分析化学试题E答案
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质是分析化学中常用的指示剂？A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 酚酞D. 硝酸银答案：C2. 标准溶液的浓度表示方法为：A. %（w/v）B. mol/LC. g/mLD. ppm答案：B3. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液颜色的突变B. 溶液pH的突变C. 溶液体积的突变D. 溶液温度的突变答案：A4. 原子吸收光谱分析中，元素的灵敏度与以下哪个因素无关？A. 原子化效率B. 光源的强度C. 元素的原子量D. 光谱仪的分辨率答案：C5. 以下哪种方法不属于色谱分析？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 薄层色谱法答案：C二、填空题（每空2分，共20分）1. 分析化学中，________是用来表示溶液浓度的一种方式，它表示每升溶液中含有溶质的质量。
答案：g/L2. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定可以通过使用________来实现。
答案：指示剂3. 原子吸收光谱分析中，________是分析元素的灵敏度和检出限的决定因素。
答案：原子化效率4. 色谱分析中，根据固定相的不同，可以分为________色谱和________色谱。
答案：柱；平面5. 紫外-可见光谱分析中，________是物质对特定波长光的吸收特性。
答案：吸收光谱三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是标准溶液及其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是具有准确已知浓度的溶液，它在分析化学中用于校准仪器、制备工作曲线、进行定量分析等，是确保分析结果准确性的关键。
2. 描述原子吸收光谱分析的基本原理。
答案：原子吸收光谱分析是一种基于测量待测元素的原子对特定波长光的吸收强度的分析方法。
当元素的原子从基态吸收能量跃迁到激发态时，会吸收特定波长的光。
通过测量这种吸收，可以定量分析元素的含量。
3. 解释什么是色谱分离原理，并举例说明。
答案：色谱分离原理是基于不同物质在固定相和流动相之间分配系数的差异，通过流动相的移动，实现不同物质的分离。
分析化学试题E答案_5
分析化学试题E答案一、选择题（每题2分，共20分）1 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ B ）A 精密度高则准确度高；B 准确度高则要求精密度一定要高；C 准确度与精密度没关系；D 准确度高不要求精密度要高。
2 用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，若用1.000mol·L-1NaOH滴定1.000mol·L-1HCl时pH突跃范围为( A )A 3.3-10.7；B 5.30-8.70；C 3.30-7.00；D 4.30-7.003 已知Ag+-S2O32-络合物的lgβ1- lgβ3分别为9.0、13.0、14.0。
以下不正确的是（ C ）A K1=109.0；B K3=101.0；C K不稳1=10-9.0；D K不稳1=10-1.04 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（D ）A [MLn]=[M][L]n；B [MLn]=Kn[M][L]；C [MLn]=βn[M] n [L]；D [MLn]=βn[M] [L] n5 当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，αM(L)=1时表示（ A）A M与L没有副反应；B M与L的副反应相当严重；C M的副反应较小；D M与L的副反应较大6 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（ D ）A 8.9；B 11.8；C 14.3；D 11.37 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ B ）A 0.09V；B 0.27V；C 0.36V；D 0.18V8 晶形沉淀的沉淀条件是（ D ）A 浓、冷、慢、搅、陈B 稀、热、快、搅、陈C 稀、热、慢、搅、陈D 稀、冷、慢、搅、陈9 Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1KCrO4中的溶解度（ A ） Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-122A 小B 相等C 可能大可能小D 大10 光度分析中，在某浓度下以1.0cm吸收池测得透光度为T。
分析化学习题库(含参考答案)
分析化学习题库（含参考答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中：A、氢离子浓度相等B、H2SO4和HAc的浓度相等C、H2SO4的浓度为HAc的1/2D、两个滴定的PH突跃范围相同正确答案：A2、如发现容量瓶漏水，则应:A、调换磨口塞；B、在瓶塞周围涂油；C、摇匀时勿倒置D、停止使用；正确答案：D3、醋酸的pKa = 4.74，则Ka值为：A、2.0×10-5B、1.8×10-5C、1.82×10-5D、2×10-5正确答案：A4、下列有关灼烧容器的叙述，错误的是：A、灼烧容器在灼烧沉淀物之前或之后，必须恒重B、恒重至少要灼烧两次，两次称重一致才算恒重C、灼烧玻璃砂芯滤器的时间可短些D、灼烧后称重时，冷却时间一致，恒重才有效正确答案：C5、单次测定的标准偏差越大，表明一组测定值的什么越低：A、相对误差B、准确度C、绝对误差D、精密度正确答案：D6、测定NaOH中Na2CO3时，当加入酚酞指示剂时呈红色，加入一定量HCl滴定至无色时，再加入甲基橙溶液呈黄色。
说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案：D7、分析纯试剂瓶签的颜色为:A、金光红色B、深绿色C、中蓝色D、玫瑰红色正确答案：A8、只需烘干就可称量的沉淀，选用（）过滤。
A、玻璃砂芯坩埚或漏斗B、无灰滤纸上C、定量滤纸D、定性滤纸正确答案：A9、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在：A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3正确答案：B10、分析实验中一般要求平行测定3～4 次，然后求平均值作为实验结果，其目的是：A、减少实验的试剂误差B、减少实验的偶然误差C、减少实验的主观误差D、减少实验的操作误差正确答案：B11、滴定分析中，若怀疑试剂失效，可通过哪种方法进行验证：A、仪器校正B、对照分析C、多次平行测定D、空白实验正确答案：B12、挥发法常用于（）试样中水分、结晶水或其他易挥发组分的含量测定。
大学分析化学试题及答案
大学分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个选项不是分析化学中的常用仪器？A. 紫外-可见分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 核磁共振仪D. 离心机答案：D2. 哪种方法可以用来测定溶液的pH值？A. 滴定法B. 重量分析法C. 电位法D. 色谱法答案：C3. 以下哪种物质不是缓冲溶液？A. 醋酸钠和醋酸B. 磷酸二氢钾和磷酸氢二钾C. 硫酸钠D. 柠檬酸和柠檬酸钠答案：C4. 分析化学中，哪种方法用于分离和检测混合物中的不同组分？A. 质谱法B. 核磁共振法C. 色谱法D. 红外光谱法答案：C5. 标准溶液的配制，通常使用哪种方法？A. 直接配制法B. 稀释法C. 沉淀法D. 蒸馏法答案：B6. 以下哪种物质不是分析化学中的常用试剂？A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D7. 什么是摩尔浓度？A. 每升溶液中所含溶质的摩尔数B. 每升溶液中所含溶质的质量C. 每升溶液中所含溶质的体积D. 每升溶液中所含溶质的重量答案：A8. 哪种仪器用于测量溶液的电导率？A. 电位计B. 电导仪C. 滴定仪D. 离心机答案：B9. 以下哪种方法不适用于有机化合物的定量分析？A. 滴定法B. 重量分析法C. 色谱法D. 核磁共振法答案：D10. 分析化学中，哪种方法用于测定物质的分子结构？A. 质谱法B. 紫外-可见分光光度法C. 红外光谱法D. 原子吸收光谱法答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 摩尔浓度的单位是______。
答案：mol/L2. 缓冲溶液的pH值在一定范围内不会因加入少量的酸或碱而发生显著变化，这种特性称为______。
答案：缓冲性3. 在分析化学中，______是指在一定条件下，溶液中某一组分的浓度与溶液的吸光度之间的关系。
答案：比尔-朗伯定律4. 原子吸收光谱法中，______是指待测元素的基态原子吸收特定波长的光，从而产生吸收光谱。
答案：原子吸收5. 色谱法中，______是指固定相和流动相之间的相互作用。
分析化学各章试题及答案
分析化学各章试题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 金属离子B. 有机分子C. 核酸D. 蛋白质答案：D2. 分析化学中常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 滴定分析B. 光谱分析C. 色谱分析D. 热分析答案：D3. 在酸碱滴定中，指示剂的作用是什么？A. 提供反应的终点信号B. 增加溶液的粘度C. 改变溶液的颜色D. 增加溶液的导电性答案：A二、填空题1. 分析化学中，_________是指在一定条件下，物质与试剂反应时所消耗的试剂量。
答案：滴定2. 光谱分析法中，_________是指物质对特定波长光的吸收能力。
答案：吸收光谱3. 色谱分析中，_________是指固定相与流动相之间的相互作用。
答案：色谱保留三、简答题1. 请简述分析化学在环境监测中的作用。
答案：分析化学在环境监测中的作用主要体现在对环境样品中污染物的定性和定量分析，为环境质量评价、污染源追踪、环境治理和环境保护政策制定提供科学依据。
2. 什么是原子吸收光谱法？其在分析化学中的应用是什么？答案：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来测定元素含量的方法。
在分析化学中，它被广泛应用于金属元素的测定，因其灵敏度高、选择性好、操作简便等优点。
四、计算题1. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，用0.05mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20.0mL。
计算HCl溶液的体积。
答案：设HCl溶液的体积为V，根据滴定反应HCl + NaOH = NaCl + H2O，可得：0.05 mol/L × 20.0 mL = 0.1 mol/L × V解得 V = 10.0 mL五、实验题1. 请设计一个实验方案，用于测定某未知溶液中Ca2+的浓度。
答案：实验方案如下：(1) 取适量未知溶液于试管中。
(2) 加入适当的指示剂（如钙指示剂）。
(3) 用已知浓度的EDTA标准溶液滴定至终点。
分析化学选择练习题库(附参考答案)
分析化学选择练习题库（附参考答案）一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、电化学分析法（）A、化学分析法B、光学分析法C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：D2、移液管和量筒配套使用时未经校准而造成的误差（）A、系统误差B、偶然误差C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：A3、EDTA与大多数金属离子配位反应的特点是A、配位比为1∶1B、配合物稳定性高C、配合物水溶性好D、与无色金属离子形成的配合物均无色E、A+B+C+D正确答案：E4、三位有效数字（）A、0.1001mol/lB、pH=11.00C、0.02mlD、0.0506gE、1.2010g正确答案：D5、下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是（）A、Cl-B、Ag+C、Ba2+D、SCN-E、I-正确答案：A6、对金属指示剂叙述错误的是（）A、指示剂本身颜色与其生成的配位物颜色应显著不同B、指示剂应在一适宜PH范围内使用C、MIn稳定性要略小于MY的稳定性D、指示剂与金属离子的显色反应有良好的可逆性E、MIn稳定性要要大于MY的稳定性正确答案：E7、滴定终点和化学计量点不完全符合而造成的误差（）A、系统误差B、偶然误差C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：A8、酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、突越范围越大C、cka³10-8D、Ka>10-7E、间接法配制正确答案：B9、用NaOH滴定液(0.1mol/L)滴定0.1mol/L HAc溶液的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B10、下列可做基准物质的是A、NaOHB、HCIC、Na2CO3D、H2SO4正确答案：C11、分析某药物含量，取药样约10ml进行分析，此方法属于B、微量分析C、常量分析D、超微量分析正确答案：A12、用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B13、下列离子用铬酸钾指示剂法测定的是A、Cl-B、Ag+C、SCN -D、I-正确答案：A14、在酸碱滴定中，pH＝pKHIn±叫做A、指示剂的滴定误差范围B、指示剂的变色点C、指示剂的突跃范围D、指示剂的理论变色范围E、以上均不是正确答案：D15、由滴定终点与计量点不吻合造成的误差属于（）A、仪器误差B、偶然误差C、操作误差D、方法误差正确答案：D16、分析某药物含量，取药样约2ml进行分析，此方法属于A、常量分析B、超微量分析C、半微量分析正确答案：C17、物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D18、非水碱量法常用的溶剂是A、冰醋酸B、醋酐C、稀醋酸D、水E、无水乙醇正确答案：A19、用于标定EDTA溶液浓度的基准物质不包括（）A、纯ZnB、纯ZnOC、纯CaCO3D、铬黑TE、纯MgSO4.7H2O正确答案：D20、配位滴定法使用的滴定液是A、EDTAB、EDTA六元酸C、EDTA负四价离子D、EDTA二钠盐正确答案：D21、EDTA与大多数金属离子配位反应的优点说法错误的是（）A、配位比为一比一B、配合物稳定性高C、配合物水溶性好D、能和大多数的金属离子发生配位反应E、配合物均无颜色正确答案：E22、测定药物的主成分含量属于A、结构分析B、化学分析C、定性分析D、定量分析正确答案：D23、滴定分析法是（）中的一种分析方法。
《分析化学》试题及答案
《分析化学》试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项不属于分析化学的研究范畴？A. 物质的定性分析B. 物质的定量分析C. 物质的结构分析D. 物质的合成方法2. 在滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液的颜色变化B. 溶液的pH变化C. 溶液的密度变化D. 溶液的导电性变化3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相分解D. 电化学分解4. 高效液相色谱法中，固定相通常是：A. 气体B. 液体C. 固体D. 以上都不是5. 以下哪种仪器适用于检测溶液中微量金属离子？A. 紫外分光光度计B. 红外分光光度计C. 原子吸收光谱仪D. 核磁共振仪6. 以下哪种方法不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀法7. 在酸碱滴定中，指示剂的选择应遵循的原则是：A. 指示剂的变色范围与滴定范围一致B. 指示剂的变色范围与滴定范围无关C. 指示剂的变色范围应窄于滴定范围D. 指示剂的变色范围应宽于滴定范围8. 以下哪种分析方法可以同时进行多组分分析？A. 单光束分光光度法B. 双光束分光光度法C. 原子吸收光谱法D. 质谱法9. 以下哪种仪器不适用于检测有机化合物？A. 气相色谱仪B. 液相色谱仪C. 紫外分光光度计D. 原子吸收光谱仪10. 在电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供电流B. 测量电流C. 测量电压D. 维持恒定电位二、填空题（每空1分，共20分）1. 分析化学中常用的定量分析方法包括________、________和________。
2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式主要有________和________。
3. 高效液相色谱法中，流动相通常是________，而固定相可以是________或________。
4. 在酸碱滴定中，终点的判断可以通过________或________来确定。
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题1. 下列哪个方法适用于常见阳离子的检测？a) 吸收光谱分析b) 火焰原子吸收光谱分析c) 微量元素分析d) 离子选择电极测定法答案：b) 火焰原子吸收光谱分析2. 高效液相色谱（HPLC）是一种常见的分析方法，其特点是：a) 分析速度快，灵敏度高b) 分析速度慢，灵敏度低c) 分析速度快，灵敏度低d) 分析速度慢，灵敏度高答案：a) 分析速度快，灵敏度高3. 在酸性条件下，过量的氯离子与亚铁离子反应生成什么物质？a) 亚铁氯化物b) 氯气c) 二氯化亚铁d) 四氯化铁答案：d) 四氯化铁4. 下列哪个指标可用于评价一种溶液的酸碱性？a) pH值b) 含氧量c) 电导率d) 比旋光度答案：a) pH值二、填空题1. 需要在溶液中检测重金属离子时，常用的分析方法是______________。
答案：原子吸收光谱法2. 硫酸铝的化学式是______________。
答案：Al2(SO4)33. 氯仿的系统名称是______________。
答案：三氯甲烷4. 化学计量中指明反应物的质量比称为______________。
答案：化学计量比三、问答题1. 请简要说明红外光谱的原理及应用。
答：红外光谱是一种分析方法，通过测量物质在红外光波段吸收或散射的特性来分析物质的组成和结构。
红外光谱原理基于物质分子的振动和转动，不同官能团和化学键具有不同的红外吸收峰位。
红外光谱广泛应用于有机物的鉴定、无机物的鉴定以及聚合物的结构分析等领域。
2. 请简要说明电化学分析中常用的电极及其作用。
答：常用的电极包括参比电极和工作电极。
参比电极用于提供一个已知电势的参考点，常用的参比电极有标准氢电极和饱和甘汞电极。
工作电极用于与被分析物相互作用，常用的工作电极有玻碳电极、金电极和银电极等。
电极的作用是通过电化学反应将被分析物的浓度与电信号相互转换，从而实现对被分析物的定量测定。
四、实验题1. 根据以下信息，计算硫酸氢钠溶液中硫酸氢钠的浓度：体积：50.0 mLNaOH的浓度：0.1 mol/L反应方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O答：根据反应方程式的配比可以得出，1 mol的H2SO4与2 mol的NaOH反应生成1 mol的Na2SO4。
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分析化学试题E答案一、选择题（每题2分，共20分）1 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ B ）A 精密度高则准确度高；B 准确度高则要求精密度一定要高；C 准确度与精密度没关系；D 准确度高不要求精密度要高。
2 用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH突跃范围为( A )A 3.3-10.7；B 5.30-8.70；C 3.30-7.00；D 4.30-7.003 已知Ag+-S2O32-络合物的lgβ1- lgβ3分别为9.0、13.0、14.0。
以下不正确的是（ C ）A K1=109.0；B K3=101.0；C K不稳1=10-9.0；D K不稳1=10-1.04 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（D ）A [MLn]=[M][L]n；B [MLn]=Kn[M][L]；C [MLn]=βn[M] n [L]；D [MLn]=βn[M] [L] n5 当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，αM(L)=1时表示（ A ）A M与L没有副反应；B M与L的副反应相当严重；C M的副反应较小；D M与L的副反应较大6 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY 为（已知lgKZnY=16.5）（ D ）A 8.9；B 11.8；C 14.3；D 11.37 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ B ）A 0.09V；B 0.27V；C 0.36V；D 0.18V8 晶形沉淀的沉淀条件是（ D ）A 浓、冷、慢、搅、陈B 稀、热、快、搅、陈C 稀、热、慢、搅、陈D 稀、冷、慢、搅、陈9 Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（ A ） Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12A 小B 相等C 可能大可能小D 大10 光度分析中，在某浓度下以1.0cm吸收池测得透光度为T。
若浓度增大1倍，透光度为（ A ）A T2二、填空题（除标明2分外，其余每空1分，共30分）1 25.4508有( 六)位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为（25.5 ）；计算式1000 0359.243.246)52.214508.25(1001.0⨯⨯-⨯的结果应为（0.0474）。
2 已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度T B/A与物质的量浓度C B之间的换算公式为：TB/A =（ (a/b)310-⨯ABMC）。
3 已知H3PO4在水中的解离常数分别为：Ka1= 7.6×10-3，Ka2= 6.3×10-8，Ka3= 4.4×10-13。
试求：H2PO4-的Kb值为（ 1.3×10-12），HPO42-的Kb值为（ 1.6×10-7）。
4 写出下列物质的PBE：(1)NH4H2PO4水溶液的PBE为（[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]）。
（2分）(2)NaNH4HPO4水溶液的PBE为（[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]）。
（2分）5 已知某络合物ML3的逐级解离常数分别为K d1、K d2、K d3，则该络合物的累积形成常数β1=（1/ K d3），β2=（ 1/ (K d2·K d3) ），β3=（ 1/ (K d1·K d2·K d3) ）。
6 EDTA滴定金属离子M，当ΔpM=±0.2，|Et|≤0.1%，直接准确滴定M的条件为（lgC M,SP·K MYˊ≥6）。
7 在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中用0.002mol·L-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+。
已知lgK PbY=18.0，lgαY(H)=6.6，lgαPb(Ac) =2.0，在化学计量点时，溶液中pPbˊ值应为（ 6.2 ）。
（2分）8已知在1 mol·L-1HCl介质中Fe3+/Fe2+的Eθ=0.68V，Sn4+/Sn2+的Eθ=0.14V，则下列滴定反应：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+平衡常数为（ 1018.3或2.0×1018）；化学计量点电位Esp 为（ 0.32 ）V ；E -0.1%为（ 0.23 ）V ；E +0.1%为（ 0.50 ）V 。
9 试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小或无影响） （1）同离子效应（减小）；（2）盐效应（ 增大 ）；（3）酸效应（增大 ）；（4）络合效应（增大）。
10 对于MmAn 沉淀，其溶解度的计算公式为S=( nm nm SPnm K +⋅ )。
若构晶离子M 和A 均发生副反应，且相应的副反应系数分别为αM 、αA ，则其条件溶度积计算式为（ K SP ˊ=K SP ·αMm ·αA n ），此时溶解度的计算公式为S=( nm nm SPnm K +⋅')。
11 已知某有色络合物在一定波长下用2cm 吸收池测定时其透光度T=0.60。
若在相同条件下改用1cm 吸收池测定，吸光度A 为（ 0.111 ），用3cm 吸收池测量，T 为（ 0.465 ）。
12 在一定条件下，用一定的萃取剂萃取Ag +。
今有含Ag +100mL 溶液，每次用20mL 萃取剂萃取2次，已知萃取率为89%，则其分配比为（ 10 ）。
三、计算题（共50分）计算时可能用到的数据：(CH 2)6N 4的Kb= 1.4×10-9；H 3PO 4的Ka 1= 7.6×10-3， Ka 2= 6.3×10-8，Ka 3= 4.4×10-13；Fe 的Mr = 55.85，Fe 2O 3的Mr = 159.69，Fe 3O 4的Mr = 231.54；CaF 2的Ksp=2.7×10-11，HF 的Ka=7.2×10-4；pH=10.0时，lg αY(H)=0.45，lg αZn(OH)=2.4，锌氨络合物的各级累积形成常数lg β1- lg β4分别为2.27，4.61，7.01，9.06；锌氰络合物的累积形成常数lg β4=16.7；lgK ZnY =16.5；105.10+104.7=105.251 计算下列各溶液的pH ：（1）0.10 mol ·L -1(CH 2)6N 4（5分）；(2)0.010 mol ·L -1Na 2HPO 4 (5分) 解: (1) 因 CK b =0.10×1.4×10-9>20Kw,C/K b >400 （1分）所以 [OH -]=159102.1104.110.0---⋅⨯=⨯⨯=l mol CK b （1分） （1分） （1分） pOH=4.92 pH=9.08 （1分）(2) 因 C ·Ka 3=0.010×4.4×10-13<20 K w , C >20Ka 2 （1分）所以 C K CK K H w a a )(][32+=+=010.0)10104.4010.0(103.614138---+⨯⨯⨯=3.0×10-10 mol ·L -1（1分） （1分） （1分）pH=9.52 （1分）2 某KMnO 4标准溶液的浓度为0.02484 mol ·L -1，求滴定度：（1）Fe KMnO T /4； （2）32/4O Fe KMnO T ；（3）43/4O Fe KMnO T 。
（6分）解: (1) MnO 4- + 5F e 2++ 8H += Mn 2++ 5F e 3++ 4H 2O （1分） 依 T B/A = a/b 310-⨯A B M C 所以845.551002484.05105334/4⨯⨯⨯=⨯⨯=--Fe K M nO Fe K M nO M C T =0.006936g •mL -1 （1分）(2) MnO 4-≌5F e 2+≌2/5Fe 2O 3 （1分）69.1591002484.02/5102/53323432/4⨯⨯⨯=⨯⨯=--O Fe K M nO O Fe K M nO M C T =0.009917g •mL -1 (1分)(3) MnO 4-≌5F e 2+≌5/3Fe 3O 4 （1分）54.2311002484.03/5103/53433443/4⨯⨯⨯=⋅⋅⋅=--O Fe K M nO O Fe K M nO M C T =0.009586g •mL -1 (1分)3 以NH 3-NH 4+缓冲剂控制锌溶液的pH=10.0，对于EDTA 滴定Zn 2+的主反应，（1）计算[NH 3]=0.10 mol ·L -1，[CN -]=1.0×10-3 mol ·L -1时的αZn 和lgK ˊZnY 值。
（2）若C Y =C Zn =0.02000 mol ·L -1，求计量点时游离Zn 2+的浓度[Zn 2+]等于多少？（12分） 解：(1) Zn 2+ + Y = ZnY43433323231)3(][][][][1NH NH NH NH N H Zn ββββα++++==1+102.27×0.10+104.61×(0.10)2+107.01×(0.10)3+109.06×(0.10)4 =1+101.27+102.61+104.01+105.06≈105.10 （2分）7.4437.1644)(10)10(101][1=+=+=--CN C N Zn βα （2分）)(L Zn α=)(3NH Zn α+)(CN Zn α-1=105.10+104.7-1=105.25 （1分）Zn α=)(L Zn α+)(OH Zn α-1=105.25+102.4-1≈105.25 （1分）lg 'ZnY K = lg ZnY K -lg Zn α- lg )(H Y α=16.50-5.25-0.45=10.8 （2分）(2)pZn SP ′=40.6)8.1000.2(21)lg (21,=+='+ZnY SP Zn K pC [Zn 2+′]=10-6.40mol •L -1 （2分）依 Zn α=][][22++'Zn Zn 所以 [Zn 2+]=11225.540.62102.21010][---+⋅⨯=='L m ol Zn Zn α（2分） 4 计算在pH=1.70时CaF 2的条件溶度积和溶解度。