氨气的物性数据
氨气的性质表
1.043
1.097
1.147
氮
N2
1.089
1.043
1.026
1.026
1.034
1.059
1.089
1.118
1.172
1.252
氨
NH3
2.005
2.043
2.114
2.186
2.303
2.508
2.700
2.881
3.329
3.869
一氧化碳
CO
1.084
1.043
1.029
1.030
氨气的性质表
1
名称
氨
2
化学式
NH3
3
CAS注册号
7664-41-7
4
相对分子质量
17.031
5
熔点
195.41K，-77.74℃，-107.93oF
6
沸点，101.325kPa(1atm)
239.72K，-33.43℃，-28.17oF
7
临界温度
405.65K，-132.5℃，-270.5oF
8
临界压力
理想气体的定压比热容cp/（kj/kg·K）
名称
分子式
温度/℃
－40
10
60
110
160
260
360
460
760
1200
氢
H2
14.83
14.29
14.11
14.09
14.18
14.43
14.67
14.84
15.02
16.25
氧
O2
0.9378
0.9169
氨气_化学课件
△ NH4HCO3 ===NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O↑
利用酸根的性质
HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
浓氨水
浓盐酸
现象：在硬质玻管中部偏浓盐酸的一段出现白色固体 的界面 NH3 + HCl = NH4Cl
和易挥发性酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 和难挥发性酸反应 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3 + H2SO4 = NH4HSO4
实验4
各取一瓶Cl2、NH3，混合，观察现象。 混合
Cl2
NH3
黄绿色褪去，有白色烟雾出现 可以用浓氨水检验氯 2NH3 + 3Cl2 ＝ N2 + 6HCl 气管道是否漏气 8NH3 + 3Cl2= N2 + 6NH4Cl
2、氨气的还原性
Cu 4NH3 + 3O2 === △ 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 ＝＝ 4NO + 6H2O △
• 烧瓶内的溶液是什么？
二、氨的化学性质
1、碱性
NH3 + H2O
NH3· H2O
弱碱
NH4+ + OH-
氨气的检验：酚酞溶液变红
湿润的红色石蕊试纸变蓝
思考：氨水中存在哪些微粒？
离子：NH4 + 、OH-、 H+
分子：H2O、NH3.H2O、NH3
NH3· H2O的不稳定性 －－受热易分解 △ NH3· H2O == NH3↑+H2O 思考：用右图的装置，加热氨水至 沸腾，在玻璃管的上端，可以收集 到干燥的氨气。请说明在此能够收 集到干燥氨气的原因 。
标准状况下vl氨气
标准状况下vl氨气氨气是一种常见的化学气体，也是一种重要的工业原料。
在标准状况下（温度为0摄氏度，压强为1标准大气压），氨气以NH3的分子形式存在。
它是一种无色、有刺激性气味的气体，具有较强的碱性。
在工业生产中，氨气被广泛用于制造化肥、合成尿素、生产化学品等领域。
同时，氨气也被用作冷却剂、氧化剂等。
在本文中，将对标准状况下氨气的性质、用途、危害以及安全使用进行详细介绍。
首先，标准状况下的氨气具有一定的物理性质。
在0摄氏度、1标准大气压下，氨气呈现为无色气体，具有刺激性气味，密度为0.7693g/L，熔点为-77.73摄氏度，沸点为-33.34摄氏度。
此外，氨气具有较强的碱性，能与酸发生中和反应，生成相应的盐和水。
这些物理性质决定了氨气在工业生产和其他领域的广泛应用。
其次，氨气在工业生产中有着重要的用途。
作为一种重要的化工原料，氨气被广泛用于合成氨、硝酸、尿素等化肥的生产。
此外，氨气也是制造硝酸铵、硝化棉、合成树脂等化工产品的重要原料。
在农业领域，氨气也被用作氮肥的原料。
此外，氨气还被用作制冷剂、氧化剂等。
可以说，氨气在工业生产中发挥着不可替代的作用。
然而，氨气也具有一定的危害性。
氨气具有刺激性气味，长时间接触或高浓度的氨气会对人体的呼吸道和眼睛造成刺激，甚至引起化学灼伤。
因此，在使用氨气时，必须严格遵守安全操作规程，佩戴防护装备，确保通风良好。
同时，氨气还具有一定的毒性，长时间接触高浓度的氨气会对人体的神经系统和呼吸系统造成损害。
因此，在使用氨气时，必须注意控制浓度，避免长时间接触。
为了安全使用氨气，我们需要采取一系列的防护措施。
首先，必须在通风良好的环境下使用氨气，避免氨气浓度过高。
其次，使用氨气时必须佩戴相应的防护装备，如呼吸器、护目镜等。
同时，对于氨气的储存和运输也需要严格按照相关规定进行，避免发生泄漏事故。
在使用氨气的过程中，必须严格遵守操作规程，杜绝操作失误。
综上所述，标准状况下的氨气是一种重要的化工原料，具有广泛的应用价值。
氨气的理化性质及物质特性表MSDS
呼吸系统防护
可能接触其蒸气时，应该佩带防毒面具。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器。
身体防护
穿防静电工作服。
手防护
戴防化学品手套。
眼防护
戴化学安全防护眼镜。
其它
工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
-54
爆炸极限
16.0%-25.0%
灭火剂
雾状水、二氧化碳、砂土。
灭火方法
消防人员须佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上风向灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。容器突然发出异常声音或出现异常现象，应立即撤离。
危险特性
易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
操作处置注意事项：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴导管式防毒面具，戴化学安全防护眼镜，穿防酸碱工作服，戴橡胶手套。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与酸类、金属粉末接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
储运注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过32℃，相对湿度不超过80%。保持容器密封。应与酸类、金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理限值（GBZ2-2007)
PC-TWA：25mg/m³；PC-STEL：50mg/m³。
工程控制
氨气的理化性质及物质特性表
物质名称：氨气；CAS号：1336-21-6
物化特性
熔点（℃）
无资料
沸点
-33.5
氨的物理化学性质
氨的物理化学性质氨气，Ammonia，NH3，无色气体。
有强烈的刺激气味。
你知道它的物理化学性质吗?接下来店铺为你整理了氨的物理化学性质，一起来看看吧。
氨的物理性质相对分子质量 17.031[1]氨气在标准状况下的密度为0.771g/L临界点132.4℃蒸汽压506.62kPa(4.7℃)熔点-77.7℃;沸点-33.5℃溶解性：极易溶于水(1:700)相对密度(水)0.82(-79℃)相对密度(空气)0.5971自燃点651.1℃临界压力11.2mPa临界体积72.47cm3/mol临界密度0.235g/cm3临界压缩系数0.242液体热膨胀系数,25℃时0.0025 1/℃表面张力,25℃时19.75×10-3 N/m，19.75dyn/cm汽化热,沸点下 1336.97kj/kg，574.9BTU/1b熔化热,熔点下 332.16kj/kg，142.83BTU/1b气体定压比热容cp，25℃时 2.112kj/(kg* k)，0.505BTU/(1b·R)气体定容比热容cp，25℃时 1.624kj/(kg* k)，0.388BTU/(1b·R)气体比热容比,cp/cv 1.301气体摩尔熵,25℃时 192.67j/(mol*k )气体摩尔生成焓,25℃时 -45.9kj/mol气体黏度，25℃时101.15×10-7Pa *s，101.15μP液体黏度，25℃时 0.135mPa *s，0.082cp燃烧热，25℃(77oF)气态时 18603.1kj/kg，7999.3BTU/1b空气中爆炸低限含量16.1%( φ )空气中爆炸高限含量25%( φ )氨的化学性质(1)跟水反应氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O[2]一水合氨不稳定受热分解生成氨和水氨水在中学化学实验中三应用①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
氨气资料
一、氨的分子结构氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。
氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。
每两个N—H键之间夹角为107°18’，因此，氨分子属于极性分子。
H H.. |电子式: H:N:H 结构式: H-N-H..二、氨的性质化学式NH31、物理性质相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L氨气极易溶于水，溶解度1：7002、化学性质(1)跟水反应氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。
氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水氨水中存在三分子、三离子、三平衡分子：NH3、NH3•H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；三平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-H2O H++OH-氨水在中学化学实验中三应用①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
(2)跟酸反应2NH3+H2SO4===(NH4)2SO43NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。
若在水溶液中反应，离子方程式为：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(黄绿色褪去，产生白烟)反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HClNH3+HCl===NH4Cl总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl三、氨的制法1.工业制法：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：工业上制氨气高温高压N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)（可逆反应）催化剂△rHθ =-92.4kJ/mol2. 实验室制备:实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：△2NH4Cl + Ca(OH)2===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O↑Li3N + 3H2O === LiOH + N H3↑四、铵盐铵盐是氨与酸作用得到铵盐，铵盐是由铵离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。
氨气的物理性质
氨气的物理性质：
1、氨气是一种有刺激性气味的气体，对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用。
如果不慎接触过多的氨气而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
2、氨气的密度为0.771g/L（标准状况下）。
3、氨气很容易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。
液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。
以前一些老式冰棍就是利用氨气制作的
4、氨气极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨气。
氨气的物化性质及危险特性识别
严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴过滤式防毒面具（半面罩），戴化学安全防护眼镜，穿防静电工作服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、酸类、卤素接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
泄
漏
处
理
迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即隔离150m，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防静电工作服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。高浓度泄漏区，喷含盐酸的雾状水中和、稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。储罐区最好设稀酸喷洒设施。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
刺激性：家兔经眼：100mg，重度刺激。
侵入途径：吸入。
健康危害：低浓度氨对粘膜有刺激作用，高浓度可造成组织溶解坏死。急性中毒：轻度者出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咯痰等；眼结膜、鼻粘膜、咽部充血、水肿；胸部X线征象符合支气管炎或支气管周围炎。中度中毒上述症状加剧，出现呼吸困难、紫绀；胸部X线征象符合肺炎或间质性肺炎。严重者可发生中毒性肺水肿，或有呼吸窘迫综合征，患者剧烈咳嗽、咯大量粉红色泡沫痰、呼吸窘迫、谵妄、昏迷、休克等。可发生喉头水肿或支气管粘膜坏死脱落窒息。高浓度氨可引起反射性呼吸停止。液氨或高浓度氨可致眼灼伤；液氨可致皮肤灼伤。
氨气的物化性质及危险特性识别表
标
识
中文名称：氨、氨气(液氨)
英文名：ammonia
顺序号：2
分子式：NH3
相对分子质量：17.03
氨气的实验室制备
注意事项
此方法需要使用氮气和氢气在高温高 压下反应生成氨气。
此方法需要特殊的设备和条件，操作 较为复杂，且有一定的危险性。
详细描述
将纯净的氮气和氢气混合，在高温 （约500℃）和高压（约20-50大气压） 条件下，通过催化剂（如铁触媒）的 作用，发生反应生成氨气。
氨水蒸馏法
03
碱性
氨气是一种碱性气体，可 以与酸反应生成铵盐。
还原性
氨气具有还原性，可以与 氧化剂反应，如与氧气、 臭氧等反应。
取代反应
氨气可以发生取代反应， 如与卤素反应生成氮卤化 物。
氨气的用途
化工原料
氨气是重要的化工原料， 可用于合成尿素、硝酸、 氮肥等。
制冷剂
氨气可作为制冷剂用于制 冷设备。
清洁剂
氨气可用于清洁玻璃、金 属表面等。
实验室制备氨气的方
02
法
铵盐与碱加热法
01
总结词
此方法是最常用的制备氨气的方法，通过加热铵盐和碱的混合物，产生
氨气。
02 03
详细描述
将铵盐（如氯化铵、硝酸铵等）与碱（如氢氧化钠、氢氧化钙等）混合， 置于适当的反应容器中，加热至一定温度。在加热过程中，铵盐和碱发 生反应，释放出氨气。
注意事项
加热时要控制温度和反应时间，以免产生过多的氨气导致压力过大或生 成其他副产物。
03
事项
实验器材准备
实验器材
烧瓶、冷凝器、导管、集气瓶、 橡皮管、橡皮塞、酒精灯等。
试剂
氯化铵、氢氧化钙、氧化钙、水 等。
实验操作步骤
01
02
03
1. 将氧化钙加入烧瓶中， 加入适量的水，搅拌均 匀。
氨气的物理和用途
氨气的物理和用途氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，化学式为NH3。
它是一种重要的化学物质，在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
下面将详细介绍氨气的物理性质和用途。
1. 物理性质：氨气的分子量为17.03g/mol，密度为0.771g/L（0，1 atm），熔点为-77.7，沸点为-33.34。
氨气具有较好的溶解性，可溶于水，溶解度随温度的升高而增加。
在水中形成氨水（氨气溶液），氨水呈碱性，能与酸反应生成盐。
2. 用途：2.1. 化肥生产：氨气是制造化肥的重要原料。
通过哈伯-博士过程，将氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成氨气。
氨气可以与二氧化碳反应生成尿素，尿素是一种重要的氮肥，广泛应用于农业生产中。
2.2. 冷冻和制冷：由于氨气的低沸点和良好的热传导性能，它被广泛用于冷冻和制冷领域。
氨气可以作为制冷剂在制冷设备中使用，如冰箱、冷库、空调等。
与氟利昂等氯氟烃制冷剂相比，氨气具有环境友好性，不会对臭氧层造成破坏。
2.3. 金属表面处理：氨气可以用于金属表面处理，如氨气渗氮。
在高温下，氨气可以与金属表面反应，使金属表面形成氮化物层，提高金属的硬度、耐磨性和耐腐蚀性。
2.4. 化学合成：氨气在化学合成中起着重要的作用。
它可以用作氨基化合物的合成原料，如合成氨基酸、合成胺类化合物等。
此外，氨气还可以用于合成染料、合成塑料等化学反应中。
2.5. 水处理：氨气可以用于水处理过程中的氯消毒。
在水中加入氯气时，会产生有害的氯化物，而加入氨气可以中和氯气，减少氯化物的生成，提高水的安全性。
2.6. 医药和医疗：氨气在医药和医疗领域也有一定的应用。
例如，氨气可以用于制备药物，如合成抗生素、合成药物中的氨基酸等。
此外，氨气还可以用于医疗设备中，如呼吸机、麻醉机等。
2.7. 环保应用：氨气在环保领域有着重要的应用。
例如，氨气可以用于脱硫过程中，通过与烟气中的二氧化硫反应生成硫酸铵，从而减少大气污染物的排放。
此外，氨气还可以用于废水处理中，通过与废水中的重金属离子反应形成沉淀物，从而净化废水。