2021届高三化学大一轮复习课件———第22.3讲 化学反应速率习题课(共25张PPT)
态时v正＝v逆，即k正
x2 SiHCl3
＝
k逆
xSiH
2
Cl2
xSiCl4
，此时SiHCl3
的平衡转化率α＝22%，经计算可得SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的物质的量分数分别
为0.78、0.11、0.11，则有k正×0.782＝k逆×0.112，k正/k逆＝0.112/0.782≈0.02。
反应时间t/h MgO层厚Y/nm NiO层厚Y′/nm
1 0.05a
b
4 0.20a
2b
9 0.45a
3b
16 0.80a
4b
25 1.25a
5b
1234 56789
5.(2019·山东威海期末)在一容积为1 L的密闭容器内加入0.2 mol A2和0.6 mol B2， 在一定条件下发生如下反应：A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) ΔH<0。反应中部分 物质的浓度变化情况如图，下列说法正确的是 A.图中代表A2浓度变化的曲线是b B.平衡后v(A2)＝2v(AB3) C.从反应开始到平衡时，v(A2)＝0.05 mol·L－1·min－1
1234
解析 由相同时间内，环戊二烯浓度减小量越 大，反应速率越快可知，T1<T2，A项错误； 由曲线上a点的斜率可知，a点的反应速率大于c 点的反应速率，B项错误； 影响反应速率的因素有温度和环戊二烯的浓度
等，a点时温度较低，但环戊二烯浓度较大，c点 时温度较高，但环戊二烯浓度较小，故无法比较a点和c点的反应速率大小，B 项错误； a点和b点温度相同，a点时环戊二烯的浓度大于b点时环戊二烯的浓度，即a点 的正反应速率大于b点的正反应速率，因为b点时反应未达到平衡，b点的正反 应速率大于逆反应速率，故a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，C项正确；
C.反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大 D.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
解析 活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应，A项错误； 增加固体或纯液体的量，反应速率不变，C项错误； 催化剂能降低反应的活化能，使原来不是活化分子的分子变成活化分子，提 高了活化分子的百分数，加快了化学反应速率。
解析 在343 K时，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是及时移去产物，使平 衡向右移动；要缩短反应达到平衡的时间，需加快化学反应速率，可采取的措 施有提高反应物浓度、改进催化剂等。
1234
③比较a、b处反应速率大小：va_大__于__vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应 速率v＝v正－v逆＝k正 x2SiHCl3－k逆 xSiH2 Cl2 xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数， x为物质的量分数，计算a处的 v正＝_1_._3__(保留1位小数)。
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解析 V2O5作为催化剂，能同等程度改变正、逆化学反应速率，A项错误； 压强并不是影响化学反应速率的唯一因素，只有当其他条件不变时增大压 强，化学反应速率才增大，B项错误； 不管是吸热反应还是放热反应，降低温度化学反应速率均减小，使达到平 衡所需的时间增多，C项错误； 据 v＝ΔΔct可知，Δc＝|c2－c1|，Δt＝t2－t1，D 项正确。
反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响 D.正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益
解析 化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题，不能指导提高 原料的转化率和生成物的产率。
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2.下列说法正确的是 A.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应
√B.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
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3.(2019·太原质检)反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容 器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系
压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A.①④
B.②③
1234
3.[2019·全国卷Ⅱ，27(3)]环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反 应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法 正确的是__C_D_____(填标号)。 A.T1>T2 B.a点的反应速率小于c点的反应速率 C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1
催化水解
√D.高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H＋)的
酸或相同c(OH－)的碱的水解
1234
解析 体系温度升高，油脂水解反应速率加快，A正确； 高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，增大了油脂分子与水分子的 接触，水解反应速率加快，B正确； 高温高压液态水中，c(H＋)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催 化水解，C正确； 高温高压下的液态水，尽管具有接近常温下弱酸的c(H＋)或弱碱的c(OH－)，但 仍然呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，与常温下在油脂水解时加入相同c(H＋)的酸或 相同c(OH－)的碱不相同，D错误。
√C.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快(2018·江苏，10D)
D.右图是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2) 随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解 速率逐渐减小(2018·江苏，13B)
1234
解析 可形成锌铜原电池，加快反应速率，A正确； 反应的离子方程式为 HSO－3 ＋H2O2===SO42－＋H＋＋H2O，这说明反应过程中没 有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，B 正确； 温度过高可能使酶(一种蛋白质)变性，失去生理活性，C错误； 根据图像，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分 解速率逐渐减小，D正确。
2b
9 0.45a
3b
16 Байду номын сангаас.80a
4b
25 1.25a
5b
表中a和b均为与温度有关的常数。
下列判断错误的是
A.可用氧化膜生成速率表示金属氧化速率
√B.相同条件下，镁比镍耐氧化腐蚀
C.温度越高，a、b的值越大
D.金属氧化的本质为M－ne－===Mn＋
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解析 结合数据可知，氧化膜的厚度随时间延长而增加，A项正确； 因a、b关系不确定，无法比较，B项错误； 温度升高，反应速率加快，C项正确； 金属氧化的本质是金属失电子发生氧化反应，D项正确。
1234
2.(2019·浙江4月选考，22)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H＋)或弱碱 的c(OH－)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列 说法不正确的是 A.高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快 B.高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快 C.高温高压液态水中，c(H＋)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步
1234
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课时精练 04
基础知识训练 1.以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确 的是
√A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率
B.化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品 C.影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、
√C.①③
D.②④
解析 增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反应速率无影响。
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4.(2020·福州月考)某温度下，镍和镁分别在O2中发生反应，两种金属表面形成 氧化膜厚度的实验记录如下：
反应时间t/h
MgO层厚Y/nm NiO层厚Y′/nm
1 0.05a
b
4 0.20a
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6.2SO2(g)＋O2(g)
V2O5 △
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强，化学反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
√D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，生成SO3(g) 的平均反应速率v＝|c2－c1| t2－t1
0.12 0.06
0.06 0.12
0.10 0.20
t1 t2
B.若起始时 n(D)＝0，则 t2 时 v(D)＝0.t220 mol·L－1·min－1
√C.升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大
D.b∶d＝6∶1
解析 反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B项错误； t1～t2时间段内，B和D的物质的量的变化量分别是0.06 mol、0.1 mol，所以b∶d ＝3∶5，D项错误。
v逆
1234
解析 浓度相同时，温度越高，反应速率越快，a点温度
为343 K，b点温度为323 K，故反应速率：va>vb。反应
速率v＝v正－v逆＝k正 x2SiHCl3－k逆 xSiH2 Cl2 xSiCl4，则有v正＝
k正 x2SiHCl3，v逆＝k逆xSiH2 Cl2 xSiCl4 ，343 K下反应达到平衡状
大一轮复习讲义
1.下列叙述不正确的是 A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
(2018·全国卷Ⅲ，10A) B.向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，
观察实验现象，不能达到探究浓度对反应速率的影响的目的 (2018·全国卷Ⅱ，13D改编)
√C.化学计量数之比b∶c＝1∶2
D.12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ
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高考化学一轮复习化学反应速率课件(87张)
限 时
用
创 新
C．2v(B)＝3v(C)
集 训
D．2 min 末，用 C 表示该反应的反应速率为 3.6 mol·L－1·min－1
[答案] C
返 首
页
·
11
·
必 备
2．某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、
课 堂
知
反
识
关 键
Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线
·
馈 真 题
能
验
力 如图所示。由此分析：
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·
9
·
必
课
备 知 识
(4)对于反应 4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)，v(NO)与
堂 反
馈
·
关 键 能
v(O2)的关系为 4v(NO)＝5v(O2)。(
)
真 题 验
力
收
(5)对于 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，v(SO2)＝1 mol/(L·s)与 v(O2)
素
课 后
养 应 用 创
v(O2)＝12v(H2O)＝0.187 5 mol·L－1·min－1。
限 时 集
新
训
返 首 页
·
21
·
必 备 知 识
(2)α(NH3)＝4×40.5×100%＝50%。
·
课 堂 反 馈
关
真
键
题
能 力
(3)c(N2)＝(2×0.5)×12 mol·L－1＝0.5 mol·L－1。
堂 反 馈
·
关
真
键 能
(
)
题 验
力
收
(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或
2021届高三化学大一轮复习课件———第22.1讲化学反应速率的概念及计算(共18张PPT)
解析 吸氢速率 v＝2 2g4×04mmLin＝30 mL·g－1·min－1。
5.在新型 RuO2 催化剂作用下，使 HCl 转化为 Cl2 的反应 2HCl(g)＋21 O2(g) H2O(g)＋Cl2(g)具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的数据如下：
t/min n(Cl2)/10－3 mol
B.0.1 mol·L－1·min－1
√C.0 mol·L－1·min－1
D.0.125 mol·L－1·min－1
解析 由图可知，在 8～10 min 内，H2 的物质的量都是 2 mol，因此 v(H2) ＝22mLo×l－22mminol＝0 mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量 数之比，v(CO2)＝13v(H2)＝0 mol·L－1·min－1，故 C 项正确。
解析 列出“三段式”
初始/mol 转化/mol
2SO2(g)＋O2(g)
4
2
2
1
2SO3(g) 0 2
10 min/mol
2
1
2
气体总压之比等于气体物质的量之比，所以 10 min 时体系总压 p10 min 满足
pp010kmPina＝65 mmooll，即 p10 min＝56p0 kPa，p 初始(SO2)＝23p0 kPa，p10 min(SO2)＝56p0×25 ＝13p0 kPa，故 v(SO2)＝(23p0 kPa－31p0 kPa)÷10 min＝310p0 kPa·min－1。
(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示
化学反应速率越快( × )
解题能力提升
题组一 化学反应速率的计算与比较
1.(2020·苏州质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下
5.在新型 RuO2 催化剂作用下，使 HCl 转化为 Cl2 的反应 2HCl(g)＋21 O2(g) H2O(g)＋Cl2(g)具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的数据如下：
t/min n(Cl2)/10－3 mol
B.0.1 mol·L－1·min－1
√C.0 mol·L－1·min－1
D.0.125 mol·L－1·min－1
解析 由图可知，在 8～10 min 内，H2 的物质的量都是 2 mol，因此 v(H2) ＝22mLo×l－22mminol＝0 mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量 数之比，v(CO2)＝13v(H2)＝0 mol·L－1·min－1，故 C 项正确。
解析 列出“三段式”
初始/mol 转化/mol
2SO2(g)＋O2(g)
4
2
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1
2SO3(g) 0 2
10 min/mol
2
1
2
气体总压之比等于气体物质的量之比，所以 10 min 时体系总压 p10 min 满足
pp010kmPina＝65 mmooll，即 p10 min＝56p0 kPa，p 初始(SO2)＝23p0 kPa，p10 min(SO2)＝56p0×25 ＝13p0 kPa，故 v(SO2)＝(23p0 kPa－31p0 kPa)÷10 min＝310p0 kPa·min－1。
(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示
化学反应速率越快( × )
解题能力提升
题组一 化学反应速率的计算与比较
1.(2020·苏州质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下
高三化学复习《化学反应速率》PPT课件
0.13
0.03
【问题26三】请同学们观0.1察1 以上“v—t ”变化图0.0，2 试分析反
应速率27随时间变化有什0.1么0 特点？并推测可能0.的01原因。
28
0.09
0.01
影响化学反应速率快慢的因素
内因：（主要因素）：反应物的性质。 外因：
浓度 压强 温度 催化剂
反应物接触面积大小、颗粒大小 原电池、光、电磁波、超声波等
v(心跳)
==高考第一轮复习==
《化学反应原理》·专题2第一单元 化学反应速率 （P37）
化学反应速率的涵义
化学反应速率：是用来衡量化学反应进行的快 慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生 成物浓度的增加来表浓度变化表示时，数值之比 等于方程式化学计量数之比。 （2）化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率 （3）一般不能用固体物质表示
时间 （min）
（1c0(-K4 mMonlO·L4-)1 ）
（10-4vm(KoMl·Ln-O1·m4) in-1）
4
4.60
0.10
8
4.04
0.14
12
3.36
0.17
16
2.25
0.278
20
1.04
0.303
21
0.72
0.32
22
0.43
0.29
23
0.23
0.20
24
0.16
0.07
25
【方时法间归纳】
c(KMnO4)
v(KMnO4)
比较（m反in应）速率快慢（1，0-4首m先ol·转L-1化）为同种（物10-质4 m表ol·示L-的1·m速in率-1）
4
2021年高考化学一轮复习全程考点透析11化学反应速率课件.ppt
5
0.1
10
0.1
5
0.2
5
0.2
5
0.1
10
0.1
5
0.2
5
0.2
H2O V/m都为 20 mL，但选项 D 中 反应温度最高、反应物 Na2S2O3 的浓度最大，其反应速率最大， 故最先看到浑浊(有硫单质生成)。
答案：D
核心突破
突破一 化学反应速率的计算与比较
教材研读
二 化学反应速率的影响因素
二、化学反应速率的影响因素 1.内因(主要因素)
反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下 Mg、Al 与
稀盐酸反应的速率大小关系为___v_(M__g_)_>_v_(_A_l)__。
2.外因(其他条件不变，只改变一个条件)：
加快
减慢
加快
减慢 加快
减慢
相同 接触面积
基础测评
1．对于化学反应 3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列
反应速率关系中，正确的是( )
A．v(W)＝3v(Z)
B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y)
D．3v(W)＝2v(X)
解析：对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之 比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝ v(Z)，A 错误；3v(X)＝2v(Z)，B 错误；2v(X)＝v(Y)，C 正确；2v(W)＝3v(X)， D 错误。
答案：A
[方法技巧] 定量法比较化学反应速率的大小
(1)归一法：按照化学计量数关系换算成用同一物质、同一
单位表示的化学反应速率，再比较数值大小。
答案：C
11 化学反应速率 2021届新高考一轮复习化学考点复习课件(共72张PPT)
①v(A)＝0.45 mol/(L·min) ③v(C)＝0.4 mol/(L·s)
②v(B)＝0.6 mol/(L·s) ④v(D)＝0.45 mol/(L·s)
下列有关反应速率的比较中正确的是(
)。
A.④>③＝②>①
B.④<③＝②<①
C.①>②>③>④
D.④>③>②>①
解析：若四种反应速率都用A表示(单位 mol·L－1·s－1)，数值分别为①v(A)＝0.0075 mol·L－1·s－1，②v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1，③v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1，④v(A)＝0.225 mol·L－1·s－1，所以反应速率④>③＝②>①，故A正确。 答案：A
之比，B 错误；vB＝0.3 mol·L－1·min－1 表示 2 min 内的平均反应
速率, 在 2 min 末的速率为瞬时速率，不等于 0.3 mol·L－1·min－1， C 错误；在反应过程中 B 的浓度逐渐减小，故 A、B 反应生成 C、D 的瞬时速率也逐渐减小，D 正确。
答案：D
核心突破
H2O
V/mL
5 10 5 10
解析：结合选项知混合液的体积都为 20 mL，但选项 D 中 反应温度最高、反应物 Na2S2O3 的浓度最大，其反应速率最大， 故最先看到浑浊(有硫单质生成)。
答案：D
核心突破
突破一 化学反应速率的计算与比较
1、反应 A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速 率分别为
所以两种反应物的转化率一定是 1∶ 1，正确；D 项，若起始温 度提高至 60 ℃，考虑到 HBr 是挥发性酸，在此温度下易挥发， 降低 HBr 的浓度，减慢化学反应速率，延长了达到平衡的时间， 错误。
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