(新)高一上学期化学期中试题及其答案
上海市曹杨第二中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
上海市曹杨二中2024学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷命题人：______审核人：____________试卷共6页2张考生注意：1．答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。
2．本试卷共有42道试题，满分100分，考试时间60分钟。
请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。
3．标注不定项选择的每题有1～2个选项，其余未标注的为单选题。
可能用到的式量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5一、氯化钠的电解（本题共24分）：电解熔融氯化钠可以制备钠单质，同时得到一种黄绿色气体单质。
［1.1］写出电解熔融氯化钠的反应方程式：______。
［1.2］从化学键角度看，上述反应中不涉及（）A.离子键的断裂B.极性共价键的断裂C.金属键的形成D.非极性共价键的形成［1.3］也可以选用熔融的进行电解，但发现生产钠的总能耗升高了。
如果电解熔融氯化钠与电解熔融氧化钠的工艺中，电能的消耗差不多，说明生产钠总能耗升高的原因。
________________________________________________________________________［1.4］有人仿照此工艺，尝试用电解熔融氯化铝的方式制备铝单质，但失败了。
分析他失败的原因。
________________________________________________________________________氯化钠溶液也能导电，如图所示，有人尝试电解氯化钠溶液制备钠单质，但最终只在阳极得到了黄绿色气体，在阴极得到了一种碱X 和一种无色气体Y 。
［1.5］写出碱X 的电离方程式：______。
［1.6］从化合价角度看，在化学反应中如果有元素化合价升高，必有元素化合价降低。
以此推断无色气体Y 应为（）A. B. C. D.HCl［1.7］实验时在阴、阳两极同时滴入酚酞，能够观察到的现象是（）A.阴极变红C.阳极变红B.阴极变蓝D.阳极变蓝2Na O 2H 2Cl 2O［1.8］如果在阳极得到了7.1g 气体，则理论上在两极能收集到的气体在标况下的总体积为______L 。
山东省菏泽市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题(含答案)
保密★启用前2024—2025学年度第一学期期中考试高一化学试题（B ）2024.11注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。
超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ag 108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个符合题目要求。
1.中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。
下列解释不正确的是（ ）A.《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发食盐水可得食盐B.《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁能从铜的盐溶液中置换出铜C.《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”——青蒿素的提取属于物理变化D.《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石生成熟石灰2.化学是一门以实验为基础的学科。
下列有关化学实验的说法错误的是（ ）A.钠与水的反应实验需要标注的图标：见右图B.洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖C.中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶D.若误服氯化钡溶液，可立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清后及时就医3.下列溶液中物质的量浓度最大的是（ ）A.溶液 B.溶液C.溶液D.溶液4.心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。
做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（ ）A.碘酒B.葡萄糖溶液C.生理盐水D.医用酒精5.常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。
福建省福州市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
福建省福州市2023-2024学年高一上学期期中化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是（）A．A B．B C．C D．D 2．高锰酸钾属于下列哪一种危险化学品（）A．爆炸品B．易燃固体C．氧化剂D．腐蚀品3．下列表达正确的是（）A．1H2与2H2互为同位素B．14C和14N互为同位素C．1H、2H、3H属于同位素D．1H2O与2H2O互为同位素4．分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是（）A．碱性氧化物：CuO、CaO、MgOB．干燥剂：生石灰、浓硫酸、无水氯化钙C．酸性氧化物：SiO2、CO、SO3D．酸：H2SO4、H3PO4、HNO35．下列仪器中不可加热的是（）A．B．C．D．6．某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球——他先在实验室中用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是用哪种气体吹起的。
其中甲烷是气球（）A．B．C．D．7．下列电离方程式中，正确的是（）A．K3PO4=3K＋＋4PO3－B．KClO3=K++Cl-+3O2-C．Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－D．Mg(NO3)2=Mg2＋＋2(NO3)2－8．下列属于氧化还原反应的是（）A．KI+3H2S+5KIO3= 3K2SO4+3I2+3H2OB．2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑C．SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2OD．SO3+H2O = H2SO49．每年的10月23日上午6：02到下午6：02被称为“摩尔日”。
设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．体积为22.4 L的甲烷气体原子数为5N AB．4℃，1.01x105Pa时，9 g水的原子数目为3N AC．1 mol NO和CO的混合气体的分子数为2N AD．常温下17 g氨气中含有的电子数为10N A10．下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等（）A．0.6mol H2O2B．0.5molCO2C．1mol HNO3D．1.5mol H211．下列溶液中Cl−物质的量浓度最大的是（）A．100mL 2.5mol/L NaCl溶液B．200mL 2mol/L MgCl2溶液C．300mL 4mol/L KClO3溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液12．下列关于胶体的叙述不正确．．．的是（）A．胶体与溶液的本质区别是分散质的直径不同B．制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D ．用激光笔照射一杯豆浆，可以看到一条光的通路13．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）A ．F −和OH −B ．H 2O 和NH 4+C ．OH −和NH 3D ．O 2−和NH 4+14．只用一种试剂，就可将Na 2SO 4、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 四种溶液一次性区分开，这种试剂是（ ）A ．NaOH 溶液B ．CuSO 4溶液C ．Ba(OH)2溶液D ．Na 2CO 3溶液15．YBa 2Cu 8Ox(Y 为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y 3989的说法中不正确的是（ ）A ．质量数是89B ．中子数与质子数之差为50C ．核外电子数是39D ．Y 3989和Y 3990是两种不同的核素16．用等体积的0.1mol/L 的 BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2(SO 4)3、Na 2SO 4、KAl(SO 4)2三种溶液的SO42−完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A ．3：2：1B ．3：1：2C ．2：6：3D ．1：3：217．下列关于过滤操作的表述，错误的是（ ）A ．漏斗下口尖端紧靠烧杯壁B ．玻璃棒有引流的作用C ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁D ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度18．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D19．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 （ ）A．A B．B C．C D．D20．某阳离子M n+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）A．a+x−n B．a+x+n C．a−x−n D．a−x+n二、填空题（本大题共5小题，共60分）21．现有下列物质：①稀硫酸，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤氨气，⑥熔融氯化钠。
安徽省合肥2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
安徽省合肥2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________在答题卡上）1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（）A．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界将水直冷制冰B．利用电解饱和食盐水制取NaOHC．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”D．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖2．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实及解释均正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性，“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素和植物体叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是（）A．分子直径比钠离子小B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．在水中所形成的分散系属于悬浊液D．在水中所形成的分散系具有丁达尔效应4．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）A．碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2B．同素异形体：石墨、金刚石C．电解质：二氧化碳、氯气D．碱：纯碱、一水合氨5．下列物质中不属于酸性氧化物的是（）A．CO2B．CO C．SO2D．SO36．钠和氯的化合物与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）A ．小苏打用作制作馒头和面包的膨松剂B ．漂白粉用作郑州洪水过后环境的消毒剂C ．可用金属钠与熔融的TiCl 4发生置换反应制备金属TiD ．钠着火用泡沫灭火器灭火7．在无色透明强碱性溶液中，能共存的离子组是（ ）A ．Na +、CO 32−、SO 42−、Fe 2+ B ．Ba 2+、NO 3−、Cl -、Na +C ．K +、SO42−、HCO 3−、Na +D ．MnO4−、K +、SO42−、Na + 8．下列选项中离子能大量共存的是（ ）A ．无色透明的溶液中：K +、Fe 3+、SO 42−、NO 3−B ．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Cu 2+、K +、SO 32−、NO 3−C ．含有大量Cl −的溶液中：Na +、Ag +、NO 3−、NH 4+D ．碱性溶液中：Na +、K +、SO 42−、CO 32− 9．汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN 3+2KNO 3=K 2O +5Na 2O +16N 2↑，则下列说法正确的是（ ）A ．NaN 3是氧化剂B ．消耗的氧化剂是还原剂的5倍C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：15D ．生成6.2g Na 2O 时，反应转移0.2 mol 电子10．下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（ ）A ．CuO+CO高温__Cu+CO 2 B ．Fe+H 2SO 4=FeSO 4 + H 2↑ C ．2Na+2H 2O=2NaOH + H 2↑D ．H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+ 2HCl11．下列说法中正确的是（ ）A ．标准状况下， 9g H 2O 的体积约为11.2LB ．0.5 mol O 3与11.2 L O 3所含的分子数一定相等C ．标准状况下，22.4L 氩气含有的原子数为N AD ．常温常压下，22.4 L 的SO 2和CO 2混合气体含有2N A 个氧原子12．已知下列物质：①6.72LNH 3(标准状况下)②1.204×1023个H 2S 分子③5.6gCH 4④0.5molHCl ，则分子数的大小顺序是（ ） A ．①>③>②>④ B ．④>③>①>② C ．④>③>②>①D ．①>②>③>④13．下列离子方程式正确的是（）A．盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+=Cu2+ + H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + AgC．Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：SO42−+ Ba2+=BaSO4↓D．醋酸滴在大理石上：2H+ + CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O14．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl-C．久置氯水酸性将增强D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性15．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（）A．A B．B C．C D．D16．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．2H2O+2F2=4HF+O2B．H2O+3NO2=2HNO3+NOC．2H2O 通电 __2H2↑+O2↑D．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑17．实验室制氯气时，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，关于该反应的下列说法正确的是（）A．Cl2仅作氧化剂B．NaClO是还原产物C．每生成1molNaCl，有1molCl2被氧化D．每转移1mol电子，有0.5molCl2被还原18．次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，H2PO2−可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为H2PO2−+2Cu2++6OH−=PO43−+2Cu↓+4H2O。
辽宁省大连市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含解析
2023—2024学年度上学期期中考试高一年级化学科试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Na—23；S—32；Cl—35.5；Ba—137客观卷I(共45分)一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有1个选项符合题意)1.中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。
下列说法错误的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.《神农本草经》中提到：“白青[]223Cu (OH)CO 得铁化为铜”，其中白青属于碱C.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种分散系D.《本草纲目》：“水银乃至阴之票物，因火煅丹砂(HgS)而出”，其中发生了氧化还原反应2.下列物质的转化，不能由一步反应实现的是A.2CuO Cu(OH)→ B.2Ca(OH)NaOH →C.223CO Na CO → D.22Na Na O →3.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.将稀硫酸滴在铁片上：322Fe 6H 2Fe3H +++=+↑B.43NH HCO 溶于过量的NaOH 溶液中：2332HCO OH CO H O+--+=+C.硝酸银溶液与铜反应：2Cu Ag Cu Ag +++=+D.用小苏打治疗胃酸过多：322HCO H CO H O-++=↑+4.下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A.实验室应将少量钠保存在煤油中B.金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火C.钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na 2O 2D.用加热的方法可除去Na 2CO 3粉末中含有的少量NaHCO 35.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是ABCD过滤渗析蒸发丁达尔效应A.AB.BC.CD.D6.如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A2CO中的少量HCl杂质可将气体通入饱和23Na CO溶液除去23Na CO可与HCl反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色该溶液一定是钠盐的溶液Ⅰ对，Ⅱ对，有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可为航天员供氧22Na O能与2CO和2H O反应生成2OⅠ对，Ⅱ对，有A.AB.BC.CD.D7.铋(Bi)元素价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
河南省2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题(含答案)
2024-2025学年上高三化学期中考试化学试题满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料C．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al(OH) 3D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属2．如图为一种高分子化合物的结构简式则合成该高分子的单体应为①苯乙烯 ②丁烯 ③1，3--丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯A．①②B．④⑤C．③⑤D．①③3．已知：25℃，A-(aq)+HB(aq)⇌HA(aq)+B-(aq)△H=+9.1kJ/mol(HA、HB为两种一元酸)。
通过计算，该过程正向自发，下列说法正确的是A．由于此过程△H＞0，故HB比HA更稳定B ．相对于B -，A -与质子的结合能力更强C ．体积和物质的量浓度均相同的NaA 和NaB 两溶液中，前者离子总数更多D ．该过程△S 一定小于0，且其大小是决定此过程是否能够自发的主要因素4．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是A ．用装置甲从碘水中萃取碘B ．用装置乙验证的漂白性C ．用装置丙检验溶液中是否有D ．用装置丁从溶液获得固体5．化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。
辽宁重点高中协作校2024年高一上学期期中考试化学试卷+答案
2024—2025学年度上学期期中考试高一试题化学命题人：盘锦高中 丁艳来 审题人：阜新实验 黄明哲 考试时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Na-23S-32Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合要求）1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关物质用途叙述错误的是（ ） A.常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 B.碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 D.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨2．实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是（ ） A.实验中产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 B.不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取C.将适量水滴入盛有221~2gNa O 固体的试管中，用手抓紧试管感受温度变化D.闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列叙述正确的是（ ） A.根据2SiO 是酸性氧化物，判断其可与NaOH 溶液反应 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.电离时生成+H 的化合物均叫做酸D.氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，因此两者的性质相同 4．下列离子组能在无色溶液中大量共存的是（ ）A.2+23+4Mg SO C1A1−−、、、B.243Na MnO Ba NO +−+−、、、 C.224 K C O a I S ++−−、、、 D.43H NH O N H O ++−−、、、 5．下列物质中含原子总数最多的是（ ） A.232.40810×个2N B.348gSOC.标准状况下45.6LCHD.250.3molC H OH （乙醇）6．以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（ ） A.4Cu CuO CuSO →→ B.23CaO Ca(OH)CaCO →→C.233Na CO NaCl NaNO →→D.2Cl HClO HCl →→ 7．下列关于金属钠的叙述中，错误的是（ ） A.钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 B.钠在空气中长期放置，可得到产物过氧化钠 C.钠着火时应用干燥的沙土灭火D.钠在硫酸铜溶液液面上四处游动，溶液中产生蓝色沉淀8．下列试剂不能用于鉴别等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的是（ ） A.酚酞溶液 B.稀盐酸 C.澄清石灰水 D.氯化钙溶液 9．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期中测试卷及答案
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
下列结论正确的是（）
A.肯定含有的离子是①②⑥
B.肯定不含的离子是①④⑤⑦
C.可能含有的离子是①③
D.该实验无法确定是否含有③④
①该反应中氧化剂是__(用化学式表示，下同)，__元素被氧化，还原产物为___。
②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：__。
参考答案与试题解析
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
一、选择题(共15题，每题3分，45分)
1. C
【解析】
【详解】A．雪融化成水，水结成冰，是物理变化，A错误；
答案选A。
8. D
【解析】
【详解】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．NaCl固体不导电，NaCl溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故B错误；
C．水是极弱电解质，在NaCl溶液中，水分子本身可以电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故C错误；
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子钠离子和氯离子，故D正确；故答案选D。
9. D
【解析】
【详解】A．该反应中所有元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应即可实现，A错误；
B．C元素化合价由+4价变为+2价，二氧化碳作氧化剂，需要还原剂才能实现，B错误；
C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，CuO作氧化剂，需要还原剂才能实现，如氢气、C等，C错误；
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
四川省西昌市2024_2025学年高一化学上学期期中试题
四川省西昌市2024-2025学年高一化学上学期期中试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试题卷6页，答题卡2页。
全卷满分为100分，考试时间90分钟。
答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置；选择题运用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，其他试题用0.5毫米签字笔书写在答题卡对应题框内，不得超越题框区域。
考试结束后将答题卡收回。
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Al—27第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10题每小题 2 分，11-20题每小题 3 分，共 50 分）1.将NaCl固体溶于水后，溶液中存在多种微粒，右图所示的微粒是A．聚合水分子 B．水合钠离子C．水合氯离子 D．水合氢离子2.分类是学习化学的方法之一，下列各组物质分类正确的是选项酸性氧化物酸碱盐A 二氧化碳硝酸烧碱碳酸钙B 三氧化硫碳酸纯碱硫酸钾C 一氧化碳硫酸熟石灰氯化钾D 二氧化硫硫酸氢钠氢氧化铁胆矾3．下列试验操作中正确的是A. 称量NaOH 固体时，将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上B. 蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口C. 做H2还原CuO的试验时，先通入H2后加热CuO，反应完毕后也应先停止通入H2后撤酒精灯D. 过滤时，为加快过滤速度可用玻璃棒搅动漏斗内液体4．下列叙述中，正确的是A．熔融 NaCl能导电，是因为通电时 NaCl发生了电离B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C．SO2溶于水能导电，所以 SO2 是电解质D．NaHSO4在水溶液中电离产生了 Na＋、H＋、SO42-三种离子5．为除去某物质中所含的杂质，所选试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法滴入稀HNO3同时用PH试纸测定至溶液①KNO3溶液KOH呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗③H2CO2气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④6．下列关于胶体的叙述正确的是A．胶体区分于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7 m 之间B．可用滤纸除去 Fe(OH) 3胶体中混有的 FeCl3溶液C．将饱和FeCl3溶液与NaOH溶液混合，可以制取Fe(OH)3胶体D．向 Fe(OH) 3胶体中加入过量的稀硫酸，胶体聚沉最终产生沉淀7．己知在碱性溶液中可发生如下反应2R(OH)3 +3C1O－+4OH－=2RO4n－+3Cl－+5H2 O。
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高一上学期期中考试化学试卷
命题人牟军臣审核人张秀杰
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Mg:24 Cl:35.5
第Ⅰ卷（选择题共54分）
1．目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第二节的内容是：（）A．化学实验基本方法 B．物质的分类 C．离子反应 D．氧化还原反应
2．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②将海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
上述分离方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
3．下列说法正确的是（）A．同温同压下,任何气体的分子间距离几乎相等
B．标准状况下，22.4LCCl4的物质的量是1mol
C．1mol硫酸钠中约含有6.02×1023个硫酸钠分子
D．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒质量的物理量
4. 大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破
坏。
控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”成为新的时尚潮流。
下列不属于“低碳生活”方式的是（）A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机
B．尽量使用太阳能等代替化石燃料
C．减少使用一次性餐具
D．提倡塑料袋的无偿使用
5．经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）A．一种化合物 B．两种单质
C．两种化合物 D．一种单质和一种化合物的混合物
6．设N A表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023。
下列说法正确的是（）A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×1022
B．2 g氢气所含分子数目为2×6.02×1023
C．在25℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023
D．标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为6.02×1022 7．下列叙述正确的是（）
①氧化还原反应的实质是电子的得失。
②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。
③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。
④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质。
⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③④
B.②③⑥⑦⑧
C.⑤⑦⑧
D.④⑦⑧
8. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）
A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑
B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O
C. KClO3==2KCl + 3O2↑
D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
9．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气体放在下列气体中会下沉的是（）A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．H2
10、相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）
A．XY B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY2
11．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．K+、Na+、Br－、CO32－
C．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－
12．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．-2
CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl BaCl2＋CO2↑＋H2O
3
CO＝CaCO3↓Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋NaNO3 C．Ca2＋＋-2
3
D．H＋＋OH－＝H 2O 2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O
13．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L
14.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）
A. NaHCO3和Al（OH）3
B. BaCl2和NaCl
C. KClO3和K2SO4
D. Na2SO3和BaCO3
15．下列变化需加入还原剂的是 （ ） A ．HCO 3－→CO 2 B ．MnO 4－
→Mn 2+ C ．FeO→Fe 3O 4 D ．Zn→Zn 2+
16. .向含有0.2mol NaOH 和0.1mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体为 6.72L （标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量（mol ）与通入的CO 2气体的体积（L ）关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） （ ）
A B C D
17．在xR 2+ +yH + +O 2＝mR 3+ +nH 2O 的离子方程式中，对m 和R 3+判断正确的是 （ ）
A ．m ＝4，R 3+是氧化产物
B ．m ＝2y ，R 3+是氧化产物
C ．m ＝2，R 3+是还原产物
D ．m ＝y ，R 3+是还原产物
18、硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al 3＋的浓度为0.4 mol/L ，硫酸根离子浓度为0.7
mol/L ，则K ＋的物质的量浓度为 ( )
A ．0.1 mol/L
B ．0.15 mol/L
C ．0.3 mol/L
D ．0.2 mol/L
第Ⅱ卷(非选择题 共46分)
19．（6分）标准状况下，①6.72 LCH 4 ②3.01×1023HCl 分子③0.2mol NH 3,这三种气体按质量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同） ，按氢原子数由少到多排列的顺序是 ，密度由大到小排列的顺序是 。
20．（10分）在一定条件下，Fe 3O 4 + 4CO = 3Fe + 4CO 2反应中， （填名称）是氧化剂， (填化学式)发生氧化反应， （填元素符号）元素被氧化， （填化学式）是还原产物，生成42g Fe 时转移的电子的物质的量是 .
21.（12分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和BaCl 2两种固体混合物。
试回答下列问题：
(1) B 物质的化学式为 。
(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是 （填序号）
如何改进。
（3）写出K2CO3的电离方程式。
（4）写出②④两步中对应的离子方程式：
② _______________________________________________________________
④ _______________________________________________________________
22．（12分）实验室欲用氢氧化钠固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液490 mL，有以下仪器：
①烧杯②100 mL量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL 容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）计算需要的氢氧化钠的质量为
（2）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是，该实验中玻璃棒有两种用途，请说出其中一种用途。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定
容⑧冷却，其正确的操作顺序是。
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
23．(6分) 将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
求：
(1)写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目
；
(2) 所用盐酸中HCl的物质的量浓度；
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积 L.。