河南省六市2019届高三下学期第一次联考化学试卷
2019年河南省六市高三第一次联考试题理科综合能力测试--化学第I 卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Ca 40 Cu 64 ―、选择题7.下列有关物质的性质与用途说法正确的是A.胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B. CaO 能与S02反应，可作工业废气脱硫剂C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D.SO 2和湿润的03都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.0.2L 3mol •L -1的 NH 4C1 溶液与 0.3L 2mol •L -1的 NH 4C1 溶液中 NH 4+ 的数目均为 0.6N AB.标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷的混合气体中,共用电子对的数目为3N AC.常温下，1LPH = 13的Ba( OH)2溶液中含有的OH -数目为0.1N AD. a g 某气体所含分子数为b 个，则c g 该气体的体积为L aN bcA4.22, 9.以物质a 为原料，制备物质d (金刚烷）的合成路线如下图所示关于以上有机物说法中错误的是 A.物质a 最多有10个原子共平面 B.物质d 的二氯代物有6种 C.物质c 与物质d 互为同分异构体 D.物质b 的分子式为C 10H 1210.聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS 的具体工艺流程如下：下列说法错误的是A.步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B.步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐C.步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解D.步骤③，可以逸择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2 +转化成Fe3 +11. X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内署电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于 Z。
下列有关说法正确的是A.原子半径：X<Y<Z<WB. Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物C.气态氢化物的稳定性:Y > Z > WD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y >Z12.全械液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为:V02+ +V3+ + H20=V02+ +V2+ +2H+。
以此电池电解Na2S03溶液(电极材料为石墨），可再生NaOH，同时得到H2S04，其原理如图2所示。
下列说法正确的是A.电解Na2S03溶液时，a极与电池负极相连，图1中H +从电池左边移向右边B.电解时b的电极反应式为S032- +H20-2e- =S024-+2H+C.电池放电时，负极的电极反应式为V02+ +e- +2H++V02+ +H2D.若电解过程中图2所有液体进出口密闭，则消耗12. 6g Na2S03阴极区变化的质量为 4.6g13.图（1)和图(2)分别为二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量 8(即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线(25℃)。
下列有关说法正确的是已知：H2NCH2CH2NH2+ H20=[H3NCH2CH2NH2]+ +0H-[H3NCH2CH2NH3]A 溶液显碱性NaHA溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+) >c(HA-) >C(0H-) >c(A2-) > c(H+ )乙二胺（H2NCH2CH2NH2)的 =Kb2=10-7.15向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HC1气体，则第Ⅱ卷三、非选择题:(一）必考题26. (I4分)叠氮化钠（NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。
已知：①NaNH2 +N20 ==NaN3+ H20。
②NaNH2能与水反应生成NaOH和NH3实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。
请回答下列问题：实验I:制备NaN3(1)装置C中盛放的药品为；(2)为了使反应均勻受热，装置D处b容器应采取的加热方式为。
(3 )实验开始时首先应加热通氨气，其目的是；(4)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为。
实验Ⅱ:分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。
(5)操作Ⅳ采用乙醚洗涤的原因是（答一项即可）。
实验Ⅲ：定量测定实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数；①将2.500 g试样配成500mL溶液。
②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mLO. 1010 mol•L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8.OOmL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为 29.00mL。
测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(N03)6+ 2NaN3= 4NH4N03+ 2Ce(N03)3+2NaN03+3N2↑ ,Ce4+ +Fe2+ =Ce3+ +Fe3+。
(6)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有。
(7)若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中（NH4)2Fe(S04)2标准溶液体积时俯视，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(8)试样中NaN3的质量分数为 (保留四位有效数字）。
27. (14分)金属铼溶点高、耐磨、耐腐蚀，广泛用于航天航空等领域。
工业上用富铼渣（含 ReS2)制得铼粉，其工艺流程如下图所示：回答下列问题：(1)图1是矿样粒度与铼浸出率关系图，浸出时应将富铼渣粉碎至目；请给出提高铼浸出率的另外两种方法: 。
浸出反应中ReS2转化为两种强酸，请写出铼浸出反应的离子方程式: 。
(2)图2表示萃取液流速与铼吸附率关系。
结合实际工业生产效益，萃取剂流速宜选用的范围是BV/h。
一一(3)已知高铼酸铵不溶于冷水，易溶于热水。
提纯粗高铼酸铵固体的方法是。
(4)高铼酸铵热分解得到Re207，写出氢气在800℃时还原Re27制得铼粉的化学方程式。
(5)整个工艺流程中可循环利用的物质有:H2S04、、。
28. (15分)工业上利用N2和H2可以实现合成氨气,而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。
请回答下列有关问题：(1)已知:N2(g) +02(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ•mol-1N2(g) +3H2(g)= 2NH3(g) △H= -92.4kJ • mol-12H2(g) +02(g) =2H20(g) △H= -483.6kJ . mol-1写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：完成下列问题：①比较K1、K2的大小:K1 K2(填“ > ”、“=”或“ < ”)；②在同温同压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填序号)；A. 2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆）B.2v(N2)(正）=v(H2)(逆）C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变(3)硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4N03，其工作原理如图。
①其阴极的电极反应式为。
②常温下，1LPH =6的NH4N03溶液中 c(NH3•H20)+c(OH-) = mol•L-1(4)工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3(g) +C02(g)=C0(NH2)2(s) +H20 (l)。
在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6mol NH3和3 mol C02，反应达到平衡时，c(NH3) =0.5mol • L-1,c(C02) =0.25 mol•L-1。
若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH3，则此时反应的V(正)V(逆）（填“>”“<”或“？）。
再次平衡后，平衡常数为 _。
已知 Kap( AgCl) =1.8 x lO-10，若向 50mL 0.09 mol•L-1的 AgN03溶液中加入 50mL 0.lOmol•L-1的盐酸，混合后溶液中的的浓度为mol•L-1。
35.[化学一选修3:物质结构与性质](15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。
请回答下列问题：(1)已知元素M是组成物质Ca5(P04)3F的一种元素。
元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I5表示）如表所示：(1)元素M化合态常见化合价是_ _价，其基态原子电子排布式为。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu(NH3)]S04溶液，该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu (NH3)4] S04中阴离子的立体构型是 _。
②除硫元素外，[Cu( NH3)4] S04中所含元素的电负性由小到大的顺序为_。
③NF3与NH3的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为 _。
不易与Cu2 +形成化学键，其原因是 _。
(3)—种Hg - Ba - Cu - 0高温超导材料的晶胞（长方体）如图所示。
①该物质的化学式为 _。
②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为c pm。
则距离Ba2+最近的Hg+数目为个，二者的最短距离为 pm。
（列出计算式即可，下同）③设该物质的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值为，NA，则该晶体的密度为_g•cm-3。
36.[化学一选修5:有机化学基础](15分）已知:①A能发生银镜反应请回答下列问题：（1）D中官能团的名称为，F的分子式为。
（2）A的名称为，反应③的反应类型为。
（3）反应④的化学方程式为。
（4）反应⑤中的另一种生成物是水，则X的结构简式为。
（5）D有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的有机物的结构简式：。
①苯环上有2个取代基②与I)具有相同的官能团③核磁共振氢谱为6组峰且峰面积比为2: 2： 2： 2： 2： 1（6）丙稀酸是重要的有机合成原料及合成树脂单体，请写出以CH3CHO为原料合成丙烯酸的合成路线 (其它试剂任选）。
化学答案7.B 8.C 9.A 10.D 11.B 12.B 13.C。
高考化学复习 考点11 碳酸钠和碳酸氢钠的性质(解析版)
考点11 碳酸钠和碳酸氢钠的性质1．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【答案】C【解析】A 、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A 不选；B 、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B 不选；C 、Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOH ，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C 选；D 、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D 不选。
2．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 【答案】B【解析】A ．氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误；B ．氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确；C ．硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误；D ．氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误。
2019河南省濮阳市六月高三联考理综化学试卷含答案
2019河南省濮阳市六月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。
W、Y、Z最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。
下列说法错误．．的是（）A. X与Z形成的化合物属于碱性氧化物B. Z的氢化物为共价化合物C. X和Y的原子半径大小：X<YD. 常温常压下W的单质为气态8、设阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述正确的是（）A. 1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的数目小于0.1N AB. 同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2N AC. 1mol苯中含有的碳碳双键数为3N AD. 78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4N A9、“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓ +NH4C1。
下列装置能达到实验目的的是（）A. B.C. D.10、某固体混合物中可能含有:Na+、K+、SO42- 、Cl- 、CO32-等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验:第一份:加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。
向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清;向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
第二份:取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。
下列关于该混合物的组成说法正确的是（）A. 一定是K2CO3和NaClB. 可能是Na2CO3和KC1C. 可能是Na2SO4和Na2CO3D. 一定是Na2CO3和NaCl11、化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（）A. 煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C. 区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝D. 铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品12、如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B. 干电池工作时，H+向锌筒移动C. 铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207gD. 氢氧燃料电池的正极反应一定是O2+4e-+2H2O=4OH-13、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A. 在pH=3的溶液中，Na+、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣可以大量共存B. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C. 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH ﹣）D. 向0.1molL﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）/c（NH3·H2O）增大第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
2019届高三下学期第一次联考理科综合化学试题含解析
【答案】 A
【解析】
分析】
A、碳纳米管是由碳原子组成的，是碳单质，碳纳米管比表面积大，易吸附氢气．
B、利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能。
C、醋酸的酸性强于碳酸，强于次氯酸。
D、乙烯能作催熟剂。
【详解】 A、碳纳米管是由碳原子组成的，是碳单质，碳纳米管比表面积大，易吸附氢气，故可做储氢材料，
的。）
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列做法不正确的是（
）
A. 碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料
B. 空间实验室的硅电池板将光能直接转为电能
C. 在家可用食醋代替 CO2 来增强漂白粉的漂白性
D. “西红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯
4.A 、 B、C、D、 E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 A 元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；
B 的单质分子中有三对共用电子； C、 D同主族，且核电荷数之比为 1:2 。下列有关说法不正确的是（
）
A. C 、 D、E 的简单离子半径： D>E>C
B. A 与 B、C、 D、 E 四种元素均可形成 18 电子分子
将充满 NO2 的密闭玻璃球浸泡在
B
红棕色变深
热水中
C
SO2 通入新制氯水
溶液褪色
反应： 2NO2 (g)
N2O4(g) Δ H<0
SO2 具有漂白性
向 2 支盛有 2mL相同浓度硝酸银
一支无明显现象，另一支产生黄
相同条件下， AgI 比 AgCl 的溶解
C. 由 A、 B、 C 三种元素形成的化合 HNO3、 HNO2 抑制水的电离，故 C错误；
河南省六市2019届高三第一次联考试题++理综物理+Word版含答案
A. 电压表示数约为4.50VB. 电压表示数约为6.36V 2019年河南省六市高三第一次联考试题理科综合能力测试--物理二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求.全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分.）14. 氘核和氚核发生核反应的方程为2H 3H > 2"He X，则粒子X是A. 电子B.正电子C.中子D.质子15. 我国将于2020年完成35颗卫星组网的北斗全球卫星导航定位系统。
北斗是由5颗静止轨道卫星和30颗非静止轨道卫星构成的全球定位系统，30颗非静止轨道卫星中有27颗是中轨道卫星，中轨道卫星的轨道高度约为21500km,静止轨道卫星的高度约为36000km。
已知地球半径为6400km，关于北斗导航卫星，下列说法中正确的是A. 中轨道卫星的线速度比静止轨道卫星的线速度小B. 中轨道卫星的周期大于24小时C. 中轨道卫星的向心加速度比静止轨道卫星的向心加速度小D. 静止轨道卫星绕地球运行的角速度比月球绕地球运行的角速度大16. 如图所示，两个完全相同的小球a、b，用轻弹簧M N连接，并用轻绳悬挂在天花板上，弹簧M水平，当悬绳与竖直方向夹角为60°时，伸长量刚好相同。
若M N的劲度系数分别为k1、k2,则以下判断正确的是A. 也=2 .3k2B. —.3k2C. 若剪断细绳，则在剪断细绳后的瞬间球的加速度为零D. 若剪断弹簧M,则在剪断后的瞬间，b球处于失重状态17. 在如图甲所示的电路中，理想变压器原、副线圈匝数比为2: 1。
a，b两端电压与时间的关系如图乙所示，二极管可视为理想二极管，电表均为理想电表，电阻R=10^，则下列说法正确的是20. 如图所示，三个等量的点电荷，固定在正三角形的三个顶点上 负电荷，为AC 中点。
下列说法正确的是 A.若A 处点电荷所受静电力大小为 F ，则B 处点电荷所受静电力大小为 2 2FC.电流表示数约为0.90AD.电路消耗的功率为 8.10W18.如图甲所示的“襄阳砲”是古代军队攻打城池的装置，其实质就是一种大型抛石机，图乙 是其工作原理的简化图。
2019届高三第二学期洛阳市第一次三校联考理综化学测试卷
2019届高三第二学期洛阳市第一次三校联考理综化学测试卷化学注意事项：1．答卷前，考生务必检查试卷、答题卡是否完整。
2．本卷共100分，考试时间60分钟。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷H:1 C:12 N:14 Cl:35.5 Fe:56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、《五金铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。
”以下说法不正确的是（）A．金属冶炼方法由金属活动性决定B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量D．该法与近代生铁水吹空气炼钢异曲同工2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10N AB. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2N AC. 用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04N AD. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为N A3、已知有机物是合成青蒿素的原料之一。
下列有关该有机物的说法正确的是（）A．分子式为C6H11O4 B．既能发生取代反应，又能发生加成反应C．可与酸性KMnO4溶液反应D。
是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应4、酸性废水中的NH4+可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO3-，再用图示的电化学装置除去NO3-下列有关说法正确的是A.a端是直流电源的负极B.该装置把化学能转化为电能C.图中离子交换膜应为阴离子交换膜D.阴级的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O5、下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是6、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。
2019河南省驻马店市六月高三联考理综化学试卷含答案
2019河南省驻马店市六月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A. 100mL0.1mol·L-1 的CH3COOH 溶液中，H+的数量为0.01N AB. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4N AC. 9N A个羟基和10N A个氢氧根离子所含电子数相等D. 标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5N A8、2017年1月1日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。
如图所示的有机物是制备青蒿素的重要原料，下列有关该有机物的说法不正确的是A. 分子式为C21H28O2B. 能溶于水，属于芳香烃C. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 苯环上的一氯取代物有3种9、下列说法中正确的是①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用②砹(At) 是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl③Na2FeO4可做水的消毒剂和净化剂④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱⑦海水提镁的主要步骤为A. ①③④⑦B. ①③⑥C. ③④⑤⑦D. ②④⑧10、用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选)，就能实现相应实验目的的是（）11、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，X的最低负价为-4，Y的周期数是族序数的3倍。
下列说法正确的是（）A. 原子半径：Y＞Z＞XB. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的弱C. W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强D. W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同12、在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可以获得淸洁能源H2，其原理如图所示。
2019年河南省六市高考化学一模试卷-教师用卷
2019年河南省六市高考化学一模试卷副标题一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列有关物质的性质与用途说法正确的是A. 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B. CO能与反应，可作工业废气脱硫剂C. 能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D. 和湿润的都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂【答案】B【解析】解：血液透析原理涉及到渗析，而“静电除尘”涉及到电泳，二者利用了胶体的不同性质，故A错误；B.一氧化碳、二氧化硫都有毒，若CO能与反应，减少了污染，可用于工业废气脱硫剂，故B正确；C.能与酸反应生成二氧化碳气体，与碱反应不能生成气体，故C错误；D.二氧化硫和在水溶液中会发生氧化还原反应，所以两者混合后得到漂白性减弱，故D错误；故选：B。
A.血液透析原理涉及到渗析原理；“静电除尘”涉及到电泳；B.CO能与反应，可以有效地减少有毒气体一氧化碳、二氧化硫的排放；C.能与酸反应生成二氧化碳气体；D.二氧化硫和在水溶液中会发生氧化还原反应。
本题考查了物质的性质方面的知识，把握物质的性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累。
2.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 的溶液与的溶液中的数目均为B. 标准状况下，乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目为C. 常温下，的溶液中含有的数目为D. ag某气体所含分子数为b个，则cg该气体的体积为【答案】C【解析】解：铵根离子浓度不同，水解程度不同，的溶液与的溶液中的数目不同且小于，故A错误；B.假设都是乙烯，则，1mol乙烯分子中含有6mol共用电子对，则乙烯分子中含有3mol共用电子对，假设都是环丙烷，则，1mol环丙烷分子中含有9mol共用电子对，则环丙烷分子中含有共用电子对，故最终共用电子对数在～之间，即共用电子对数目为在～之间，故B错误；C.的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为，故1L溶液中含有的额氢氧根的个数为个，故C正确；D.温度压强不知，气体摩尔体积不一定是，故D错误；故选：C。
河南省郑州市、开封市2019届高三第一次联合模拟考试理科综合化学试题
河南省郑州市、开封市2019届高三第一次联合模拟考试理科综合化学试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 S-32一、选择題(本题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个合理的选项)1.一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A. 反应Ⅱ中H2O2做还原剂B. 产品中含有SO42－、Cl－C. NaClO2的漂白原理与SO2相同D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行【答案】A【解析】【详解】A. 反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应II装置，发生反应：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1变为反应后中O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A正确；B.反应II是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH-，不可能含SO42－、Cl－，B错误；C. NaClO2中Cl元素化合价为+3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；D. 实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误；故本题合理选项是A。
2019届河南省豫南九校联盟高三下学期第一次联考化学试卷【含答案及解析】
2019届河南省豫南九校联盟高三下学期第一次联考化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法正确的是A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B． 14 C 可用于文物年代的鉴定， 14 C 与 12 C 互为同素异形体C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2. 了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助。
下列有关安全处理不合理的是A．木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B．炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C．运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D．化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭火3. 下列有关说法或表示正确的是A．淀粉和纤维素都可用（C 6 H 10 O 5 ） n 表示，二者互为同分异构体B．Mg 5 （Si 4 O 10 ） 2 （OH）2 ·4H 2 O的氧化物形式：5MgO·8SiO 2 ·5H 2 O C．Fe－2e －＝Fe 2＋可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D．乙醇分子的比例模型：4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na ＋、OH －、、Cl －______________ B．Fe 2＋、K ＋、[Fe （CN） 6 ] 3－、C．H ＋、、、_________ D．Na ＋、Ca 2＋、、5. 美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ 三步反应组成的（如下图所示），下列有关说法正确的是A．设计该循环是为了制取能源气体O 2B．整个循环过程中产生1molO 2 的同时产生44．8LH 2C．图中反应Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ 均为氧化还原反应D．图中反应Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ 均可在常温常压下进行6. 原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子，W 2－、X ＋、Y 3＋、Z 2－下列说法不正确的是A．工业上常采用电解法冶炼Y单质B．气态氢化物的稳定性：H 2 W强于H 2 ZC．离子半径由大到小：Z 2－＞X ＋＞Y 3＋＞W 2－D．W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：27. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4gNaOH固体所含电子总数为2N AB．22．4lLC 2 H 6 所含化学键总数为7N AC．6gSiO 2 所含分子数为0.1N A ，化学键总数为0．4N AD．0．1mol·L －1 NH 4 Cl溶液中，与Cl －数之和小于0．2N A8. 下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于 Ag2 S9. ClO 2 是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO 2 制备与杀菌的说法不合理的是A．可用Cl 2 和NaClO 3 制备ClO 2 ，其中n（氧化剂）：n（还原剂）＝1：2B．ClO 2 在强碱性环境中使用失效：2ClO 2 ＋2OH －＝＋＋H 2 OC．ClO 2 处理饮用水时残留的，可用FeSO 4 来除去：＋2Fe 2＋＋4H ＋＝2Fe 3＋＋Cl －＋2H 2 OD．等物质的量的ClO 2 杀菌效果比Cl 2 、HClO强10. 芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有A．5种____________________ B．6种______________________________ C．7种_________________________________ D．8种11. 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
河南省六市2019届高三化学下学期第一次联考试题
2019 年河南省六市高三第一次联考试题理科综合能力测试 -- 化学第 I 卷可能用到的相对原子质量 :H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32Ca 40 Cu 64―、选择题7.以下相关物质的性质与用途说法正确的选项是A.胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B.CaO 能与 S02反响，可作工业废气脱硫剂C.NaHCO3能与碱反响，所以食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D.SO2和润湿的03都有漂白性，混淆后获得漂白性更强的漂白剂8.设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下相关说法正确的选项是-1的 NHC1-1的 NHC1溶液中NH+的数量均为 0.6N A.0.2L 3mol ?L溶液与 0.3L 2mol ?L4A 44B. 标准情况下， 11.2L乙烯和环丙烷的混淆气体中, 共用电子对的数量为3N AC.常温下， 1LPH = 13的 Ba( OH) 2溶液中含有的-OH数量为 0.1N AD. a g 某气体所含分子数为 b 个，则 c g 该气体的体积为22.4bc L,aN A9.以物质 a 为原料，制备物质 d ( 金刚烷）的合成路线以以下图所示对于以上有机物说法中错误的是A. 物质 a 最多有 10 个原子共平面B. 物质 d 的二氯代物有 6 种C.物质 c 与物质 d 互为同分异构体D.物质 b 的分子式为C10 H1210.聚合硫酸铁(PFS) 是水办理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS 的详细工艺流程以下：以下说法错误的选项是A.步骤①，粉碎的目的是为了增大反响物接触面积，提升“酸浸”反响速率B.步骤④，加稀硫酸调理 pH 在必定的范围内，让 Fe3+部分水解形成碱式盐C.步骤⑤，减压蒸发，有益于降低水的沸点防备产物分解D.步骤③，能够逸择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2 +转变成 Fe3 +11.X、 Y、 Z、 W为短周期元素， X 的 M电子层有 1 个电子， Y 的最外层电子数为内署电子数的 2 倍， Z 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍， Z 与 W同周期， W的原子半径小于Z 。