甘肃省酒泉三中优质教案：氧族元素
高一化学氧族元素教案(第二课时)
★第二课时［前言］氧族元素中氧为领袖，其单质O2是围绕在地球表面大气对流层中的一种与生物生命息息有关的重要气体，它还可以在社会各行各业(工、农、科技、国防、医疗等)中，显示其非凡的身手。
氧气有何过人之处呢因为它是一种来自于空气、无公害的强氧化剂。
它还有一位功不行没的同根兄弟——“ O3”，号称生命的卫士。
化学上，将它们称为同素异形体，请看有关内容。
［板书］二、臭氧［承转］化学上为何将 O3、 O2称为同素异形体，其含义是什么在弄清这个问题以前，我们先比一比两兄弟。
［指引］ O3与 O2，均由氧元素构成，在分子构成上只可是仅是一个 O 原子之差，但两兄弟的“性情”和“相貌”却天壤之别。
［板书］ O3与 O2物理性质的对照［学生阅读］课本“二、臭氧·物理性质”并与O2对照。
［投影］ O3与 O2物理性质的对照O3O2往常为一有特别臭味的淡蓝往常为一无色无气味的气体色、嗅、态色气体，液态 O3呈深蓝色，液态 O2呈淡蓝色，固态2O固态 O3为紫黑色呈雪花状，淡蓝色溶解度 (水中 )大小熔点－ 251℃－ 218℃沸点－℃－ 183℃［叙述］由表可知，O32与 O 物理性质差异甚大，像它们这样由同一种元素构成的两种不一样单质，称为同素异形体。
［板书］同素异形体：由同一种元素形成的性质不一样的单质，叫做这类元素的同素异形体。
如 O3、 O2就是氧元素的同素异形体，我们说O3、 O2互为同素异形体关系。
［发问］我们还学过其余元素的同素异形体吗［回答］金刚石和石墨为碳的同素异形体，红磷和白磷互为同素异形体。
［思虑］你以为理解同素异形体观点应掌握哪些重点之处［回答］“同一种元素”的“不一样单质”［评论］完整正确。
［思虑 1］钠原子 (Na)和钠离子 (Na＋）都是由同一种元素——钠元素形成的，它们是同素异形体吗为何［回答］不是，因为Na 原子和 Na＋是同一元素的不一样粒子，不属单质。
［思虑 2］ Fe2O3和 Fe3 O4的构成元素完整相同，它们是同素异形体吗为何［回答］不是，因为它们是由完整相同的两种元素构成的化合物．．．。
《氧族元素》说课方案
由于学生在卤素一章曾比拟具体地探讨过 F、Cl、Br、I 与 H2 反 响的难易及生成的氢化物的稳定性；在“物质构造元素周期律” 一章又学习了元素非金属性的强弱与生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物稳定性的关系，因此本节只是对以上学问的扩展和应 用。 3、氧族元素与同周期卤族元素非金属性的比拟 可以用 O、F 和 S、Cl 为例，让学生在已有的物质构造和元素周期 律学金属性 弱的结论。 但是在详细的教学过程当中，假如能利用学生已驾驭的反响事实， 如 S、Cl2 分别与变价金属 Fe、Cu 的反响为例作分析比拟，得出 氧族元素比同周期卤族元素非金属性弱的结论，然后引导学生用 原子构造学问进展说明，效果将会更好，能突出构造对性质的确 定性作用，并造就学生利用已驾驭学问解决问题的实力。 〔二〕关于臭氧的教学〔其次课时〕 在这局部中，同素异形体的概念是学生首次接触到的，学生在初 中虽然已学过金刚石和石墨，但那时没有特地介绍这个概念。在 本节中，以 O2 和 O3 为例介绍这一概念，并联系初中学过的金刚 石和石墨，进一步扩展到硫有多种同素异形体。除同素异形体外， 这局部主要还介绍臭氧的初步学问，包括： 1、 O3 和 O2 物理性质的比照
本节教材支配在第六章的第一节，紧接在第五章《物质构造 元 素周期律》之后，是以原子构造和元素周期律理论为指导，学习
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元素化合物学问的第一个元素族，因此，对氧族元素的学习可以 说是对原子构造、元素周期律学问的应用。通过本节的学习，可 以让学生真正体会到科学理论的指导作用，初步学会运用理论学 问指导学习元素化合物的方法，同时又是对学生思维、分析、推 想实力的训练，因此本节教材具有重要的地位和作用。 〔三〕 教学目标 1、 学问目标 〔1〕 使学生驾驭氧族元素的原子构造与其单质和化合物性质递 变的关系。 〔2〕 使学生对臭氧和过氧化氢有大致了解。 2、 实力目标 〔1〕 造就学生运用所学理论学问指导学习元素化合物学问的方 法，提高分析问题的实力。 〔2〕 造就学生辩证分析问题的实力。 3、 情感目标 让学生初步了解爱护臭氧层的意义，加强环保意识，增加环保责 任感和使命感。 〔四〕 教学的重点和难点 由于运用所学的原子构造和元素周期律学问，指导元素化合物学 问的学习，可以使学生稳固元素周期表中族的概念，初步学会探 究元素化合物学问的科学方法，加深对原子构造和元素周期律学
高一化学教案氧族元素
课时计划化学科年月日星期一第、节[课题]：高一化学第三章硫硫酸第六节氧族元素[目的]：使学生掌握氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的规律。
[课型]：元素化合物知识课[重点]：氧族元素性质递变规律及其与原子结构的关系[教法]：比较法[复习旧课]：复习上节课所学内容，讲评作业。
[引入新课]：比较氧和硫结构的异同点，从而引入新课。
[新课]：第六节氧族元素（板书）一、氧族元素：（板书）向学生讲解氧、硫、硒、碲、钋等元素在结构和性质上有很多共同点，它们统称为氧族元素。
指导学生阅读书表氧族元素的性质，联系卤族元素的性质，进行比较学习。
二、氧族元素的性质：（板书）：：：：比较、、、的原子结构，结合卤素的学习，从中找出一定的规律性来学习。
通过氧族元素原子结构的特点，提出问题：氧族元素在化学性质上有什么相似性和差异性？、氧族元素的化学性质：（板书）通过原子最外层电子和化学性质的关系，比较卤素的性质，可以得出结论：氧族元素的原子最外层电子均为个，在反应中易得电子，表现出氧化性。
（）化合价：（板书）氧族元素在反应中易得个电子，通常表现为价，但最外层的个电子或个电子一般也可发生偏移，生成价或价的化合物。
（）气态氢化物：（板书）、和一样，也可与化合生成气态氢化物，氢化物的水溶液均显酸性，在氢化物中，它们都显价。
（）最高价氧化物：（板书）、、均有二氧化物和三氧化物，在三氧化物中均显价，它们的氧化物对应的水化物均为酸。
酸性强弱：>>、氧族元素性质的递变规律：（板书）（）熔点：氧<硫<硒<碲（）沸点：氧<硫<硒<碲（）密度：氧<硫<硒<碲（）导电性：氧<硫<硒<碲（）氢化物稳定性：氧>硫>硒>碲（）高价含氧酸酸性：硫>硒>碲、氧族元素性质递变的原因：（板书）通过比较氧族元素和卤族元素的递变，从中得出结论：随着原子序数递增，原子半径递增，氧族元素的性质呈现递变规律。
甘肃省酒泉三中高一化学优质教案：氧族元素
高一化学第六章复习教案本章复习要求
1．了解氧族元素及其性质。
2．了解臭氧、过氧化氢的性质。
3．掌握二氧化硫的性质。
4．掌握硫酸的性质及硫酸根离子的鉴定。
5．常识性了解环境污染与环境保护。
教学重点：
１、氧族元素的原子结构与元素化学性质的递变规律
２、归纳总结硫及其重要化合物之间的相互转化关系。
３、硫酸根离子的检验方法。
教学难点：
硫及其重要化合物的相互转化。
课时安排：１课时
教学方法：归纳总结、练习巩固
教学过程：
一、知识点及规律：
１、氧族元素原子结构及元素性质：
２、臭氧、过氧化氢的性质。
３、硫及其重要化合物的相互转换关系：
（学生练习）
４、硫酸根离子的检验：
先加盐酸酸化(排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰)再加BaCl2溶液。
正确的检验方法和步骤为：
将待测试液先用盐酸酸化(不宜用稀硝酸)，如果试液浑浊，则静置片刻，取其清液，在其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则表明待测液中含有SO42-，反之则无。
如果加盐酸酸化后无浑浊现象，则在待测试液中直接加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中含有SO42-，反之则无。
５、环境污染与环境保护：
练习：（略）。
优品课件之氧族元素(第二课时)
氧族元素（第二课时）第二课时［引言］氧族元素中氧为首领，其单质02是环绕在地球表面大气对流层中的一种与生物生命息息相关的重要气体，它还能在社会各行各业（工业、农业、科技、国防、医疗等）中，显示其非凡的身手。
氧气有何过人之处呢？因为它是一种来自于空气、无公害的强氧化剂。
它还有一位功不可没的同根兄弟——“03',号称生命的卫士。
化学上，将它们称为同素异形体，请看相关内容。
［板书］一、臭氧［承转］化学上为何将03 02称为同素异形体，其含义是什么？在弄清这个问题之前，我们先比一比两兄弟。
［引导］03与02均由氧元素组成，在分子组成上只不过仅是一个0原子之差，但两兄弟的“脾气”和“外貌”却大相径庭。
［板书］1.03与02物理性质的对比［学生阅读］课本“二、臭氧？物理性质”并与02对比。
［投影］03与02物理性质的对比0302色、味、态通常为一有特殊臭味的淡蓝色气体，液态03呈深蓝色，固态03为紫黑色通常为一无色无气味的气体液态02呈淡蓝色，固态02呈雪花状，淡蓝色溶解度（水中）大小熔点—251C -218C 沸点一112 . 4C —183C ［师］由上表可知，03与02的组成元素虽然相同，但物理性质却差别甚大。
化学上，我们把由同一种元素形成的不同的单质，称为这种元素的同素异形体。
［板书］同素异形体：由同一种元素形成的性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
［师］如我们刚才所学的02和03就是氧元素的同素异形体。
［问］我们以前可曾学过由同一种元素形成的不同单质吗？它们是谁？［生］有！如金刚石和石墨都由碳元素组成；红磷和白磷都由磷元素组成。
［师］很好！这也就是说，金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体；红磷和白磷都属磷元素的同素异形体。
［问］钠原子（Na）和钠离子（Na+都是由同一种元素一一钠元素组成，它们是钠的同素异形体吗？为什么？［生］不是，因为Na和Na+是同一元素的不同粒子，不属单质。
［问］水（H20与过氧化氢（H202的组成元素完全相同，它们是同素异形体吗？为什么？［生］不是，因为它们是由完全相同的两种元素组成的两种不同的化合物。
高中化学教案氧族元素
高中化学解题诀窍讲解教案
一、教学目标：
1.了解化学解题的基本方法和技巧；
2.掌握化学解题的一般步骤；
3.提高学生解题的效率和准确性。
二、教学重点：
1.掌握化学解题的基本原理；
2.熟练运用化学解题的方法和技巧。
三、教学难点：
1.解题思路的培养；
2.解题技巧的掌握。
四、教学内容：
1.化学解题的基本原理；
2.化学解题的方法和技巧；
3.化学解题的一般步骤；
4.化学解题实例讲解。
五、教学过程：
1.导入：通过一个简单的例子引出化学解题的重要性和必要性；
2.讲解：介绍化学解题的基本原理和方法；
3.练习：让学生进行一些基本的解题练习；
4.总结：总结解题的基本步骤和技巧；
5.作业：布置相关的解题作业，以巩固学生的学习成果。
六、教学手段：
1.黑板演示；
2.多媒体教学；
3.示例讲解；
4.学生互动。
七、教学评价：
1.通过讲解和练习，检查学生对化学解题的掌握程度；
2.通过作业和课堂表现，评价学生的学习效果。
八、教学反思：
1.及时总结课堂教学中存在的问题和不足；
2.根据学生的反馈意见，调整教学策略，提高教学效果。
高一化学氧族元素教案(第一课时)
第一节氧族元素●教课目的1.使学生初步感觉运用元素周期律等理论知识，指导学习元素化合物知识的科学方法，进一步认识和理解“族”的特色和含义。
2.掌握氧族元素原子构造与元生性质递变的关系。
3.经过氧族元素和卤族元素相像性、差异性及其原由的比较，培育学生剖析、概括总结知识的能力。
4.经过臭氧知识的学习，对学生进行一分为二、全而看问题的辩证唯心主义思想教育，发掘教材内容，浸透环保意识。
●教课要点1.原子构造与元生性质的关系。
2.氧族元生性质的相像性和递变规律。
●教课难点氧族元素与卤族元生性质的比较。
●教课方法启迪、推测、议论、对照、概括等方法。
●教具准备投影仪、胶片、三角架、石棉网、玻璃棒、酒精灯、药匙、研钵、火柴、大试管、坩埚钳、铁粉、铜片、硫粉。
●教时安排2 课时●教课过程★第一课时［引入］请同学们默背碱金属和卤族的元素，并说明它们的原子构造特色及其在周期表中的地点。
那么在初中要点学习过的地壳含量居第一，且在实质中起着举足轻重作用的氧元素处于周期表中什么地点与之同家族的成员还有哪些它们在构造及性质上有何同样和不一样之处呢［板书］第一节氧族元素［投影］氧族元素(VIA)元素名称：氧硫硒碲(钋 )元素符号： O S Se Te(Po)核电荷数： 8 16 34 52 (84)原子构造表示图：［指引］据氧族元素所处周期表中的地点及族元素的特色，推测其原子构造的同样点和不一样点。
［师］氧族元素原子构造有何同样与不一样点［生］同样点：原子最外层都有 6 个电子。
不一样点：①核电荷数不一样；②电子层数不一样；③原子半径不一样。
［追问］从O Te，原子构造有何递变规律呢［生］从 O Te，核电荷数挨次增添，电子层数挨次增加，原子半径挨次增大。
［转引］据氧族元素原子构造特色和递变规律，再运用元素周期律理论来推测氧族元素的性质及变化。
［师］元素的化学性质主要决定于原子构造的哪些方面［生］最外层电子数和原子半径。
［追问］最外层电子数和原子半径如何决定元素的化学性质［生］最外层电子数越多，越易得电子，表现非金属性；若原子半径越小，得电子能力越强，非金属性越强。
无机化学《氧族元素》教案
无机化学《氧族元素》教案教学要求]1. 掌握臭氧、过氧化氢的结构和性质。
2. 掌握硫化氢的特性及硫化物的水溶性。
3. 了解掌握硫的氧化物、含氧酸及其盐的结构、一般性质及用途。
[ 教学重点]1. 氧的单质及双氧水的结构、制备和性质2. 硫的单质及重要化合物的结构、制备和性质[ 教学难点]1. 氧的单质及双氧水的结构、制备和性质2. 硫的单质及重要化合物的结构和性质[ 教学时数]6 学时[ 教学内容]1. 氧族元素的通性2. 氧及其化合物3. 硫及其化合物15-1 氧族元素的通性一、氧族元素的存在氧族元素有氧、硫、硒、碲和钋五种元素。
氧是地球上含量最多，分布最广的元素。
约占地壳总质量的46.6% 。
它遍及岩石层、水层和大气层。
在岩石层中，氧主要以氧化物和含氧酸盐的形式存在。
在海水中，氧占海水质量的89% 。
在大气层中，氧以单质状态存在，约占大气质量的23% 。
硫在地壳中的含量为0.045% ，是一种分布较广的元素。
它在自然界中以两种形态出现棗单质硫和化合态硫。
天然的硫化合物包括金属硫化物、硫酸盐和有机硫化合物三大类。
最重要的硫化物矿是黄铁矿FeS2，它是制造硫酸的重要原料。
其次是黄铜矿CuFeS2、方铅矿PbS 、闪锌矿ZnS 等。
硫酸盐矿以石膏CaSO 4· 2H 2 O 和Na2SO 4 · 10H 2 O 为最丰富。
有机硫化合物除了存在于煤和石油等沉积物中外，还广泛地存在于生物体的蛋白质、氨基酸中。
单质硫主要存在于火山附近。
二、氧族元素的基本性质氧族元素的一些基本性质性质氧硫硒碲原子序数原子量价电子构型常见氧化态815.992s 2 2p 4-2,-1,01632.063s 2 3p 4-2,0,+2,+4,+63478.964s24p 4-2,0,+2,+4,+652127.605s 2 5p 4-2,0,+2,+4,+6共价半径/pmM 2 - 离子半径/pm第一电离能/(kJ/mol)第一电子亲合能/(kJ/mol) 第二电子亲合能/(kJ/mol) 单键解离能/(kJ/mol)电负性(Pauling 标度) 661401314141-7801423.441041841000200-5902262.58117198941195-4201722.55137221869190-2951262.10三、氧族元素的电极电势氧的电势图：2.07 0.68 1.77φ A θ / V O 3 ——— O 2——— H 2 O 2 ——— H 2 O1.24 –0.08 0.87φ B θ / V O 3 ——— O 2 ——— HO 2 -——— OH –硫的电势图：2.05 0.20 0.40 0.50 0.14φ A θ / V S 2 O 82 -——— SO 4 2 -——— H 2 SO 3 ——— S 2 O 3 2 - ——— S ——— H 2 S-0.92 -0.58 -0.74 -0476φ B θ / V SO 4 2 - ——— SO 3 2 - ——— S 2 O 3 2 -——— S ——— S 2 -15-2 氧及其化合物一、单质氧自然界中的氧含有三种同位素，即16 O 、17 O 和18 O ，在普通氧中，16 O 的含量占99.76% ，17 O 占0.04% ，18 O 占0.2% 。
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高一化学第六章复习教案
本章复习要求
1．了解氧族元素及其性质。
2．了解臭氧、过氧化氢的性质。
3．掌握二氧化硫的性质。
4．掌握硫酸的性质及硫酸根离子的鉴定。
5．常识性了解环境污染与环境保护。
教学重点：
１、氧族元素的原子结构与元素化学性质的递变规律２、归纳总结硫及其重要化合物之间的相互转化关系。
３、硫酸根离子的检验方法。
教学难点：
硫及其重要化合物的相互转化。
课时安排：１课时
教学方法：归纳总结、练习巩固
教学过程：
一、知识点及规律：
１、氧族元素原子结构及元素性质：
２、臭氧、过氧化氢的性质。
３、硫及其重要化合物的相互转换关系：
（学生练习）
４、硫酸根离子的检验：
先加盐酸酸化(排除CO32-、SO32-、Ag+的干扰)再加BaCl2溶液。
正确的检验方法和步骤为：
将待测试液先用盐酸酸化(不宜用稀硝酸)，如果试液浑浊，则静置片刻，取其清液，在其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则表明待测液中含有SO42-，反之则无。
如果加盐酸酸化后无浑浊现象，则在待测试液中直接加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中含有SO42-，反之则无。
５、环境污染与环境保护：
练习：（略）。