2020年四川省成都市高考化学二诊试卷 (含答案解析)
2020年四川省成都市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是()A. 光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是硅单质B. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C. 明矾常用于水体杀菌消毒D. 中秋将至，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰2.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是()Y Z MWA. 原子半径：W>Y>Z>M>XB. 热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D. YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构3.下列对化合物M、N的叙述正确的是()A. M的分子式为C12H9O3B. 1mol M在最多能与6molH2发生加成反应C. M与N可用试剂组合：溴水、NaOH溶液鉴别D. M与N可用试剂组合：FeCl3溶液、稀H2SO4鉴别4.阿伏加德罗常数值用N A表示。
下列说法中不正确的是()A. 由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9N AB. 标准状况下，足量Na2O2与5.6LCO2反应转移电子数目为0.25N AC. 71gCl2通入水中，HClO、ClO−、Cl−三种微粒数目之和为2N AD. 常温下，1.5L1.0mol⋅L−1CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5N A5.全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，具有容量和功率可调、大电流无损深度放电、使用寿命长、易操作和维护等优点，其放电时的工作原理如图所示，下列叙述正确的是()A. 放电过程中，电解液的pH降低B. 该电池放电时H+向A极室迁移，起到了导电作用C. 充电过程中，A极的电极反应式为VO2++2H++e−=VO2++H2OD. 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol6.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A. B.C. D.7.25℃时，向0.10mol·L−1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是()A. 25℃时H2C2O4的一级电离常数为K a1=10−4.3B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42−)C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42−)D. 滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH−)+2c(C2O42−)+c(HC2O4−)=c(Na+)+c(H+)二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，发生的副反应D为：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O.某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持加热装置均略去)。
回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式为______。
(2)仪器a的名称是______，其作用是______。
(3)若撤去装置B，对实验的影响是______。
(4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是______。
(5)测定产品的纯度：①称取0.40g产品，配成待测溶液加入20.00mL0.100mol/L.碘标准溶液，再加入适量碱液，充分反应：CC13CHO+OH−→CHCl3+HCOO−，HCOO−+I2=H++2I−+CO2↑；②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mo/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应：I2+2S2O32−=2I−+S4O62−；③重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
滴定时所用指示剂是______，达到滴定终点的现象是______，测得产品的纯度为______。
三、简答题（本大题共4小题，共48.0分）9.高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景．其制备路线如下：试回答下列问题：(1)高铁酸钾中铁的化合价为______．(2)高铁酸钾有杀菌作用，是因为其具有______a.强还原性b.强氧化性c.吸附性d.强碱性(3)从上述流程图中可以看出，在强碱中，K2FeO4的溶解度______Na2FeO4(填“>”“<”或”“=”)(4)操作②与操作③相同，该操作名称是：______．(5)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应生成Na2FeO4的离子方程式为______．(6)从下图可以看出，次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为______.(计算结果保留一位小数)10.接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0．(1)该反应的平衡常数K值的表达式：K=______ ；升高温度，K值将______ (填“增大”、“减小”、“不变”)(2)生产中用过量的空气能使SO2的转化率______ (填“增大”、“减小”、“不变”)(3)恒温恒容条件下，体系中充入氦气，化学反应速率______ (填“增大”、“减小”、“不变”)化学平衡______ (填“向右移动”、“向左移动”、“不移动”)11.最近，《自然·通讯》报道，我国科学家发现硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。
铜和硒等元素的化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题：(1)基态硒原子的价电子排布式为_________。
硒所在主族元素中，简单气态氢化物的沸点最低的是_________(填化学式)。
(2)在标准状况下，V L CO2气体含_________molπ键。
(3)电化学还原法制备CH3OH的原理为，在该反应中，含极性键的非极性分子是_________(填化学式)；CH3OH能被催化氧化成HCHO，HCHO的结构式为，键角：∠OCH_________(填“大于”“小于”或“等于”)∠HCH。
(4)苯分子中有6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键。
6个2p轨道垂直平面形成稳定的大π键，符号为Π66(右下角的“6”表示6个原子，右上角的“6”表示6个电子)。
已知某化合物的结构简式为，不能使溴水褪色，由此推知，该化合物中Se的杂化轨道类型是_________；该分子中的大π键表示为_________。
(5)磷青铜晶胞结构如图所示，它由Cu、Sn和P三种原子构成，锡原子位于立方体顶点，铜原子位于面心，P原子位于铜原子构成的正八面体的体心。
已知：磷原子和铜原子间的最短距离为R pm，N A表示阿伏加德罗常数的值，磷青铜的相对分子质量为M。
磷青铜晶体密度为_________(用含R和N A的代数式表示)。
12.合成有机物I的路线如下：已知：R−CHO+CH3−CHO→OH−(1)C中所含官能团的名称是______ B的名称______(2)写出由溴甲苯生成A的化学方程式______(3)写出G在酸性条件下水解的化学方程式______(4)写出B与新制银氨溶液反应的化学方程式______(5)与C互为同分异构体，属于芳香族的，只含一个侧链的酯类物质有_______种，其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2：1的结构简式为______(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：解：A.二氧化硅具有光学特性，是制造光导纤维主要成分，故A错误；B.地沟油的主要成分是油脂，还含有有毒物质，不能食用，油脂碱性条件下水解成为皂化反应，所以地沟油可生成肥皂，故B正确；C.明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，但是明矾中铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体，能够吸附固体颗粒，具有净水作用，故C错误；D.生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故D错误；故选：B．A.光导纤维主要成分是二氧化硅；B.油脂碱性条件下水解，可生成肥皂；C.明矾中铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体，明矾不具有强氧化性；D.生石灰不具有还原性．本题考查了化学与生产、生活，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意明矾净水原理，注意二氧化硅与硅单质用途的区别，题目难度不大．2.答案：C解析：解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，则X为H元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，M为F，则W为Si，结合Y、Z、M、W在周期表中的相对位置可知，Y为N，Z为O，A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：W>Y>Z>M>X，故A正确；B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，水中含氢键多沸点高，则热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3，故B正确；C.X、Y、Z三种元素形成的化合物硝酸铵中含离子键、共价键，故C错误；D.NF3、SiF4分子中均无孤电子，成键数+中心原子的族序数=8，则每个原子最外层均满足8电子结构，故D正确；故选C．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，则X为H元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，若M为O，则W为Mg，结合Y、Z、M、W在周期表中的相对位置可知，Y为B，Z为C，而Z与M相邻，不符合；若M为F，则W为Si，结合Y、Z、M、W在周期表中的相对位置可知，Y为N，Z为O，符合，然后结合元素周期律来解答．本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律的应用，题目难度不大．3.答案：D解析：解：A.由结构简式可知M的分子式为C11H8O3，故A错误；B.M含有苯环、碳碳双键和羰基，都可与氢气发生加成反应，则1mol M在最多能与5molH2发生加成反应，故B错误；C.二者都含有碳碳双键，都与溴水发生加成反应，则不能用溴水鉴别，故C错误；D.M水解可生成酚羟基，水解产物和与氯化铁发生显色反应，故D正确．故选D．M、N都含有酯基和羰基，其中M水解可生成酚羟基，水解产物和与氯化铁发生显色反应，两种有机物中能与氢气发生加成反应的为苯环和羰基，以此解答该题．本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大．4.答案：C解析：【分析】本题考查了阿伏加德罗常数的应用与计算，明确以物质的量为核心的相关计算公式，注意盐类水解规律、可逆反应特点，题目难度中等。
2020年四川省成都七中高考化学二诊模拟试卷(含答案解析)
2020年四川省成都七中高考化学二诊模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.X、Y、Z、W、T五种元素，其中X、Y、Z、T在周期表中的相对位置如表，X元素的单质是空气中含量最多的成分．W的单质是有毒气体，常用于自来水的消毒杀菌，下列说法正确的是()X YZTA. 原子半径：T>W>ZB. 元素T与X的原子序数相差15C. T、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱D. X、W两元素的氢化物的浓溶液相互靠近时有白烟产生2.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 1 mol的羟基与1 mol的OH−所含电子数均为9 N AB. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC. 1 L 0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AD. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A3.有机物香茅醇的结构简式为，下列说法正确的是()A. 化学式为C10H20OB. 遇FeCl3溶液发生显色反应C. 属于芳香族化合物D. 该有机物易溶于水4.有关短周期元素原子的说法正确的是()A. 当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个B. 原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强C. 原子核外电子中，最外层上的电子能量最高D. 当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构5.下列说法中，错误的是()A. 二氧化碳可用于灭火B. 可用pH试纸测定溶液酸碱度C. 可用灼烧的方法鉴定羊毛、合成纤维D. 稀释浓硫酸时可将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中6.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，加入食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。
下列关于该电池的说法错误的是()A. 食盐水作为电解质溶液B. 电池工作时镁片逐渐被消耗C. 电池工作时O2得到电子D. 活性炭作为负极7.常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是()A. pH=3的醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO−)=3.0mol⋅L−1B. Na2S溶液中：c(Na+)>c(HS−)>c(OH−)>c(H2S)C. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）8.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。
【精品高考化学】2020年四川省成都高考化学二诊试卷+答案
2020年四川省成都高考化学二诊试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分．共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（6分）我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。
下列说法不正确的是（ ）A ．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B ．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C ．《本草纲日》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D ．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物2．（6分）设 N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为 1.8N AB ．12.25g KClO 3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为 0.5N AC ．100mL 0.1mol/L FeCl 3 溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为 0.01N AD ．常温常压下，46g C 7H 8 和 C 3H 8O 3 的混合物中含 H 原子数目为 4N A3．（6分）短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。
X 、M 的族序数均等于周期序数，Y 原子核外最外层电子数是其电子总数的34．下列说法正确的是（ ）A ．简单离子半径：Z ＞M ＞YB ．常温下Z 和M 的单质均能溶于浓硝酸C ．X +与Y 22﹣结合形成的化合物是离子晶体D ．Z 的最高价氧化物的水化物是中强碱4．（6分）最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料﹣﹣石墨炔，图中丁为它的结构片段。
下列有关说法中，错误的是（ ）A．甲分子中的6个溴原子位于同一平面上B．丙的二氯代物有2种C．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．石墨炔和C60是碳的同素异形体5．（6分）电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理﹣﹣表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是（）A．在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应B．在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H4中间体C．电化学固氮法较传统工业合成氨将空气中的游离氮固定，具有能耗小、环境友好的优点D．若竞争反应（析氢反应）的势垒显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应6．（6分）下列实验操作、现象与实验结论均正确的是（）选项实验操作、现象实验结论A用酸化的NaCl溶液、Zn电极、Fe电极组成原电池，向铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀Zn、Fe构成原电池，Fe做负极B向酸性KMnO4溶液中加入H2C2O4溶液，紫色溶液褪为无色发生反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OC向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后，观察到其一分层，另一不分层分层的是矿物油，不分层的是植物油D一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中，一段时间后，钠慢慢浮至乙醇表面密度：乙醇大于钠A．A B．B C．C D．D7．（6分）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂。
四川省成都市2020届高三化学上学期第二次统考检测(含解析)
四川省成都市2020届高三化学上学期第二次统考检测可能用到的相对原子质量:H—1B—10.8C—12O—16Mn—55第一部分一、选择题(本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)7.中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇—B40。
B40团簇的结构,酷似中国的红灯笼(如图)。
该材料可用于组装分子器件,在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景。
下列有关说法正确的是()A.B40与石墨烯的结构相同,二者互为同素异形体B.43.2 g该物质含有2.408×1024个原子C.B40中既含有极性键又含有非极性键D.全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料答案B A项,B40与石墨烯是由不同元素组成的单质,不互为同素异形体;B项,43.2 g B40的物质的量为0.1 mol,1 mol B40含有40 mol B原子,故0.1 mol B40含有4 mol B原子,即2.408×1024个原子;C项,不同非金属元素之间形成极性共价键,故B40中不含极性键;D项,全硼富勒烯是一种单质,不是高分子化合物。
8.烯丙胺(H2C CHCH2—NH2)是合成化学及药物化学中非常重要的基本单元。
下列有关烯丙胺的说法正确的是()A.有三种同分异构体B.所有原子可能在同一平面内C.具有两性D.能发生加聚反应1 / 162 / 16答案 D A 项,氨基在碳链上的位置有三种,但还有环状结构、亚氨基等情况,故同分异构体超过三种;B 项,烯丙胺分子中有四面体结构的碳原子,故所有原子不可能共平面;C 项,烯丙胺显碱性,不具有酸性;D 项,烯丙胺中含有碳碳双键,能发生加聚反应。
9.加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁,化学式可表示为Mg x (OH)y Cl z ·n H 2O,设计如图装置验证其化学式。
下列有关实验的说法不正确的是( )A.碱式氯化镁受热分解可以生成氧化镁、氯气和水B.结束反应时,先停止加热,通一段时间N 2后再关闭活塞KC.①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液D.只需称量原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学式答案 A A 项,碱式氯化镁的分解是非氧化还原反应,产物为MgO 、HCl 和H 2O;B 项,结束反应后继续通一段时间N 2,使产生的气体被充分吸收,提高实验的准确性;C 项,①中盛装浓硫酸先吸收水分,②中盛装氢氧化钠溶液吸收HCl;D 项,通过称量反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量可知生成MgO 的质量,称量装置①增重的质量可知生成H 2O 的质量,原样品总质量减去MgO 和H 2O 的质量即为HCl 的质量,故可以求算碱式氯化镁的化学式。
2020年四川省成都市高考化学二诊试卷 (含答案解析)
2020年四川省成都市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是()A. 光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是硅单质B. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C. 明矾常用于水体杀菌消毒D. 中秋将至，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰2.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是()Y Z MWA. 原子半径：W>Y>Z>M>XB. 热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D. YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构3.下列对化合物M、N的叙述正确的是()A. M的分子式为C12H9O3B. 1mol M在最多能与6molH2发生加成反应C. M与N可用试剂组合：溴水、NaOH溶液鉴别D. M与N可用试剂组合：FeCl3溶液、稀H2SO4鉴别4.阿伏加德罗常数值用N A表示。
下列说法中不正确的是()A. 由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9N AB. 标准状况下，足量Na2O2与5.6LCO2反应转移电子数目为0.25N AC. 71gCl2通入水中，HClO、ClO−、Cl−三种微粒数目之和为2N AD. 常温下，1.5L1.0mol⋅L−1CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5N A5.全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，具有容量和功率可调、大电流无损深度放电、使用寿命长、易操作和维护等优点，其放电时的工作原理如图所示，下列叙述正确的是()A. 放电过程中，电解液的pH降低B. 该电池放电时H+向A极室迁移，起到了导电作用C. 充电过程中，A极的电极反应式为VO2++2H++e−=VO2++H2OD. 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol6.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A. B.C. D.7.25℃时，向0.10mol·L−1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
四川省成都七中2020届高中毕业班二诊模拟检测(全国III卷)理综化学试题 及答案word(4月3日)
成都七中2020届高中毕业班二诊模拟检测理科综合第I卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关叙述正确的是①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片：③水玻璃：可作木村防火剂：④铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥C12. SO2、H2S等气体；⑦“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时加入浓盐酸可以增强消毒效果：⑧用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害A.②③④⑤B．②④⑤⑥C．①③⑤⑧D．①⑧⑥⑦8．常温下，将0.20 mol/LKMnO4酸性溶液0.10L与一定量pH=3.0的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL气体。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．9 gHOOC-COOH含共用电子对数日为0.9N AB．当0.01 molKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为0.01N AC ．pH=3.0的草酸溶液含有H+数目为0.001N AD．该反应释放CO2分子数目为V N A/2.49．阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
关于其合成中间体下列说法正确的是A．与环戊醇互为同系物B．分子中所有碳原子共平面C．和l mol钠反应可以生成22.4 L氢气D．可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和M10．短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法正确的是A．氢化物的热稳定性：C>B>AB．简单离子半径大小：D>CC．E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应D．G的最高价氧化物对应的水化物是离了化合物11．下列说法正确的是A．用苯革取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B．欲除去H2S气体中混有的HCI，可将混合气体通入饱和Na2S溶液C．乙酸乙酯制各实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱12.“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。
2020年四川省成都市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年四川省成都市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是()A. 淀粉水解液酸化后加入碘水就能判断淀粉是否水解完全B. 植物秸秆、牛油彻底水解的产物均为纯净物C. 鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀加水不再溶解D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体2.下列离子方程式正确的是()A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OB. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OC. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl−+2H2O− 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−3.下列有机化合物中，互为同分异构体的组合均正确的是()A. (1)(5)、(3)(5)、(1)(3)B. (2)(4)、(6)(7)(8)(9)、(1)(2)C. (3)(5)、(2)(4)、(6)(7)(8)(9)D. (7)(9)、(5)(6)(7)、(1)(3)4.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是()A. HS−在硫氧化菌作用下转化为SO 42−的反应为HS−+4H2O−8e−=SO42−+9H+B. 电子从电极b流出，经外电路流向电极aC. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5mol H+通过质子交换膜5.用已准确称量过的氯化钠固体配制2.00mol·L−1的NaCl溶液0.2L，需要用到的仪器是()①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A. ③④⑤⑦⑨B. ①②⑤⑥⑧C. ③④⑤⑦D. ③④⑤⑥6.a，b，c，d为核电荷数依次增大的短周期主族元素。
2020届四川省教考联盟高考化学二诊试卷(含解析)
2020届四川省教考联盟高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是预防污染的重要手段之一，下列各项属于绿色化学的是A. 减少有毒物B. 杜绝污染源C. 处理废弃物D. 治理污染2.下列说法正确的是()A. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C. 摩尔质量就是1摩尔物质的质量，它的单位为gD. 1mol H2的质量是2g，它所占的体积约为22.4L3.下列说法不正确的是()A. 正戊烷和异戊烷互为同系物B. 12C和 14C互为同位素C. 和为同一物质D. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体4.下列有关说法错误的是()A. 在镀件上镀铜时，将镀件与电源的负极相连B. 用电解法精炼铜时，用稀硫酸作电解质溶液C. 碱性电池负极由锌片改为锌粉，可大幅提高放电电流D. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气时，向硫酸溶液中滴加几滴CuSO4溶液，可加快化学反应速率5.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，则下列说法正确的是()A. Y、R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y<RB. 简单离子的半径：X>Z>MC. 由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M6.甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH−=2CO 32−+6H2O.则下列说法正确的是()A. 电池放电时通入空气的电极为负极B. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH−6e−+H2O=CO2↑+6H+C. 由于CO 32−水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子7.下列叙述正确的是()A. 浓度均为0.1mol⋅L−1的下列溶液，pH由大到小的顺序为NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4B. 常温下，为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸，若pH<7，则H2A是强酸C. 常温下，将pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，稀释后溶液的pH=4D. 常温下K ap(AgCl)=1.8×10−10，此时将足量AgCl固体分别投入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol⋅L−1盐酸、③0.1mol⋅L−1MgCl2溶液、④0.1mol⋅L−1AgNO3溶液中，则溶液中Ag浓度由大到小的顺序为①>④=②>③二、流程题（本大题共1小题，共8.0分）8.铝灰的回收利用方法很多，现用含有A12O3、SiO2和少量FeO⋅xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3⋅18H2O，工艺流程如图：请回答下列问题：(1)加入过量稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是______ ．(2)流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为______ ．(3)已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.78.3 2.8步骤③的目的是______ ；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是______ ．(4)已知K sp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)⋅c3(OH−)=4.0×10−38，常温下，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为______ ．(5)操作④发生反应的离子方程式为______ ；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是______ 或______ ．(6)操作⑤“一系列操作”，下列仪器中用不到的是______ (填序号)．A.蒸发皿B.坩埚C.玻璃棒D.酒精灯E.漏斗．三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）9. 氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。
2020年四川省成都七中高考化学二诊模拟试卷(有答案解析)
2020年四川省成都七中高考化学二诊模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列有关叙述正确的是氧化镁：可用作耐火材料；二氧化硅：制造计算机芯片；水玻璃：可作木材防火剂；铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；水煤气属于清洁能源；浓硫酸：可用于干燥、、等气体；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时滴加盐酸可以增强消毒效果；用合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害A. B. C. D.2.常温下，将酸性溶液与一定量的草酸溶液混合，放出VL气体。
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 含共用电子对数目为B. 当被还原时，强酸提供的数目为C. 的草酸溶液含有数目为D. 该反应释放分子数目为3.阿巴卡韦是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
关于其合成中间体下列说法正确的是A. 与环戊醇互为同系物B. 分子中所有碳原子共平面C. 和l mol钠反应可以生成 L氢气D. 可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和M4.短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法正确的是A. 氢化物的热稳定性：B. 简单离子半径大小：C. E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应D. G的最高价氧化物对应的水化物是离子化合物5.下列说法正确的是A. 用苯萃取溴水中的，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B. 欲除去气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和溶液C. 乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D. 用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱6.“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为电极，b为Pt电极，c为电极，电解质溶液为的溶液。
锂离子交换膜将电池分为A、B 两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有保护。
下列关于该电池的说法错误的是A. 若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小B. 若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为C. 若用导线先连接a、c，再连接b、c，可实现太阳能向电能转化D. 若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为7.向某、的混合溶液中加入少量的，测得溶液中与的关系如图所示，下列说法正确的是A. 该溶液中B. B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为C. A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差D. D点对应的溶液中一定存在二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）8.以环已醇为原料制取己二酸的实验流程如图1其中“氧化”的实验过程：在250mL四颈烧瓶中加入水和碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入约高锰酸钾，按图2所示搭好装置，打开电动搅拌，加热至，滴加约环己醇，发生的主要反应为：“氧化”过程应采用______加热。
成都市2020届高中毕业班第二次诊断性检测理科综合能力测试化学试题
成都市2020届高中毕业班第二次诊断性检测理科综合能力测试化学试题理科综合能力测试化学试题。
相对原子质量：H一1 C一12 N—14 O一16 S—32 Cl—35.5 Fe—56本卷有两大题，共21 小题，每题 6 分。
一、选择题〔此题包括13 小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕6．生活中有专门多化学咨询题。
以下判定正确的选项是A．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂B．可乐饮料中含有的兴奋性物质咖啡因〔C8H10O2N4〕属于有机物C．食品工业中的分离膜是一种新型无机非金属材料D．日常食用的冰糖、麦芽糖都属于单糖7．反应I 与II 分不是从海藻灰和智利硝石中提取碘的要紧反应2NaI + MnO2 + 3H2SO4 == 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + I2〔I )2NaIO3 + 5NaHSO3 == 2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O +I2〔II )以下分析正确的选项是A．随着反应的进行，反应I 与II 的溶液酸性均增强B．氧化性：MnO2＞SO32—＞I2C．反应II 随着反应的进行，速率加快D．反应I 与II 生成等量I2时转移的电子数为1 : 18．以下实验中，所加物质的浓度可不能阻碍实验现象的是A．向Fe (OH)3胶体中滴加HCl，先显现沉淀，后沉淀溶解B．向少量苯酚溶液中滴人溴水，有白色沉淀产生C．向盛有少量MnO2的烧瓶中加人盐酸，加热，有黄绿色气体产生D．向盛有少量铜片的试管中加人H2SO4，加热，有气体放出9．以下讲法一定．．正确的选项是A．晶体熔化时，都仅发生物理变化B．假设H+(aq) + OH—(aq) == H2O(l);ΔH== 一57.3kJ/mol，那么中和热为一57.3kJ / mol C．溶液的pH 变小，其酸性必定增强D．原子晶体中各相邻原子间都以共价键相结合10．苯甲酸常用作食品添加剂，以下有关苯甲酸的讲法正确的选项是A．其同系物中相对分子质量最小的是C7H6O2B．其分子中所有碳原子共面C．假设与醇反应得到碳、氢原子个数比为9 : 10 的酯，那么该醇一定是乙醇D．其钠盐可用作奶粉中的抗氧化剂11．某溶液中存在的离子有S2一、HS一、OH一、Na＋、H十。
2020届四川省成都市高三第二次调研考试化学试卷
2020届四川省成都市高三第二次调研考试化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ba-137第Ⅰ部分（选择题，共50分）选择题（1~10题，每题1分，11~30题，每题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学在生活中有着重要的应用。
下列叙述不正确的是( )A．燃煤中加入石灰石可以减少酸雨的形成B．花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物C．猪瘟疫情可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理相同D．常温下，可用钢瓶储存液氯或浓硫酸2、玻璃器皿上沾有一些不易清洗的残留物，下列洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的硫，用酒精洗涤②残留有苯酚的试剂瓶，可用高于60℃的热水洗涤③做银镜反应后试管上的银镜，用稀氨水洗涤④用热的纯碱溶液洗涤试管内壁上的油脂A．①③B．④C．①②③D．②④3、下列说法正确的是（）A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物4、将一小块钠投入盛有一定量饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A．烧杯底部有银白色固体生成B．钠熔成小球并在液面上游动C．有气体生成D．溶液变浑浊5、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．胶体的聚沉D．血液中发生复分解反应6、下列说法正确的是（）A．用干燥洁净的PH试纸测某品牌“84”消毒液的PH为11B．量取1.2mL浓硫酸若俯视量筒刻度线，所量取浓硫酸体积偏大C．明矾净水原理与盐类的水解以及胶体的性质有关D．只要是氧化还原反应就能设计成原电池7、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确是（）A、醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B、HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C、漂白粉、福尔马林、冰水混合物、王水、水玻璃均为混合物D、Na2O、NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物8、下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）A．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2＋2I —===2Cl－＋2I2B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋4H＋＋2NO3—===3Cu2＋＋2NO↑＋2H2OC．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．将FeCl3溶于水生成胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋10、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A ．FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液，白色浊液转化为红褐色沉淀B．AgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，随后淡黄色褪去C．Na放在坩埚里并加热，发生黄色火焰，生成淡黄色固体D．H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，产生气泡，随后紫色褪去11、下列实验操作，其中正确的是（）A．蒸发操作时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al2O3，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组（）A．K+、Na+、HCO3—、NO3—B．Mg2+、K+、NO3—、Na+C．NH4+、Zn2+、SO42—、CO32—D．Na+ 、SO42—、Cl—、S2−13、N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．25℃时，PH=3的H3PO4溶液中，含有H+数目为0.001N AB．将6.5gZn完全溶于稍过量的浓硫酸中，得到的气体分子总数一定为0.1 N AC．2.8g铁与0.05molCl2充分反应，转移0.15N A电子D．常温常压下，23g C2H6O中，一定含有2.5 N A个C-H键14、利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）A．利用图甲装置，可快速制取氨气B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性15、下列解释实验事实的化学方程式正确的是( )A．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+O(l) H+(aq)+OH —(aq) △H＜0B．90℃时，测得纯水中c(H+)•c(OH —)=3.8×10-13：HC．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3•H2O=NH4++OH —D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO316、N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N AB．27gAl与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3N AD．300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06N A17、下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是Z 、 M 的原子最外层电子数之和等于 9，Y 的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X 的简单氢化物与 W 的单质 ( 黄绿色 ) 组成的混合气体见光可生成 W 的氢化物和油状混合物。