分析化学试题和答案

合集下载

分析化学相关试题及答案

分析化学相关试题及答案

分析化学相关试题及答案一、选择题(每题2分,共10分)1. 在分析化学中,下列哪种方法不用于分离混合物?A. 蒸馏B. 萃取C. 过滤D. 光谱分析答案:D2. 标准溶液的配制过程中,下列哪项操作是错误的?A. 使用分析天平准确称量B. 使用容量瓶定容C. 直接将试剂加入容量瓶中溶解D. 摇匀后贴上标签答案:C3. 在酸碱滴定中,下列哪种指示剂最适合于强酸滴定强碱?A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酚蓝D. 甲基红答案:A4. 原子吸收光谱法中,测定元素含量时,下列哪种操作是必要的?A. 使用标准样品进行校准B. 直接读取样品的吸光度C. 仅使用空白样品进行校准D. 不需要任何校准答案:A5. 在色谱分析中,下列哪种色谱属于液相色谱?A. 气相色谱B. 薄层色谱C. 高效液相色谱D. 离子色谱答案:C二、填空题(每空1分,共10分)1. 分析化学中,_________是指在一定条件下,被测物质与试剂发生化学反应,生成有颜色或荧光的物质,其颜色的深浅与被测物质的浓度成正比。

答案:比色分析2. 在滴定分析中,滴定终点的确定可以通过_________或_________来实现。

答案:指示剂变色;电位突跃3. 原子吸收光谱法中,_________是样品中待测元素被激发产生的光谱线。

答案:共振线4. 高效液相色谱法中,_________是影响分离效果的主要因素之一。

答案:流动相的选择5. 质谱分析中,_________是指样品分子在电场或磁场的作用下,按照质荷比的大小进行分离。

答案:质谱仪三、简答题(每题5分,共20分)1. 简述什么是标准溶液,以及其在分析化学中的重要性。

答案:标准溶液是指已知准确浓度的溶液,它在分析化学中用于校准仪器、制备标准曲线和进行定量分析,是确保分析结果准确性和可比性的关键。

2. 解释什么是滴定分析中的空白试验,并说明其在实验中的作用。

答案:空白试验是指在没有加入待测样品的情况下进行的滴定,其作用是确定试剂、溶剂等可能对实验结果产生影响的背景值,从而提高实验的准确性。

化学分析试题及答案.doc

化学分析试题及答案.doc

A :直接滴定法C :置换滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的足: A :优级纯的 Na 2B 4O 710H 2OC : 105-,10, C :烘干2h 的 Na 2C 2O 4 化学分析试题及答案—、判断题。

10分 1、()在化学定量分析中,常采川的分析方法是微量分析。

2、( 7)金属指不剂与金属离了个成的配合物的稳定性应比金属EDTA 配合物的稳定性要差一些。

3、( 7 )指示剂的变色范由越窄越好。

4、( x )酸碱滴定屮溶液愈浓,突跃范围愈大,可供选择的指不剂愈多。

5、()半金属离了打指不剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离了打EDTA 形成的配合物的稳定性时,易产生封闭现象。

6、( x )高锚酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。

7、()使用酸式滴定管时,应大拇指在前,食指和中指在后。

8、( Q )随机谋差具有重复性,单向性。

9、( x )滴定分析中,指不剂颜色突变时停止滴定,这 点称为化学计量点。

10> ( x )有两组分析数据,要比较它们的测量精密度有无显苦性差异,应当川Q 验。

二、选择题。

20分1、 分析化学依据分析的目的、任务可分为: ................................. (A )A :定性分析、定量分析、结构分析B :常量分析、半微量分析、微量分析C :无机分析、有机分析D :化学分析、仪器分析2、 下列误差属于系统谋差的是: .......................................... (B )A :天平零点突然变化B :读取滴定管的度数量偏高C :环境温度发生变化D :环境湿度发生变化3、 川于反应速度慢或反应物是固体,加入滴定剂后不能立即定量完成或没仃适当的指示剂的滴定反应,常采用的滴定方法是: ...................................... (B )B :返滴定法D :间接滴定法 .................................................................. (D )B : 99.99%的纯锌 D :烘干的Na 2C :03的浓度是: .......................................................... (B )A: 1.0 moLL'1B: 0.1002 mol.L'1C: 0.0100 mol.L'1D: 0」mol.L-16、下列各组混合液中,可作为缓冲溶液使用的是:........................... (C )A: 0.1 mol.L^HCl 与0.05mol.L“NaOH 等体积混合B: 0.1m ol.f'HAcO .ImL 与0.1 mol.f'NaAcI L 相混合C: 0.2mol.L?NaHC03与O.lmol.rNaOH 等体积混合D: 0.1 mol.L 'NHj ^OlmL 与O.lmol.L 'NH^lImL 及IL 水相混合7、在EDTA宜接滴定法中,终点所呈现的颜色是:.......................... (B )A:金属指示剂与待测金属离了形成的配合物的颜色B:游离金属指示剂的颜色C: EDTA丄j待测金属离了形成的配介物的颜色D:上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中,正确加入淀粉指示剂的时机是:........................ ( D )A:滴定前B:滴定开始后C:终点前D:近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是:......................................(C )A: Na2S2O s B: NaNO3C: K2C:r2O7D: KMnO410、.................................................................. 使用碱式滴定管时,下列错谋的是:.................................................... (C:)A:用待装液淌洗滴定管2 —3次B:左于•控制活塞,大拇指在前,食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管,中指、无名指和小指辅助夹住出口管C:左于控制活塞,人拇指在前,食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D:读数时滴定管应保持垂直,视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。

分析化学各章试题及答案

分析化学各章试题及答案

分析化学各章试题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于分析化学研究范畴?A. 金属离子B. 有机分子C. 核酸D. 蛋白质答案:D2. 分析化学中常用的定量分析方法不包括以下哪一项?A. 滴定分析B. 光谱分析C. 色谱分析D. 热分析答案:D3. 在酸碱滴定中,指示剂的作用是什么?A. 提供反应的终点信号B. 增加溶液的粘度C. 改变溶液的颜色D. 增加溶液的导电性答案:A二、填空题1. 分析化学中,_________是指在一定条件下,物质与试剂反应时所消耗的试剂量。

答案:滴定2. 光谱分析法中,_________是指物质对特定波长光的吸收能力。

答案:吸收光谱3. 色谱分析中,_________是指固定相与流动相之间的相互作用。

答案:色谱保留三、简答题1. 请简述分析化学在环境监测中的作用。

答案:分析化学在环境监测中的作用主要体现在对环境样品中污染物的定性和定量分析,为环境质量评价、污染源追踪、环境治理和环境保护政策制定提供科学依据。

2. 什么是原子吸收光谱法?其在分析化学中的应用是什么?答案:原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来测定元素含量的方法。

在分析化学中,它被广泛应用于金属元素的测定,因其灵敏度高、选择性好、操作简便等优点。

四、计算题1. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L,用0.05mol/L的NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液20.0mL。

计算HCl溶液的体积。

答案:设HCl溶液的体积为V,根据滴定反应HCl + NaOH = NaCl + H2O,可得:0.05 mol/L × 20.0 mL = 0.1 mol/L × V解得 V = 10.0 mL五、实验题1. 请设计一个实验方案,用于测定某未知溶液中Ca2+的浓度。

答案:实验方案如下:(1) 取适量未知溶液于试管中。

(2) 加入适当的指示剂(如钙指示剂)。

(3) 用已知浓度的EDTA标准溶液滴定至终点。

分析化学试题及答案

分析化学试题及答案

分析化学试题及答案1. 选择题1. 下列哪个离子可产生沉淀反应?A. Na+B. NO3–C. Cl–D. SO4^2–答案:C. Cl–解析:Cl–是氯离子,多数氯盐都可产生沉淀反应。

2. 下列哪种方法适用于测定有机物中的氮含量?A. 滴定法B. 煅烧法C. 燃烧法D. 色谱法答案:C. 燃烧法解析:燃烧法适用于测定有机物中的氮含量,通过将样品完全燃烧,将有机物中的氮转化为无机氮化物,然后进行测定。

3. 化合物A分子式为C6H12O6,化合物B分子式为C6H12O11,它们的化学式类型分别是:A. 同分异构体B. 序列异构体C. 构造异构体D. 立体异构体答案:C. 构造异构体解析:化合物A为葡萄糖,化合物B为蔗糖,它们具有相同的分子式,但是结构不同,因此属于构造异构体。

2. 填空题1. 气体的摩尔质量是 _______。

答案:molar mass2. 以下是一种常见的分析化学实验技术,用于分离和测定混合物中的各个组分,被称为 _______。

答案:色谱法3. 酸性溶液中,指示剂酚酞的颜色是 _______。

答案:红色3. 简答题1. 分析化学中常用的定性分析方法有哪些?请简要介绍。

答案:分析化学常用的定性分析方法包括火焰试验、沉淀反应、气体的颜色反应。

火焰试验通过对物质在火焰中的着色反应来进行定性分析,常用于金属离子的检测;沉淀反应通过两种溶液混合产生可见的沉淀来鉴定阳离子的存在;气体的颜色反应则通过观察气体在特定条件下产生的颜色反应来进行定性分析。

2. 请简要描述红外光谱分析的原理及其应用领域。

答案:红外光谱分析是利用物质在红外辐射下的吸收特性来进行分析的一种方法。

化学物质中不同化学键的振动和伸缩会吸收特定的红外辐射,形成红外吸收光谱图。

红外光谱分析广泛应用于无机物、有机物和生物分子的结构鉴定、质量控制等领域。

总结:本文分析了一些分析化学试题及答案,涵盖了选择题、填空题和简答题。

通过回答这些试题,读者可以加深对分析化学的理解和应用。

化学分析试题及答案

化学分析试题及答案

化学分析试题及答案一、判断题。

10分1、(X)在化学疋量分析中,常采用的分析方法疋微量分析。

2、(V)金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。

3、(V)指示剂的变色范围越窄越好。

4、(X)酸碱滴定中溶液愈浓,突跃范围愈大,可供选择的指示剂愈多。

5、(V)当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时,易产生封闭现象6、(X)高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO溶液中进行。

7、(V)使用酸式滴定管时,应大拇指在前,食指和中指在后。

8、(V)随机误差具有重复性,单向性。

9、(X)滴定分析中,指示剂颜色突变时停止滴定,这一点称为化学计量点。

10、(X)有两组分析数据,要比较它们的测量精密度有无显着性差异,应当用Q验。

、选择题。

20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为:••…........................... (:常量分析、半微量分析、微量分析:化学分析、仪器分析A )A:定性分析、定量分析、结构分析C:无机分析、有机分析B D2、下列误差属于系统误差的疋: .. ......................... ( B )A:天平零点突然变化B:读取滴定管的度数量偏高C:环境温度发生变化D:环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体,加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应,常采用的滴定方法是: ........... ........... ( B )A:直接滴定法B:返滴定法C:置换滴定法D:间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是:....................... ( D )A:优级纯的N3B4C7 • 10H2O B:99.99 %的纯锌C: 105-110 °C 烘干2h 的NQC2O4D:烘干的5、某AgNO标准溶液的滴定度为T AgN°3/Nac=0.005858g/L,若M ^=58.44,贝U AgNO标准溶液的浓度是:B)10、使用碱式滴定管时,下列错误的是:A:用待装液淌洗滴定管 2-3次B:左手控制活塞,大拇指在前,食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管,中指、无名指和小指辅助夹住岀口管C:左手控制活塞,大拇指在前,食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D:读数时滴定管应保持垂直,视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。

分析化学实验试题及答案

分析化学实验试题及答案

分析化学实验试题及答案一、选择题(每题2分,共10分)1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液?A. 磷酸盐缓冲液B. 柠檬酸缓冲液C. 硫酸铵缓冲液D. 硫酸缓冲液答案:C2. 标准溶液的配制中,下列哪种操作是错误的?A. 使用分析天平称量B. 使用容量瓶定容C. 直接用自来水稀释D. 将溶液转移到容量瓶前需摇匀答案:C3. 在滴定分析中,滴定终点的判断依据是:A. 滴定管的刻度B. 溶液颜色的变化C. 溶液的pH值D. 溶液的体积答案:B4. 原子吸收光谱法中,样品的原子化方式不包括:A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案:C5. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术?A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案:C二、填空题(每题2分,共10分)1. 在酸碱滴定中,滴定终点的判断依据是溶液颜色的______。

答案:突变2. 标准溶液的配制需要使用______天平进行称量。

答案:分析3. 原子吸收光谱法中,样品的原子化方式包括火焰原子化和______。

答案:石墨炉原子化4. 色谱分析中,常用的检测器有紫外检测器、荧光检测器和______。

答案:电导检测器5. 在滴定分析中,滴定管的校准是为了确保______的准确性。

答案:体积测量三、简答题(每题5分,共20分)1. 简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。

答案:指示剂的选择应基于其变色范围与滴定终点的pH值相匹配,同时指示剂的变色要明显且迅速,以便于观察和判断终点。

2. 为什么在配制标准溶液时需要使用容量瓶进行定容?答案:容量瓶的设计使得溶液在定容时可以保证体积的准确性,从而确保标准溶液的浓度准确无误。

3. 描述原子吸收光谱法的基本原理。

答案:原子吸收光谱法是一种基于样品中待测元素的原子对特定波长光的吸收强度来定量分析元素含量的方法。

当特定波长的光通过含有待测元素原子的样品时,原子会吸收与其共振的光,从而减少透射光的强度,通过测量透射光的强度来确定样品中待测元素的含量。

分析化学试题库及答案

分析化学试题库及答案

分析化学题库一、选择题1.下列论述中正确的是(D)A 系统误差呈正态分布B 偶然误差具有单向性C 置信度可以自由度来表示D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度2.下列论述中, 有效数字位数错误的是(C)A [H+] = 1.50×10-2(3位)B c = 0.1007mol·L-1(4位)C lgK Ca-Y = 10.69(4位)D pH = 8.32(2位)3.在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时, 滴定过程中出现了气泡, 会导致(A)A 滴定体积减小B 滴定体积增大C 对测定无影响D 偶然误差4.在对一组分析数据进行显著性检验时, 若已知标准值, 则应采用(A)A t检验法B F检验法C Q检验法D u检验法5.根据滴定管的读数误差(0.02mL)和测量的相对误差(0.1%), 要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足(C)A V≤10MlB 10mL<V<15mLC V≥20mLD V<20mL6.下列情况中, 使分析结果产生负误差的是(A)A 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时, H2C2O4·H2O失水B 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时, 滴定管内壁挂有水珠C 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶D 用于标定溶液的基准物质吸湿7、下列叙述中正确的是(D)A 偏差是测定值与真实值之间的差值B 算术平均偏差又称相对平均偏差C 相对平均偏差的表达式为D 相对平均偏差的表达式为8、下列有关平均值的置信区间的论述中, 错误的是(C)A 在一定置信度和标准偏差时, 测定次数越多, 平均值的置信区间包括真值的可能性越大B 其他条件不变时, 给定的置信度越高, 平均值的置信区间越宽C 平均值的数值越大, 置信区间越宽D 当置信度与测定次数一定时, 一组测量值的精密度越高, 平均值的置信区间越小9、偏差是衡量(A)A 精密度B 置信度C 准确度D 精确度10、下列论述中最能说明系统误差小的是(D)A 高精密度B 标准偏差大C 仔细校正过所有砝码和容量仪器D 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11. 算式的有效数字位数为(A)A 2位B 3位C 4位D 5位12.欲将两组测定结果进行比较, 看有无显著性差异, 则应当用(B)A 先用t检验, 后用F检验B 先用F检验, 后用t检验C 先用Q检验, 后用t检验D 先用u检验, 再用t检验13.误差是衡量(C)A 精密度B 置信度C 准确度D 精确度14.定量分析中精密度和准确度的关系是(B)A 准确度是保证精密度的前提B 精密度是保证准确度的前提C 分析中, 首先要求准确度, 其次才是精密度D 分析中, 首先要求精密度, 其次才是准确度15.下面结果应以几位有效数字报出(D)A 5位B 3位C 4位D 2位16.下述情况, 使分析结果产生负误差的是(D)A 用HCL标准溶液滴定碱时, 测定管内壁挂水珠B 用于标定溶液的基准物质吸湿C 滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶D 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时, H2C2O4·2H2O失水17、试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为( B)A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析18、决定正态分布曲线位置的是: ( C )A.总体标准偏差B.单次测量的平均偏差C.总体平均值D.样本平均值19、假定元素的原子量的最后一位有±1的出入, AgCl中的Cl的百分率正确表示为: (A )A.24.737±0.001 (%)B.24.737±0.010 (%)C.24.737±0.100 (%)D.24.737±1.000 (%)20、痕量成分分析的待测组分含量范围是: ( C )A.1~10%B.0.1~1%C.<0.01%D.<0.001%21、已知1.00ml Na2S2O3溶液相当于0.0100mmol KH(IO3)2物质的量, 则(mol·L-1)为(D)A 0.2400B 0.03000C 0.06000D 0.120022.某含MnO的矿石, 用Na2O2溶解后得到Na2MnO4, 以水浸取之, 煮沸浸取液以除去过氧化物, 然后酸化, 此时, MnO42-岐化为MnO4-和MnO2, 滤液用标准Fe2+溶液滴定, nMnO : nFe2+为( B )A 2 : 3B 10 : 3C 3 : 10D 3 : 523.欲测定含Fe.Al.Cr.Ni等矿样中的Cr和Ni, 用Na2O2熔融, 应采用的坩埚是: ( C )A.铂坩埚B.镍坩埚C.铁坩埚D.石英坩埚24.下列关于滴定度的叙述, 正确的是: (B )A.1g标准溶液相当被测物的体积(ml)B.1ml标准溶液相当被测物的质量(g)C.1g标准溶液相当被测物的质量(mg)D.1ml标准溶液相当被测物的体积(ml)25.每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。

分析化学测试题(附答案)

分析化学测试题(附答案)

分析化学测试题(附答案)一、单选题(共50题,每题1分,共50分)1、消除随机误差的方法是()。

A、做多次平行测定,取平均值B、把所使用的所有仪器进行严格校正C、使用分析纯的试剂D、非常认真细致地操作正确答案:A2、若试样的分析结果精密度很好,但准确度不好,可能原因是()。

A、试样不均匀B、使用试剂含有影响测定的杂质C、有过失操作D、使用校正过的容量仪器正确答案:B3、浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。

该KMnO4溶液的浓度为()mol/L。

A、0.1000B、0.04000C、0.02000D、0.1500正确答案:B4、在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA 滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。

A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案:B5、分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中,使用时需要用操作液漂洗的是()。

A、①②③B、②③C、③④D、①②正确答案:D6、滴定分析要求相对误差≤.0.2%,若称取试样的绝对误差为.0.2mg,则至少称取试样()。

A、0.1gB、0.3gC、0.4gD、0.2g正确答案:A7、用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。

A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案:D8、涂好油的酸式滴定管,转动其旋塞时,发现有纹路,说明()。

A、油涂得太少了B、油涂得太多了C、油的质量很好D、油堵住了塞孔正确答案:A9、称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g,溶于适量水中,然后以甲基橙为指示剂,用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
Institute of Allergy and Infectious Diseases (NIAID), NIH projects: Development of Pharmaceutical Dosage Forms
Lecturer Information
Tel. 62761187(Lab) E-mail: lina@ Lab:S406(内) Lecture hour : class 3-4 Tue. Classroom: 电教331 FTP Site:ftp:///lina/ Course bbs:
1
Course Information
¾ Lecture hours: Lecture 28h
Mid-term 2h Final 2h
¾ Reference book:
¾ Analytical Chemistry (8th ed) D. A. Skoog, Fort
worth:Saunders College Pub., 2004. ¾ 《分析化学教程》李克安 主编 北大出版社 2006
My Role: The Navigator
LET US WORK TOGETHER TO WIN!
How to do well in this class
¾ Come being Prepared-About 40-50 slides/lecture ¾ Go over lecture after class ¾ Study by working on problems. ¾ Work for understanding
¾ Homework due date:
Before 5:00 PM on each lecture day Two notebooks for homework, with name and student ID
¾ Question &Answer (答疑): 化S406(内)
– Mon 2:00-4:00 PM – Wed 2:00-4:00 PM
History-Revolution
1940-1950s,Post World War Ⅱ
Modern Era I—— Instrumental Analysis Principle:Thermodynamics热力学
Chemical Kinetics 化学动力学 Physics and Electronics Instrument:Spectrophotometry 光度
分析化学
Analytical Chemistry
Spring , 2008
分 析 化 学Analytical Chemistry
¾分析化学Ⅰ (大一下) 30h
定量化学分析、仪器分析(分子光谱:紫外-可见、荧光、 磷光、红外、拉曼)
¾分析化学Ⅱ(大二下)30h
仪器分析(原子光谱、化学发光、色谱、电化学、核磁、 质谱等)
3
History-Revolution 变革
Beginning of 21C:Classical Era
Titration and Gravimetric Analysis
Principle: Thermodynamics 热力学
Chemical Equilibria溶液中四大平衡
Instrument:Analytical Balance 分析天平 Objects: Inorganic Species 无机物
Analytical Chemistry Teaching Team at PKU
We are ONE team!
My Resume
¾ Education
– 1984-1994,Peking University, BS, MS, Ph.D
¾ Professional Experience
– 1994-Peking University – 1999-2000 Univ. Kansas, Post doc. on National
Takaharu HONJO Analytical Chemistry as Methodology in Modern Pure and Applied Chemistry ANALYTICAL SCIENCES 2001, VOL.17 SUPPLEMENT i567, 2001
分析化学即鉴定各种物质和测定其成分的技术,在科学的应用中
required! ¾ My lecture may not follow the lecture notes. I will
try to give you the whole picture instead of the knowledge points. You work out the detail. To acquire the ability to learn will do you good for your future.
Polarography 极谱 Potentiometer电位 Chromatography色谱 Objects:Inorganic and Organic Species
History-Revolution
1970s-: Modern Era —— Chemometrics,Combining Chemistry, Physics, Electronics, Mathmatics and Biology
of Titration ¾ Calculations in Analytical Chemistry
The Definition of Analytical Chemistry
分析化学是发展和应用各种方法、仪器和策略,以获得 有关物质在空间和时间方面组成和性质的信息科学。
"Analytical chemistry is a scientific discipline that develops and applies methods, instruments and strategies to obtain information on the composition and nature of matter in space and time".
¾I hope that no one fails in this class. ¾Let’s try together to win.
2
Chapter 1 Introduction to Analytical Chemistry
¾ The Role of Analytical Chemistry ¾ Steps for Quantitative Analysis ¾ Methods for Quantitative Analysis ¾ Chemicals, Apparatus, and Unit Operations
Principle:Chemical Dynamics化学动力学 Thermal Dynamics热力学
Instrument:Automation自动化 Process analysis过程分析 Coupled techniques联用技术
Objects:Inorganic、Organic、Biology、Pharmaceutics
About Our English Textbook, Lecture Notes
¾ Please be nice to the book! ¾ Read as much as you can!!!! ¾ What’s given in PPT lecture notes hardcopy are all
第二次印刷 ¾ 《定量化学分析简明教程》,北大出版社,1997 ¾ 《分析化学教程习题解析》, 李克安主编 北大出版
社, 2006
Course Information and Requirements
¾ Grading Policy:
Mid-Term 35% Final 50% Homework 10% Oral Presentation 5%
by FECA
Federation of European Chemical Societies欧洲化学会联盟
Friedrich Wilhelm Ostwald (1853-1932) 1909 Nobel Laureate in Chemistry
Analytical chemistry, which is the art of testing substances and their constituents, plays a very important role among the many application of scientific chemistry, because those questions which it answers arise whenever chemical processes are used for scientific or technical purposes. ”
What we can do together?
¾I will try to bring all of you up to the top of the hill and let you have an overview of the blue print.
¾What I need you to do is to cooperate with me. We work together!
Go back and forth between the problems, the examples, and the text in the book. ¾ Study harder because you are studying the course taught in your and my second language!
相关文档
最新文档