化学方程式相关练习解析

2016年11月02日3一．选择题（共15小题）1．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）物质X Y Z W反应前质量/g 10 3 90 0反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2A．W可能是单质B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应 D．反应后Z物质的质量为86.4g2．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g 2 8 30 50反应后质量/g 20 待测46 16A．该反应类型为化合反应B．待测值为0C．反应中甲和丙的质量比为9﹕8D．乙一定是该反应的催化剂3．下列化学方程式书写正确的是（）A．Fe2O3+4HCl═2FeCl2+3H2OB．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4C．3Fe+2O2Fe3O4D．2KNO3+CaCl2═2KCl+Ca（NO3）24．下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑B．H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4↓+2H2OC．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O5．某物质在空气中完全燃烧时，生成质量比为11：9的CO2和H2O，则该物质的化学式可能是（）A．CO B．CH4C．C2H2 D．C2H5OH6．工业上用氯气[Cl2]和熟石灰[Ca（OH）2]为原料制取漂白粉，则此反应中不可能生成的物质是（）A．H2O B．CaCl2C．Ca（ClO）2D．CO27．在化学反应前后①原子的数目；②元素的种类；③分子的数目；④物质的总质量，肯定没有发生变化的一组是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量（g）24.5 5 0.1 0.4反应后的质量（g）0 5 15 x下列说法正确的是（）A．乙是反应物B．丁是催化剂C．该反应为化合反应 D．X=109．下列化学方程式书写正确的是（）A．Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag B．2NaOH+K2CO3═2KOH+Na2CO3C．2H2O22H2↑+O2↑D．Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O10．乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料、医药、染料、农药、化工新材料和日用化工产品的基本原料．乙烯（用R表示）燃烧的化学方程式为：R+3O2═2CO2+2H2O．则乙烯（R）的化学式为（）A．CH4B．C2H6 C．C2H4 D．C5H1011．化学方程式C+O2CO2表示（）A．碳加氧气等于二氧化碳B．碳与氧气混合生成二氧化碳C．碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳D．在点燃的条件下，12份质量的碳与16份质量的氧气反应生成28份质量的二氧化碳12．下列化学方程式书写正确的是（）A．4P+5O22P2O5B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑13．下列化学方程式正确的是（）A．3Fe+2AlCl3=3FeCl3+2Al B．3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2AlC．Fe+CuCl2=FeCl2+Cu D．2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑14．工业上制取TiO2的某一步反应是：2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeCl3+3CO2，则X的化学式是（）A．TiCl2B．TiCl4 C．TiO2D．CCl415．加热6.32g KMnO4，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是（）A．KMnO4B．KMnO4、K2MnO4、MnO2C．K2MnO4、MnO2D．KMnO4、K2MnO4二．解答题（共2小题）16．将3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中的钙元素的质量分数为57.6%，求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）参与反应的碳酸钙质量．17．现有一混合气体，经测定其中只有甲烷和一氧化碳，现将3.0克该混合气体氧气中燃烧，测得生成6.6克二氧化碳和3.6克水，求原混合气体中甲烷和一氧化碳的质量各是多少克？2016年11月02日3参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．（2015•通辽）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）物质X Y Z W反应前质量/g 10 3 90 0反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2A．W可能是单质B．Y可能是催化剂C．该反应是分解反应 D．反应后Z物质的质量为86.4g【分析】根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则待测值；从而判断反应物，生成物；再判定反应类型；掌握催化剂的“一变二不变”的特点．【解答】解：设待测值为X，根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则10+3+90+0=3.2+3+X+3.2，解得X=93.6克．分析质量的变化：X质量减少，Y质量不变，Z质量增加，W质量增加．质量增加的为生成物，质量减少的为反应物．A、W可能是单质，说法正确，故A正确；B、Y质量不变，符合催化剂的“一变二不变”的特点，所以可能是催化剂，说法正确，故B 正确；C、X反应生成Z和W，反应符合“一变多”，所以该反应是分解反应，说法正确，故C正确；D、根据质量守恒定律，解得反应后Z物质的质量为93.6克，所以说法不正确，故D错误．故选D．【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．2．（2015•丹东）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g 2 8 30 50反应后质量/g 20 待测46 16A．该反应类型为化合反应B．待测值为0C．反应中甲和丙的质量比为9﹕8D．乙一定是该反应的催化剂【分析】由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了18g，故甲是生成物，反应生成的甲的质量为18g；同理可以确定丙是生成物，反应生成的丙的质量为16g；由表中数据分析可知，反应前后，丁的质量减少了34g，故丁是反应物，参加反应的丁的质量是34g；由质量守恒定律，因为18g+16g=34g，所以乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．【解答】解：A、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误．B、由表中数据分析可知，乙的质量不变，待测值为8，故选项说法错误．C、由表中数据分析可知，反应生成的甲的质量为18g，反应生成的丙的质量为16g；所以反应中甲和丙的质量比为9﹕8，故选项说法正确．D、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误．故选C．【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．3．（2015•南充）下列化学方程式书写正确的是（）A．Fe2O3+4HCl═2FeCl2+3H2OB．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4C．3Fe+2O2Fe3O4D．2KNO3+CaCl2═2KCl+Ca（NO3）2【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+6HCl ═2FeCl3+3H2O．B、该化学方程式书写完全正确．C、该化学方程式反应条件应为点燃，正确的化学方程式应为：3Fe+2O2Fe3O4．D、硝酸钾与氯化钙交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．4．（2015•广东模拟）下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑B．H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4↓+2H2OC．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【分析】化学方程式的书写正否与否的判断需要主要从两个方面，一是否符合客观事实，即该反应是否能够反生；第二看配平的完整性．A、铁和硫酸反应生成物为亚铁，而非三价铁，不符合客观事实．B、硫酸和氢氧化铜反应生成的硫酸铜不是沉淀，无需加沉淀符号．C、铜的金属性排序在氢元素之后，不能和盐酸反应．D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成可溶性的碳酸钠和水．【解答】解：A、铁和硫酸反应生成物为亚铁，而非三价铁，不符合客观事实，正确的是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．B、硫酸和氢氧化铜反应生成的硫酸铜不是沉淀，无需加沉淀符号，正确的是H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O．C、铜的金属性排序在氢元素之后，不能和盐酸反应．D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成可溶性的碳酸钠和水，正确．故选D．【点评】化学方程式判断依据是质量守恒定律，另外要熟悉常见物质的转化反应关系，从而快速做出判断．5．（2015•西华县校级模拟）某物质在空气中完全燃烧时，生成质量比为11：9的CO2和H2O，则该物质的化学式可能是（）A．CO B．CH4C．C2H2 D．C2H5OH【分析】根据质量守恒定律分析，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中碳元素和氢元素的质量比即为反应物中碳元素和氢元素的质量比．【解答】解：生成物中碳元素和氢元素的质量比=（11×）：（9×）=3：1A、CO中不含氢元素，故A不符合题意；B、CH4中碳元素与氢元素的质量比=12：（1×4）=3：1，故B符合题意；C、C2H2中碳元素与氢元素的质量比=（12×2）：（1×2）=12：1，故C不符合题意；D、C2H5OH中碳元素与氢元素的质量比=（12×2）：（1×6）=4：1，故D不符合题意．故选B．【点评】可燃物燃烧生成二氧化碳，说明可燃物中含碳元素；生成水，说明可燃物中含氢元素．6．（2015秋•滨州期末）工业上用氯气[Cl2]和熟石灰[Ca（OH）2]为原料制取漂白粉，则此反应中不可能生成的物质是（）A．H2O B．CaCl2C．Ca（ClO）2D．CO2【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．【解答】解：反应物是氯气[Cl2]和熟石灰[Ca（OH）2]其中含有Cl、Ca、O、H四种原子，生成物中的原子必须在这四种原子中选，D中的二氧化碳中出现了C原子，所以是错误的．故选D．【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，反应前后原子种类不变．7．（2015秋•寒亭区校级月考）在化学反应前后①原子的数目；②元素的种类；③分子的数目；④物质的总质量，肯定没有发生变化的一组是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④【分析】根据质量守恒定律的微观原因：在化学变化中原子不变，元素不变回答．【解答】解：质量守恒定律在化学反应前后①原子的数目；②元素的种类；④物质的总质量，一定不变；故选C．【点评】准确理解质量守恒定律守恒的原因是做题的关键．8．（2014•永州）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量（g）24.5 5 0.1 0.4反应后的质量（g）0 5 15 x下列说法正确的是（）A．乙是反应物B．丁是催化剂C．该反应为化合反应 D．X=10【分析】根据化学反应前后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，由表格的数据结合质量守恒定律可以完成反应物和生成物的判断，进而结合基本反应类型的特点来完成解答即可．【解答】解：由表格的数据结合质量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，则x=10g，物质质量减少的为反应物，故甲为反应物，而质量增加的丙、丁为生成物；即反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应．A、乙的质量不变，可能为催化剂，可能没有参与反应，不是反应物，故A错误；B、丁的质量由0.4g，变为10g，不可能是催化剂，故B错误；C、由分析可知：反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应，故C错误；D、由分析可知：由表格的数据结合质量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，则x=10g，故D正确．故选：D．【点评】此题是结合质量守恒定律和化合反应的特征来判断反应类型，解此题的关键是要会正确分析判断那些物质是反应物，那些物质是生成物．9．（2014•南充）下列化学方程式书写正确的是（）A．Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag B．2NaOH+K2CO3═2KOH+Na2CO3C．2H2O22H2↑+O2↑D．Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A．该化学方程式书写完全正确，故A正确；B．氢氧化钠与碳酸钾不能发生反应，不符合复分解反应的条件，故B错误；C．过氧化氢分解为水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故C错误；D．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故D错误．故选A．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．10．（2014•大庆模拟）乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料、医药、染料、农药、化工新材料和日用化工产品的基本原料．乙烯（用R表示）燃烧的化学方程式为：R+3O2═2CO2+2H2O．则乙烯（R）的化学式为（）A．CH4B．C2H6 C．C2H4 D．C5H10【分析】根据质量守恒定律回答本题．【解答】解：生成物分子中含有2个碳原子、6个氧原子、4个氢原子，反应物分子中含有6个氧原子，还缺少2个碳原子、4个氢原子，所以乙烯（R）的化学式为C2H4．故选C．【点评】解答本题关键是要知道反应前后各种原子的种类和数目不变．11．（2014春•承德校级期末）化学方程式C+O2CO2表示（）A．碳加氧气等于二氧化碳B．碳与氧气混合生成二氧化碳C．碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳D．在点燃的条件下，12份质量的碳与16份质量的氧气反应生成28份质量的二氧化碳【分析】根据方程式的正确读法分析，加号读作和或跟或与，等号读作生成．【解答】解：A、加号读作和或跟，等号读作生成，条件要读出来，故A错；B、碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，不是简单的混合，故B错；C、该方程式的正确读法为：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故C正确；D、在点燃的条件下，12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳，故D错．故选：C．【点评】解答本题关键是要知道方程式的各种正确读法：加号读作和或跟，等号读作生成，条件要读出来，按质量读时要用物质前面的计量数乘以该物质的相对分子质量．12．（2013•红河州模拟）下列化学方程式书写正确的是（）A．4P+5O22P2O5B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．【解答】解：A、正确；B、不符合事实，产物应该是氯化亚铁，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；C、漏了气体符号，正确的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；D、漏了反应条件正确的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑故选A．【点评】确定反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式；并且掌握书写化学方程式的方法和步骤．13．（2013•自贡）下列化学方程式正确的是（）A．3Fe+2AlCl3=3FeCl3+2Al B．3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2AlC．Fe+CuCl2=FeCl2+Cu D．2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、铁的活动性比铝弱，不能与氯化铝溶液发生置换反应，故A错误；B、铜的活动性比铝弱，不能与氯化铝溶液发生置换反应，故B错误；C、该化学方程式书写完全正确，故C正确；D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故D错误．故选C．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．14．（2013•苏州模拟）工业上制取TiO2的某一步反应是：2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeCl3+3CO2，则X的化学式是（）A．TiCl2B．TiCl4 C．TiO2D．CCl4【分析】根据质量守恒定律分析．在化学反应前后，原子的种类、数目不变，根据反应的方程式，可求出X的化学式．【解答】解：由质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的种类及数目不变．在反应的方程式2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeCl3+3CO2，左边有2个铁原子、2个钛原子、6个氧原子、14个氯原子、3个碳原子，在右边有2个铁原子、6个氧原子、6个氯原子、3个碳原子．所以，在X的2个分子中有2个钛原子，8个氯原子，则每个X的分子中有1个钛原子，4个氯原子，化学式为：TiCl4．A、X的化学式不是TiCl2，故A错误；B、X的化学式是TiCl4，故B正确；C、X的化学式不是TiO2，故C错误；D、X的化学式不是CCl4，故D错误．故选B．【点评】理解质量守恒定律的意义，会根据化学方程式，分析判定物质的组成元素或化学式等．15．（2013•石河子校级模拟）加热6.32g KMnO4，当剩余物的质量为5.68g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是（）A．KMnO4B．KMnO4、K2MnO4、MnO2C．K2MnO4、MnO2D．KMnO4、K2MnO4【分析】利用质量守恒定律得到停止加热时所得到氧气的质量，根据反应化学方程式，由氧气质量计算分解的高锰酸钾的质量，据此判断剩余物中含有的物质．【解答】解：根据质量守恒定律，停止加热时放出氧气质量=6.32g﹣5.68g=0.64g设分解的高锰酸钾的质量为x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑316 32x 0.64g=x=6.32g可判断所取6.32g KMnO4完全分解，则剩余物中含有的物质为K2MnO4、MnO2；故选C．【点评】利用质量守恒定律求出反应放出氧气的质量，是进行后面计算与分析的基础，体现出运用知识分析问题的能力．二．解答题（共2小题）16．将3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中的钙元素的质量分数为57.6%，求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）参与反应的碳酸钙质量．【分析】根据石灰石的质量及其杂质的质量分数，可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石中钙元素的质量，再根据剩余固体中钙元素的质量分数，可以计算剩余固体的质量，再根据差量法可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算分解的碳酸钙的质量，从而可以判断碳酸钙是否完全分解．【解答】解：3.6g碳酸钙中钙元素的质量为：3.6g××100%=1.44g根据题意“固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%”，所以固体剩余物的质量=1.44g÷57.6%=2.5g所以生成二氧化碳的质量=3.6g﹣2.5g=1.1g设参与反应的碳酸钙的质量为x，CaCO3CaO+CO2↑100 44x 1.1g，解得x=2.5g答：参与反应的碳酸钙的质量为2.5g．故答案为：（1）1.1g；（2）2.5g【点评】本题比较简单，只要根据提供的数据认真地分析，计算，同时注意步骤的规范性，不难得出正确结果．17．现有一混合气体，经测定其中只有甲烷和一氧化碳，现将3.0克该混合气体氧气中燃烧，测得生成6.6克二氧化碳和3.6克水，求原混合气体中甲烷和一氧化碳的质量各是多少克？【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．【解答】解：根据题意“测得生成6.6克二氧化碳和3.6克水”，则氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g；此氢元素的质量，全部来自甲烷，则可知甲烷的质量为：0.4g×100%=1.6g．则一氧化碳质量为3.0g﹣1.6g=1.4g．答：原混合气体中甲烷和一氧化碳的质量各是1.6g、1.4g．【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．。