分析化学第六章习题
第六章 分析化学概论章节测试题附答案
第六章分析化学概论章节测试题一、选择题（30分）1．定量分析工作要求测定结果的误差。
A. 等于零B. 没有要求C. 略大于允许误差D. 在允许误差范围之内2．可减小分析测定的随机误差的方法是。
A. 提纯试剂B. 进行空白实验C. 进行回收实验D. 增加平行测定的次数3．下列情况可产生系统误差的是。
A. 试样未混匀B. 砝码未经校正C. 砝码读错D. 滴定管渗液滴4．下列各式中，有效数字位数正确的是。
A. c (H+) =3.24×10-2（3位）B. pH=3.24（3位）C. 0.420 （4位）D. 0.80g（3位）5．以未干燥的Na2CO3标定HCl，则HCl的浓度将。
A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定6．以下试剂能作为基准物质的是。
A. 100～110℃干燥的Na2CO3B. 优级纯的KOHC. 100～110℃干燥的K2Cr2O7D. 优级纯的Na2B4O7∙5H2O 7．以风化的Na2B4O7∙n H2O标定HCl，则HCl的浓度将。
A.偏高B.偏低C.无影响D.不能确定8．下列不属于系统误差的是。
A. 被称量的试样含有微量干扰物质B. 蒸馏水含有微量杂质C. 使用的容量瓶未经校正D. 滴定管在使用前未排气泡9．下列有关置信区间的定义正确的是。
A. 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率B. 在一定置信度时，以测定值的平均值为中心的包括真值的范围C. 真值落在某一可靠区间的概率D. 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围10．下述有关平均值的置信区间的论述错误的是。
A. 在一定的置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间越小B. 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽C. 平均值的数值越大，置信区间越宽D. 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小11．滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为。
分析化学第六章酸碱滴定习题答案
第六章酸碱滴定萧生手打必属精品1.写出下列各酸的共轭碱:H2O,H2C2O4,H2PO4-,HCO3-,C6H5OH,C6H5NH3+,HS-,Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH、答:H2O的共轭碱为OH-;;H2C2O4的共轭碱为HC2O4-;H2PO4-的共轭碱为HPO42-;HCO3-的共轭碱为CO32-;;C6H5OH的共轭碱为C6H5O-;C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2;HS-的共轭碱为S2-;Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+;R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。
2、写出下列各碱的共轭酸:H2O,NO3-,HSO4-,S2-,C6H5O-,C u(H2O)2(OH)2,(CH2)6N4,R—NHCH2COO-,COO-C O O-。
答:H2O的共轭酸为H+;NO3-的共轭酸为HNO3;HSO4-的共轭酸为H2SO4;S2的共轭酸为HS-;C6H5O-的共轭酸为C6H5OHC u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+;(CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+;R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH,COO-C O O-的共轭酸为COO-C O O-H3．根据物料平衡与电荷平衡写出(1)(NH4)2CO3,(2)NH4HCO3溶液的PBE,浓度为c(mol·L-1)。
答:(1)MBE:[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE:[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE:[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-](2)MBE:[NH4+]+[NH3]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE:[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE:[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-]$4.写出下列酸碱组分的MBE、CEB与PBE(设定质子参考水准直接写出),浓度为c(mol·L-1)。
分析化学第六章习题参考答案
第六章 习题参考答案1 解：C 6H 5NH 3+ —C 6H 5NH2 Fe(H 2O)63+—Fe(H 2O)5(OH)2+ R-NH 2+CH 2COOH —R-NH 2+CH 2COO -(R-NH-CH 2COOH)2解：Cu(H 2O)2(OH)2—Cu(H 2O)3(OH)+ R-NHCH 2COO -—R-NHCH 2COOH 4 解：(1) MBE: [K +]=C [HP -]+[H 2P]+[P 2-]=C CBE: [K +]+[H +]=[HP -]+2[P 2-]+[OH -] PBE: [H +]+[H 2P]=[OH -]+[P 2-](2) MBE: [Na +]=C [NH 3]+[NH 4+]=C[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=CCBE: [Na +]+[NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[PO 43-] (3) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=C[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=CCBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[HPO 42-]+2[PO 43-] (4) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=C [CN -]+[HCN]=C CBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[CN -] PBE: [H +]+[HCN]=[OH -]+[NH 3] (5) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=2C[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=CCBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[PO 43-]5 解：(1) HA(浓度为C A )+HB(浓度为C B ) 混合酸溶液的PBE:[H +]=[A -]+[B -]+[OH -] 因混合酸溶液呈酸性，故[OH -]可忽略。
分析化学第六版第6章-络合滴定法及答案
第六章络合滴定法一、判断题(对的打√，错的打×）1、EDTA 与金属离子形成的配合物都是1：1 型的( ）2、络合滴定中酸度越小,对滴定越有利，因此滴定时，pH 值越大越好( )3、络合滴定法可以测定许多金属离子，对于SO42—等阴离子则不能测定( )4、EDTA 能与多数金属离子络合, 所以选择性较差。
（)5、EDTA 滴定法测定自来水中Ca2+、Mg2+时，用EBT 为指示剂，若不加pH=10 的缓冲溶液，终点时不会变色。
( ）6、络合滴定要求金属指示剂与金属离子形成的配合物MIn 的稳定常数越大越好( )7、若控制酸度使lg C M K′MY≥6，lg C N K′NY≤1, 就可准确滴定M 而N不干扰( )二、选择题1．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为( ）A．1:1 B．1:2 C．1：4 D．1:62．EDTA与金属离子络合时,一分子的EDTA可提供的络合原子个数为（) A．2 B．4 C．6 D．83．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将( ）A．升高B．降低C．不变D．与金属离子价态有关4．下列叙述αY（H)正确的是（）A．αY（H）随酸度减小而增大B．αY（H）随pH值增大而减小C．αY（H）随酸度增大而减小D．αY（H）与pH变化无关5．以铬黑T为指示剂,用EDTA溶液滴定Mg2+，可选择的缓冲溶液为（）A．KHC8H4O4～HCl B．KH2PO4~K2HPO4C．NH4Cl～NH3·H2O D．NaAc～HAc6．用EDTA直接滴定有色金属离子,终点时所呈现的颜色是（)A．游离指示剂In的颜色B．MY的颜色C．MIn的颜色D．a与b的混合颜色7．Fe3+、Al3+对铬黑T有（）A．僵化作用B．氧化作用C．沉淀作用D．封闭作用8．在络合滴定中，用返滴定法测Al3+时，以某金属离子标准溶液滴定过量的EDTA，最适合的金属离子标准溶液是（）A．Mg2+B．Zn2+C．Ag+D．Bi3+9．以EDTA滴定同浓度的金属离子M，已知检测点时，△pM=0.2，K’MY=109.0，若要求TE=0。
《分析化学》练习题第6章配位滴定法
一、单选题（共20小题）1.以EDTA为滴定剂，下列叙述中哪项是错误的（）A.在酸度较高的溶液中，可能形成MHY络合物B.在碱度较高的溶液中，可能形成MOHY络合物C.不论形成MHY或MOHY均有利于滴定反应D.不论形成MHY或MOHY均不有利滴定反应2. 配位滴定中，关于EDTA的副反应系数αY(H)的说法中正确的是（）A. αY(H)随酸度的减小而增大B. αY(H)随pH值增大而增大C. αY(H)随酸度增大而增大D. αY(H)与pH值的变化无关3. 在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）A. 与金属离子种类有关B. 降低C. 不变D. 升高4.以EDTA滴定同浓度的金属离子M，已经在滴定终点时∆pM'=±0.2，K'MY=109.0，若要求误差TE≤0.1%，则被测离子M的最低原始浓度是多少？A. 0.010 mol⋅L-1B. 0.020 mol⋅L-1C. 0.0010 mol⋅L-1D. 0.0020 mol⋅L-15. 当M与N离子共存时，欲以EDTA滴定其中的M离子，若C M=0.1C N，要准确滴定M（E≤0.1%，∆pM'=0.3）则要求△lgK（lgK MY－lgK NY）值至少大于（）A. 6B. 5C. 7D. 46．当金属离子M、N共存时，欲以EDTA测定其中的M，若c M=10c N，E≤0.5%，∆pM'=±0.3，则要求∆lgK为多少：A. 5B. 6C. 4D. 77. 用EDTA滴定Bi3+时，可用于掩蔽Fe3+的掩蔽剂是（）A. 三乙醇胺B. KCNC. 草酸D. 抗坏血酸8. 已知K CuY>K ZnY>K MgY。
EDTA的浓度采用锌作基准物标定。
若配制EDTA溶液中蒸馏水中含有少量Cu2+，并用该EDTA溶液在pH = 10的介质中滴定Mg2+，测定的结果将会（）A. 不变B. 变大C. 变小D. 不确定9.采用滴定法测定Al3+的含量时，欲在pH=5.5条件下以某一金属离子的标准溶液滴定过量的EDTA，此金属离子标准溶液最好选用（）A. Ca2+B. Zn2+C. Ag+D. Al3+10.Fe3+、Al3+、Mg2+和Ca2+混合溶液中，用EDTA测定Mg2+、Ca2+的含量时，为了消除Fe3+和Al3+（含量较高）的干扰，一般采用（）A. 沉淀分离法B. 控制酸度法C. 络合掩蔽法D. 溶剂萃取法11.在pH=10时，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Ca2+、Ma2+总量时，Al3+、Fe3+等的存在会使得指示剂失效，这种现象称为指示剂的（）A. 僵化B. 封闭C. 变质D. 变性12.已知某金属指示剂（HR）的pKa=3.5，其共轭酸型体为紫红色，其共轭碱型体为亮黄色。
分析化学第六章习题
6.1 下列各沉淀反应，哪个不属于银量法？（ C ）Ａ．↓=+-+AgCl Cl Ag B ．↓=+-+AgI I Ag Ｃ．↓=+-+S Ag S Ag 222 D ．↓=+-+AgSCN SCN Ag6.2 摩尔法滴定时，所用的指示剂为：（ B ）Ａ．NaCl Ｂ．K 2CrO 4 Ｃ.Na 3AsO 4 Ｄ.荧光黄6.3 摩尔法测定氯的含量时，其滴定反应的酸度条件是：（ D ）Ａ．强酸性 Ｂ．弱酸性 Ｃ．强碱性Ｄ．弱碱性或近中性6.4 以硫酸铁铵为指示剂的银量法叫（ C ）Ａ．摩尔法 Ｂ．返滴定法 Ｃ.佛尔哈德法 Ｄ．法扬斯法6.5 Mohr(摩尔法)适用的pH 范围一般为6.5～10.5。
但当应用于测定NH4Cl 中氯的含量时，其适宜的酸度为（ D ）Ａ．pH<７ Ｂ．pH>7C.pH=6.5～10.5 Ｄ.pH=6.5～7.26.6 用佛尔哈德法测定（ A ）的纯度时，引入误差的比率最大。
Ａ．NaCl B ．NaCl Ｃ．NaI D.NaSCN6.7 以Fe 3+为指示剂，NH 4SCN 为标准溶液滴定Ag +时，应在（ A ）条件下进行。
Ａ．酸性 Ｂ．碱性 Ｃ．弱碱性 Ｄ．中性6.8 用摩尔法测定时，阳离子（ C ）不能存在。
Ａ．K + Ｂ．Na +6.1 沉淀滴定法是以（）为基础的滴定分析法。
答案：沉淀反应6.2 在沉淀滴定的滴定曲线上，突跃大小取决于沉淀的（）答案：溶解度6.3 摩尔法应在pH=6.5～10.5之间的溶液中进行，这是由于（）和（）原因。
答案：pH＜6.5时，CrO42-+H+→HcrO4-使Ag2CrO4溶解，造成终点推迟，pH＜10.5时，2Ag++2OH-→Ag2O+H2O6.4 用摩尔法只能测定（）而不能测定（）,这是由于（）。
答案：Cl-和Br-，I-和SCN- ，AgI对I-强烈吸附，AgSCN对SCN-强烈吸附且不能通过振荡而解析6.5 用摩尔法测定Cl-浓度时，体系中不能含有（）、（）、（）等阴离子，以及（）、（）、（）等阳离子，这是由于（）。
分析化学》第六章习题答案(华中师范大学、东北师范大学、陕西师范大学、北京师范大学)
第六章 思考题与习题1． 填空（1） EDTA 是一种氨羧络合剂，名称 乙二胺四乙酸 ，用符号 H 4Y 表示，其结构式为HOOCCH 2-OOCCH 2CH 2COO -2COOH++HNCH 2CH 2NH。
配制标准溶液时一般采用EDTA 二钠盐，分子式为O H Y H Na 2222⋅,其水溶液pH 为 4.4 ，可通过公式54][a a K K H ⋅=+进行计算，标准溶液常用浓度为 0.02mol•L -1 。
（2） 一般情况下水溶液中的EDTA 总是以 H 6Y 2+、H 5Y +、H 4Y 、H 3Y -、H 2Y 2-、HY 3-和Y 4-等 七种 型体存在，其中以 Y 4- 与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在pH›10时EDTA 才主要以此种型体存在。
除个别金属离子外。
EDTA 与金属离子形成络合物时，络合比都是1∶1。
（3） K /MY 称 条件形成常数 ，它表示 一定条件下 络合反应进行的程度，其计算式为Y M MY MY K K ααlg lg lg lg /--=。
（4） 络合滴定曲线滴定突跃的大小取决 金属离子的分析浓度C M 和络合物的条件形成常数MY K /。
在金属离子浓度一定的条件下，MY K /值 越大，突跃 也越大 ；在条件常数K /MY 一定时， C M 越大，突跃 也越大 .（5） K /MY 值是判断络合滴定误差大小的重要依据。
在△pM /一定时，K /MY 越大，络合滴定的准确度 越高 。
影响K /MY 的因素有 酸度的影响、干扰离子的影响、配位剂的影响、OH -的影响 ，其中酸度愈高， H +浓度 愈大，lg /MY 值越小 ； 络合剂 的络合作用常能增大 αM ，减小 K / 。
在K /MY 一定时，终点误差的大小由△pM /、、C M 、K /MY 决定，而误差的正负由△pM / 决定。
（6） 在[H +]一定时，EDTA 酸效应系数的计算公式为YH Y Y Y H Y H HY Y Y Y δα1][][][][][][][62')(=+⋅⋅⋅⋅+++==。
分析化学6第六章分析化学概论
第六章分析化学概论章节测试题一、选择题（30分）1．定量分析工作要求测定结果的误差。
A. 等于零B. 没有要求C. 略大于允许误差D. 在允许误差范围之内2．可减小分析测定的随机误差的方法是。
A. 提纯试剂B. 进行空白实验C. 进行回收实验D. 增加平行测定的次数3．下列情况可产生系统误差的是。
A. 试样未混匀B. 砝码未经校正C. 砝码读错D. 滴定管渗液滴4．下列各式中，有效数字位数正确的是。
A. c (H+) =3.24×10-2（3位）B. pH=3.24（3位）C. 0.420 （4位）D. 0.80g（3位）5．以未干燥的Na2CO3标定HCl，则HCl的浓度将。
A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定6．以下试剂能作为基准物质的是。
A. 100～110℃干燥的Na2CO3B. 优级纯的KOHC. 100～110℃干燥的K2Cr2O7D. 优级纯的Na2B4O7∙5H2O 7．以风化的Na2B4O7∙n H2O标定HCl，则HCl的浓度将。
A.偏高B.偏低C.无影响D.不能确定8．下列不属于系统误差的是。
A. 被称量的试样含有微量干扰物质B. 蒸馏水含有微量杂质C. 使用的容量瓶未经校正D. 滴定管在使用前未排气泡9．下列有关置信区间的定义正确的是。
A. 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率B. 在一定置信度时，以测定值的平均值为中心的包括真值的范围C. 真值落在某一可靠区间的概率D. 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围10．下述有关平均值的置信区间的论述错误的是。
A. 在一定的置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间越小B. 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽C. 平均值的数值越大，置信区间越宽D. 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小11．滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为。
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6.1 下列各沉淀反应，哪个不属于银量法？（ C ）Ａ．↓=+-+AgCl Cl Ag B ．↓=+-+AgI I Ag Ｃ．↓=+-+S Ag S Ag 222 D ．↓=+-+AgSCN SCN Ag6.2 摩尔法滴定时，所用的指示剂为：（ B ）Ａ．NaCl Ｂ．K 2CrO 4 Ｃ.Na 3AsO 4 Ｄ.荧光黄6.3 摩尔法测定氯的含量时，其滴定反应的酸度条件是：（ D ）Ａ．强酸性 Ｂ．弱酸性 Ｃ．强碱性Ｄ．弱碱性或近中性6.4 以硫酸铁铵为指示剂的银量法叫（ C ）Ａ．摩尔法 Ｂ．返滴定法 Ｃ.佛尔哈德法 Ｄ．法扬斯法6.5 Mohr(摩尔法)适用的pH 范围一般为6.5～10.5。
但当应用于测定NH4Cl 中氯的含量时，其适宜的酸度为（ D ）Ａ．pH<７ Ｂ．pH>7C.pH=6.5～10.5 Ｄ.pH=6.5～7.26.6 用佛尔哈德法测定（ A ）的纯度时，引入误差的比率最大。
Ａ．NaCl B ．NaCl Ｃ．NaI D.NaSCN6.7 以Fe 3+为指示剂，NH 4SCN 为标准溶液滴定Ag +时，应在（ A ）条件下进行。
Ａ．酸性 Ｂ．碱性 Ｃ．弱碱性 Ｄ．中性6.8 用摩尔法测定时，阳离子（ C ）不能存在。
Ａ．K + Ｂ．Na +6.1 沉淀滴定法是以（）为基础的滴定分析法。
答案：沉淀反应6.2 在沉淀滴定的滴定曲线上，突跃大小取决于沉淀的（）答案：溶解度6.3 摩尔法应在pH=6.5～10.5之间的溶液中进行，这是由于（）和（）原因。
答案：pH＜6.5时，CrO42-+H+→HcrO4-使Ag2CrO4溶解，造成终点推迟，pH＜10.5时，2Ag++2OH-→Ag2O+H2O6.4 用摩尔法只能测定（）而不能测定（）,这是由于（）。
答案：Cl-和Br-，I-和SCN- ，AgI对I-强烈吸附，AgSCN对SCN-强烈吸附且不能通过振荡而解析6.5 用摩尔法测定Cl-浓度时，体系中不能含有（）、（）、（）等阴离子，以及（）、（）、（）等阳离子，这是由于（）。
答案：PO43-，AsO43-，S2-，Pb2+，Ba2+，Cu2+，阴离子与银离子生成沉淀，阳离子与铬酸根生成沉淀6.6 法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加人淀粉，其目的是保护（），减少（），增加（）。
答案：胶状沉淀，聚沉，吸附6.7 佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化影响的方法有（）除去AgCl沉淀或加入( )包围AgCl沉淀。
答案：加热至沸，硝基苯6.8 摩尔法测定Cl-含量时，若指示剂K2CrO4的用量过大时，将会使滴定终点推迟，这是由于( )。
答案：指示剂的黄色影响终点的观察6.9 在佛尔哈德法中，指示剂Fe3+的实际用量比计算量（）,这是由于（）。
答案：小，Fe3+的颜色影响终点的观察6.10 荧光黄指示剂的变色是因为它的（）离子被（）的沉淀颗粒吸附而产生。
答案：负，吸附了Ag＋6.11 用法扬斯法测定Cl-时，不能用（）指示剂，这是由于（）。
答案：曙红，吸附力大小顺序为：曙红>Cl-，而使终点提前6.12 佛尔哈德法的滴定终点理论上应在计量点（）到达，但实际操作中常常在计量点（）到达，这是因为AgSCN沉淀吸附（）离子之故。
答案：时，提前，Ag＋6.13 佛尔哈德法既可直接用于测定（）离子，又可间接用于测定（）、（）、（）和（）离子。
答案：Ag＋，Cl-，Br-， I-， SCN-6．14 因为卤化银（）后易分解，故银量法的操作应尽量避免（）。
答案：见光，光的照射6.15 用佛哈德法测定Br-和I-时,不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为（）、（）的溶解度比（）的小，不会发生（）反应。
答案：Ag Br-，AgI ， AgSCN，沉淀的转化6．1 在沉淀滴定中，滴定突跃范围的大小仅仅取决于沉淀的溶解度。
（×）6．2 在沉淀滴定法中，沉淀的吸附现象不能影响滴定终点的确定。
（√）6．3 可用摩尔法在酸性介质中测定Cl-的浓度。
（×）6．4 摩尔法的选择性差，即干扰因素太多。
（√）6．5 用摩尔法可以分别测定Cl-、Br-及I-的浓度。
（×）6．6 用佛尔哈德法测定Cl-时，煮沸过滤除去AgCl的目的是为了防止AgCl转化为AgSCN使终点提前出现。
（√）6．7 可以在缓冲体系NH3-NH4Cl中用佛尔哈德法准确地测定Ag+的浓度。
（×）6．8 在沉淀滴定中．实际用指示剂量一般比计算值大。
（×）6．9 用吸附指示剂确定终点的银量法叫法扬斯法。
（√）6．10 在法扬斯法的应用中，溶液中的电解质浓度不能太大。
（√）6．1 称取一含银废液 2.075g ，加入适量HNO3，以铁按矾作指示剂，消耗了25.50mL0.0463mol/L 的NH 4SCN 溶液。
计算此废液中银的百分含量。
已知：m 样=2.075gC(NH 4SCN)=0.0463mol/L V(NH 4SCN)=25.50ml 求：Ag%=?解：滴定反应为 Ag ++SCN -=AgSCN ↓ 计量点时，n(Ag +)=m(Ag +)/M(Ag +)n(Ag +)=CV(NH 4SCN)·M(Ag +)n(SCN -)=CV(NH 4SCN)∴m(Ag +)=CV(NH 4SCN) ·M(Ag +)Ag% = 100)(⨯+样m Ag m= 100m )M(Ag SCN)CV(NH 4⨯⋅+样=100075.29.1071050.2504634.03⨯⨯⨯⨯- = 6.156．2 称取食盐试样0.1562g ，置于锥形瓶中，加适量水溶解，以K 2CrO 4为指示剂，用0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点，用去26.40mL 。
计算食盐中NaCl 的百分含量。
已知：m 样=0.1562gC(AgNO 3)=0.1000mol/L V(AgNO 3)=26.40ml 求：NaCl%=?解：滴定反应为 Ag +Cl -=AgCl ↓ ∴计量点时，n(Ag +)=n(Cl -) ∵n(Ag +)=C (Ag +)V(Ag +)n(NaCl)=)()(NaCl M NaCl m∴m(NaCl) = n(Ag +)·M(NaCl)= C(Ag +)·V(Ag +)·M(NaCl)NaCl% = 100m M(NaCl))V(Ag )C(Ag ⨯⋅⋅++样=1001562.044.581050.261000.03⨯⨯⨯⨯- = 98.776．3 称取纯KCl 和KBr 混合物0.3074g 溶于水后用0.1007mol/LAgNO 3标准溶液6．1 用银量法测定下列试样：(1)BaCl 2,(2)KCl,(3)NH 4Cl,(4)KSCN,(5)NaCO 3+NaCl,(6)NaBr,各应选用何种方法确定终点？为什么？ 答:（1）BaCl 2用佛尔哈德法。
因为莫尔法能生成BaCrO 4沉淀。
（2）Cl -用摩尔法。
此法最简便。
（3）NH 4Cl 用佛尔哈德法或发扬司法。
因为当、[NH 4+]大了不能用摩尔法测定，即使[NH 4+]不大酸度也难以控制。
（4）SCN -用佛尔哈德法最简便。
（5）NaCO 3+NaCl 用佛尔哈德法。
如用摩尔法、发扬司法时生成Ag 2CO 3沉淀造成误差。
（6）NaBr 用佛尔哈德法最好。
用莫尔法在终点时必须剧烈摇动，以减少AgBr 吸附Br -而使终点过早出现。
用发扬司法必须采用书光红作指示剂。
6．2 在下列情况下，测定结果是偏高、偏低，还是无影响？并说明其原因。
（1） 在pH=4的条件下，用莫尔法测定Cl -;（2） 用佛尔哈德法测定Cl -既没有将AgCl 沉淀滤去或加热促其凝聚，有没有加有机溶剂；（3） 同（2）的条件下测定Br -；（4） 用法扬斯法测定Cl -，曙光作指示剂；（5） 用法扬斯法测定I -，曙光作指示剂。
答：（1）偏高。
因部分CrO 42- 转变成Cr 2O 72-，指示剂剂浓度降低，则终点推迟出现。
（2）偏低。
因有部分AgCl 转化成AgSCN 沉淀，反滴定时，多消耗硫氰酸盐标准溶液。
（3）无影响。
因AgBr 的溶解度小于AgSCN ，则不会发生沉淀的转化作用。
（4）偏低。
因AgCl 强烈吸附曙红指示剂，使终点过早出现。
（5）无影响。
因AgI 吸附I -的能力较曙红阴离子强，只有当[I -]降低到终点时才吸附曙红阴离子而改变颜色。
6．3 称取NaCl 基准试剂0.1173g ，溶解后加入30.00mlAgNO 3标准溶液，过量的Ag +需要3.20mlNH 4SCN 标准溶液滴定至终点。
已知20.00mlAgNO 3标准溶液与21.00mlNH 4SCN 标准溶液能完全作用，计算AgNO 3和NH 4SCN 溶液的浓度各为多少？ 解：设AgNO 3和NH 4SCN 溶液的浓度分别为C AgNO3和C NH4SCN由题意可知：202143=SCNNH AgNO C C 则过量的Ag +体积为：（3.20×20）/21=3.0476ml则与NaCl 反应的AgNO 3的体积为30-3.0476=26.9524ml因为n Cl-=n Ag+=mol 002.044.581173.0=故C AgNO3=n Cl-/V AgNO3=L mol /07447.0100019524.26002.0=⨯C NH4SCN =⨯2120C AgNO3=0.07092mol/L6．4 称取NaCl 试液20.00ml,加入K 2CrO 4指示剂，用0.1023mol/LagNO 3标准溶6.1 下列各沉淀反应，哪个不属于银量法？Ａ．↓=+-+AgCl Cl Ag B ．↓=+-+AgI I Ag Ｃ．↓=+-+S Ag S Ag 222 D ．↓=+-+AgSCN SCN Ag6.2 摩尔法滴定时，所用的指示剂为：Ａ．NaCl Ｂ．K 2CrO 4 Ｃ.Na 3AsO 4 Ｄ.荧光黄6.3 摩尔法测定氯的含量时，其滴定反应的酸度条件是：Ａ．强酸性 Ｂ．弱酸性 Ｃ．强碱性Ｄ．弱碱性或近中性6.4 以硫酸铁铵为指示剂的银量法叫Ａ．摩尔法 Ｂ．返滴定法 Ｃ.佛尔哈德法 Ｄ．法扬斯法6.5 Mohr(摩尔法)适用的pH 范围一般为6.5～10.5。
但当应用于测定NH4Cl 中氯的含量时，其适宜的酸度为Ａ．pH<７ Ｂ．pH>7C.pH=6.5～10.5 Ｄ.pH=6.5～7.26.6 用佛尔哈德法测定（ ）的纯度时，引入误差的比率最大。
Ａ．NaCl B ．NaCl Ｃ．NaI D.NaSCN6.7 以Fe 3+为指示剂，NH 4SCN 为标准溶液滴定Ag +时，应在（ ）条件下进行。