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九年级化学第十一单元知识点总结
九年级化学第十一单元知识点总结Unit 11: Salt and FertilizerI。
n of Salt: XXX metal ions (or NH4+) and acid radical ions.1.Sodium ChlorideCommonly known as table salt。
it is a white powder that hasa XXX uses include: (1) as a seasoning。
(2) as a preservative。
(3) XXX point。
(4) in agriculture。
XXX。
and (5) to make XXX (0.9% XXX)。
Na+ maintains the n of water inside and outside the cell。
promoting the exchange of substances inside and outside the cell。
while Cl- promotes the n of hydrochloric acid。
helps n。
and increases appetite。
It is also used in the glass。
paper。
XXX。
detergent。
and food industries.2.Sodium CarbonateAlso known as soda ash。
it is a white powder that has XXX in water。
It is used in XXX。
it is used to XXX.II。
n of Coarse SaltXXX calcium chloride。
which can absorb moisture from the air and XXX purify coarse salt。
the XXX: n。
最新中考九年级化学第十一章知识点总结
中考九年级化学第十一章知识点总结第一节常见的盐●盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
●几种常见的盐⏹游泳池一般用硫酸铜消毒。
⏹医疗上一般用高锰酸钾消毒。
⏹过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
●侯氏制碱法：又名联合制碱法。
主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。
●钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
●氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。
氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
第二节粗盐提纯●粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
●粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
●实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。
●实验仪器●●当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
第三节盐的化学性质●盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）●盐 + 酸→ 新盐 + 新酸●盐 + 碱→ 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）●盐 + 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）部分不溶于水的盐只具有性质2。
氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
第四节酸、碱、盐的溶解性（室温）●酸：大多数都可溶。
●碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
●盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
●氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。
●硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。
●碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
●下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。
“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了第五节化学肥料●化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九班级化学下册第十一单元盐、化肥学问点一、盐的概念和性质1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常是由酸和碱中的阳离子和阴离子结合而成。
2. 盐的性质：（1）晶体形态：盐大多数是无色结晶体，也有少数是有色的，如铜(II)盐是蓝色的。
（2）溶解性：大多数盐是可溶于水的，但也有一些盐是不溶于水的，如银氯化物。
（3）电解性：盐在水中能够进行电解，产生正离子和负离子。
（4）熔点和沸点：不同的盐有不同的熔点和沸点。
二、常见的盐及其制备方法1. 氯化盐：氯化钠（NaCl），制备方法包括海水蒸发结晶、盐井和岩盐矿提取等。
2. 硫酸盐：硫酸铁（FeSO4），制备方法包括铁和硫酸反应、硫酸和铁的反应等。
3. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3），制备方法包括自然产物提取、化学工业方法等。
三、化肥的概念和分类第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
1. 化肥的定义：化肥是通过人工合成或加工制成的，含有一种或多种植物养分元素的化合物。
2. 化肥的分类：（1）氮肥：主要包括尿素、铵盐肥等；（2）磷肥：主要包括一般磷肥、高效磷肥等；（3）钾肥：主要包括硫酸钾、氯化钾等；（4）复合肥：主要包括氮磷钾复合肥、氮磷复合肥等。
四、化肥的作用和用途1. 化肥的作用：化肥可以供应植物所需的养分元素，促进植物的生长和发育。
2. 化肥的用途：广泛应用于农业生产中，可以用于蔬菜、水果、粮食等作物的种植和生产。
五、化肥的优缺点1. 化肥的优点：（1）提高农作物的产量和质量，满足人们对食物的需求。
（2）使用便利，施肥效果明显，能够快速供应植物所需的养分元素。
2. 化肥的缺点：（1）过量使用化肥可能导致土壤和地下水污染。
（2）长期使用化肥可能降低土壤的肥力。
（3）含有过量氮素和磷素的化肥可能对环境造成污染。
六、合理使用盐和化肥的留意事项千里之行，始于足下。
1. 盐的使用：（1）不宜过量摄入，尤其是高血压患者。
（2）盐应避开与酸性物质接触，以防腐蚀。
最新中考九年级化学第十一章知识点总结
中考九年级化学第十一章知识点总结第一节常见的盐●盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
●几种常见的盐⏹游泳池一般用硫酸铜消毒。
⏹医疗上一般用高锰酸钾消毒。
⏹过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
●侯氏制碱法：又名联合制碱法。
主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。
●钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
●氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。
氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
第二节粗盐提纯●粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
●粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
●实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。
●实验仪器●●当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
第三节盐的化学性质●盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）●盐 + 酸→ 新盐 + 新酸●盐 + 碱→ 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）●盐 + 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）部分不溶于水的盐只具有性质2。
氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
第四节酸、碱、盐的溶解性（室温）●酸：大多数都可溶。
●碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
●盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
●氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。
●硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。
●碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
●下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。
“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了第五节化学肥料●化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。
九年级十一章知识点
九年级十一章知识点
在九年级的学习过程中，十一章是一个重要的章节。
本章主要
涉及了一些重要的知识点，其中包括：
一、物质的性质和变化
本章主要介绍了物质的性质和变化，包括物质的颜色、形态、
气味、溶解性等方面。
通过实验和观察的方法，我们可以了解到
物质的不同性质以及它们在发生变化时的表现。
二、化学方程式
化学方程式是描述化学反应过程的一种方式。
在本章中，我们
学习了如何编写和平衡化学方程式，以便更好地理解化学反应的
过程和结果。
三、原子结构和元素周期表
原子结构是理解化学反应过程的基础。
本章我们学习了原子的
组成以及原子核、电子和质子的性质。
通过学习元素周期表，我
们可以认识到元素的种类和特点，并了解到元素之间的相互作用。
四、离子化合物和化学键
离子化合物和化学键是化学反应中的重要概念。
通过学习本章，我们了解到离子化合物的形成方式以及化学键的种类和特点。
五、酸碱中和反应
酸碱中和反应是一种常见的化学反应。
在本章中，我们学习了
酸碱中和反应的定义、特点以及它们在生活中的应用。
以上就是本章的重要知识点概述。
通过学习这些知识，我们可
以更好地理解化学反应的过程和原理，并且将这些知识应用于实
际生活中。
希望同学们能够认真学习，并且能够灵活运用这些知
识来解决实际问题。
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九年级化学第十一单《元盐化肥＞＞知识点第一节常见的盐盐的定义：由_______ （或_____ ）和_________ 形成的化合物。
消毒用盐：①游泳池一般用硫酸铜（化学式___________________ ）消毒。
②医疗上一般用高猛酸钾（_____________ ）消毒。
粗盐的提纯粗盐的初步提纯只是去除__________ ,得到的精盐中还含冇____________ 、 ________ 等可溶性杂质。
粗盐中由丁含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而___________ O无水氯化钙可用作干燥剂。
实验步骤：①__________ 、② _________ 、③_______ 、④回收。
实验仪器当__________________ 时熄火酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
第三节盐的化学性质盐（可溶）+金属1 -＞金属2+新盐（金屈1比金屈2 ______________ ，金属不是钾、钙、钠）盐+酸T新盐+新酸写一个反应方程式举例（下同）_________________________________________________盐+碱T新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）_______________________________________盐+盐T两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）________________________________________部分不溶于水的盐只具有性质2。
氯化银（________ ）、硫酸顿（________ ）既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
第四节酸、碱、盐的溶解性（室温）酸：大多数都__________ 溶。
碱：只有氨水（_________ ）、氢氧化钠（ ______ ）、氢氧化钾（______ ）、氢氧化锁（______ ）和氢氧化钙（__________ ）可溶于水，其余均为沉淀。
九年级化学第十一单元知识点总结
第十一单元 《盐 化肥》学问点二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 试验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 试验仪器三、盐的化学性质试验步骤溶解 过滤 蒸发试验仪器 烧杯、玻璃棒铁架台〔带铁圈〕、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台〔带铁圈〕蒸发皿、酒精灯、玻璃棒1、 盐〔可溶〕+ 金属 1 → 金属 2 + 盐〔金属 1 比金属 2 活泼，K 、Ca 、Na 除外〕2、 盐 + 酸 → 盐 + 酸〔满足复分解反响的条件〕3、 盐 + 碱 → 盐 + 碱〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕4、 盐 + 盐 → 两种盐〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕 注：①复分解反响的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO ↓Al(OH) ↓ Mg(OH) ↓ BaCO ↓ CaCO ↓白色沉淀4 3 2 3 3Fe(OH) ↓红褐色沉淀 Cu(OH) ↓蓝色沉淀32生成气体：H +与 CO 2－ ；NH +与 OH －3 4生成水：H +与 OH －③反响实质：离子结合成H O ：H +与 OH －2离子结合生成气体：H +与 CO 2－；NH +与 OH －34一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或 NH +)和酸根离子的化合物4 物质 氯化钠俗称 食盐物理性质 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 碳酸钠 Na CO 2 3碳 酸 氢 钠NaHCO 3 备注 纯碱〔因水溶液呈碱性〕苏打 小苏打白色粉末状 固体，易溶于水白色晶体， 易溶于水 用途〔1〕作调味品〔2〕作防腐剂 （3） 消退积雪〔降低雪的熔点〕 （4） 农业上用 NaCl 溶液来选种 （5） 制生理盐水〔0.9% NaCl 溶液〕Na +维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl - 促生盐酸、帮助消化，增进食欲用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸取空气中的水分而潮解。
九年级化学11单元知识点
九年级化学11单元知识点
摘要：
1.九年级化学第十一单元的主要内容
2.单元中的重点知识点
3.溶液的形成及其基本特征
4.溶质、溶剂的种类和特点
5.溶液的命名方法
6.酸、碱和盐的化学式默写
7.初中化学知识点的总结和梳理
正文：
九年级化学第十一单元的知识点主要包括溶液的形成、溶质和溶剂的种类、溶液的命名方法以及酸、碱和盐的化学式默写。
在这个单元中，学生需要掌握溶液的基本特征和形成过程，了解不同溶质和溶剂的特点，以及如何正确地命名溶液。
此外，还需要对酸、碱和盐的化学式进行默写，加深对化学知识的理解。
溶液的形成是指一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
溶液具有均一性和稳定性，其名称通常由溶质的溶剂溶液组成。
例如，碘酒是碘的酒精溶液。
值得注意的是，溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色。
溶质可以是固体、液体或气体，而水是最常用的溶剂。
溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量，溶液的体积等于溶质的体积加上溶剂的体积。
在九年级化学学习中，酸、碱和盐的化学式默写是一个重要的知识点。
学生需要熟练掌握常见酸、碱和盐的化学式，并了解它们的性质和用途。
为了更好地掌握九年级化学的知识点，学生可以通过总结和梳理的方式对已学过的内容进行复习。
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第十一单元盐化肥第一节常见的盐盐的定义：由金属离子（或NH4+ ）和酸根离子形成的化合物。
几种常见的盐物质俗称物理性质用途① 作调味品，腌制咸菜；② 作防腐剂；白色粉末，水溶液有咸味，③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，氯化钠食盐溶解度受温度影响不大还会使土壤盐碱化）④ 农业上用氯化钠溶液来选种⑤制生理盐水（浓度为 0.9% 的氯化钠溶液）用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水（ Na2CO3 与 NaOH 用途很相似，但玻璃是个例外）建筑材料、补钙剂碳酸钙白色固体，不溶于水实验室制取二氧化碳的原料的主要成分制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水医疗上，治疗胃酸过多（ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢备注钠，否则是碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！消毒用盐游泳池一般用硫酸铜消毒。
医疗上一般用高锰酸钾消毒。
过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
侯氏制碱法：又名联合制碱法。
主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。
钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。
氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
第二节粗盐提纯粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。
实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅回收玻璃棒转移固体的工具蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
第三节盐的化学性质盐（可溶） + 金属 1 →金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼，金属不是钾、钙、钠）盐+酸→新盐+新酸盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐 +盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）部分不溶于水的盐只具有性质2。
氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
第四节酸、碱、盐的溶解性（室温）酸：大多数都可溶。
碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。
硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。
碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。
OH- NO3-Cl - SO42- CO 32-H+ 溶、挥溶、挥溶溶、挥NH 4 + 溶、挥溶溶溶溶K + 溶溶溶溶溶+溶溶溶溶溶NaBa2+ 溶溶溶不不Ca2+ 微溶溶微不Mg 2+ 不溶溶溶微3+不溶溶溶－AlMn 2+ 不溶溶溶不Zn2+ 不溶溶溶不“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了Fe2+ 不溶溶溶不3+不溶溶溶－FeCu2+ 不溶溶溶－Ag + －溶不微不第五节化学肥料化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。
农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。
农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。
氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
（缺氮的表现：叶黄）常用氮肥名称化学式含氮量使用注意事项尿素CO(NH 2 )2 46.7%碳酸氢铵（碳铵）NH 4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋硝酸铵（硝铵）NH 4NO 3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸硫酸铵（硫铵）(NH 4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结氯化铵NH 4Cl 26.2%氨水NH 3·H2O 加水稀释后施用硝酸钠NaNO 3 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。
铵根离子的检验方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：NH4 NO3+NaOH=NaNO 3+NH 3↑+H 2O如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。
方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：2NH 4Cl+Ca(OH) 2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O氮肥的简易鉴别1)氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。
2)对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。
3)加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。
4)接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。
生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
（缺钾的表现：叶尖发黄）常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）农村最常用的钾肥是草木灰。
磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。
（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙） 、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。
磷酸根的化合价是 -3，其中磷元素的化合价是+5。
复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵后三者不能与碱性物质混合施用。
使用化肥、农药对环境的影响土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。
水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。
长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。
对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。
氮、磷、钾三种化肥的区别方法看外观加水 灼烧加熟石灰氮肥钾肥白色晶体全部溶于水可燃烧，熔化有气泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出磷肥 灰白色粉末大多数不溶于水初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。
第六节 计算题【例题】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮） ，求这种化肥的纯度。
解：设该化肥的质量为100g ，该化肥的纯度为 a%。
100g a%14 2100% 100g 34.3%4 14 216 1 3100g a%28100g34.3%80a% 98%答：这种化肥的纯度为98%。
求化合物中某元素的质量某 元 素 的 质 量 ＝ 某 化 合 物 的 质 量 × 某 元 素 质 量 分 数 ＝某化合物的质量该元素的相对原子质量原子个数该化合物的相对分子质量 100%【例题】 多少吨的氧化亚铁 （FeO ）中所含铁元素质量和 100t 中氧化铁所含铁元素的质 量相同？解：设需氧化铁的质量为x 。
56 100t56 2100%x100% 56 2 1656 163x56100t 42 100%100% 16072x 90t答：需氧化亚铁的质量为90t 。
求化合 物 中 某 元 素 的 质 量分数 ：某元素的质量分数 该元素的相对原子质量原子个数100%该化合物的相对分子质量求化肥纯度：某元素的质量某混合物的质量该元素的相对原子质量原子个数 100%纯度该化合物的相对分子质量。