高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质2.3金属晶体与离子晶体第2课时配位键教案鲁科版选修3
3、离子键、配位键与金属键
金属晶体
第3章 物质的聚集状态与物质性质
一、金属晶体 1．定义：金属原子通过____金__属__键____形成的晶体。
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第3章 物质的聚集状态与物质性质
2．金属晶体的原子堆积模型对比ຫໍສະໝຸດ 堆积模型典型代表物 质
配位数 晶胞结构示意图
非密 置层
体心立方 密堆积A2
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第3章 物质的聚集状态与物质性质
(3)金属晶体结构与金属的延展性的关系 金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向 性，各原子层之间受外力作用发生相对滑动以后，仍可保持 这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断 裂。 2．金属熔、沸点变化规律 金属单质是以金属键结合的，金属键越强,熔、沸点就越高, 金属键的强弱则与金属阳离子的半径和离子所带电荷有关。 具体说，金属阳离子半径越小，离子所带电荷越多，金属键 越强，金属单质的熔、沸点越高。
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第3章 物质的聚集状态与物质性质
要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔 点高低和硬度大小一般取决于金属键强弱，而金属键与金属 阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法 正确的是( C ) A．金属镁的熔点大于金属铝 B．碱金属单质的熔点从Li到Cs是逐渐增大的 C．金属铝的硬度大于金属钠 D．金属镁的硬度小于金属钙
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第3章 物质的聚集状态与物质性质
(1)同一周期的金属元素 从左到右，阳离子半径逐渐减小，离子所带电荷逐渐增加， 金属键逐渐增强，熔、沸点逐渐升高，如Na、Mg、Al。 (2)同一主族的金属元素 从上到下，由于电子层数的增加，阳离子半径逐渐增加，离 子所带电荷相同，金属键逐渐减小，熔、沸点逐渐降低，如 碱金属。
2017-2018学年高中化学 第3章 物质的聚集状态与物质性质 3.2 金属晶体与离子晶体教案1
第2节金属晶体与离子晶体第二课时离子晶体【教学目标】知识与技能：1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2、了解离子晶体的空间结构及离子配位数。
3、知道晶格能及其影响因素4、了解决定离子晶体主要物理性质。
过程与方法：通过探究活动，培养学生观察、分析，归纳的能力情感态度与价值观：通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。
进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律【教学重点、难点】离子晶体的空间堆积方式，离子晶体的结构特点。
【教学方法】借助模型课件教学。
【教学过程】【复习引入】1. 晶体有哪些类型？2. 什么叫离子晶体？【回答】1. 金属晶体，离子晶体，分子晶体和原子晶体。
２.离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。
【板书】二、离子晶体【过渡】我们知道，离子晶体中阴阳离子通过离子键相互结合，因此离子晶体的熔点和离子晶体的稳定性与离子键的强弱有关。
离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。
请同学们自学81页到872页，通过交流研讨，弄清楚以下几个问题：１.什么叫晶格能？2.结构相似的离子晶体，晶格能的大小与哪些因素有关？【回答】晶格能∝q1ⅹq2／r晶格能的大小还与离子晶体的结构型式有关【总结】对结构相似的离子晶体，阴阳离子间的距离越小，所带电荷数越多，晶格能越大，熔点越高。
【练习】试比较CaO、BaO、NaCl、KCl的熔点高低顺序【回答】CaO>BaO>NaCl>KCl【过渡】我们知道结构决定性质，在学习了晶体的结构以后，请同学们总结离子晶体具有哪些特性？【讨论总结】引导学生共同总结出离子晶体的特性：１. 熔点、沸点较高，而且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。
２. 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。
３. 固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电。
【小结】离子晶体是阴阳离子通过离子键结合在空间城县有规律的排列所形成的晶体。
2019_2020学年高中化学第三章物质的聚集状态与物质性质第2节金属晶体与离子晶体课件鲁科版选修3
2．碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与d10成正比(d0 是晶体中最邻近的导 电性离子的核间距)。下列说法错误的是( )
晶格能/(kJ·mol－1)
LiF LiCl LiBr LiI ①
1 036 853 807 757
②
NaF NaCl NaBr NaI
923 787 736 686
答案：D
[随堂训练] 1．金属具有延展性的原因是( ) A．金属原子半径都较大，价电子较少 B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用 C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快 D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量
解析：金属晶体受到外力作用时，原子层易产生滑动，但各层之间始终保持着金属键 的作用，使金属具有良好的延展性。 答案：B
[思路点拨]
[解析] 镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱， 熔点低，硬度小；从 Li 到 Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐 渐减弱，熔点逐渐降低，硬度逐渐减小；因离子的半径小而所带电荷多，使金属铝比 金属钠的金属键强，所以金属铝比金属钠的熔点高，硬度大；因离子的半径小而所带 电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔点高，硬度大。
KF KCl KBr KI ③
821 699 689 632
离子半径/pm Li＋ Na＋ K＋ 60 95 133
F－ Cl－ Br－ I－ 136 181 195 216
A.晶格能的大小与离子半径成反比 B．阳离子相同阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小 C．阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大 D．金属卤化物晶体中，晶格能越小，氧化性越强 解析：碱金属元素阳离子半径大小顺序为 Li＋＜Na＋＜K＋，卤素阴离子半径大小顺序为 F－＜Cl－＜Br－＜I－，晶格能的大小与离子半径成反比，所以 A、B、C 正确；晶格能最 小的为碘化物，其还原性最强，因此 D 错误。
2023版新教材高中化学第3章不同聚集状态的物质与性质第2节几种简单的晶体结构模型第4课时分子晶体晶
第4课时分子晶体晶体结构的复杂性1.60确认存在着另一种分子N60，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。
下列关于N60的说法正确的是（）A．N60是由共价键结合而成的空心球状结构，是一种共价晶体B．N60和14N都是氮的同位素C．N60与NO2互为同素异形体D．N60的发现开发出了新的能源，可能成为很好的火箭燃料2．下列有关分子晶体的说法中一定正确的是（）A．分子内均存在共价键B．分子间一定存在范德华力C．分子间一定存在氢键D．分子晶体全部为化合物3．分子晶体具有的本质特征是（）A．组成晶体的基本构成微粒是分子B．熔融时不导电C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合D．熔点一般比原子晶体低4．某分子晶体结构模型如图，下列说法正确的是（）A．该模型可以表示H2O的分子模型B．图中每个线段代表化学键C．表示的是非极性分子D．空间网状结构，熔沸点高5．AB型化合物形成的晶体结构多种多样。
下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是（）A．①③ B．②⑤C．⑤⑥ D．③④⑤⑥6．如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体的结构，下列关于这些晶体的说法正确的是（）A．冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力B．沸点：金刚石>干冰>冰C．冰晶体中的氧原子和金刚石中的碳原子均可形成四面体结构D227.①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2⑦H2OA．①②③④⑤⑥⑦ B．⑦③②①⑤④⑥C．⑦③②①④⑤⑥ D．⑥⑤④③⑦②①8．分子晶体在通常情况下不具有的性质是（）A．晶体构成微粒是分子B．干燥或熔化时均能导电C．分子间以范德华力结合D．熔点、沸点一般低于共价晶体和离子晶体9．下列说法正确的是（）A．二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物，且晶体类型相同B．氧气生成臭氧的过程中有化学键的断裂和生成C．因为N≡N键的键能比O===O键的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高D．硫晶体与氖晶体均是由单原子构成的分子晶体10．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（）A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是共价晶体C．水分子间通过H—O键形成冰晶体D11.下列说法正确的是（）A．石墨为共价晶体B．C和Si为同主族元素，Na2CO3和Na2SiO3的结构相同C．有些晶体居于金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体之间的过渡状态，形成过渡晶体D．即使有些物质的组成复杂，其晶体结构中仍只存在一种作用力12．石墨晶体中碳原子的杂化轨道类型及同层原子间的主要作用力分别是（）A．sp、范德华力 B．sp2、范德华力C．sp2、共价键 D．sp3、共价键13．硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。
高中化学《第三章 物质的聚集状态与物质性质》课件 鲁
差异 大
差强
晶体 类型
离子晶体
导电性
差(水溶液、熔 融态能导电)
原子 晶体
差
分子 晶体
差
金属 晶体
强
Hale Waihona Puke 水溶性 大多易溶难溶
相似 不溶或与 相溶 H2O反应
典型 实例
NaCl
金刚石、 冰、
二氧化 硅等
干冰
Na、Fe
晶体 离子晶体 原子
类型
晶体
分子晶体
金属 晶体
物质 类别
大部分盐、
强碱、金 部分非
属氧化物 金属单
作用力类型
原子晶体 共价键
分子晶体 分子间作用力
离子晶体 离子键
金属晶体 金属键
石墨晶体
有共价键、分子间作用力、 金属键的特性
2.依据物质的分类 (1)离子晶体：包括强碱(如NaOH、KOH 等)、大部分盐、活泼金属氧化物等。 (2)分子晶体：大多数非金属单质(除ⅣA族元 素单质等)、气态氢化物、非金属氧化物(除 SiO2外)、大多数有机物是分子晶体。
第3章 物质的聚集状态与物质性质
章末优化总结
知识体系构建
其 他 聚 集 状 态
专题归纳整合
• 专题一 晶体类型的判断
• 1.依据组成晶体的微粒及微粒间的作用判
断 比较项目
晶体类型
组成微粒
原子晶体 原子
分子晶体 分子
离子晶体 阴、阳离子
金属晶体 金属阳离子、自由电子
石墨晶体 原子
比较项目 晶体类型
• 专题三 几种典型的晶体模型
晶体 类型
原 子 晶 体
金 刚 石
晶体模型
晶体结构详解
(1)每个C与4个C以共价键结合， 形成正四面体结构(2)键角均为 109.5°(3)最小碳环由6个C原子 组成且六原子不在同一平面内(4) 每个C原子与另外4个C原子形成 共价键，每个共价键连接2个C原 子
高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第3节原子晶体与分子晶体第2课时学案鲁科版选修3(2021年
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第2课时分子晶体［学习目标定位］ 1.了解分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。
2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。
3。
会比较判断晶体类型.一、分子晶体及其结构特点1．概念及微粒间的作用（1)概念：分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体叫分子晶体。
（2)微粒间的作用:分子晶体中相邻分子之间以分子间作用力相互吸引.2．分子晶体的结构特点（1)碘晶体的晶胞是一个长方体，在它的每个顶点上有1个碘分子，每个面上有1个碘分子，每个晶胞从碘晶体中分享到4个碘分子。
氯单质、溴单质的晶体结构与碘晶体的结构非常相似，只是晶胞的大小不同而已。
(2)干冰晶体是一种面心立方结构，在它的每个顶点和面心上各有1个CO2分子，每个晶胞中有4个CO2分子.干冰晶体每个CO2分子周围,离该分子最近且距离相等的CO2分子有12个。
（3）在冰晶体中，由于水分子之间存在具有方向性的氢键，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这样的排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高,留有相当大的空隙,比较松散。
第三章第1节物质的聚集状态与晶体的常识第2课时课件—高中化学物质结构与性质(选择性必修2)
O：12×1/4＝3
Ti: 8 ×1/8＝1
Ca：1
Ca
Ti
O
常见的晶胞
简单立方
体心立方
3．三种典型的晶胞结构
3．三种典型的晶胞结构
简单立方简单立方
简单立方
类型
简单立方
体心立方体心立方
体心立方
体心立方
面心立方
面心立方
面心立方
在平面六面体 除8个顶角上有粒子 除8个顶角上有粒子外，平
行六面体的6个面的面心上
结构特点 的8个顶角上有 外，平行六面体的
面心立方面心立方
粒子
体心上还有1个粒子
均有1个粒子
一个晶胞
的原子数
1
2
4
【归纳小结】
“均摊法”是计算每个晶胞平均拥有的粒子数目的常用方法。其基本理
念是每个粒子被n个晶胞所共用，则该粒子有 属于这个晶胞。
②六方晶胞中粒子的计算方法
③正三棱柱晶胞中粒子的计算方法
1.下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C)晶胞的示意图，
数一数，它们分别平均含几个原子？
1
8
1
2.金属锌的一个晶胞的原子数= 1+8 =2
8
1
1
12
+16
=8
3.碘的一个晶胞的原子数=
2
8
1
1
6
+8
+4=8
4.金刚石的一个晶胞的原子数= 2
8
1.金属钠的一个晶胞的原子数= 1+8 =2
思考与讨论1： 我们能计算出这个铜晶胞平均含有的铜原子数目吗？
铜晶体
离子键、配位键与金属键[www
(第3课时)
金属样品 Ti
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
金属为什么具有这些共同性质呢?
二、金属的结构
金属单质中金属原子之间怎样结合的？
组成粒子： 金属阳离子和自由电子
金属原子脱落来的价 电子形成遍布整个晶体 的“自由流动的电子”, 被所有原子所共用，从 而把所有的原子维系在 一起。
课堂小结: 决定
结构
金属内部的特 金属键
殊结构
性质
金属的物理共性
原子化热 金属阳离子 自由电子
导电性 导热性 延展性
原子半径 自由电子数
熔沸点高低
硬度大小
第3章 物质的聚集状态与物质性质
第 1 节 认识晶体（2）
联想·质疑
•晶体具有的规则几何外形源于组成晶体的 微粒按一定规律周期性地重复排列。 那么晶体中的微粒是如何排列的？ 如何认识晶体内部微粒排列的规律性？
第一层:密置型排列 第二层:将球对准 1，3，5 位。
1
6
2
5
3
4
12
6
3
54
对准 2，4，6 位，其情形是一样的 吗？
密置双层只有一种
思考
取A、B两个密置层，将B层放 在A层的上面，有几种堆积方式？ 最紧密的堆积方式是哪种？它有 何特点？
2
A
B
1
第一种排列
A
B
12
6
3
A
54
B
A
于是每两层形成一个 周期，即 AB AB 堆 积方式。
2.金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和 自由电子之间的较强的相互作用)这是化 学键的又一种类型。
新教材高中化学第3章不同聚集状态的物质与性质第2节能力课时4四类典型晶体的熔沸点比较及应用课件鲁科版
通过本情境素材中对晶格能的影响因素及晶体性质的影响因素 的探究，提升了“宏观辨识与微观探析”的学科素养。
探究二
石墨不同于金刚石，它的碳原子不像金刚石的碳原子那样呈 sp3 杂化，而是呈 sp2 杂化，形成平面六元并环结构(如下图①)，因此， 石墨晶体是层状结构的，层内的碳原子的核间距为 142 pm，层间距 离为 335 pm(比键长大得多)说明层间没有化学键相连，是靠范德华 力维系的(如图②)
[答案] (1)TiF4 为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合 物，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增 大，熔点逐渐升高 (2)Li2O、MgO 为离子晶体，P4O6、SO2 为分子 晶体，晶格能 MgO>Li2O，分子间作用力(相对分子质量)P4O6>SO2 (3)GaF3 是离子晶体，GaCl3 为分子晶体 (4)GeCl4、GeBr4、GeI4 的熔、沸点依次增高。原因是分子的组成和结构相似，相对分子质 量依次增大，分子间作用力逐渐增强
(2)氧化锂、氧化镁是离子晶体，六氧化四磷和二氧化硫是分子 晶体，离子键比分子间作用力强。
(3)晶体类型是决定物质熔、沸点的主要因素，从 GaF3 的熔点较 高知其为离子晶体，从 GaCl3 的熔点较低知其为分子晶体。一般来 说，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点。
(4)根据表中数据得出，三种锗卤化物都是分子晶体，其熔、沸 点依次增高，而熔、沸点的高低与分子间作用力强弱有关，分子间 作用力强弱与相对分子质量的大小有关。
C [HF 分子间存在氢键，故沸点相对较高，A 项正确；能形成 分子间氢键的物质熔、沸点较高，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键， 对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比 对羟基苯甲醛的熔、沸点低，B 项正确；H2O 分子中的 O 可与周围 H2O 分子中的两个 H 原子形成两个氢键，而 HF 分子中的 F 原子只 能形成一个氢键，氢键越多，沸点越高，所以 H2O 的沸点高，C 项 错误；氨气分子和水分子间形成氢键，导致氨气极易溶于水，D 项 正确。]
高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质3.2金属晶体与离子晶体第2课时离子晶体课件1鲁科版选修3
CsCl r+/r- =0.933
C.N.= 8
结 论 影响离子晶体配位数的因素
晶体中正负离子的的半径比(r+/r-)是决定离 子晶体结构的重要因素,简称几何因素。
半径比 （r+/r_）
0.2～0.4
0.4～0.7
0.7～1.0
〉1.0
配位数
4
6
8
12
代表物
ZnS
NaCl
CsCl
CsF
总结：AB型离子晶体中，正、负离子的半径 比越大，离子的配位数越大。
举例验 ZnS证型晶胞
1°一个ZnS晶胞中含：
4 个Zn2+和 4 个S2-
2° Zn2+离子的配位数： 4 S2-离子的配位数： 4
4
科学探 究
NaCl、 CsCl阴阳离子配位数的比值都是
1:1关系,原因是什么呢?是否所有的离子晶体的
阴阳离子配位数的比值都是1:1关系呢?
请阅读教材,讨论总结影响离子晶体中离子配
I I I.氯化钠晶体中，Na+与Cl-的具体关系
正八面体
---Cl- --- Na+
小结
1、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分
析其构成。每个晶胞中有 4 有 4 个Cl-
Na+，
2、每个Na+同时吸引 6 个 Cl-，每个 Cl-同时吸引 6 个Na+，而6个Na+相连形 成为 正八面体 。
氯化钠的晶胞结构图
第二层的离子
NaCl晶体中的结构微粒： （Cl－） （Na+）
NaCl晶体的结构示意图
I.哪个是NaCl晶胞？
为什么大的是晶胞呢？
不能重合！
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第3章物质的聚集状态与物质性质2.3 金属晶体与离子晶体（第2
课时）配位键
3月3日我讲了一节公开课，通过这次活动我收获颇多，有优点也有缺点，为了探究自己在教学过程中存在的问题，为使以后在教学过程中明确思路，现对这一节课进行一下反思：一、成功之处：
这节课我准备的比较充分。
在备课过程中，我充分利用信息资源，对知识深挖掘，对这方面的知识做了深入的分析，真正做到重点突出。
在备课过程中，我设置了两个教学重点，1、知识技能：了解简单配位键的形成2、过程与方法：探究氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的 Cu2+反应还是与阴离子反应
为调动学生的学习积极性，我找了一些学生感兴趣的问题：如普鲁士蓝。
在教学过程中，我以探究为手段，复习归纳总结知识，力求使化学知识与实际操作结合起来，培养学生分析问题、解决问题的能力。
在教学过程中我注重了落实，在落实过程中，真正做教师导、学生学，并且注意倾听学生的不同意见，充分发挥学生的主动性，让学生自己分析解决问题。
二、不足之处：
在这节课中，总结出来有“两板”。
第一板，在教学过程中使用小黑板“板”。
在以后教学过程中，应该灵活一点，在设计过程中应该给学生留出活动的“天地”。
正象赵老师所说的学生是喜欢战的。
不要怕学生回答不对，敢于面对学生的错，可以让学生在改错的过程中，提高能力。
第二“板”教态板，缺乏激情，没有真正调动起学生的积极性，课堂上学生的学习气氛不够热烈。
总之，通过这一节课，在老师们的指导下，使我自己提高了许多。
多谢赵老师给了我这一次锻炼的机会。