第3章 第2节 第3课时 铁的重要化合物--人教版高中化学必修一课时训练
第三章第二节第三课时铁的重要化合物课时跟踪训练一、选择题1.(2019·云南玉溪峨山一中月考)下列说法中正确的是()A.铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成B.铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C.铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈D.烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈解析：选D铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，在纯氧中剧烈燃烧火星四射生成黑色的四氧化三铁固体，A错误；铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B错误；铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，取出，表面出现红色的铜，而不是红色的铁锈，C错误；烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜，可以防止生锈，D正确。
故选D。
2.(2019·山东荣成六中高一月考)化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A.用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3B.制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁C.碳酸钠可以制成抗酸药，服用时喝些醋能提高药效D.K-Na合金可作核反应堆的导热剂；Mg-Al合金可用于制造飞机部件解析：选C Fe2O3为红色粉末，可用作陶器的着色剂，故A项正确；四氧化三铁有磁性，可制成磁石，故B项正确；醋酸会与碳酸钠反应，消耗碳酸钠，降低药效，故C项错误；钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，Mg-Al 合金的密度小硬度大，可用于制造飞机部件，故D 项正确。
故选C。
3.(2019·贵州剑河期末)在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。
关于该反应的下列叙述中不正确的是()A.生成物为氢氧化铁B.该反应是化合反应C.该反应是氧化还原反应D.氢氧化亚铁作氧化剂解析：选D由上述分析知道，氢氧化亚铁白色沉淀转化为红褐色沉淀，生成物是氢氧化铁，故A正确；上述反应符合化合反应的特征，该反应是化合反应，故B正确；该反应中有化合价变化，是氧化还原反应，故C正确；在4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3中，氢氧化亚铁作还原剂，O2作氧化剂，故D错误。
4.(2019·江西南昌期末)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3化合物中，加入2 mol/L 的盐酸100 mL，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁()A.11.2 gB.2.8 gC.5.6 gD.8.4 g解析：选C盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)＝0.5n(HCl)＝0.5×0.1 L×2 mol/L＝0.1 mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)＝n(FeCl2)＝0.1 mol，质量为0.1 mol×56 g/mol＝5.6 g，故选C。
5.(2019·陕西黄陵期末)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是FeOB.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤C.铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2D.Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀解析：选B赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3，故B正确；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故C错误；Fe3＋与KSCN反应产生血红色溶液，不是沉淀，故D错误。
故选B。
6.(2019·云南普洱景东一中期末)下列叙述中正确的是()A.氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀B.氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水C.氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁D.氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水解析：选C胶体是较稳定的分散系，氢氧化铁胶体不是沉淀，A项错误；氢氧化亚铁溶于盐酸生成氯化亚铁，而不是氯化铁，B项错误；在潮湿空气中，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，C项正确；在空气中加热，氢氧化亚铁可分解、也会被氧气氧化，D项错误。
故选C。
7.(2019·广西南宁期末)下列除杂或检验的方法正确的是()A.氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水B.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋C.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na＋，无K＋解析：选C氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁，因此氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁，加足量的铁粉，然后过滤即可，若加入双氧水会将亚铁离子氧化为Fe3＋，故A错误；在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，不能确定是否含Fe2＋，可利用其还原性检验，故B错误；金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以加入过量烧碱溶液充分反应，然后过滤、洗涤、干燥即可，故C正确；用铂丝灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，没有通过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否有K＋，故D错误。
8.(2019·宁夏长庆高级中学期末)下列检验Fe3＋的方法错误的是()A.加入NaOH溶液，生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色B.加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀C.加入硫氰化钾溶液，显示红色D.加入氨水，生成红褐色沉淀解析：选A加入NaOH溶液，生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该现象为亚铁离子与氢氧化钠溶液的反应，不能作为检验Fe3＋的方法，故A项错误；加入NaOH溶液，铁离子能与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，可作为检验Fe3＋的方法，故B项正确；加入硫氰化钾溶液，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁，溶液显红色，据此可检验Fe3＋，故C项正确；加入氨水，铁离子与氨水反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，据此可检验Fe3＋的存在，故D项正确。
故选A。
9.(2019·山西应县月考)下列说法正确的是()A.Fe3＋的水溶液呈红褐色，Fe2＋的水溶液呈浅绿色B.Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性C.Fe3＋的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀D.铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3解析：选B中学常见水溶液有颜色的离子有：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO－4(紫色)，故A错误；元素处于最高价态时，只表现为氧化性，元素处于最低价态时，只表现为还原性，处于中间价态，既表现氧化性，又表现还原性，通常情况下铁的化合价有0、＋2、＋3价，Fe2＋处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认为Fe3＋处于最高价，因此只具有氧化性，故B正确；Fe3＋的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色，但不形成沉淀，故C错误；铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故D错误。
故选B。
10.(2019·山西省应县月考)化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是()解析：选D Na2O2与H2O、CO2反应均产生O2，可以用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确；铁盐溶于水电离出的铁离子水解生成吸附能力强的氢氧化铁胶体，因此铁盐常用作净水剂，B正确；Fe3＋氧化性较强，能够腐蚀金属铜，用该反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋刻制印刷铜电路板，C正确；胃酸的主要成分为盐酸，可以用碳酸氢钠溶液治疗胃酸过多，不能用烧碱，烧碱的腐蚀性太强，D错误。
故选D。
11.(2019·江西九江期末)金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是()A.Al―→Al2O3―→Al(OH)3―→AlCl3B.Fe―→FeSO4―→Fe(OH)2―→Fe(OH)3C.Mg―→MgCl2―→Mg(OH)2―→MgSO4D.Na―→NaOH―→Na2CO3―→NaCl解析：选A氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，需要先加酸转化为铝盐后，再加入碱才能生成氢氧化铝，故选A项；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，各物质可通过一步反应完成，故不选B项；镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，各物质可通过一步反应完成，故不选C项；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，各物质可通过一步反应完成，故不选D项。
12.(2019·湖南双峰月考)A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：下列叙述中不正确的是()A.A为Fe，B为Fe3O4B.C―→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C.④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D.⑧的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3解析：选C A为常见的金属单质，由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4，则根据以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，A正确；C―→D发生氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，则溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色，B正确；④发生铁还原铁离子生成亚铁离子，反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，C错误；⑧发生氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，D正确。
故选C。
二、简答题13.(2019·黑龙江牡丹江期末)铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是nm。
(2)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是。
(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是。
将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。
请回答：①若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色。
②向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为，反应的离子方程式是。
(4)若Fe2＋溶液中存在Fe3＋，除去的方法是；该反应的离子方程式：。
解析：(1)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成了胶体，胶体粒子直径范围是1～100 nm。
(2)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，磁铁成分主要是四氧化三铁。
(3)在点燃条件下，Fe在Cl2中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，反应得到氯化铁固体；氯化铁溶于水得到氯化铁溶液，氯化铁溶液可与KSCN溶液发生反应，生成血红色的Fe(SCN)3溶液；氯化铁溶液和NaOH溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀。
2020-2021学年人教版必修1第3章第2节第3课时铁的重要化合物作业
第三章第二节第三课时铁的重要化合物课时跟踪训练一、选择题1. （2019云南玉溪峨山一中月考）下列说法中正确的是（）A. 铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成B. 铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C. 铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈D. 烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈解析：选 D 铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，在纯氧中剧烈燃烧火星四射生成黑色的四氧化三铁固体， A 错误；铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， B 错误；铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，取出，表面出现红色的铜，而不是红色的铁锈， C 错误；烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜，可以防止生锈， D 正确。
故选D。
2. （2019山东荣成六中高一月考）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有F@O3B. 制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁C. 碳酸钠可以制成抗酸药，服用时喝些醋能提高药效D. K-Na合金可作核反应堆的导热剂；Mg-AI合金可用于制造飞机部件解析：选C Fe2O3为红色粉末，可用作陶器的着色剂，故A项正确；四氧化三铁有磁性，可制成磁石，故 B 项正确；醋酸会与碳酸钠反应，消耗碳酸钠，降低药效，故 C 项错误；钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，Mg-AI 合金的密度小硬度大，可用于制造飞机部件，故 D 项正确。
故选C。
3. （2019贵州剑河期末）在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。
关于该反应的下列叙述中不正确的是（）A. 生成物为氢氧化铁B.该反应是化合反应C.该反应是氧化还原反应D.氢氧化亚铁作氧化剂解析：选 D 由上述分析知道，氢氧化亚铁白色沉淀转化为红褐色沉淀，生成物是氢氧化铁，故 A 正确；上述反应符合化合反应的特征，该反应是化合反应，故B 正确；该反应中有化合价变化，是氧化还原反应，故C正确；在4Fe(OH)2 + 2H2O + O2===4Fe(OH)3中，氢氧化亚铁作还原剂，O2作氧化剂，故D错误。
(人教版)高中化学必修一：3-2-3《铁的重要化合物》课堂练习及答案
课堂练习1．中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，关于铁矿石的说法正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变血红色D．FeO俗称铁红2．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是( )A．Fe3＋、Cu2＋B．Fe2＋、Al3＋C．Fe3＋、Al3＋D．Fe2＋、Fe3＋3．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )4.①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A. ①③B. ③②C. ③①D. ①②③5．下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是( )A．①线表示Al3＋物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．②③线表示Al(OH)3物质的量的变化D．④线表示AlO－2物质的量的变化6. 为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是( )A. 烧碱溶液B. 浓氨水C. 铁粉D. 硫酸7. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是( )A. 盐酸B. 硫酸C. NaOH溶液D. NaNO3溶液8．已知下述三个实验均能发生化学反应：A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋9．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学或离子方程式。
(1)Fe2O3[Fe(OH)3]______________________________________。
人教版高中化学必修一第三章第二节第3课时铁的重要化合物课时活页训练.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( )A ．一样多B ．①多C ．②多D ．无法判断解析：选C 。
铁的量一定，转移的电子数一定。
由于氢气还原氧化铜的实验中开始需消耗氢气排净装置中的空气，实验结束后铜粉需在氢气氛围下冷却，所以能够用于还原氧化铜的氢气量较少，根据电子守恒原理可知，①制得铜较少。
2．下列说法正确的是( )A ．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B ．铜的导电能力不如铝C ．由于Cu 2＋有氧化性，所以用CuSO 4来配制农药D ．因为Cu 2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒解析：选D 。
金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu 2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性。
3．由FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，则这种混合物中FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的物质的量之比可能为( )A ．1∶2∶1B ．1∶2∶3C ．1∶3∶1D ．1∶1∶3解析：选D 。
由铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为3∶4，所以Fe 3O 4的量多少不影响混合物中的铁元素与氧元素的比。
Fe 3O 4可拆为FeO·Fe 2O 3，故只要FeO 、Fe 2O 3物质的量之比为1∶1即可。
4．(2010年泰安高一检测)将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3＋和Fe 2＋浓度相等，则已反应的Fe 3＋和未反应的Fe 3＋的物质的量之比是( )A ．2∶3B ．3∶2C ．1∶2D ．1∶1解析：选A 。
铁粉与三氯化铁溶液反应Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，设溶液反应后Fe 2＋物质的量为3 mol ，则反应掉Fe 3＋为2 mol ，剩余Fe 3＋为3 mol ，所以为2∶3。
2019-2020学年高一化学人教版必修1练习：第三章 第二节 第3课时 铁的重要化合物
第3课时 铁的重要化合物课后篇巩固提升基础巩固1.有关铁的氧化物的说法正确的是( )A.Fe3O4是黑色固体,有磁性B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸C.FeO是碱性氧化物,可与H2O反应生成Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同O3能溶于酸,B错误;FeO是碱性氧化物,但不能与H2O反应生成Fe(OH)2,C错误;FeO中铁的2化合价为+2价、Fe2O3中铁的化合价为+3价、Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价,D错误。
2.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入( )A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液2+易被氧化为Fe3+,可用KSCN溶液检验是否存在Fe3+。
3.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2;②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2,在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3;③FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3;④CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色。
4.下列物质不能通过化合反应得到的是( )A.Fe(OH)2B.Fe(OH)3C.FeCl2D.FeCl3Fe(OH)2,不能通过化合反应生成,A项符合题意;Fe(OH)3可以通过化合反应实现,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,B项不符合题意;铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,属于化合反应,C项不符合题意;铁和氯气在加热时可生成FeCl3,可以通过化合反应生成,D项不符合题意。
5.将铁粉放入盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则此时溶液中含有的大量阳离子是( )A.Cu2+和Fe2+B.Fe2+和Mg2+C.Fe3+和Fe2+D.H+和Cu2+:2Fe3++Fe3Fe2+、Cu2++Fe Fe2++Cu、2H++Fe Fe2++H2↑,由于铁粉有剩余,故此时溶液中阳离子主要有Mg2+和Fe2+。
2021年高一化学人教版必修1练习：3.2.3 铁的重要化合物 Word版含解析
第3课时铁的重要化合物课后练习案稳固提高A组1.有关铁的氧化物的说法正确的是()A.Fe3O4是黑色固体,有磁性B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸C.FeO是碱性氧化物,可与H2O反响生成Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同解析:Fe2O3能溶于酸,B过错;FeO是碱性氧化物,但不能与H2O反响生成Fe(OH)2,C过错;FeO中铁的化合价为+2价、Fe2O3中铁的化合价为+3价、Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价,D 过错。
答案:A2.将1.12 g铁粉参加到25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,充沛反响后,其结果是()A.铁粉剩下,溶液呈浅绿色,Cl-根本不变B.向溶液中滴入无色KSCN溶液,仍无色C.Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1D.氧化产品与复原产品的物质的量之比为2∶5解析:n(Fe)=0.02 mol,n(FeCl 3)=0.05 mol,由Fe+2Fe3+3Fe2+知,Fe3+过量0.01 mol,铁粉悉数溶解,反响生成Fe2+ 0.06 mol;Fe3+过量,滴入无色KSCN溶液,溶液显赤色;氧化生成的Fe2+和复原生成的Fe2+的物质的量之比为1∶2。
答案:C3.为了查验某FeCl2溶液是否蜕变,可向溶液中参加()A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液解析:Fe2+易被氧化为Fe3+,可用KSCN溶液查验是否存在Fe3+。
答案:C4.下列物质反响后必定有+3价铁生成的是 ()①过量的Fe与Cl2反响②Fe与过量稀硫酸反响③FeCl2溶液中通入少数Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.①B.①③C.①②③D.①②③④解析:①中的Cl2氧化性强,它能将铁氧化为+3价,因为不是在溶液中反响,因而过量的铁不会将氯化铁复原。
②中Fe与稀硫酸反响只能生成Fe2+。
③在溶液中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+。
④中首要发生Fe与盐酸生成FeCl2,Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反响,但题中未给出反响物间相对量的联系,若铁是足量的,则能将生成的FeCl3悉数复原为FeCl2。
人教版高中化学必修一课时达标训练： 3.2.3铁的重要化合物 Word版含解析
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课时达标训练1.下列变化中，加入铁粉不可能实现的是( )A.Ag+→AgB.Fe3+→Fe2+C.H+→H2D.Fe(OH)2→Fe(OH)3【解析】选D。
铁粉具有还原性，而Fe(OH)2→Fe(OH)3中，Fe(OH)2被氧化。
【补偿训练】下列离子方程式书写正确的是( )A.铝粉投入NaOH溶液中：2Al+2OH-2Al+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-【解析】选D。
铝粉与NaOH溶液反应的离子方程式应为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑，A错；氨水为弱碱，难电离，应写化学式，B错；C 项电荷不守恒，应为2Fe3++Fe3Fe2+。
2.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )A.Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀【解析】选C。
Fe3O4是一种黑色固体，A错；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4，B错；铁粉与FeCl3反应生成FeCl2，FeCl3被除去，没有引入新的杂质，C对；Fe3+与KSCN反应产生的不是沉淀，D错。
3.500 mL某溶液中含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+反应完全后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)( )A.0.4 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.0.8 mol·L-1D.1.0 mol·L-1【解析】选C。
由2Fe3++Fe3Fe2+知，0.2 mol Fe3+与0.1 mol铁粉反应生成0.3 mol Fe2+，则所得溶液中Fe2+的物质的量为0.3 mol+0.1 mol=0.4mol，c(Fe2+)==0.8 mol·L-1。
新高中化学(人教版)必修1课时作业：3.2.3铁的重要化合物
第3课时铁的重要化合物一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入括号内）1.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液A. ①③B. ③②C. ③①D. ①②③2．下列叙述中不正确的是( )A. Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B. 在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体C. 鉴别Fe2＋和Fe3＋，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D. Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜3．某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L 氯气，使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋。
该样品可能的化学式是( )A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O74．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是( )A. Fe3＋、Cu2＋B. Fe2＋、Al3＋C. Fe3＋、Al3＋D. Fe2＋、Fe3＋5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A. 加入KSCN溶液一定不变红色B. 溶液中一定含Fe2＋C. 溶液中一定不含Cu2＋D. 剩余固体中一定含Cu6．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )A. 0.4 mol·L－1B. 0.6 mol·L－1C. 0.8 mol·L－1D. 1.0 mol·L－17. 关于Fe(OH)2的制备能够成功的是 ( )A.向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B.向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C.先将盛有NaOH溶液的长滴管插到FeSO4液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2的白色沉淀D.取新配制的FeSO4溶液适量放入试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液8.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是 ( )32加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为 ( ) A. 1.44 g B. 1.6 g C. 2.82 gD. 4.36 g10.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( ) A. Mg 2＋B. Al 3＋C. Cu 2＋D. AlO －2二、非选择题：11.将一小粒过氧化钠投入到盛有FeCl 2溶液的烧杯中，所发生反应的化学方程式是：①____________________ ；②__________________ ； ③____________________ 。
【学练考】2021-2022学年人教版高一化学必修1练习册：3.2第3课时 铁的重要化合物
第3课时铁的重要化合物学问点一铁矿石及铁的氧化物1．下列有关铁矿石与铁的氧化物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4，磁铁矿的主要成分是Fe2O3，FeO俗称铁红B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物学问点二铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐的性质与转化2．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜3．下列关于Fe2＋、Fe3＋的叙述中，正确的是()A．Fe2＋的水溶液为浅黄色B．Fe3＋的水溶液为浅绿色C．Fe2＋既有氧化性又有还原性，Fe3＋只有氧化性D．Fe3＋溶液加入新制的盐酸，溶液的浅绿色变为黄色4．下列物质能通过化合反应制取的是()①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④5．将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可观看到的现象是()A．有白色沉淀生成B．有红褐色沉淀生成C．溶液由浅绿色变为黄色D．不行能有无色气体产生学问点三Fe2＋和Fe3＋的检验6．证明某溶液只含有Fe2＋而不含Fe3＋的最佳试验方法是()A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最终显红褐色D．只需滴加KSCN溶液7．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下试验操作的最佳挨次为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4(H＋)溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③8．下列有关铁化合物性质的说法正确的是()A．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀B．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加过量铁粉9．铁有＋2价和＋3价两种价态，下列反应不涉及铁元素价态变化的是()A．用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸可得到两种盐C．氢氧化亚铁是白色固体，生成后快速变成灰绿色，最终变为红褐色D．氢氧化铁受热分解10．在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是()A．Fe B．FeOC．Fe(OH)3D．Fe2O311．向盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪去的缘由是()A．Fe有还原性B．FeCl2中Fe2＋具有还原性C．KMnO4具有还原性D．盐酸有还原性12．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是()A．Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋13．为将FeCl2氧化成FeCl3而不引入杂质，应向溶液中加入()①氯水②HNO3③H2O2④Na2O2A．①②B．③④C．①③D．②④14．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步试验加以区分，并且只用一种试剂，这种试剂是()A．盐酸B．烧碱C．氨水D．KSCN溶液15．将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后，若测得溶液中Fe2＋、Fe3＋的浓度相等，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比为()A．3∶2B．1∶1C．1∶2 D．2∶316．除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，写出选用的试剂或分别方法及有关的化学方程式(是离子反应的，写离子方程式)。
3.2.3《铁的重要化合物》课时训练试题(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）3.2.3《铁的重要化合物》课时训练试题(时间40分钟满分100分)一、单项选择题:本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是()A．AgNO3溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液【答案】 B【解析】A、C项虽能溶解铁，但同时析出的Ag和Cu会附着在铁上，D项不能使铁溶解，符合题意的是B项。
2．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。
同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是()A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3【答案】 D【解析】黏土中含有铁元素，在烧制砖瓦时，与O2反应，生成氧化物，铁元素的氧化物有3种，FeO与Fe3O4为黑色，Fe2O3为红棕色，故D项正确。
3．实验室制取氢氧化铁的一组试剂是()A．氯化铁溶液和烧碱溶液B．氧化铁和烧碱溶液C．氧化铁和水D．铁和水蒸气【答案】 A【解析】实验室常用可溶性铁盐溶液(如氯化铁溶液)与碱溶液(如烧碱溶液)反应来制取氢氧化铁沉淀。
4．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。
关于该反应的下列叙述中不正确的是( )A ．生成物为氢氧化铁B ．该反应是化合反应C ．该反应是氧化还原反应D ．氢氧化亚铁作氧化剂 【答案】 D【解析】 氢氧化亚铁易与氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应既是化合反应，又是氧化还原反应，氢氧化亚铁是还原剂，氧气是氧化剂。
5．已知反应4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑，关于该反应的叙述不正确的是( )A ．固体的颜色由黑色变为红色B ．铜元素被还原，氧元素部分被氧化C ．16 g 氧化铜分解时转移电子0.2 molD ．可说明热稳定性：氧化铜>氧化亚铜【答案】 D【解析】 在高温下，氧化铜不稳定，可分解生成稳定的氧化亚铜和氧气，说明氧化亚铜的热稳定性比氧化铜强，铜元素化合价降低被还原，氧元素部分化合价升高被氧化。
高中化学 第三章 第二节 第三课时 铁的重要化合物课时跟踪训练 新人教版必修1
高中化学 第三章 第二节 第三课时 铁的重要化合物课时跟踪训练 新人教版必修1[课时跟踪训练]一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．在含有1 mol FeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )A ．FeB ．FeOC ．Fe(OH)3D ．Fe 2O 3解析：钠与水反应生成NaOH ，NaOH 与FeSO 4溶液反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2灼烧时被氧化，最后得到的固体物质是Fe 2O 3。
答案：D2．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe 与Cl 2反应 ②Fe 与过量稀硫酸反应 ③FeCl 2溶液中通入少量Cl 2 ④Fe 和Fe 2O 3的混合物溶于盐酸中A ．只有①B ．只有①③C ．只有①②③D ．全部 解析：①中的Cl 2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。
②中Fe 与稀硫酸反应只能生成Fe 2＋。
③在溶液中Fe 2＋被Cl 2氧化生成Fe 3＋。
④中首先发生Fe 与盐酸生成FeCl 2、Fe 2O 3与盐酸生成FeCl 3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl 3全部还原为FeCl 2。
答案：B3．[双选题]某溶液中有NH ＋4、Mg 2＋、Fe 2＋和Al 3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A ．NH ＋4B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Al 3＋ 解析：加入NaOH 再微热，会发生反应NH ＋4＋OH －=====△ NH 3↑＋H 2O ，4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3，所以大量减少的是NH ＋4、Fe 2＋。
答案：AC4．将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol/L 氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A ．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl －浓度基本不变B ．往溶液中滴入无色KSCN 溶液，显红色C ．Fe 2＋和Fe 3＋的物质的量之比为5∶1D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5解析：n (Fe)＝1.12 g 56 g/mol＝0.02 mol ，n (Fe 3＋)＝25 mL×10－3 L/mL×2 mol/L＝0.05 mol ，由反应：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋可知Fe 3＋过量，加入KSCN 显红色。