【化学】化学《溶液》专项习题及答案解析及解析

【化学】化学《溶液》专项习题及答案解析及解析一、选择题1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A ．甲的溶解度比乙的大B ．ｔ2℃时，甲的溶解度是50 gC ．ｔ1℃时，100 g 乙的饱和溶液中溶质的质量为30 gD ．ｔ1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为30%【答案】B【解析】A 、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误；B 、通过分析溶解度曲线可知，t 2℃时，甲的溶解度是50g ，故正确；C 、t 1℃时，乙物质的溶解度是30g ，所以130g 乙的饱和溶液中溶质的质量为30g ，故错误；D 、t 1℃时，甲、乙物质的溶解度是30g ，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为30130g g×100%=23.1%，故错误。

点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

2．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法错误的是( )A ．t 1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙B ．t 2℃时，30g 甲物质加入50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法【答案】B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙，故A正确；B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为×100%=33.3%，故B错误；C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故C正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D正确。

故选B。

【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

3．右图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解恰好得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水) C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系b ＞c＝aD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【答案】C【解析】【详解】A．通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故A正确；B．t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50g a物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到150ga的饱和溶液，故B正确；C．t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质降低温度不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度进行计算，所以将50℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c，故C 错误；D．c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，故D正确；故选C。

4．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。

取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。

下列说法不正确的是A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c"B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=cC．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液【答案】D【解析】a、b、c 三种物质的溶解度，a的随温度的升高而增大，b的受温度的变化影响不大，c的随温度的升高而降低。

由于t2℃时，S a>S b=S c, 故溶质质量分数a>b=c；由于温度没有变，因此S不变，故恢复到t2℃时，析出溶质的质量 a>b="c" ；蒸发后，都有固体析出，因此还是饱和溶液；降温到 t1℃，c溶液就变为不饱和溶液5．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。

6．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。

即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。

温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。

溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。

7．t℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线。

下列说法错误的是A．t℃时该物质的溶解度为40gB．N点表示溶液中溶质的质量分数为20%C．加溶质能使M点的溶液达到饱和状态D．图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q【答案】B【解析】A．由图示可知t℃时该物质的溶解度为40g，故A正确；B．N点表示100g水中溶解20g溶质，溶液中溶质的质量分数为20100%10020ggg⨯+≠20%，故B错误；C．M点为80g水中溶解了20克溶质，此时溶液为不饱和溶液，添加溶质能使M点的溶液达到饱和状态，故C正确；D．P、Q均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等，M与N溶质是相同的而溶剂不同，可判断出N＜M，由于温度相同时不饱和溶液最浓，可知它们的关系是：N＜M＜P=Q，故D正确；答案为B。

点睛：准确理解图像并获取信息是解题关键，此图象是t℃时物质的溶解情况，不能验证不同温度下溶解度大小的关系，图中四点的含义分别是N点100g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；M点80g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；P点100g水中溶解40g溶质的饱和溶液；Q点这一温度下的饱和溶液，利用这些相关知识可解决此题。

8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

若分别将100g甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（）A．两溶液都仍为饱和溶液B．两物质的溶解度：甲＞乙C．两溶液的质量：甲﹤乙D．两溶液溶质的质量分数：甲﹤乙【答案】C【解析】A、根据溶解度的变化来判断是否饱和；B、根据溶解度曲线中溶解度与温度的关系考虑；C、根据降温后溶质的变化考虑；D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑。

解：A、将100克甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃，甲物质溶解度减小析出晶体，还是饱和溶液，但乙物质溶解度变大，变为不饱和溶液，故A错；B、因为从t2℃降到t1℃时，甲和乙两物质溶解度相等，故B错；C、将100克甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃时，由于甲物质析出晶体，所以溶液质量减少。

乙物质降温后变为不饱和，溶液质量不变，还是100g，所以甲＜乙，故C正确；D、饱和溶液的质量分数：×100%，甲物质降温后析出晶体，仍然饱和，质量分数用t1℃时溶解度计算即可；乙物质降温后变为不饱和，所以溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照t2℃时乙物质的溶解度计算，所以只要比较出t1℃时甲物质溶解度与t2℃时乙物质的溶解度的大小即可，通过图象可知甲＞乙，故D错。

故选C。

点睛：本题容易出错的地方是降温后溶质质量分数的比较，要利用好饱和溶液溶质质量分数的计算公式。

9．a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是A．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B ．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变C ．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a bD．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等【答案】B【解析】试题分析：A、任何物质的饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，正确，B、根据溶解度曲线，物质a的溶解度随温度的升高而增大，故将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故溶液质量变小，错误，C、根据溶解度曲线，t2℃时，物质a的溶解度比物质b的溶解度要更大，故两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b，正确，D，根据溶解度曲线，t1℃时, a、b种物质的溶解度大小关系是：a=b，将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等，正确，故选B考点：溶解度曲线的意义10．KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法错误的是（）A．t1介于20℃-40℃之间B．50℃时，溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaClC．当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯D．60℃时，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降温到20℃，会析出晶体14.2g【答案】B【解析】A. t1℃，两种物质的溶解度相等，介于20℃-40℃之间，正确；B. 50℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaCl，错误；C. 溶解度受温度影响较大的物质，用降温结晶的方法提纯，正确；D. 60℃时，50g水能溶解55gKNO3，20℃，50g水能溶解15.8gKNO3，析出晶体的质量是30g-15.8g=14.2g，正确。

故选B。

11．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

则下列说法正确的是（）A．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液B．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液C．若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时，溶质的质量分数相等D．若烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图看出，t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。

t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯②中有固体剩余，说明烧杯②中溶解的固体少，则烧杯②中加入的是硝酸钾，烧杯①的溶液是氯化钾溶液，选项A错误；B.因为题中没有提供t1℃时氯化钾的溶解度，也没有说明具体加入的溶质质量，所以根据烧杯①中无剩余固体的现象，只能得出它可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液的结论，选项B错误；C. t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时，氯化钾在t1℃时就全部溶解，而温度升高氯化钾的溶解度继续增大，虽然t1℃时硝酸钾有剩余，但随着温度的升高溶解度增大，到t2℃时两种物质的溶解度相等，所以等质量的硝酸钾和氯化钾在t2℃时，都全部溶解，因此溶质的质量分数相等，选项C正确；D. t1℃时，烧杯①中的物质完全溶解，升温到t2℃时，氯化钾的溶解度增大，能溶解的氯化钾增多，而t2℃时，氯化钾与硝酸钾的溶解度相等，因此若烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部的固体物质全部溶解，选项D错误。