高中化学必修2第一章知识点总结
第一章物质的结构 元素周期律元素周期表1．复习重点1．周期表的结构。
理解位置、结构、性质三者之间的关系。
2．依据“位—构—性”之间的关系，会进行元素推断和确定几种元素形成化合物形式。
2．难点聚焦二、周期表 1．位、构、性三者关系 结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。
2．几个量的关系 周期数=电子层数 主族数=最外层电子数=最高正价数 |最高正价|+|负价|=8 3．周期表中部分规律总结⑴最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He 除外)。
⑵在周期表中，第ⅡA 与ⅢA 族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第1～3周期(短周期)元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差15。
⑶每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n 为周期序数，则奇数周期中为2)1(2+n 种，偶数周期中为2)2(2+n 种。
⑷同主族相邻元素的原子序数差别有以下二种情况：①第ⅠA 、ⅡA 族，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅣA ～ⅦA 族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。
⑸设主族元素族序数为a ，周期数为b ，则有：①a /b <1时，为金属元素，其最高氧化物为碱性氧化物，最高氧化物对应的水化物为碱；②a /b =1时，为两性元素(H 除外)，其最高氧化物为两性氧化物，最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；③a /b >1时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。
无论是同周期还是同主族元素中，a /b 的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a /b 的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。
⑹元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(或偶)数。
⑺元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H 除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。
⑻对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。
3． 例题精讲例1今有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，它们的核电荷按 C 、A 、D 、E 的顺序增大。
C 、D 都能分别与A 按原子个数比1：1或2：1形成化合物。
CB 可与EA2反应生成C2A 与气态物质EB4。
⑴写出五种元素名称 A B ,C ，D ,结构 确定 决定 反映 反映推测位置 性质推断E 。
⑵画出E的原子结构简图，写出电子式D2A2 ,EB4 。
⑶比较EA2与EB4的熔点高低< 。
⑷写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程。
【解析】此题的关键在于分析EB4中E元素只能是ⅣA族元素C或Si。
因B 的原子序数不最小，则B不可能为H元素，E的价态应为+4，B应为ⅦA族元素，且只能为F，如果无Cl元素，则原子序数比E还大。
而E只能为Si，即EB4为SiF4, 从CB的化合物的形式可知C为+1价，则由C2A可知A为-2价，只能为O。
能与O按原子个数比1：1或2：1形成化合物的元素只能是H或Na。
【答案】⑴氧，氟，氢，钠，硅⑵略⑶SiO2 >SiF4⑷2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑【命题意图】本题考查主族元素的化合价与原子序数的关系，以及有关元素周期表中各关系式的具体应用。
例2砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是A. HAt很稳定B. 易溶于某些有机溶剂C. AgAt不溶于水D. 是有色固体[解析]由题意，砹在周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱。
HAt的稳定不如HI，故选项A错误；碘易溶于某些有机溶剂，则砹也应溶解；AgI不溶于水，则AgAt也不溶于水；碘是紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体。
正确选项为A。
例3：两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是哪些？（1）m-4；（2）m+4；（3）m+8；（4）m-2；（5）m+6。
在解题中应首先根据抽象化学式XY3确定X、Y可能的化合价 XY3或XY3，依据X、Y可能的化合价找到它们在周期表中的位置 X位于ⅢA族或ⅤA，Y位于ⅦA或ⅠA，再根据它们在周期表中位置推断出具体元素进行组合，这样从抽象的化学式XY3落实到具体实例：BF3、AlF3、BCl3、AlCl3、NH3、PH3。
此时要注意思维的严谨性，记住特殊实例：PCl3、SO3。
最后再用具体实例代替抽象的XY3，逐一进行核对得出X可能的原子序数，以上答案均可能。
此类型题的特点主要集中在短周期元素的范围内进行讨论，有时还强调属于离子型或共价型化合物，主要考查思维的敏捷性和全面性。
短周期元素两两形成化合物的类型与实例归纳如下：类型AB AB2A2B AB3A2B3A3B2离子型ⅠA与ⅦAⅡA与ⅦAⅠA与ⅥAⅢA与ⅦAⅢA与ⅥAⅡA与ⅤA 共价型H与ⅦAⅣA与ⅥA H与ⅥA H与ⅤA B与ⅥA特例CO、NO SO2、NO2N2O PCl3、SO3N2O3例4：X、Y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物X m Y n，且离子均具有稀有气体原子的结构，若X的原子序数为a，则Y 的核电荷数不可能是：A．a+8-m-n B．a+16-m-n C．a-m-n D．a-8+m+n根据化学式X m Y n推算X、Y两元素的化合价分别为+n、-m，此时所形成的阳离子X n+和阴离子Y m-均具有稀有气体原子的结构，所对应的稀有气体原子有以下三种情况：同一种原子，则有a-n=b+m；相差一周期，则a-n+8=b+m；相差两周期，则a-n+16=b+m。
故答案D错误。
例5：若短周期中的两元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则两种元素的原子序数之差不可能是：A．1 B．3 C．5 D．6根据题意，两元素可形成A2B3型化合物，A为+3价即为ⅢA族的Al或B及ⅤA族的N或P；可形成-2价的元素为ⅥA族的O或S。
ⅢA、ⅤA族元素的原子序数为奇数，ⅥA族元素的原子序数为偶数，因此其差值不可能为偶数，故答案应选D。
此题利用了短周期元素的主族序数与原子序数的关系：主族序数为奇数则原子序数为奇数；主族序数为偶数则原子序数为偶数。
4．实战演练一、选择题1、下列叙述正确的是A．同周期元素的原子半径为ⅦA族的为最大B．在周期表中零族元素的单质全部是气体C．A、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等2、下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A .A、B、C、D、E B. E、C、D、B、AC. B、A、D、C、ED. C、D、A、B、E4、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。
A与C 在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。
下列叙述正确的是A. 原子半径A<B<C B .A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C. B的氢化物的熔点比A氧化物高D. A与C可形成离子化合物二、填空题：5、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。
（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。
（3）第三周期中原子半径最小的是。
6、有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、2、7、6、4，原子序数按E、B、C、A、D的顺序依次增大.D的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比为1. 57∶1，且该原子核内有45个中子，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子.(1)计算D的原子量；(2)画出D的原子结构示意图；(3)写出元素符号：A 、B 、C 、D 、E ；(4)按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式；7、今有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大.Ａ和Ｃ，Ｂ和Ｄ分别是同主族元素，Ｂ、Ｄ两元素的质子数之和是Ａ、Ｃ两元素的质子数之和的两倍.这四种元素中有一种元素的单质易溶解于ＣＳ２溶剂中。
则四种元素是Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ。
Ａ和Ｄ两元素可由键形成化合物，该化合物的电子式为写出两种均含四种元素的化合物相互反应的化学方程式：。
8、有X、Y、Z三种元素，已知①它们是周期表中前20号元素，X、Y和Z均不在同一周期；②它们可以组成化合物XY2,YZ2和XZ；③X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同；④Y很难形成简单的阳离子或阴离子。
请填写下列空白：⑴X ；Y ；Z （添元素符号）。
⑵XY2与水反应的化学方程式是。
⑶在XY2,YZ2和XZ 中，含有非极性键的是，含有极性键的非极性分子是（填化学式）。
9、A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒。
它们都有10个电子。
其结构特点如下表：微粒代号 A B C D E F G原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数（单位电荷）0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检出（加热）。
请填写以下空白：（1）A微粒的结构示意图是。
（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC EC2（填写>、<、=）。
（3）F与G 反应的离子方程式。
参考答案（二）1、C 2、AD 3、C 4、BC5、⑴Ar 、K 、F 、Br 、M⑵H2O HCl PH3 、PH3 ⑶Cl6 ⑴79 ⑵略⑶K 、Mg 、Cl 、Se 、C⑷HClO4、H2SeO4 、H2CO3 、Mg(OH)2、KOH7 H 、O 、Na 、S 、极性、共价、略、NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑8 ⑴Ca 、C 、S 、⑵CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2↑⑶CaC2、CS29⑴⑵> ⑶NH4++H2O NH3·H2O+H+元素周期律1．复习重点1．同周期元素及其化合物性质的递变规律；2．同主族元素及其化合物性质的递变规律，理解元素周期律的实质3．.理解元素周期律与原子结构的关系。
高中化学必修一二知识点总结
高中化学必修1知识点归纳总结第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
高中化学必修二易错知识点总结附答案
考前不言苦与累，易错知识必须背《必修2 》第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表与元素周期律1．元素周期表的结构⑴周期：元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有 7 个周期。
⑵族：元素周期表共有 18 个纵行，除了 8、9、10 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 族 ，故元素周期表共有 16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
2．质量数定义：将核内所有质子和中子的相对原子质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
质量数与质子数和中子数间的关系为： 质量数=质子数+中子数3．核素表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。
在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AZ X 。
符号A Z X 表示1个 质子数 为Z ， 质量数 为A 的原子，其中子数为 A -Z 。
4．同位素⑴ 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素11H 、2 1H 、3 1H 互为同位素。
⑵同位素的特点：①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变5．元素金属性强弱判断依据：①根据金属单质与水或与酸反应 置换出氢的 难易程度。
置换出氢 越容易，则金属性越强。
【例】已知金属A 可与冷水反应，金属B 和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A 、B 、C 金属性强弱 A>B>C②根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
【例】已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱Na>Mg>Al③可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
【例】氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为Na>Mg>Al6．元素非金属性强弱判断依据：①根据非金属单质与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反应或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。
高中化学人教版,必修一、必修二知识点总结
必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作1、药品的称量（或量取）方法⑴托盘天平的使用方法①★托盘天平只能称准到0.1克。
②称量前先调零；称量时，左物右码③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
④★易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH（容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、FeCl3、AICl3、NaOH等）必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。
⑵量筒的使用方法①量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。
如，量取80ml稀硫酸溶液，选用100ml的量筒。
②★读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。
俯视读数偏大，仰视读数偏小。
正确读数俯视仰视2、实验室一般事故的处理方法意外事故处理方法★金属Na，K起火用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器浓碱沾到皮肤上大量水冲，再涂硼酸★浓H2SO4沾到皮肤上用干布擦，再用大量水冲，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛温度计水银球不慎碰破为防止汞蒸气中毒，应用S粉覆盖3、常见危险化学品及其标志如：酒精、汽油——易然液体；如：浓H2SO4、NaOH（酸碱）3. 掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。
注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁⑵蒸发注意事项：①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防止形成的晶体飞溅。
（3）蒸馏注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
高中化学必修一必修二知识点汇总
非金属及其化合物一、硅及其化合物 Si硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅（Si）：（1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。
（2）化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
（4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl2、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO CaSiO3（4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
3、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
完整版高中化学必修2第一章知识点总结
第一章物质的结构元素周期律元素周期表1．复习要点1．周期表的结构。
理解地点、结构、性质三者之间的关系。
2．依据“位—构—性”之间的关系，会进行元素推测和确立几种元素形成化合物形式。
2．难点聚焦二、周期表结构1．位、构、性三者关系结构决定地点，结构决定性质，地点表现性质。
确立决定2．几个量的关系反响反响周期数 =电子层数推测主族数 =最外层电子数 =最高正价数地点性质| 最高正价 |+| 负价 |=8推测3．周期表中部分规律总结⑴最外层电子数大于或等于 3 而又小于 8的元素必定是主族元素；最外层电子数为1或 2 的元素可能是主族、副族或 0 族 (He)元素；最外层电子数为 8 的元素是稀有气体元素(He 除外 )。
⑵在周期表中，第Ⅱ A 与Ⅲ A 族元素的原子序数差异有以下三种状况：①第 1～3 周期 (短周期 )元素原子序数相差1；②第 4、 5 周期相差11；③第6、7 周期相差 15。
⑶每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n 为周期序数，则奇数周期中为(n1) 22种，偶数周期中为(n2)22种。
⑷同主族相邻元素的原子序数差异有以下二种状况：①第ⅠA、Ⅱ A 族，上一周期元素的原子序数 +该周期元素的数量=下一同期元素的原子序数；②第ⅣA～Ⅶ A 族，上一周期元素的原子序数 +下一周期元素的数量 =下一周期元素的原子序数。
⑸设主族元素族序数为a，周期数为 b，则有：① a/ b<1 时，为金属元素，其最高氧化物为碱性氧化物，最高氧化物对应的水化物为碱；②a/ b=1 时，为两性元素 (H 除外 )，其最高氧化物为两性氧化物，最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；③a/ b>1 时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。
无论是同周期还是同主族元素中， a/b 的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之， a/ b 的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。
高中化学第一章复习课件人教必修2.ppt
原子半径的递变规律
族 周期
IA
IIA
IIIA IVA
VA VIA VIIA
1
原子半径逐渐变小
2
3
原 子
在周期表中，同一主族
半 的元素，从下到上，同
4 5
径 逐 渐
一周期的主族元素，从 左到右原子半径依次减
6
变 小小Βιβλιοθήκη 7碱金属元素的性质
名相
似
形递
变
性
称 最外层 物 理 化 学 电 子 熔 点 沸 点 密 度 化 学
（3）｜最高正价｜+｜最低负价｜= 8
（4）特殊：氧元素的化合价一般是 -2 价，而氟元素 无 正 化合价。金属 元素只有正化合价而无负价。
粒子半径比较
1、电子层数、核电荷数均不同，电子 层数越多，半径越大。（例如：Na<K ）
2、电子层数相同，核电荷数不同时， 核电荷数大的半径反而小。（例如： Na>Mg、Na+>Mg2+）
立地理解。
四、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表的结构 （1）7个周期 周期序数＝电子层数
第1周期 2种元素 三个短周期 第2周期 8种元素
第3周期 8种元素 第4周期 18种元素
三个长周期 第5周期 18种元素
第6周期 32种元素 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，
现有26种元素。
（2）16个族 七个主族（A） ：由长周期和短周期元素组 成，IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、 16、17纵行 七个副族（B） ：仅由长周期元素组成， IB~VIIB位于第11、12、3、4、5、6、7纵行 一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行
(完整版)高中化学必修二知识点归纳总结
高中化学必修二知识点归纳总结第一章： 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高中化学必修一二知识点总结
必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
人教版高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律第一章复习和总结(含答案)
本章重点掌握以下几点：1．元素周期表的结构；2．元素、核素、同位素的辨别；3．核外电子排布规律；4．原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系；5．元素周期律及其实质；6．化学键中的相关概念；7．电子式的书写。
要点一、元素周期表１．元素周期表的结构(“七横十八纵”)2．几种关系(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用)注意：O无最高正价(+6)，F无正价例题：原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能为() A．ⅢA族B．IA族C．镧系元素D．ⅢB族要点二、元素、核素、同位素例题： 是( ) A ．氢的五种同位素 B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同微粒 要点三、原子核外电子排布规律 1．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
2．原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子。
3．原子最外层电子数目不超过8个(K 层为最外层时不能超过2个电子)。
4．次外层电子数目不能超过18个(K 层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。
如M 层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。
H 2H +H 112H 13H 1、、、、要点四、核外电子数相等的微粒例题：两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是( ) A ．它们可能是不同的分子 B ．它们可能是不同的离子 C ．它们可能互为同位素D ．它们可能是分子和离子 要点五、元素周期律元素周期表中主族元素性质的递变规律要点六、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法金属性比较本质原子越易失电子、金属性越强判断依据1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册
完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册第一章物质结构元素周期律一、元素周期表元素周期表是由俄国科学家门捷列夫发明的。
其中包括1~18号元素的原子结构示意图，周期表的结构包括7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数等于电子层数；7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数等于最外层电子数。
碱金属元素的结构特点包括Li、Na、K、Rb的最外层电子数、原子半径对其性质的影响，以及Na与K分别与水、氧气反应的情况。
同族元素性质的相似性也是需要考虑的因素。
卤族元素的结构特点包括F、Cl、Br、I的最外层电子数、原子半径对其性质的影响，单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性，卤素间的置换反应，以及从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律。
同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、核素核素的定义是APX，同位素包括1231H、1H、1H，而原子的构成则可以用两个关系式表示：质子数等于核电荷数等于核外电子数，质量数A等于质子数P加上中子数N。
几种同位素的应用包括12、xxxxxxx6C6C、1H、1H、92U。
三、元素周期律元素周期律是随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律。
原子的电子层排布的周期性变化、原子半径的周期性变化以及主要化合价的周期性变化都是需要考虑的因素。
第三周期元素化学性质变化的规律包括金属性的递变规律，钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写），镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式），比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以及非金属性的递变规律，比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性，比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。
CH2Br2CH2XXX2Br实验现象：溴水从橙黄色变成无色，生成液体产物应用：制备溴代乙烷②乙烯与HCl化学方程式：CH2CH2XXX→CH3CH2Cl实验现象：无色气体与氯化氢气体反应，生成液体产物应用：制备氯代乙烷二、苯知识要点一：知道苯的分子结构1．苯的分子结构分子式C6H6电子式结构式结构简式六个碳原子构成一个六角形，每个碳原子上带一个氢原子2．工业制法：从煤焦油中提取3．苯的物理性质苯是一种无色透明的液体，具有芳香味，密度小于水，不溶于水，易挥发4．苯的化学性质苯分子中有6个π电子，使苯具有稳定性，不容易发生加成反应1）取代反应定义：取代反应是指有机物分子中的一个或多个H原子被其他原子或原子团所取代的反应①苯与浓硝酸反应化学方程式：C6H6HNO3C6H5NO2H2O实验现象：苯变成黄色，放出气体，生成液体产物应用：制备硝基苯②苯与浓硫酸反应化学方程式：C6H6H2SO4C6H5HSO4H2O实验现象：苯变成黑色，放出热量，生成液体产物应用：制备苯磺酸知识要点二：了解苯的同分异构体1．环丙烷分子式C3H6结构简式三个碳原子构成一个三角形，每个碳原子上带两个氢原子2．苯的同分异构体苯有两种同分异构体，它们的分子式相同，但结构不同，分别为苯和环丙烷。