初中化学方程式及实验现象归纳
初中化学方程式及相应现象归纳化合反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O
2
2MgO白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O
2Fe
3 O
4
现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 铜丝变黑，用来检验是否含有氧气
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O
22Al
2
O
3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H
2 + O
2
2H
2
O 高能燃料
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O
22P
2
O
5
证明空气中氧气的含量
现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光
7、硫粉在空气中燃烧：S + O
2SO
2
现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O
2CO
2
现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O
2
2CO
煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因
10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO
2
2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O
22CO
2
煤气燃烧
现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
12、CO
2和水反应（CO
2
通入紫色石蕊试液）：CO
2
+ H
2
O===H
2
CO
3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO
2 + H
2
O=== H
2
SO
3
SO
3
+ H
2
O H
2
SO
4
13、生石灰溶于水：CaO + H
2O=== Ca(OH)
2
生石灰制备石灰浆
现象：白色块状固体变成粉末用手触摸试管外壁有灼热感
注意：碱性氧化物＋水→碱Na
2O溶于水：Na
2
O + H
2
O==2NaOH
K 2O溶于水：K
2
O + H
2
O==2KOH BaO溶于水：BaO + H
2
O ==Ba(OH)
2
14、2Hg + O
2
2HgO
现象：银白色液体生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验
15、2Cu + O
2
2CuO 红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H
2O2H
2
↑+ O
2
↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H
2:O
2
＝2:1（体积比）
正极产生的气体能使带火星的木条复燃
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu
2(OH)
2
CO
3
2CuO + H
2
O + CO
2
↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO
32KCl + 3O
2
↑
4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO
4K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H
2O
2
2H
2
O + O
2
↑
现象：有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O
2
↑
现象：红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
7、锻烧石灰石：CaCO
3CaO+CO
2
↑二氧化碳的工业制法
8、碳酸不稳定而分解：H
2CO
3
====H
2
O + CO
2
↑石蕊试液由红色变成紫色。
置换反应：金属单质+ 酸----盐+氢气（置换反应）
1、锌和稀HCl（稀H
2SO
4
）反应：Zn+2HCl==ZnCl
2
+H
2
↑实验室制备氢气
2、镁和稀盐酸（稀H
2SO
4
）反应：Mg + 2HCl === MgCl
2
+ H
2
↑
3、铝和稀盐酸（稀H
2SO
4
）反应：2Al +6HCl === 2AlCl
3
+ 3H
2
↑
1－3的现象：有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解
4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl
2 + H
2
↑
5、铁和稀硫酸反应：Fe + H
2SO
4
=== FeSO
4
+ H
2
↑
4－5的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐
6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO
4 ==Cu+FeSO
4
镀铜
铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液逐渐变浅，最后变成浅绿色(古代湿法制铜及"曾青得铁则化为铜"指的是此反应)
7、锌片放入CuSO 4溶液中：CuSO 4+Zn== ZnSO 4+Cu 镀铜 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 8、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3+Cu==Cu(NO 3)2+2Ag 镀银 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 9、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 34Fe + 3CO 2↑冶炼金属 10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO
2Cu + CO 2↑冶炼金属
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 11、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO
Cu + H 2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 12、氢气与氧化铁反应：Fe 2O 3+3H 22Fe+3H 2O
13、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C H 2 + CO 水煤气的制法
复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H 2O
Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2OFe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 铁锈逐渐溶解溶液由无色变为黄色铁器除锈
CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 黑色固体逐渐溶解溶液由无色变为蓝色 ZnO+2HNO 3==Zn(NO 3)2+H 2O 白色固体逐渐溶解 2、碱＋酸→盐＋H 2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl 2+2H 2OCu(OH)2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 蓝色固体逐渐溶解 NaOH+HCl===NaCl+H 2O 2NaOH+H 2SO 4===Na 2SO 4+2H 2O Mg(OH)2+2HNO 3===Mg(NO 3)2+2H 2O 白色固体逐渐溶解
Ba(OH)2+H 2SO 4===BaSO 4↓+2H 2O 有不溶于稀硝酸的白色固体生成 Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl 3 + 3H 2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多 3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 实验室制取CO 2除水垢 Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑ 泡沫灭火器原理 白色固体逐渐溶解澄清石灰水变浑浊
HCl+AgNO 3===AgCl ↓+HNO 3 不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中的Cl - H 2SO 4+BaCl 2===BaSO 4↓+2HCl 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀检验SO 42 - NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ 有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
泡沫灭火器原理
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO
3===AgCl↓+KNO
3
NaCl+AgNO
3
===AgCl↓+NaNO
3
Na
2SO
4
+BaCl
2
===BaSO
4
↓+2NaClBaCl
2
+2AgNO
3
===2AgCl↓+Ba(NO
3
)
2
5、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO
4+2NaOH===Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
蓝色沉淀
FeCl
3+3NaOH===Fe(OH)
3
↓+3NaCl红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色
Ca(OH)
2+Na
2
CO
3
==CaCO
3
↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱
NaOH+NH
4Cl===NaCl+NH
3
↑+H
2
O
现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的NH
4
+ 其它反应：
1、CO
2通入澄清石灰水：CO
2
+Ca(OH)
2
==CaCO
3
↓+ H
2
O
澄清石灰水变浑浊运用于CO
2
的检验和石灰浆粉刷墙壁
2、氢氧化钙和SO
2反应：SO
2
+Ca(OH)
2
==CaSO
3
+ H
2
O
3、氢氧化钠和CO
2反应（除去CO
2
）：2NaOH + CO
2
=== Na
2
CO
3
+ H
2
O
4、NaOH和SO
2反应：2NaOH + SO
2
=== Na
2
SO
3
+ H
2
O 处理硫酸工厂的废气
5、氢氧化钠和SO
3反应（除去SO
3
）：2NaOH + SO
3
=== Na
2
SO
4
+ H
2
O
注意：1－6都是：酸性氧化物+碱-----盐+ 水
6、甲烷在空气中燃烧：CH
4 + 2O
2
CO
2
+ 2H
2
O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
7、酒精在空气中燃烧：C
2H
5
OH + 3O
2
2CO
2
+ 3H
2
O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO
2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
9、CO还原氧化铁：3CO+ Fe
2O
3
2Fe + 3CO
2
冶炼铁的主要反应原理
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊
10、CO还原四氧化三铁：Fe
3O
4
+4CO3Fe+4CO
2
冶炼铁的主要反应原理
11、光合作用：6CO
2 + 6H
2
O C
6
H
12
O
6
+6O
2
12、葡萄糖的氧化：C
6H
12
O
6
+6O
2
=== 6CO
2
+6H
2
O
一、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、铁锈：（Fe2O3）
二、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠（NaCl）：食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
三、初中化学溶液的酸碱性
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
四、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
五、初中化学物质的检验
（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质