人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT精品课件
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高中化学选修3课件-2.3 分子的性质2-人教版
5.特征： 具有方向性， 具有饱和性。
氢键对物质性质的影响
分子间氢键 1.类型 分子内氢键
2、对性质的影响：
O
O
N
H
O
邻硝基苯酚中的分子内氢键
熔沸点：（1）分子间氢键：升高
（2）分子内氢键：降低
溶解度：一般与溶剂形成分子间氢键可使
溶解度升高，分子内则降低。
沸点/℃ 100
H2O
75
50
25 HF
21.14 431.8
23.11 366
26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
二、范德华力及其对物质性质的影响
(2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HCl HBr
HI
相对分子 质量
范德华力 (kJ/mol)
36．5 21.14
81 23.11
128 26.00
结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
第三节 分子的性质
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起的作用 力，这种作用力称为分子间作用力.常见的 为范德华力和氢键
二、范德华力及其对物质性质的影响 范德华力的特点
（1）广泛存在（由分子构成的物质） （2）作用力弱、是短程力 （3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）
由分子构成的
化学键与范德华力的比较
手性合成
五、手性
乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两 种异构体：
五、手性
具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子 造成的。 如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团
各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，
记作﹡C 。
注意：也有一些手性物质没有手性碳原子
高二化学选修3第二章第三节分子的性质课件
碰撞理论
碰撞理论是研究分子反应 速率的理论模型之一，认 为分子间的碰撞是引发反 应的必要条件。
分子反应的活化能与反应速率
活化能
活化能是分子从基态跃迁到活化 态所需的能量，是决定分子反应
速率的重要因素。
温度与反应速率
温度升高，分子动能增加，有利于 分子发生有效碰撞，从而提高反应 速率。
催化剂与反应速率
拉曼光谱
物质分子对入射光的散射所产 生的光谱，可以用来研究分子
振动和转动能级。
分子光谱在研究分子结构中的应用
确定分子结构
01
通过分析分子光谱，可以确定分子的组成、化学键的类型和数
目等信息。
测定分子几何构型
02
通过分析分子光谱，可以确定分子的几何构型，如直线型、平
面型、四面体型等。
研究分子振动和转动
分子的形状
直线型
立体构型
对于由两个原子构成的分子，其形状 通常为直线。例如，氮气(N2)分子为 直线型。
对于由更多原子构成的分子，其形状 可能更加复杂，具有立体构型。例如 ，甲烷(CH4)分子为正四面体型。
平面三角形
对于由三个原子构成的分子，其形状 可能为平面三角形。例如，水分子为 V型，即平面三角形。
催化剂可以降低活化能，提高分子 反应速率，缩短达到平衡所需时间 。
分子反应的方向与限度
热力学稳定性
热力学稳定性是描述分子在热力 学条件下稳定性的性质，稳定性 越高的分子越不容易发生反应。
化学平衡
化学平衡是描述化学反应达到平 衡状态时各物质浓度的关系，平 衡常数是衡量化学平衡的重要参
数。
反应选择性
在多步反应中，某些中间产物可 能不稳定或不易分离，导致最终 产物与预期不同，选择性越高，
人教版高中化学选修三课件《2.3分子的性质》(第二课时)(共75张).ppt
怎样解释卤素单质从F2～Cl2的熔、沸点越来越高？ 单质 相对分子质量 熔点/oC 沸点/oC
F2
38
－219.6 －188.1
Cl2
71
－101.0 －34.6
Br2
160
－7.2
58.8
I2
254
113.5
184.4
二、范德华力及其对物质性质的影响
范德华力：即分子间的作用力
相对分子质量
1、影响因素
C、NH3>AsH3>PH3
D、CH4>GeH4>SiH4
2、下列化合物的分子间氢键最强的是（B）
A、CH3OH B、HF C、H2O D、NH3
3、下列现象的原因与氢键的存在无关的是（D）
A、水的熔沸点较高
B、HCl的熔沸点比HF低
C、NH3极易溶于水
D、CH4的沸点比SiH4低
E、邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸低
键的极性
键角 决定 分子的空 间结构
决定 分子的 极性
2、经验规律:化合价法判断ABn型分子的极性
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元 素原子的最外层电子数（价电子数），则为非 极性分子，若不等则为极性分子。
化学式
BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2
中心原子化 合价绝对值 3 4 5 6 2 3 4
B．二硫化碳
C．溴水 D．四氯化碳
第三节 分子的性质
第二课时
干 冰
共价键 范德华力
[生活现象]
①为什么气体加压或降温会变为 液体、固体？
②洗手时，水为何会沾在手上？
讨论：影响范德华力的因素有哪些？
表2－4 某些分子的范德华力
人教版高二化学选修3课件：2.3 分子的性质(共49张PPT)
第二章 【教学提示】 ——新课标40页
1.教学策略 关注不同类型微粒间相互作用概念的形成和发展思路，
充分利用建立这些概念所使用的关键证掘，通过实验事实和 数据的对比，引发学生的认知冲突，引导学生进行解释，促 使学生反思原有的概念模型的局限性，深化对微应间相互作 用模型的认识。
借助实物模型、计算机软件模拟、视频等多种直观手段， 充分发挥学生搭建分子结构、晶体结构模型等活动的作用， 降低教学内容的抽象性，促进学生对相关内容的理解和认识。 选用学生熟悉的生活现象、实验事实，以及科学研究和工业 生产中的相关案例作为素材，激发学生的学习兴趣，帮助学 生建立结构与性质之间的联系，发展“宏观辨识与微观探析” 的化学学科核心素养。
二、分子的极性
2、分子极性的判断方法 ⑶以极性键结合的多原子分子
a、空间构型为中心对称的分子，是非极性分子
δ－ δ＋ δ－
δ－
δ＋
δ－
甲烷
三氟化硼
F
B
F
F
二、分子的极性
2、分子极性的判断方法
⑶以极性键结合的多原子分子
a、空间构型为中心对称的分子，是非极性分子
b、空间构型非中心对称的分子，是极性分子
结构的探索是无止境的”观点，了解从原子、分 子、超分子等不同尺度认识物质结构的意义。
3.2 研究物质结构的方法 认识物质的空间结构可以借助某些实验手段
来测定，通过这些手段所获得的信息为建立物质 结构模型或相关理论解释提供支撑。知道原子光 谱、分子光谱、晶体X射线衍射等是测定物质结 构的基本方法和实验手段。
●氧族元素氢化物的熔点和沸点；羊毛制品水洗后形状 的变化；范德华力概念的提出及其成因。
2－3 【学业要求】 ——新课标42页
人教版高中化学选修三-2.3分子的性质课件(第2课时共23张ppt)
第二章第三节 分子的性质
第2课时
二、范德华力及其对物质性质的影响
气体在加压或降温是为什么会变为液体、 固体？ 因为存在一种把分子聚集在一起的作用 力而我们把这种作用力称为分子间作用 力，又叫范德华力。
二、范德华力及其对物质性质的影响
(1)范德华力大小
分子 范 德 华 力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
思考与交流
溶质分子与溶剂分子的结构越相似， 相互溶解越容易。 溶质分子的分子间力与溶剂分子的分 子间力越相似，越易互溶。
PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄 色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在 水中的溶解度较大，请回答下列问题： ⑴PtCl2（NH3）2是平面四边形结构，还是四面 体结构 ⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何 构型图， 淡黄色固体： ，黄绿色固体： 。 ⑶淡黄色固体物质是由 分子组成，黄 绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分 子”或“非极性分子”） ⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大， 原因是 。
氢键的概念：
氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子 ( 如水分子中的氢 ) 与另一个分 子中电负性很强的原子 ( 如水分子中的氧 ) 之 间的作用力。
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键的本质： 是一种静电作用，是除范德华力外的另一种 分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与 范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、 键能。 氢键的表示： 表示为：X-H Y（X、Y为N、O、F）。
小结：
范德华力 氢键 共价键
定义
作用微粒 强弱
对物质性 质的影响
已经与电负性很强的 原子之间通 分子间普 原子形成共价键的氢 过共用电子 遍存在的 原子与另一分子中电 对形成的化 作用力 负性很强的原子之间 学键 的作用力 分子间或分子内氢原子 相邻原子之 分子之间 与电负性很强的F、O、间 N之间
第2课时
二、范德华力及其对物质性质的影响
气体在加压或降温是为什么会变为液体、 固体？ 因为存在一种把分子聚集在一起的作用 力而我们把这种作用力称为分子间作用 力，又叫范德华力。
二、范德华力及其对物质性质的影响
(1)范德华力大小
分子 范 德 华 力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
思考与交流
溶质分子与溶剂分子的结构越相似， 相互溶解越容易。 溶质分子的分子间力与溶剂分子的分 子间力越相似，越易互溶。
PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄 色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在 水中的溶解度较大，请回答下列问题： ⑴PtCl2（NH3）2是平面四边形结构，还是四面 体结构 ⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何 构型图， 淡黄色固体： ，黄绿色固体： 。 ⑶淡黄色固体物质是由 分子组成，黄 绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分 子”或“非极性分子”） ⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大， 原因是 。
氢键的概念：
氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子 ( 如水分子中的氢 ) 与另一个分 子中电负性很强的原子 ( 如水分子中的氧 ) 之 间的作用力。
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键的本质： 是一种静电作用，是除范德华力外的另一种 分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与 范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、 键能。 氢键的表示： 表示为：X-H Y（X、Y为N、O、F）。
小结：
范德华力 氢键 共价键
定义
作用微粒 强弱
对物质性 质的影响
已经与电负性很强的 原子之间通 分子间普 原子形成共价键的氢 过共用电子 遍存在的 原子与另一分子中电 对形成的化 作用力 负性很强的原子之间 学键 的作用力 分子间或分子内氢原子 相邻原子之 分子之间 与电负性很强的F、O、间 N之间
人教版高中化学选修三课件2.3分子的性质第2课时(1).pptx
大。 前自主导学 【答案】 D
课时作
菜单
新课标 ·化学 选修3 物质结构与性质
学目标分析
课堂互动
1．(2013·郑州高二质检)下列化合物中含有手性碳原子
的是( )
学方案设计
当堂双基
前自主导学 菜单
课时作
新课标 ·化学 选修3 物质结构与性质
学目标分析
课堂互动
【解析】 A、B、C三项中每个碳原子连接的基团或原 子都有两个相同的，所以A、B、C三种化合物中都不含手性 学方案设计碳原子，仅有D项中α—C原子连接的四个基团或原子都不相当堂双基 同。
【答案】 D
前自主导学
课时作
菜单
新课标 ·化学 选修3 物质结构与性质
学目标分析
【问题导思】
课堂互动
①无机含氧酸中非羟基氧原子的多少与酸的强弱有何关
系？
学方案设计 ②无机含氧酸中的氢原子个数能不能作为划分n元酸的 当堂双基
标准？如果没有，划分n元酸的标准又是什么？
【提示】 ①非羟基氧原子数越多，酸性越强。
前自主导学 菜单
课时作
新课标 ·化学 选修3 物质结构与性质
学目标分析
课堂互动
●教学地位
本课时在选修3中的地位也比较显著，虽然它是了解内 学方案设计容，课程标准上含氧酸酸性强弱判断虽没有提到，相似相溶当堂双基
原理、手性问题在各高考考区的考纲上选修3部分虽没有显 示，但高考试题上也偶尔出现。
前自主导学
课时作
学目标分析
新课标 ·化学 选修3 物质结构与性质
课堂互动
学方案设计
1．有机溶剂都是非极性溶剂吗？
当堂双基
【提示】 有机溶剂大多数是非极性溶剂，如CCl4、
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第2课时).ppt
范德华力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH4
2014年7月24日星期四
8
范德华力及其对物质性质的影响
练习： 下列变化过程只是克服了范德华力 的是（ C ）
A、食盐的熔化
B、水的分解
C、碘单质的升华 D、金属钠的熔化
2014年7月24日星期四
9
氢键及其对物质性质的影响
沸点/℃100
75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 CH 4 NH3 HF
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第2课时
2014年7月24日星期四
1
范德华力及其对物质性质的影响
我们知道：分子内部原子间存在 相互作用——化学键，形成或破坏 化学键都伴随着能量变化。 物质三相之间的转化也伴随着能 量变化。这说明：分子间也存在着 相互作用力。
液态水中的氢键
2014年7月24日星期四
22
氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
23
氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
24
氢键及其对物质性质的影响
练习：
下列关于氢键的说法中正确的是( C ) A. 每个水分子内含有两个氢键
B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
2014年7月24日星期四
6
范德华力及其对物质性质的影响
思考：
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作用力 —————
共价键 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————
2019-2020学年人教版选修3 第2章第3节 分子的性质(二) 课件(67张)
键作用力越大，溶解性越好。如 NH3 极易溶于水、C2H5OH 与水以任意比混溶分别与 NH3 和 H2O 分子间、C2H5OH 和 H2O 分子间形成氢键密切相关。
自主整理
要点透析
典例精析
第29页
经典品质/超越梦想 知识点 4 手性分子
同步导练/RJ·选修③
化学
(1)分子的对称性
对称性是指一个物体包含若干等同部分，这些部分相互对应且相称，它们经过不改
自主整理
要点透析
典例精析
第15页
经典品质/超越梦想 知识点 3 氢键及其对物质性质的影响
同步导练/RJ·选修③
化学
(1)氢键的形成
当氢原子与非金属性很强的氟、氧、氮原子形成共价键时，由于氟、氧、氮的电负
性比氢大得多，所以它们的共用电子对就强烈地偏向氟、氧、氮原子，而使氢原子核几
乎“裸露”出来。这样带正电的核就能与另一个(HF、H2O、NH3)分子中的(氟、氧、氮) 原子的孤对电子相互吸引和发生一定程度的轨道重叠作用，这种分子间的作用力就是氢
径有关，X—H 键的键长越小、Y 的原子半径越小，则氢键的键长越小。因为 F—H、O—H、
N—H 键的键长逐渐增大，F、O、N 的原子半径逐渐增大，所以 F—H…F、O—H…O、
N—H…N 的氢键键长依次增大，N—H…F、N—H…O、N—H…N 的氢键键长依次增大，
等等。
氢键的键能、键长数据见教材相应处的“资料卡片”。
键。
自主整理
要点透析
典例精析
第16页
经典品质/超越梦想 (2)氢键的表示方法
同步导练/RJ·选修③
化学
分子间的氢键通常用“A—H…B—”来表示，式中的 A、B 为 N、O、F，“—”表示
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第三节 分子的性质
分子的极性、范德华力和氢键
学习目标：
1.了解共价键的极性和分子的极性产生的原因。 2.会判断共价键的极性和常见分子的极性判断。 3.了解范德华力对物质的物理性质的影响。 4.了解氢键的实质、形成条件及对物质的物理 性质的影响。
问题1.什么是共价键、什么是电负性？
共价键— 原子间通过共用电子对形成的相互作用
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判断方法：
同种非金属元素原子间形成 的共价键是非极性键
不同种非金属元素原子间形 成的共价键是极性键
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指出下列物质中的共价键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH
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(二)分子的极性
极性分子:分子中正电中心和负电中心不 重合或分子中各键极性向量和不为零 非极性分子:分子中正电中心和负电中心 重合或分子中各键极性向量和为零
问题：判断下列分子的极性
1.双原子单质分子如H2 O2 Cl2 ； 2.2.双原子化合物分子如HCl、CO等
（一）键的极性
HCl
Cl2
极性共价键
非极性共价键
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问题3.
共用电子对是否有偏向或偏离是由什么 因素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造 成的。即键合原子的电负性不同造成的。电 负性越大，键的极性越强。
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熔点/℃
HCl 36．5 21.14 -114.8
HBr 81 23.11 -98.5
沸点/℃
-84.9
-67
HI 128 26.00 -50.8
-35.4
单质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
F2
38
-219.6
-188.1
Cl2
71
-101.0
-34.6
Br2
物质三相之间的转化也伴随着能 量变化。这说明：分子间也存在着 相互作用力。
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二、范德华力及其对物质性质的影响
1. 定义：把分子聚集在一起的作用力，
又称范德华力。
请分析下表中数据
分子
HCl
HBr
HI
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能
(kJ/mol)
21.14 431.8
23.11 366
26.00 298.7
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2. 影响范德华大小的因素
请分析下表中数据
分子 相对分子质量 范德华力(kJ/mol)
（2）判断ABn型分子的极性：根据中
心原子最外层电子是否全部成键即是否有 孤电子对来判断 没有孤电子对的为非极性分子，有孤电子 对的为极性分子
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(3)经验规律:化合价法判断ABn型分 子的极性 若中心原子A的化合价的绝对值等于 该元素原子的最外层电子数（价电子 数），则为非极性分子，若不等则为 极性分子。
(H-O-O-H)
非极性键 极性键 极性键
极性键 非极性键 非极性键 极性键
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根据电荷分布是否均匀，共价键 有极性、非极性之分，以共价键结 合的分子是否也有极性、非极性之 分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
极性 180º 直线形 非极性
极性 105º V形
极性
极性 107 º 三角锥形 极性
极性 120º 平面三角形 非极性
五原 子
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CH4
极性 109º28 ‘ 正四面体形 非极性
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我们知道：分子内部原子间存在 相互作用——化学键，形成或破坏 化学键都伴随着能量变化。
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Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子 都不显电性，为非极性分子 ∴以非极性键结合的分子均为非极性分子
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H
Cl
δ+
δ-
H Cl
共H用Cl电分子子对中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分 布不均匀，∴为极性分子
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
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3.
A
B
C
D
E
F
G
H
L
回答：极性分子 D E F L ；
非极性分子 A B C G H 。
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归纳：1.分子是否有极性判断方法：
（1）根据共价键的极性和分子的空间构 型判断
过程是：先看分子中键的极性，再看分子的 空间构型是否对称。
电负性— 元素的原子在分子中吸引键合电子的能力
问题2.
共价键按照不同的分类标准有哪些类型？
分类标准
类型
共用电子对数 单键、双键、三键
电子云重叠方式 σ键、π键
共用电子对是否偏移 极性键、非极性键
非极性键
共用电子对无偏移 （电荷分布均匀）
极性键
共用电子对有偏移（电 荷分布不均匀）
一、键的极性和分子的极性
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2.常见分子的构型及分子的极性 人教版高中化学选修三2.3分子的性质二PPT精品课件
常见分子
键的极 键角 分子构型 分子类型 性
双原 子分
H2、Cl2
非极性
无
子 HCl 极性 无
直线形 非极性 直线形 极性
三原 子分
CO2
子 H2O
四原 NH3 子分 子 BF3
分子的极性、范德华力和氢键
学习目标：
1.了解共价键的极性和分子的极性产生的原因。 2.会判断共价键的极性和常见分子的极性判断。 3.了解范德华力对物质的物理性质的影响。 4.了解氢键的实质、形成条件及对物质的物理 性质的影响。
问题1.什么是共价键、什么是电负性？
共价键— 原子间通过共用电子对形成的相互作用
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判断方法：
同种非金属元素原子间形成 的共价键是非极性键
不同种非金属元素原子间形 成的共价键是极性键
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指出下列物质中的共价键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH
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(二)分子的极性
极性分子:分子中正电中心和负电中心不 重合或分子中各键极性向量和不为零 非极性分子:分子中正电中心和负电中心 重合或分子中各键极性向量和为零
问题：判断下列分子的极性
1.双原子单质分子如H2 O2 Cl2 ； 2.2.双原子化合物分子如HCl、CO等
（一）键的极性
HCl
Cl2
极性共价键
非极性共价键
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问题3.
共用电子对是否有偏向或偏离是由什么 因素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造 成的。即键合原子的电负性不同造成的。电 负性越大，键的极性越强。
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熔点/℃
HCl 36．5 21.14 -114.8
HBr 81 23.11 -98.5
沸点/℃
-84.9
-67
HI 128 26.00 -50.8
-35.4
单质
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
F2
38
-219.6
-188.1
Cl2
71
-101.0
-34.6
Br2
物质三相之间的转化也伴随着能 量变化。这说明：分子间也存在着 相互作用力。
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二、范德华力及其对物质性质的影响
1. 定义：把分子聚集在一起的作用力，
又称范德华力。
请分析下表中数据
分子
HCl
HBr
HI
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能
(kJ/mol)
21.14 431.8
23.11 366
26.00 298.7
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2. 影响范德华大小的因素
请分析下表中数据
分子 相对分子质量 范德华力(kJ/mol)
（2）判断ABn型分子的极性：根据中
心原子最外层电子是否全部成键即是否有 孤电子对来判断 没有孤电子对的为非极性分子，有孤电子 对的为极性分子
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(3)经验规律:化合价法判断ABn型分 子的极性 若中心原子A的化合价的绝对值等于 该元素原子的最外层电子数（价电子 数），则为非极性分子，若不等则为 极性分子。
(H-O-O-H)
非极性键 极性键 极性键
极性键 非极性键 非极性键 极性键
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根据电荷分布是否均匀，共价键 有极性、非极性之分，以共价键结 合的分子是否也有极性、非极性之 分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
极性 180º 直线形 非极性
极性 105º V形
极性
极性 107 º 三角锥形 极性
极性 120º 平面三角形 非极性
五原 子
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CH4
极性 109º28 ‘ 正四面体形 非极性
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我们知道：分子内部原子间存在 相互作用——化学键，形成或破坏 化学键都伴随着能量变化。
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Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子 都不显电性，为非极性分子 ∴以非极性键结合的分子均为非极性分子
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H
Cl
δ+
δ-
H Cl
共H用Cl电分子子对中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分 布不均匀，∴为极性分子
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
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3.
A
B
C
D
E
F
G
H
L
回答：极性分子 D E F L ；
非极性分子 A B C G H 。
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归纳：1.分子是否有极性判断方法：
（1）根据共价键的极性和分子的空间构 型判断
过程是：先看分子中键的极性，再看分子的 空间构型是否对称。
电负性— 元素的原子在分子中吸引键合电子的能力
问题2.
共价键按照不同的分类标准有哪些类型？
分类标准
类型
共用电子对数 单键、双键、三键
电子云重叠方式 σ键、π键
共用电子对是否偏移 极性键、非极性键
非极性键
共用电子对无偏移 （电荷分布均匀）
极性键
共用电子对有偏移（电 荷分布不均匀）
一、键的极性和分子的极性
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2.常见分子的构型及分子的极性 人教版高中化学选修三2.3分子的性质二PPT精品课件
常见分子
键的极 键角 分子构型 分子类型 性
双原 子分
H2、Cl2
非极性
无
子 HCl 极性 无
直线形 非极性 直线形 极性
三原 子分
CO2
子 H2O
四原 NH3 子分 子 BF3