非金属元素化合物PPT教学课件
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一轮复习氯及其化合物PPT课件

第四章 非金属元素及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查: 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法; 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为:
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2+H2O
HCl+HClO
.
离子方程式为 Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__+__C__l-__C_l_O-
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe+3Cl2
2FeCl3(现象?)
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查: 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法; 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为:
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2+H2O
HCl+HClO
.
离子方程式为 Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__+__C__l-__C_l_O-
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe+3Cl2
2FeCl3(现象?)
元素—非金属元素(应用化学课件)

氯的含氧酸及其盐
• HClO → HClO3 → HClO4的氧化性依次减弱,由此可见氧化 性的强弱与氯元素在含氧酸中氧化数的高低没有直接的联 系,如HClO4中Cl的氧化数(+7)最高,而其氧化性在氯的 含氧酸中却最弱。
• 氯的含氧酸盐广泛应用于工业。次氯酸盐溶液有氧化性和 漂白作用。漂白粉是用氯气和消石灰作用制得的次氯酸钙、 氯化钙的混合物,其有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]。
氮的含氧酸及其盐
• ⑵硝酸及其盐 • 上述三种分解方式都有氧气放出,高温时硝酸盐是很好的
供氧剂,常用于制造火药、焰火。硝酸铵热稳定性更差, 缓慢加热到200 ℃,分解为N2、O2和H2O,加热过猛可能 使硝酸铵发生爆炸,是硝铵炸药的主体。
• 知识点:含氧酸及含氧酸盐之六——氯的含氧酸 及其盐
• 单位:
氯的含氧酸及其盐
• 氯的含氧酸有:次氯酸(HClO)、亚氯酸(HClO2)、氯 酸(HClO3)、高氯酸(HClO4)四种,其中氯的氧化数分 别为+1、+3、+5、+7。在氯的各种含氧酸中,亚氯酸最不 稳定,容易歧化,常见的含氧酸是HClO、HClO3、HClO4, 这些含氧酸及其盐的化学性质变化规律很特别:
• 漂白粉是廉价的漂白剂、消毒剂和杀菌剂。
氯的含氧酸及其盐
• 固体氯酸钾在高温下是强氧化剂,实验室用它制取氧气。
• KClO3与易燃物(如钽、硫磺、磷、有机物等)混合后,经 摩擦或撞击会爆炸,这一性质被用于制造炸药、焰火等。
• KClO4比较稳定,但与有机物接触时也容易着火,在610 ℃ 时熔化并发生分解。
稳定性较差,加热会分解。金属硝酸盐热分解方式,有如 下三种情况: • ①活泼金属(比Mg活泼的碱金属和碱土金属)的硝酸盐 分解生成亚硝酸盐和氧气。如:
第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)

高中
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
【高中化学】非金属元素化合物复习ppt

△ △ 2、硫单质化学性质:Fe+S== FeS Cu+S==Cu 2S S+O点燃 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 2=SO2
3 、氮气化学性质:
N2+3H2=2NH3 N2+O ===2NO N2+3Mg=Mg3N2 4、单质硅化学性质: Si+2F2==SiF4 Si+4HF==SiF4+2H2↑ 高温 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ Si+O2== SiO2
工业制硫酸
2H2SO4 2Na2SO4
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
2、氮氧化物: 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO
综合方程式:
4NO+3O2 +2H2O =4HNO3 4NO2+ O2 +2H2O =4HNO3
3、二氧化硅:
1:SiO2 + CaO == CaSiO3 2:SiO2 + NaOH ==Na2SiO3+H2O 3:SiO2 与水不不反应,不与酸反应(HF外)
高温 2 放电
点燃
二、非金属氧化物主要化学性质:
1、二氧化硫:
(1)酸性氧化物:SO2 + H2O = H2SO3(亚硫酸)弱酸, (2)氧化性: 2H2S+SO2 == 3S +2H2O (3)还原性:
催化剂 加热
2SO2 + O2
2SO3 H2SO4
SO3 + H2O 2H2SO3+O2 2Na2SO3+O2
3 、氮气化学性质:
N2+3H2=2NH3 N2+O ===2NO N2+3Mg=Mg3N2 4、单质硅化学性质: Si+2F2==SiF4 Si+4HF==SiF4+2H2↑ 高温 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ Si+O2== SiO2
工业制硫酸
2H2SO4 2Na2SO4
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
2、氮氧化物: 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO
综合方程式:
4NO+3O2 +2H2O =4HNO3 4NO2+ O2 +2H2O =4HNO3
3、二氧化硅:
1:SiO2 + CaO == CaSiO3 2:SiO2 + NaOH ==Na2SiO3+H2O 3:SiO2 与水不不反应,不与酸反应(HF外)
高温 2 放电
点燃
二、非金属氧化物主要化学性质:
1、二氧化硫:
(1)酸性氧化物:SO2 + H2O = H2SO3(亚硫酸)弱酸, (2)氧化性: 2H2S+SO2 == 3S +2H2O (3)还原性:
催化剂 加热
2SO2 + O2
2SO3 H2SO4
SO3 + H2O 2H2SO3+O2 2Na2SO3+O2
常见非金属元素及其化合物

(人造元素); • ③稀有分散元素:铼、镓、铟、铊、锗、硒、碲; • ④稀土元素:钪、钇、镧系元素;
2019/8/17
11
§9 常见非金属元素及其化合物
• ⑤稀有贵金属:铂、铱、锇、钌、铑、钯; • ⑥放射性稀有金属:钋、镭、锕系元素。
稀有元素常用于黑色和有色冶金工业以制造特种钢、超 硬合金和耐火合金等。在原子能工业、化学工业、电气工 业、电子管、半导体、超音速飞机、火箭、航天技术方面 都占有重要的地位。
第九章
§9 常见非金属元素及其化合物
常见非金属元素及其化合物
学习内容
1、非金属元素元素性质的 相似性和递变规律。
2、常见非金属元素及其化 合物的性质。
IA
1
1H
氢
2
3
4
5
6
准金属 非金属
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
硼 碳 氮氧 氟 氖
0.0314 0.046
0.00182 0.00125
0.00052 0.000072
2019/8/17
气体
CH4 Kr N2O H2 Xe
O3
体积分数 质量分数
/%
/%
0.00022 0.00012
0.00011 0.00029
0.0001 0.00015
0.00005 0.000003
0.0000087 0.000036
镧铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽镝 钬 铒 铥 镱 镥
89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101Md 102No 103 Lr
2019/8/17
11
§9 常见非金属元素及其化合物
• ⑤稀有贵金属:铂、铱、锇、钌、铑、钯; • ⑥放射性稀有金属:钋、镭、锕系元素。
稀有元素常用于黑色和有色冶金工业以制造特种钢、超 硬合金和耐火合金等。在原子能工业、化学工业、电气工 业、电子管、半导体、超音速飞机、火箭、航天技术方面 都占有重要的地位。
第九章
§9 常见非金属元素及其化合物
常见非金属元素及其化合物
学习内容
1、非金属元素元素性质的 相似性和递变规律。
2、常见非金属元素及其化 合物的性质。
IA
1
1H
氢
2
3
4
5
6
准金属 非金属
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
硼 碳 氮氧 氟 氖
0.0314 0.046
0.00182 0.00125
0.00052 0.000072
2019/8/17
气体
CH4 Kr N2O H2 Xe
O3
体积分数 质量分数
/%
/%
0.00022 0.00012
0.00011 0.00029
0.0001 0.00015
0.00005 0.000003
0.0000087 0.000036
镧铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽镝 钬 铒 铥 镱 镥
89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101Md 102No 103 Lr
重要的非金属元素及其化合物PPT教材课件

答案:精制饱和食盐水,氢氧化钠溶液;Na+ ,防止阴极产 生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸,又能避免氯 气和氢氧化钠作用生成次氯酸钠。 A D
例题: 在电解食盐水之前,需要提纯食盐 水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五 项操作,正确的操作顺序是 ( C ) ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的 盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯 化钡溶液. A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④③①
2KMnO4 + 16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2 + KClO3 + 6HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
收集:用向上排空气法或用排饱和食盐 水或排饱和氯水的方法。
验满:看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试 纸。 尾气吸收:用氢氧化钠溶液吸收。
除杂:用饱和食盐水除去HCl 杂质;
6e- 点燃
2P + 3Cl2
2e-
点燃
2PCl3(白雾) PCl5(白烟)
PCl3 + Cl2
③ 氯气与水的反应 氯水成分:分子:H2O、Cl2、HClO(黄绿色) 离子:H+、Cl-(还有ClO-、OH-) 氯水的性质: 1. 酸性 2. 氧化性(杀菌) 3. 漂白性(漂白) 4. 不稳定性
➃ 氯气与碱的反应
例题:目前我国工业上大多采用离子交换膜法电
解食盐水制烧碱和氯气。如图:电解槽中用石墨或 钛作阳极与电源正极相接,用铁网作阴极与电源负 极相接,中间设特殊的离子交换膜。
a
试分析:从a进入的液体是 ,从b流出的液 体是 ;图中的离子交换膜只允许_____离 子通过,该离子交换膜的作用是 。 你认为这种制碱的方法存在的缺点是______ (填 序号) A、消耗大量的电能 B、产品中氢气和氯气用途不大,造成浪费 C、食盐不易获取 D、生产过程中若处理不当易造成环境污染
例题: 在电解食盐水之前,需要提纯食盐 水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五 项操作,正确的操作顺序是 ( C ) ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的 盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯 化钡溶液. A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④③①
2KMnO4 + 16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2 + KClO3 + 6HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
收集:用向上排空气法或用排饱和食盐 水或排饱和氯水的方法。
验满:看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试 纸。 尾气吸收:用氢氧化钠溶液吸收。
除杂:用饱和食盐水除去HCl 杂质;
6e- 点燃
2P + 3Cl2
2e-
点燃
2PCl3(白雾) PCl5(白烟)
PCl3 + Cl2
③ 氯气与水的反应 氯水成分:分子:H2O、Cl2、HClO(黄绿色) 离子:H+、Cl-(还有ClO-、OH-) 氯水的性质: 1. 酸性 2. 氧化性(杀菌) 3. 漂白性(漂白) 4. 不稳定性
➃ 氯气与碱的反应
例题:目前我国工业上大多采用离子交换膜法电
解食盐水制烧碱和氯气。如图:电解槽中用石墨或 钛作阳极与电源正极相接,用铁网作阴极与电源负 极相接,中间设特殊的离子交换膜。
a
试分析:从a进入的液体是 ,从b流出的液 体是 ;图中的离子交换膜只允许_____离 子通过,该离子交换膜的作用是 。 你认为这种制碱的方法存在的缺点是______ (填 序号) A、消耗大量的电能 B、产品中氢气和氯气用途不大,造成浪费 C、食盐不易获取 D、生产过程中若处理不当易造成环境污染
常见非金属元素及其化合物P区元素ppt课件

氦
Li Be
B C N O F Ne 硼碳氮氧氟氖
Na Mg
Al Si P S Cl Ar 硅磷硫氯氩
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 砷硒溴氪
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Ru Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 碲碘氙
● F以氟化钙的形式存在于人的骨骼和牙齿中,缺 氟容易引起龋齿。碘是甲状腺激素的重要组成成 分,缺碘造成甲状腺肿大,导致智力低下、聋哑、 身材矮小等。Cl是多种体液的主要成分,食物中缺 少氯时会引起多种病症。
引言
● P在人体和生命中具有重要的意义:骨骼中失 去磷,人体就会缩成一团;肌肉失去磷,就会失 去运动能力;脑子失去磷,人的一切思想活动就 会立即停止。
● Se能够抑制过氧化、抗毒性、刺激免疫球蛋 白及抗体的产生,具有抑制癌细胞的作用,并为 智力发育的营养素。
P区元素概述
p 区元素包括ⅢA ~ ⅦA 族和 0 族元素。p 区元 素沿 B─Si─As─Te─At 对角线分为两部分,对角线 右上角的元素(含对角线上的元素)为非金属元素, 对角线左下角的元素为金属元素。
答案:1. B、2. D
第一节 卤族元素
3.下列物质能使淀粉-KI试纸变蓝的是( )
A. 氢氟酸 B. 碘溶液 C. 碘化钾溶液 D. 氯化钠溶 液 E. 溴水 4.下列物质具有漂白作用的是( )
A. 氯水 B. 次氯酸钙 C. 氯化钙 D. 碳酸钙 E. 氟化氢
答案:3. B、E 4.A、B
第二节 氧族元素
HBrO2 HBrO3 HBrO4
碘 HIO
HIO3 HIO4、HIO6
硫及其化合物PPT课件

1、 具有酸性氧化物的通性
(1)与水反应
SO2 + H2O = H2SO3 (亚硫酸)
H2SO3 = SO2↑+ H2O
逆反应
SO2 + H2O 正反应
H2SO3
* 可逆反应:在同一条件下既能向正反应方向进行,又 能向逆反应方向进行的反应。
【思考】2H2O
2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O
范围 质,使紫色石蕊先变 物质,只能使石
红后褪色
蕊试液变红
可吸附某 些有色物 质的分子
氯水和SO2都具有漂白作用,则1molSO2通入 含1molCl2的氯水中,所得溶液的漂白作用会加强 吗?
SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl
思考与交流
SO2能使氯水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色, 实质相同吗?
第三节 硫及其化合物
一、硫
硫是一种重要的非金属元素,广泛存在于自然界。 游离态:火山口附近或地壳的岩层里
1、存在 化合态: 硫化物和硫酸盐的形式
自然界中化合态的硫
芒硝 (Na2SO4•10H2O)
石膏(CaSO4•2H2O)
黄铜矿(CuFeS2)
硫铁矿 (FeS2)
2、物理性质
想一想:试管内壁附 着的硫如何清洗?
明亮的蓝紫色火焰
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
二、硫的氧化物
(一)、SO2的物理性质
色态 气味 密度 毒性 易液化 溶解性
无色 气体
刺激性 密度
气味
大于 空气
有毒 (-10℃)
1(H2O):40(SO2)
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活动3 比较基因工程和蛋白质工程
基因工程
蛋白质工程
相同点 都要改造基因,都属于分子水平
产生新的 基因型,无新基因 基因(型)
产生的蛋白质
原有的
新的
联系
蛋白质工程以基因工程为基础, 是基因工程的应用和延伸
△
H2SO3==SO2 ↑ +H2O
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O
如何实现下列转化?
S①
SO2
②
③④⑤ ⑥
SO3
⑦
Na2SO3 H2SO3⑧ H2SO4 ⑨ CuSO4
学习非金属元素化合物的一般方法
非金属元素价态较多
元素价态发生变化
用氧化还原反 应的原理分析
癌症的基因治疗分二个方面:药物作用于癌细胞, 特异性地抑制或杀死癌细胞;药物保护正常细胞免受化 学药物的侵害,可以提高化学治疗的剂量。疱疹病毒 (HSV)胸腺嘧啶激酶(TK)可以催化胸腺嘧啶和其它 结构类似物磷酸化而使这些碱基3’-OH缺乏,从而阻断 DNA的合成,杀死癌细胞。HSV—TK催化能力可以通过 基因突变来提高。从大量的随机突变中进行筛选出一种 酶,在酶活性部位附近有6个氨基酸被替换,催化能力20 倍以上。
❖ 干扰素是一种抗病毒、抗肿瘤的药物。将人的干 扰素的cDNA在大肠杆菌中进行表达,产生的干 扰素的抗病毒活性为106 U/mg,只相当于天然 产品的十分之一,虽然在大肠杆菌中合成的β-干 扰素量很多,但多数是以无活性的二聚体形式存 在。为什么会这样?如何改变这种状况?研究发 现,β-干扰素蛋白质中有3个半胱氨酸(第17位、 31位和141位),推测可能是有一个或几个半胱 氨酸形成了不正确的二硫键。研究人员将第17位 的半胱氨酸,通过基因定点突变改变成丝氨酸, 结果使大肠杆菌中生产的β-干扰素的抗病性活性 提高到108 U/mg,并且比天然β-干扰素的贮存 稳定性高很多。
❖ 运用分类法分析,化繁为简; ❖ 两条非金属元素化合物的转化关系:
最低价
中间价
最高价
氢化物 单质
氧化物 酸 盐
作业:请你归纳氯元素的关系网
活动1:如果想让某一个生物的性状在 另外一个生物的身上表达,常用的方法 有哪些?
基因工程成果丰硕
• 植物方面
– 提高植物的抗虫、抗病、抗逆性 – 改良植物的品质
2.生长激素改造
生长激素通过对它特异受体的作用促进细胞和机体 的生长发育,然而它不仅可以结合生长激素受体,还 可以结合许多种不同类型细胞的催乳激素受体,引发 其他生理过程。在治疗过程中为减少副作用,需使人 的重组生长激素只与生长激素受体结合,尽可能减少 与其他激素受体的结合。经研究发现,二者受体结合 区有一部分重叠,但并不完全相同,有可能通过改造 加以区别。由于人的生长激素和催乳激素受体结合需 要锌离子参与作用,而它与生长激素受体结合则无需 锌离子参与,于是考虑取代充当锌离子配基的氨基酸 侧链,如第18和第21位His(组氨酸)和第17位Glu (谷氨酸)。实验结果与预先设想一致,但要开发作 为临床用药还有大量的工作要做。
讨论: 1、怎样得出决定这一段肽链的脱氧核苷酸序列?
请把相应的碱基序列写出来。
每种氨基酸都有对应的三联密码子,只要查一下遗传 密码子表,就可以将上述氨基酸序列的编码序列查出 来。但是由于上述氨基酸序列中有几个氨基酸是由 多个三联密码子编码,因此其碱基排列组合起来就比 较复杂,至少可以排列出16种。同学们可以根据学过 的排列组合知识自己排列一下。首先应该根据三联 密码子推出mRNA序列为GCU(或C或A或G) UGGAAA(或G)AUGUUU(或C),再根据碱基 互补配对规律推出脱氧核苷酸序列:CGA(或G或T 或C)ACCTTT(或C)TACAAA(或G)。
HNO3 Cu(NO3)2
单质
氧化物
酸
盐
N2
NO NO2
HNO3
NH4Cl
Cu(NO3)2
思考与交流
工业上由洗净的废铜屑作原料可得到硝 酸铜,请设计反应路线(用化学方程式表 示)。
设计合成路线需要考虑的问题
❖ 原理正确 ❖ 节省原料 ❖ 操作简便 ❖ 安全环保 ❖ ……
小结:学习非金属元素化合物的一般方法
化学必修Ⅰ 非金属元素化合物
知识复习
实验:向KMnO4溶液中通入SO2气体 现象:溶液由紫红色变为无色 分析:SO2在反应中所起的作用?
如何证明?
请写出能生成SO2的反应 方程式
点燃
S+O2===SO2 Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
△ C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O
• 动物方面
– 提高动物生长速度 – 改善畜产品的品质 – 用转基因动物生产药物 – 用转基因动物作器官移植的供体
• 研制药物 • 基因治疗
科学家面临新的问题
❖ 在已研究过的几千种酶中,只有极少数可以 应用于工业生产,绝大多数酶都不能应用于 工业生产,这些酶虽然在自然状态下有活性, 但在工业生产中没有活性或活性很低。
2、确定目的基因的碱基序列后,怎样才能合 成或改造目的基因(DNA)?
可以通过人工合成的方法获取或基因的定点诱变技 术来改变。
基因会发生突变,突变可以自发,也可以诱发,这是每个稍 有生物学知识的人都知道的常识。但在加拿大生物化学家 M·史密斯(1932-2000)发明定点突变法之前,突变株的 产生必须经由自然界或用化学等方法诱使基因体突变。这类 方法属于随机突变,突变株必须在生物性状上有所改变,才 能确定有突变发生,但除非用分子生物方法或遗传方法找到 此突变处,否则无法确定突变位置。也就是说,这种突变是 盲目的。而史密斯发明的定点突变法却是有目的的,该法可 经由设计好的寡核苷酸,在任何一个基因片段上进行随意或 设计好的突变,也就是说,这种突变是预先设定好的,所以 也有人将该法称为“反遗传法”。
目的: 定向改造或制造蛋白质
基因表达流程图
蛋白质工程流程图
1. 从预期的蛋白质功能出发 2. 设计预期的蛋白质结构 3. 推测应有的氨基酸序列 4. 找到相应的脱氧核苷酸序列
活动2 某多肽链的一段氨基酸序列是:
……-丙氨酸-色氨酸-赖氨酸-甲硫氨酸-苯丙氨酸-…… 丙氨酸:GCU、GCC、GCA、GCG 色氨酸:UGG 赖氨酸:AAA、AAG 甲硫氨酸:AUG 苯丙氨酸: UUU、UUC
地了解蛋白质的二维重组和三维晶体结构;
(4)设计各种处理条件,了解蛋白质的结构变化,包 括折叠与去折叠等对其活性与功能的影响;
(5)设计编码该蛋白的基因改造方案,如定点突变;
(6)分离、纯化新蛋白,功能检测后投入实际使用。
(二)蛋白质改造工程举例
1.水蛭素改造
水蛭素是水蛭唾液腺分泌的凝血酶特异抑制剂,它有 多种变异体,由65或66个氨基酸残基组成。水蛭素在 临床上可作为抗栓药物用于治疗血栓疾病。为提高水蛭 素活性,在综合各变异体结构特点的基础上提出改造水 蛭素主要变异体HV2的设计方案,将47位的Asn(天冬 酰胺)变成Lys(赖氨酸),使其与分子内第4或第5位 Thr(苏氨酸)间形成氢键来帮助水蛭素N端肽段的正 确取向,从而提高凝血效率,试管试验活性提高4倍, 在动物模型上检验抗血栓形成的效果,提高20倍。
3.胰岛素改造
天然胰岛素制剂在储存中易形成二聚体和六聚体, 延缓胰岛素从注射部位进入血液,从而延缓了其降血 糖作用,也增加了抗原性,这是胰岛素B23-B28氨基 酸残基结构所致。利用蛋白质工程技术改变这些残基, 则可降低其聚合作用,使胰岛素快速起作用。该速效 胰岛素已通过临床实验。
4.治癌酶的改造
有意思的是这一给生命科学研究及应用领域带来革命性 突破的方法竟然是史密斯和其同事在喝咖啡时闲聊出来的。 现在,几乎每个生物实验室都会用定点突变法来研究基因或 蛋白质的功能。
➢ 蛋白质工程的主要步骤通常包括: (1)从生物体中分离纯化目的蛋白; (2)测定其氨基酸序列; (3)借助核磁共振和X射线晶体衍射等手段,尽可能
蛋白质工程除了用于改造天然蛋白质或设计制造新的 蛋白质外,其本身还是研究蛋白质结构功能的一种强有 力的工具,它在解决生物理论方面所起的作用,可以和 任何重大的生物研究方法相提并论。
蛋白质工程的进展与前景
❖ 蛋白质工程目前的现状:成功的例子不多, 主要是因为蛋白质发挥其功能需要依赖于正 确的空间结构,而科学家目前对大白,可阻 断细胞分裂间期,抑制DNA复制,从而可用 于治疗疾病。但干扰素在体外很难保存。
❖ 玉米中赖氨酸的含量比较低
❖ 在已研究过的几千种酶中,只有极少数可以应用 于工业生产,绝大多数酶都不能应用于工业生产, 这些酶虽然在自然状态下有活性,但在工业生产 中没有活性或活性很低。这是因为工业生产中每 一步的反应体系中常常会有酸、碱或有机溶剂存 在,反应温度较高,在这种条件下,大多数酶会 很快变性失活。提高蛋白质的稳定性是工业生产 中一个非常重要的课题。一般来说,提高蛋白质 的稳定性包括:延长酶的半衰期,提高酶的热稳 定性,延长药用蛋白的保存期,抵御由于重要氨 基酸氧化引起的活性丧失等。
例如:
干扰素(半胱氨酸)
体外很难保存
改造
干扰素(丝氨酸)
体外可以保存半年
玉米中赖氨酸含量比较低
天冬氨酸激酶
改造
(352位的苏氨酸)
玉米中赖氨酸含量可提高数倍 天冬氨酸激酶(异亮氨酸)
二氢吡啶二羧酸合成酶 改造 (104位的天冬酰胺)
二氢吡啶二羧酸合成酶 (异亮氨酸)
蛋白质工程的概念
❖ 蛋白质工程是指以蛋白质分子的结构规律及 其与生物功能的关系作为基础,通过基因修 饰或基因合成,对现有蛋白质进行改造或制 造一种新的蛋白质,以满足人类对生产和生 活的需求。 前提: 了解蛋白质的结构和功能 原理: 改造基因(基因修饰或基因合成)