高中化学工业流程实验讲义及例题
(完整word)高中化学工业流程
实验探究题知识积累知识积累一：常见离子检验试剂实验现象NH4+NaOH浓溶液加热，生成有刺激性气味、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Fe3+KSCN溶液溶液显血红色Fe2+ KSCN溶液、氯水加KSCN溶液没有现象、加氯水后出现血红色Al3+NaOH溶液加入NaOH溶液生成白色沉淀，继续加入过量NaOH溶液白色沉淀溶解Fe3+、Fe2+KSCN溶液出现血红色，证明含有Fe3+KMnO4溶液KMnO4溶液紫色消失，证明含有Fe2+Fe3+、Al3+KSCN溶液出现血红色，证明含有Fe3+；加NaOH溶液过量，过滤，取上NaOH、HCl 层清液，逐滴加HCl至过量，先产生白色沉淀后溶解，证明含Al3+ Ag+盐酸、稀硝酸加入盐酸产生白色沉淀，该沉淀不溶液稀硝酸Ba2+稀盐酸、稀硫酸加入稀盐酸无明显现象，加入稀硫酸后出现白色沉淀CO32- BaCl2溶液、稀盐酸加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，放出无色无味气体HCO3- BaCl2溶液、稀盐酸加入BaCl2溶液无白色沉淀生成，加入稀盐酸，放出无色无味气体SO32- BaCl2溶液、稀盐酸、品红溶液加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出气体使品红褪色HSO3- BaCl2溶液、稀盐酸、品红溶液加入BaCl2溶液后无白色沉淀生成，加入稀盐酸后，放出气体使品红褪色SO42-稀盐酸、BaCl2溶液先加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀SiO32-稀硝酸加入稀硝酸生成白色沉淀Cl-AgNO3溶液、稀硝酸加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀Br-AgNO3溶液、稀硝酸加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成浅黄色沉淀氯水、CCl4加入氯水后震荡，再滴入CCl4，分层，CCl4层呈橙红色I-AgNO3溶液、稀硝酸加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成黄色沉淀氯水、CCl4加入氯水后震荡，再滴入CCl4，分层，CCl4层呈紫红色ClO-淀粉-KI溶液（HCl、紫色石蕊）溶液变蓝色（紫色石蕊先变红后褪色）S2O32-稀盐酸既有黄色沉淀产生，又有刺激性气味气体生成知识积累二：一、晶体的获取和提纯：1、获得单一稳定的溶质（如从NaCl溶液中获得NaCl ）：蒸发结晶( 蒸发至大部分晶体析出即停止加热)2、获得易氧化、易分解、含结晶水的溶质（如：莫尔盐中获得（NH4）2Fe（SO4）2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（蒸发至溶液表面出现结晶膜即停止加热）3、多种溶质获得溶解度变化小的（NaCl和KNO3混合溶液中获得NaCl）蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥4、多种溶质获得溶解度变化大的（NaCl和KNO3混合溶液中获得KNO3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥5、趁热过滤的目的：防止溶液中其余溶质因冷却而析出。
高三化学工艺流程题专题课件讲课讲稿
综合题解题技巧
仔细阅读题干，明确题目要求和考察的知识点。 注意综合运用所学知识进行分析和解答。
分析题目中给出的信息和条件，确定解题思路和步骤。
对于复杂的综合题，可以采用分步骤、分模块的方法进 行解答。
05
工艺流程题的备考策 略与建议
熟悉考试大纲与考试要求
安全。
02
物质的分离与提纯
理解混合物分离提纯的原则，掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离提纯
方法。
03
定量实验与误差分析
了解定量实验的基本原理和方法，掌握误差分析的方法，提高实验的准
确性和可靠性。
化学计算与数据处理
化学方程式的计算
掌握化学方程式的配平方法，理解反应中各物质的质量关系，能 进行简单的化学计算。
氧化还原反应
深入理解氧化还原反应的本质，掌握氧化剂、还 原剂、氧化产物、还原产物的判断及电子转移的 计算。
酸碱反应及沉淀溶解平衡
掌握酸碱质子理论、酸碱反应的定量计算、沉淀 溶解平衡及溶度积常数等相关知识。
化学物质的性质与转化
常见无机物的性质与转化
01
熟悉主族元素及其化合物的性质，理解元素周期律，掌握物质
加强实验操作与实验技能训练
掌握常见化学实验方法和技术，如物质的分离与提纯 、物质的检验与鉴别等。
重视化学实验基本操作，如仪器的使用、药品的取用 和保存等。
加强实验设计和实验分析能力，培养独立思考和解决 问题的能力。
多做模拟试题，提高解题能力
选择高质量的模拟试题进行练习，注意 题目的针对性和典型性。
在做题过程中，注重解题思路和方法的 及时总结归纳解题经验和技巧，提高解
培养，形成正确的思维习惯。
高考化学工业流程题汇编题讲课教案
。
NOx，吸收液质量增加 44 g
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【例 11】 （ 10 分）过度排放 CO2 会造成 “温室效应 ”，科学家正在研究如何将 CO2 转化为可以利用的资源， 其中一种方案就是将 CO2 转化为可再生燃料甲醇（ CH3OH）。其化学方程式为：
请填空：
（ 1）写出上述反应的平衡常数表达式 K=
。
（ 2）在容积为 2 L 的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果
如图所示。下列说法正确的是（填序号）
。
A．在 300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率
B．反应体系从 300 ℃升温到 500℃，平衡常数 K 变大
C．该反应的正反应为放热反应
K2CO3 溶液、 KOH 溶液 BaCl2 溶液、 Ba(NO3)2
（ 1）试剂 a、 b 分别是
、
。
（ 2）操作①、②、③、④的名称是（填字母序号）
a 过滤、分液、过滤、蒸发结晶
b 分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
c 分液、过滤、过滤、蒸发结晶
d 分渣、分液、过滤、蒸发结晶
（ 3）除去无色液体 I 中的 Ca2+、 Mg2+、 SO-24 离子，选出 e 所代表的试剂，按滴加顺序依次是
②
。
（ 3）测定样品中 Cl-含量的方法是： a.称取 0.7500 g 样品， 溶解，在 250 mL 容量瓶中定容； b.量取 25.00
mL 待测溶液于锥形瓶中； c.用 0.05000 mol ·L-1 AgNO3 溶液滴定至终点，消耗 AgNO3 溶液体积的平
均值为 20.39 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有
工业流程题高中化学题目
工业流程题高中化学题目
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当涉及到工业流程的高中化学题目时，以下是一些例子：
描述硫酸的制备工艺及其反应方程式。
详细说明氯气的制备方法以及反应条件。
解释苯的制备工艺，包括反应方程式和所使用的原料。
说明氨的工业制备方法及其反应方程式。
描述制备纯净铜的工业过程，包括反应方程式和纯化步骤。
详细解释制备氢氧化钠的工业过程，包括反应方程式和纯化方法。
解释硝酸的工业制备方法，包括反应方程式和所需原料。
描述制备纯净铝的工业流程，包括反应方程式和纯化步骤。
详细说明制备硝酸盐肥料的工业过程，包括反应方程式和纯化方法。
解释制备聚氯乙烯（PVC）的工业过程，包括反应方程式和聚合条件。
这些题目涵盖了一些常见的工业流程，可以帮助学生了解化学知识在实际应用中的应用和重要性。
请注意，每个工业流程都有更详细的步骤和条件，这里提供的是简化的概述。
高考化学工业流程解题思路+真题
【导语】⽔滴⽯穿，绳锯⽊断。
学习，也需要⼀点点积累才能到达好的效果。
为您提供⾼考化学⼯业流程解题思路+真题，通过做题，能够巩固所学知识并灵活运⽤，考试时会更得⼼应⼿。
快来练习吧！重要的化学⼯业：侯⽒制碱法、海⽔中提取镁、溴、碘等、铝⼟矿中提取铝、⾦属的冶炼、硫酸⼯业、*⼯业、合成氨⼯业、硅酸盐⼯业、氯碱⼯业、煤的综合利⽤。
⼀、化⼯流程图的⼀般模式⼯业流程题⽬在流程上⼀般分为三个过程：原料处理→分离提纯→获得产品要点诠释：1、规律：主线主产品，分⽀副产品，回头为循环。
2、核⼼考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、⽣成条件的控制等。
3、原料预处理（初步分离）（1）起到富集反应物的作⽤：在⽆机题中，原材料是⼀种混合物，可能是矿⽯、某⼯⼚废料或发⽣变质的材料等，整个实验过程或反应流程就是分离提纯，想办法提取有效元素。
（2）⼯业流程常见的操作与名词：①研矿：增⼤接触⾯积，使反应充分，提⾼反应速率②溶解：通常⽤酸溶，如⽤硫酸、盐酸、浓硫酸等（有时可⽤碱溶，如铝矿溶解）。
⽔浸：与⽔接触反应或溶解。
浸出：固体加⽔(酸)溶解得到离⼦浸出。
浸出率：固体溶解后离⼦在溶液中的含量的多少(更多转化) 。
酸浸：在酸溶液中反应使可溶性⾦属离⼦进⼊溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。
③焙烧、灼烧或煅烧（结构改变更易溶解浸出；使⼀些杂质⾼温下氧化、分解）吹出（利⽤空⽓吹出溶液中的⽓体）④调pH值除杂：控制溶液的酸碱性使其中某些⾦属离⼦形成氢氧化物沉淀。
4、中间产品、终极产品的分离提纯（1）物理⽅法：溶解过滤、⽔洗、结晶、蒸馏、萃取分液、升华、液化、盐析、渗析法、电渗析、离⼦交换、吸附法、浮选法（2）化学⽅法：热分解法，酸、碱处理法，沉淀法，氧化还原法、电解法⼆、考查知识点(1)反应速率与平衡理论的运⽤；反应物颗粒⼤⼩：反应速率、原料的利⽤率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等(2)氧化还原反应的判断、化学⽅程式或离⼦⽅程式的书写；(3)利⽤控制pH分离除杂；(4)化学反应的能量变化（热化学⽅程式的书写）；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、⼲燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利⽤；(7)环境保护与绿⾊化学评价。
高中化学工业流程题
高中化学工业流程题化学工业是指利用化学原理和技术进行大规模生产的工业。
在化学工业中，流程是非常重要的，它决定了产品的质量和产量。
高中化学课程中，我们学习了许多化学工业流程，下面我将以硫酸生产为例，介绍化学工业流程的相关知识。
硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于冶金、化肥、制药、染料等行业。
硫酸的生产主要有浓硫酸和稀硫酸两种方法，其中稀硫酸法是目前应用较为广泛的一种方法。
稀硫酸法生产硫酸的流程主要包括燃烧硫磺、制取二氧化硫、制取三氧化硫、制取浓硫酸和制取稀硫酸等步骤。
首先，燃烧硫磺的化学方程式为S + O2 → SO2。
硫磺在燃烧时会生成二氧化硫，而燃烧所需的氧气则通过空气中的氧气来提供。
接下来，二氧化硫与氧气在催化剂的作用下发生催化氧化反应，生成三氧化硫。
化学方程式为2SO2 + O2 → 2SO3。
在这一步骤中，催化剂的选择和反应条件的控制对于产率和产品质量至关重要。
然后，将生成的三氧化硫溶解于水中，得到浓硫酸。
化学方程式为SO3 + H2O → H2SO4。
最后，通过向浓硫酸中逐渐加入适量的水，就可以得到稀硫酸。
化学方程式为H2SO4 + H2O → H2SO4。
在整个生产过程中，控制反应条件、选择合适的催化剂、提高反应的选择性和产率是非常重要的。
此外，对生产设备的维护和管理也是确保生产顺利进行的关键。
在实际生产中，还需要考虑原料的获取、废气处理、产品的储存和运输等一系列问题，这些都需要综合考虑，确保整个生产过程的安全、环保和高效。
总的来说，化学工业流程的设计和实施是一个综合性的工程，需要化学、物理、工程等多个学科的知识和技术。
只有在严格控制各个环节的条件和参数，保证反应的高效进行，才能生产出高质量的化工产品。
希望同学们在学习化学工业流程的过程中，能够深入理解其中的化学原理和工艺技术，为将来的学习和工作打下坚实的基础。
高中化学工业流程题(含详细过程)
高中化学工业流程题86．超细纳米铜粉的比表面积大、表面活性中心数目多，在冶金和石油化工中是优良的催化剂。
利用铜屑制备超细纳米铜粉的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“溶解”的离子方程式为_______，为了加快“溶解”反应，可采取的措施有_______(写出一种即可)。
(2)“滤饼B”是一种白色晶体，元素分析表明含有Cu、S、O、N、H五种元素，Cu、S、N的原子数目比为1:1:1，光谱分析显示所含阴离子呈三角锥形，其中一种阳离子呈正四面体形，则该晶体的化学式为_______。
(3)“酸解”的化学方程式为_______；验证酸解后所得铜粉为纳米级的简便方法是_______(填操作及现象)。
(4)“溶液C”可以循环利用，应将其导入到_______操作中(填操作单元的名称)。
87．四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]，摩尔质量为457g·mol-1，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。
实验室以锌灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如图，回答下列问题：已知：6NH4HCO3+3ZnSO4ΔZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑提示：在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2(1)实验前需要将锌灰研磨成粉末状，原因是_______。
(2)步骤I中需将溶液pH调至5，应选择的最佳试剂是_______(填字母)a.NaOHb.ZnOc.Ba(OH)2(3)步骤II中加入的a是_______。
(4)写出步骤I滴加KMnO4溶液发生的离子方程式_______。
(5)步骤IV反应结束后得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括_______和干燥。
(6)称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为_______。
高中化学课本十大工业流程题解读
提示：不是；原因是澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，不适合工业大量生产，应改为石灰乳。
4．工业上利用黄铁矿(FeS2)制取硫酸
(1)涉及反应
①4FeS2＋11O2==2Fe2O3＋8SO2②2SO2＋O2==2SO3③SO3＋H2O==H2SO4
(2)问题探讨
6．工业上制纯碱
(1)涉及反应NH3＋H2O＋CO2＋NaCl==NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑
提示：不合适；因为Al(OH)3能溶于NaOH。
③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？
提示：不能；因为AlCl3属于共价化合物。
2．硅的制备
(1)涉及反应
①SiO2＋2C==Si＋2CO↑②Si＋2Cl2==SiCl4③SiCl4＋2H2==Si＋4HCl
(2)问题探讨
①步骤①中石英砂与焦炭高温下反应时为什么要隔绝空气？提高温下，焦炭和空气中的O2发生反应。
提示：常压下，SO2催化氧化成SO3的转化率已经很高，增大压强，即增加了设备的投资，得不偿失。
④吸收塔中发生的是SO3与水的反应，为什么吸收SO3气体时用98%的浓硫酸而不用水吸收？
提示：用水吸收SO3易形成硫酸的酸雾，影响吸收效率。
⑤硫酸工厂的尾气中含有大量的SO2，写出用氨水吸收SO2的化学方程式。
②工业上电解食盐水制烧碱时，食盐水为什么必须要精制？
提示：精制食盐水的目的是除去食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，以防Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2堵塞隔膜电解槽中的隔膜，造成电解失败。
③用惰性电极电解饱和食盐水时，为什么要用隔膜把电解槽分成阳极室、阴极室？
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高三第4-5次课讲义第四讲工业生产题型练习高考要求内容要求层次具体要求ⅠⅡⅢ化学实验基础√1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法√2．掌握化学实验的基本操作√3．了解化学品的安全使用和实验室一般事故的预防、处理方法√4．掌握配制一定溶质的质量分数和物质的量浓度溶液的方法√5．了解溶液pH的测定方法√6．掌握常见气体的实验室制法√7．综合运用各类物质的性质，进行常见物质（包括离子）的检验、分离和提纯√8．能根据实验要求，做到：（1）设计、评价或改进实验方案（2）采取适当的方法控制实验条件（3）描述实验现象和收集有关数据（4）分析现象和处理数据并得出合理结论（5）识别或绘制典型的实验仪器装置图√9．以上各部分知识与技能的综合应用北京高考解读年次2009 2010 2011题号27 9、27 11、27分值14 20 21解析化学实验是研究物质性质、化学反应原理的重要手段，高考中对于化学实验以考查综合能力为主，尤其是对学生运用所学知识和技能进行实验设计、实验综合能力或评价能力的考查，此外对于基本实验操作、物质分离提纯与鉴别等知识也时有考查。
最近北京地区对于学生实验能力的考查在高考中逐渐侧重起来。
6.1 海水的综合利用利用方式流程与方法海水的淡化主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
其中蒸馏法历史最为悠久，技术与工艺也比较完善，但成本较高。
海水淡化与化工生产、能源技术结合，是重要发展方向。
粗盐的提纯注意反应中的沉淀顺序。
氯碱工业(1)阴极室与阳极室用阳离子交换膜分开，允许阳离子Na+通过，阻止阴离子(Cl-、OH-)和分子Cl2通过，这样能阻止H2和Cl2混合爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。
(2)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，其目的从平衡角度上说是由于阳极生成的Cl2在水中存在平衡：；，因此调节pH呈酸性（2～3），增大H+浓度，平衡逆向移动。
(3)食盐水需经净化，除去Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-等离子。
提取溴单质氯化：吹出：用空气或水蒸气吹出溴蒸汽吸收：（溴元素的富集）氧化：提取碘单质干海带中I元素主要以I－的形式存在，滤液中的反应时为：氧化出碘单质后，可以用CCl4进行萃取、分液、蒸馏的方法得到。
提取镁金属贝壳的主要成分为CaCO3。
而盐卤的主要成分为MgCl2。
其他对于海洋的综合利用，还可以利用潮汐能、波浪能；或是从海水中分离出重水和铀进行核能开发。
6.2 合成氨、硝酸与硫酸工业一、合成氨工业1.原理根据：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)2.反应条件的选择速率平衡其他适宜条件增大压强加快右移动力、材料和设备强度有限2×107Pa~5×107Pa的高压升高温度加快左移催化剂在500℃活性最大500℃左右的适宜温度增大反应物浓度（或减小生成物浓度）加快（或减慢）右移另一反应物转化率增大a.不断补充N2、H2并循环操作b.将NH3及时分离催化剂加快无影响铁触媒3.合成氨生产的工艺流程（1）原料气的制备：N2：物理方法为将空气液化，蒸发分离出N2.化学方法为碳在空气中燃烧，除去O2，吸收CO2(如用氨和水吸收制NH4HCO3)后，得到N2.H2：工业上用水蒸气与焦碳在高温下反应制得：C+H2O(g)CO+H2CO + H2O(g)CO2+H2吸收CO2后得到H2.（2）原料气净化、除杂质：主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程。
（3）NH3的合成：合成塔中选择适宜条件进行.从塔口进气，经热交换器与塔内反应后的高温气体逆流交换热量后，进入接触室与铁触媒接触反应.从塔下口出气.（4）NH3的分离：混合气经冷却后，进入氨分离器，只有氨气在该压强下液化，得到液氨。
而未反应的N2和H2经循环压缩机压缩后再通入合成塔中进行反应.二、氨氧化法硝酸工业1.原料：氨、空气、水2.原理：（通常使用铂系催化剂）（增压、降温、同时补充空气）3.尾气净化：①碱液吸收法：优点：比较经济。
不足：处理后尾气中的氮氧化合物的含量仍难以降到排放标准。
②催化还原法：优点：可以回收大量的热能，且装置紧凑，操作方便。
不足：不能回收氮的氧化物，消耗燃料较多三、接触法硫酸工业1.生产硫酸的主要原理：工业制硫酸主要是以自然硫矿、硫铁矿等含硫的矿物为原料制取二氧化硫，二氧化硫与氧气在有催化剂存在的条件下发生反应生成三氧化硫，三氧化硫被水吸收生成硫酸，由于二氧化硫和氧气是在催化剂表面上接触时发生反应，所以这种制硫酸的方法叫接触法。
注意：①早期生产中以黄铁矿（硫铁矿）为原料：。
由于生产中的废弃物太多，处理成本高，这种工艺正在逐渐的被淘汰。
②实际生产中，并不直接用H2O来吸收SO3，而是用98%的硫酸吸收，这样可以避免形成酸雾并提高吸收率。
③催化剂多使用V2O5。
2.废物充分利用①尾气脱硫：a.氨-酸法：b.石灰水吸收：二氧化硫经干燥后重新用于制硫酸，也可制成液态二氧化硫产品，副产品硫酸铵可做化肥。
②废热的利用：在沸腾炉旁设置“废热”锅炉，利用余热产生的蒸汽进行发电或供热。
同时由于硫酸生产过程中的上三个化学反应都是放热反应，可充分利用以自行提供能量并向外界输出大量的能量，可大大降低成本。
例如在催化反应室（接触室）中设置热交换装置，利用SO2氧化为SO3释放出的热量来预热即将参加反应的SO2和O2等。
6.3 化学材料相关知识一、金属的冶炼1.金属冶炼概述根据金属活动顺序表，可判断冶炼金属的一些方法：（1）活泼金属：通过电解熔融的盐或金属氧化物。
2Al2O3(熔融)4Al +3O2↑2NaCl(熔融)2Na +Cl2↑（2）较活泼金属：通过铝热反应或CO、C、H2等还原的方法。
Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2↑Fe2O3 +2Al2Fe + Al2O3（3）较不活泼金属：直接加热金属氧化物或硫化物，制得金属单质。
2Ag2O4Ag +O2↑2HgO2Hg +O2↑（4）不活泼金属：如Au、Pt等，在自然界中以单质形式存在，可以直接使用物理方法进行富集。
2.部分常见金属的冶炼方法（1）金属铝的冶炼方法原料：铝土矿（、、、）方法：酸溶法、碱溶法工艺流程：是一种高熔点（2045℃）化合物，电解时需将熔化，对条件要求很高。
为了降低熔点，在中添加了冰晶石（）可在1000℃使熔化。
冰晶石为熔剂。
电解铝工业生产的原理是：（2）金属铁的冶炼方法主要原料：铁矿石[磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）、黄铁矿（FeS2）等]、焦炭、空气原理：；；（3）金属铜的冶炼方法Ⅰ．湿法炼铜：Ⅱ．高温炼铜：高温冶炼黄铜矿（炉渣）；二、硅与硅酸盐硅酸盐产品水泥玻璃陶瓷主要设备水泥回转窑玻璃窑陶瓷窑原料石灰石、粘土纯碱、石灰石、石英粘土反应原理复杂的物理化学变化SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑复杂的物理化学变化主要成分3CaO•SiO22CaO•SiO23CaO•Al2O3CaSiO3、Na2SiO3、SiO2复杂反应条件高温高温高温特性水硬性无固定熔沸点，在一定温度范围内软化可制成各种形状抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘体2．晶体硅的制备（1）原理：三、环境污染与保护1．SO2、NO、NO2的回收①SO2的催化吸收：；SO3＋H2O H2SO4 [工业制硫酸原理]②用氨水吸收：SO2 + 2NH3·H2O(NH4)2SO3 + H2O或SO2 + NH3·H2O NH4HSO3本反应可用于硫酸工业中SO2的循环利用。
③钙基固硫：Ca(OH)2+ SO2CaSO3+H2O④用碱液吸收：2NaOH + NO + NO22NaNO2 +H2ONaOH+ SO2NaHSO32NaOH + 2NO2NaNO2 + NaNO3 + H2O⑤汽车尾气的催化净化2．污水处理处理污水的方法有物理法、生物法和化学法。
主要化学方法有：①混凝法。
加入混凝剂，使细小的悬浮颗粒聚集为较大的颗粒而沉淀与水分离，从而除去水中的悬浮物。
常用的混凝剂有明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]等。
明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]处理污水的原理：明矾放入污水中，其中的Al2(SO4)3与水反应，生成带正电的Al(OH)3胶体，遇到水中带负电的悬浮颗粒时，发生凝聚，达到了净水的目的。
②中和法。
用Ca(OH)2中和酸性废水，用H2SO4或CO2来中和碱性废水。
反应的离子方程式分别为：OH-+H+H2O，CO2+2OH-CO32-+H2O。
高浓度的酸、碱性废水，优先考虑回收利用。
③沉淀法。
利用某些物质作为沉淀剂，与废水中的污染物（主要是重金属离子）发生化学反应，生成难溶解于水的沉淀析出，从废水中分离出去。
利用沉淀法是除去水中重金属离子常用的方法。
如向含有Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+转化为HgS沉淀而除去。
反应的离子方程式为：Hg2++S2-=HgS↓。
④氧化还原法。
将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质或易除去的物质，这是废水处理中的重要方法之一。
例如，碱性条件下，Cl2可将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2等，使水质净化：；又如，酸性条件下，向含铬废水中天降FeSO4，可将还原为Cr3+：，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转变为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。
6.4 工业流程相关的实验题有部分化学实验题以化学工业部分知识为基础信息，在实验室中模拟工业中的生产流程，进而对于化工流程中的反应原理、反应条件的控制、反应流程的选择以及杂质处理等方面进行探究和推理，本类型实验综合性较强、难度较大，但也有一定的规律可循。
分析时注意：1．仔细阅读、熟悉流程、整体把握：对于整体流程进行理解和把握，并结合到实验中，了解每步实验步骤以及各实验装置的作用。
2．提取信息、运用信息、弄懂原理；掌握题目中所给的已知信息以及通过已学过知识推论出的隐藏信息，弄清楚实验原理，并学会利用信息迁移的思维方法，对于陌生情境中的可能过程推理清楚。
3．掌握要点、明确角度、确定答案。
对于题目的出题角度和问题要点深入理解，同时注意在表达上符合实验表达方式。
常见的工业流程相关的实验题：1．离子反应与氧化还原相关的知识：特别是污水的处理，海水综合利用、矿石精制和冶炼等知识；2．化学反应速率和化学平衡相关知识：结合合成氨、硫酸和硝酸工业、废气的综合利用等知识；3．电化学相关知识：氯碱工业、电镀、电冶金以及电解精炼、以及其他利用电化学进行的工业生产知识（如碘盐的制备等）；考点：化学工业相关【例1】（2011海南卷）下列说法错误的是A.“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)＜0B.海水提镁的主要步骤为C.普通水泥的主要成分是硅酸钙D.黏土的主要成分是三氧化二铝【答案】D【例2】从海水中提取镁的工艺流程如下图所示：下列说法错误的是A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCI气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应【答案】B【例3】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：（1）精制过程中反应的离子方程式为：，，，。