酸碱溶液具有腐蚀性
盐酸的性质和用途
盐酸的性质和用途一、什么是盐酸？盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，工业用途广泛。
盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。
盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
二、盐酸的性质与用途1、性质1）物理性质：无色液体，易挥发，刺激性气味。
2）化学性质：浓盐酸有挥发性。
工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3+，可用蒸馏法提纯。
打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了小液滴。
2、生活用途：1）生物用途人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。
盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食物中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。
此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。
2）日常用途利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。
3）工业用途：盐酸是一种无机强酸溶液，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。
盐酸往往能够决定产品的质量。
4）分析化学在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。
用强酸溶液滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。
在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。
其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。
盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。
5）酸洗钢材盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。
在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物。
九年级化学常见的碱和碱的通性
九年级化学常见的碱通性(2019年11月整理)
造商——第三仪表厂（成立于1925年），长期作为我国三大仪器仪表制造基地之一。现已 发展为中国工业自动化领域唯一同时具有系统、仪表
和执行器结构最优、系统 成套综合制造能力最强的工业IT企业，上海市高新技术企业、公开发行A、B股的 股份制上市公司。
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
； 上海自动化仪表三厂简称“上海自仪三厂和上海仪表三厂”是上海自动化仪表有限公司分公司 专业研发生产热电阻,热电偶,
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
化学物质的酸碱溶液
化学物质的酸碱溶液酸碱溶液是我们在日常生活和化学实验中经常遇到的一种化学物质。
学习酸碱溶液的性质和应用对于我们理解化学反应和掌握相关实验技巧非常重要。
本文将探讨化学物质的酸碱溶液的定义、性质以及其在生活和实验中的应用。
一、酸碱溶液的定义酸碱溶液是指水中溶解了酸性物质或碱性物质的溶液。
在化学中，我们用pH值来衡量溶液的酸碱性，pH值的范围为0到14。
pH值低于7表示溶液呈酸性，pH值高于7表示溶液呈碱性，pH值等于7则表示溶液为中性。
二、酸碱溶液的性质1. 酸性溶液酸性溶液具有以下性质：（1）酸性溶液具有酸味，例如柠檬汁、醋等。
（2）酸性溶液能够腐蚀金属，产生氢气。
（3）酸性溶液能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞溶液和甲基橙溶液。
2. 碱性溶液碱性溶液具有以下性质：（1）碱性溶液具有苦味、涩味或碱味，例如肥皂水、氨水等。
（2）碱性溶液能够与酸反应产生盐和水，这种反应被称为中和反应。
（3）碱性溶液能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞溶液和苏丹红溶液。
三、酸碱溶液的应用1. 生活中的应用（1）酸性溶液：食品产业中的酸奶、柠檬水、醋等；工业生产中的硫酸、盐酸等。
（2）碱性溶液：清洁剂和洗涤剂中的肥皂水、氨水等。
2. 实验室中的应用（1）酸性溶液：用于制备盐、金属腐蚀实验等。
（2）碱性溶液：用于中和酸性溶液、制备盐、制备金属氢氧化物等。
四、酸碱溶液的安全使用和处理在使用酸碱溶液时，我们应该注意以下安全事项：（1）佩戴安全眼镜和手套，避免直接接触酸碱溶液。
（2）若酸碱溶液溅到眼睛或皮肤上，应迅速用大量清水冲洗，并及时就医。
（3）严禁将酸碱溶液随意混合，以免发生危险反应。
总结：通过本文的介绍，我们了解到了酸碱溶液的定义、性质以及其在生活和实验中的应用。
了解酸碱溶液的性质和安全使用方法，有助于我们更好地理解化学反应并进行实验操作。
在日常生活中，我们也要学会正确使用和储存酸碱溶液，以保障自身的安全和身体健康。
酸碱与中性溶液的区别
酸碱与中性溶液的区别在化学中，溶液可以分为酸性溶液、碱性溶液和中性溶液。
本文将讨论酸碱溶液和中性溶液的区别。
一、酸碱溶液的特点酸性溶液具有以下特点：1. 酸性溶液的pH值小于7。
pH值是衡量溶液酸碱性的指标，小于7表示酸性，数值越小则酸性越强。
2. 酸性溶液呈酸性反应。
酸性溶液会与碱反应，产生酸碱中和反应，同时释放出氢离子（H+）。
3. 酸性溶液具有腐蚀性。
酸性溶液能腐蚀金属、灼伤皮肤，因此需要注意安全。
碱性溶液具有以下特点：1. 碱性溶液的pH值大于7。
pH值大于7表示碱性，数值越大则碱性越强。
2. 碱性溶液呈碱性反应。
碱性溶液会与酸反应，产生酸碱中和反应，同时释放出氢氧根离子（OH-）。
3. 碱性溶液具有腐蚀性。
碱性溶液也能腐蚀金属、灼伤皮肤，同样需要注意安全。
二、中性溶液的特点中性溶液的特点与酸碱溶液有所不同：1. 中性溶液的pH值等于7。
pH值为7表示中性，中性溶液不具有酸性和碱性的特点。
2. 中性溶液不呈现酸碱反应。
中性溶液不会与酸或碱反应，不产生酸碱中和反应。
3. 中性溶液对大部分物质不具有腐蚀性。
中性溶液对大部分金属和物质的腐蚀性较小。
三、酸碱溶液和中性溶液的应用领域酸碱溶液和中性溶液在生活和工业中有不同的应用：1. 酸性溶液的应用：酸性溶液常用于清洁剂、脱垢剂、电池液等领域。
它们能够有效去除污垢、溶解物质等。
2. 碱性溶液的应用：碱性溶液常用于清洁剂、肥皂、洗衣液等领域。
它们能够中和酸性物质，起到清洁作用。
3. 中性溶液的应用：中性溶液常用于日常生活中的饮用水、清洁水等领域。
它们不会对物质产生腐蚀作用。
四、总结通过对酸碱溶液和中性溶液的特点和应用进行比较，可以得出以下结论：1. 酸碱溶液的区分是基于pH值，酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。
2. 酸碱溶液具有腐蚀性，而中性溶液对物质的腐蚀性较小。
3. 酸碱溶液和中性溶液在应用上有所区别，常用于不同的领域。
溶液的酸碱性及强弱程度
在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH-）的化合物， 具有苦味和滑腻感，也能使指示剂变色。
酸碱反应
酸和碱在水溶液中发生中和反应，生成盐和水，同时 放出热量。
溶液酸碱度表示方法
pH值
酸碱度与浓度关系
表示溶液酸碱度的数值，范围通常在014之间。pH=7时溶液呈中性，pH<7 时溶液呈酸性，pH>7时溶液呈碱性。
结果解释
根据实验数据和相关知 识，对实验结果进行解 释，如解释为何某种溶 液的pH值会随着浓度的 变化而变化。
异常情况分析和处理建议
异常数据
01
对于实验过程中出现的异常数据，应进行分析并找出可能的原
因，如测量误差、仪器故障等。
处理建议
02
针对异常情况提出相应的处理建议，如重新测量、更换仪器等，
以确保实验结果的准确性和可靠性。
性。
pH值测量原理
利用玻璃电极和参比电极组成的 pH计，测量溶液中的氢离子活度， 并转换为pH值。
测量方法
将pH计浸入待测溶液中，等待电极 响应稳定后，读取显示的pH值。
酸碱滴定法原理及应用
酸碱滴定法原理
利用已知浓度的酸或碱溶液，通过滴定管逐滴加入待测溶 液中，直到反应完全，根据滴定剂的用量和浓度计算待测 溶液的酸碱性。
根据需要配制不同浓度的酸碱 溶液。
酸碱指示剂使用
在待测溶液中加入适量的酸碱 指示剂，观察颜色变化。
pH值测量
用pH试纸或pH计测量溶液的 pH值，并记录数据。
重复实验
为确保结果准确性，建议重复 实验2-3次。
安全防护和废弃物处理
实验室安全规则
遵守实验室安全规则， 注意个人防护措施。
酸碱溅出处理
如遇酸碱溅出，应立即 用大量清水冲洗，并寻
酸和碱的区别是什么
酸和碱的区别是什么酸和碱是化学中常见的概念，它们在性质上有着显著的差异。
本文将详细介绍酸和碱的区别，包括定义、性质、化学反应以及常见应用等方面。
一、酸的定义和性质酸是能够产生氢离子（H+）的化合物，它可以与碱反应生成盐和水。
常见的酸包括盐酸、硫酸、醋酸等。
酸的性质主要有以下几个方面：1.酸味：酸具有酸味，例如柠檬汁和醋都有酸酸的味道。
2.酸性：酸溶液呈酸性，可以改变染料的颜色，如酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红。
3.腐蚀性：酸具有腐蚀性，可以与金属反应生成氢气，也可以腐蚀有机物和无机物。
4.电离性：酸在水中可以电离产生氢离子（H+）。
二、碱的定义和性质碱是能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，它可以与酸反应生成盐和水。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
碱的性质主要有以下几个方面：1.苦味：碱味苦，如苦胆（氢氧化铝）等。
2.碱性：碱溶液呈碱性，可以改变染料的颜色，如碱性溶液可以使红色石蕊试纸变蓝。
3.腐蚀性：碱具有腐蚀性，可以腐蚀有机物和无机物。
4.电离性：碱在水中可以电离产生氢氧根离子（OH-）。
三、酸碱反应酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
中和反应是一种重要的化学反应，在实际生活和工业生产中有着广泛的应用。
酸碱中和反应的一般化学方程式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水例子：盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水四、酸碱指示剂酸碱指示剂可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等。
不同的酸碱指示剂在不同pH值范围内会呈现不同的颜色，通过对颜色的观察可以确定溶液的酸碱性。
五、酸碱的应用酸和碱在生活和工业中具有广泛的应用，下面列举几个常见的应用场景：1.饮食：醋、柠檬汁等酸性物质可以增加食物的口感，而小苏打、牙膏等碱性物质可以中和口腔中的酸性物质。
2.清洁剂：许多清洁剂在成分中含有酸碱物质，可以去除沉淀、清洁污渍。
3.农业：调节土壤pH值，使其更适合植物生长。
4.制药工业：酸碱催化反应是许多药物合成的关键步骤。
ph计级别
ph计级别在化学领域中，pH是衡量溶液酸碱性的指标。
它是一个表示溶液中氢离子浓度的负对数值，通常用来判断溶液的酸碱性质。
pH值的大小可以从0到14范围内取值，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
pH 0-2：极强酸性当溶液的pH值在0-2之间时，我们称其为极强酸性溶液。
这种溶液通常含有高浓度的酸，如浓硫酸或浓盐酸。
极强酸性溶液具有强烈的腐蚀性，能够与许多金属反应产生氢气。
pH 2-4：强酸性当溶液的pH值在2-4之间时，我们称其为强酸性溶液。
这种溶液中的酸浓度较高，但相对于极强酸性溶液来说，腐蚀性较弱。
常见的强酸包括硝酸和硫酸，它们可以与金属和碱发生反应。
pH 4-6：中酸性当溶液的pH值在4-6之间时，我们称其为中酸性溶液。
这种溶液的酸浓度较低，相对较温和。
在自然界中，许多酸性降水（酸雨）的pH值通常在这个范围内。
pH 6-8：中性当溶液的pH值在6-8之间时，我们称其为中性溶液。
中性溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，即酸性和碱性的程度相当。
纯净的水的pH值通常为7，被认为是中性溶液。
pH 8-10：弱碱性当溶液的pH值在8-10之间时，我们称其为弱碱性溶液。
这种溶液中的碱浓度较低，相对较温和。
常见的弱碱包括氢氧化钠和氢氧化铝。
pH 10-12：中碱性当溶液的pH值在10-12之间时，我们称其为中碱性溶液。
这种溶液的碱浓度较高，但相对于强碱性溶液来说，还是比较温和的。
中碱性溶液可以用于中和酸性溶液。
pH 12-14：强碱性当溶液的pH值在12-14之间时，我们称其为强碱性溶液。
这种溶液中的碱浓度较高，具有强烈的腐蚀性。
常见的强碱包括氢氧化钾和氢氧化钠。
总结：pH计级别从0到14，涵盖了广泛的酸碱性质。
了解不同pH值下溶液的性质，有助于我们在实验室或日常生活中正确使用酸碱溶液。
同时，也帮助我们更好地理解化学反应和物质的性质。
在处理酸碱溶液时，我们需要注意安全，并遵循正确的操作规程。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
➢ 碱溶液也有腐蚀性。
使用酸、碱溶液的正确方法
在实验室里我们经常要使用酸碱溶液。实验完毕后， 这些酸性和碱性溶液要怎么处理呢？
讨论酸性或碱性废料的处理
1.实验后的表面皿和白纸应如何处理？ _避_免__用_手__直_接__接__触_，__必_须__用_镊__子__夹_取__。_用__完_后__的__ _白_纸__应_放__进_固__体__废_物__收_集__箱_。__应__用_清__水_洗__表_面__皿__。
•
7、最具挑战性的挑战莫过于提升自我 。。20 20年12 月上午 2时8分 20.12.1 202:08 December 12, 2020
•
8、业余生活要有意义，不要越轨。20 20年12 月12日 星期六 2时8分 51秒02 :08:511 2 December 2020
•
9、一个人即使已登上顶峰，也仍要自 强不息 。上午 2时8分 51秒上 午2时8 分02:0 8:5120. 12.12
•
2、阅读一切好书如同和过去最杰出的 人谈话 。02:0 8:5102: 08:5102 :0812/ 12/2020 2:08:51 AM
•
3、越是没有本领的就越加自命不凡。 20.12.1 202:08: 5102:0 8Dec-20 12-Dec-20
•ห้องสมุดไป่ตู้
4、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的 错儿。 02:08:5 102:08: 5102:0 8Saturday, December 12, 2020
d) 该气体是氢气 _________.
d) 将活动结果填写在下表内。 e) 分别以镁、铜和铁代替锌，重复以上实验。
有没有气 产生的气 有没有发 反应快慢 体放出 体是不是 生反应？
氢气？
锌
大量 是
有
较快
镁
大量 是
有
剧烈
铜
没有 /
没有 不反应
铁
少量 是
有
缓慢
2.稀盐酸与碳酸钙反应
a) 把碳酸钙粉末（或大 理石颗粒）加入试管 中，再加入稀盐酸。 有什么现象产生？ _有__气__体__产__生_
•
5、知人者智，自知者明。胜人者有力 ，自胜 者强。 20.12.1 220.12. 1202:0 8:5102: 08:51D ecembe r 12, 2020
•
6、意志坚强的人能把世界放在手中像 泥块一 样任意 揉捏。 2020年 12月12 日星期 六上午 2时8分 51秒02 :08:512 0.12.12
➢ 碱腐蚀致伤： 先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最 后用水冲洗。 如果是碱液溅入眼中，用硼酸溶液冲洗。
总结
P25
酸、碱溶液有一定的腐蚀性，使用时要特 别小心。对实验后的酸性或碱性废料要正 确处理，不能随意丢弃。
•
1、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。20.1 2.1220. 12.12Sa turday, December 12, 2020
• 10、你要做多大的事情，就该承受多大的压力。12/12/
2020 2:08:51 AM02:08:512020/12/12
• 11、自己要先看得起自己，别人才会看得起你。12/12/
谢 谢 大 家 2020 2:08 AM12/12/2020 2:08 AM20.12.1220.12.12
• 12、这一秒不放弃，下一秒就会有希望。12-Dec-2012 December 202020.12.12
2.实验后试管中的废料应如何处理？ _将_它__们_倒__入_废__液__缸_，__混_合__后_，__使__p_H_值_接__近_7_时__，__ _才_将__混_合__液_丢__掉__。______________________
化学实验意外事故处理
➢ 酸腐蚀致伤： 先用大量水冲洗，再用肥皂水洗，最后再用水冲洗。 如果酸液溅入眼睛内，用大量水冲洗后送医院处理。
• 13、无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异 纸上画饼充饥，无补于事。Saturday, December 12, 2020
12-Dec-2020.12.12
• 14、我只是自己不放过自己而已，现在我不会再逼自 己眷恋了。20.12.1202:08:5112 December 202002:08
稀盐酸的腐蚀性
1.稀盐酸与金属反应
注意： 酸是一种腐蚀性物质， 使用时要小心。
腐蚀性液体可以灼伤皮肤
(a) 把一小块锌片（或锌粒） 放入一支试管内。
(b) 然后将2mL的稀盐酸注 入这支试管内，观察两 者反应的剧烈程度。
(c) 有没有气体放出？ _有________
c) 用燃烧的木条检验所 放出的气体。检验结 果表示什么？点燃气 体时发出__爆_鸣__声____.
b) 用澄清石灰水检验释 放出来的气体。气体 是_二__氧__化_。碳稀盐酸 __能___(能\不能)与碳 酸钙反应并生成 _二__氧__化__碳_气体。
浓硫酸的强腐蚀性
P23
白纸炭化发黑
浓的氢氧化钠溶液的腐蚀性 P23
绒线褪色，变成 糊状
小结
➢ 酸溶液有一定的腐蚀性，浓酸溶液的腐蚀 性更强。