分析化学试题E答案
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分析化学试题E答案
一、选择题(每题2分,共20分)
1 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是( B )
A 精密度高则准确度高;
B 准确度高则要求精密度一定要高;
C 准确度与精密度没关系;
D 准确度高不要求精密度要高。
2 用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70,若用1.000 mol·L-1NaOH滴
定1.000 mol·L-1HCl时pH突跃范围为( A )
A 3.3-10.7;
B 5.30-8.70;
C 3.30-7.00;
D 4.30-7.00
3 已知Ag+-S2O32-络合物的lgβ1- lgβ3分别为9.0、13.0、14.0。以下不正确的是( C )
A K1=109.0;
B K3=101.0;
C K不稳1=10-9.0;
D K不稳1=10-1.0
4 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn,下列关系式中正确的是(D )
A [MLn]=[M][L]n;
B [MLn]=Kn[M][L];
C [MLn]=βn[M] n [L];
D [MLn]=βn[M] [L] n
5 当M与Y反应时,溶液中有另一配位剂L存在,αM(L)=1时表示( A )
A M与L没有副反应;
B M与L的副反应相当严重;
C M的副反应较小;
D M与L的副反应较大
6 在pH=10.0的氨性溶液中,已计算出αZn(NH3)=104.7,αZn(OH)=102.4,αY(H)=100.5,则在此条件下,lgKˊZnY 为(已知lgK
ZnY
=16.5)( D )
A 8.9;
B 11.8;
C 14.3;
D 11.3
7 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于( B )
A 0.09V;
B 0.27V;
C 0.36V;
D 0.18V
8 晶形沉淀的沉淀条件是( D )
A 浓、冷、慢、搅、陈
B 稀、热、快、搅、陈
C 稀、热、慢、搅、陈
D 稀、冷、慢、搅、陈
9 Ag
2CrO
4
在0.0010mol•L-1AgNO
3
溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K
2
CrO
4
中的溶解度( A ) Ag
2
CrO
4
的Ksp=2.0×10-12
A 小
B 相等
C 可能大可能小
D 大
10 光度分析中,在某浓度下以1.0cm吸收池测得透光度为T。若浓度增大1倍,透光度为( A )
A T2
二、填空题(除标明2分外,其余每空1分,共30分)
1 25.4508有( 六)位有效数字,若要求保留3位有效数字,则保留后的数为(25.5 );计算式
1000 0359
.2
43
.
246
)
52
.
21
4508
.
25
(
1001
.0
⨯⨯
-
⨯
的结果应为(0.0474)。
2 已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为:aA + bB = cC + dD,则滴定度T B/A与物质的量浓度C B
之间的换算公式为:T
B/A =( (a/b)3
10-
⨯
A
B
M
C)。
3 已知H3PO4在水中的解离常数分别为:Ka1= 7.6×10-3,Ka2= 6.3×10-8,Ka3= 4.4×10-13。试求:H2PO4-
的Kb值为( 1.3×10-12),HPO42-的Kb值为( 1.6×10-7)。
4 写出下列物质的PBE:
(1)NH4H2PO4水溶液的PBE为([H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-])。(2分)
(2)NaNH4HPO4水溶液的PBE为([H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-])。(2分)
5 已知某络合物ML3的逐级解离常数分别为K d1、K d2、K d3,则该络合物的累积形成常数β1=(1/ K d3),β2=( 1/ (K d2·K d3) ),β3=( 1/ (K d1·K d2·K d3) )。
6 EDTA滴定金属离子M,当ΔpM=±0.2,|Et|≤0.1%,直接准确滴定M的条件为(lgC M,SP·K MYˊ≥6)。
7 在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中用0.002mol·L-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知lgK PbY=18.0,lgαY(H)=6.6,lgαPb(Ac) =2.0,
在化学计量点时,溶液中pPbˊ值应为( 6.2 )。(2分)
8已知在1 mol·L-1HCl介质中Fe3+/Fe2+的Eθ=0.68V,Sn4+/Sn2+的Eθ=0.14V,则下列滴定反应:2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+