宁夏银川市兴庆区2016_2017学年高二化学下学期期末考试试题
银川市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
银川市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列化学用语正确的是（）A . 甲烷的结构式：CH4B . 溴乙烷的分子式CH3CH2BrC . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 苯的最简式 CH2. （2分）制取漂白粉、配制波尔多液和石硫合剂及改良酸性土壤时，都要用到的物质是（）A . 硫磺B . 熟石灰C . 胆矾D . 石膏3. （2分） (2017高一上·上海期末) 在常温下，分别利用下列反应产生氢气，其反应方程式分别为：①2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O如果上述两个反应所产生的氯气质量相等，被氧化的还原剂的物质的量之比为（）A . 8：5B . 6：5C . 2：1D . 1：14. （2分） (2018高一上·九江期中) 相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的原子数目之比为15∶16③它们所含的氧原子数目之比为2∶3④它们所含的硫原子数目之比为5∶4⑤它们所含的电子数目之比为1∶1A . ②③B . ①④C . ②④⑤D . ①②③④⑤5. （2分） (2018高一下·延津开学考) 在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣B . 含有0.1 molL﹣1I﹣的溶液：NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣C . 含有0.1 molL﹣1HCO3﹣的溶液：Na+、Al3+、NO3﹣、OH﹣D . 强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3﹣、ClO﹣6. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 铁、铜都有D . 铁、铜都无7. （2分）高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属单质和非金属非金属单质③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤金属元素由化合态变为游离态肯定被还原⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．⑧只要有单质参加的化学反应肯定是氧化还原反应．A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处8. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A . H2+F2═2HFB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . NaOH+HCl═NaCl+H2OD . 4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑9. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（）A . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类B . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C . 根据分散剂粒子的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物10. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）A . 1∶5B . 2∶7C . 1∶7D . 2∶911. （2分） (2016高一下·济宁期末) 已知：还原性强弱：I﹣＞Fe2+ ．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（）A . 0.6 mol•L﹣1B . 0.8 mol•L﹣1C . 1.0 mol•L﹣1D . 1.2 mol•L﹣112. （2分）某强氧化剂XO（OH）2+50mL2.4mol/L与30mL2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为（）A . +2B . +4C . 0D . +613. （2分） (2016高一上·陕西期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 在常温常压下，11.2 g O2含有的分子数为0.5NAB . 71 g Cl2所含原子数为2NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NAD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA14. （2分） (2018高三上·大兴期末) 2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。
银川市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)
银川市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应热效应的测定．按如图所示连接好装置，为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号48mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水 2 g NaHCO320.018.6②水 2 g Na2CO320.021.6③盐酸（0.1mol•L﹣1） 2 g NaHCO320.017.2④盐酸（0.1mol•L﹣1） 2 g Na2CO320.022.6由上述数据所得出的以下结论中，正确的是（）A . NaHCO3（s）的溶解是放热过程B . Na2CO3（s）的溶解是吸热过程C . Na2CO3（s）与盐酸的反应是放热反应D . 仅根据实验③就可以确定HCO3﹣（aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H＞0．2. （2分）在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A . 图I是升高温度的变化情况B . 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C . 图Ⅲ是增大压强的变化情况D . 图Ⅲ是升高温度的变化情况3. （2分）分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（）A . 稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B . 仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C . 在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度D . 用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的4. （2分） (2018高三下·河北开学考) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB . CO的标准燃烧热是△H=-283．0kJ/mol，则反应CO(g)+ O2(g)═CO2(g)的△H=-283.0KJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热5. （2分）(2018·曲靖模拟) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB . 在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NAC . 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NAD . 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的OH- 数为0.5NA6. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A . 烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C . BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D . NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质7. （2分）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，T℃时，向容积为1L的密闭容器中加入0.10molNO气体和2.03mol 炭粉，发生反应：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H＞0.2min后反应达到平衡，测得N2为0.03mol，下列有关说法错误的是（）A . 2min内，用NO表示的该反应的平均速度v（NO）=0.03mol•L﹣1•min﹣1B . 容器内混合气体密度保持不变可以说明反应达到平衡状态C . T℃时，该反应的平衡常数K=D . 升高温度，可以提高反应速率和NO的转化率8. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（）A . 产生气体体积①=②B . ①中阴极质量增加，②中正极质量减小C . 溶液的pH变化：①减小，②增大D . 电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O＋O2↑ ②中负极：2H＋＋2e－=H2↑9. （2分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0）某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是A . 反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率B . 已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若＞k，平衡就要向正反应方向移动C . 反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L－1 ，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收10. （2分）氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：（g）+3H2（g）△H＞0，若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是（）A B C DA . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高二下·北京期末) 已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ， 2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
银川市高二下学期期末化学试卷(I)卷
银川市高二下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·桂林期中) 实验中的下列操作正确的是（）A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中2. （2分） (2019高一下·辉南月考) 从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（）A . Cu与浓HNO3―→Cu(NO3)2B . Cu与稀HNO3―→Cu(NO3)2C . Cu CuO Cu(NO3)2D . Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)23. （2分）(2018·宝鸡模拟) A,B,C,D是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r是由元素C形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。
常温下0.01 mol·L-1s溶液的pH为12。
下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小B<C<DB . 化合物n与s中均既含有离子键，又含有共价键C . 1L0.1mol·L-1的q溶液中阴离子总数等于0.1NAD . 1mol n与足量的p完全反应可生成11.2L的r4. （2分） (2017高一上·天水开学考) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A . 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B . 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C . 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应D . 一种元素可能有多种氧化物，但同种元素的同种化合价只有一种氧化物5. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象．已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4 ，下列说法中不正确的是（）A . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8B . KIO3和NaHSO3都是强电解质C . KIO3作氧化剂发生氧化反应D . 生成1mo1KI时，转移6mo1电子6. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键断裂情况如下所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（）A . ②③B . ②④C . ①③D . ③④7. （2分）碱金属和卤素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A . 碱金属单质的熔、沸点逐渐降低B . 卤素单质的熔、沸点逐渐降低C . 碱金属单质的密度逐渐增大D . 卤素单质的密度逐渐减小8. （2分）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。
宁夏银川市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的元素的相对原子质量：Ti-48 C-12 O-16 Cl-35.5 Cs-133 Ba-137 Pb-207 S-32 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题,每小题2分,共50分。
）1. 下列说法中正确的是( )A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 3s2表示3s能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多【答案】A【解析】试题分析：A．处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；B.3s2表示3s能级容纳2个电子，s能级有1个原子轨道，故B错误；C．能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；D．同一原子中，2d、3d、4d能级的轨道数相等，都为5，故D错误；故选A。
考点：考查原子电子排布式、能层与能级的关系。
2. 下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是( )A. CB. Cr 1s22s22p63s23p63d54s1C. BD. Br 4s24p5【答案】B【解析】A.此轨道表示式违反了洪特规则，2p轨道上的两个电子的自旋状态应相同，这样能量才最低，所以A不正确；B.24号Cr的价电子排布属于洪特规则特例，3d轨道半充满较稳定，B正确；C.此轨道表示式违反了泡利不相容原理，在同一轨道内的两个电子自旋状态必须相反，C不正确；D.溴是35号元素，其3d轨道的10个电子没有表示出来，所以D不正确。
点睛：30号以后的主族元素的电子排布式，用原子实简写时易漏d轨道的电子，它们的电子排布式不是原子实加上外围电子排布。
3. 周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是( )A. 钛元素原子的M层上共有10个电子B. 钛元素是ds区的过渡元素C. 钛元素原子最外层上有4个电子D. 47.87是钛原子的平均相对原子质量【答案】A【解析】A．钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故A正确；B．最后填充3d电子，为d区的过渡元素，故B错误；C.根据图示，钛元素原子最外层上有2个电子，故C错误；D.47.87是元素的相对原子质量，故D错误；故选A。
银川市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
银川市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。
下列物质的分类正确的是（）A . 碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐B . 盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸C . 氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱D . H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质2. （2分） (2018高一上·南宁期中) 下列关于实验基本操作的叙述正确的是（）A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，需收集上层液体，分层后直接从分液漏斗上口倒出上层液体C . 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D . 使用容量瓶应先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸馏水，会造成误差3. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（）A . 酒精B . 氯化钾晶体C . 液氯D . 熔融的氢氧化钠4. （2分）(2019·萍乡模拟) 《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。
《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述错误的是（）A . 赤色固体可能是Fe2O3B . 青矾宜密闭保存，防止氧化变质C . 青矾燃烧过程中发生了电子转移D . “青矾厂气”可能是CO和CO25. （2分） (2018高一上·建水期中) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A . 稀盐酸B . 硫酸铜溶液C . 酒精溶液D . 氢氧化铁胶体6. （2分）下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A . 豆浆B . 鸡蛋清溶液C . 食盐水D . 淀粉溶液7. （2分）下列有关化学用语的表示正确的是（）A . 中子数为18的氯原子：C1B . 二氧化碳分子的比例模型：C . HClO的电子式：D . 甲烷分子的球棍模型：8. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 下列实验中颜色变化错误的是（）A . 新制氯水久置后，溶液颜色由浅黄绿色逐渐变为无色B . 用稀盐酸酸化Fe(NO3)2溶液，溶液颜色由浅绿色变为黄色C . 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又变为红色D . 用标准KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色9. （2分） (2016高三上·盐城期中) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . 臭氧具有氧化性，可用作自来水的消毒剂B . 活性炭具有还原性，可用作制糖业脱色剂C . 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂D . 氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂10. （2分） (2018高一下·扬州期末) 密闭容器中充入一定量N2和H2 ，在一定条件下发生反应：N2＋3H2 2NH3。
宁夏银川市高二化学下学期期末考试试题(含解析)
2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的元素的相对原子质量：Ti-48 C-12 O-16 Cl-35.5 Cs-133 Ba-137 Pb-207 S-32 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题,每小题2分,共50分。
）1. 下列说法中正确的是( )A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 3s2表示3s能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多【答案】A【解析】试题分析：A．处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；B.3s2表示3s能级容纳2个电子，s能级有1个原子轨道，故B错误；C．能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；D．同一原子中，2d、3d、4d能级的轨道数相等，都为5，故D错误；故选A。
考点：考查原子电子排布式、能层与能级的关系。
2. 下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是( )A. CB. Cr 1s22s22p63s23p63d54s1C. BD. Br 4s24p5【答案】B【解析】A.此轨道表示式违反了洪特规则，2p轨道上的两个电子的自旋状态应相同，这样能量才最低，所以A不正确；B.24号Cr的价电子排布属于洪特规则特例，3d轨道半充满较稳定，B正确；C.此轨道表示式违反了泡利不相容原理，在同一轨道内的两个电子自旋状态必须相反，C不正确；D.溴是35号元素，其3d轨道的10个电子没有表示出来，所以D不正确。
点睛：30号以后的主族元素的电子排布式，用原子实简写时易漏d轨道的电子，它们的电子排布式不是原子实加上外围电子排布。
3. 周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是( )A. 钛元素原子的M层上共有10个电子B. 钛元素是ds区的过渡元素C. 钛元素原子最外层上有4个电子D. 47.87是钛原子的平均相对原子质量【答案】A【解析】A．钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故A正确；B．最后填充3d电子，为d区的过渡元素，故B错误；C.根据图示，钛元素原子最外层上有2个电子，故C错误；D.47.87是元素的相对原子质量，故D错误；故选A。
银川市高二下学期化学期末考试试卷
银川市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上·福建期中) 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 化合物与电解质属于重叠关系B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C . 溶液与胶体属于并列关系D . 单质与非电解质属于包含关系2. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯气的电子式：Cl：ClB . 硫酸铵的电离方程式：Na2SO4═Na++SO42﹣C . 钠原子的结构示意图：D . NH3分子的比例模型：3. （2分） (2018高二下·金华期末) 高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。
以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图。
下列说法错误的是（）A . 酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4 ，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解B . 反应②的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+C . 加入NH4HCO3生成FeCO3 ，检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净D . 锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁4. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g）；下列能说明该反应达到平衡状态的是（）①反应混合物的密度不再改变②混合气体的平均相对分子质量不再改变③C和D的物质的量之比为1：2 ④体系压强不再改变⑤C的质量分数不再改变⑥v（A）：v（C）=1：1．A . ①②④⑤B . ①②⑤C . ②⑤⑥D . ①②③④⑤⑥5. （2分）(2018·虹口模拟) 下列物质属于强电解质的是（）A . HFB .C .D .6. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 同系物的化学性质相同B . 甲烷和环已烷是同系物C . 相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体D . 分子组成相差若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物7. （2分） (2018高二下·房山期中) 已知反应2SO2 + O2 2SO3 ，下列判断符合题意的是（）A . 2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3B . 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍C . 其他条件不变，增大压强，平衡必定向正反应方向移动D . 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍8. （2分）硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A . 锌粉B . 镁粉C . 铁粉D . 铝粉9. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 下列各组物质的相互关系描述正确的是（）A . H2、D2和T2互为同位素B . 金刚石、C60、石墨互为同系物C . (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质D . 和互为同分异构体10. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列生活或实验中电化学的应用及其相关说法正确的是（）电化学应用相关解释或说法A以H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B电解CuCl2溶液电子经过负极→阴极阳极→正极C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2 ，正极处吸收O2D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2020高二上·大理期末) 某有机物A用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱图如图2，则A的结构简式可能为（）A . CH3OCH3B . CH3CHOC . HCOOHD . CH3CH2OH12. （2分） (2019高二上·宁县期末) 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（）A . 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3B . 热的纯碱溶液去油污能力较强C . 加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3D . 常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度13. （2分） (2018高二上·云南期中) 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如图所示。
宁夏2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
2016～2017学年第二学期高二年级期末考试化学试卷注意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答卷时间100分钟。
2. 请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量H：1 O：16 C:12 Na：23 Cl:35.5Cu:64 Ni: 59第Ⅰ卷选择题（共46分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1. 关于下列物质的用途的说法错误的是（）A. 酚类化合物有毒，不能用于杀菌、消毒B. 乙二醇可用于配制汽车防冻液C. 部分卤代烃可用作灭火剂D. 甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐【答案】A【解析】试题分析：A．苯酚在医院里广泛使用，消毒药皂的味道也是苯酚产生的，故A错误；B．汽车防冻液的主要成分是乙二醇，故B正确；C．四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，故C正确；D．35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，医学和科研部门长用与标本的防腐保存，故D 正确；故选A。
考点：考查有机物的性质和用途2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A. 第一电离能：③＞②＞①B. 原子半径：③＞②＞①C. 电负性：③＜②＜①D. 最高正化合价：③＞②＞①【答案】A【解析】试题分析：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p1为Al元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素。
A.同周期自左而右，第一电离能增大，即P元素的第一电离能大于Al元素的，F元素的非金属性强于P元素，因此F元素的第一电离能大于P元素的，即第一电离能：③＞②＞①，A项正确；B.同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，原子半径Al＞P＞F，即①＞②＞③，B项错误；C.同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，电负性③＞②＞①，C项错误；D.Al元素最高正化合价为+3，P 元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，最高正化合价：②＞①＞③，D项错误，答案选A。
银川市高二下学期期末化学试卷
银川市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共48分)1. （2分）向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入量的稀H2SO4 ，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+ ，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：4C . 1：2：3D . 2：3：52. （2分） (2016高二下·成都期末) 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E 同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（）A . A，C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物B . F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C . 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞DD . 元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B3. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。
下列说法错误的是（）A . 可以求出合金中镁的质量B . 氢氧化钠溶液浓度为3mol/LC . 可以求出沉淀的最大质量D . 不能求出硝酸的物质的量浓度4. （2分） (2017高二上·长春期末) 同质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最大的是（）A . CH4B . C2H4C . C2H6D . C6H65. （2分） (2016高一下·南通期中) 设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molNH4Cl固体中共价键总数为5NAB . 16gO2与O3的混合物中含有NA个氧原子C . 向装有催化剂的密闭容器加入3molH2和1molN2 ，充分反应后得2NA个氨分子D . 18g水（H2O）含有8NA个电子6. （2分） BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法错误的是（）A . 能与Na2CO3溶液反应B . 与BHT互为同系物C . BHT久置于空气中会被氧化D . 两种方法的反应类型都是加成反应7. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法错误的是（）A . 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B . 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C . 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2OD . 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:18. （2分） (2020高二上·新宁期末) 2019年3月22日是第二十七届“世界水日”，3月22-28日是第三十二届“中国水周”。
银川市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)
银川市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）测定有机物相对分子质量常用的物理方法是（）A . 质谱法B . 红外光谱法C . 紫外光谱法D . 核磁共振谱法2. （2分） (2018高一下·北京期末) 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。
下列说法错误的是（）A . 该过程将太阳能转化成为化学能B . 该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D . 原料气N2可通过分离液态空气获得3. （2分）(2019·江苏) 反应NH4Cl+NaNO2=Na Cl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A . 中子数为18的氯原子：B . N2的结构式：N=NC . Na+的结构示意图：D . H2O的电子式：4. （2分）下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度．A . ①②④B . ②③⑥C . ②④⑥D . ②③④⑤⑥5. （2分）如图，电解用粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是（）A . a是电解池的正极B . a电极上发生还原反应C . b电极附近有白色沉淀出现D . b电极上有黄绿色气体产生6. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列关于同分异构体判断正确的是（）A . 分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是H3C﹣O﹣CH3和CH3CH2OHB . 分子式为C8H10的芳香烃有3个C . 分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D . 二氯甲烷有两种同分异构体7. （2分） (2018高一上·徐州期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . Na2CO3=2Na＋＋CO32－B . Ba(OH)2=Ba2＋＋OH－C . H2SO4= H22＋＋SO42－D . KNO3=K＋＋N5＋＋3O2－8. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（）A . 向水中通入SO2B . 将水加热煮沸C . 向纯水中投入一小块金属钠D . 向水中加入NaCl9. （2分）(2019·北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A . NaCl溶于水B . 电解CuCl2溶液C . CH3COOH在水中电离D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol-1 H2与Cl2反应能量变化10. （2分） (2017高二上·宁城期末) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②淀粉和纤维素互为同分异构体③食用油属于酯类，石蜡油属于烃类④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应．A . ①②⑤B . ①②④C . ①③⑤D . ③④⑤11. （2分） (2018高二下·海宁期中) 有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：①将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀②将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈③用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以下事实，下列判断或推测错误的是（）A . Z的阳离子氧化性最强B . W的还原性强于Y的还原性C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D . 用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极12. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 下列说法正确的是（）A . CHCl2分子的立体构型为正四面体形B . H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2 ，分子的立体构型为V形C . CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形D . NH4+的立体构型为三角锥形13. （2分）甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）A . 常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1B . 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C . 10 mL 1 m ol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应D . 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢14. （2分） (2018高二下·南阳月考) 有8种物质:(1)乙烷;(2)乙烯;(3)乙炔;(4)苯;(5)甲苯;(6)环己烯;(7)聚丙烯，其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A . (1) (4) (7)B . (1) (3) (5)C . (4) (6) (7)D . (2) (3) (5)15. （2分）下列说法正确的是（）A . 配制FeCl3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解B . MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，可向混合溶液中加入MgO以除杂C . 氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝D . 无色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、I﹣能大量共存16. （2分） (2018高二上·天津期末) 100℃时，0.01mol/L 的 HCl 溶液中水电离出的 H+的浓度是（）A . 1×10﹣10 mol/LB . 1×10﹣2 mol/LC . 1×10﹣7 mol/LD . 1×10﹣12 mol/L17. （2分） (2018高二上·长春月考) 在密闭容器中，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色变浅，可采取的措施有（）A . 缩小容器体积B . 降低温度C . 加入催化剂D . 恒压下充入HI气体18. （2分）在100℃时，将甲醇．甲烷．氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇．甲烷．氧气的体积比可能是（）A . 1：1：1B . 1：2：1C . 1：3：2D . 无法计算19. （2分） (2020高一上·西安期末) 为除去CO2气体中混有的少量SO2气体杂质，可以采用的方法是（）A . 通过酸性高锰酸钾溶液B . 通过澄清石灰水C . 通过饱和Na2CO3溶液D . 通过氢氧化钠溶液20. （2分） (2016高一下·眉山期中) Mg﹣AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源．电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列关于该电池的说法错误的是（）A . 该电池工作时，正极发生还原反应B . 该电池的负极材料可以用金属铝代替C . 有1mol Mg被氧化时，可还原得到108g AgD . 装备该电池的鱼雷在水中进行时，海水作为电解质溶液21. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣）③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④若将适量CO2 通入0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c （CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1mol•L﹣1⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw ．A . ①②④⑤B . ②④C . ②⑤D . ①②③④22. （2分） (2018高二上·和平期末) 20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3 ，下列说法正确的是（）A . 酸性HY>HXB . 结合H+的能力Y->CO >X->HCOC . 溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D . HX和HY酸性相同但比H2CO3弱二、填空题 (共6题；共44分)23. （6分） (2016高二上·吉安期中) 在25℃时，对于0.1mol•L﹣1的氨水，请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因________，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________．（3）若向氨水中加入0.05mol•L﹣1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1________V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式________．24. （7分） (2017高一下·宝坻期中) 请根据Fe+FeCl3═3FeCl2反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：（1）画出原电池装置图，并在图中标注出电极材料、电解质溶液的名称．（2）写出该原电池电极反应式：正极：________；________．25. （5分） (2019高二上·内蒙古期末) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜7请回答：（1）从①组情况分析， HA是________酸（选填“强”、“弱”）。
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宁夏银川市兴庆区2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的元素的相对原子质量：Ti-48 C-12 O-16 Cl-35.5 Cs-133 Ba-137 Pb-207S-32 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25小题,每小题2分,共50分。
） 1．下列说法中正确的是( )A ．处于最低能量的原子叫做基态原子B ．3s 2表示3s 能级有两个轨道C ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量逐渐减小D ．同一原子中，3d 、4d 、5d 能级的轨道数依次增多 2．下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是( ) A ． C B ．Cr 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1C ． BD ．Br [Ar]4s 24p53．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是( ) A ．钛元素原子的M 层上共有10个电子 B ．钛元素是ds 区的过渡元素C ．钛元素原子最外层上有4个电子D ．47.87是钛原子的平均相对原子质量4．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是( )A ．构造原理B ．泡利原理C ．洪特规则D ．能量最低原理 5．电子构型为[Ar]3d 54s 2的元素属于下列哪一类元素（ ） A ．稀有气体 B ．主族元素 C ．过渡元素 D ．卤族元素 6．下列各组微粒中不属于等电子体的是( ) A ．CH 4、NH ＋4 B ．CO 2－3、NO －3 C ．CO 2、N 2OD ． H 2O 、HF7．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是( )A ．白磷(P 4)易溶于CS 2，但难溶于水B ．NaCl 易溶于水，难溶于CCl 4C ．碘易溶于苯，微溶于水D ．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl 4 8．下列事实与氢键无关的是( )A ．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在B ．冰的密度比液态水的密度小C ． H 2O 的分解温度比H 2S 高D ．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH 3—O —CH 3)难溶于水9．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)的叙述中不正确的是( )22Ti3d 24s 2钛47.87A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定10. 下列说法正确的是()A．1 mol 金刚石晶体中，平均含有1 mol C—C键B．BCl3中B原子以sp2杂化，分子为平面三角形C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D．(HO)2RO3的酸性比(HO)2RO2弱11．中国科学家在南海成功开采了一种新能源——“可燃冰”。
它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。
其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
这种“可燃冰”的晶体类型是( ) A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体D．金属晶体12．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A．C2H4 CH4 B．CO2 H2S C．C60 C2H4 D．NH3 HCl13．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋ D．元素的第一电离能：A>B>D>C14．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子形成两个π键C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子采用sp2杂化方式15．区别晶体与非晶体的最科学的方法是( )A．观察自范性 B．观察各向异性C．测定固定熔点 D．进行X－射线衍射实验16．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A．CO2与SO2 B．BeCl2与BF3 C． CH4与NH3 D．C2H2与C2H417．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应18．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子19. 下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构20．下列现象与氢键有关的是：①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③21．已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的( )A．元素X的常见化合价是+1价Array B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应22．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是( )A．中心原子的化合价为＋2价B．配体为水分子，外界为Cl－C．配位数是6D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀23．下图中数据是对应物质的熔点（℃），据此做出的下列判断中正确的是（）A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有 BCl3和CO2是分子晶体C．同族元素的氧化物只能形成同类型的晶体D．不同族元素的氧化物不能形成相同类型晶体24．下列关于晶体的说法，一定正确的是( )A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体(如图所示)中每个Ti4＋与12个O2－紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高25．如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为( )A. 8MN A a3g· cm－3 B.Ma38N Ag· cm－3 C.MN A a3g· cm－3 D.Ma3N Ag· cm－3二、填空题：(每空2分，共60分)26.（12分，每空1分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：(1) 元素M的核外电子排布式________ ；元素L的电子排布图为________ ；(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。
Y、Z、L的电离能由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）(3)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为__________，中心原子的杂化方式是________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。
(4)NO3－的空间构型为；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式。
(5)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2-配位。
27. (11分，第3、4、5小问每空2分，其余每空1分)下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：(1)元素p 为26号元素，请写出其原子的三价阳离子的电子排布式：______________。
(2)e 与a 反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)请写出f 的氰化物在水中所存在氢键的表达式：（任写两种即可）__________________ ________________________________________。
(4)o 、p 两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I 2、I 3可知，气态o 2＋再失去一个电子比气态p 2＋再失去一个电子难。
对此，你的解释是__________________________________________________________ _________________________________________________________________；(5)i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
请问晶胞中i 原子的配位数为________，一个晶胞中i 原子的数目为________。
28. (14分，每空1分)如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl 、CsCl 、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。
(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。
金刚石属于________晶体。
(2)其中代表石墨的是_______，其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。
(3)其中代表NaCl晶体的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。
(4)代表CsCl晶体的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。
(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。