八年级科学上册1.5物质的溶解(第1课时)教学设计(新版)浙教版

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1.4物质在水中的溶解第1课时教学设计---2023-2024学年浙教版科学八年级上册

反思改进措施
- 案例分析法：通过分析生活中的实际案例，让学生了解溶解现象的应用，提高学生将理论知识与实际相结合的能力；
- 小组合作学习：鼓励学生分组进行实验设计和数据分析，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
2. 存在主要问题：
- 教学组织：在教学过程中，可能存在学生参与度不高、课堂氛围不够活跃的问题；
- 教学方法：在实验教学中，可能存在学生操作不规范、实验习惯不佳的问题；
- 教学评价：在教学评价中，可能存在评价方式单一、无法全面了解学生学习情况的问题。
3. 改进措施：
- 教学组织：通过增加课堂互动环节，如小组讨论、课堂展示等，提高学生的参与度和课堂氛围；
- 教学方法：加强对学生实验操作的指导和监督，培养学生的实验规范和实验习惯；
- 学生在小组讨论中，能够提出自己的观点，与同伴进行交流、探讨，形成共识；
- 学生在课堂展示中，能够清晰、有条理地表达自己的观点，接受他人的提问和建议。
4. 情感态度的改善：
- 学生在课堂中，表现出积极的学习态度，乐于参与讨论和实验；
- 学生对溶解现象产生了兴趣，愿意在课后继续探索相关知识；
- 学生在团队合作中，学会了互相尊重、关心他人，形成了良好的同学关系。
过程：
讲解溶解的定义，包括溶质、溶剂和溶液的概念。
详细介绍溶解度的定义，以及影响溶解度的因素，如温度、压力等。
通过实例，让学生更好地理解溶解在实际生活中的应用。
3. 溶解案例分析（20分钟）
目标：通过具体案例，让学生深入了解溶解的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的溶解案例进行分析，如食盐溶解、糖溶解等。
4. 期末评价：
- 期末考试：通过期末考试，全面了解学生对溶解知识点的掌握程度，评估学生的学习效果。

浙教版八年级上册科学1.5物质的溶解教案

浙教版八年级上册科学1.5物质的溶解教案教学过程（第一课时）
量的溶剂里”。

引导学生根据刚才的实验总结饱
和溶液和不饱和溶液之间的相互
转化。

得出如下关系。

书到黑板上。

1．饱和溶液和不饱和溶液的含义，强调“温度”和“一定量溶剂”。

2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
3．结晶的方法有冷却热饱和溶液和蒸发结晶。

教学过程（第二课时）
教师活动
我们知道物质的溶解能力和溶质、溶剂的种类有关，请大家根据如下数据，比较氯化钠和硝酸钾溶解能力。

讲解：通过实验，可以测出在不同温度下的溶解度。

展示氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，这种表示方法叫列表法。

请同学们观察氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，分析以下两个问题：（1）氯化钠和硝酸钾溶解度相同的温度范围，（2）50℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度大概是多少。

介绍教材卡片，并交给学生用数轴的方法记忆物质的溶解度和溶解性关系：
鱼儿能在水中生存，说明水中溶解了氧气，气。

1.5《物质的溶解》第一课时优秀教案

第五节物质的溶解【内容来源】八年级浙教版上册第一章【主题】物质的溶解【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能：（1）了解不同的物质具有不同的溶解性。

（2）知道物质溶解时可能放出热量，也可能吸收热量。

（3）能够说出影响物质溶解性的因素。

2.过程与方法：（1）通过探究“白糖在水中的溶解性”过程，学会根据所学知识去解决生活中的实际，真正达到学以致用。

（2）通过设计自主设计实验方案的过程，提高实验操作能力、观察能力及分析概括能力。

3.情感、态度与价值：学生自己设计实验、操作、分析及归纳，充分体现了学生的自主性，大大激发了学习的主动性和积极性，同时也体验了科学探究过程的艰辛，有助于形成对科学研究一丝不苟的严谨态度及团结协作的团体精神。

二、教学重难点教学重点：影响物质溶解性的因素教学难点：设计实验探究影响物质溶解性的因素三、教材分析本节课选自初中科学八年级上册的第一章《水和水溶液》的第五节。

本节课需花4个课时进行落实。

第一课时的内容主要讲述了物质的溶解性的影响因素以及溶解时的热量情况。

通过之前的学习，学生已经对实验探究的过程有了一定的了解，本节课中将充分发挥学生学习的主动性，帮助学生熟悉实验探究的具体步骤。

本节课可以得出结论：比较不同物质的溶解性，必须在一定温度下、一定量的溶剂及该溶剂不能继续溶解的条件下进行比较，这为后续学习固体溶解度的四要素打下了基础。

因而，本节内容具有承上启下的作用。

四、学情分析本节课的授课对象为初级中学的二年级学生，他们的年龄大都在15岁左右，具备一定的数学计算基础。

由于目前处在形式运算阶段初期，他们的逻辑思维能力与抽象思维能力总体较薄弱，需要教师加以耐心的辅导和帮助。

本节课前，学生对于物质的溶解具有一定的生活经验，有助于学生学习本节课的内容，学生在接触时比较容易接受。

但是学生对问题进行猜测假想时，教师应进行引导与评价。

五、教学过程1．复习回顾【教师】同学们，今天接着上新的内容。

上新课之前，我们照例要复习一下之前的知识。

八年级科学上册 1.5 物质的溶解(第1课时)导学案浙教版

八年级科学上册 1.5 物质的溶解（第1课时）导学案浙教版1、5 物质的溶解学习目标1、初步了解饱和溶液和不饱和溶液，能说出二者的区别。

2、知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

3、了解浓、稀溶液与饱和不饱和的关系。

二、重点难点知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

三、课前自学操作现象结论（1）往一定量水中加入少量硫酸铜，搅拌固体全部溶解，溶液变色。

硫酸铜（能/不能）溶于水（2）再加入一定量硫酸铜，搅拌固体溶解了一部分，最后有在常温下，一定量的水中溶解硫酸铜是的，说明（1）中溶液是的，（2）中溶液是的（饱和/不饱和）将（2）中溶液和固体一起加热固体完全被溶解升高溶液的，硫酸铜又能继续溶解。

结论：在下，一定量的溶剂中，溶解溶质是的。

一、饱和溶液和不饱和溶液1、活动1：硫酸铜的溶解2、饱和溶液和不饱和溶液的定义在一定下,在的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的溶液,还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的溶液。

3、判断溶液是否饱和的标准：。

4、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：二、浓溶液和稀溶液1、定义：浓溶液：在一定量的溶剂中，溶有较（多/少）溶质的溶液稀溶液：在一定量的溶剂中，溶有较（多/少）溶质的溶液2、活动2：蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验P30页四、拓展提升1、下列方法中，可用来检验某种溶质是饱和溶液还是不饱和溶液的是（）A、将溶液适当加热B、将溶液适当冷却C、再加入溶剂D、添加溶液的溶质2、将某温度下硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（）A、加水B、加入硝酸钾固体C、升温D、恒温蒸发水分3、将某温度下氢氧化钠不饱和溶液转化为饱和溶液，下列方法可行的是（）A、加水B、加入氢氧化钠晶体C、升温D、恒温蒸发水分E、降温4、下列说法中正确的是（）A、饱和溶液一定是浓溶液B、饱和溶液肯定比不饱和溶液浓一些C、饱和溶液是不能溶解任何其他溶质的溶液D、在一定的温度下，在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液【课堂小结】饱和溶液：溶液不饱和溶液：浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系：五、当堂检测1、有一接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变为饱和溶液，可采用的方法有：降温、、。

1.5物质的溶解教学设计浙教版八年级上册科学(1)

浙教版八上科学§1.5 物质的溶解教学设计课题 1.5物质的溶解单元一学科科学年级八上教材分析水的溶液是一种重要的物质分散体系，日常生活和生产中都有着极为广泛的应用，与学生的生活也是密切相关。

此前学生已知道了溶液的概念和基本特征，且实验中多次用到过溶液，对溶液有了一个大致的了解；而溶解是获得溶液的不可少的一步，学习物质的溶解性、饱和溶液及不饱和溶液、物质的溶解度，并配制一定溶质质量分数的溶液，都是基础性的知识，为后续的酸碱盐等知识的学习以及有关溶液的计算等打下必要的基础，所以本节内容起到承上启下的重要作用，也是不可或缺的理论联系际的实践课。

本节内容拟用4课时完成教学。

第1课时主要内容是介绍物质的溶解性及其影响因素；第2课时是介绍饱和溶液和不饱和溶液及相互转化；第3课时介绍物质的溶解度；第4课时介绍配制一定溶质质量分数的溶液。

学习目标科学观念：了解不同物质的溶解性；了解影响物质溶解性的主要因素；了解物质溶解时会伴随着能量的变化；科学思维：理解物质的溶解性是有条件的；学会根据所学知识解决生活中实际问题；探究实践：通过探究“蔗糖在水中的溶解性”小实验，理解物质在水中的溶解能力是有条件的；通过探究“硫酸铜在水（或酒精）中的溶解”小实验，了解影响物质溶解性的因素有溶质、溶剂的性质、温度等；了解溶解过程会可能出现吸热或放热现象；提升学生设计实验、动手操作、分析现象和处理数据等能力；态度责任：积极主动参与探究，体验探究的快乐，形成对科学研究一丝不苟的严谨态度和团结协作的学习精神。

重点难点教学环节教师活动设计意图导入新课复习：1、取用粉末状固体时一般要用或；向试管中装入粉末状固体时，先将试管，再将固体送入，然后慢慢试管，使粉末落入管底。

2、取用块状固体时，一般要用，将固体放在容器口，然后慢慢竖起容器，使固体到容器底部。

3、取用液体时，试剂瓶口要试管口，并使标签要向着，慢慢将液体倒入试管中，以免药液流下腐蚀。

八年级科学浙教版物质的溶解精品教案

科学教案：物质的溶解一、教学目标1.知识与能力目标a)理解物质的溶解现象及其原因；b)掌握物质的溶解的条件；c)了解常见溶解实验的步骤和注意事项。

2.过程与方法目标a)运用合作学习的方式，促进学生的互动合作；b)运用观察、实验、讨论等方式调动学生的学习兴趣；c)引导学生积极思考，培养学生的观察、实验和解决问题的能力。

二、教学重难点重点：1.知道物质的溶解现象及其原因；2.掌握物质的溶解的条件。

难点：1.如何引导学生观察、实验和解决问题；2.如何培养学生的观察、实验和解决问题的能力。

三、教学过程一、导入新课1.展示几个明显的溶解现象（如糖溶于水、盐溶于水等），引起学生的兴趣。

2.引导学生观察，思考有哪些物质可以溶解在水中。

二、学习新课1.呈现物质溶解的实验：将盐倒入玻璃杯中，加入适量的水，搅拌均匀，观察盐是否溶解。

2.提问引导学生思考：为什么盐能够溶解在水中？观察盐粒的大小，盐粒的形状和溶解后的样子是否有变化？3.学习物质溶解的条件：温度和搅拌。

引导学生思考，同样重量的溶质，温度的高低和搅拌与溶解速度有关吗？三、巩固新知1.进行实验观察：分成几组，每组选择两种溶质，分别加入等量的水中，一组用热水，一组用冷水，另一组搅拌，观察比较不同条件下的溶解情况。

2.小组讨论实验结果：为什么在不同温度和搅拌的条件下，溶解的速度不同？3.整理实验结果：以图表形式整理实验结果，便于比较和总结。

四、拓展与应用1.进行更多的溶解实验，观察不同物质在水中的溶解情况，总结规律。

2.设计自己的溶解实验，并进行探究，加深对物质溶解的理解。

五、归纳总结1.导引学生回顾本节课学习的重点和要点。

2.引导学生归纳总结物质溶解的现象、原因和条件。

六、作业布置1.找一些生活中的例子，总结物质溶解的应用。

2.思考：除了温度和搅拌外，还有没有其他因素会影响物质的溶解？为什么？四、教学反思本节课通过实验和讨论的方式，引导学生了解了物质的溶解现象和溶解的条件。

八年级科学上册1.5物质的溶解(3)教案浙教版(1)

物质的溶解课题：物质的溶解教学目标知识技能目标理解溶液中溶质质量分数的含义了解溶液中溶质质量分数的计算公式及其变形初步学会溶质质量分数的简单计算过程方法目标通过了解溶质的质量分数表达式中三个量的关系学会表达式变形的方法，学会运用比较的方法，分析溶质的质量分数和溶解度的关系情感态度目标培养认真分析、仔细思考的学习习惯教学重点溶质的质量分数含义的理解，有关溶质质量分数的简单计算教学难点溶解度与溶质的质量分数的区别教具准备教学过程引入：展示喷洒农药的图片指出:药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。

设问:如何表示药液的浓稀？如何才能配制出恰到好处的药液?引出新课感受新知:举一个简单的例子让学生尝试了解溶质的质量分数的含义.小明去医院输液,他输了质量分数为0。

9 %的生理盐水500克。

（1）0。

9 ％的含义是什么？(2）则小明一共输入了多少克食盐?（3)如何配制0.9 ％的生理盐水归纳定义：1、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。

即一定量的溶液里所含溶质的量。

公式:溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量＝溶质的质量/溶质的质量＋溶剂的质量（常用小数或百分数表示）展示表格让学生填写,使学生修改栏明确溶质的质量分数、溶质、溶剂、溶液的关系:溶质的质量不变不变增加减少溶剂的质量减少增加不变不变溶液的质量减少增加增加减少变大变小变大变小溶质的质量分数2、有关溶质的质量分数计算例1 ：从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液,蒸干后得到2。

8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少?例2 ：已知40克硝酸钾完全溶于120克水中，求该溶液中硝酸钾的质量分数?通过分析两个例子归纳出计算类型㈠已知溶质的和溶剂的质量,求溶质的质量分数例3: 配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克，问需要氯化钠多少克?水多少克？通过分析例子归纳出计算类型㈡计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质合溶剂的质量巩固练习1、在一定温度时，食盐饱和溶液的质量是12克，把它蒸干后，得到食盐3.2克，计算此溶液的溶质质量分数是多少？2、在农业生产上,有时用10%～20％的食盐溶液来选种。

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《物质的溶解》第一课时
一、教材依据
浙江教育出版社《科学》八年级上第一章《生活中的水》第五节《物质的溶解》第一课时。

二、设计思想
突出以科学探究和合作学习为核心的教学模式，是科学课程的重要举措。

在教学过程中教师是设计者、组织者、指导者与参与者，而不是讲授者。

因此，我在组织教学中通过有效引导，实验探究，小组合作，从而帮助学生对饱和溶液、不饱和溶液和溶解度概念等知识的构建。

三、教材分析
饱和溶液和不饱和溶液的概念是学生必须掌握的一种基本科学概念，饱和溶液和不饱和溶液的区别及转化是学生必须掌握的一种科学探究的基本技能。

教材由活动得出饱和溶液和不饱和溶液的概念，在实验中也体现了不饱和溶液向饱和溶液的转化。

再设置一个对照实验说明浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系。

从内容上看是上一节物质在水中分散的延续，也为了后面学习溶解度做知识的积累。

四、重点难点
了解饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液的转化
五、学情分析
学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。

对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。

六、教学目标
（一）知识与技能：
区别饱和溶液与不饱和溶液，了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓稀的区别和联系。

培养学生实验设计和实验操作能力，观察能力及分析概括能力。

（二）过程与方法：通过对“饱和溶液与不饱和溶液溶液相互转化条件”的探究，加深对饱和溶液与不饱和溶液的区分，饱和与不饱和跟浓溶液与稀溶液的关系，达到对知识的迁移，同时引导学生根据所学知识去解决生活中的实际，真正达到学以致用。

（三）情感、态度与价值：教学以七年级已学过的“物质的溶解性”中的性质课件为切入点，由学生自己设计实验、操作、分析及归纳，充分体现了学生学习的自主性，大大激发了学习的主动性和积极性，同时也让他们体验了科学探究过程的艰辛，培养他们对科学研究一丝不苟的严谨态度及团结协作的团体精神。

七、实验准备：
试管、烧杯、三角架、酒精灯、玻璃棒、药匙、水、硫酸铜、蔗糖、氢氧化钙、食盐、ppt课件
八、教学过程
（一）引入
情境一：冲糖水的故事ppt1
小女孩：“妈妈，我要喝糖开水。

”
（妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。

）
小女孩：“妈妈，再加点糖。

”
妈妈：“傻孩子，已经很甜了，再加也不会更甜了。

”
小女孩：“为什么呀？”
（二）新授
提出问题：某种物质在水中能无限制地溶解吗？
演示实验1：ppt3
在容器a里加一定量的水, 往烧杯里加入一匙硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌，配成溶液。

在容器b里加一定量的水, 往烧杯里不断加入硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌，配成溶液。

师：为了使实验结果更加精确，我们应该控制哪些变量相同？
生回答。

师归纳：容器相同、相同体积的同种溶液、相同温度。

教师演示：配制不同的硫酸铜溶液
学生观察、描述现象：溶液成蓝色，a中固体全部溶解 b容器底部有部分固体没有溶解。

师：该实验现象说明在一杯水中能无限溶解溶质吗？我们可以得出什么结论。

生：不能无限溶解。

师：对比a与b容器
提问：a能继续溶解硫酸铜吗？
生：能继续溶解
师：演示实验2——往a中再加入一匙硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌。

生：观察现象：硫酸铜晶体又溶解了
师：象a溶液，能再溶解溶质的溶液我们称它为不饱和溶液（板书）
提问：b能继续溶解硫酸铜吗？
生：不能再溶解了，因为容器底已有部分固体没有溶解
师：象b溶液，不能再溶解溶质的溶液我们称它为饱和溶液（板书）
演示：取三只试管，分别取适量b中的上层清液。

再分别加入少量硫酸铜晶体。

实验3:向一只试管中加适量水，直到晶体完全溶解
师：看，加水以后硫酸铜晶体继续溶解了，也就是说，原来是饱和的溶液变成了？
生：不饱和了
师：对，从这里我们看到，溶液饱和还是不饱和跟溶剂多少有关，所以我们说饱和溶液时，还要加上一个条件“在一定量溶剂里”。

师：还有没有其他办法，使试管底部剩余的糖也溶解掉呢？我们来看下面的实验。

实验4：加热试管，直到晶体完全消失。

生：呀!硫酸铜晶体又溶解了。

师：那现在的水还能不能接着溶解硫酸铜晶体呢？是不是饱和了呢？
实验5：向加热后的试管中加少量硫酸铜晶体，全部溶解。

师：水又能溶解糖了，说明加热之后，溶液变成了？
生：不饱和溶液。

师：水还是那么多，为什么刚才溶液是饱和的，后来又不饱和了呢?
生：温度升高了
师：对，这说明，溶液饱和不饱和还跟什么因素有关？
生：温度
所以：当我们说某种饱和溶液时，一定要指明“在一定的温度下”
师：展示第三只试管，问：在这份饱和溶液中加入食盐，它会溶解吗？猜一猜。

实验6：住第三只试管中，加入少量食盐，振荡。

食盐溶解。

师：原来的硫酸铜饱和溶液，加入少量食盐溶解了。

这说明溶液饱和与不饱和跟什么因素有关？
生：相现的溶质
师：从上面的几个小实验，我们可以得出饱和溶液和不饱和溶液的概念。

ppt5
1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。

板书概念的要点：“一定温度”“一定量的溶剂”“能溶解”“不能溶解”
师：投影三种颜色深浅不同的硫酸铜溶液
师：你能判断哪种溶液是饱和溶液，哪种溶液是不饱和溶液吗？
生：不能
师：那么如何来判断溶液的饱和与不饱和呢？
学生讨论
投影总结：判断一种溶液是不是饱和溶液的方法：ppt7
1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液。

2. 加少量的同种溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。

考考你：在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对吗？为什么？
学生回答：不对。

因为溶液已经饱和不能再溶解了!
思考与讨论ppt9：饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗?
图说实验：在b中不断加入硫酸铜晶体可以让不饱和溶液变成饱和溶液，对饱和溶液进行加热，原来原来饱和的硫酸铜溶液又能继续溶解了。

板书：饱和溶液不饱和溶液
师：哪么饱和溶液与不饱和溶液如何相互转化，方法有哪些？
学生讨论
总结：饱和变成不饱和：增加溶剂、升高温度（一般情况下）
不饱和变成饱和：加溶质、蒸发溶剂、降低温度。

师：三只试管硫酸铜溶液颜色不同，生活中，我们常说浓稀不同。

师：你如何理解浓溶液和稀溶液（板书）?
浓溶液：溶有较多溶质的溶液；稀溶液：溶有较少溶质的溶液。

（板书）
讨论：1.饱和溶液跟溶液的浓、稀有关系吗？
2、浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？
实验7：取一大钥匙蔗糖放入一支装有10毫升水的试管中振荡，硝酸钾全部溶解；取一小钥匙氢氧化钙放入另一支装有10毫升水的试管中振荡，有不溶物。

上述的实验说明什么？
饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液（板书）
（三）小结：这节课我们有什么收获呢？
学生小结
（四）课堂练习
1. 任何物质的饱和溶液（）
A. 一定是浓溶液
B. 一定是稀溶液
C. 一定不是稀溶液
D. 不一定是稀溶液
2. 将一杯接近饱和的硫酸铜溶液变为饱和溶液，下列方法不正确的是（）
A. 增加硫酸铜晶体
B. 蒸发水
C. 倒出一部分溶液
D. 降低温度
3.下列叙述正确的是（）
A. 饱和溶液一定是浓溶液
B. 不饱和溶液一定是稀溶液
C. 一定温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓度大
D. 一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液是饱和溶液
（五）作业：
1.作业本
2.预习第二部分：溶解度
板书设计：
§1.7物质在水中的溶解
1.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

九、课后反思
本节课的引入利用小故事“冲糖水的故事”有点俗，但也是贴近学生生活的。

本节课围绕课堂配制的a、b两份溶液，进行探究。

得出饱和溶液和不饱和溶液的概念，初步让学生掌握饱和溶液和不饱和溶液的转化方法和途径。

最大的问题是学生生活中相关的经验相对较少，这方面的课程资源就不足，课堂生成比较少。

整个探究过程是在老师的安排、设计下进行，学生显的比较被动，不能突出学生的主体地位。