大学工程技术学院教案/讲稿第 1 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第 2 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第 3 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第 4 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第 5 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第 6 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第7 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第8 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第9 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第10 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第11 页/讲稿长江大学工程技术学院教案第12 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第13 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第14 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第15 页长江大学工程技术学院教案/讲稿在某一温度下将被测液体放在一个密闭的体系中，直接测量其饱和蒸气压，此法一般适用于蒸气压比较大的液体。
物理化学
物理化学复习课
已知理想气体系统符合，CV ,m ln( T2 ) R ln(V2 )
T1 V1 及C p ,m CV ,m R
T2 p2 求证：C p ,m ln( ) R ln( ) 证：因为：CV,m = Cp,m-R T1 p1
CV , m C p,m T2 T2 T2 ln( ) C p , m ln( ) R ln( ) T1 T1 T1 T2 T2 V2 ln( ) R ln( ) R ln( ) T1 T1 V1 T 2V1 R ln T1V2 p2 R ln p1
基本计算题类型及Q、W、U、H、S、G 主要计算公式
物理化学复习课
一、选择题 1、下列各式中既是偏摩尔量又是化学势的是（ D
U A. n B S ,V ,nC H B. n B S , p ,nC A C. n B T ,V ,nC
物理化学复习课
4.1mol液态水在373.15K、101.325kPa条件下蒸发为同温 同压下1mol气态水，此过程的Δ G = 0．（填＜、＞或 ＝）
5. 1mol某单原子理想气体从体积为V1的始态开始，经历 0 绝热可逆膨胀后变至10V1,则该过程的S= J。
（填入具体数值）
三、判断题 1. 封闭系统中Δ S = 0的过程不一定是可逆过程。 × 2. 物质的规定熵就是该状态下其熵的绝对值。 3. 在封闭系统中进行的恒温、恒压、Δ G<0的过程一定 × 是自动进行的不可逆过程。
物理化学复习课
七、判断下列各题说法或结论是否正确，并说明原因。 （1）功可以全部变成热，但热不能全部转化为功。 解：不正确。功可以全部变成热，热也可以全部转化 为功。但热全部转化为功肯定会引起其他变化。例如理想 气体等温膨胀时，U=0，Q= -W，热全部转化为功，但系 统的体积增大，压力减少了。 （2）自然界中存在温度降低，但熵值增加的过程。 解：正确。熵不仅与温度有关，还与其他状态性质如 体积、压力有关。熵值的改变将取决于这些因素ห้องสมุดไป่ตู้化的综 合效果。例如绝热膨胀过程就是温度降低，但熵值增加的 过程。
《物理化学实验》教学大纲
《物理化学实验》课程大纲一、课程基本信息课程名称：（中文）：物理化学实验（英文）：Physical Chemistry Experiments 课程代码：08S3119B、08S3120B课程类别：专业核心课程/必修课适用专业：材料化学专业课程学时：总学时30（春季学期15学时秋季学期15学时）课程学分：总学分1先修课程：无机及分析化学、无机及分析化学实验、有机化学、有机化学实验、高等数学、普通物理、普通物理实验等选用教材：《物理化学实验》（第三版），复旦大学等编，北京：高等教育出版社，2004年参考书目：1.《化工辞典》（第四版），化学工业出版社，2000年2．《物理化学实验指导书》，长春：东北师范大学出版社，1995年二、课程目标（一）课程具体目标通过本课程的学习，学生达到以下目标：1.加深巩固学生对物理化学基本理论及基本知识的理解。
使学生初步掌握基本实验方法和实验技能，加深对物理化学的重要理论和概念的理解;初步学会处理实验数据、分析与归纳实验现象和表达实验结果。
【毕业要求1工程知识】2.提高学生分析问题和解决实际问题的能力。
提高严谨缜密的科学思维能力，培养学生的创新精神。
【毕业要求2问题分析】3.培养学生实事求是的科学态度和良好的科学素养、工作习惯，并具备初步的团队合作精神。
【毕业要求8职业规范9个人和团队10沟通能力】（二）课程目标与专业毕业要求的关系三、课程学习内容物理化学实验主要设置两种类型的实验:(1)基本操作训练,(2)研究设计性实验。
实验过程包括课前预习讨论、实验操作、实验报告、结果讨论等环节。
学生在实验前必须进行预习,预习报告或设计实验方案经老师批阅后,方可进入实验室进行实验。
（1）基本操作技术作为一门独立开设的基础实验课程,物理化学实验具体到各个部分，教学内容如下:①.热力学和相图部分四个实验:液体摩尔汽化热、燃烧热的测定、二组份简单共熔体系相图、双液系相图。
理解纯液体饱和蒸气压和温度的关系,测定特定温度范围内液体的平均摩尔汽化热及正常沸点;掌握氧弹式量热计测定固体燃烧热的原理;理解热分析法绘制合金体系相图的原理,并对低共熔而组分合金的相机进行分析。
初中化学实验复习教案
【目的】通过复习化学实验的基本知识和技能，巩固学生对实验操作步骤和实验原理的理解，提高实验的操作能力和实验技巧。
【教学重点】1. 复习实验原理和实验操作步骤；2. 掌握实验中常见的化学实验技术。
【教学难点】1. 理解实验原理，掌握实验技术；2. 熟练掌握实验操作步骤。
【教学内容】1. 化学实验原理的复习；2. 化学实验常用的技术和操作方法；3. 化学实验中常见的实验仪器的名称、用途和操作方法；4. 化学实验中常见的实验现象及原理解释。
【教学步骤】第一步：复习实验原理1. 复习已学过的实验原理，如氧化还原反应、酸碱中和反应等；2. 根据实验原理，分析实验中发生的化学反应过程。
第二步：复习实验技术1. 复习化学实验中常用的技术，如称量、溶解、过滤等；2. 讲解实验技术的操作步骤及注意事项。
第三步：了解实验仪器1. 介绍化学实验中常见的实验仪器的名称、用途和操作方法，如量筒、试管夹等；2. 讲解实验仪器的使用注意事项。
1. 分析化学实验中常见的实验现象的原因，如气体生成、颜色变化等；2. 解释实验现象的形成原理。
【教学反馈】1. 组织学生进行实验技能的训练，并实时纠正操作不当的地方；2. 选择一些实验现象让学生进行解释，并给予予以适当的指导和改进意见。
【作业布置】1. 熟练掌握化学实验中的操作步骤和技能；2. 思考一个化学实验，写出实验流程和预期结果。
【教学总结】通过本节课的复习，学生能够对化学实验的基本知识和技能有一个系统的认识和理解，提高实验操作能力和实验技术。
希望同学们能够认真学习，夯实基础，为以后的学习打下坚实的基础。
物理化学复习资料
物理化学复习资料复习资料一、选择题1. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有( C )A. H1> H2B. H1= H2C. H1< H2D. 不一定2.下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是( C )A. 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程B. 不做非体积功，一直保持体积不变的过程C. 273.15 K，pθ下液态水结成冰的过程D. 恒容下加热实际气体3.下述说法中,哪一个错误( B )A. 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量B. 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值C. 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等D. 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同4.体系的状态改变了,其内能值(C )A.必定改变B. 必定不变C. 不一定改变D.状态与内能无关5.石墨的燃烧热( B )A.等于CO生成热B.等于CO2生成热C. 等于金刚石燃烧热D.等于零6.ΔH=Q p ,此式适用于下列那个过程( B )A. 理想气体从1 013 250 Pa反抗恒定的外压101 325 Pa膨胀到101 325 PaB. 0℃,101 325 Pa 下冰融化成水C. 电解CuSO4水溶液D. 气体从(298 K,101 325 Pa) 可逆变化到(373 K,10 132.5 Pa)7. 下述说法,何者正确( C )A. 水的生成热即是氧气的燃烧热B. 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热C. 水的生成热即是氢气的燃烧热D. 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热8. 正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的Δvap G 值应如何变化( C )A.Δvap Gθ＝0B. Δvap Gθ≥0C.Δvap Gθ＜0D. Δvap Gθ＞09.下列关于吉布斯自由能（G）的描述中，不正确的是（C ）A.G是体系的状态函数;B.G的绝对值不能确定;C.G具有明确的物理意义;D.G是具有能量的量纲10.一封闭体系从始点出发，经过循环过程后回到始点，则下列（D ）的值为零。
物理化学实验
物理化学实验大三上学期实验一恒温槽1。
实验原理：恒温槽之所以能维持恒温,主要是依靠恒温控制器来控制恒温槽的热平衡。
当恒温槽因对外散热而使水温降低时，恒温控制器就使恒温槽内的加热器工作，待加热到所需温度时，它又使加热器停止加热，保持恒定水温。
2.实验仪器：玻璃恒温水浴精密数字温度温差仪3.数据处理：恒温槽灵敏度te=±（t1—t2）/2（t1为最高温度，t2为最低温度），灵敏度曲线（温度—时间）4.课后题:⑴恒温槽主要由哪几个部分组成,各部分作用是什么？答：①浴槽：盛装介质②加热器:加热槽內物质③搅拌器：迅速传递热量,使槽内各部分温度均匀④温度计：观察槽内物质温度⑤感温元件：感应温度，指示加热器工作⑥温度控制器:温度降低时，指示加热器工作,温度升高时，只是加热器停止工作.⑵对于提高恒温槽的灵敏度,可以哪些方面改进？答：①恒温槽的热容要大些，传热质的热容越大越好.②尽可能加快电热器与接触温度计间传热的速度，为此要使感温元件的热容尽量小,感温元件与电热器间距离要近一些，搅拌器效率要高。
③做调节温度的加热器功率要小.⑶如果所需恒定的温度低于室温如何装备恒温槽？答：通过辅助装置引入低温，如使用冰水混合物冰水浴,或者溶解吸热的盐类盐水浴冷却(硝铵，镁盐等)实验二燃烧焓1实验原理:将一定量的待测物质在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使热量计本身及氧弹周围介质的温度升高，通过测定燃烧前后热量计温度的变化值，就可以算出该样品的燃烧热，其关系式为mQv=C△T-Q点火丝m点火丝.2仪器与药品：氧弹热量计压片机精密数字温度温差仪萘苯甲酸3数据处理：雷诺温度校正曲线将燃烧前后历次观测到的水温记录下来，并作图，连成abcd线.图中b点相当于开始燃烧之点,c点为观测到的最高温度点,由于热量计与外界的热量交换,曲线ab及cd常常发生倾斜。
取b点所对应的温度T1,c点所对应的温度T2,其平均温度(T1+T2）/2为T，经过T点作横坐标的平行线TO'，与折线abcd相交于O’点，然后过O'点作垂直线AB，此线与ab线和cd线的延长线交于E，F两点，则E点和F点所表示的温度差即为欲求温度的升高值ΔT。
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物理化学实验(下)复习课
题型及分数分布
填空(32) 选择(20) 简答(18) 数据处理(30)
实验十 5 4 3 6
实验十六 5 4 3 6
实验十八 4 2 3 6
实验二十四 5 4 3 6
实验二十六 5 2 3 6
实验二十七 4 2 3 0
设计实验 4 2 0 0
实验十原电池电动势的测定及其应用
1.本实验根据什么原理、使用什么主要仪器测定电池电动势
对消法测电动势的基本原理,电位差计
2.铜电极在测量前为什么要进行电镀镀前要做什么准备铜电极在电镀时作为阳极还是阴极
因为铜表面容易氧化,故须在测量前电镀,电镀前应先除去表面氧化层和杂质.铜电极作阴极3．盐桥有什么作用选择盐桥内的溶液应注意些什么问题本实验用什么溶液
盐桥作用是消除或减小液接电势,选择盐桥的电解质溶液应注意正负离子运动速率（迁移数）相近，且不与电池中溶液发生化学反应。
我们在原电池电动势的测定及其应用实验中使用的盐桥是饱和KCl溶液。
4．本实验中,用什么作为参比电极,选择参比电极应具备什么条件它有什么作用
在原电池电动势测定实验中,使用甘汞电极和银/氯化银电极作为参比电极,参比电极应的作用是与待测电极组成电池，根据电池电动势求出待测电极的电极电势。
Hg Hg Cl KCl(饱和)属于哪一类电极有什么作用
5.在电池1和3中
22
6.在电池4中Ag AgCl KCl(饱和)属于什么电极有什么作用
7. 在电动势的测量为什么要对所使用的锌电极和铜电极进行预处理如何处理
8. 在电动势的测量过程中，应尽可能做到在可逆条件下进行，为此,要注意哪些问题
（1）根据电化学基本知识初步估算一下被测电池的电动势大小，使测量时能迅速找到平衡点，避免电极极化。
（2）对所使用的锌电极和铜电极进行预处理，除去表面氧化层，锌电极汞齐化，铜电极
进行电镀。
（3）使用盐桥，消除液接电势
9. 测定过程的实验操作和注意事项
10．根据测定结果进行数据处理
实验十六旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数
1.往旋光管中装入反应液后,应注意什么,旋盖套时是不是旋得越紧越好旋到什么程度为宜
装样品时，旋光管管盖旋至不漏液体即可，不要用力过猛，以免压碎玻璃片。
时，通过加热使反应速度加快转化完全。
加热温度在什么范围为宜是不是越高越2.在测定α
∞
好为什么
时，通过加热使反应速度加快转化完全。
加热温度在50至60℃为宜。
不要超过在测定α
∞
60℃,太高会产生副作用,溶液变黄,还会发生脱水反应
3.测定蔗糖转化反应过程旋光度前,旋光仪的零点是否需要校正在蔗糖转化反应过程中，所测
α是否需要零点校正为什么
的旋光度
t
4.蔗糖溶液需要准确浓度吗为什么
5.蔗糖的转化速度和哪些因素有关测量过程为什么要恒温
浓度\温度\催化剂
6.实验中能直接测定不同t时的蔗糖浓度吗能直接测量的物理量是什么根据什么来度量反应的进程
不能,能直接测量的是反应体系的旋光度,因为蔗糖及其转化产物都具有旋光性,且旋光能力不同.根据蔗糖、葡萄糖、果糖的旋光能力不同，可从旋光度的变化来量度反应进程.
7.写出蔗糖转化反应的反应式,指出反应是几级反应可看作几级反应处理为什么可以用什么作催化剂.
8．在本实验中，选用什么作为催化剂混合溶液时，应将蔗糖溶液加到催化剂中还是将催化剂加到蔗糖溶液中为什么
9．为什么可以用蒸馏水校正旋光仪的零点若不进行校正，对结果是否有影响
蒸馏水为非旋光物质，可用来校正旋光仪的零点,若不校正，对结果有影响，使读数不准，造成系统误差
10.一级反应有那些特点配制蔗糖溶液时用什么来称量蔗糖为什么
由于t1/2只跟k有关，和初始浓度无关，所以可用托盘天平(上皿天平)称量蔗糖
11．根据测定结果如何判断一旋光物质是右旋还是左旋
根据旋光仪的读数来判断，右旋大于零，左旋小于零
12.根据测定结果进行数据处理,计算速率常数、反应半衰期、反应的活化能
实验十八 电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数
1.本实验为什么要使用电导水对水质有什么要求
实验使用电导水，是为了确保测得的电导是反应体系的电导,还要避免接触空气及灰尘杂质落入。
2.配好的NaOH 溶液如何防止空气中的CO 2气体进入
3.为什么要取乙酸乙酯溶液和NaOH 溶液浓度相同这样处理有什么好处
4.本实验应注意哪些问题
5.写出乙酸乙酯皂化反应的反应式，为什么可以认为3mol dm -⋅的NaOH 溶液的电导率就是0κ 3mol dm -⋅的3CH COONa 的电导率就是 κ∞
6.如果NaOH 和325CH COOC H 溶液为浓溶液时，能否用此法求k 值，为什么
7. 本实验中，直接测量的物理量是哪些测定这些物理量使用的测量仪器是什么对所使用的乙酸乙酯和氢氧化钠的浓度有什么要求
8.为什么乙酸乙酯与NaOH 溶液浓度必须足够稀
答:为保证与浓度呈线性关系，溶液浓度必须足够稀
9.若乙酸乙酯与NaOH 溶液的起始浓度不等时， 应如何计算k 值试设计如何进行实验
10.根据什么公式以什么对什么作图可求出反应速率常数k 如何求出反应的活化能
11.为什么实验要在恒温条件下进行
12.测定电导率使用的电极是什么电极电导率仪使用前应起先哪些校正和设置
13．根据测定结果进行数据处理,计算速率常数、反应半衰期、反应的活化能
实验二十四 最大泡压法测定溶液的表面张力
1．清洗毛细管时应注意什么毛细管不干净对测定会有什么影响对毛细管的放置有什么要求 清洗毛细管时，须注意不能有清洗液残留在毛细管内，可用洗耳球直接从毛细管顶部吹一下，再用待测溶液润一下毛细管， 重复几次即可，否则气泡不能连续形成，而影响最大压差的测量。
测定时毛细管端刚好和溶液面相切且垂直。
2．本实验直接测量的实验数据是什么用什么仪器测量做好事本实验的关键有哪些
3．测量不同浓度乙醇溶液的表面张力应先测浓的不是先测稀的测量前应注意什么 由稀到浓,用待测液洗涤测定管,尤其是毛细管
4．表面张力为什么必须在恒温槽中进行测定，温度变化对表面张力有何影响，为什么
5．用最大气泡法测量表面张力时为什么要读最大压差
6．毛细管中气泡的形成速度应控制在多少为宜通过什么方法来控制滴液漏斗的放液速度对本实验有何影响以利于读数的准确性。
7.在最大泡压法测定溶液的表面张力实验中，用什么公式计算溶液的表面张力如何计算毛细管常数用什么来标定
8.温度对表面张力有什么影响用什么方法控制温度
9.根据朗缪尔吸附等温式如何求饱和吸附量及分子截面积
10.拉普拉斯公式中各符号的含义是什么什么是毛细管常数
11.写出表面吸附量与浓度的关系式,其中d
dc
γ
如何得到如何根据
d
dc
γ
的符号判断正负吸附或
表面浓度与本体浓度的关系
实验二十六粘度法测定水溶性高聚物相对分子质量
1.测定粘度的方法有哪些本实验用什么方法
测定粘度的方法主要有：⑴毛细管法（测定液体在毛细管里的流出时间）；⑵落球法（测定圆球在液体里下落速度）；⑶旋转法（测定液体与同心轴圆柱体相对转动的情况）等，而测定高聚物溶液的粘度以毛细管法最方便，本实验采用乌氏粘度计测量高聚物稀溶液的粘度。
2.溶液黏度的表示方法有哪些用什么符号表示它们之间的关系如何
3.本实验中,直接测定的物理量哪些与相对黏度的关系如何
4.在乌氏粘度计中Ｃ管的作用是什么能否将Ｃ管去掉，为什么
乌氏计的C管与大气相通，液体下落时，因大气压一定，阻力一定，与流体量无关，即流经 AB 两刻度的时间只与粘度有关；去掉C管,流体下落时，与另一管中残留的液体相连，量不同阻力不同，只有固定粘度计中液体总量，在其它条件相同时流经刻度 A、B 的时间才只与时间有关。
5.高聚物溶液的[]
0r sp
ηηηηη有什么联系和区别[]η如何求得
6.试举例说明影响粘度测定的因素粘度计毛细管的粗细有何影响
7.特性粘度[]η就是溶液无限稀释时的比浓粘度，它和纯溶剂的粘度0η是否一样为什么要用[]η来测求高聚物的相对分子质量
8. 为什么粘度计在恒温槽内必须垂直放置
粘度与压力、毛细管的长度有关。
9. 粘度计毛细管的粗细对实验有何影响
毛细管粗，实验误差大。
直径与长度应合适，保证液体流出时间在100s以上。
实验二十七电导法测定水溶性表面活性剂的临界胶束浓度
1.什么叫表面活性剂表面活性分子的结构有什么特点可分为多少类
2.表面活性剂在水中的存在方式有多少种与溶液浓度有什么关系什么叫做临界胶束浓度
3.测定临界胶束浓度的方法有哪些其中哪些方法较简便准确这些方法对不同类型的表面活性剂是否都适用
4.电导法适合测定哪类表面活性剂的临界胶束浓度要知道所测的临界胶束浓度是否准确,可用什么方法验证之
5.非离子型表面活性剂的临界胶束浓度能否用电导法测定若不能,应用哪种方法测定
6.在电导法测定水溶性表面活性剂的临界胶束浓度实验中直接测量的物理量是什么如何通过所测的物理量获得表面活性剂的临界胶束浓度
7.测定过程应该注意哪些问题
设计实验沸点升高法测定苯甲酸的摩尔质量
1.此实验的基本原理是什么
2.此实验直接测定的物理量是什么使用的主要测量仪器是什么
3.使用电热丝加热时要注意什么读取沸点温度时应注意什么测完一个溶液后在测下一个溶液时,需要将沸点仪底部冷却,这时要切记的是什么
4.此实验选用的溶剂是什么随着测量溶液浓度的增大,沸点升高值发生什么变化
5.沸点升高值如何计算根据沸点升高值如何计算苯甲酸的摩尔质量。