《化学平衡常数》教研课件高中化学人教版
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课件《化学平衡常数》精品PPT课件_人教版1
平衡： a－x
a－x
x
2x
(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；
5 mol·L－1，则c平衡(NH3)＝5 mol·L－1，根据平衡常数表达式K＝c平衡(NH3)·c平衡(HI)＝5×4＝20。
即反应物N的起始浓度为6 mol·L－1。
转化： x
M(g) ＋ N(g) P(g)＋Q(g)
1x 2 x
2x
(3)各物质变化浓度之比等于它们在化学方程式中化学计量数之比。
√B.b、c两点对应的平衡常数：K >K 如 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol·L－1、b mol·L－1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol·L－1。
这是一道比较经典的“易错”题，极易错填成25。
实际产量 通入惰性气体
B.
产率＝ ×100%。 a点：NH3的转化率为
理论产量 转化浓度/mol·L－1 2
2
2
即反应物N的起始浓度为6 mol·L－1。
2
解析由平衡时H2的浓度，可求得反应②分解消耗HI的浓度，c分解(HI)＝0.
变化浓度是联系化学方程式、平衡浓度、起始浓度、转化率、化学反应速率的桥梁。
达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，则M的转化率为______，N的起始浓度为__________。
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)
转化： x
x
x
2x
化学平衡常数及转化率的计算
平衡浓度/mol·L－1 4－2 a－2
22
已知在密闭容器中发生可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) 某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.
2.2.2 化学平衡常数-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
K ＝ c2(HI) ＝ (0.004)2 ＝ 0.25
c(H2) ·c(I2)
(0.008)2
K ＝ c2(HI) ＝ (2 x)2 ＝ 0.25
c(H2) ·c(I2)
(0.020-x)2
x = 0.0040
1.2 化学平衡常数
4. 化学平衡常数的意义 ——定量的衡量化学反应进行的程度 K 越大， 平衡体系中_生__成__物___占比越大，__正____反应进行的程度越大，
即该反应进行得越_完__全___，平衡时反应物的_转__化__率___越大。 K 越小， 该反应进行得越_不__完__全__，平衡时反应物的__转__化__率___越小。
一般来说，反应的平衡常数 K ≥105，认为正反应进行得较完全； K ≤10-5 则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）
1.2 化学平衡常数
CO + H2O ⇋ CO2 + H2
起始c 1 4
00
转化c x x
xx
平衡c 1-x 4-x x x
x2
K = (1-x)(4-x ) =1
解得 x = 0.5 α(CO)= 50% α(H2O)= 50%
解得 x = 0.8 α(CO)= 80% α(H2O)= 20%
课堂检测
5.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
t/min
0 2 5 10 15
n(CO2)/mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25
①从反应开始到5 min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min) ；
②反应达到平衡状态时，此时H2的转化率为__7_5_%____。
人教版《化学平衡常数》公开课课件PPT
（1）4NO （g）+2NaCl（s） 困自，信你 是是成人功类的艺第术一2的秘源诀泉，你将伟大的灵感赐予诗2 人。
的平衡常数K= K 志之所向，金石为开，谁能御之?
1
与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） （用K1、K2表示）。
K 天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
其化学平衡常数K与 请分析计算所得数据，寻找其2、判别化学反应是否达到化学平衡状态：Q K, 化学平衡常数只与温度有关。
[A]a[B]b
关
。
第2节 化学反应的限度 ①该反应的平衡常数表达式K=
【温故知新】 化学平衡 1、试写出 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)平衡常数
有志不在年高，无志空活百岁。
CO+H O（g） CO +H 有经志典始 励知志蓬短莱句近(二2，) 无为总觉咫尺远。 温度T的关系 与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
22
△H＜0。其化学平衡常数K与
人无志向，和迷途的盲人一样。
如下表，回答下列问题： 一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
60s时段，反应速率v ( N 2 O 4 ) 为0.0010mol·L-1·s-1； 列式计算反应在100℃的平衡常数为 0.36mol·L—。1
课堂小结
课后作业
1、完成资料相应习题 2、Q不等于K时，化学平衡如何移动？ 3、化学平衡常数是如何受温度影响的 ？
2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ①
②某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2]·[H2]=[CO]·[H2O]，试判断此时的温度为
【人教版】化学平衡常数PPT精品课件1
和：前者大于后者 B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH
溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等 C. 0.2 mol·L－1 HCOOH 与 0.1 mol·L－1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋) D. 0.2 mol·L－1 CH3COONa 与 0.1 mol·L－1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c(CH3COO－)>c(Cl－ )>c(CH3COOH)>c(H＋)
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【人教版】化学平衡常数PPT精品课件 1
例 4 (2019·江苏高考 14 题)室温下，反应 HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－的平衡常数 K＝
2.2×10－8。将 NH4HCO3 溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 ZnO。若溶 液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．反应 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 的ΔH＞0 B．图中X点所示条件下，延长反应时间 能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度 不能提高NO转化率 D．380℃下，c起始(O2) = 5.0×10－4 mol·L－1， NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000
2.2×10－8。将 NH4HCO3 溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 ZnO。若溶 液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
( BD ) A. 0.2 mol·L－1 氨水：c(NH3·H2O)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋) B. 0.2 mol·L－1NH4HCO3 溶液(pH>7)：c(NH4＋)>c(HCO－ 3 )>c(H2CO3)>c(NH3·H2O) C. 0.2 mol·L－1 氨水和 0.2 mol·L－1 NH4HCO3 溶液等体积混合： c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO－ 3 )＋c(CO23－) D. 0.6 mol·L－1 氨水和 0.2 mol·L－1 NH4HCO3 溶液等体积混合： c(NH3·H2O)＋c(CO23－)＋c(OH－)＝0.3 mol·L－1＋c(H2CO3)＋c(H＋)
溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等 C. 0.2 mol·L－1 HCOOH 与 0.1 mol·L－1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋) D. 0.2 mol·L－1 CH3COONa 与 0.1 mol·L－1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c(CH3COO－)>c(Cl－ )>c(CH3COOH)>c(H＋)
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例 4 (2019·江苏高考 14 题)室温下，反应 HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－的平衡常数 K＝
2.2×10－8。将 NH4HCO3 溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 ZnO。若溶 液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．反应 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 的ΔH＞0 B．图中X点所示条件下，延长反应时间 能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度 不能提高NO转化率 D．380℃下，c起始(O2) = 5.0×10－4 mol·L－1， NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000
2.2×10－8。将 NH4HCO3 溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 ZnO。若溶 液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
( BD ) A. 0.2 mol·L－1 氨水：c(NH3·H2O)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋) B. 0.2 mol·L－1NH4HCO3 溶液(pH>7)：c(NH4＋)>c(HCO－ 3 )>c(H2CO3)>c(NH3·H2O) C. 0.2 mol·L－1 氨水和 0.2 mol·L－1 NH4HCO3 溶液等体积混合： c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO－ 3 )＋c(CO23－) D. 0.6 mol·L－1 氨水和 0.2 mol·L－1 NH4HCO3 溶液等体积混合： c(NH3·H2O)＋c(CO23－)＋c(OH－)＝0.3 mol·L－1＋c(H2CO3)＋c(H＋)
2.3.4 化学平衡常数 课件(人教版选修4)
(2)若为等体积反应
增大压强时，v正、v逆同等程 度地增大，减小压强时，v正、 v逆同等程度地减小，平衡均 不移动。
知识回顾
温故追本溯源·推陈方可知新
2． 一定温度下，在 10 L 密闭容器中加入 5 mol SO2 和 3 mol O2，当反应达到平衡时，有 3 mol
SO2 发生了反应，则：
(1)生成了____3____mol SO3，SO2 的转化率为__6_0__%___。 (2)平衡时容器内气体的总物质的量为_6_._5_m__o_l_。 (3)平衡时 SO2 的浓度是____0_.2__m__o_l_·L__－_1___，O2 的浓度是___0_．__1_5__m__o_l·_L__－_1___， SO3 的浓度是__0_._3_m__o_l_·_L_－__1__。
1.10×10－2 1.38 1.72×102
1.53×10－2 1.62 1.71×102
8.86×10－2 3.89 1.70×102
基础自学落实·重点互动探究
归纳总结
平衡时反应物和生成物的物 质的量浓度之间的定量关系： 生成物平衡浓度与反应物平 衡浓度的平方之比近似为一 常数。
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
(3)已知 B、C 是气体，现 A 是__固___或__液____态。 (4)加热后 C 的质量分数减小，则正反应是__放____热反应。
知识点拨
压强对化学平衡移动的影响
(1)若为体积不等的反应
增大压强，平衡向气体体积 减小的方向移动；
减小压强，平衡向气体体积 增大的方向移动。
平衡浓度/mol·L－1
平衡浓度关系
c(NO2) c(N2O4)
2.00×10－2
0
增大压强时，v正、v逆同等程 度地增大，减小压强时，v正、 v逆同等程度地减小，平衡均 不移动。
知识回顾
温故追本溯源·推陈方可知新
2． 一定温度下，在 10 L 密闭容器中加入 5 mol SO2 和 3 mol O2，当反应达到平衡时，有 3 mol
SO2 发生了反应，则：
(1)生成了____3____mol SO3，SO2 的转化率为__6_0__%___。 (2)平衡时容器内气体的总物质的量为_6_._5_m__o_l_。 (3)平衡时 SO2 的浓度是____0_.2__m__o_l_·L__－_1___，O2 的浓度是___0_．__1_5__m__o_l·_L__－_1___， SO3 的浓度是__0_._3_m__o_l_·_L_－__1__。
1.10×10－2 1.38 1.72×102
1.53×10－2 1.62 1.71×102
8.86×10－2 3.89 1.70×102
基础自学落实·重点互动探究
归纳总结
平衡时反应物和生成物的物 质的量浓度之间的定量关系： 生成物平衡浓度与反应物平 衡浓度的平方之比近似为一 常数。
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
(3)已知 B、C 是气体，现 A 是__固___或__液____态。 (4)加热后 C 的质量分数减小，则正反应是__放____热反应。
知识点拨
压强对化学平衡移动的影响
(1)若为体积不等的反应
增大压强，平衡向气体体积 减小的方向移动；
减小压强，平衡向气体体积 增大的方向移动。
平衡浓度/mol·L－1
平衡浓度关系
c(NO2) c(N2O4)
2.00×10－2
0
2.2.2化学平衡常数 课件(共15张PPT)高中化学 人教版(2024)选择性必修1
起 0.01
0.01
转 0.005 0.005
平 0.005 0.005
CO2(g) + H2(g)
0
0
0.005
0.005
0.005
0.005
K＝
c(CO2) c(CO) •
• c(H2) c(H2O)
0.005 × 0.005 ＝0.005 × 0.005 ＝1
CO的转化率为： 0.005 mol·L-1
设达到平衡状态时CO浓度的变化量为x mol
C CO(g) + H2O(g)
起 0.01
0.03
转x
x
平 0.01-x 0.03－ x
CO2(g) + H2(g)
0
0
x
x
x
x
解题关键： 改变投料不影响平衡常数K
(平衡常数只与温度有关)
K＝
c(CO2) • c(H2) c(CO) • c(H2O)
＝
x2 (0.1−x)•(0.3−x） ＝
N2(g) + 3H2(g)
K1＝
c2(NH3) c(N2) • c3(H2)
K2＝
c(N2) • c3(H2) c2(NH3)
反应03
1 2
N2(g) +
3 2
H2(g)
NH3(g)
K3＝
c(NH3) c1/2(N2) • c3/2(H2)
反应04
Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温 3Fe(s) + 4H2O(g)
＝0.0075 × 0.0075 0.0025 × 0.03
＝0.75 ＜
1
此时不是化学平衡状态，反 应在向正反应方向进行之中
化学平衡常数课件高二上学期化学人教版选择性必修1
思考：同一反应的正逆反应的平衡常数有什么关系？
例如: 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) K1 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) K2
则有：K2 = 1 / K1
结论：对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
思考：化学平衡常数的单位问题
对于可逆反应： mA + nB ⇌ pC + qD
为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体 系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化 如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为x mol·L-1，反应过程
中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是 AC
A．a、c 两点丙酮的物质的量浓度相等 B．b、c两点的逆反应速率：v(b)<v(c) C．100 ℃时，0～5 h 之间丙酮的平均反应速率为0.14x mol·L-1·h-1
3. 利用K随温度的变化，判断反应的焓变
已知：反应①：Fe(s)+CO2(g) ⇌ FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1； 反应②：Fe(s)+H2O(g) ⇌ FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2， 在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
（1）反应①是__吸__热____（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）现有反应③：CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g)，请写出该反应的平衡常数K3 的 数学表达式：K3=___________。 （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式 K3=K1 / K2 ，据此关系式 及上表数据，也能推断出反应③是 吸热 （填“吸热”或“放热”）反应。
第二章 第二节 化学平衡 第二课时 化学平衡常数(教学课件)—高中化学人教版(2019)选择性必修一
pC(g)＋qD(g)
6.化学平衡常数的影响因素
1.写出下表中各反应的平衡常数表达式：
2NO2(g)
N2O4(g) K＝cc2NN2OO42
3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g) K＝cc44HH2O2
Br2＋H2O
H＋＋Br－＋HBrO
K＝cH＋·ccBrB－r2·cHBrO
第二章 第二节 化学平衡
第2课时 化学平衡常数
一、化学平衡常数
在一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有
什么关系呢？在457.6℃时反应体系I2(g) &物质
序 起始时各物质的浓度mol/L
号
H2
I2
HI
1 1.197×10-2 6.944×10-3
2NO2 K1
2NO2 (g)
N2O4
K2
2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K3
K1、K2、K3三者关系为K3 = K1∙K2
C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1
CO (g) +H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g) K2
C (s) + CO2(g)
二、化学平衡的有关计算
(3)解决问题：明确“始”“变”“平”三个量的具 体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的 浓度、反应物转化率等，得出题目答案。
2.计算思路
(1)巧设未知数：具体题 目要具体分析，灵活设 立，一般设某物质的转 化量为x。
(2)确定三个量：根据反 应物、生成物及变化量 的三者关系代入未知数 确定平衡体系中各物质 的起始量、变化量、平 衡量并按1中“模式”列 表。
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例 4 (2019·江苏高考 14 题)室温下，反应 HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－的平衡常数 K＝ 2.2×10－8。将 NH4HCO3 溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 ZnO。若溶 液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 ()
化学平衡常数的表达式
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
一定温度下：
cp(C) · cq(D)
K = cm(A) · cn(B)
2
化学平衡常数的表达式
3
化学平衡常数K
cp(C) · cq(D)
K = cm(A) · c n(B)
4
（2019江苏高考15题）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下， 催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中 实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变 化）。根据图示判断，下列说法正确的是
B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等
C. 0.2 mol·L－1 HCOOH 与 0.1 mol·L－1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋) D. 0.2 mol·L－1 CH3COONa 与 0.1 mol·L－1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c(CH3COO－)>c(Cl－ )>c(CH3COOH)>c(H＋)
14
HCOOH
HCOO-++
HCOO- +H2O
HCOOH+OH-
15
例 2(2017·江苏高考 14 题)常温下，Ka (HCOOH)＝1.77×10－4，Ka (CH3COOH)＝ 1.75×10－5，Kb (NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是( AD )
A. 浓度均为 0.1 mol·L－1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之 和：前者大于后者
A．反应 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 的ΔH＞0 B．图中X点所示条件下，延长反应时间 能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度 不能提高NO转化率 D．380℃下，c起始(O2) = 5.0×10－4 mol·L－1， NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000
K = cm(A) · c n(B)
9
化学平衡常数K
1. Kc
10
例 2(2017·江苏高考 14 题)常温下，Ka (HCOOH)＝1.77×10－4，Ka (CH3COOH)＝ 1.75×10－5，Kb (NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是( )
A. 浓度均为 0.1 mol·L－1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之 和：前者大于后者
根据平衡常数表达式 K=
c2(NO2)
c(O2) ·c2(NO)
当 NO平衡转化率为50%时，c平衡(NO) = c平衡(NO2)， K=
1 而起始时： c起始(O2) =2000
因为反应到达平衡时一定存在c起始(O2) ＞c平衡(O2) ，
1 c平衡(O2)
即可得K＞2000。
8
化学平衡常数K
cp(C) · cq(D)
B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等
C. 0.2 mol·L－1 HCOOH 与 0.1 mol·L－1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋) D. 0.2 mol·L－1 CH3COONa 与 0.1 mol·L－1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c(CH3COO－)>c(Cl－ )>c(CH3COOH)>c(H＋)
B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等
C. 0.2 mol·L－1 HCOOH 与 0.1 mol·L－1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋) D. 0.2 mol·L－1 CH3COONa 与 0.1 mol·L－1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c(CH3COO－)>c(Cl－ )>c(CH3COOH)>c(H＋)
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例 2(2017·江苏高考 14 题)常温下，Ka (HCOOH)＝1.77×10－4，Ka (CH3COOH)＝ 1.75×10－5，Kb (NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是( )
A. 浓度均为 0.1 mol·L－1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之 和：前者大于后者
B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等
C. 0.2 mol·L－1 HCOOH 与 0.1 mol·L－1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋) D. 0.2 mol·L－1 CH3COONa 与 0.1 mol·L－1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c(CH3COO－)>c(Cl－ )>c(CH3COOH)>c(H＋)
5
D．380℃下，c起始(O2) = 5.0×10－4 mol·L－1，NO平衡转化率 为50%，则平衡常数K＞2000
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
6
380℃下，设起始时c(NO)＝a mol·L－1，按三段式：
D正确
7
D．380℃下，c起始(O2) = 5.0×10－4 mol·L－1，NO平衡转化率 为50%，则平衡常数K＞2000
11
化学平衡常数K
1.Kc
2.Ka、 Kb： 弱酸、弱碱的电离平衡常数
12
例 2(2017·江苏高考 14 题)常温下，Ka (HCOOH)＝1.77×10－4，Ka (CH3COOH)＝ 1.75×10－5，Kb (NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是( )
A. 浓度均为 0.1 mol·L－1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之 和：前者大于后者
例 4 (2019·江苏高考 14 题)室温下，反应 HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－的平衡常数 K＝ 2.2×10－8。将 NH4HCO3 溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 ZnO。若溶 液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 ()
化学平衡常数的表达式
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
一定温度下：
cp(C) · cq(D)
K = cm(A) · cn(B)
2
化学平衡常数的表达式
3
化学平衡常数K
cp(C) · cq(D)
K = cm(A) · c n(B)
4
（2019江苏高考15题）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下， 催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中 实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变 化）。根据图示判断，下列说法正确的是
B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等
C. 0.2 mol·L－1 HCOOH 与 0.1 mol·L－1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋) D. 0.2 mol·L－1 CH3COONa 与 0.1 mol·L－1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c(CH3COO－)>c(Cl－ )>c(CH3COOH)>c(H＋)
14
HCOOH
HCOO-++
HCOO- +H2O
HCOOH+OH-
15
例 2(2017·江苏高考 14 题)常温下，Ka (HCOOH)＝1.77×10－4，Ka (CH3COOH)＝ 1.75×10－5，Kb (NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是( AD )
A. 浓度均为 0.1 mol·L－1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之 和：前者大于后者
A．反应 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 的ΔH＞0 B．图中X点所示条件下，延长反应时间 能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度 不能提高NO转化率 D．380℃下，c起始(O2) = 5.0×10－4 mol·L－1， NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000
K = cm(A) · c n(B)
9
化学平衡常数K
1. Kc
10
例 2(2017·江苏高考 14 题)常温下，Ka (HCOOH)＝1.77×10－4，Ka (CH3COOH)＝ 1.75×10－5，Kb (NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是( )
A. 浓度均为 0.1 mol·L－1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之 和：前者大于后者
根据平衡常数表达式 K=
c2(NO2)
c(O2) ·c2(NO)
当 NO平衡转化率为50%时，c平衡(NO) = c平衡(NO2)， K=
1 而起始时： c起始(O2) =2000
因为反应到达平衡时一定存在c起始(O2) ＞c平衡(O2) ，
1 c平衡(O2)
即可得K＞2000。
8
化学平衡常数K
cp(C) · cq(D)
B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等
C. 0.2 mol·L－1 HCOOH 与 0.1 mol·L－1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋) D. 0.2 mol·L－1 CH3COONa 与 0.1 mol·L－1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c(CH3COO－)>c(Cl－ )>c(CH3COOH)>c(H＋)
B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等
C. 0.2 mol·L－1 HCOOH 与 0.1 mol·L－1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋) D. 0.2 mol·L－1 CH3COONa 与 0.1 mol·L－1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c(CH3COO－)>c(Cl－ )>c(CH3COOH)>c(H＋)
13
例 2(2017·江苏高考 14 题)常温下，Ka (HCOOH)＝1.77×10－4，Ka (CH3COOH)＝ 1.75×10－5，Kb (NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是( )
A. 浓度均为 0.1 mol·L－1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之 和：前者大于后者
B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等
C. 0.2 mol·L－1 HCOOH 与 0.1 mol·L－1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋) D. 0.2 mol·L－1 CH3COONa 与 0.1 mol·L－1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c(CH3COO－)>c(Cl－ )>c(CH3COOH)>c(H＋)
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D．380℃下，c起始(O2) = 5.0×10－4 mol·L－1，NO平衡转化率 为50%，则平衡常数K＞2000
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
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380℃下，设起始时c(NO)＝a mol·L－1，按三段式：
D正确
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D．380℃下，c起始(O2) = 5.0×10－4 mol·L－1，NO平衡转化率 为50%，则平衡常数K＞2000
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化学平衡常数K
1.Kc
2.Ka、 Kb： 弱酸、弱碱的电离平衡常数
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例 2(2017·江苏高考 14 题)常温下，Ka (HCOOH)＝1.77×10－4，Ka (CH3COOH)＝ 1.75×10－5，Kb (NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是( )
A. 浓度均为 0.1 mol·L－1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之 和：前者大于后者