浙江省绍兴市绍兴一中2011学年第一学期高三期中考试试卷 化学
高三化学期中考试试题卷命题：施笑程 校对：郑益芳可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Al —27 Cu —64 Mg —24 Na —23 K —39 P —31 Cl —35.5 Fe —56 Ca —40一、选择题：（共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl ，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现．使CO 、NO x 等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。
下列有关说法不．正确的是 A ．CO 在铂表面被氧化生成CO 2，铂起催化作用B ．汽车尾气中NO x 在铂表面发生反应的产物是N 2C ．CO 在铂表面可能和O 2、NO x 反应D ．NO x 、CO 、CO 2均能与人体中的血红蛋白结合 2、下列有关化学用语使用正确的是A. 硫离子的结构示意图：B ．原子核内有10个中子的氧离子：O 188C ．NH 4Cl 的电子式：D ． 碘的外围电子排布：4s 24p 53、(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“类卤素”，与卤素单质的性质相似，而其阴离子性质也相似，如：2Fe + 3(SCN)2 === 2Fe(SCN)3，2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3。
以此判断下列化学方程式中错误的是 A ．(CN)2 + H 2O HCN + HCNO B ．(SCN)2 + 2Cu2CuSCNC ．(OCN)2 + 2NaOH === NaOCN + NaOCNO + H 2OD ．MnO 2 + 4HSCN(浓)(SCN)2 + Mn(SCN)2 + 2H 2O4、下列过程中，最终的白色沉淀不．一定是BaSO 4的是5、下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是① 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2 ② 向AlCl 3溶液中逐滴加入过量氨水 ③ 向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水 ④ 向Na 2SiO 3溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. 只有②③ B. 只有①③ C. 只有①②③ D. ①②③④6、能说明镁比铝还原性强的事实是A、镁原子的价电子数比铝少B、镁遇冷浓硝酸和硫酸，表面不能钝化，而铝均能C、镁带能在空气中和在盛CO2的集气瓶里燃烧，而铝箔均不能D、铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高7、下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D．二氧化硫气体均能使高锰酸钾溶液和溴水褪色8、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O-23+O2+xOH Fe3O4+S4O-26+2H2O下列说法中，正确的是A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3molB．Fe2+和S2O-23都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x=69、已知25%的氨水的密度为0.91 g/cm3,5%的氨水的密度为0.98 g/cm3.若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是A．等于于15% B．大于15%C．小于15% D．无法确定10、在下列条件下，各离子组一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．室温下，pH=0的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－C．含有1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－D．由水电离的c(H+)=1×10-14的溶液中：K＋、Ca2+、Cl－、HCO3－11、接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来炼铁、制水泥等④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部12、用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确．．．的是①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 NA②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA⑤2.9g 2CaSO4·H2O(2CaSO4·H2O式量为290)含有的结晶水分子数为0.02 NA⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NAA．②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦13、标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是A ．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸B ．ab 段反应是：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2OC ．原H 2S 溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LD ．b 点对应的溶液导电性最强14、取相同体积的KI 、Na 2S 、FeBr 2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完成时三种溶液消耗氯气的体积相同(同温，同压条件下)。
则KI 、Na 2S 、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比为A 6:3:2B 1:2:3C 3:6:2D 2:1:315、酸根RO 3-所含电子数比硝酸根NO 3-的电子数多10，则下列说法正确的是A ．R 和N 元素的原子含有相同数目的未成对电子B ．RO 3-中R 的化合价与NO 3-中的N 的化合价不相等C ．RO 3-和NO 3-只能被还原，不能被氧化D ．R 原子的电子层数比N 的电子层数多116、现将等物质的量的CuSO 4、FeCl 3、Zn 放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO 42-、Cl -外，还含有的金属阳离子是A ．Zn 2+、Cu 2+、Fe 3+B ．Zn 2+、Cu 2+、Fe 2+C ．Zn 2+ 、Fe 2+、Cu 2+、Fe 3+D ．Zn 2+、Fe 3+17、下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol ）A ．图1：n （HCl ）=1mol ，K 2CO 3逐步加入到HCl 溶液中，在敞口容器中生成的气体B ．图2：n （NaOH ）=1mol ，CO 2逐步通入到NaOH 溶液中反应生成的盐C ．图3：n （O 2）=1mol ，高温下C 和O 2在密闭容器中的反应产物D ．图4：n （HNO 3）=1mol ，Fe 和稀HNO 3反应生成的氧化产物（还原产物为NO ）18、气体X 可能由NH 3、Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种组成，已知X 通入AgNO 3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO 3溶液，若将X 通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X 的成分的下列说法正确的是①一定含有HBr ，可能含有CO 2 ②一定不含CO 2 ③一定不含NH 3、Cl 2 ④可能含有Cl 2、CO 2A ．只有①B ．只有③C ．①和③D ．②和③19、FeS 与一定浓度的HNO 3反应，生成Fe(NO 3)3、Fe 2(SO 4)3、NO 2、N 2O 4、NO 和H 2O ，当NO 2、N 2O 4、NO 的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS 与HNO 3的物质的量之比为 A ．1∶6 B．16∶25 C．2∶11 D ． 1∶720、将Mg 、Cu 组成的2.64 g 混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO 气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L 的NaOH 溶液60 mL 时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为A ．4.32 gB ．4.68 gC ．5.36 gD ．6.38 g 二、选择题：（共5小题，每小题只有1-2个正确答案，每小题2分，共10分） 21、宣传科学，介绍高新技术，揭露伪科学，是教育者的义务，下列各项中属于伪科学的是：A ．用催化剂将水变成油B ．稻草可变成酒精C ．在异地“发功”给人治病D ．用碘化银人工降雨22、某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H 2 ②Cl 2 ③CH 4 ④HCl⑤NH 3 ⑥NO ⑦NO 2 ⑧SO 2，下列操作正确的是 A. 烧瓶是干燥的，由A 进气收集①③⑤ B. 烧瓶是干燥的，由B 进气收集②④⑥⑦⑧ C. 在烧瓶中充满水，由A 进气收集①③⑤⑦ D. 在烧瓶中充满水，由B 进气收集⑥23、下列离子方程式正确的是A ．NaHSO 3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO 3- +2Na 2O 2 == 4SO 32- + O 2 ↑ + 4Na +B ．明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合：3Ba 2+ +6OH — + 2Al 3+ + 3SO 42— ═ 3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓C ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OD ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe 2++ 4H ++NO 3-= Fe 3++2H 2O+NO ↑24、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A ．2Na 218O 2 + 2H 2O = 4Na l8OH + O 2↑ B．NH 4Cl + 2H 2O NH 3·2H 2O + HCl C ．2KMnO 4 + 5H 218O 2 + 3H 2SO 4= K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 518O 2↑ + 8H 2OD ．K 37ClO 3 + 6HCl = K 37Cl + 3Cl 2↑ + 3H 2O25、现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K +、NH 4+、Ag +、Ba 2+、Fe 3+、Cl -、OH -、CO 32-、SO 42-、NO 3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。
已知：①室温时，0.1 mol·L -1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH 均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。
根据以上实验事实可以推断A.甲为K 2SO 4溶液B.乙为K 2CO 3溶液C.戊为Fe(NO 3)3溶液D.丁为(NH 4)2SO 4溶液 三、填空题：（共5小题， 共50分）26、A 、B 、C 、X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。
浙江省绍兴市绍兴一中2025届高三化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析
浙江省绍兴市绍兴一中2025届高三化学第一学期期中教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（）A．化合物与电解质属于包含关系B．氧化还原反应与化合反应属于包含关系C．溶液与分散系属于并列关系D．化合物与碱性氧化物属于交叉关系2、以下实验事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．加入催化剂有利于合成氨的反应C．实验室制备乙酸丁酯使用过量的乙酸D．氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液，产生黑色沉淀3、示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是（）A．2Na218O2+2H2O=4NaOH+18O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．CH3C18OOH+CH3OH CH3CO18OCH3+H2OD．6H37Cl+NaClO3=NaCl+37Cl2↑+3H2O4、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体；④用酸式滴定管量取23.10 mL0.20 mol/L高锰酸钾溶液；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥配制245mL 0.20 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶。
A．①②③④B．③C．③④⑥D．③⑤⑥5、某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料.下列说法正确的是A．电极A表面反应之一为NO2－e－+H2O= NO3_+2H+B．电极B附近的c(NO3_)增大C．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反D．该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4L O26、在“石蜡→石蜡油→石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、范德华力B．共价键、共价键、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．范德华力、范德华力、共价键7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1HCl溶液：Al3+、Fe2+、SO2-4、Br－B．0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K+、H+、Cl－、SO2-4C．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Na+、NH+4、NO-3、HCO-3D．0.1mol·L－1NaHSO3溶液：NH+4、K+、CH3COO－、MnO4-8、下列说法不正确．．．的是（）A．标准状况下，等体积的CH4和CO2分子数相等B．与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等C．常温下，铜与浓硫酸迅速反应产生SO2气体D．1mol OH- 和17g NH3所含的电子数相等9、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl >C >SiC．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气10、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同11、下列实验方案和实验结论正确的是A．除去SO2中少量的HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液中B．粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C．稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3鉴别D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的12、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
浙江省绍兴市高一上学期期中化学试卷A卷
浙江省绍兴市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共41分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A . 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C . 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D . PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2. （3分） (2019高一下·扬州期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是（）A . 石蕊试液中逐滴滴加氯水B . 酚酞试液中加入过氧化钠固体C . 氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸D . 碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸4. （2分） (2018高二下·上海期中) 在实验室中，除去括号内杂质的方法正确是（）A . 溴苯（溴）：加入碘化钾溶液，振荡、分液B . 硝基苯（浓硝酸和浓硫酸）：加入氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液C . 乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应D . 碳酸钠（碳酸氢钠）：通入足量二氧化碳5. （2分）标准状况下，体积相同的下列四组物质，分子数相同的一组是（）A . Cl2、COB . CO、CCl4C . CO、CD . H2O、CO26. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）A B C D 实验方案实验目的探究温度对平衡的影响2NO2→N2O4比较HCl、H2CO2和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . “酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B . PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C . 静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D . 为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI8. （2分）表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（）选项X Y ZA光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物D H2SO4含氧酸强酸A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB . 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+D . 10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA10. （2分） (2017高一上·大连期末) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 2 g H2的分子数为NAB . 标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子C . 7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NAD . 1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA11. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于6.02×1023B . 1mol•L-1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NAC . 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NAD . 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NA12. （2分）在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm﹣3 ，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）A . 18.4mol•L﹣1 34.7%B . 20.4mol•L﹣1 38.5%C . 18.4mol•L﹣1 38.5%D . 20.4mol•L﹣1 34.7%13. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B . 少量的金属铜加入到FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑D . 将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣14. （2分）在标准状况下盛满HCl气体的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，使水充满烧瓶，如果氯化氢均溶解在烧瓶中（假设HCl无损失），所得盐酸的物质的量浓度为（）A . 1mol/LB . 0.5mol/LC . 0.045mol/LD . 0.45mol/L15. （2分） (2016高三上·岐山期中) 对于Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl反应，下列说法正确的是（）①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性．A . 只有①②⑥B . 只有②③④C . 只有②④⑤⑥D . 只有①②④⑤⑥16. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B . 滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣C . 含有0.1mol•L﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D . 无色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+17. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g．下列说法中正确的是（）A . 该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32﹣、Cl﹣B . 该溶液中一定含有Al3+、CO32﹣、Cl﹣C . Cl﹣可能含有D . 该溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣18. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A . MnO →Mn2+B . HCl→Cl2C . Fe→Fe3+D . KClO3→O219. （2分）(2020·石景山模拟) 下列除杂试剂选用符合题意且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂A CH≡CH(H2S)CuSO4溶液B CO2(HCl)饱和Na2CO3溶液C铜粉（铁粉）过量盐酸D Cl2(HCl)H2OA . AB . BC . CD . D20. （2分） (2018高一下·吉安期末) 下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（）A . 灼热的炭与CO2反应B . 铝与稀盐酸C . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D . Na2O2与H2O的反应二、非选择题 (共5题；共12分)21. （3分）下列物质能导电的是________（填序号，下同），属于电解质的是________，属于非电解质的是________．①水银②CuSO4•5H2O③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液．22. （1分） (2016高一上·蕲春期中) 0.3molCO和CO2混合气体，质量为10.8克，CO和CO2的物质的量之比________．23. （4分） (2016高一上·延安期中) 有以下四种物质（标准状况下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9.03×1023个氮气分子，④1mol的H2S气体．标准状况下体积最小的是________（填序号，下同），它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最小的是________．24. （1分） (2017高一上·广东期中) 市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.18g/ml，该盐酸的物质的量浓度是________mol/L．25. （3分） (2017高一上·黄冈期末) 向100mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ，充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的盐酸溶液，所得气体的体积（标准状态）与所加盐酸的体积关系如图所示（1）写出OA段发生反应的离子方程式：________．（2）反应到B点时所得溶液中的溶质是________．（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是________．三、实验题 (共2题；共14分)26. （7分）实验室里需用480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。
浙江省绍兴一中高一化学上学期期中试题
高一化学期中试卷说明：一、本试题卷分选择题和非选择题部份.总分值100分，考试时刻90分钟.二、请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上.本卷可能用到的相对原子质量：H --1 C--12 N--14 O--16 F--19 Cl--35.5 Fe--56 Zn --65 Cu --64一、选择题（此题有25个小题，每题2分，共50分；每题只有一个正确答案）1．以下各项中表达正确的选项是A．F－的结构示用意：B．CO2的分子模型示用意：C．CSO的电子式：S C O D．N2的结构式：:N≡N:2．现代科技将20984Po涂于飞机表面，能够吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。
下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的选项是A．41 B．84 C．125 D．2093．以下各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2共价化合物的是A．3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与84．科学家制造出由4个氧原子组成的氧分子，并用质谱仪探测后证明了它的存在。
以下关于该氧分子的说法正确的选项是A．是氧元素的一种同位素B．是氧元素的一种单质，分子内含有共价键C．是一种新的氧化物D．是臭氧的同分异构体的是5．以下说法错误．．A．卢瑟福提出了带核的原子结构模型B．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6m的颗粒物，受PM2.5污染的大气不必然能产生丁达尔现象C．借助仪器来分析化学物质的组成是经常使用的手腕，原子吸收光谱经常使用来确信物质中含有的非金属元素D．并非是所有金属元素都能够用焰色反映来确信其存在6．向四支试管中别离加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的选项是操作现象结论A．先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B．先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－C．用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋D．滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋7．与100mL 0.5mol·L—1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5 mol·L—1MgCl2溶液B．100mL 0.5mol·L—1KClO3溶液C．200mL 0.25 mo l·L—1 KCl溶液D．100mL 0.5mol·L—1 HCl溶液8．以下状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．KNO3晶体B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的KOH9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N AB．常温常压下，1 mol HD含有中子总数为2N AC．常温常压下，32 g O2中含有的分子数为N AD．100 mL 1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1 N A10．以下关于化学键的表达正确的选项是A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B．单质分子中均存在化学键C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．含有共价键的化合物不必然是共价化合物11．中科院国家纳米科学中心2021年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上第一次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争辩了80连年的问题提供了直观证据。
浙江省绍兴市高三上学期期中化学试卷
浙江省绍兴市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B . “血液透析”利用了胶体的性质C . 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体2. （2分）25℃时， pH 均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A . HA的酸性比HB的酸性弱B . a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C . 若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小D . 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A－)/c(B－)减小3. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 将①中液体逐滴滴入到②中（如图），实验结果与预测的现象一致的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A氨水氯化铝溶液产生白色沉淀B浓硫酸铜片产生大量气体溶液变蓝C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体D稀盐酸Na2CO3与NaOH的混合液立即产生大量气体A . AB . BC . CD . D4. （2分）由CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO 的体积比可为（）A . 29∶8∶20B . 22∶1∶15C . 13∶8∶29D . 13∶16∶55. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+B . Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC . 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD . H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4 ，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-6. （2分）下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A . NaHCO3 在水中发生电离的方程式是 NaHCO3=Na++H++CO32-B . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C . 虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质D . NH3溶于水后所得到的溶液能导电，故NH3是电解质7. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列解释事实的反应方程式错误的是（）A . 碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2O HCO3－+OH－B . 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－＝Fe3+C . 以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓D . 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O8. （2分） (2019高一上·合肥开学考) 由以下两种途径制铜：（1）CuO CuSO4 Cu(2)Zn H2Cu要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是（）A . 消耗的Zn、H2SO4、CuO质量相等B . 只有消耗的CuO质量相同C . 过程中产生的ZnSO4质量相同D . 所有反应类型都相同9. （2分） (2019高三上·凌源期末) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。
绍兴市第一中学高三上学期期中考试化学试题
绍兴一中2015学年第一学期期中考试高三化学注意：1、本试卷全部答案均需答在答题纸上，答题前请先将答题纸上的信息填写完整，选择题用2B 铅笔填涂，主观题用黑色字迹的钢笔或签字笔在规定的区域作答。
2、本卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Na 23 Si 28 S 32Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 I 127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列说法不正确的是A ．利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器均有利于减少二氧化碳排放B ．生活垃圾焚烧发电也会产生有毒有害物质C ．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、淀粉溶液均能产生丁达尔现象D ．硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，存放在橡胶塞密封的广口试剂瓶中2．下列说法正确的是A ．相对分子质量越大的分子组成的物质，其熔沸点越高B ．在相同物质的量的情况下，多元酸溶液的酸性都比一元酸溶液强C ．在复分解反应中弱酸也可以生成强酸D ．同一元素，价态越高，氧化性肯定越强3．下列有关化学用语使用正确的是A. 硫离子的结构示意图： B ．原子核内有10个中子的氧离子：O 188C ．NH 4Cl 的电子式：D ．乙烯的结构简式C 2H 44．用N A 表示阿伏加德罗常数。
下列说法中，正确的是A ．1.2g NaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AB ．标准状况下，22.4LSO 3含有N A 个分子C ．标准状况下， 11.2 L Cl 2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N AD ．60 g 石英晶体中含有的Si －O 键数目为2N A5．下图是元素周期表中短周期的一部分，X 、Y 、Z 、W 四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y 、Z 元素的原子序数之和。
下列说法正确的是A ．X 元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角形B ．Z 与W 元素形成的化合物是分子晶体C ．W 单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键D ．化合物XW 3中W 的化合价为-1价6．采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是A 、氯碱工业B 、硫酸工业C 、硝酸工业D 、合成氨工业 7． 下列各组物质的性质比较，正确的是A ．熔点：CO 2＜H 2O ＜SiO 2＜KClB ．稳定性：H 2O ＜NH 3＜PH 3＜SiH 4C ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SiO 3D ．粒子半径：K +＞Na +＞Mg 2+＞Al 3+8．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是① 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2 ② 向AlCl 3溶液中逐滴加入过量氨水③ 向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水 ④ 向Na 2SiO 3溶液中逐滴加入过量的盐酸A. 只有②③B. 只有①③C. 只有①②③D. ①②③④9.下列过程中，破坏的作用力相同的是A ．干冰升华和碘升华B ．HCl 溶于水和NaCl 溶于水C ．石英熔化和冰熔化D ．NH 4Cl 受热分解和HI 受热分解10．下列有关物质的分类或归类正确的是 ①混合物：波尔多液、盐酸、水银 ②化合物：氯化钾、甲烷、HD ③电解质：明矾、胆矾、硫酸钡 ④非电解质：酒精、CO 2、Cl 2 ⑤同位素：12C 、13C 、14CA ．③④B ．③⑤C ．②③⑤D ．②④11．三种不同物质有如图所示转化关系：甲NaOH −−−−→溶液乙−−−→盐酸丙 △甲，则甲不可能是A ．CO 2B ．NH 4ClC ．Al 2O 3D ．SiO 212．酸根RO 3-所含电子数比硝酸根NO 3-的电子数多10，则下列说法正确的是A ．R 和N 元素的原子含有相同数目的未成对电子B ．RO 3-中R 的化合价与NO 3-中的N 的化合价不相等C ．RO 3-和NO 3-只能被还原，不能被氧化D ．R 原子的电子层数比N 的电子层数多113．某结晶水合物的化学式为R•nH 2O ，其相对分子量为M 。
浙江省绍兴一中高一化学期中考试卷 人教版
浙江省绍兴一中高一化学期中考试卷人教版可能用到的相对原子质量：H：1 C：21 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Zn：65Cu：64 Ba：137 Mg：24 N：14 P：31一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．造成大气污染的SO2，主要来自于（）①火山爆发；②硫酸厂排出的尾气；③煤、石油等化石燃料的燃烧；④汽车尾气A．①② B．②③ C．③④ D．①④2．光纤通信是一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信用的光学纤维是下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．石墨 B．石英 C．锗D．硅3．下列变化主要是由于被空气中的氧气氧化而变黄色的是（）A．工业盐酸呈黄色B．KI溶液放置时间长了变黄色C．纯净的氢气在玻璃导管中燃烧的火焰呈黄色D．实验室存放的浓硝酸呈现黄色4．下列化学用语正确的是（）A．CI-的示意图B．OH-的电子式C．NH4+的结构式D．HC1O的电子式5．X、Y+、Z-三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（）A．中子数B．质子数C．电子数D．核电荷数6．下列各组物质及粒子性质变化正确的是（）A．酸性：HC104>H2SO4>H2CO3>H2PO4 B．稳定性：H2S>HC1>HBr>HIC．粒子半径：Br->K+>S2->S D．还原性：S2->Br->C1->F-7．下列离子方程式的书写正确的是（）A．硫酸中加氢氧化钡：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO3↓+H2OB．氢氧化铜溶于硝酸：H++OH-=H2OC．SO2通入澄清石灰水，出现白色浑浊：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2OD．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓8．不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是（）A．热稳定性H2O比H2S强B．H2S水溶液在空气中变浑浊C．H2O比H2S的沸点高D．在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S9．下列有关材料的特性及用途的说法不正确的是（）A．石墨可用来做军事工业绝缘材料B．光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料C．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机D．人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机10．吸进人体内的O2有2%的转化为氧化性极强的活性副产物，如氧原子等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
浙江省绍兴一中高一化学上学期期中试题苏教版【会员独享】
绍兴一中高一化学期中考试题卷注意事项．．．．：请把答案写在答题卷的相应位置 可能用到的相对原子质量H —1，C —12，O —16，Cl —35.5，S —32，Na —23，Mg —24，Al —27，K —39，Fe —56，Cu —64 Zn —65，Ba —137一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是A.“K ”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B.“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C.“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D.食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大23．．A ．煮沸的 FeCl 3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路B ．明矾可以用来净水C ．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D ．三氯化铁溶液中加入NaOH 溶液出现红褐色沉淀4．下列说法中正确的是：A ．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；B ．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；C ．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合；D ．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。
5．在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是A ．H 2→HClB ．CO →C Ｏ2 C ．FeCl 3 → FeCl ２D ．S Ｏ2→SO 36．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：A ．2.4g 金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1N A ；B ．1L1mol/L 的CaCl 2溶液中含Cl －的数目为N A ；C ．在25℃、1.01×105Pa 的条件下，2.24L H 2中含有的分子数小于0.1N A ；D ．22 g CO 2 与标准状况下11.2 L H 2 O 含有相同分子数7．有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g 水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL ，所得溶液的浓度为A ．5mol/LB ．6mol/LC ．6.25mol/LD ．6.5mol/L8.已知某KOH 样品中含水7.62%，含K 2CO 32.23%，含KOH90%。
浙江绍兴市第一中学化学化学硫及其化合物 试题及答案
浙江绍兴市第一中学化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；B.将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；D．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；故选：C。
【点睛】检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。
2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。
3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
浙江省绍兴市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(模拟)
浙江省绍兴市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）奠定近代化学基础的学说是（）A . 分子﹣原子论B . 元素周期律C . 物质不灭定律D . 质量守恒定律2. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 下列物质转化在给定条件下能实现的是有（）①Si Na2SiO3（aq）H2SiO3②S SO3 H2SO4③Na Na2O2 NaOH④饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3⑤MgCl2（aq）MgCl2•6H2O Mg⑥Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3⑦Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3⑧CuSO4（aq）Cu（OH）2 Cu2O．A . 4个B . 5个C . 6个D . 7个3. （2分）下列关于金属钠的物理性质的叙述中，不正确的是（）A . 质软，可用刀切割B . 熔点小于100°CC . 比煤油的密度还小D . 银白色的金属4. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列物质用途不正确是（）A . 用二氧化硫漂白银耳B . 用氯气制备漂白粉C . 用食盐作调味剂D . 工业上利用氮气合成氨5. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A . 0.8mol氧气B . 标准状况下2.24L氨气C . 3.6g水（水的摩尔质量为18g•mol﹣1）D . 含NA个氢分子的氢气6. （2分） (2020高一下·盐城期中) 金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（）A . 氧化还原反应B . 物理变化C . 化学变化D . 以上都不是7. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列物质中，摩尔质量最大的是（）A . 0.9molH2SO4B . 1000mL H2OC . 64 g CuD . 1 g CaCO38. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 下列物质均具有漂白性，其中与另外三种漂白原理不同的是（）A . HClOB . Na2O2C . SO2D . H2O29. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列关于金属钠的叙述正确的是（）A . 钠是强氧化剂B . 钠在空气中久置最终变为过氧化钠C . 钠在空气中燃烧生成氧化钠D . 实验室通常把少量的钠保存在煤油里10. （2分） (2019高一上·辽源月考) 相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（）A . 1:1:1B . 1:2:3C . 6:3:2D . 23:24:2711. （2分） (2016高三上·丰台期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1mol 18O含有的中子数为10NAB . 22.4L甲烷气体中所含分子数目为NAC . 1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1NAD . 1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1NA12. （2分）(2017·宁波模拟) 化学反应2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑的反应类型是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应13. （2分） (2019高三上·浙江期末) 通过实验得出的结论正确的是（）A . 将某固体试样完全溶于盐酸，产生使品红褪色的气体，则该固体试样中存在 SO32⁻B . 将某固体试样完全溶于盐酸．再滴加 KSCN 溶液，若出现血红色，则该固体试样中存在Fe³⁺C . 固体试样溶于水后滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该试样仍可能有NH4＋D . 固体试样溶于水，滴加 Ba(OH)2 溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则固体试样中存在 SO42-14. （2分） (2019高一上·辽源月考) 下列关于钠及其化合物说法正确的是（）A . 钠着火时可用干冰灭火B . Na2O是一种常见的淡黄色固体C . 金属钠与水反应必须加热D . 向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色15. （2分） (2016高三上·定州开学考) 下列说法正确的是（）A . 往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+B . 用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华C . SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D . 浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性16. （2分） (2017高一上·温州期中) 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（）A . 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B . 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C . 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D . 氯水放置数天后酸性增强17. （2分） (2016高一上·济南期中) 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A . 5a/b mol/LB . 10a/b mol/LC . b/5a mol/LD . a/b mol/L18. （2分）(2017·天府模拟) 将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为amol•L﹣1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L．将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g．下列关系式中错误的是（）A . 24n（Al）+35.5n（Na）=W2﹣W1B . n（Na）+3n（Al）=aV2C . n（Na）+3n（Al）=D . aV2=二、填空题 (共1题；共7分)19. （7分）某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8000～10000 mg·L－1。
浙江省嵊州一中2011届高三上学期期中试题 化学
嵊州一中2010学年第一学期高三第二次月考暨期中考试化学试卷选择题部分选择题部分每小题6分，7．下列叙述正确的是 ①热稳定性:H 2O ＞HF ＞H 2S ②熔点:Al ＞Na ＞K ③IA、IIA 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强 ⑥已知2H 2（g)+O 2(g)=2H 2O （l);△H=-571KJ·mol —1,则氢气的燃烧热为285.5KJ·mol —1 ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性：P 〉 N A ．只有②④⑥ B ．只有①⑥⑦ C ．只有②③④ D ．只有③⑤⑦ 8．下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是 A ．能说明盐酸是强酸：2HCl ＋CaCO 3＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ B ．能说明氧化性H 2O 2＞Fe 3＋：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3＋＋2H 2O C ．能说明NH 3结合H ＋能力比H 2O 强：NH 3＋H 3O ＋＝NH 4＋＋H 2O D ．能说明CH 3COOH 是弱电解质:CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH － 9．25℃、101kPa 时，1g 甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出22.68kJ 热量,下列表示该反应的热方程式正确的是A ．CH 4O （l)+23O 2（g ）==CO 2（g)+2H 2O(l ）;△H=—725.8kJ · mol —1B ．2CH 4O （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；△H=+1451。
6kJ · mol —1C ． 2CH 4O(l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g)+4H 2O （l ）；△H=-22。