2021届高考化学二轮备考专题训练：物质结构与性质综合题(选修)(解析版)
物质结构与性质综合题（选修）【原卷】1．（2021·云南高三一模）Ag2[HgI4]是一种重要的无机热致变色示温材料。
回答下列问题：（1）Hg在元素周期表中位于第六周期，且与Zn同族，则基态Hg原子的价层电子排布式为_____。
（2）单质Hg在过量的Cl2中加热可生成HgCl2(熔点280℃，易升华，俗称升汞)，则HgCl2的晶体类型为____。
（3）HIO3酸性强于HIO的原因是_____，IO3 的立体构型为_____。
（4）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过鳌合配位成环而形成的配合物为螯合物。
一种Ag+配合物的结构如图所示。
(其中，PPh3=)1mol该配合物中通过鳌合作用与Ag+形成的配位键有_____ mol，该配合物中处于同周期的三种非金属元素，电负性最小的是_____ (填元素符号)，其原子的杂化类型为_____。
（5）Ag2[HgI4]在低温条件下为四方晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm，a=β=y=90，其晶胞结构如图所示。
若Ag2[Hg l4]晶体的密度为ρg·cm-3，则N A=_____mol-1。
2．（2021·河北张家口市·高三一模）B和Ni均为新材料的主角。
回答下列问题：（1）基态B原子的核外电子有__种空间运动状态；基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为__。
（2）硼的卤化物的沸点如表所示：①解释表中卤化物之间沸点差异的原因__。
②表中卤化物的立体构型均为__。
（3）高氯酸三碳酰肼合镍[Ni(NH2NHCONHNH2)3](ClO4)2是一种新型起爆药。
①该物质中含有3个六元环，与C相连的N原子不能提供形成配位键的孤电子对。
则1mol该物质中含有配位键的数目为__。
②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__。
中Cl原子的杂化形式为__；该离子中的键角__(填“大于”或“小于”)N2H4③ClO4中的键角。
④HClO4的酸性强于HClO2的原因为__。
（4）硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。
若阿伏加德罗常数的值为N A，晶体密度ρ=__g•cm-3。
3．（2021·江西高三模拟）镍是近些年来化学研究的热门金属。
回答下列问题：（1）写出镍的电子排布式___。
（2）镍与铁相比，镍更不易形成正三价，原因是___。
（3）镍常压下可以和一氧化碳形成四羰基镍配合物，在该配合物中，镍的化合价为___。
（4）丁二酮肟的结构如图，其中C的杂化方式为___。
分子中所含元素电负性从大到小的顺序为___。
丁二酮肟可以与镍形成配合物，是检测镍的重要手段之一，若在该配合物中镍的配位数是4，画出该配合物的结构___。
（5）红砷镍矿的六方晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为___。
其晶胞参数为apm和cpm，阿伏伽德罗常数为N A，则该晶体密度为___g/cm3(填用a、c表达的计算式)。
4．（2019·河北石家庄市·高三一模）卤族元素形成的单质及其化合物有广泛的应用。
请回答：（1）基态Br 原子的电子排布式为___________；与其位于同周期且基态原子未成对电子数相同的过渡元素为___________(填元素符号)。
（2）F 、Cl 、Br 形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________，分析其原因为___________。
（3）F 、H 可分别与N 形成NF 3和NH 3.NH 3可与Cu 2+形成配离子，但NF 3却不易形成，其原因为___________ 。
（4）氯元素可形成-2ClO 、-3ClO 和-4ClO 等多种含氧酸根离子，上述三种离子中键角由大到小的顺序为___________。
（5）Cl 和Na 可形成多种化合物。
①NaCl 与CsCl 的晶体结构不同，主要原因为___________。
②Cl 和Na 在高压下形成的一种晶体的晶胞如图所示(大球代表氯，小球代表钠)。
该晶体的化学式为___________；已知阿伏加德罗常数的值为N A ，则该晶体的密度为___________g/cm 3(列出计算式)。
5．（2021·山东济宁市·高三一模）2KTiOPO都是非线性光学晶体材料，回ZnGeP和4答下列问题：（1）基态Ge原子的价电子排布式为_______，S、P、K、Zn按第一电离能由大到小的顺序排列为_______。
PH、KH按熔点由高到低的顺序排列为_______。
（2）2H O、3（3）N、P同主族，已知2N O为直线形结构，结构式为N N O==，则2N O是_______(填“极性”或“非极性”)分子，中间氮原子的杂化轨道类型为_______杂化。
（4）磷能形成多种含氧酸，某弱酸次磷酸的结构如图甲所示，则次磷酸分子中σNaH PO溶液中各离子浓度由大到小的顺序为键与π键数目之比为_______，则22_______。
ZnGeP晶胞结构如图乙所示。
（5）2①Ge 的配位数为_______，以Ge 为顶点的晶胞中，Zn 原子位于_______。
②原子的分数坐标，即将晶胞参数a 、b 、c 均看作“1”所得出的三维空间坐标，则晶胞图中“2”P 原子的分数坐标为_______。
6．（2021·山东临沂市·高三一模）我国科研工作者最近发现并制备了一系列主要由 O 、P 、Se 、Bi 等元素组成的导电材料。
回答下列问题：（1）基态硒原子的价电子排布式为_______；SeO 2的熔点为 350 ℃，加热易升华，固态SeO 2属于_______ 晶体。
（2）O 、P 、S 三种元素中，电负性最大的是_______；键角：H 2O_______H 2Se(填">"、"<"或"=")。
（3）纯净的磷酸粘度极大，随温度升高粘度迅速下降，原因是_______；熔融状态的磷酸导电性很好，这是由于在纯磷酸中存在如下质子交换导电机理。
由此可以推知纯磷酸液体中存在的导电微粒是[]4P(OH)+和_______，[]4P(OH)+的空间构型为_______。
（4）硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的[]2n 22n Bi O +层与带负电的2n-n [Se]层交替堆叠。
据此推断硒氧化铋的化学式为_______，其中Se 的分数坐标为_______。
晶胞棱边夹角均为90°，硒氧化铋的摩尔质量为 M g·mol -1，则晶体密度的表达式为_______g·cm -3(N A 为阿伏加德罗常数的值)。
7．（2021·辽宁沈阳市·高三一模）人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。
（1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出2Fe +的核外电子排布式_______。
（2）1个2Cu +与2个22H N CH COO ---形成含两个五元环结构的内配盐(化合物)，其结构简式为_______(用→标出配位键)，在22H N CH COO ---中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)，N 、C 原子存在的相同杂化方式是_______杂化。
（3）碱酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径()2r Mg 66pm +=，()2r Ca 99pm +=，()2r Sr 112pm +=，()2r Ba 135pm +=；碳酸盐分解温度()3T MgCO 402℃=，()3T CaCO 825℃=，()3T SrCO 1172℃=，()3T BaCO =1360℃。
分析数据得出的规律是_______，解释出现此规律的原因是_______。
（4）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，2CaF 的晶体结构呈立方体形，其结构如下：①两个最近的F -之间的距离是_______pm (用含m 的代数式表示)。
②2CaF 晶胞的密度是_______3g cm -⋅(化简至带根号的最简式，A N 表示阿伏加德罗常数的值)。
8．（2021·四川泸州市·高三二模）第IV A 元素在地壳中含量丰富，在人类生活各方面都有广泛的应用。
回答下列问题。
（1）基态C 原子中填充了电子的原子轨道共有___________个，基态Si 原子的价电子电子排布式为___________，第 一电离能C ___________ Ge (填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2） X 是碳的一种氧化物，X 的五聚合体结构如图1所示。
则X 的分子式为___________ ； X 分子中每个原子都满足最外层8电子结构，X 分子的电子式为___________。
X 的沸点___________CO 2的沸点(填“大于”、“小于” 或“等于”)（3）C 20分子是由许多正五边形构成的空心笼状结构如图2所示，分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键。
则C20分子中含个___________ σ键，请你大胆猜测：C20 分子中碳原子的杂化轨道为___________（4）β-SiC晶胞如图3所示，若碳和硅的原子半径分别为a pm和b pm，密度为ρg/cm3，其原子的空间利用率( 即晶胞中原子体积占空间体积的百分率)为___________(用含a、b、p、N A的代数式表示，N A表示阿伏加德罗常数的值)。
9．（2021·福建福州市·高三一模）偏硼酸钡(BBO)和三硼酸锂(LBO)晶体是两种性能优异的非线性光学晶体，化学组成分别为Ba(BO2)2、LiB3O5（1）组成两种晶体的四种元素电负性从大到小的顺序是_________（2）环硼氮烷B3H6N3又称无机苯，其球棍模型如图。
其中氮原子的杂化类型为_________（3）氨硼烷NH3BH3可以作为机动车使用的备选氢来源或氢储存的材料。
氨硼烷相对分子质量为31、熔点104℃．氨硼烷熔点较高的原因可能是_________(填选项符号)。
A．和乙烷是等电子体B．分子间存在氢键C．形成离子晶体（4）氨硼烷受热或水解都能释放氢气，加热氨硼烷时，它首先会聚合成(NHBH2)，继续加热，再继续聚合成(NHBH)，而氨硼烷在催化剂存在下水解生成偏硼酸铵NH4BO2等量氨硼烷若彻底反应，加热法和水解法释放氢气的量比为_________（5）2017年科学家才确定基态金属锂晶体为FCC(面心立方晶格)，面心立方紧密堆积结构示意图：晶胞中锂的配位数为__________。
2021届高三化学二轮复习 物质结构与性质(选考)专题突破练12(解析版)
专题突破练12物质结构与性质(选考)非选择题(本题包括6答题,共100分)1.(2020湖南长郡中学第三次适应性考试)(15分)著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就,被誉为“稀土界的袁隆平”。
稀土元素包括钪、钇和镧系元素。
请回答下列问题:(1)写出基态二价钪离子(Sc2+)的核外电子排布式,其中电子占据的轨道数为。
(2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时,总是使之先转换成草酸盐,然后经过灼烧而得其氧化物,如2LaCl3+3H2C2O4+n H2O La2(C2O4)3·n H2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的杂化轨道类型为;1 mol H2C2O4分子中含σ键和π键的数目之比为。
②H2O的VSEPR模型为;写出与H2O互为等电子体的一种阴离子的化学式。
③HCl和H2O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体,如HCl·2H2O,HCl·2H2O中含有H5O2+,其结构为,在该离子中,存在的作用力有。
a.配位键b.极性键c.非极性键d.离子键e.金属键f氢键g.范德华力h.π键i.σ键(3)下表中列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价:对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价,你发现的规律是。
(4)PrO2(二氧化镨)的晶胞结构与CaF2相似,晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。
假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm,则该晶体的密度为g·cm-3(用N A表示阿伏加德罗常数的值,不必计算出结果)。
2.(2020天津南开中学一模)(15分)周期表前四周期的元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大,X 原子基态时L层中p轨道电子数与s轨道电子数相同;Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子;Z有多种氧化物,其中一种红棕色氧化物可作涂料;W位于第四周期,其原子最外层只有1个电子,且内层都处于全充满状态。
回答下列问题:(1)X位于元素周期表的第周期族。
2021年高考化学二轮复习 专题十五 物质结构与性质(选考)
2021年高考化学二轮复习专题十五物质结构与性质(选考) 专题十五物质结构与性质（选考）[考纲要求] 1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布，了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体的常见堆积方式；(5)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别；(4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算；(5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
1.排布规律(1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。
(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。
(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
2.表示方法(1)电子排布式按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。
全国高考历年考题精选专题19 物质结构与性质(选修)-2021年高考化学试题分项版解析(解析版)
——碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯晶体）问中的晶体结构，石墨烯晶体相对简单，使用均分法即可得解。
金刚石晶体结构复杂，这里说明一下。
大家看一下晶体结构示意图（我找了一幅图并处理了一下）→→＝Cl非金属性越强，电负性越大，则四种元素中电负性最大的是）氧元素有氧气和臭氧两种单质，由于的熔点高于的物质，均与CaF2中的化学试卷键为离子键，因此“低”)。
【正确答案】（1）bd（2）Al3++3CaF2= 3Ca2++AlF63-（3）角形或V形；sp3。
（4）172；低。
【解析】（1）a、Ca2+与F‾间既有静电引力作用，也有静电排斥作用，错误；b、离子所带电荷相同，F－的离子半径小于Cl－，所以CaF2晶体的晶格能大，则CaF2的熔点高于CaCl2，正确；c、晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为2：1的物质，不一定与CaF2晶体构型相同，错误；d、CaF2中的化学试卷键为离子键，CaF2在熔融状态下发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电，正确。
（2）CaF2难溶于[水]，但可溶于含Al3＋的溶液中，生成了AlF63-，所以离子方程式为：Al3++3CaF2=3Ca2++ AlF63-。
（3）OF2分子中O与2个F原子形成2个σ键，O原子还有2对孤对电子，所以O原子的杂化方式为sp3，空间构型为角形或V形。
（4）根据焓变的含义可得：242kJ·mol－1+3×159kJ·mol－1—6×E Cl—F =－313kJ·mol－1，解得Cl－F键的平均键能E Cl—F =172 kJ·mol－1；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低。
【考点定位】本题以CaF2为情景，考查了物质的结构、离子半径比较、离子方程式的书写、中心原子的杂化方式和分子的构型、键能的计算、熔点的比较。
2021届 高考化学二轮专题训练： 物质结构与性质(选修) (解析版)
物质结构与性质（选修）1．【甘肃省定西市陇西县第一中学2019届高三下学期适应性训练】砷和镍是重要的材料和化工领域用途广泛。
请回答下列问题：（1）基态As原子中，价电子的电子云轮廓图形状为___________。
与砷同周期的主族元素的基态原子中，电负性最大的为________（填元素符号）。
（2）33Na AsO可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反应呈黄色，很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为_______________________。
②其中阴离子的VSEPR模型为_____，与其互为等电子体的分子为_____（只写一种分子式即可）。
（3）M（）可用于合成Ni2＋的配体，M中C原子的杂化形式为__________，σ键和π键的数目之比为_____。
（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为__________________。
区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为___________。
（5）某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为AN，该晶体的密度ρ＝____g·cm－3。
【答案】（1）球形、哑铃型或纺锤形Br（2）①电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量②三角锥形PCl3、PBr3、NF3、NCl3等（3）sp3、sp27∶1（4）Ni 的原子半径较小，价层电子数目多，金属键较强 X-射线衍射法（5）322A3a cN 【解析】（1）基态As 原子的价电子排布式为4s 24p 3，故其电子云轮廓图形状为球形、哑铃型或纺锤形。
一般情况下，同周期的主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以与砷同周期的主族元素的基态原子中，电负性最大的为Br ，故答案为：球形、哑铃型或纺锤形，Br 。
（2）①金属元素能产生焰色反应的微观原因为电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量，产生焰色反应，故答案为：电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量。
2021届高考化学二轮备考专题训练：物质结构与性质选择题(选修)(解析版)
物质结构与性质选择题（选修）【原卷】1．（2021·湖北高三模拟）一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是A．基态Zn原子价电子排布式为1023d4sB．Cu与Zn相邻，第一电离能：Zn Cu<C．该物质中，2Zn+的配位数为5，配原子为O、ND．电负性由小到大的顺序为Zn H C N O<<<<2．（2021·江苏常州市·高三开学考试）氨硼烷(NH3·BH3)是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。
下列关于氨硼烷的说法错误的是( )A．氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体B．氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水C．分子中N原子的第一电离能小于B原子D．分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键3．（2021·南京市中华中学高三月考）2020年人类在金星大气中探测到PH3.实验Δ室制备PH3的方法有：①PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O；②P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑。
已知H3PO2是一元弱酸，其结构式为。
下列说法正确的是A．基态P的轨道表示式为B．1molP4分子中含有4molP-P键C．PH+4中提供孤电子对的原子是PD．反应②中若KOH过量会发生反应：P4+9KOH Δ3K3PO2+PH3↑+3H2O4．（2021·江苏省高淳高级中学高三月考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，且基态X 原子含2个未成对电子，Z单质可以在空气中燃烧生成形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。
下列说法正确的是A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W5．（2021·江苏无锡市·高三模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y的电负性仅次于氟元素，Z所在周期数等于族序数，W的外围电子排布为n s2n p5。
2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题19选修3物质结构与性质含解析
专题18选修3物质结构与性质2021年化学高考题1．（2021·山东高考真题）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。
回答下列问题：(1)基态F 原子核外电子的运动状态有__种。
(2)O 、F 、Cl 电负性由大到小的顺序为__；OF 2分子的空间构型为__；OF 2的熔、沸点__(填“高于”或“低于”)Cl 2O ，原因是___。
(3)Xe 是第五周期的稀有气体元素，与F 形成的XeF 2室温下易升华。
XeF 2中心原子的价层电子对数为___，下列对XeF 2中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。
A ．spB ．sp 2C ．sp 3D ．sp 3d(4)XeF 2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有__个XeF 2分子。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A 点原子的分数坐标为(，，)。
已知Xe —F 键长为rpm ，则B 点原子的分数坐标为___；晶胞中A 、B 间距离d=___pm 。
〖答 案〗9 F>O>Cl 角(V)形 低于 OF 2和Cl 2O 都是分子晶体，结构相似，Cl 2O 的相对分子质量大，Cl 2O 的熔、沸点高 5 D 2 (0，0，)pm〖解 析〗(1)基态F 原子共有9个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有9种；(2)电负性一定程度上相当于得电子能力，半径越小，得电子能力越强，电负性越大，半径由小到大的顺序为F 、O 、Cl ，所以电负性大小顺序为F>O>Cl ；根据VSEPR 理论有，去掉2对孤对电子，知OF 2分子的空间构型是角形；OF 2和Cl 2O 都是分子晶体，结构相似，Cl 2O 121212r c 6-1?22+=42的相对分子质量大，Cl 2O 的熔、沸点高；(3)XeF 2易升华，所以是分子晶体，其中心原子的价层电子对数为，其中心原子的杂化方式应为sp 3d ； (4)图中大球的个数为，小球的个数为，根据XeF 2的原子个数比知大球是Xe 原子，小球是F 原子，该晶胞中有2个XeF 2分子；由A 点坐标知该原子位于晶胞的中心，且每个坐标系的单位长度都记为1，B点在棱的处，其坐标为(0，0，)；图中y 是底面对角线的一半，，，所以。
2021届高考化学二轮备考高频热点特训：物质结构与性质综合(非选择题) (解析版)
物质结构与性质综合（非选择题）1.第三代永磁体材料——钕铁硼(NdFeB)因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高科技产业。
(1)铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同。
基态钴原子价电子轨道表示式为_______，熔沸点：NiO_____FeO(填“<”“>”或“=”)。
(2)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O俗称摩尔盐，相对于FeSO4·7H2O而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe(Ⅱ)的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是______________________。
(3)新型储氢材料氨硼烷(NH3BH3)常温下以固体稳定存在，极易溶于水。
①氨硼烷分子中B原子采取_________杂化。
②氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、极性键、_______和_________。
(4)氨硼烷受热析氢的过程之一如图1所示。
①NH2BH2的氮硼键键能大于NH3BH3，其原因为__________________________。
②CDB的结构简式为___________________________。
③立方氮化硼(BN)晶体的晶胞结构如图2所示。
阿伏伽德罗常数值为N A，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a和N A的最简式表示)。
图3是立方氮化硼晶胞的俯视投影图，请在图中用“●”标明B原子的相对位置_______。
【答案】(1)＞ (2)晶体中H、N、O三种元素之间形成网络化氢键对Fe（Ⅱ）起保护作用 (3)sp3配位键氢键 (4)NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键233 10A N a【解析】（1）Co是27号元素，其3d轨道上7个电子、4s轨道上2个电子为其价电子，据此书写其价电子轨道表示式为；NiO、FeO都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，二者阴阳离子电荷都分别相等，离子半径：r（Ni2＋）＜r（Fe2＋），则晶格能NiO＞FeO，所以熔沸点：NiO＞FeO，故答案为：；＞；（2）FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O俗称摩尔盐，相对于FeSO4·7H2O而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O晶体中存在电负性大的元素O和N，可以与H元素形成多个氢键，把亚铁离子包围起来避免与氧化性物质接触，从而保护亚铁离子，故答案为：晶体中H、O、N三种元素之间形成网络化氢键对Fe（II）起保护作用；（3）①该分子中存在配位键N-B，导致N、B原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断N、B原子杂化类型都是 sp3，故答案为：sp3；②B原子和N原子之间存在配位键，N原子和另外分子中的H原子之间形成氢键，所以还存在配位键、氢键，故答案为：配位键；氢键；（4）①NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键导致其键能大于NH3BH3，故答案为：NH2BH2分子中除了存在σ键还存在π键；②根据第III产物结构简式确定CDB 结构简式为，故答案为：；③该晶胞中B原子个数=4、N原子个数=8×18+6×12=4，晶胞体积=（a×10-7 cm）3，密度=4AMNV⨯=7325410ANa cm-⨯⨯（）g·cm－3=23310AN ag·cm－3；4个B在底面上的投影分别位于面对角线14处，其图象为，故答案为：23310AN a；。
2021高考化学二轮总复习专练： 物质结构与性质(解析版) Word版含解析
物质结构与性质 1．（2022梅州模考）短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为4:3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是( ) A ．W 、Y 、Z 的电负性大小挨次确定是Z>Y>WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小挨次可能是W>X>Y>ZC ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四周体D ．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:12．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO ＋O2――→催化剂CO2＋H2O 。
下列有关说法正确的是( ) A ．该反应为吸热反应B ．CO2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中既含σ键又含π键D ．每生成1.8 g H2O 消耗 2.24 L O23．下列数据是对应物质的熔点(℃)：据此做出的下列推断中错误的是( ) A ．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B ．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D ．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体4．（2022荆门调研）短周期非金属元素X 和Y 能形成XY2型化合物，下列有关XY2的推断不正确的是( ) A ．XY2确定是分子晶体B ．XY2的电子式可能是:Y ·· : :X: :Y ··: C ．XY2水溶液不行能呈碱性D ．X 可能是ⅣA 、ⅤA 或ⅥA 族元素。
5．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表前10号元素中，满足上述关系的元素共有( ) A ．1对 B ．2对 C ．3对 D ．4对6．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )A ．σ键能单独形成，而π键确定不能单独形成B ．σ键可以绕键轴旋转，π键确定不能绕键轴旋转C ．双键中确定有一个σ键、一个π键，三键中确定有一个σ键、两个π键D ．气体单质中确定存在σ键，可能存在π键7．（2022无锡模拟）用VSEPR 模型猜想下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( ) A ．NH ＋4为正四周体形 B ．CS2为直线形 C ．HCN 为折线形(V 形) D ．PCl3为三角锥形8．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是( )A．元素非金属性Cl>S的试验依据是酸性HCl>H2S。
2021届高考化学临考押题训练：物质结构与性质(选考) (解析版)
物质结构与性质(选考)【原卷】1．(2021·广东肇庆市高三二模)硫磷的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛，如O，O′取代基二硫代磷酸在萃取金属中有如下应用。
回答下列问题：(1)P、S、O三种元素中，电负性由大到小的顺序是______。
(2)基态硫原子价电子排布式为______。
(3)物质(A)中的S原子的杂化方式为______，二硫代磷酸根的VSEPR模型为______。
(4)物质(B)中X原子的化合价为______。
(5)将物质(A)在N2气氛中加热至7300C不再失重，得到金属硫化物的无定形粉末，其六方晶胞如下图所示，则晶胞中X的原子坐标有______种。
已知该晶胞参数︒︒的相对原子质量以M表示，阿伏加德罗常数以N A表示，则该晶α=120β=γ=90X，，体的密度为______ g· cm-3 (列出计算式)。
2．(2021·山东德州市高三一模)Fe、Co、Ni 是几种重要的金属元素。
请回答下列问题：(1)基态Ni 原子的价电子排布式为_______。
(2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。
推测Ni(CO)4是_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)实验室常用KSCN 溶液或苯酚()检验3Fe+。
①第一电离能：N_______O(填“>”或“<”)②苯酚中碳原子杂化类型为_______。
(4)配位化合物[Co(NH3)5 Cl] Cl 2中心原子Co的配位数为_______，配位原子为_______。
(5)如图所示，Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中。
则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为_______。
高中高三化学二轮选修大题必练——物质结构与性质大题练(答案解析)
【精品】高三化学二轮选修大题必练——物质结构与性质大题练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、有机推断题1．下表是前20号元素中的部分元素的一些数据：试回答下列问题：(1)以上10种元素电负性最大的是_____(填元素符号)。
比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第_____周期，第_____族，其基态原子的核外电子排布式是________。
(2)H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序)__________。
(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。
其分子中共形成________个σ键，________个π键。
(4)I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为________，其中X与Cu2+之间以_____________键结合。
(5)下图是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：a._________________________________。
b._________________________________。
(6)如图是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为_________，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为_______________（用含a、N A的代数式表示）(g/mL)。
2．A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 是周期表中原子半径最小的元素，B 元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，C 元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，D 元素的主族序数等于其周期数，E 元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，G 单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀，试回答下列问题：()1A 元素的同位素有 ______ (写原子符号)()2实验室中制取B 的简单氢化物的化学反应方程式 ______()3C 、D 、E 的简单离子半径由大到小的顺序是 ______ (用离子符号表示)，请用化学事实说明C 与E 这两种元素非金属性的强弱 ______ (举一例)()4向NaOH 溶液中通入一定量的F 单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F 元素的离子，其中两种离子的物质的量()n 与反应时间()t 的曲线如图所示，请写出2t 时反应的化学方程式 ______3．X 、Y 、Z 、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：X ①元素原子价电子排布式为22ns np ，且原子半径是同族元素中最小的。