2020最新高一下学期期中考试化学试题(附答案)
2019-2020学年度(下)期中考试高一化学试题说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上, 如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案标号。
卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题纸上。
在试题卷上作答，答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷选择题（50分）一、选择题：本题共20道小题，1-10小题2分，11-20小题3分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．掌握一定的化学知识，疫情期间让你更加安全。
下列说法正确的是( )A．家用消毒液的主要成分是Ca(ClO)2B．酒精消毒液浓度越高，杀毒效果越好C．消毒液和洁厕灵混合使用消毒效果更佳D．据说病毒可以通过气溶胶传播，胶体胶粒直径在1~100nm之间2．下列关于元素周期表的叙述不正确的是( )A．元素种类最多的族是第ⅢB族B．第四周期第ⅡA和ⅢA族原子序数的差值为10 C．周期表共有16族18纵行D．元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多3．某原电池的总反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池的组成可以是下列的( )4．关于化学反应与能量的说法正确的是( )A．浓硫酸溶于水和氧化钙溶于水都是放热反应B．任何化学反应都伴随有能量的变化C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D ．足量稀盐酸与1molBa(OH)2反应放出的热量叫中和热5．下列化学用语正确的是( )A ．NH 3的电子式B ．Cl –的结构示意图C ．中子数为20的氯原子 1737Cl D ．N 2H 4的结构式6．下列关于原电池的说法正确的是( )A ．锌锰干电池中，锌电极作正极B ．原电池中负极金属活动性一定比正极金属强C ．氢氧燃料电池是将H 2和O 2燃烧所产生的热能转化为电能D ．燃料电池与干电池或者蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部7．下列说法中错误的是( )A ．浓硫酸可以用来干燥SO 2B ．可以用氨气和水来完成喷泉实验C ．浓硝酸应该贮存在棕色试剂瓶中D ．铵盐分解都可以产生氨气，故常用于实验室制氨气8．下列说法错误的是( )A ．相同质量的D 2O 和H 2O 含有的电子数之比为9：10B ．Ca 4020和Ca 4220、石墨和金刚石均互为同位素C ．H 11、H 21、H 和H 2是氢元素的四种不同粒子D ．12C 和14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同9．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。
下列类推结论正确的是( )A ．SiH 4的熔沸点比CH 4高，则PH 3的熔沸点比NH 3高B ．H 2O 比NH 3稳定，则H 2S 也比NH 3稳定C ．F 2在暗处遇H 2即爆炸，I 2在暗处遇H 2也爆炸D ．同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)410．已知化学反应A 2(g)+B 2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A ．每生成2mol AB(g)吸收的热量为(a-b)kJB ．该反应需要在加热条件下才能进行C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1mol A-A 键和1mol B-B 键，放出a kJ 能量11．关于As 及同主族元素，下列说法中正确的是( )A ．As 是第三周期ⅤA 族元素B ．元素的主要正化合价为 +3、+5C ．气态氢化物的还原性：NH 3 > PH 3 > AsH 3D ．同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低12．由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”， 该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。
该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn ＋208Pb = 277Cn ＋n 10。
下列叙述中正确的是( )A ．上述合成过程属于化学变化B ．由题中信息可知Pb 元素的相对原子质量为208C ．Cn 元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D ． 的原子核内中子数比质子数多165 13．已知短周期元素的离子a A 3＋、b B ＋、c C 3－、d D －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A ．原子半径A>B>D>CB ．离子半径C 3－>D －>B ＋>A 3＋ 2mol A(g)和2mol B(g)Cn 277112C．原子序数d>c>b>a D．A与B、C、D的最高价氧化物的水化物都能反应14．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )稀H2SO4 NaOH溶液浓HNO3①②③A．①②中Mg作负极B．③中电流方向由Cu流向FeC．②中Mg作正极，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑D．③中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑15．某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。
该同学用下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
下列说法错误的是( )A．A中装硝酸溶液B．若B中是不溶固体，B可以为碳酸钙C．B中有无色气体产生；C中可观察到有白色沉淀生成。
D．该装置可以证明非金属性N>C>Si16．下列有关微粒之间的作用力说法正确的是( )①氯化铵受热分解，只破坏了共价键②熔融状态能导电的化合物是离子化合物③非金属单质之间一定存在非极性共价键④含金属元素的化合物不一定是离子化合物⑤由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑥离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键⑦H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键A．②④⑥B．②④⑥⑦C．①③④⑥D．①③⑤⑦17．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是()选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO32-C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-D 向某溶液中加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+ 18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是( ) 元素代号X Y Z M G R Q 原子半径（×10－10 m） 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 0.89主要化合价最高正价＋1 ＋7 ＋3 ＋2 ＋5 -- ＋2 最低负价-- －1 -- -- －3 －2 --A．离子半径r(G3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+) B．元素Y和Z形成的化合物为离子化合物C．R2－比G3－更容易失去电子D．Y的含氧酸的酸性一定比G的含氧酸的酸性强19．一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。
其电池总反应为x Li＋LiV3O8===Li1＋x V3O8。
工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。
下列说法正确的是( )A．该电池的优点之一是在常温下就可以进行放电B．LiCl-KCl共晶盐可用LiCl和KCl的混合水溶液代替C．电池工作时，Cl－移向LiV3O8电极D．放电时，正极反应式为LiV3O8＋x Li＋＋x e－===Li1＋x V3O820．向50 mL稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。
下列说法正确的是( )A．开始时产生的气体为H2B．AB段发生的反应为置换反应C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1D．参加反应的铁粉的总质量m2＝5.6 g第Ⅱ卷非选择题（共5题，共50分）21．(8分)填空题：(1)已知微粒间的相互作用有以下几种：①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力（范德华力）下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断(填序号)A．硫酸氢钠溶于水；B．氢氧化钠溶于水；C．冰熔化。
(2)用电子式表示MgBr2 的形成过程：。
(3)下列物质各原子都达8e-稳定结构的是(填序号)A．CH4 B．CS2C．PCl5 D．PH3 E．N2 F．HCl(4)向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+。
写出该反应的离子方程式：_____________________________________。
22．(9分) 填空题：Ⅰ．已知31 g白磷变为31 g红磷释放能量。
试回答：(1)上述变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)常温常压下，白磷与红磷更稳定的是。
Ⅱ．下图是H2(g) + I2(g) 2HI(g)反应过程中的能量变化图。
(3)由图可知，反应物的总键能（填“＞”、“＜”或者“=”）生成物的总键能。
(4)已知1mol H2与1mol I2完全反应生成2mol HI会放出11kJ的热量，且拆开1mol H−H键、1mol H−I键分别需要吸收的能量为436kJ、299k J。
则拆开1mol I−I键需要吸收的热量为kJ的热量。
(5)1mol H2和1mol CH4完全燃烧放出的热量分别为：286 kJ、890 kJ，则1g H2完全燃烧时放出的热量为：kJ；等质量的H2和CH4完全燃烧放出的热量，（填化学式）放出的热量多。
23．(12分)已知V是元素周期表中原子半径最小的原子。
而W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
X 和Ne 的核外电子数相差1，且X和W能形成化合物X2W；在Z所在的周期中，Z 元素的最高价氧化物的水化物酸性最强；四种元素的最外层电子数之和为18。
请回答下列问题：(1) Y元素位于元素周期表中位置为____________。
(2)已知U原子与V是同主族的短周期的元素，单核U、V离子具有相同的电子层结构，其离子的半径大小是：(写离子符号)(3) Z的同族简单氢化物中，沸点最高的是________(写化学式)，原因_______________________。
(4) W、X、Z 三种元素形成具有漂白性的化合物的电子式为___________；W的两种氢化物结构式分别为____________，______________。
(5) Y与Z形成的化合物YZ4在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__________________________。
2020年高一第二学期化学期中考试含答案(七)
2020年高一化学第二学期期中考试含答案（七）一、选择题（本题有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．漂白粉漂白织物利用了物质氧化性B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于不饱和烃2．下列试剂保存方法错误的是（）A．少量白磷保存在水里B．钠保存在煤油里C．液溴保存在棕色玻璃瓶里且覆盖一层水D．装氢氟酸的玻璃瓶用橡皮塞3．下列对化学用语的理解正确的是（）A．原子结构示意图，可以表示12C原子或13C原子B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．次氯酸的电子式D．CO2的比例模型：4．下列物质的分类合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O35．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4N AB．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子数为N AC．常温下，22.4LCH4中含C﹣H共价键数为4N AD．标准状况下，3.36 L氟化氢中含有的电子数目为1.5N A6．下列离子方程式书写正确的是（）A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：Fe2++2H+═3Fe2++H2↑B．铜片放入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O7．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘8．下列说法中正确的是（）A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种9．下列有关物质说法正确的是（）A．加热NH4Cl只破坏离子键B．N2H4中极性键与非极性键的比值是1：4C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4、H2X10．下列图示实验合理的是（）A．图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置B．图2为可随开随停制备少量氧气的装置C．图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液D．图4制备并收集少量NO2气体11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号X Y Z M R Q原子半径（×10﹣10 m）1.860.991.431.60.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5﹣﹣最低负价﹣﹣﹣1﹣﹣﹣﹣﹣3﹣2下列说法正确的是（）A．离子半径r（R3﹣）＞r（X+）＞r（Z3+）B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．Q2﹣比R3﹣更容易失去电子D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强12．下列相关实验不能达到预期目的是（）相关实验预期目的A将SO2通入溴水，溴水褪色验证SO2的还原性B将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl非金属性比I强C在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率．比较同周期金属元素的金属性强弱．D利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物A．A B．B C．C D．D13．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的对应位置如图所示，其中只有Z 为金属元素．下列说法正确的是（）A．W、X两元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与钠元素形成的化合物中仅含离子键C．简单离子半径由大到小的顺序为：Q＞Y＞ZD．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间易发生化学反应14．A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次减小；在短周期的主族元素中D的原子半径最大；C原子最外层电子数与电子层数相等；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=4．下列说法正确的是（）A．A、C、D最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应B．D和A能形成原子个数比为2：1型的离子化合物C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞AD．C的氧化物是碱性氧化物15．下列说法中正确的是（）①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键②离子化合物都属于强电解质③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S⑤NaCl 和HCl 溶于水破坏相同的作用力⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中．A．①②⑥B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①④⑤16．溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生反应，下列有关IBr 的叙述不正确的是（）A．IBr 与AgNO3溶液反应会生成浅黄色沉淀B．IBr 与水反应属于氧化还原反应，IBr 既作氧化剂又作还原剂C．IBr 属于共价化合物D．反应IBr+2Na=NaBr+NaI 中，每反应2mol Na，电子转移数目为2N A 17．某元素的一个原子形成的离子可表示为X n﹣，下列说法正确的是（）A．X n﹣含有的中子数为a+bB．X n﹣含有的电子数为a﹣nC．X原子的质量数为a+b+nD．一个X原子的质量约为g18．某固体化合物的化学式NH5，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（）A．它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑B．NH5中只有极性共价键的共价化合物C．1molNH5中含有5N A个N﹣H键（N A表示阿伏伽德罗常数）D．NH5中所有原子最外层均为8个电子19．将甲烷与氯气A按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢C．试管内壁有油状液滴形成D．试管内有少量白雾20．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（）A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等B．由乙烯制1，2﹣二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷21．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH溶液洗气C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷22．某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B．1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4molC．一定条件下，能发生加聚反应D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体二、解答题：（5个小题，共56分）23．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解．用序号填空：（1）未破坏化学键的是．（2）仅离子键被破坏的是．（3）仅共价键被破坏的是．24．有下列各组物质：①石墨和足球烯C60；②126C和136C；③CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）CH；④漂白粉和漂白液主要成分；⑤正丁烷和异庚烷；⑥乙烯和聚乙烯；⑦和；⑧丙烷和环丙烷．用序号填空：（1）组两者互为同位素．（2）组两者互为同素异形体．（3）组两者属于同系物．（4）组两者互为同分异构体．（5）组两者是同一物质．25．化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对它命名，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为．26．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题．（1）⑨在周期表中的位置是；（2）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是；（3）①⑤两元素可以形成原子个数比1：1和2：1的化合物X和Y，其中X的电子式为，用电子式表示Y的形成过程；（4）实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是：；（5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，写出Z发生催化氧化的反应方程式：．27．A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E＞D＞B＞C＞A．D原子核内质子数等于B、C 原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍．试回答：（1）B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）；（2）B与C形成的三原子分子甲的结构式是，C与E形成的原子个数比为1：1的化合物乙的电子式是，乙物质中含有的化学键是；（3）甲和乙反应的化学方程式是；（4）A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出有丙制得高聚物的反应方程式，该反应类型是．28．溴苯是一种常用的化工原料，通常情况下为无色油状液体，不溶于水，溶于多数有机溶剂．沸点156.2℃，较难挥发．某同学拟用如图装置制备溴苯（已检查气密性）：（1）关闭G活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中苯发生反应的化学方程式为：；（2）D试管内装的是，其作用是；（3）E、F试管内出现的现象为、；（4）待三颈烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开G活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是；（5）上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d 10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是．29．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为；（2）实验室用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO 2：①电解时发生反应的化学方程式为；②设计实验来确定溶液X 的成份，请补充完成实验步骤和现象实验步骤实验现象 实验结论 I ：取一根铂丝 ，再蘸取少许溶液X 在火焰上烧溶液X 中含有钠离子 II ：取少许溶液X 于一支试管中，滴加 ， 溶液X 中含有氯离子③除去ClO 2中的NH 3可选用的试剂是 （填标号）； a ．水b ．碱石灰c ．浓硫酸d ．饱和食盐水（3）O 2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 填标号）．a ．明矾b ．碘化钾c ．盐酸d ．硫酸亚铁．参考答案与试题解析一、选择题（本题有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．漂白粉漂白织物利用了物质氧化性B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于不饱和烃【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；F5：二氧化硫的化学性质．【分析】A．漂白粉的漂白原理是利用次氯酸的强氧化性；B．炸药中的硫元素反应后生成二氧化硫；C．烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；D．不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃．【解答】解：A．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故A正确；B．点燃爆炸后，炸药中的S元素转化成了二氧化硫，故B正确；C．聚氯乙烯中含有氯元素，不属于烃，故C错误；D．对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，故D正确；故选C．2．下列试剂保存方法错误的是（）A．少量白磷保存在水里B．钠保存在煤油里C．液溴保存在棕色玻璃瓶里且覆盖一层水D．装氢氟酸的玻璃瓶用橡皮塞【考点】O2：化学试剂的存放．【分析】A．白磷容易自燃，白磷不溶于水、也不与水反应；B．钠易于空气中的水和氧气等反应；C．因液溴易挥发，须保存在水中；D．氢氟酸具有很强的腐蚀性，能够与玻璃中的二氧化硅反应，不能使用玻璃瓶盛放．【解答】解：A．白磷容易发生自燃现象，需要隔绝空气保存，由于白磷不与水反应，通常将白磷保存在水中，故A正确；B．因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故B正确；C．因液溴易挥发，须保存在水中，故C正确；D．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，不能使用玻璃瓶盛放，可以使用塑料瓶，故D错误；故选D．3．下列对化学用语的理解正确的是（）A．原子结构示意图，可以表示12C原子或13C原子B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．次氯酸的电子式D．CO2的比例模型：【考点】44：原子结构示意图；43：电子式．【分析】A、12C原子或13C原子的质子数、电子数均相同，只是中子数不同；B、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略；C、HClO中是O原子分别与H原子和Cl原子形成一对共用电子对；D、二氧化碳分子中，C原子半径大于O原子半径．【解答】解：A、12C原子或13C原子的质子数、电子数均相同，只是中子数不同，而原子结构示意图体现的是质子和电子个数，与中子数无关，故12C原子或13C原子的结构示意图均为，故A正确；B、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C、HClO为共价化合物，是O原子分别与H原子和Cl原子形成一对共用电子对，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为：，故C错误；D、二氧化碳分子中，C原子半径大于O原子半径，故二氧化碳的比例模型为，故D错误；故选A．4．下列物质的分类合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C．混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；C、由两种或以上物质构成的是混合物；D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物．【解答】解：A、能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，故B 错误；C、由两种或以上物质构成的是混合物，盐酸是HCl的水溶液，是混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；水煤气是CO和氢气的混合物；氢氧化铁胶体是分散系，是混合物，故C正确；D、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而氧化铝既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故为两性氧化物，故D错误．故选C．5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4N AB．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子数为N AC．常温下，22.4LCH4中含C﹣H共价键数为4N AD．标准状况下，3.36 L氟化氢中含有的电子数目为1.5N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；B、H218O和D216O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；C、常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、标况下HF为液体．【解答】解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.3N A个离子，故A错误；B、H218O和D216O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均含10个中子，故0.1mol混合物中含N A个中子，故B正确；C、常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L甲烷的物质的量小于1mol，则C﹣H的条数小于4N A条，故C错误；D、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的电子数目，故D错误．故选B．6．下列离子方程式书写正确的是（）A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：Fe2++2H+═3Fe2++H2↑B．铜片放入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下将亚铁离子氧化成铁离子，不会生成氢气；B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水；C．氢氧化钠足量，碳酸氢根离子和铵根离子都完全反应，漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；B．铜片放入稀硝酸中，发生反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO ↑+4H2O，故B正确；C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热，反应生成碳酸钠和氨气，反应的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O，故C错误；D．AlCl3溶液中加入过量氨水，二者反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选B．7．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘【考点】F8：浓硫酸的性质．【分析】A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑；B．金属钠和盐溶液的反应是先和其中的水反应；C．铝与浓硝酸发生钝化作用；D．碘不易溶于水，易溶于苯．【解答】解：A．浓硫酸具有脱水下，可使蔗糖脱水，碳化而变黑，故A正确；B．金属钠和氯化镁盐溶液的反应是先和其中的水反应，不会置换出金属，故B错误；C．铝与浓硝酸发生钝化作用，可在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故C正确；D．碘不易溶于水，易溶于苯，则向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，故D正确．8．下列说法中正确的是（）A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、一般来说，主族元素最高正化合价等于其族序数（但F没有正价）；B、同主族元素自上而下，半径增大，得电子能力逐渐减弱；C、ⅠA、ⅡA族元素的原子失掉最外层电子形成阳离子；D、对过度元素以外元素，最外层电子数≤该元素原子的电子层数的为非金属（H除外），最外层电子数大于该元素原子的电子层数的为非金属，每周期含有的主族金属元素数目为周期数（第一周期除外），非金属为8﹣周期数（第一周期除外）．【解答】解：A、F没有正价，且有的非金属元素有多种正价，如N有+1、+2、+3、+4、+5价，故A错误；B、F、Cl、Br、I原子电子层依次增多，半径依次增大，对最外层电子吸引能力逐渐减弱，所以得电子能力逐渐降低，故B正确；C、H+最外层没有电子，其它ⅠA、ⅡA族元素的阳离子比同周期稀有气体元素的原子的核外电子排布少一个电子层，所以ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布（氢元素除外），故C错误；D、第一周期有2种，第二周期有8﹣2=6种，第三周期有8﹣3=5种，所以前三周期元素中共有非金属元素2+6+5=13种，故D错误．9．下列有关物质说法正确的是（）A．加热NH4Cl只破坏离子键B．N2H4中极性键与非极性键的比值是1：4C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4、H2X【考点】91：化学键．【分析】A、NH4Cl受热分解既发生离子键破坏，又发生共价键破坏；B、N2H4中含有4个N﹣H键和1个N﹣N键，N原子上含有一个孤电子对；C、PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6；D、元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，所以X的最高正价是+6价，元素的最高正价+|最低负价|=8，所以最低负价为﹣2价，由此书写X的气态氢化物．【解答】解：A、NH4Cl受热分解既发生离子键破坏，又发生共价键破坏，而不是仅仅破坏离子键，故A错误；B、N2H4中含有4个N﹣H键和1个N﹣N键，N原子上含有一个孤电子对，所以2H4中极性键与非极性键的比值是4：1，故B错误；C、PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6，而不是达到8电子稳定结构，故C错误；D、元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，所以X的最高正价是+6价，元素的最高正价+|最低负价|=8，所以最低负价为﹣2价，X的气态氢化物的化学式为H2X，故D正确；10．下列图示实验合理的是（）A．图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置B．图2为可随开随停制备少量氧气的装置C．图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液D．图4制备并收集少量NO2气体【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．发生强酸制取弱酸的反应，且非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能分离；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；D．二氧化氮与水反应．【解答】解：A．发生强酸制取弱酸的反应，酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性S ＞C＞Si，故A正确；B．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能分离，则不能随开随停制备少量氧气，故B 错误；C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D．二氧化氮与水反应，不能利用图中排水法收集，故D错误；故选A．11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号X Y Z M R Q原子半径（×10﹣10 m）1.860.991.431.60.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5﹣﹣最低负价﹣﹣﹣1﹣﹣﹣﹣﹣3﹣2下列说法正确的是（）A．离子半径r（R3﹣）＞r（X+）＞r（Z3+）B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．Q2﹣比R3﹣更容易失去电子D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，Y存在+7、﹣1价，则Y为Cl，Q只有﹣2价，则Q为O，R与Q的半径接近，且R存在+5、﹣3价，则R为N，X、Z、M均只有正价，且原子半径大于O、Cl的原子半径，则应分别为第三周期的Na、Al、Mg，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．【解答】解：由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，Y存在+7、﹣1价，则Y 为Cl，Q只有﹣2价，则Q为O，R与Q的半径接近，且R存在+5、﹣3价，则R 为N，X、Z、M均只有正价，且原子半径大于O、Cl的原子半径，则应分别为第三周期的Na、Al、Mg，A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径r（R3﹣）＞r（X+）＞r（Z3+），故A正确；B．元素X和Q形成的化合物可能为Na2O2，存在O﹣O非极性共价键，故B错误；C．非金属性Q＞R，则R3﹣比Q2﹣更容易失去电子，故C错误；D．高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则Y的最高价含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强，故D错误；故选A．12．下列相关实验不能达到预期目的是（）相关实验预期目的A将SO2通入溴水，溴水褪色验证SO2的还原性B将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl非金属性比I强C在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率．比较同周期金属元素的金属性强弱．D利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；B．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强；C．金属的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈；D．应该根据熔融状态的物质是否带电判断离子化合物、共价化合物．【解答】解：A．溴具有强氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，是因为二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，该反应中二氧化硫体现还原性，故A正确；B．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能置换出碘，说明氯气的氧化性大于碘，则非金属性Cl＞I，故B正确；C．金属的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，Mg、Al分别与相同浓度、相同体积的盐酸反应时，Mg反应剧烈，说明金属性Mg＞Al，故C正确；D．共价化合物的水溶液也能导电，如硫酸、硝酸等，应该根据熔融状态的物质是否带电判断离子化合物、共价化合物，熔融状态下氯化铝不导电，说明氯化铝是共价化合物，故D错误；故选D．13．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的对应位置如图所示，其中只有Z 为金属元素．下列说法正确的是（）A．W、X两元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与钠元素形成的化合物中仅含离子键C．简单离子半径由大到小的顺序为：Q＞Y＞ZD．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间易发生化学反应【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用；78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的对应位置如图所示，其中只有Z为金属元素，结合位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si。
2020年高一第二学期化学期中考试含答案(二)
2020年高一化学第二学期期中考试含答案（二）一、选择题（共16小题，每小题2分，满分40分）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．食物氧化腐败C．铝粉与氧化铁粉末反应D．酸与碱的中和反应2．如图有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（）A．B．C．D．3．世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法错误的是（）A．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点D．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅4．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同5．下列物质中，不能通过化合反应制取的是（）A．FeCl2B．H2SiO3 C．CaSiO3 D．Cu2（OH）2CO36．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO3和NO3﹣ D．CH3+和NH4+7．下列说法错误的是（）A．石英砂可用于生产单晶硅B．大多数金属在常温下是固体C．可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D．飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料8．设反应C+CO2⇌2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大9．下列说法错误的是（）A．含金属元素的离子可能是阴离子B．非金属元素组成的化合物可能含有离子键C．化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应D．用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）11．某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应过程b有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．加入催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E212．下列叙述中，正确的是（）A．所有主族中都有非金属元素B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素都是金属元素13．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（）A．增加C的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大14．兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（）A．x等于6B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO215．质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．3：216．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑二、填空题（共6小题，每小题12分，满分60分）17．根据所学知识，回答下列问题：（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是（填元素符号，下同）；属于稀有气体的是；非金属性最强的元素在周期表中的位置是．（2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）．将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是，产生该现象的原因是．（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1：3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），3min时反应达到平衡状态，测得c（N2）=0.02mol •L﹣1．①0～3min内，v （NH3）= ．②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是（填序号）．a．v（H2）=3v（N2）、b．容器内压强保持不变c．每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3d．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化．18．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成化合物D．（1）易与C发生化学反应的酸是，写出反应的化学方程式：．（2）C与纯碱混合高温熔融时生成D和气体E；将生成的全部气体E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又发生化学反应生成化合物F．①分别写出上述过程中，生成D和生成F的化学反应方程式：、．②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是（填序号）．a．普通玻璃坩埚b．石英玻璃坩埚c．氧化铝坩埚d．铁坩埚．19．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1：1．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是（填元素名称），非金属性最强元素的是．（2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）．（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为，其中存在的化学键类型为．（4）E离子的结构示意图是；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为．（5）单质E与水反应的离子方程式为．20．某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的CO2（气体体积已换算为标准状况下的数值），实验记录如表（累计值）：时间（min） 1 2 3 4 5CO2体积（mL）50 120 232 290 310（1）0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min五个时间段中，反应速率最快．（2）假设溶液体积不变，4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为．（3）为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（填编号）．a．蒸馏水b．浓盐酸c．NaCl固体d．NaCl溶液（4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？（试写两条），．21．某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、MnO4﹣中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：（已知：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑）①取适量试液，加入过量盐酸，有无色无味气体生成，并得到溶液．②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲．③在②所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．根据上述现象，回答下列问题：（1）溶液中一定存在的离子是；（2）溶液中一定不存在的离子是；（3）证明白色沉淀甲是两性氢氧化物的有关离子方程式是；．（4）判断沉淀乙组成的实验方法是．22．下表为元素周期表的一部分：碳氮YX 硫Z请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为．（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）．（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（填序号）．a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol•L﹣1 NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为．参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题2分，满分40分）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．食物氧化腐败C．铝粉与氧化铁粉末反应D．酸与碱的中和反应【考点】BB：反应热和焓变．【分析】生成物总能量高于反应物总能量，该反应吸热，结合大多数的分解反应为吸热反应来解答．【解答】解：B、C、D均为放热反应，且生成物总能量低于反应物总能量，而A中碳酸钙分解为吸热反应，满足生成物总能量高于反应物总能量，故选A．2．如图有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（）A．B．C．D．【考点】44：原子结构示意图．【分析】A、原子核外电子排布先从最低能级排起，最内层最多容纳2个电子；B、原子核外电子排布最外层不超过8个电子；C、硫离子为硫原子得到2个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；D、镁离子为镁原子失去最外层2个电子形成的阳离子，据此解答即可．【解答】解：A、Li的原子结构示意图正确的是：，故A错误；B、K的原子结构示意图为，故B错误；C、硫离子的结构示意图为：，故C错误；D、镁离子的结构示意图为：，故D正确，故选D．3．世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了．”下列有关玻璃的说法错误的是（）A．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点D．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅【考点】FH：硅和二氧化硅．【分析】A、生产玻璃的原料有：纯碱、石灰石和石英；B、二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱反应；∽C、混合物没有固定的熔沸点；D、普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅．【解答】解：A、工业上生产玻璃的原料有：纯碱、石灰石和石英，故A正确；B、二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠反应，生成硅酸钠，具有粘性，能将瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故B正确；C、玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，在加热熔化时没有固定的熔沸点，故C错误；D、制造普通玻璃的原料是石英、石灰石和纯碱，制出的普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故D正确．故选C．4．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同【考点】33：同位素及其应用．【分析】A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．【解答】解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．5．下列物质中，不能通过化合反应制取的是（）A．FeCl2B．H2SiO3 C．CaSiO3 D．Cu2（OH）2CO3【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；B．二氧化硅不溶于水；C．CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙；D．Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿．【解答】解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则可由化合反应生成，故A不选；B．二氧化硅不溶于水，则不能利用化合反应生成H2SiO3，故B选；C．CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙，可由化合反应生成，故C不选；D．Cu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，可由化合反应生成，故D不选；故选B．6．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO3和NO3﹣ D．CH3+和NH4+【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数；【解答】解：A、H3O+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，OH﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；B、CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；C、HNO3的质子数为1+7+8×3=32，电子数为32，NO3﹣的质子数为7+8×3=31，电子数为31+1=32，电子数相同，故C错误；D、CH3+的质子数为6+1×3=9，电子数为9﹣1=8，NH4+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，电子数不同，故D正确；故选：D．7．下列说法错误的是（）A．石英砂可用于生产单晶硅B．大多数金属在常温下是固体C．可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D．飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料【考点】FH：硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳；B、除汞外大多数金属在常温下是固体；C、氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水；D．基体与增强体颠倒了．【解答】解：A．二氧化硅与焦炭反应生成硅与一氧化碳，所以石英砂可用于生产单晶硅，故A正确；B、除汞外大多数金属在常温下是固体，故B正确；C、氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故C正确；D．飞机机身的复合材料大多是以纤维为增强体，以金属为基体的复合材料，故D错误；故选D．8．设反应C+CO2⇌2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大，以此解答．【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选：A．9．下列说法错误的是（）A．含金属元素的离子可能是阴离子B．非金属元素组成的化合物可能含有离子键C．化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应D．用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落【考点】93：离子化合物的结构特征与性质．【分析】A、含金属元素的离子，可能为阴离子，如AlO2﹣；B、氯化铵是由非金属元素组成的离子化合物；C、有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应；D．给铝箔在酒精灯上加热时，铝熔化，而形成的氧化铝薄膜熔点高未熔化，包裹着的内层熔化的铝而不会滴落．【解答】解：A、含金属元素的离子，可能为阴离子，如AlO2﹣，所以含金属元素的离子可能是阴离子，故A正确；B、氯化铵是由非金属元素组成的离子化合物，所以非金属元素组成的化合物可能含有离子键，故B 正确；C．有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应，如电解质的熔融或电离，故C错误；D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热铝熔化，失去了光泽，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，故D正确；故选C．10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，A．元素X、W的简单阴离子分别为O2﹣、S2﹣，离子的电子层结构不同，故A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D错误．故选B．11．某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应过程b有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．加入催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A、催化剂能降低反应的活化能；B、反应物能量高于生成物；C、不同的催化剂对反应的催化效果不同；D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．【解答】解：A、b中使用了催化剂，故A正确；B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量﹣反应物能量，故B正确；C、不同的催化剂，反应的活化能不同，故C正确；D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误．故选D．12．下列叙述中，正确的是（）A．所有主族中都有非金属元素B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素都是金属元素【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】A．第IIA均为金属元素；B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小；C、原子半径越大，失电子能力越强；D．过渡元素都是金属元素．【解答】解：A．第IIA均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，故A错误；B、同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，故B错误；C、原子半径越大，失电子能力越强，所以ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失电子，故C错误；D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，故D正确，故选D．13．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（）A．增加C的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】A、改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，相当于压强增大；C、体积不变，反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入N2，容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．【解答】解：A、因该反应中只有C为纯固体，则增加C的量对化学反应速率无影响，故A错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B正确；C、保持体积不变，充入N2，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；D、保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；故选B．14．兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（）A．x等于6B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱D．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2【考点】GP：铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．化合物中正负化合价的倒数和为0；B．由信息可知，硅酸盐性质稳定；C．硅酸盐不与强酸、强碱反应；D．硅酸盐以氧化物的形式表示，按照活泼金属氧化物．较不活泼金属氧化物．二氧化硅．水的形式书写，遵循质量守恒定律．【解答】解：A．硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），Ba为+2价，Si为+4价，则+2+2+（+4）×2+（﹣2）×x=0，解得x=6，故A正确；B．由信息可知，硅酸盐性质稳定，颜色不易褪色，如蓝紫色的硅酸铜钡不易脱色，故B正确；C．硅酸盐不与强酸、强碱反应，性质稳定，故C错误；D．BaCuSi2O6以氧化物的形式表示为BaO•CuO•2SiO2，故D正确；故选C．15．质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2【考点】5A：化学方程式的有关计算．【分析】根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．【解答】解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选A．16．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．醋酸的酸性小于亚硫酸的酸性；B．反应生成硅酸和亚硫酸氢钠；C．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；D．反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氧气．【解答】解：A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液，不发生反应，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B 错误；C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子反应为2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确；故选D．二、填空题（共6小题，每小题12分，满分60分）17．根据所学知识，回答下列问题：（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是K （填元素符号，下同）；属于稀有气体的是He、Ne、Ar ；非金属性最强的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅦA族．（2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）．将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是气体颜色加深或红棕色加深，产生该现象的原因是存在平衡2NO2⇌N2O4，加热，平衡发生逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深．（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1：3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），3min时反应达到平衡状态，测得c（N2）=0.02mol •L﹣1．①0～3min内，v （NH3）= 0.003mol•L﹣1•min﹣1．②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是b、d （填序号）．a．v（H2）=3v（N2）、b．容器内压强保持不变c．每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3d．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化．【考点】72：元素周期表的结构及其应用；CB：化学平衡的影响因素；CG：化学平衡状态的判断．【分析】（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，故1～20号元素中，非金属性最强为F，属于稀有气体的是He、Ne、Ar，金属性最强的为F；（2）反应2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色），正反应是放热反应；所以将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，平衡逆向移动；（3）①4.48L混合气体的物质的量为：0.2mol，所以氮气的物质的量浓度为：0.025mol/L，浓度变化量为：0.005mol/L，所以v（N2）=，根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比，求v （NH3）；②达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变．【解答】解：（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，故1～20号元素中，非金属性最强为F，属于稀有气体的是He、Ne、Ar，金属性最强的为F，在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅦA族，故答案为：K；He、Ne、Ar；第二周期第ⅦA族；（2）反应2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色），正反应是放热反应；所以将装有NO2和。
【2020年】福建省高一年级化学下册期中试题(含答案)
福建省2020年高一化学下学期期中试题含答案(总分：100分考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量： H -1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．适当增加C的量 B．将容器的体积缩小一半C．容器体积可变，充入N2 D．保持容器体积不变，充入H2O（g）2、下列各项中表达正确的是A. H、D、T表示同一种核素B. 次氯酸电子式C. F原子的结构示意图：D. CH4分子的球棍模型：3、下列物质互为同分异构体的一组是A. 红磷和白磷B. H2O和H2O2C. 3H和2HD. CH3CH2OH和CH3OCH34、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素B．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子C．某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素5．下列说法中正确的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强6、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A. H2OB. CaCl2C. NaOHD. Cl27、下列分子的电子式书写正确的是A. 氨B. 四氯化碳C. 氮气D. 二氧化碳8、对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是A. 增大O2 的物质的量浓度B. 增大反应容积C. 移去部分H2O (g)D. 降低体系温度9、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
人教版新教材2020--2021学年下学期高一化学期中考试卷及答案
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版新教材2020--2021学年下学期期中考试卷高一 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分） 1．（3分）下列说法中错误的是（ ）A ．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B ．光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅C ．水玻璃可以作为粘合剂、木材防火剂D ．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al 2Si 2O 5（OH ）4]，若以氧化物形式可表示为：Al 2O 3•2SiO 2•2H 2O2．（3分）下列对化学用语的理解正确的是（ ） A ．中子数为 8的氮原子N B ．电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基C ．聚丙烯的结构简式：D ．结构示意图，可以表示 35Cl ﹣，也可以表示 37Cl﹣3．（3分）下列说法不正确的是（ ）A ．SO 2作为食品添加剂时应注意使用范围和使用的最大限量B ．NH 3溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变红C ．含硫燃料的燃烧是空气中SO 2含量增多的主要原因D ．大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨4．（3分）微生物电池可用于有机废水的处理，右图是利用微生物处理含尿素[CO （NH 2）2]废水的装置。
下列说法中正确的是（ ）A ．该装置外电路中箭头的方向代表电流的方向B ．M 电极反应式为CO （NH 2）2﹣6e ﹣+H 2O ＝CO 2↑+6H ++N 2↑C ．当有1molH +通过质子交换膜时，N 极消耗5.6LO 2D ．该处理工艺会导致废水酸性增强，仍旧不能直接排放5．（3分）下列说法正确的是（ ） A ．SO 2有还原性，可被浓硫酸氧化密封B．NH3有还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应C．在Cu和浓HNO3的反应中，参加反应的HNO3有被还原D．将胆矾加入浓H2SO4中，胆矾变白，这是浓硫酸的脱水性6．（3分）用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置，可验证木炭与浓H2SO4反应生成CO2，下列有关说法正确的是（）A．上述装置连接的正确顺序是A→E→F→C→D→BB．SO2和CO2都可与澄清石灰水反应，且原理相同C．只需观察到乙中澄清石灰水变浑浊这一个现象，即可验证生成CO2D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现SO2的漂白性7．（3分）已知：8NH3（g）+6NO2（g）⇌7N2（g）+12H2O（l）△H＜0。
【人教版】2020学年高一化学下学期期中试题(含解析)
2020学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1. 下列属于主族元素的是A. SeB. FeC. CuD. Ag【答案】A【解析】Se的外围电子排布为4s24p4，处于p区，属于第VI A族元素, A正确；Fe的外围电子排布为3d64s2,属于第VⅢ族元素,B错误；Cu的外围电子排布为3d104s1,处于ds区,ⅠB族, C错误；Ag的外围电子排布为4d105s1，处于ds区,ⅠB族, D错误；正确选项A。
2. 下列元素中原子半径最小的是A. CB. NC. OD. F【答案】D【解析】试题分析：C、N、O、F为于同周期，原子半径随核电荷数的增大而减小，所以原子半径最小的是F，答案选D。
考点：考查元素周期律中同周期元素原子半径的递变规律3. 下列物质中，只含有非极性共价键的是A. MgCl2B. Ba(OH)2C. O2D. H2O2【答案】C【解析】MgCl2为离子化合物，只含有离子键，A错误；Ba(OH)2为离子化合物，含有离子键，H-O为极性键，B错误；O2只含有O=O双键，为非极性共价键, C正确；H2O2为共价化合物，既存在H-O极性共价键，又存在O-O非极性共价键，D错误；正确选项C。
点睛：一般来说,活泼金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键。
4. 下列各装置中，能构成原电池的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，四个条件缺一不可；A两个电极相同，不能构成原电池，A错误；B符合原电池构成要素，B正确；酒精为非电解质，不能构成原电池，C错误；不能形成闭合回路，D错误；正确选项B。
2020年高一第二学期化学期中考试含答案(四)
2020年高一化学第二学期期中考试含答案（四）可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Ba:137I卷（56分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共36分）1. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的。
砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，专家给出的公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。
下面有关解释不正确的是（）．．．A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C2．下列叙述中正确的是（）A．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜B．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物3．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。
右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（）A．离子反应B．氧化还原反应C．置换反应D．三者都可以4．下列表格中各项都正确的一组是 （ ） 碱 盐 电解质 非电解质 A烧碱 小苏打 BaSO 4 干冰 B纯碱 CaCO 3 NH 3·H 2O Fe C明矾 食盐 石墨 醋酸 D KOH CuSO 4 Na 2SO 4 NaClO5．设阿伏加德罗常数为N A ，下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N AB ．常温常压下，16 g O 3所含的电子数为8N AC ．0.1 mol Na 2O 2 晶体中所含的离子数为0.4N AD ．1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A6．下列离子方程式正确的是( )A ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OB ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋D ．向亚硫酸钡固体．．中加入稀硝酸：3BaSO 3＋2H ＋＋2NO －3===3BaSO 4＋2NO ↑＋H 2O7．下列有关实验装置的说法中正确的是A.图1装置可制取、收集干燥纯净的NH 3NaOH 浓氨水 碱石灰HCl NaOH 溶液水 NaHCO 3Na 2CO 3澄清石灰水B.图2装置可以完成“喷泉”实验C.图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性8．下列关于物质的检验说法正确的是（）A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2 B．钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾于酒精灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色C．NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体D．待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32-9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl—C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+D．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+10．将3.20 g Cu跟30.0 mL10 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO3－的物质的量为A．(0.1＋a)mol B．2a mol C．0.1a mol D．0.5a mol11．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
2019-2020年高一下学期期中考试化学试题 含答案(I)
2019-2020年高一下学期期中考试化学试题含答案(I)相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Ar-40；Na-23；Cl-35.5；C-12；一、选择题（本题有28小题，每小题2分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于99Tc的叙述正确的是（）43A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是432、下列说法中不正确的是( )A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近3、在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N 电子层的电子数之和。
则该元素的核电荷数为( )A．30 B．12 C．17 D．204、下表符号中“2”的含义正确的一组是（）5、某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子（）A. RH4B. RH3C. H2RD. HR6、下列关于化学键的叙述正确的是( )。
A.化学键既存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D.离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键7、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是( )A．原子半径逐渐增大 B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．最高化合价逐渐增高8、根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 B．元素氧化物的水化物的酸性强弱C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易 D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易9、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表10、元素周期表的金属与非金属交界线处能找到（）A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．非金属元素11、下列说法正确的是( )A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B．每一周期元素都从金属开始，最后以稀有气体结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．同周期元素原子的最外层电子数相同12、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大13、下列物质既含有离子键又含有共价键的是( )A．SO2 B．H2O C．NaOH D．NaCl14、下列说法中不正确的是( )A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物15、下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氮气的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．NaCl的电子式：16、下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O317、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是( ) A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径小 D．碳酸盐难溶于水18、为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同19、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④20、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和821、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。
2020学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含答案
2020学年高一下学期期中考试化学试卷Word版含答案xx、4可能用到的原子量：H-1 0-16 S-32 Na-23 K-39 Al-27 Si-28 C-12一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意2x10=20）1、江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于“清水蓝天”工程实施的是：A、催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾B、加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C、积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D、将废旧电池深埋，防止污染环境2、下列化学用语正确的是A、K原子的结构示意图：B、氮气的电子式为：C、甲烷的比例模型：D、次氯酸的结构式：HO3、下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是A、蔗糖和食盐溶于水B、石英和生石灰的熔化C、氯化钠固体和冰的融化D、碘和干冰的升华4、下列物质互为同素异形体的是A、H2O和D2OB、H和H+C、石墨和C60D、和CH3CH2CH2CH35、根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是A、该反应为吸热反应B、该图可以表示石灰石高温分解C、反应物比生成物稳定D、因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热6、下列比较错误的是A、原子半径：N＞O＞FB、酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D、氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S7、用锌粒与1mol/L盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A、滴入几滴硫酸铜溶液B、增大反应体系的压强C、不用锌粒，改用锌粉D、改用锌粒与1mol/L硫酸溶液反应8、下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是A、所有的化学反应都存在一最大限度，即平衡状态B、化学反应的限度是不可改变的C、在有合适催化剂存在和充分加热条件下，若将SO3充入一密闭容器中，无论反应时间多长，容器中始终有SO3，SO2和O2共存D、对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，增加C或 H2O(g)的量都可以加快反应速率9、肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。
2020年高一化学第二学期期中考试含答案(八)
2020年高一化学第二学期期中考试含答案（八）一、选择题1、下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）A、推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B、乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C、普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D、燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源2、下列A，B，C，D四个同学的陈述完全正确的是（）A、NaCl：我是离子化合物，含有极性键B、H2O：我1mol中含有2mol非极性键C、KOH：既含有离子键，又含有极性共价键D、NaNO3：我是含有离子键的共价化合物3、最近，科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是（）A、N60与N2都是氮的同素异形体B、N60转化为N2属化学变化C、N60的总能量高于N2的总能量D、N60变为N2的反应是放热反应，说明N60比N2更稳定4、下列化学用语使用正确的是（）A、NH4Cl的电子式：B、用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C、氧化钠的电子式：D、R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R5、氢化钠NaH是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是（）A、NaH在水中显酸性B、NaH中氢离子半径比锂离子半径大C、NaH中氢离子可被还原为氢气D、Na与其它碱金属都必须保存在煤油中6、下列关于实验现象的描述不正确的是（）A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，铁先被腐蚀D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7、能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A、氯化氢的酸性强于硫化氢B、氯化氢的稳定性比硫化氢强C、氯气能与水反应而硫不能D、氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子8、下列实验装置或者操作正确的是（）A、排空气法收集氨气B、制氨水C、除二氧化碳中的少量二氧化硫D、干燥NH39、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A、该反应是吸热反应B、断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量C、断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量D、2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量10、设阿伏伽德罗常数的数值为N A，下列说法不正确的是（）A、加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 N AB、0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 N AC、1.6 g CH4中含有的C﹣H键数目为0.4 N AD、标准状况下，2.24 L H37Cl含有的中子数为2.0 N A11、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A、向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+B、向FeI2溶液中加入少量氯水：2 Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣（已知：2Fe3++2I﹣═2 Fe2++I2）C、将过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe3++2NO↑+4H2OD、将SO2通入Na2O2粉末中的主要反应为：2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O212、有4个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：①He﹣268.8 （a）﹣249.5Ar﹣185.8Kr﹣151.7②F2﹣187.0 Cl2﹣33.6（b）58.7I2184.0③（c）19.4 HCl﹣84.0HBr﹣67.0HI﹣35.3④H2O 100.0 H 2S﹣60.0（d）﹣42.0H2Te﹣1.8对应表中内容，下列叙述中正确的是（）A、系列①的（a）物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力B、系列③中（c）物质的沸点比HCl高是因为（c）中的共价键更牢固C、系列②中（b）物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态D、系列④中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响13、如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法错误的是（）XW Y ZA、X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键B、Y的氧化物的通入过量BaCl2溶液中一定会产生白色沉淀C、W元素的单质是良好的半导体材料，它与Z元素可形成化合物WZ4D、物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构14、分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B 的原子序数分别是（）A、m、nB、3、7C、m﹣2、10﹣nD、m+2、n+1015、元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到．假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（）①R的非金属性比S强②R元素原子的内层电子共有110个③R是过渡金属元素④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3．A、①③④B、①②④C、③④D、②⑤16、铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（）A、Tl+最外层有3个电子B、氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C、Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物D、铊位于第五周期IIIA族17、已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A、质子数：c＞dB、氢化物的稳定性：H2Y＞HZC、离子的氧化性：X+＜W3+D、原子半径：X＜W18、高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（）A、放电时正极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2B、该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强19、有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：①a和b混合气体变红棕色②c和d混合产生白烟③c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体④b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是（）A、O2、NO、HCl、NH3、CO2B、O2、NO、NH3、HCl、SO3C、NO、O2、NH3、HCl、SO2D、HCl、CO2、NH3、H2S、CH420、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A、60mLB、45mLC、30mLD、15mL二、非选择题21、根据问题填空：(1)下列物质中：互为同素异形体的有________ （填序号，下同），属于同位素的有________，属于同一种物质的有________．①液氯和氯气②16O、17O和18O ③金刚石与“足球烯”C60④白磷和P4⑤O2与O3⑥D与T (2)下列变化中①NaCl 溶于水②HCl 溶于水③O2溶于水④Na2O2溶于水⑤I2升华⑥固体NaOH熔化．（填序号）1）未发生化学键破坏的是________，2）仅发生离子键破坏的是________，3）仅发生共价键破坏的是________，4）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________．22、元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：(1)L代表的元素处于常见周期表的位置是________，该单质与A2E反应的方程式为：________．(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是________，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是________（用元素或离子符号表示）．(3)用电子式表示MO2：________、用电子式表示CJ2的形成过程：________(4)F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________（填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性________于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论________．(5)元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：________，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为________．(6)A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________．23、亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A 中加热装置已略，气密性已检验）查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2﹣可将MnO4﹣还原为Mn2+且无气体生成．③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．(1)A中反应的化学方程式是________．(2)B中观察的主要现象是________，D装置的作用是________．(3)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是________．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）．b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是________．24、现有两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（B）2AgNO3+Cu ═Cu （NO3）2+2Ag，请根据要求填空．(1)根据两反应本质，判断________（填“A”或“B”）能设计成原电池；(2)如果（A或B）可以，请根据原电池原理，写出正、负极材料及电极反应式负极材料为________、负极反应为________；正极材料为________、正极反应为________．(3)甲醇﹣空气燃料电池（质子交换膜型）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），则负极的电极反应式为________，正极附近pH值________（填写“增大”、“减小”或者“不变”）25、合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步．已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收A kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H﹣H键需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N﹣H键能够释放C kJ能量．则合成2mol氨气热量变化为________kJ．26、根据教材中的“中和热的测定实验”，所用玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管以外，还需要________．已知：含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，则该中和反应的中和热为________．答案解析部分一、<b >选择题</b><b ></b>1、【答案】A【考点】常见的能量转化形式，使用化石燃料的利弊及新能源的开发，常见的生活环境的污染及治理【解析】【解答】解：A、根据温室效应的形成原因考虑：主要是由于释放出来的二氧化碳太多造成的，还与臭氧、甲烷等气体有关；推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应，故A正确；B、乙醇是可再生能源，汽油是化石燃料不是可再生能源；故B错误；C、普通锌锰干电池，其中的酸电解质溶液会影响土壤和水系的pH，使土壤和水系酸性化，而锰等重金属被生物吸收后，形成重金属污染，故C错误；D、燃料电池是直接将化学能转化为电能的化学电源；故D错误；故选A．【分析】A、根据温室效应的形成原因考虑：主要是由于释放出来的二氧化碳太多造成的，还与臭氧、甲烷等气体有关；B、乙醇是可再生能源，汽油是化石燃料不是可再生能源；C、普通锌锰干电池，其中的酸电解质溶液会影响土壤和水系的pH，使土壤和水系酸性化，而锰等重金属被生物吸收后，形成重金属污染；D、燃料电池是直接将化学能转化为电能的化学电源．2、【答案】C【考点】离子化合物的结构特征与性质，共价键的形成及共价键的主要类型【解析】【解答】解：A．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A 错误；B．水分子中只存在极性键，且每个水分子含有2个极性键，所以1mol水中含有2mol极性键，故B错误；C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O和H原子之间存在极性键，故C正确；D．硝酸钠中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故D错误；故选C．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，第IA族（金属元素）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．3、【答案】D【考点】同素异形体【解析】【解答】解：A．N60与N2是同种元素组成的不同单质，属同素异形体，故A正确；B．N60转化为N2有新物质生成，是化学变化，故B 正确；C．N60变成N2时放出巨大能量，说明变化过程为放热反应，N60的总能量高于N2的总能量，故C正确；D．N60变为N2的反应是放热反应，说明N2比N60能量低，更稳定，故D 错误．故选D．【分析】A．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；B．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化；C．放热反应反应物能量高于生成物；D．能量越低越稳定．4、【答案】D【考点】电子式，用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成【解析】【解答】解：A、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故A错误；B、氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，故B错误；C、氧化钠中存在钠离子和氧离子，相同离子不能合并，故氧化钠的电子式为：，故C错误；D、R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为a+2a+b+2R，故D正确．故选D．【分析】A、氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；B、HCl是共价化合物；C、相同离子不能合并；D、阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数．5、【答案】B【考点】原子结构与元素的性质，钠的重要化合物【解析】【解答】解：A、氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：NaH+H2O=H2+NaOH，所以NaH在水中显碱性，故A错误；B、负一价氢离子和锂离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子半径与核电荷数成反比，所以氢离子半径大于锂离子半径，故B正确；C、氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：NaH+H2O=H2+NaOH，氢化钠氢离子失电子被氧化生成氢气，故C错误；D、锂的密度比煤油小，所以锂不能保存在煤油中，而保存在石蜡里，故D 错误；故选B．【分析】A、根据氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气判断；B、根据电子层结构相同的离子半径与核电荷数的关系判断；C、根据氢化钠和水反应时化合价的变化判断；D、锂的密度比煤油小．6、【答案】B【考点】原电池和电解池的工作原理【解析】【解答】解：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，故A正确；B．把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，故B错误；C．铁较活泼，马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触铁先被腐蚀，故C正确；D．把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故D正确；故选B．【分析】A．铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作正极；B．铜的金属活动性不及铁，不能置换金属铁；C．金属发生腐蚀时，较活泼金属易腐蚀；D．构成原电池反应，可以加速反应的速率7、【答案】B【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【解析】【解答】解：A．可以根据元素最高价含氧酸的酸性来比较元素的非金属性，氯化氢的酸性强于硫化氢，无法说明非金属性的强弱，故A错误；B．氯化氢的稳定性比硫化氢强，则Cl的非金属性比S的强，故B正确；C．物质能否与水反应，与非金属性强弱无关，所以判断比较非金属性的强弱，故C错误；D．最外层电子数多的元素非金属性不一定强，如Br最外层有7个电子，O 最外层6个电子，但是非金属性O比Br强，所以不能直接根据最外层电子数多少判断比较非金属性的强弱，故D错误．故选B．【分析】利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，以此来解答．8、【答案】C【考点】化学实验方案的评价【解析】【解答】解：A．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，则氨气应从长管进入，故A错误；B．加热固体，试管口应略向下倾斜，以防止试管炸裂，故B错误；C．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可用于除杂，故C正确；D．氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误．故选C．【分析】A．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集；B．加热固体，应防止试管炸裂；C．二氧化硫可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；D．氨气与浓硫酸反应．9、【答案】C【考点】化学反应中能量转化的原因【解析】【解答】解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B 错误；C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D 错误；故选C．【分析】A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量；C、根据旧键的断裂吸收能量；D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量．10、【答案】A【考点】阿伏伽德罗常数【解析】【解答】解：A．加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，随着反应进行，硫酸浓度降低，所以0.2mol硫酸不能完全反应，转移电子数目小于0.2 N A，故A错误；B．CaO2中阴离子为过氧根离子，0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 N A，故B正确；C、1.6g甲烷的物质的量为=0.1mol，含有的C﹣H键数目为0.4 N A，故C正确；D．标准状况下，2.24 L H37Cl物质的量为=0.1mol，含有的中子数为2.0 N A，故D正确；故选：A．【分析】A．铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；B．CaO2中阴离子为过氧根离子；C．1个甲烷分子中含有4个C﹣H键；D．气体体积转换为物质的量，1个H37Cl含有20个中子．11、【答案】A【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】解：A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+，故A正确；B．向FeI2溶液中加入少量氯水，离子方程式：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故B错误；C．将过量铁粉投入稀硝酸中，离子方程式：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO ↑+4H2O，故C错误；D．将SO2通入Na2O2粉末中的主要反应为：Na2O2+SO2═Na2SO4，故D错误；故选：A．【分析】A．二者反应生成硫酸铵和氯化铝；B．碘离子还原性强于二价铁离子，氯气少量先氧化碘离子；C．铁粉过量反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水；D．过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸钠．12、【答案】C【考点】共价键的形成及共价键的主要类型，晶体熔沸点的比较【解析】【解答】解：A．分子晶体熔沸点较低，根据该组物质熔沸点知，都是分子晶体，所以没有离子键，稀有气体是单原子分子，稀有气体中只含分子间作用力不含化学键，故A错误；B．氢化物都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高，③中（c）物质是HF，HF中含有氢键导致其熔沸点最大，故B错误；C．卤族单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，其单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，根据熔沸点知②中（b）物质为Br2，溴常温下为液态，Br的相对原子质量为35，故C正确；D．水中分子间有氢键，分子内没有氢键，故D错误；故选C．【分析】A．稀有气体是单原子分子，稀有气体中只含分子间作用力不含化学键；B．氢化物都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高；C．卤族单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，其单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，溴常温下为液态；D．水中分子间有氢键．13、【答案】B【考点】位置结构性质的相互关系应用【解析】【解答】解：如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，由元素在周期表中位置可知，X处于第二周期，W、Y、Z处于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z 最外层电子数分别为x+1、x+2、x+3，则x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W为Si、X为N、Y为S、Z为Cl，A．X为N、Y为S，N、S 和氢三种元素形成的化合物硫化铵中可能既有离子键、又有共价键，故A 正确；B．Y为S，其氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫通入过量BaCl2溶液中不会出现沉淀，故B错误；C．W元素的单质为Si，Si单质是良好的半导体材料，Si它与Cl元素可形成化合物SiCl4，故C正确；D．W3X4为Si3N4，该化合物中Si、N原子的最外层均达到8电子稳定结构，故D正确；故选B．【分析】如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，由元素在周期表中位置可知，X处于第二周期，W、Y、Z处于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z最外层电子数分别为x+1、x+2、x+3，则x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W为Si、X为N、Y为S、Z为Cl，据此结合元素周期律知识解答．14、【答案】D【考点】位置结构性质的相互关系应用【解析】【解答】解：A是第二周期主族元素，处于第m族，有2个电子层，最外层电子数为m，故其核外电子总数=原子序数=m+2；B是第三周期元素，处于第n族，有3个电子层，最外层电子数为n，故其核外电子总数=原子序数=2+8+n=n+10，故选D．【分析】A是第二周期主族元素，处于第m族，有2个电子层，最外层电子数为m，B是第三周期元素，处于第n族，有3个电子层，最外层电子数为n，K层排满容纳2个电子、L层排满容纳8个电子，根据各层电子数计算核外电子总数，从而可知A、B的原子序数．15、【答案】A【考点】元素周期表的结构及其应用，元素周期律的作用【解析】【解答】解：116号元素原子结构示意图为，该元素位于第7周期第VIA族，①同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以R的非金属性比S弱，故错误；②根据图知，R元素原子的内层电子共有110个，故正确；③R是P区元素，不属于过渡金属元素，故错误；④R元素的非金属性很弱，所以R原子的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，故错误；⑤R元素的最高价为+6价，所以R元素的最高价氧化物的化学式为RO3，故正确；故选A．【分析】116号元素原子结构示意图为，该元素位于第7周期第VIA族，其性质具有氧族元素特点，根据元素周期律来分析解答．16、【答案】B【考点】氧化还原反应【解析】【解答】解：A、铊（Tl）与铝同主族，主族元素原子最外层电子相同，则Tl+最外层有2个电子，故A错误；B、Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，且Ag++Fe2+=Ag+Fe3+．氧化剂Tl3+的氧化性大于氧化产物Ag+，氧化剂Ag+的氧化性大于氧化产物Fe3+，所以氧化性顺序为Tl3+＞Ag+＞Fe3+，故B正确；C、同主族从上到下，金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强，则Tl（OH）3的碱性大于Al（OH）3，不是两性氢氧化物，故C错误；D、原子序数为81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第ⅢA族，故D错误；故选B．【分析】A、依据铊（Tl）与铝同主族，最外层电子数为3；B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据题干反应判断；C、同主族从上到下，金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强；D、根据原子序数推断元素周期表中的位置．17、【答案】C【考点】原子结构与元素的性质【解析】【解答】解：元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，dY、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A．离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，故A错误；B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，故B错误；C．元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性Na＞Al，则离子的氧化性：X+＜W3+，故C正确；D．W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径W＜X，故D错误；故选C．【分析】元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，以此解答该题．18、【答案】D【考点】原电池和电解池的工作原理【解析】【解答】解：A．K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，生成Fe（OH）3，电极反应式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe（OH）3+10OH﹣，故A错误；B．Zn被氧化生成Zn（OH）2，应为负极，故B错误；C．放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D．放电时，正极生成OH﹣，溶液碱性增强，故D正确．故选D．【分析】根据电池总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）+4KOH，可知，放电时，Zn被氧化，应为电池的负极，电极反应式为3Zn 3﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe（OH）3+10OH﹣，结合电极反应式解答该题．19、【答案】C【考点】氨的化学性质，氮的氧化物的性质及其对环境的影响，无机物的推断。
2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23选项符合题意）一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．1．纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注，化石能源的燃烧是引起大气污染的主要原因。
下列不属于．．．化石能源的是 ( )A．煤 B．石油 C．天然气 D．生物质能2．N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的 ( )A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．原子个数3．下列化学用语正确的是 ( )A．Cl-离子的结构示意图： B．氯化氢的电子式为：C．甲烷的比例模型：D．乙烯的结构式：CH2=CH24．下列说法中，正确的是 ( )A．SO2和SO3互为同分异构体 B．二氧化碳和干冰互为同素异形体C．金刚石和石墨互为同位素 D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体5．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 ( )A．Na2O B．MgCl2 C．CH3COOH D．NaOH6．下列变化中，涉及不到化学变化的是 ( )A．石油的分馏 B．石油的裂解C．煤的气化 D．煤的干馏7．下列做法，不能使Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑的反应速率增大的是 ( )A．增大盐酸的浓度 B．降低温度C．用锌粉代替锌粒 D．滴加少量CuCl2溶液8．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 ( )A．v（A）=0.25mol/（L•s） B．v（B）=0.6mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s） D．v（D）=0.1mol/（L•s）9．实验室用下图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是 ( )A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从a进入，从b流出C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl210．下列关于苯的说法中，不正确．．．的是 ( )A．苯不溶于水，可以作为萃取剂将溴从水中分离出来B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量比为12:1D．在空气中燃烧时产生浓烟11．干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是 ( )A．化学键，化学键 B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力12．下列有关元素周期表的说法中错误的是 ( )A．氢处于第一周期 B．氯处于VII A族C．第二周期共有8种元素 D．第三周期元素全部是金属13．下列比较错误的是 ( )A．原子半径：N＞O＞FB．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S14．肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。