核素(知识点归纳及典例解析)
核素
1 下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 A.K与H2O反应最剧烈 B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
√D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
解析 A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素； B项，Rb先与水反应，不会置换出Na； C项，碱金属的阳离子很稳定，不具有强氧化性。
5.下列有关卤素单质的说法正确的是
A.从F2到I2，单质颜色变浅 B.从F2到I2，单质氧化性增强
√C.H2与F2不能共存
D.碘与铁反应时生成FeI3 解析 从F2到I2，单质颜色加深，氧化性减弱，A、B项错误； H2与F2混合后在暗处就可以剧烈化合并爆炸，故二者不能共存，C项正确； 碘与铁反应生成FeI2，D项错误。
归纳总结
（1）原子的构成微粒及微粒间的关系
原子
原子核
质子带 正 电荷 中子 不带 电荷
核外电子带 负电荷
核电荷数＝ 质子数 ＝ 原子序数 ＝ 核外电子数 质量数＝ 质子数 ＋__中__子__数__
例6. 已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。表示R原子符号正
确的是( C ) A.baR
B. a＋ba－－22R
3.(2017·聊城高一检测)锂(Li)不可能具有的性质是 A.锂在空气中燃烧只会生成氧化锂 B.锂很软，用小刀可以切割 C.锂的熔点比金属铯高
√D.金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中
解析 锂较其他碱金属活泼性差，燃烧不生成过氧化物，生成氧化锂， A正确； 碱金属都很软，可用小刀切割，B正确； 碱金属Li→Cs熔点逐渐降低，C正确； 金属锂的密度比煤油小，所以不能保存在煤油中，D不正确。
F 非金属性减I弱
元素周期表-核素讲解
1357Cl
34.969
75.77%
1377Cl
36.966
Cl元素相对原子质量=
24.23%
34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453 Cl元素近似相对原子质量=
35×75% + 37×25% = 35.5
【归纳小结】
• ①质子：决定元素的种类； • ②中子：决定同一元素的不同核素（同位
Cl 35
17
U: U 234 92
H 2
1
C 13
6
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
H 3
1
C 14 6
O 18 8
U 238 92
三.同位素
板书
1、同位素：质子数相同而中子数不同的同一种 元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同 核素之间互称为同位素。
2、特点：两同(同质子数、同一元素)
两不同(不同中子数、不同核素)
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
O: O O O 16
17
18
8
8
8
Cl:
Cl 35
17
Cl 37
17
U: U 234 92
U U 235
238
92
92
元素、核素、同位素
• 元素：具有相同__质_子__数___的一__类__原子 的总称。
(3)在天然存在的某种元素里，不论是游离态 还是化合态，各种同位素的原子个数百分 比(丰度)一般为定值。
第3课时_核素(28张)
Ra 作为标准。 ( )
Ra 的说法正确的是
A．226 是 Ra 元素的相对原子质量 B．226 是 Ra 元素的近似相对原子质量 C．226Ra 的相对原子质量为 226 D．226Ra 的质量数为 226，在数值上等于该原子的近 似相对原子质量
18
解析
元素的相对原子质量是根据元素各种核素的相对
A
Xn 的质子数为x＋n，故其中子数为A－(x＋n); 阴离子
－
＋
的核外电子数为质子数与所带电荷数之和，则 AXn 的质 子数为x－n，故其中子数为A－(x－n)＝A－x＋n，A2－ 所含电子数为质子数和所带电荷数之和，即为m－x＋ n 2－ 2，则n g A 含有电子数物质的量为 (m－x＋2)。 m 答案 (1)A－Z (2)A－x－n (3)A－x＋n (4)22 n (5)m(m－x＋2)
37 17Cl
的质量为 B．1.65 g C．1.775 g
( D D．1.85 g
)
A．1.5 g
21
9．按要求填空： (1)A X 原子的中子数：N＝________。 Z
A (2)阳离子的中子数：Xn＋共有 x 个电子， N＝______。 则 A (3)阴离子的中子数：Xn 共有 x 个电子， N＝______。 则
23
10．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡( 222 Rn)，从而 86 对人体产生伤害。请回答： (1)该原子的质量数是______， 质子数是________， 中 子数是________。 (2)请将以下 Rn 的原子结构示意图补全。
24
(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质： A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B．比较活泼，能与钠等金属反应 C．不太活泼，与氮气性质相似 D．很难与其他物质发生反应 你选择 选项，理由是___________________。
核素相关知识点总结
核素相关知识点总结核素的命名通常由元素符号和质量数组成，例如氢的氘核素用符号D表示，氢的三氚核素用符号T表示。
核素相关知识点：1. 核素的质量数和原子序数核素的质量数等于核素的质子数加上中子数。
质子数与电子数相同，也就是元素的原子序数。
例如氢的质量数为1，原子序数为1，氘的质量数为2，原子序数仍为1。
2. 同位素指具有相同原子序数，但质量数不同的核素。
同位素具有相同的化学性质，但物理性质有所不同。
3. 放射性核素指不稳定核素，会自发性地放射出粒子或电磁波以达到稳定状态。
放射性核素具有半衰期，通过放射性衰变逐渐转变为稳定核素。
4. 稳定核素指具有非常长的半衰期，近似认为永远不会发生放射性衰变的核素。
5. 衰变放射性核素通过放射性衰变逐渐转变为稳定核素。
主要有α衰变、β衰变和γ衰变。
6. 半衰期指放射性核素衰变至原核素运化一半的时间。
不同核素具有不同的半衰期，用来描述核素的放射性活度。
7. 辐射通过放射性衰变产生的粒子或电磁波称为辐射。
主要有α粒子、β粒子、γ射线。
8. 辐射防护指在防范放射性辐射危害的过程中采用的技术和措施。
例如使用铅屏蔽高能射线、远离放射性物质等。
9. 同位素的应用同位素在核物理、医学、工业、农业、地质等领域有广泛的应用。
例如利用放射性同位素进行医学诊断、用稳定同位素进行碳定年等。
10. 核素的发现和应用随着科学技术的不断进步，对核素的研究和应用越来越广泛。
例如发现新的放射性同位素，开发新的医学诊断技术等。
总而言之，核素是物质的基本构成单位，是核物理和核化学研究的重要内容。
对核素的深入研究和应用，有助于推动科学技术的发展和提高人类生活的质量。
核素
第三节核素1．元素、核素、同位素之间的区别和联系(1)元素、核素、同位素的比较元素核素同位素概念具有相同核电荷数的同类原子的总称具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素范围宏观概念，指同类原子，既可是游离态又可是化合态微观概念，指某种原子微观概念，指某种元素的几种原子之间的关系特点只与质子数有关，与中子数、核外电子数无关不同的核素间质子数、中子数、电子数可能有相同处，也可能均不同同位素间质子数相同，化学性质相同，质量数不同，物理性质不同实例168O、188O、168O2－都属氧元素11H、21H、31H、4019K、4020Ca不同核素11H、21H、31H为氢的同位素(2)元素、核素、同位素之间的关系图例12007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是( )A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素解析20278Pt与19878Pt是同一种元素的不同原子，因此它们互称为同位素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间互称为同位素。
元素原子的质子数和核外电子数相等。
有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，就是一种核素。
答案 A2．元素的相对原子质量(1)元素的相对原子质量就是按照该元素各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。
(2)元素的相对原子质量的计算设某元素有多种不同的核素，A、B、C……表示各核素的相对原子质量，a%、b%、c%……为各核素的原子数目百分数，则元素的相对原子质量计算式为Mr＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋……例如，氯元素有3517Cl 和3717Cl 两种天然、稳定的同位素，3517Cl 的原子数目百分数为75.77%，3717Cl 的原子数目百分数为24.23%；3517Cl 的相对原子质量为34.969，3717Cl 的相对原子质量为36.966。
人教版高中化学必修2课件 核素
核素
(3)多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳定存 在（如24Na） 11
简单地说一种原子就叫一种核素
核素
概念辨析
元素：具有相同核电荷数的同一类
原子的总称。 核素：具有一定数目质子和一定数 目中子的原子。 同位素：质子数相同而中子数不同 的不同原子的互称。
问题：
35 17
Cl: 36.969 含量：25％
Cl:35.5
Cl中的35表示：
Cl原子的质量数
，
。
Cl中的34.966表示：
Cl原子的相对原子质量 ，
Cl中的35.5表示：氯元素的相对原子质量
核素
用途：
碳考古 氢弹爆炸
核素
核素
练一练
氯的原子序数为17, 3517Cl是氯的一种核素， 下列说法正确的是（ BD ） A、 3517Cl原子所含的质子数为18 B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子数 约为NA个 C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L D、35Cl2气：75％
核素
知识点——核素
核素 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 1H、2H、12C、13C、16O、 一种原子叫做核素。如1 1 6 6 17O等各为一种核素。 8 (1)表示核素要用原子符号：AXZ (2)绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子（到2001年底已发现114种元素的 3070种核素）。 11
高一化学核素知识点
高一化学核素知识点核素是指具有确定质子数和中子数的同位素，可以通过核反应进行转化，存在于核反应中的核素称为反应物，参与反应但未被转化的核素称为中间体，通过核反应转化成其他核素的核素称为产物。
一、核素符号核素符号由元素化学符号和质量数构成，元素化学符号一般用拉丁字母表的第一个字母大写来表示，质量数在元素符号的左上角标注，质子数在元素符号的右下角标注，如氢的核素符号为^1H，碳-12的核素符号为^12C。
二、同位素和同位素符号同位素是指具有相同质子数但质量数不同的核素，同位素符号的元素化学符号后面用连字符的方式接上质量数，如氢的同位素有氘和氚，分别表示为^2H和^3H。
三、放射性核素和稳定核素根据核素的稳定性，可以将核素分为放射性核素和稳定核素。
放射性核素具有不稳定核结构，会自发地发生核衰变释放粒子或电磁辐射，最终转化成其他核素。
稳定核素则具有相对稳定的核结构，不会自发发生核衰变。
例如，铀-238是一种放射性核素，而碳-12是一种稳定核素。
四、核反应和核方程式核反应是指由于核的结构变化导致的反应过程。
核方程式用于表示核反应的化学方程式，由反应物核素符号和产物核素符号组成，反应物写在箭头的左侧，产物写在箭头的右侧。
核方程式中需保证质量数和电荷数在反应前后相等。
例如，氢的核融合反应方程式可以表示为:^1H + ^1H → ^2H + e+ + ν其中，ν表示中微子，e+表示正电子。
五、核衰变和半衰期核衰变是指放射性核素发生自发性核转换的过程，常见的核衰变方式包括α衰变、β衰变和γ衰变。
α衰变是指放射性核素放出一个α粒子，质量数减少4、质子数减少2。
β衰变是指放射性核素放出一个β粒子，质量数不变、质子数增加1。
γ衰变是指放射性核素发射γ射线，不改变质量数和质子数。
半衰期是指放射性核素衰变为其半衰期的一半所需的时间。
不同放射性核素具有不同的半衰期，半衰期的长短决定了放射性核素的放射强度和放射性活度。
常见的放射性核素如铀-238的半衰期为45.7亿年，碳-14的半衰期为5730年。
1.1.1 原子核 核素(33张PPT)
2.质量数
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3.原子构成的表示方法
一般用符号 X 表示,字母表示意义如下:
如
12
6
C 表示质量数为12、质子数为6、中子数为6的碳原子。
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/122021/9/12Sunday, September 12, 2021
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
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二、核素
1.元素
具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
2.核素
具有一定数目质子和一定数目中子的一类原子。
3.同位素
2.乙图中两微粒的不同点是什么?两微粒之间属何种关系?
3.丙图中两微粒属于同位素吗?为什么?
探究点一
探究点二
情景引入
知识点拨
典例引领
探究提示：1.相同点:两微粒的质量数相同。
不属于同种元素。
2.不同点:中子数、质量数不同。
二者互为同位素。
3.不属于同位素。
同位素研究的对象是核素,而图中的两微粒是分子,两者属于同
C.238
94 Pu 的中子数与质子数之差为 144
240
238
D.94 Pu 和 94 Pu 互为同素异形体
238
240
2,A 项错误;238
94 Pu
240
解析： 94 Pu 和 94 Pu 的质量数之差为
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第3课时 核素
[目标导航] 1.了解质量数和A Z X 的含义。
2.了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。
3.了解原子的结构以及各种微粒数的关系。
一、原子的构成 质量数 1．原子的构成及表示方法 (1)构成
原子(A Z
X)⎩⎨⎧
原子核⎩⎪⎨
⎪⎧
质子(带正电)
中子(不带电)
核外电子(带负电)
(2)表示方法
例如，12 6C 表示的是C 元素中质量数为12、质子数为6、中子数为6的原子；16
8O 表示的是
O 元素中质量数为16、质子数为8、中子数为8的原子。
2．质量数
由于原子的质量集中在原子核上，把质子和中子的相对质量分别取其近似整数值1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量的近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，符号为A 。
质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
点拨 原子或离子中各微粒间的数目关系
(1)原子的质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。
(2)阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数； 阴离子所带电荷数＝核外电子数－质子数。
(3)质子数(Z )＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带的电荷数。
(4)质子数(Z )＝阴离子的核外电子数－阴离子所带的电荷数。
议一议
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成()
(2)原子的种类大于元素的种类()
(3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17()
答案(1)×(2)√(3)√
二、核素同位素
1．核素
把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。
2．同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
即同一元素的不同核素之间互称为同位素，如1H、2H、3H三种核素均是氢元素的同位素。
3．同位素的两个特征
(1)同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率，即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。
4．同位素的用途
(1)14 6C在考古工作中用于测定一些文物的年代。
(2)21H、31H用于制造氢弹。
(3)利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。
提醒(1)同位素中“同位”指几种核素的质子数相同，在元素周期表中占据同一个位置。
同位素属于同一种元素，但不是同种原子。
例如：11H、21H、31H是三种不同的原子，但都是氢元素。
(2)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数远小于原子的种类数。
议一议
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)不同元素的核素的质量数一定不同()
(2)14 6C和14 7N互为同位素()
(3)235 92U与238 92U是同一种核素()
(4)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C为同种单质()
答案(1)×(2)×(3)×(4)×
2．下列8种化学符号：11H2、21H2、14 6C、63Li、2311Na、14 7N、73Li、2412Mg。
(1)表示核素的符号共________种。
(2)互为同位素的是________和________。
(3)中子数相等，但质子数不相等的核素是________和__________。
答案(1)6(2)63Li73Li(3)2311Na2412Mg
解析(1)11H2、21H2为分子不属于核素范畴。
(2)63Li、73Li的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。
(3)2311Na和2412Mg的中子数相等，但质子数不同。
一、元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系
例1下列说法错误的是()
A.11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子
B.4020Ca和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体
C.11H和21H是不同的核素
D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
解析元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，11H和21H是质子数均为1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C 由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理，4020Ca和4220Ca互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单
质，它们互为同素异形体。
答案 B
归纳总结
1．区别
特别提醒(1)在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。
(2)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。
(3)自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。
变式训练1下列互为同位素的是()
A．H2D2B．14N14C
C．16O17O D．金刚石石墨
答案 C
解析同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素的互称，只有C项符
合。
二、原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的 区别
例2 我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为121.760，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是( )
A ．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
B ．按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
C ．一个锑原子的质量与12C 原子质量的1
12的比值
D ．锑元素的质量与12C 原子质量的1
12
的比值
解析 元素的相对原子质量是根据各种天然同位素的相对原子质量和这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值。
答案 B 归纳总结
1．原子的相对原子质量 (1)含义
原子的相对原子质量是该同位素的一个原子的质量与12C 质量的1
12的比值。
(2)计算公式
原子的相对原子质量＝一个该原子的质量
一个12C 原子质量×
1
12
(3)常用关系
原子的近似相对原子质量＝质量数 2．元素的相对原子质量
(1)元素的平均相对原子质量
①含义：根据各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中所占的组成分数计算的平均值。
②计算公式
M r＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋……
其中A、B、C分别为各同位素的相对原子质量：a%、b%、c%分别为自然界中各同位素所占的原子的含量或原子个数的组成分数，M r是元素的平均相对原子质量。
③实例
如氧有三种天然同位素，它们的同位素原子的相对原子质量和各同位素原子含量(即原子个数百分比)的数据分别为
16
O15.99599.759%
8
17
O16.9990.037%
8
18
O17.9990.204%
8
则氧元素的相对原子质量为M r＝15.995×99.759%＋16.999×0.037%＋
17.999×0.204%≈15.999。
(2)元素的近似相对原子质量
可根据各种核素(同位素)的质量数按上法计算。
特别提醒(1)元素周期表中的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。
(2)已知某元素的一种核素的相对原子质量无法求解该元素的平均相对原子质量。
变式训练2氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是()
A．一个16O原子的质量为16 g
B．17O的相对原子质量约为17
C．氧元素的相对原子质量为16＋17＋18
3
D．氧元素的相对原子质量为(16a%＋17b%＋18c%)
答案 B
解析 1 mol 16O原子的质量近似等于16 g，A错误；某一核素原子的相对原子质量在数值上近似等于其质量数，B正确；氧元素的相对原子质量为16O、17O、18O的相对原子质量的平均值，而“16a%＋17b%＋18c%”是氧元素的近似相对原子质量，C、D错误。