氧化还原反应概念、双线桥
大二轮高考总复习化学第一部分专题03高频题型01用“双线桥”法理解氧化还原反应的概念
专题三氧化还原反应1．了解氧化还原反应的本质。
了解常见的氧化还原反应。
2．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
高频题型一用“双线桥”法理解氧化还原反应的概念解答氧化还原反应有关概念的试题并不难，只需坚持一种思想，用好一个关系，循着正确的思维程序，所有问题都可迎刃而解。
(1)核心思想——对立统一思想在一个氧化还原反应中，化合价有升就有降、电子有得就有失；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。
(2)关系式(3)解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。
”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
第二步：依据规律判断反应的合理性氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。
应注意掌握化合价与氧化性的关系：“高价氧，低价还，中间价态两面转”。
第三步：利用电子守恒进行定量判断有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。
对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。
如：一定量的Cu与HNO3完全反应产生NO x，该NO x又被氧化为HNO3，则Cu和O2的关系为n(Cu)×2＝n(O2)×4。
1．(2017·北京卷)下列变化中，气体被还原的是()A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：A错，2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂。
B对，Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，该反应中Cl元素由0价降低到－1价，故Cl2发生了还原反应，被还原生成KCl。
化学氧化还原反应双线桥法
化学氧化还原反应双线桥法氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。
用于表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。
标出各发生氧化还原反应的元素的氧化数。
画出所示的线，其中一条由氧化剂中氧化数降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中氧化数升高的元素指向氧化产物中的相应元素。
标出“失去”或“得到”的电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应的原子数×单位原子得失的电子数"。
标变价明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
连双线将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物注意：箭头的起止一律对准各元素标得失1.标电子转移或偏离数明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”2.标化合价变化一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等3.标出元素反应类型一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确4.检查得失电子守恒检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
氧化还原反应双线桥法双线桥法：双线桥法的桥头起于反应物中有化合价升降的原子或离子，箭头指向化合价变化后生成物中的原子或离子。
在箭头上需标明化合价的升降，“失去”或“得到”电子总数以及该元素“被氧化”或“被还原”。
桥头：反应物有化合价变化的原子或离子桥尾：生成物中化合价变化后对应原子或离子要求：桥上标明化合价升降、得失电子总数、被氧化或被还原情况。
如这样两个反应，其双线桥法就该这样表示。
使用双线桥法需注意：1、双线为一上一下表示2、桥的两端连接有化合价变化的相同元素3、在桥上需标明桥上标明化合价升降、得失电子总数、被氧化或被还原情况总结如下：还原剂：升、失、氧→氧化产物升——化合价升高失——失去总电子数氧——被氧化氧化剂：降、得、还→还原产物降——化合价降低得——得到电子总数还——被还原在基本掌握了双线桥法后，多进行相关练习是很有必要的，这样才能把双线桥法掌握的更牢固！感谢您的阅读，祝您生活愉快。
氧化还原反应的双线桥法
氧化还原反应的双线桥法（实用版）目录1.氧化还原反应的双线桥法概述2.双线桥法的基本原理3.双线桥法在氧化还原反应中的应用4.双线桥法的优点与局限性正文氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，它涉及到电子的转移，对于许多工业和科研领域都具有重要意义。
在氧化还原反应的研究中，双线桥法是一种常用的方法。
本文将从双线桥法的概述、基本原理、应用以及优点与局限性四个方面进行介绍。
首先，我们来了解一下氧化还原反应的双线桥法。
双线桥法是一种用于描述氧化还原反应中电子转移过程的图形化工具，通过双线桥法可以将复杂的氧化还原反应过程直观地呈现出来，便于研究者进行分析。
双线桥法的基本原理是利用化学反应方程式中的系数，用线段的长度表示电子的转移数量。
具体来说，双线桥法将氧化还原反应方程式中的氧化剂和还原剂分别用两条线段表示，线段的长度与电子转移的数量成正比。
通过这种方式，可以直观地表示出氧化还原反应中电子的转移过程。
双线桥法在氧化还原反应中有广泛的应用。
无论是在有机化学、无机化学还是生物化学领域，双线桥法都能有效地帮助研究者分析氧化还原反应。
例如，在电池研究中，双线桥法可以清晰地呈现出电池反应过程中电子的转移过程，为电池性能的优化提供有力支持。
双线桥法作为一种描述氧化还原反应的工具，虽然具有很多优点，但也存在一些局限性。
首先，双线桥法只能描述电子转移的数量，而无法描述电子转移的方向。
其次，双线桥法对于一些复杂的氧化还原反应过程，可能无法准确地呈现出来。
因此，在使用双线桥法时，需要结合其他方法进行综合分析。
综上所述，氧化还原反应的双线桥法是一种有效的描述电子转移过程的工具，它有助于研究者直观地分析氧化还原反应。
然而，双线桥法也存在一些局限性，需要与其他方法相结合使用。
基于“双线桥”理解氧化还原反应概念
鉴于“双线桥”理解氧化复原反响的观点1.氧化复原反响的实质和特点2.鉴于双线桥理解氧化复原反响观点之间的关系归纳为“升失氧、降得还，剂性一致、其余相反”。
△[例] 用双线桥法标出 MnO 2＋ 4HCl( 浓 )=====MnCl 2＋Cl 2↑＋ 2H 2O 反响电子转移的方向和数量：________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
此反响中氧化剂是__________ ，复原剂是 ____________，氧化产物是 ________，复原产物是________， MnO 2发生 ________ 反响， HCl 发生 ________反响；生成 1 mol Cl 2时转移电子数目为 ________，被氧化的HCl的物质的量是______ mol ，盐酸显示的性质是________ 性和______性。
答案MnO 2HCl Cl 2MnCl 2复原氧化2N A2复原酸3.氧化复原反响的种类以下注明电子转移的方向和数量的化学方程式中，正确的选项是④；属于歧化反响的是②，属于归中反响的是③，属于部分氧化复原反响的是③④。
4.常有的氧化剂和复原剂(1)常有氧化剂常有氧化剂包含某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常有复原剂常有复原剂包含开朗的金属单质、非金属阴离子及含廉价态元素的化合物、廉价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有复原性此中： Fe2＋、 SO23－主要表现复原性，H2 O2主要表现氧化性。
1.(1)有单质参加或有单质生成的化学反响必定是氧化复原反响(× )(2) 水作复原剂时，产物中一般有O2(√ )(3)NO 2溶于水发生氧化复原反响 (√ )(4) 氧化复原反响中有一种元素被氧化时，必定有另一种元素被复原(× )(5) 氧化复原反响中的反响物，不是氧化剂就是复原剂(× )(6) 某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被复原(√ )(7)硝酸铜的分解产物可能是CuO、 NO、 NO2(× )(8)NaHCO 3＋ H 2===HCOONa ＋ H2O 的反响中， NaHCO 3被氧化 (× )(9)Na 2O2与水的反响中，水是复原剂 (×)分析 (2)H 2O 中的两种元素，只有氧元素呈－ 2 价，可被氧化为－ 1 价或 0 价的氧。
氧化还原反应概念、双线桥
氧化还原反应教学目的：1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
教学重难点：1、巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识,并加深认识.2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。
教学过程我们学习过，木炭在氧气中燃烧的反应：C + O2点燃CO2===既是化合反应,又是氧化反应，可见对化学反应可以从不同的角度进行分类，这样更有利于了解各类化学反应的本质.一、化学反应的类型（讲述）初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应1、基本类型反应主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。
反应类型表达式化合反应 A + B = AB分解反应 AB = A + B置换反应 A + BC = AC + B复分解反应 AB + CD = AD + CB化学反应还有其他分类方法。
例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应.2、氧化反应和还原反应根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应反应类型得失氧的情况氧化反应物质得到氧的反应（被氧化)还原反应物质失去氧的反应（被还原）以上是从不同角度对化学反应进行分类，是不是所有化学反应都可以从上述角度分类呢? 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2＝＝该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应,它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。
可见,四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质,也不能包括所有化学反应.2分别从氢气和氧化铜的角度分析反应类型,再从整个反应分析反应类型,你有什么体会？氧化铜的反应是失去氧的反应，属于还原反应，而氢气的反应是得到氧的反应,属于氧化反应,也就是说,在该反应中,不仅仅包括还原反应,还包括氧化反应,若单纯说它仅属于氧化反应或还原反应都是不全面的，它把一个反应中同时发生的两个过程人为的分割开了,也不能反映该类反应的本质。
氧化还原反应配平双线桥法
氧化还原反应配平双线桥法1. 引言氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及物质的电子转移过程。
在化学方程式中，氧化还原反应的配平是非常重要的，它可以保证反应物和生成物的原子数目平衡，同时也反映了电子转移的过程。
本文将介绍一种称为双线桥法的方法，用于配平氧化还原反应。
这种方法通过将反应物和生成物的电子转移过程分解为两个半反应，并使用电子平衡的原则来配平反应。
2. 双线桥法的原理双线桥法是一种常用的配平氧化还原反应的方法，它基于以下原理：•氧化还原反应可以分解为氧化半反应和还原半反应。
•氧化半反应中，电子数目的增加表示还原，电子数目的减少表示氧化。
•还原半反应中，电子数目的增加表示氧化，电子数目的减少表示还原。
•氧化半反应和还原半反应中的电子数目要相等。
双线桥法通过将氧化半反应和还原半反应分别写出，并使用电子平衡的原则来配平反应。
具体步骤如下：1.根据反应物和生成物的化学式，确定氧化和还原的物质。
2.将氧化和还原的物质分别写出氧化半反应和还原半反应。
3.根据氧化半反应和还原半反应中的电子数目，确定配平系数。
4.将配平系数应用到化学式中，使得电子数目平衡。
5.检查配平结果，确保原子数目和电子数目平衡。
3. 双线桥法的步骤下面以一个具体的例子来说明双线桥法的步骤。
例子：将硫酸亚铁（FeSO4）和硝酸铜（Cu(NO3)2）反应生成硫酸铜（CuSO4）和亚铁硝酸（Fe(NO3)2）。
步骤1：确定氧化和还原的物质。
在这个例子中，硫酸亚铁（FeSO4）被氧化为硫酸铜（CuSO4），硝酸铜（Cu(NO3)2）被还原为亚铁硝酸（Fe(NO3)2）。
步骤2：写出氧化半反应和还原半反应。
氧化半反应：FeSO4 → Fe(NO3)2还原半反应：Cu(NO3)2 → CuSO4步骤3：确定配平系数。
根据氧化半反应和还原半反应中的电子数目，我们可以确定配平系数。
氧化半反应中，铁离子的电子数目增加了，所以需要在还原半反应中增加电子数目。
考点一 用“双线桥”理解氧化还原反应的概念
考点一 用“双线桥”理解氧化还原反应的概念知识梳理1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)氧化还原反应的本质与特征本质：反应过程中有电子的转移(得失或偏移)。
特征：反应过程中有元素的化合价发生改变。
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
[示例] 下列反应属于氧化还原反应的是___________________________________________，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。
①Cu 2S ＋O 2=====△2Cu ＋SO 2 ②3O 2=====放电2O 3③Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2 ④2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ⑤CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ ⑥2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ ⑦SO 3＋H 2O===H 2SO 4 ⑧2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3⑨H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ⑩NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑ ⑪IBr ＋H 2O===HIO ＋HBr答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪2．氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：_____________________________。
氧化还原反应双线桥画法
氧化还原反应双线桥画法氧化还原反应是化学反应中的一类重要反应，也是化学中最基本的反应之一。
在氧化还原反应中，会涉及到电子的转移，因此又被称为电子转移反应。
双线桥画法是一种常用的表示氧化还原反应的方法，它通过线条的连接方式清晰地展示了电子的转移过程。
双线桥画法是由德国化学家阿尔弗雷德·维尔纳·鲍尔于1938年提出的。
在这种画法中，氧化剂和还原剂分别用两条平行的线段表示，通过一个或多个“电子桥”相连。
氧化剂一侧的线段末端标有一个正号“+”，表示电子的流出；还原剂一侧的线段末端标有一个负号“-”，表示电子的流入。
在双线桥画法中，电子的流动方向可以清晰地体现出来，使人们更容易理解反应过程。
以氢氧化钠和盐酸的反应为例，可以使用双线桥画法来表示。
在这个反应中，氢氧化钠（NaOH）是还原剂，盐酸（HCl）是氧化剂。
通过双线桥画法，我们可以清晰地看到氢氧化钠中的氧化剂和盐酸中的还原剂之间电子的转移过程。
双线桥画法的使用可以帮助我们更好地理解氧化还原反应的本质。
通过画出电子的流动路径，我们可以直观地了解反应中电子的转移方向和数量。
双线桥画法还可以帮助我们判断反应是否发生了氧化还原反应，并进一步推导出反应的化学方程式。
通过观察双线桥画法中的线段连接方式，我们可以确定哪个物质是氧化剂，哪个物质是还原剂，从而得到反应的化学方程式。
除了双线桥画法外，还有其他表示氧化还原反应的方法，如电子转移法、氧化数法等。
每种方法都有其独特的优势和适用范围。
双线桥画法在辅助化学学习和实验教学中得到了广泛的应用，它简洁明了的结构能够帮助学生更好地理解和记忆氧化还原反应。
双线桥画法是一种常用的表示氧化还原反应的方法，通过线条连接的方式清晰地展示了电子的转移过程。
它能够帮助我们更好地理解和记忆氧化还原反应，推导反应的化学方程式。
双线桥画法在化学学习和实验教学中起着重要的作用，是化学学习中不可或缺的一部分。
通过学习和掌握双线桥画法，我们能够更加深入地理解氧化还原反应的本质，为进一步的化学学习打下坚实的基础。
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氧化还原反应教学目的：1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用围。
2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
教学重难点：1、巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。
2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。
教学过程我们学习过，木炭在氧气中燃烧的反应：C + O2点燃=== CO2既是化合反应，又是氧化反应，可见对化学反应可以从不同的角度进行分类，这样更有利于了解各类化学反应的本质。
一、化学反应的类型（讲述）初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应1、基本类型反应主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。
反应类型表达式化合反应 A + B = AB分解反应AB = A + B置换反应 A + BC = AC + B复分解反应AB + CD = AD + CB化学反应还有其他分类方法。
例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。
2、氧化反应和还原反应根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应反应类型得失氧的情况氧化反应物质得到氧的反应（被氧化）还原反应物质失去氧的反应（被还原）以上是从不同角度对化学反应进行分类，是不是所有化学反应都可以从上述角度分类呢？3CO + Fe2O3高温＝＝2Fe + 3CO2该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。
可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有化学反应。
2分别从氢气和氧化铜的角度分析反应类型，再从整个反应分析反应类型，你有什么体会？氧化铜的反应是失去氧的反应，属于还原反应，而氢气的反应是得到氧的反应，属于氧化反应，也就是说，在该反应中，不仅仅包括还原反应，还包括氧化反应，若单纯说它仅属于氧化反应或还原反应都是不全面的，它把一个反应中同时发生的两个过程人为的分割开了，也不能反映该类反应的本质。
由上可知，氧化反应和还原反应，既是两种性质相反的反应，又是互为条件而存在且同时进行的两种反应，即它们的关系是对立统一的关系。
通过对这两个化学反应的分析，大家已认识到以前我们学习的化学反应分类方法是不完善的，没有体现其本质，那么，它的本质究竟 是什么呢？也就是我们下面所要探究的。
二、氧化还原反应我们以CuO + H 2 Δ= Cu + H 2O 为例进行分析1H 2夺取CuO 中的O 而发生氧化反应CuO 失去氧元素发生还原反应所以我们象这样一种物质被氧化，同时另一种物质 被还原的反应叫做氧化还原反应。
说明：“氧化”与“还原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。
我们再来看以下反应，2Mg ＋O 2====2MgO ，2N ａ＋C ｌ2====2N ａC ｌ、H 2＋C ｌ2====2HCl ，它们是氧化还原反应吗？由此可以看出，这样的分类方法也是不科学的。
2、从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念那么能否从化合价的变化来认识氧化还原反应？从上面的化学方程式可看出，CuO 中Cu 的化合价由＋2价变成了Cu 单质中的0价，Cu 的化合价降低了，我们说Cu 被还原了；同时H 元素化合价升高了，我们说H 被氧化了。
同理请分析：2CuO ＋ C 高温＝＝ 2Cu + CO 2↑H 2O + C 高温＝＝ H 2 + CO由此我们得到：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
有化合价升高就必有化合价降低，有氧化反应就必有还原反应。
凡有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
（这也是氧化还原反应的特征） 其中含化合价升高元素的物质是还原剂，含化合价降低元素的物质是氧化剂。
没有元素化合价升降的化学反应就是非氧化还原反应。
巩固练习：判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应？哪个元素被氧化，哪个元素被还原？1、 CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑2、 2H 2O 通电== 2H 2↑ + O 2↑3、 CO + CuO Δ== Cu + CO 24、 2H 2 + O 2 点燃== 2H 2O5、在3Cu 2S + 22HNO 3 = 6Cu(NO 3)2 + 10NO ↑+ 3H 2SO 4 + 8H 2O 反应中，被氧化的元素是（ ） A 、Cu B 、N C 、Cu 和S D 、O 和S分析、判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化；二是牢记“凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”。
我们先从得氧、失氧，进而又从化合价升降角度认识了氧化还原反应，但二者都未能揭示出氧化还原的本质。
那么，氧化还原的本质是什么呢？这是本节课我们要探讨的问题。
（设问）试从化合价升降的角度分析钠和氯气的反应。
（分析） 钠从0价升高到＋1价，钠元素被氧化了 氯从0价降低到－1价，氯元素被还原了。
可见，用化合价变化的观点不仅能分析有氧 元素得失的反应，还能分析无氧得失的反应。
思考：在氧化还原反应中，为何发生元素化合价的升降？以Na 和Cl 2的反应为例。
在离子化合物里，元素化合价的数值就是这种元素一个原子得失电子的数目。
由于电子带负电荷，失去电子的原子就带有正电，这种元素的化合价为正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价为负价。
对于钠和氯气的反应，Na 原子最外层有1个电子，反应中Na 失去这1个电子，化合价从0价升高到＋1价；Cl 最外层有7个电子，反应中得到1个电子，化合价从0价降到－1价。
因此，我们完全可以这样说：元素化合价的升或降是由于它们的原子失去或得到电子的缘故。
化合价升高的价数就是失去的电子数，化合价降低 的价数就是得到的电子数。
例如：Mg + Cl 2 点燃＝＝ MgCl 2Mg 化合价升高2价，因为失去2个电子，Cl 化合价降低1价，因为得到1个电子，又因有2个Cl ，所以共得到2×e-有些反应如H 2与Cl 2的反应并无电子的真正得失，为何元素化合价也有升有降？对于氢气和氯气的反应，H 和Cl 通过共用一对电子形成HCl 分子。
由于Cl 吸引电子能力强，共用电子对偏向与Cl ，氯元素化合价从0价降到－1价；共用电子对偏离于H ，氢元素化合价从0价升高到＋1价。
所以共用电子对的偏移也会导致化合价的升降，也符合氧化还原反应的定义。
对于氧化还原反应的认识，我们应透过化合价变化这一特征现象，看到其本质原因是电子得失或偏移。
这样，我们就可以从电子转移的角度重新给氧化还原反应下一个更为本质的定义。
化合价升高，被氧化 2Na + Cl 2 点燃＝＝ 2NaCl 化合价降低，被还原3、从电子转移的角度分析氧化还原反应的概念物质失去电子（或共用电子对偏离）的反应就是氧化反应；物质得到电子（或共用电子对偏向）的反应就是还原反应。
凡有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
说明：氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）在氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系：化合价升高，失电子，被氧化――――――――――――――――→－4 －3 －2 －1 0 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7←―――――――――――――――化合价降低，得电子，被还原总结：两条线化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物得电子（或电子对偏向）→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物本质特征（口诀）升失氧，降得还请同学们根据氧化还原反应的实质和特征总结出判断某一化学反应是否属于氧化还原反应的方法。
标化合价→观察→结论（随堂练习）判断下列反应是否属于氧化还原反应，是的话标出元素化合价的变化。
（1）2KMnO4Δ== K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）2H2O2Δ== 2H2O + O2↑（3）CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4我们知道了，氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降，如何在化学方程式上简要清楚地表示氧化还原的过程呢？4、“双线桥”表示氧化还原反应分析）以3H2 + Fe2O3高温＝＝2Fe + 3H2O为例22O（讲解）同学们答得都有道理，但由于该反应是氧化还原反应，所以无论是那一种变化，其本质都是因电子的转移，下面我们在线上用简要的文字说明其变化的过程。
化合价升高的价数就是失去的电子数目。
其中，得到电子的物质是氧化剂；失去电子3H22Fe + 3H2O 的物质是还原剂；被氧化后得到的物质是氧化产物；被还原后得到的物质是还原产物。
得2×3e-，化合价降低，被还原这样，就很清楚地表示出氧化还原反应中电子转移的方向和数目，同一元素在反应前后的价态变化及氧化还原的情况和结果。
这种方法即为“双线桥”法。
说明：用“双线桥”法表示氧化还原反应，书写时注意：（1）首先标出变价元素的化合价。
两个线桥一个在上，一个在下分布，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾必须对应于发生化合价变化的同种元素。
（2）桥上标明电子得失、化合价升降、被氧化被还原等容。
（3）“×”号前是参加氧化还原反应的原子数目，和方程式前面系数不一定一致。
“×”号后是每一个参加氧化还原反应的原子得到或失去的电子数目，和化合价的改变量相等。
（4）对表示电子的符号勿漏掉“e”字右上面的“－”（5）电子转移总数的计算：如例题中电子转移总数为6e-，不是12e-设问:氧化还原反应中电子得失总数是什么关系？化合价升降总数又如何？均为相等关系（6）得失电子总数应相等。
（可检查）例:用双线桥分析反应，并指出化合价的升降，反应类型和得失电子数目1） C + O2点燃＝＝CO22）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO巩固练习：用“双线桥”法表示下列氧化还原反应。
（1）Cl2 + 2KI = 2KCl + I2（2）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（3）MnO2 + 4HCl（浓）Δ== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O(作业)用“双线桥”法表示下列氧化还原反应。
（1）Mg + Cl2点燃＝＝MgCl2（2）2KClO3 MnO2Δ == 2KCl + 3O2↑（3）2Al + 3H2SO4(稀) = Al2(SO4)3 + 3H2↑（4）2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3（5）Cu + 2H2SO4(浓) Δ== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O至此我们已认识到氧化还原反应的特征是有化合价的升降，其本质是有电子转移。