2019-2020学年安徽省宣城市高一第一学期期末考试化学试题(含答案)
2019-2020学年安徽省宣城市高一第一学期期末考试化学试题本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间100分钟。
考生注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名。
考号在答题卡指定位置填写清楚并将条形码粘贴在指定区域。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II 卷请用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区城书写的答案无效。
在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 A1-27 Cl-35.5 Fe-56第I 卷 (选择题 共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
在每小题給出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
) 1.垃圾分类可以减少污染、节约资源。
下列“垃圾”放置位置不合理的是A.瓷器中含有许多金属元素，因此陶瓷属于金属材料B.高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D.“窑变”是高温下釉料中某些金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化 3.下列关于“摩尔质量”的描述或应用，正确的是 A.二氧化碳的摩尔质量等于它的相对分子质量 B.一个氟原子的质量约等于 g C.空气的摩尔质量为29 D.1 mol Cl -的质量为35.54.很多化学反应在4K 高清摄影机下美轮美奂。
下列反应不属于氧化还原反应的是5.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. NaHCO3=Na++HCO3-B. KClO3=K++Cl5++3O2-C. MgSO4= Mg+2+SO42-D. Ba(OH)2=Ba2++(OH)22-6.下列物质的分类正确的是A.AB.BC.CD.D8.相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如下图所示。
与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是9.有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是A.四氧化三铁B.碳酸氢钠C.铝D.氢氧化铝10.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是A.Na2CO3→NaOHB.Fe→FeC]2C.Fe(OH)2→Fe(OH)3D.SiO2→H2SiO311.可以根据5I- +IO3-+6H+=3I2+3H2O检验食盐中是否存在IO3-。
下列说法正确的是A.I2是氧化产物，H2O是还原产物B. IO3-得电子，被氧化C.该条件下氧化性：IO3-强于I-D.每生成3 mol I2.转移6 mol电子12.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB.常温常压下，1.06 g Na2CO3溶于水，溶液中Na+数目为0.02N AC. N A个O2分子占有的体积约为22.4 LD.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-数目为N A13.下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. K+、SO42-、H+、Cu2+B. Na+、OH-、Cl-、SO42-C. H+、Na+、Cl-、SiO32-D. Na+、Ba2+、NO3-、SO42-14.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氧气与水反应：Cl2+H2O=H++C1-+HClOC.稀盐酸与碳酸钙反应：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2OD.稀硫酸与铁反应：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑15.下列实验装置及操作不能达到实验目的的是A.20 mL1 mol/L的AlCl3B.50 mL 1 mol/L的KClC.20 mL2 mol/L的NH4ClD.20 mL2 mol/L的CaCl218.溶液的导电能力可以用电导率表示。
向滴有酚酞的100 mL 0.01 mol/LBa(OH)2溶液中，逐滴滴入0.04 mol /LH2SO4溶液实验测得溶液的电导率变化如下图所示。
关于该反应的说法不正确的是A 0-85s观察到的现象：溶液中有白色沉淀生成，溶液红色逐渐变浅，最后变为无色B. a→b过程中发生的离子反应为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2OC.滴至b点时消耗H2SO4溶液25 mLD. b→c过程溶液的电导率变大是由于溶液中H+和SO42-浓度增大第II卷(非选择题共46 分)二、填空题(本题包括4小题，共46分)19. (12 分)下图是地壳中含量较大的九种元素分布图,图中X.Y .Z分别表示不同元素。
回答下列问题：(1)X的名称为_________________，硅元素在自然界以______ (填"游离态"或“化合态”)形式存在。
(2)Y的氧化物属于______氧化物，硅的氧化物属于______氧化物(填“酸性”、“两性”或“碱性" )。
(3)常用ZCl3溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液" ，该反应的离子方程式为___________，区别ZCl3溶液和Z(OH)3胶体的方法是______________。
(4)由粗硅制备硅烷(SiH4)的基本流程如下图所示(反应条件均省略)：已知：反应I、II的化学方程式分别为Si+3HC1=SiHCl3+A，SiHCl3+B=Si+3HC1( 均已配平)。
①A的化学式为____________。
②反应I、II、III中，有_______个属于氧化还原反应。
③反应IV中生成的SiH4和NH3两种气体的物质的量之比为___________。
20. (10分)实验室用下图的实验装置模拟工业制漂白粉。
回答下列问题：(1)仪器a的名称是________________。
(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_______________。
(3)浓盐酸在反应中的作用是______________________，,饱和食盐水的作用是____________，D装置的作用是______________。
(4)C装置制取漂白粉的化学方程式是_____________________。
21. (12分)某同学用硫鉄ず焙斃后的焼溘(主要成分カFe2O3、SiO2、Al2O3。
不考虑其它杂质)制取绿矾(FeSO4· 7H2O)，設計了如下流程(部分物质巳略去)。
回答下列问题：(1)硫铁矿的主要成分是FeS2，其中铁元素化合价为_________，焙烧产物之一的Fe2O3，俗称___________。
(2)固体A的主要成分是_________，固体X为_________________。
(3)写出①中Al2O3发生反应的高子方程式：_____________________。
(4)从溶液C到绿矾的过程中，須控制反应条件訪止变质，检验其变质所用的化学试剂是_________，步骤③所得Al(OH)3沉淀含有杂质，应如何洗涤?______________________。
22. (12分)某兴趣小组在处理污水样品吋，需将质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g /cm3)配制成250 mL 0.3mol/L的盐酸。
回答下列问题：(1)配制此溶液除上图仪器外，逐需要的仪器是_____________，按使用的先后顺序，其作用分別是____和__________。
(2)A、B仪器的规格分別是______、________(填代号)。
①10 mL ②100 mL ③250 mL ④500 mL(3)下列説法正确的是______ ( 填代号)。
A使用的容量瓶必须洁净，但不一定需要干燥B.配制溶液肘，如果试样是固体，把称好的试样用紙条小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度线1 – 2 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线C实验所用的量筒、烧杯等都要洗涤2~3次，洗涤液要全部注入容量瓶D.若定容时俯视液面，所配溶液的物貭的量浓度偏高(4)求质量分数为37%的液盐酸的物貭的量依度(要求写出計算辻程，汁算结果保留两位小数)。
化学试题参考答案一、选择题(本题包括18小题,每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
) 1-5：CDBCA 6-10：BCCAD 11-15：CBBDA 16-18：ADB二.填空题(本题包括4小题，共46分)19. (12分)(1)氧(1分)；化合态(1分)(2)两性(1分)；酸性(1分)(3)2Fe3++Cu=2Fe2++Ca2+ (2 分)丁达尔效应(1分，其他合理答案均可)(4)①H2(1分)；②3(2分)；③ 1：4(2分)20. (10 分)(1)分液漏斗(1分)(2)(3分，或单线桥)(3)酸性和还原性(1分)；除去 Cl2中混有的HCl气体(1分)；安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中(2分)(4)2Cl2+2Ca( OH)2 =CaCl2+Ca( ClO)2+2H2O(2分)21. (12分)(1) +2(1分)；铁红(1分)(2)SiO2(2分)；Fe(2分，其他合理答案也给分)(3)Al2O3+6H+= 2Al3+ +3H2O(2分)(4)KSCN溶液(2分)；向过滤器(或漏斗)中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流出后重复操作2-3次(2分)22. (12分)(1)玻璃棒(1分)；搅拌(1分)；引流(1 分)(2)③(1分)；①(2分)(3)A、D(2分)(4)12.06 mol/L (4分，要求写出计算过程并保留两位小数)。
2020年安徽省宣城市旌德中学高一化学上学期期末试卷含解析
2020年安徽省宣城市旌德中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．H+、Al3+、NH4+、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-参考答案：D略2. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（）A．B．C．D．参考答案：略3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4 L的四氯化碳中含有的四氯化碳分子数为N AB. 标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子C. 常温常压下，2.24 L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AD. 常温下，23 g 二氧化氮含有N A个氧原子参考答案：DCCl4在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物，所以空气的组成不是单质分子，B错误；常温下并非标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积，C错误；23 g 二氧化氮的物质的量为0.5mol，含有氧原子数目为0.5×2×N A=N A，D正确；正确选项D。
4. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力类型都相同的是 ( )A．氯化钠和金刚石 B．金刚石和二氧化硅C．冰和干冰 D．二氧化硫和二氧化硅参考答案：B略5. Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为A.Ｘ>Ｚ>ＹB.Ｚ>Ｘ>ＹC.Ｘ>Ｙ>Ｚ D.Ｙ>Ｚ>Ｘ参考答案：A略6. 在标准状况下，将wg A气体(分子量为M)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度(单位mol/L)为A．B．C．D．参考答案：A略7. 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子半径大小呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：A试题分析：元素原子核外的电子呈周期性排布决定了元素的性质呈周期性变化，答案选A。
安徽省宣城市高一上学期化学期末考试试卷C卷
安徽省宣城市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2019高三上·武威期末) 根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列说法错误的是（）A . 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳B . 进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色C . 利用如图2装置可以分离四氯化碳和水D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水3. （2分）下列实验中能达到实验目的的是（）A . 用装置甲氧化废液中的溴化氢B . 乙量取100.00mL溶液C . 丙将萃取液中的苯与碘进行分离D . 丁灼烧熔融碳酸钠固体4. （2分） (2019高三上·延边月考) 已知NaNO2是色泽和味道与NaCl相似的盐，是导致某些建筑工地食物中毒的主要物质，它可与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO ＋5NO ＋a=b＋5 ＋3H2O。
下列叙述正确的是（）A . a是6H＋， b是2MnO2B . 反应过程中溶液的pH减小C . 还原产物是Mn2＋D . 当有0.1 mol b生成时转移电子数为NA5. （2分） (2018高一上·盘县期中) 在标准状况下，以下物质占体积最大的是（）A . 98 g H2SO4B . 6.02×1023个CO2C . 44.8 L O2D . 6 g H26. （2分）已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质。
现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）B . 1︰5C . 2︰1D . 2︰37. （2分）配制200mL 0.100mol•L﹣1盐酸溶液时，下列实验操作使所配的溶液浓度偏大的是（）A . 用量筒量取所需的浓盐酸时仰视读数B . 用量筒量取的浓盐酸时，量筒里有少许蒸馏水C . 定容时，仰视标线D . 定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至标线8. （2分）(2020·浙江模拟) 下列属于碱性氧化物的是（）A . Mn2O7B . Al2O3C . Na2O2D . MgO9. （2分） (2020高一上·荆州期末) 下列叙述正确的是（）①根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质⑤树状分类法是唯一能表示物质分类的方法A . ②③B . ②④⑤D . ①③④10. （2分） (2016高一上·陕西期中) 下列事实与胶体性质无关的是（）A . 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B . 一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路C . 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D . 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解11. （2分）下列关于胶体的有关说法中，错误的是（）A . 用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体B . 明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强C . 胶体静置片刻后会出现分层现象D . 胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同12. （2分） (2016高一上·安徽期中) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A . Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3B . Ba2++SO ═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC . Ag++Cl﹣═AgCl↓AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3D . Cu+2Ag+═Cu2++2Ag Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag13. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . K+、Cu2+、Cl－、OH－B . Mg2+、SO42－、K+、Cl－C . Na+、H+、NO3－、CO32－D . Ba2＋、Na+、OH－、SO42－14. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列有关说法正确的是（）A . 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用B . lmol Na2O2与足量水反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023C . 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HAD . 恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小15. （2分） (2018高二上·定远期中) 航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。
安徽省宣城市高一上学期化学期末考试试卷
安徽省宣城市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共43分)1. （2分） (2019高一上·吉林月考) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理错误的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是（）A . 提高铁丝利用率B . 使瓶底氧气充分利用C . 提高反应的温度D . 增大反应的接触面积3. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）A . SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有氧化性将品红氧化B . 9g 重水（D2O）中含有5mol质子C . 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D . 同位素的物理性质和化学性质完全相同4. （2分）按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（）A . 盐酸、空气、醋酸、干冰B . 冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C . 蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡5. （2分）下列有关环境污染的说法不正确的是（）A . 二氧化碳是造成温室效应的主要气体B . “白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染C . 二氧化硫是形成酸雨的气体D . 吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳6. （2分）在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）A . 上层液体经漏斗下方活塞放出B . 分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C . 分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D . 分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出7. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列物质中，含有氯离子的是（）A . 氯化氢B . 氯气C . 氯酸钾D . 氯水8. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下面关于硅的叙述中，正确的是（）A . 二氧化硅可用于光导纤维，利用了它的导电性B . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C . 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在D . 硅在电子工业中是重要的半导体材料9. （2分） (2017高一上·洛阳期中) 能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A . 硅B . 氮C . 钠D . 铁10. （2分）(2020·绍兴模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3NAB . 10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为 NAC . 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2NAD . 常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的Si—Si键数目为2NA11. （2分）在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（）A . CuSO4B . FeCl3C . HClD . H2SO412. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+B . 用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OC . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3－D . 用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O13. （2分） (2020高一上·大庆开学考) 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3 ，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成下列关于白色粉末组成的判断正确的是（）A . 肯定含有CaCl2、K2CO3 ，可能含有Ba(NO3)2B . 肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3 ，可能含有CaCl2C . 肯定含有K2CO3 ，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种D . CaCl2、K2CO3、 Ba(NO3)2 都存在14. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A . ①②④②③B . ④②①②③C . ①②③②④D . ④②③②①15. （2分）(2020·嘉兴模拟) 已知：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2 ，下列说法不正确的是（）A . 该反应的氧化产物为N2B . Cl2得电子，发生还原反应C . 该反应的氧化剂与还原剂物质之量之比为3∶8D . 通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N216. （2分） (2017高一下·莆田期中) 下列叙述不正确的是（）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3C . 贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处D . 硝酸只能被Zn、Fe等金属还原成H217. （2分） (2017高一下·惠州期中) 为了使AlCl3溶液中的Al3+离子尽可能全部转化为Al（OH）3沉淀，最合适的试剂是（）A . NaOH溶液B . KOH溶液C . 盐酸D . 氨水18. （2分） (2016高一上·涞水期中) 向混浊的水中加入明矾〔K Al （SO4）2•12H2O〕后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（）A . k+B . Al3+C . SO42﹣D . 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体19. （2分）下列反应中，水作还原剂的是（）A . 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B . CaO＋H2O===Ca（OH）2C . 3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD . 2F2＋2H2O===4HF＋O220. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 下列有关氯气的叙述，其说法正确的是（）A . 在通常情况下氯气比空气重B . 点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件C . 氯气跟铁反应生成FeCl2D . 将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜21. （3分） (2018高一上·曲沃期末) 常温常压下，将NO2和O2的混合气体20mL充入一试管，将试管倒立于水槽中，充分反应后，试管内还剩余5mL气体，则原混合气体中，NO2与O2的体积比为（）A . 2：3B . 3：2C . 1：19D . 19：1二、填空题 (共2题；共7分)22. （3分） (2019高二下·新宁模拟) 浓硫酸具有的重要性质有：酸性、吸水性、脱水性、强氧化性。
安徽省宣城市第四中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析
安徽省宣城市第四中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3＋离子。
则下列判断正确的是_________________。
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B.反应后所得溶液中的Fe2＋离子与Cl—离子的物质的量之比为1∶2C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多参考答案：BC2. 干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是A．化学键，化学键 B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力参考答案：C略3. 天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B．此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂C．此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂D．此反应中R的分子式为C2H8N2参考答案：B略4. 如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据PV=nRT=知，相同温度下，相同质量、相同体积的不同气体，其气压与摩尔质量成反比，据此分析解答．解答：解：由图可知，相同温度时，p（O2）＞p（X），根据PV=nRT=知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是二氧化碳，故选C．点评：本题考查阿伏加德罗定律的推论，根据PV=nRT=中各个物理量之间的关系来分析解答即可，难度中等5. 下列转化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是A. PCl3→PCl5B. MnO4－→Mn2＋C. SO3→SO42－D. CO2→H2CO3参考答案：BA项，PCl3中P元素的化合价为+3价，PCl5中P元素的化合价为+5价，PCl3→PCl5为氧化反应，需要加入氧化剂；B项，MnO4-中Mn元素的化合价为+7价，MnO4-→Mn2+为化合价降低的还原反应，需要加入还原剂；C项，元素的化合价没有发生变化，无需通过氧化还原反应实现；D项，元素的化合价没有发生变化，无需通过氧化还原反应实现；答案选B。
安徽省宣城市花鼓中学2020年高一化学上学期期末试题含解析
安徽省宣城市花鼓中学2020年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应。
若生成的沉淀的物质的量之比为3︰2︰1，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A. 1︰2︰3B. 9︰6︰1C. 3︰2︰1D. 9︰3︰1参考答案：D因n=cV，取等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，生成AgCl沉淀物质的量之比为3︰2︰1，即NaCl、MgCl2、AlCl3溶液提供氯离子的物质的量之比为3︰2︰1，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为3︰1︰1/3，D正确。
2. 下列过程中，不属于氮的固定的是A. 闪电时，N2变为NOB. NO被空气中O2氧化为NO2C. 工业上，N2和H2反应生成NH3D. 豆科植物根瘤菌把N2变成NH3参考答案：B将空气中游离态的氮（即：单质）转化为含氮化合物的过程叫氮的固定。
而B中，是将化合物（NO）转化成另一化合物（NO2），故B错误3. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．K+、Na+、ClO—、H+ B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH— D．H+、K+、Cl—、SiO32—参考答案：B略4. 下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（）A 烧碱溶于水B 氯化氢气体溶于水C 二氧化碳变成干冰D 加热碘化氢使其分解参考答案：C略5. 下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是A. Fe → FeSO4B. SO2 → SC. CO →CO2D. HCl → Cl2参考答案：B略6. 下列关于元素周期表的说法正确的是A、元素周期表目前共有8个周期B、元素周期表中共有十八个族，其中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一、二、三周期为短周期D、元素周期表中第IA族全部是金属元素参考答案：C略7. 已知溶质粒子能透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。
安徽省宣城市太元中学2020年高一化学上学期期末试题含解析
安徽省宣城市太元中学2020年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式正确的是A、碳酸钡溶于稀硫酸：BaCO3＋2H+ == Ba2+＋CO2↑十H2OB、铁片投入稀硫酸：Fe+2H+=Fe2+ +H2↑C、醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+ CO2↑D、铜片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag参考答案：B略2. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有氧原子数为N AB．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为N AC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AD．2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15N A参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据n=计算；B、根据n=并结合水中的电子数来计算；C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；D、根据n=并结合铁反应后的价态来计算．【解答】解：A、48gO3含有氧原子的物质的量n===3mol，个数为3N A个，故A错误；B、1.8g水的物质的量n===0.1mol，而1mol水中含10mol电子，故0.1mol水中含1mol电子，个数为N A个，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故C错误；D、2.8g铁的物质的量n===0.05mol，铁与盐酸反应变为+2价，故铁失去的电子的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，个数为0.1N A个，故D错误．故选B．3. 溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是A．稳定性 B．透明度C．分散质微粒大小D．能否发生丁达尔现象参考答案：C4. 如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。
下列说法正确的是( )A. 甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B. 乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C. 丙是苯，苯的结构比较稳定，不能发生氧化反应D. 丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应参考答案：A试题分析：A、甲是甲烷，二氯甲烷只有一种结构，故正确；B、乙是乙烯，乙烯能和溴水发生加成反应，故错误；C、丙为苯，能发生氧化反应，故错误；D、丁为乙醇，故错误。
2020年安徽省宣城市蔡村职业中学高一化学上学期期末试题含解析
2020年安徽省宣城市蔡村职业中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 人类已知的化合物种类最多的是A．第I A族元素的化合物 B．第III A族元素的化合物C．第IV A族元素的化合物 D．第VII A族元素的化合物参考答案：C2. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g/mol D．32g /mol参考答案：D3. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A. 标准状况下，22.4L CO2和He的混合气体中含有的分子数为N AB. 3.2 gO2和O 3的混合气中氧原子数为0.2N AC. 1 L 0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中SO42-的数目为0.3N AD. 在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 L参考答案：DA. 标准状况下，22.4LCO2和He的混合气体的物质的量是1mol，其中含有的分子数为N A，A正确；B. 3.2gO2和O3的混合气中氧原子的物质的量是3.2g÷16g/mol＝0.2mol，氧原子数为0.2N A，B正确；C. 1L0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量是1L×0.1mol/L×3＝0.3mol，数目为0.3N A，C正确；D. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，固体、液体不能利用气体摩尔体积，D错误，答案选D。
4. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应生成NO，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为( )A． B．C．D．参考答案：D5. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）参考答案：B略6. 设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.18gNH4+离子中所含的电子总数为12N AB.标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5N AC.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+ 和SO42- 总数为0.9N AD.常温常压下,铝从盐酸中置换出1molH2,电子转移的总数为3N A参考答案：C略7. 在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A. 溴、碘单质B. 钠、镁单质C. 食盐、淡水D. 烧碱、纯碱参考答案：C【详解】海水中氯、溴、碘、钠、镁、铝都以化合态形式存在，若制取其单质，必须经过化学变化。
安徽省宣城市板桥中学高一化学上学期期末试题含解析
安徽省宣城市板桥中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知。
还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。
在3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。
加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
下列说决正确的是A. 反应过程中的氧化产物均为Na2SO4B. a点时消耗NHSO3的物质的量为1.0molC. O～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+I03-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OD. 当落液中I-与I2的物质的量之比为5：3时，加入的NaIO3的物质的量为1.1mol参考答案：D试题分析：还原性HSO-3＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2。
A、0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钠的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，氧化产物为SO42-；继续加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，氧化产物为I2，故A错误；B、a点碘酸钠的物质的量是0.4mol，根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.2mol，则a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.8 mol，故B错误；C、0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故C错误；D、根据反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3mol NaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为n，则根据反应IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物质的量为mol，消耗碘离子的量为mol，剩余的碘离子为（1-）mol，当溶液中n（I-）：n（I2）=5：3时，即（1-）mol：nmol=5：3，故n=0.3mol，故加入的n（NaIO3）=1mol+mol=1mol+0.1mol=1.1mol，故D正确；故选D。
2019年安徽省宣城市旌德中学高一化学期末试卷含解析
2019年安徽省宣城市旌德中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是A．碳酸钠 B．硅酸钠 C．二氧化硅 D．氢氧化铝参考答案：CD2. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，如氢和碱金属为第1列，稀有气体元素族为第18列。
按这个规定，下列说法不正确的是A．第15列元素(用R表示)的最高价氧化物通式为R2O5B．第3列元素种类最多、第14列元素的化合物种类最多C．第VIII族包括8、9、10三列D．最外层有2个电子的元素都在第2列，第2列元素中肯定没有非金属元素参考答案：D3. 在铁制品上镀锌，以下方案设计正确的是A．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子参考答案：C4. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．6.5g金属锌与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1N AB．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2N AC．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数目小于0.1N A D．标准状况下，2.24 L水中含有0.1N A个H2O分子参考答案：C略5. 下列叙述不正确的是（）A．甲烷和氯气光照条件下发生取代反应B．苯分子中6个碳原子间的化学键完全相同C．用食醋可以清除暖瓶或水壶中的水垢D．只用淀粉溶液就可鉴别市售食盐是否为加碘盐参考答案：D略6. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z 相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
下列说法正确的是1.还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物2.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子3.YX2、、M2Y都是含有极性键的共价化合物D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4参考答案：D略7. 将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比（）A. 3︰2B. 1︰2C. 2︰1D. 2︰3参考答案：D略8. 下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（）A．铁在氯气中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氯气中燃烧参考答案：B【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气能与金属、非金属等发生化学反应，若反应中生成固体，则会观察到烟．【解答】解：A、Fe与与氯气中燃烧反应生成固体氯化铁，会观察到棕褐色的烟，故A不选，；B、Cu与氯气燃烧反应生成固体氯化铜，会观察到棕黄色的烟，故B选；C、H2与氯气中燃烧反应生成气体HCl，极易结合水蒸气变为盐酸小液滴，则会观察到白雾，故C不选；D、Na为氯气反应生成固体氯化钠，会观察到白烟，故D不选；故选B．9. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（）A．在标况下11.2L CH4和22.4L O2充分反应后并恢复到原条件，所得气体分子数约为1.5×6.02×1023B．标况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023C．78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数约为3×6.02×1023D．2L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2×6.02×1023参考答案：C略10. 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L?s)，则3s末NH3的浓度为（）A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.9mol/LD、1.2mol/L 参考答案：B略11. 学会阅读体检报告，就能正确判断自己的身体状况。
安徽省宣城市八校2020学年高一化学上学期期末考试试题
宣城市八校2020学年高一上学期期末考试化学试卷一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的选项中，只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是（）A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．太阳能电极板的主要材料是高纯度的硅单质C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2．下列相关实验装置及操作能达到实验目的是（）A．分离MnO和KCl B．“海带提碘”实验中灼烧海带2C．用乙醇萃取碘水中的碘D．除去自来水中含有的杂质制取蒸馏水3．电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关。
下列溶液的导电能力最强的是（）A．0.1mol/L CaCl溶液2B．0.2mol/L NaCl溶液C．0.3mol/L CuSO溶液4D．0.4mol/L HNO溶液34．用N表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）AA．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NAB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAC ．5.6 g 铁粉与一定量稀硝酸恰好完全反应，反应中转移电子数一定为 0.3NAD ．46 g NO 和 N O 混合气体含有原子数一定为 3N22 4A5．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）A ．某无色酸性溶液中：NH +、Ca 2+、F ﹣、Cl ﹣4B ．与金属铝反应只放出氢气的溶液：K +、NH + 4、NO ﹣、Cl ﹣ 3C ．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na +、NH 4+、S 2﹣、Br ﹣D ．滴加酚酞试液变红色的溶液：K +、Na +、S 2﹣、Cl ﹣6．下列离子方程式中，正确的是（）A ．氨气通入醋酸溶液：CH COOH+NH ═CH COO ﹣+NH +3334B ．碳酸氢钠溶液中加过量石灰水：2HCO ﹣+Ca 2++2OH ﹣═CaCO ↓+2H O+CO 2﹣3323C ．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca （OH ） +2H +═Ca 2++2H O22D ．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +═Cu 2++H ↑27．高铁酸钾（ K FeO ）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的反应如下： 4FeO2442﹣ +10H O═4Fe（OH ） （胶体）+3O ↑+8OH ﹣ 232下列有关说法中正确的是（）A ．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B ．K FeO 处理水时，不仅能消毒杀菌，而且使悬浮杂质沉降达到净水效果 24 C．上述反应每生成 5.6 L O 共转移 N 个电子2AD ．每消耗 1 mol K FeO 可以生成 1 mol Fe （OH ） 胶粒 2438．下列有关钠及其化合物的有关说法中正确的是（）A ．钠与 CuSO 溶液反应的离子方程式为 2Na+Cu 2+═Cu+2Na +4B ．7.8 g Na O 含离子数为 0.4N2 2AC ．“侯氏制碱法”中的碱指 NaHCO3D ．向 Na CO 饱和溶液中通入足量的 CO ，有 NaHCO 结晶析出23239．下列实验的现象、解释或结论均正确的是（）选项实验操作及现象解释或结论A 向某溶液中加入 BaCl 溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀 原 溶 液 一 定 含 有2不消失B 用某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色SO 2﹣4原溶液一定是钠盐溶液C向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色原溶液一定有NH+4石蕊试纸变蓝D向某溶液中加入CCl，CCl层显紫色4 4A．A B．B C．C原溶液一定有I D．D﹣10．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。