411原子结构与元素周期表课件-人教版（2019）高一化学必修第一册
1 个电子，即其原子结构示意图为
。
（7）如果只有两个电子层，最外层电子数要等于次外层电子数则最外层电子数应为 2，即
其原子结构示意图为
；如果只有三个电子层，最外层电子数要等于次外层电子数，则
最外层电子数应为 8，即其原子结构示意图为
。
。
（4）当元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的 2 倍时，该原子核外电子只有 2 层，
则最外层有 4 个电子，即其原子结构示意图为 。
（5）当元素原子 L 层上的电子数为 K 层的 3 倍时，该原子核外电子只有 2 层，则最外层
有 6 个电子，即其原子结构示意图为
。
（6）当元素原子 L 层上的电子数为 K 层的一半时，该原子核外电子只有 2 层，则最外层有
③相对质量为一个质子(中子)的
1
1 836
关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(电中性将核内所有质子和中子的相对质量取近似整
数值相加，所得的数值叫作质量数，常用A表示。 (2)质量关系： 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(。N)
质量数(N)
汤姆孙原子模型(1904年)：原子是一个平均分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中 性原子。
卢瑟福原子模型(1911年):在原子的中心有一个带正电荷的 核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿 着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
玻尔原子模型(1913年):电子在原子核外空间的一定轨道上 绕核做高速圆周运动。
对应元素
H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca
Be、Ar C O Ne
Li、Si Li、P H、Be、Al Li、Ca He、C、S
O H H
【典型例题 2】画出下列 1～18 号元素的原子结构示意图:
（1）原子核内没有中子的原子:
。
（2）质量数为 23，中子数为 12 的原子:
。
（3）某元素的原子 L 层电子数是 M 层电子数的 2 倍:
钠原子
钠离子
(1)电中性微粒(分子或原子)：质子数＝核外电子数=核电荷数。 (2)阳离子Xm＋：质子数＝ 核外电子数＋m 。 (3)阴离子Xm－：质子数＝ 核外电子数－m 。
【微点拨】电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空间范 围”，它与宏观上层的含义完全不同。
【典型例题 1】质量数为 37, 有 20 个中子的原子 R，它可以生成的离子是( ) A. R+ B. R- C.R2+ D. R2-
电子云模型( 1926~1935年):现代物质结构学说。电子在原 子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不 同，没有确定的轨道。
一、原子结构
1.原子的构成
①每个质子带一个单位正电荷
质子
原子核
②相对质量约为1
中子 ①中子不带电
原子
②相对质量约为1
①围绕原子核做高速运动
核外电子 ②每个电子带一个单位负电荷
（5） （6）
（7）
、
（8）
解析：（1）H 原子核内没有中子，只有一个质子，因此其原子结构示意图为 。 （2）质量数为 23，中子数为 12 的原子，其质子数为 11，即核外电子数为 11，因此其原子
结构示意图为
。
（3）L 层电子数是 M 层电子数的 2 倍，则最外层电子数为 4，即其原子结构示意图为
➢ 每层分别最多容纳 2n2个(K、L、M、 N层分别容纳2、8、18、32个电子。
➢ 最外层电子数目不超过 8 个。 ➢ 次外层电子数目不超过 18 个。 ➢ 倒数第三层电子数目不超过32个。 ➢ 注：K层为最外层或次外层时不超过2个。
LKM NO 能量逐渐增高
重难点剖析1 原子、离子、分子中微粒间的数量关系
（4）某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的 2 倍:
（5）某元素原子 L 层上的电子数为 K 层的 3 倍:
（6）某元素原子 L 层上的电子数为 K 层的一半:
（7）某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数:
（8）电子总数是最外层电子数 3 倍的原子
。
。 。
。 。
答案：（1） （2）
（3）
（4）
答案：B 解析：质量数为 37、中子数为 20 的 R 原子，它的质子数= 质量数-中子数= 37-20 = 17,所 以原子序数是 17,该元素是氯元素，氯原子最外层有 7 个电子,很容易得一个电子达 到最外 层 8 个电子的稳定结构，生成带一个单位负电荷的阴离子 Cl-。
【素养提升】已知元素 X、Y 的质子数分别为 a 和 b，它们的离子 和 的核外电子 排布相同，则下列关系式正确的是（ ）
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构 元素周期表
课程目标
1.了解原子核外电子排布。 2.结合原子结构示意图，归纳总结出元素周期表的编排原则 及能够根据原子序数确定元素在元素周期表的位置。
【情境•微课堂】 原子结构模型的演变
道尔顿模型(1803年):原子是构成物质的基本粒子，它们是 坚实的、不可再分实心球。
3.核外电子排布
质子数(Z)
(1)电子层：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简化为 不连续的壳，层 称作电子层。
(2)电子层划分
电子层（n） 1
2
3
4
5
6
7
符号
K LMNO P Q
离核远近
由近到远
能量高低
由低到高
(3)排布规律
➢ 核外电子总是先排布能量较低的电子层， 然后由内到外依次排布在能量逐渐升高 的电子层上。
A.
B.
C.
D. 答案：A 解析：因为 和 具有相同的核外电子排布，因此 和 具有相同的核外电子
数， 的核外电子数等于 项正确。
， 的核外电子数等于 ，则
，所以 A
重难点剖析2 1-20号元素的原子特点
特殊关系
最外层电子数为1的原子 最外层电子数为2的原子 最外层电子数与次外层电子数相等的原子 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子 最外层电子数是次外层电子数4倍的原子 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子 内层电子总数是最外层电子数2倍的原子 电子层数与最外层电子数相等的原子 电子层数是最外层电子数2倍的原子 最外层电子数是电子层数2倍的原子 最外层电子数是电子层数3倍的原子 核外电子数等于核外电子层的原子 核内无中子的原子
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《原子结构》原子结构与元素周期表课件 图文
年代 1911年
模型
卢瑟福 原子 模型
观点或理论
在原子的中心有一个带正电 荷的核,它的质量几乎等于 原子的全部质量,电子在它 的周围沿着不同的轨道运转, 就像行星环绕太阳运转一样。
年代 1913年
模型
玻尔原子 模型
1926～ 1935年
电子云 模型
观点或理论
电子在原子核外空间的一定 轨道上绕核做高速圆周运动。
(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 (9)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al 。 (10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。 (11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。 (12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
【迁移·应用】 1.(2019·南京师大附中高一检测)下列各原子结构示 意图中所表示的核外电子排布正确的是 ( )
【解析】选D。A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B 原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明A、B 为第二、第三周期元素;L层最多排8个电子,B原子的L 层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明B原子的L层 有8个电子,A原子的L层有4个电子,故A是碳原子;A原子 的M层比B原子的M层少3个电子,故B为铝原子。
2.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子 的七种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是________,B元素是________,C元素是 ________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 ________。
知识点 核外电子的分层排布 【重点释疑】 1.原子核外电子排布规律及其之间的关系
2.原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图。
化学人教版(2019)必修第一册4.1.2核素 元素周期表(共24张ppt)
思考：氕、氘、氚三者的关系？ 同一元素的三种不同核素。互为同位素。
任务一：元素、核素、同位素
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，
（即同一元素的不同核素）互称为同位素。
氧元素
碳元素
铀元素
16 17 18
8O 8O 8O
12 13 14
6C 6C 6C
U U U 234 235 238
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表 第二课时 核素 元素周期表
核心素养
A
1．知道元素、核素、同位素的含义，认识符号 Z X 的含义。
2．通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素周期表中位置间 的关系。从微观角度认识元素周期表的编排原则、结构及其价值，明确 周期表的基本关系、规律、元素种类及元素分布等，发展学生”宏观辨 识与微观探析“、”证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
由上而下排列。
仔细观察教材附加的元素周期表，完成课本p95页表格，并回答下列问题：
1．每周期开头的是什么类型元素？靠近尾部的是什么类型元素？结尾又是 什么类型的元素？ 2．元素周期表上共有几个横行和几个纵行？周期的数目是多少？族的数目 是多少？ 3．每个周期包括的元素种类有几种？周期序数与原子核外电子层数有什么 关系？ 4. 主族序数与原子最外层电子数有什么关系？ 5. 根据元素周期表的方格，你能确定元素的哪些信息？
同素异形体：由同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。
项目 本质 范畴 特性 决定 因素
举例
元素
核素
同位素
同素异形体
项目 本质
范畴
特性 决定 因素 举例
元素
核素
质子数相同 的一类原子
任务一：元素、核素、同位素
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，
（即同一元素的不同核素）互称为同位素。
氧元素
碳元素
铀元素
16 17 18
8O 8O 8O
12 13 14
6C 6C 6C
U U U 234 235 238
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表 第二课时 核素 元素周期表
核心素养
A
1．知道元素、核素、同位素的含义，认识符号 Z X 的含义。
2．通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素周期表中位置间 的关系。从微观角度认识元素周期表的编排原则、结构及其价值，明确 周期表的基本关系、规律、元素种类及元素分布等，发展学生”宏观辨 识与微观探析“、”证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
由上而下排列。
仔细观察教材附加的元素周期表，完成课本p95页表格，并回答下列问题：
1．每周期开头的是什么类型元素？靠近尾部的是什么类型元素？结尾又是 什么类型的元素？ 2．元素周期表上共有几个横行和几个纵行？周期的数目是多少？族的数目 是多少？ 3．每个周期包括的元素种类有几种？周期序数与原子核外电子层数有什么 关系？ 4. 主族序数与原子最外层电子数有什么关系？ 5. 根据元素周期表的方格，你能确定元素的哪些信息？
同素异形体：由同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。
项目 本质 范畴 特性 决定 因素
举例
元素
核素
同位素
同素异形体
项目 本质
范畴
特性 决定 因素 举例
元素
核素
质子数相同 的一类原子
元素周期表+课件++2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
②纵行原则
把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列
元素周期表有 7 个横行， 18 个纵列，每一个横行叫做一个 周期 ， 每一个纵列叫做一个 族 （8、9、10三个纵列为一族）
1.周期
特点：周期序数 ＝ 核外电子层数
1.周期
元素周期表共有 7 个横行，故元素周期表共有 7 个周期。
元素的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自 然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和。 例如，氢元素的三种核素: 氕，相对原子质量为1.0079，其丰度为99.985%， 氘相对原子质量为2.014，其丰度为0.015%，氚，痕量(计算时忽略）。因此， 氢元素的相对原子质量为1.0079×99.985%+ 2.014×0.015% ≈1.008。
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（1）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
左右相邻（同周期） 1、11、25
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（2）同主族相邻两元素原子序数相差的情况：
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的 元素种类数（如Na和K）；
1.原子序数和元素位置的相互推导
（1）原子序数为42的元素，因为36＜42＜54，故其在第五周期，这种 推断方法正确吗？ 正确。 （2）原子序数为34的元素，因为36－34＝2，故其在第ⅥA族，这种推 断方法正确吗？ 正确。36号元素为0族，向左数两行即为ⅥA族。
（3）已知第六周期稀有气体的原子序数是86，则第82号元素在周期表 的位置是____第__六__周__期__第__Ⅳ__A__族__。__。
把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列
元素周期表有 7 个横行， 18 个纵列，每一个横行叫做一个 周期 ， 每一个纵列叫做一个 族 （8、9、10三个纵列为一族）
1.周期
特点：周期序数 ＝ 核外电子层数
1.周期
元素周期表共有 7 个横行，故元素周期表共有 7 个周期。
元素的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自 然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和。 例如，氢元素的三种核素: 氕，相对原子质量为1.0079，其丰度为99.985%， 氘相对原子质量为2.014，其丰度为0.015%，氚，痕量(计算时忽略）。因此， 氢元素的相对原子质量为1.0079×99.985%+ 2.014×0.015% ≈1.008。
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（1）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
左右相邻（同周期） 1、11、25
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（2）同主族相邻两元素原子序数相差的情况：
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的 元素种类数（如Na和K）；
1.原子序数和元素位置的相互推导
（1）原子序数为42的元素，因为36＜42＜54，故其在第五周期，这种 推断方法正确吗？ 正确。 （2）原子序数为34的元素，因为36－34＝2，故其在第ⅥA族，这种推 断方法正确吗？ 正确。36号元素为0族，向左数两行即为ⅥA族。
（3）已知第六周期稀有气体的原子序数是86，则第82号元素在周期表 的位置是____第__六__周__期__第__Ⅳ__A__族__。__。
原子结构与元素周期表ppt课件
二、元素周期表的结构
例3 下列关于元素周期表的说法正确的是 A.在元素周期表中，每一纵行就是一个族 B.主族元素都是短周期元素
√C.副族元素都是金属元素
D.元素周期表中每个长周期均包含32种元素
解析 A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族； B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
二、元素周期表的结构
【例题 1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是 8 个
(× )
(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1
(√ )
(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 (√)
(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应(×)
(5)Li 在空气中加热生成 Li2O2
先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈， 火焰呈黄色，生成淡黄色固体
2Na O2 Na 2O2
金属活动性：K ＞ Na
总结 ▶ 相同条件下，碱金属从Li到Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说
明金属越来越活泼。
【实验･探究】
【实验･探究】
（2）钠、钾与水的反应
钾
钠
实验 操作
实验 现象
钾浮于水面；迅速熔化成银 色小球；四处游动；反应剧 烈；有轻微爆炸声并着火燃 烧 ；反应后滴入酚酞；溶 液变红。
质量数(N)
3.核外电子排布
质子数(Z)
(1)电子层：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简化为 不连续的壳，层 称作电子层。
(2)电子层划分
电子层（n） 1
2
3
4
5
6
7
符号
K LMNO P Q
离核远近
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章 第一节 原子结构与元素周期表-第1课时 原子结构
34 8
知新
致用
1.某元素的原子结构示意图为 (C )
。下列关于该元素的说法不正确的是
2.某粒子的结构示意图为 A.核外电子数为18 C.属于带负电荷的粒子
，关于该粒子的说法不正确的是( D ) B.核外有3个电子层 D.在化学反应中易得电子
3.根据下列叙述，写出元素名称，并画出原子结构示意图。
道尔顿 汤姆孙 卢瑟福 玻尔
电子云
致用
C
B
A
A.54
B.56
C.58
D.137
02
考点二 原子（或离子）核外电子排布 的表示
导入
微量元素在人体内含量极微小，但具有强大的生物学作用，它们参与酶、核酸等 的代谢过程等。世界卫生组织公布了14种人体必需微量元素，包括氟、硒、碘、硅、 铁、铜、锰、锌、钴、钼、铬、镍、钒、锡。
序号
信息
元素名称 原子结构示意图
（1）
_硅___
____________
（2） B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 _硼___
__________
序号 （3） （4）
信息
续表 元素名称 原子结构示意图
_钠___
___________
_氧___
__________
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
1 考点一 原子核外电子的分层排布及规律 2 考点二 原子（或离子）核外电子排布的表示
1.知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系，了解人类对原子结构认识的逐 素养 步深入的过程，发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 目标 2.能利用粒子结构图式（如结构示意图）描述粒子，能从微观角度认识原子的
4.1 原子结构与元素周期表 第二课时 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册
同周期相邻元素之间的关系（原子序数相差）
ⅡA、ⅢA
二周期
1
三周期
1
四周期
11
五周期
11
六周期
25
七周期
25
3.同主族相邻元素之间的关系（原子序数相差）
同主族相邻元素之间的关系（原子序数相差）
ⅠA、ⅡA
其他族
二三周期
8
三四周期
8
18
四五周期
18
五六周期
18
32
六七周期
32
4.你发现各周期的元素种数有什么规律？
周期序数
一二
三
四
五
六
七
稀有气体原子序数 2 10
18
36
54
86
118
练习2：推算原子序数为34,53,88, 的元素在周期表中的位置。
1.元素周期表中所含元素种类最多的是哪一个族？ 提示 因ⅢB族中含有镧系和锕系元素，元素种类最多。
2.同一周期的第ⅡA族、第ⅢA族的两种元素的原子序数相差多少？ 提示 二、三周期时，相差1； 四、五周期时，相差11；六、七周期时，相差25。
同位素
同素异形体
本质
质子数(核电荷数) 质子数、中子数 质子数相同、中子数不同的 相同的一类原子 都一定的原子 核素
同种元素组成的 不同单质
范畴 同类原子
原子
原子
பைடு நூலகம்
单质
特性
只有种类 , 没有个数
化学反应中 的最小微粒
化学性质几乎完全相同 , 组成元素相同 , 因质量数不同,物理性质不同 性质不同
联系：
2. 已知氟位于周期表中第2周期，第ⅦA族，
画出氟的原子结构示意图。
2019人教版高一化学第一章第1节 原子结构与元素周期表
各周期元素的种数分别是: 2、8、8、18、18、32、32 主族 （7个） IA ~ VIIA
副族 （7个） IB ~ VIIB
VIII族（1个） 8、9、10三个纵行
0族 （1个）最右边一个纵行 （稀有气体元素）
练习
1、具有相同的___电__子__层__数___而又按照原子序数递 __增___（增或减）排列的一系列元素称为一个周期。
⑤ +4 3 1
⑥ +18 2 8 8
3、根据下列叙述，写出其元素符号、名称，并画出
原子结构示意图：
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一
半 Si。
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的
1.5倍 B 。
（3）C元素原子的L层与K层电子数之差是电子层数
的2.5倍， F 。
（4）D元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其
4、稳定结构与不稳定结构
(1)稳定结构：8e-稳定结构（K层为2e-）
在化学反应中，具有不稳定结构的原子， 通过得失电子达到稳定结构
(2)金属元素与非金属元素（1-20）(一般规律)
最外层 电子数
得失电子 趋势
元素的性质
金属元素 ＜4 较易失 金属性
非金属元素 ＞4 较易得 非金属性
1、下列所表示的微粒中，氧化性最强的是（ B）
（3）最外层有2个电子的元素：__B__e_、__M_g_、__C_a_、__H__e （4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：_B_e_、__A_r__ （5）最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：__C___
是次外层3倍的是：__O_;是次外层4倍的是：__N_e. （6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H__、__B_e_、__A_l_ （7）电子总数为最外层电子数的2倍的是：__B_e______ （8）次外层电子数是最外层电子数的2倍的元素：_S_i、__L_i
副族 （7个） IB ~ VIIB
VIII族（1个） 8、9、10三个纵行
0族 （1个）最右边一个纵行 （稀有气体元素）
练习
1、具有相同的___电__子__层__数___而又按照原子序数递 __增___（增或减）排列的一系列元素称为一个周期。
⑤ +4 3 1
⑥ +18 2 8 8
3、根据下列叙述，写出其元素符号、名称，并画出
原子结构示意图：
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一
半 Si。
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的
1.5倍 B 。
（3）C元素原子的L层与K层电子数之差是电子层数
的2.5倍， F 。
（4）D元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其
4、稳定结构与不稳定结构
(1)稳定结构：8e-稳定结构（K层为2e-）
在化学反应中，具有不稳定结构的原子， 通过得失电子达到稳定结构
(2)金属元素与非金属元素（1-20）(一般规律)
最外层 电子数
得失电子 趋势
元素的性质
金属元素 ＜4 较易失 金属性
非金属元素 ＞4 较易得 非金属性
1、下列所表示的微粒中，氧化性最强的是（ B）
（3）最外层有2个电子的元素：__B__e_、__M_g_、__C_a_、__H__e （4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：_B_e_、__A_r__ （5）最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：__C___
是次外层3倍的是：__O_;是次外层4倍的是：__N_e. （6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H__、__B_e_、__A_l_ （7）电子总数为最外层电子数的2倍的是：__B_e______ （8）次外层电子数是最外层电子数的2倍的元素：_S_i、__L_i
人教版化学必修第一册4.1第一课时原子结构元素周期表课件
( A) A.第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3 B.第1列和第17列元素单质熔、沸点变化趋势不相同 C.第11列中肯定没有非金属元素 D.在18列元素中,第3列的元素种类最多
变式训练2(2020吉林长春高一检测)下列说法正确的是( C ) A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元 素种数 B.11号元素为非金属元素 C.在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82 D.目前使用的元素周期表中,最长的周期含36种元素
提示 核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地应用其中的一项。
把不同的区域简化为不连续的壳层,也称为电子层,有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构:
科学家预测第114号元素具有良好的力学、光学、电学性质,将它命名为“类铅”。
第一节 原子结构与元素周期律 已知R原子有b个中子,R2+核外有a个电子。
变式训练3-2短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。 同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种数
(2)族(纵列) ①个数:元素周期表中有18个纵列,但只有16个族。 ②特点:元素周期表中主族元素的族序数等于其原子的最外层电子数。 ③分类
④常见族的特别名称 第ⅠA族(除H外):碱金属元素;第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体元素。
【情境链接】1869年,俄国化学家门捷列夫给元素设计并建造了个新家— —元素周期表,具有相同电子层数的元素被分在了同一个楼层上(同周期), 具有相似性质的一个家族(同族)的元素被分在了同一个单元。你瞧,元素 们正在忙忙碌碌、高高兴兴地搬进新家呢!
3.原子或离子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图:表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外各电子层 排布的图示。 如Na原子的原子结构示意图为
变式训练2(2020吉林长春高一检测)下列说法正确的是( C ) A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元 素种数 B.11号元素为非金属元素 C.在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82 D.目前使用的元素周期表中,最长的周期含36种元素
提示 核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地应用其中的一项。
把不同的区域简化为不连续的壳层,也称为电子层,有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构:
科学家预测第114号元素具有良好的力学、光学、电学性质,将它命名为“类铅”。
第一节 原子结构与元素周期律 已知R原子有b个中子,R2+核外有a个电子。
变式训练3-2短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。 同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种数
(2)族(纵列) ①个数:元素周期表中有18个纵列,但只有16个族。 ②特点:元素周期表中主族元素的族序数等于其原子的最外层电子数。 ③分类
④常见族的特别名称 第ⅠA族(除H外):碱金属元素;第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体元素。
【情境链接】1869年,俄国化学家门捷列夫给元素设计并建造了个新家— —元素周期表,具有相同电子层数的元素被分在了同一个楼层上(同周期), 具有相似性质的一个家族(同族)的元素被分在了同一个单元。你瞧,元素 们正在忙忙碌碌、高高兴兴地搬进新家呢!
3.原子或离子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图:表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外各电子层 排布的图示。 如Na原子的原子结构示意图为
人教版高一化学必修一第一章第一节元素周期表 课件(共20张ppt)
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周
期是？
C
A.第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期
2024/1/20
16
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
——32 种
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中
族
（16个） 第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
2024/1/20
18
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
2023最新整理收集 do something
第一节 元素周期表
化学 必修2
第一课时
元素周期表
2
1
2019年被联合国批准为“国际化学元素周 期表年”。2019年是国际纯粹与应用化学联合 会IUPAC成立100周年,同时也是化学元素周期 表发明150周年。
俄国科学家门捷列夫
2024/1/20
2
一、元素周期表的发展史
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
2024/1/20
17
课堂小结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周
期是？
C
A.第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期
2024/1/20
16
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
——32 种
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中
族
（16个） 第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
2024/1/20
18
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
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第一节 元素周期表
化学 必修2
第一课时
元素周期表
2
1
2019年被联合国批准为“国际化学元素周 期表年”。2019年是国际纯粹与应用化学联合 会IUPAC成立100周年,同时也是化学元素周期 表发明150周年。
俄国科学家门捷列夫
2024/1/20
2
一、元素周期表的发展史
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
2024/1/20
17
课堂小结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
原子结构元素周期律上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
1.了解质量数和原子的表示方法 2.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系和规律
自学指导（3分钟阅读课本p86-87，完成创新设计p62知识梳理）
一、原子的构成、质量数
1.原子的构成
质子
（相对质量近似为1，带一个单位
原子原子核
正电荷） 中子 （相对质量近似为1，不带电荷）
核外电子（带一个单位负电荷）
科学史话
原子结构模型的演变
原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原 子结构的形象和描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。
道尔顿模型（1803年）
卢瑟福原子模型（1911年）
汤姆孙原子模型（1904年）
电子云模型（1926~1935年）
玻尔原子模型（1913年）
第一节 原子结构与元素周期表
学习目标
1H 氢 1.008
三、核素、同位素
1.核素 (1)定义：具有一定数目___质__子___和一定数目___中__子___的一种原子。 (2)氢的三种核素
原子符号(AZX)
11H 21H 或 D 31H 或 T
(3)常见元素的核素
Cl：37Cl 35Cl C：12C 14C
原子名称
氕 氘 氚
氢元素的原子核
二、原子核外电子排布
1.电子层与其电子的能量 电子层数
1 234567
各电子层
字母代号
K L MNO P Q
由内到外
离核远近 能量高低
由__近__到__远__ 由_低___到__高__
2.核外电子排布规律 (1)能量规律 核 外 电 子 由 里 向 外 ， 依 次 排 布 在 能 量 逐 渐 ___升__高___ 的 电 子 层 里 ， 即 按
自学指导（3分钟阅读课本p86-87，完成创新设计p62知识梳理）
一、原子的构成、质量数
1.原子的构成
质子
（相对质量近似为1，带一个单位
原子原子核
正电荷） 中子 （相对质量近似为1，不带电荷）
核外电子（带一个单位负电荷）
科学史话
原子结构模型的演变
原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原 子结构的形象和描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。
道尔顿模型（1803年）
卢瑟福原子模型（1911年）
汤姆孙原子模型（1904年）
电子云模型（1926~1935年）
玻尔原子模型（1913年）
第一节 原子结构与元素周期表
学习目标
1H 氢 1.008
三、核素、同位素
1.核素 (1)定义：具有一定数目___质__子___和一定数目___中__子___的一种原子。 (2)氢的三种核素
原子符号(AZX)
11H 21H 或 D 31H 或 T
(3)常见元素的核素
Cl：37Cl 35Cl C：12C 14C
原子名称
氕 氘 氚
氢元素的原子核
二、原子核外电子排布
1.电子层与其电子的能量 电子层数
1 234567
各电子层
字母代号
K L MNO P Q
由内到外
离核远近 能量高低
由__近__到__远__ 由_低___到__高__
2.核外电子排布规律 (1)能量规律 核 外 电 子 由 里 向 外 ， 依 次 排 布 在 能 量 逐 渐 ___升__高___ 的 电 子 层 里 ， 即 按