2016—2017学年福建省三明一中高一下学期期中学段考试化学试卷
三明一中2016～2017下学期学段考试卷高一化学试卷(20170426)（满分：100分；考试时间：90分钟）第Ⅰ卷 （选择题 共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分） 1．下列说法错误．．的是 A ．青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B ．金属元素的单质在常温下均为固体C ．工业上用电解熔融MgCl 2的方法制取金属镁D ．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀2．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A.半导体材料B.人畜安全的高效农药C.催化剂D.氟利昂的代用品 3．碳的三种同位素12C 、13C 、14C 的原子中，下列各项均不同的是A.核电荷数B.中子数C.电子层数D.元素种类 4．下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应面B.灼热的木炭与CO 2的反应C.Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应D.甲烷在空气中燃烧的反应 5．下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是A ．F 2B ．Cl 2C ．Br 2D ．I 2 6．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是A ．B ．C ．D ． 7．下列各组的三种元素，属于同一周期的是A ．C 、H 、OB ．Li 、Na 、KC ．Si 、P 、SD ．F 、Cl 、Br8． 已知下列各种元素中A 、B 两元素的原子序数，其中可形成AB 2型共价化合物．．．．．的是 A. 12和17 B. 6和8 C.12和8 D.11和17 9. 下列叙述正确的是A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 气态单质分子中一定存在共价键C. 共价化合物中一定存在共价键D. 离子化合物中只含有离子键 10．下列物质的性质比较，正确的是A ．酸性：H 2SO 4＞HClO 4B ．碱性：NaOH ＞KOHC ．非金属性： P ＞SD ．气态氢化物稳定性： HCl ＞H 2S11．下列物质中含有离子键的是A．Br2B．CO2C．NaBr D．H2O12．在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。
下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．N2、H2、NH3的浓度相等B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于零13．下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．放热反应的发生无需任何条件D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量14．如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。
则A、B、C为A．A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液152+2+16．可逆反应2SO 2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是A．生成2 mol 三氧化硫B．18O完全存在于三氧化硫中C．18O仅存在于氧气、三氧化硫中D．18O存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中17．X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X＋Y 2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：① v(X)＝1 mol·L-1·s-1；② v(Y)＝0.5 mol·L-1·s-1；③ v(Z)＝0.5 mol·L-1·s-1。
这三种情况下反应的速率大小情况为A．③＞②＞①B．②＞①＞③C．①＞②＞③D．③＞①＞②18．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A. 可溶于水B．有较高的熔点C. 水溶液能导电D．熔融状态能导电19．右图为番茄电池，下列说法正确的是A ．工作一段时间后，锌片质量会减轻B ．电池工作时，铜电极附近会出现蓝色C ．锌片失去的电子通过番茄汁流向铜电极D ．铜电极发生还原反应20A ．最高价氧化物对应水化物的碱性：A ＞CB ．氢化物的稳定性：H 2D ＞H 2EC ．单质与稀盐酸反应的速率：A ＜BD ．C 2＋与A ＋的核外电子数相等21．在一定条件下，RO 3－与R －可发生反应：RO 3－＋5R －＋6H +＝3R 2＋3H 2O ，下列关于R元素的叙述中，正确的是A ．元素R 位于周期表中第ⅤA 族B ．R 可能是金属C ．R 形成的单质在常温常压下一定是气体D ．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:122．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO 2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理．．．的组合及顺序是A ．①⑤④③B ．②③④③C ．②③⑤③①D ．①⑤③23．由此可判断这四种金属的活动性顺序是A ．a ＞b ＞c ＞dB ．d ＞a ＞b ＞cC ．b ＞c ＞d ＞aD ．a ＞b ＞d ＞c24．等质量的两份锌粉a 、b ，分别加入过量的稀H 2SO 4，同时向a 中加入少量的CuSO 4溶液，下列图表示产生H 2的体积（V ）与时间（t ）的关系，其中正确的是25．在一密闭容器中进行反应2SO2 + O22SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为2 mol·L-1、1mol·L-1、2mol·L-1。
当反应达到平衡时，容器内各物质的浓度可能为A．SO2为4 mol·L-1、O2为2 mol·L-1 B．SO3为4 mol·L-1C．SO2为2.5 mol·L-1D．SO2、SO3为1.5 mol·L-1第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空与简答题（共50分）（1）在①～⑩中,化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为；（2）在①～⑩中，金属性最强的元素是(填元素符号)，在化合物中均只显负价的元素是__________(填元素符号)；（3）在④～⑧中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填物质化学式,下同)，碱性最强的是；（4）在④～⑧中，原子半径最小的是(填元素符号)，简单离子半径最小的是_______(填离子符号)；（5）在①、③、⑦、⑧元素的气态氢化物中最稳定的是(填氢化物化学式)；（6）写出工业上用①单质在高温条件制取⑦单质的化学方程式。
27．（9分）在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O晶体，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上。
然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是。
(2)实验中观察到的现象有：玻璃片与小烧杯之间粘结在一起、烧杯中产生的气体、反应混合物成糊状，出现糊状的原因是反应中有生成。
(3)写出有关反应的化学方程式。
(4)通过现象，说明该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量（填“小于”或“大于”）生成物的总能量。
28.（11分）（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。
由此判断，影响化学反应速率的因素有和。
（2）锌与盐酸反应速率可以通过观察进行判断，也可通过实验测定。
通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是或。
（3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：时间/min 1 2 3 4 5体积/mL 50 120 232 290 310①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为____________。
③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因。
29．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的（1）达平衡的时间是，理由是。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是。
用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内各物质的浓度保持不变(NO)=2v正(O2)c．v逆d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2（4）能增大该反应的反应速率是。
a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂30．(9分)已知五种短周期元素，A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，其中B、E同主族，A元素的氢化物是被称为高效、较纯净的燃料；B元素是地壳中含量最多的元素；C、D、E 三种原子的最外电子层电子数之和为10，且这三种元素的最高氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。
（1）推断A、B、C、D、E五种元素，写出下列元素名称：B：C：E：（2）C2E化合物名称为；（3）写出化合物AB2的电子式（4）写出D的单质与E的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为。
三明一中2016～2017下学期学段考试卷高一化学参考答案一、选择题1.B2.A3.B4.B5.A6.A7.C8.B9.C 10.D 11.C 12.B 13.A 14.D 15.C 16.D 17.B 18.D 19.A 20.A 21.D 22.B 23.B 24.D 25.C 二、填空与简答题 26.（12分）(1) （2分）(2)K, F （各1分）(3)HClO 4,NaOH （各1分）(4)Cl, Al 3+（各1分）(5)HF （2分）(6)SiO 2 + 2C = Si + 2CO ↑（2分） 27．（9分）⑴ 搅拌使混合物充分接触并反应 (2分)； (2) 刺激性气味 (1分) 、水 (1分)； (3)Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3 ↑＋10H 2O (2分)； (4)结冰 (1分)、吸热 (1分)、小于 (1分)； 28.（11分）(1）温度 （1分） 浓度 （1分）（2）反应放出H 2的快慢；锌的质量变化 、生成氢气体积（合理答案均可）（各1分，共3分）。
（3）①2~3min 反应速率最大（2分） ②0.1mol.L -1.min -1 （2分）③反应放热成为影响速率的主要因素。
（2分）29．(9分)（1）3S （1分） 3S 以后NO 的浓度不再发生改变（1分） （2）b （1分） 1.5×10-3mol·L －1·s－1（2分）（3）bc （2分） （4）bcd （2分）30．(9分)（1）B ： 氧（1分） C ： 钠（1分） E ： 硫（1分） （2）硫化钠（2分）（3）......:::::O O c （2分）（4）2Al + 6H + =2Al 3+ + 3H 2↑ （2分）。
福建省三明市高一下学期化学期中考试试卷D卷
福建省三明市高一下学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列关于元素周期表的说法正确的是（）A . 过渡元素全部都是副族元素B . 短周期共有32 种元素C . 科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D . 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族2. （2分） (2016高二下·桓台月考) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学变化都伴随着能量变化B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数3. （2分） (2018高二上·玉田期中) 按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示（）①c(Ag+)②c(N ) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A . ①③B . ③④C . ①②④D . ②4. （2分） (2015高二上·株洲期末) 用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH 为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A . 用石墨作阳极，铁作阴极B . 阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC . 阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D . 除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O5. （2分）(2020·合肥模拟) 2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。
“刀片电池”是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。
“刀片电池”放电时结构如下，正极反应为：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4 ，下列说法错误的是（）A . “刀片电池”和三元锂电池（镣钻锭酸锂电池）相比几乎没有污染B . 放电时，负极反应为LiC6-xe-=xLi++Li1-xC6C . 充电时，锂离子在阴极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌D . 该电池维持电流强度4.825A，工作10分钟，理论上正极增加重量0.21g（已知F=96500C/mol）6. （2分） (2019高一上·城中期末) 如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3 K2S4 +3KI。
福建省三明市高一下学期期中化学试卷(I)卷
福建省三明市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）“人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不正确的是（）A . 回收处理垃圾，变废为宝B . 废旧电池中含有汞（Hg2＋）等，会污染地下水与土壤，必须回收处理C . 为了谋取利益，捕杀、贩卖野生动物D . 开发新能源，逐步减少使用化石燃料2. （2分） (2017高一上·普宁期末) 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）A . OH﹣+HCl=H2O+Cl﹣B . Ca（OH）2+Cu2+=Ca2++Cu（OH）2↓C . Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D . Fe+2H+=Fe3++H2↑3. （2分）以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A . 纯银物品久置表面变暗B . 生铁（含有碳等杂质）比纯铁在潮湿的环境中容易生锈C . 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿4. （2分） (2017高一上·澄海期中) 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A . 用甲除去CO气体中的CO2气体B . 用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C . 丙向容量瓶中转移液体D . 用丁分离互不相溶的两种液体5. （2分） (2015高二下·武汉期中) 如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（）A . X极是电源的负极，Y极是电源的正极B . Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L（标准状况）气体C . 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D . a极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑6. （2分）应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱；三是金属钠的制备。
福建省三明市高一下学期期中化学试卷
福建省三明市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列说法正确的是（）A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B . 使用催化剂可以改变化学反应的反应热C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D . 反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0可以自发进行2. （2分）短周期元素A和B可形成AB2型化合物，若B原子序数为m，则A的原子序数为下面算式中的（）①m+6②m+8③m﹣2④m﹣1⑤m+4⑥m+14．A . ②③⑥B . ①②③④C . ①②⑥D . ①②③④⑤⑥3. （2分） (2018高二上·滦县期中) 某元素位于第三周期第VIA族。
下列叙述不正确的是（）A . 该元素是非金属元素B . 该元素原子的核电荷数为16C . 该元素原子核外有3个电子层D . 该元素原子容易失去最外层电子4. （2分）已知常温、常压下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 。
在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2 ，反应达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3 ，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。
则下列关系式正确的是A . 2Q2＝Q1＝92.4B . Ql<Q2<92.4C . Q2<Q1<92.4D . Ql＝Q2<92.45. （2分） (2019高二下·南宁期中) 中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。
福建省三明市高一下学期期中化学试卷
福建省三明市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高一上·常德期末) 我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对晶体硅的有关叙述正确的是（）A . 晶体硅的结构与金刚石类似B . 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C . 晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D . 晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电2. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 对于下列事实的解释错误的是（）A . 因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水3. （2分）某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A . 肯定有SO2和NOB . 肯定没有Cl2、NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO4. （2分）下列有关化学药品的保存和运输不正确的是（）A . 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶并置于阴凉处B . 氢氟酸不能装在玻璃瓶，应装在塑料瓶中C . NaOH溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存D . 常温下浓硫酸和浓硝酸可以铁制槽罐车运输5. （2分）由于少数不法商贩惟利是图，假酒、假盐、假药等引起的中毒事件屡有发生．下列物质被误食后，不会引起中毒的是（）A . NaNO2B . AgNO3C . BaCO3D . BaSO46. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 下列离子方程式方程式中正确的是（）A . NaHCO3溶液中HCO3﹣水解：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B . AlCl3溶液中Al3+水解：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C . NaHS溶液中HS﹣水解：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣D . 碳酸溶液中H2CO3的电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣7. （2分）下列说法正确的是（）A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B . 除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸C . 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大8. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（）A . 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B . 在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C . 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D . 浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)9. （2分）化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（）①过量稀硫酸与块状石灰石；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③过量稀硝酸与银反应；④过量铜与浓硫酸；⑤浓盐酸与过量的MnO2⑥过量的锌与18mol/L的硫酸反应．A . ③④⑥B . ②③⑤C . ①②④⑤D . ①②③④⑤⑥10. （2分） (2019高一上·巴州期末) 下列说法正确的是（）A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化11. （2分）在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。
福建省三明市2017学年高一化学下学期期中试题
福建省三明市2016-2017学年高一化学下学期期中试题（满分：100分；考试时间：90分钟）第Ⅰ卷 （选择题 共50分） 一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分） 1．下列说法错误．．的是 A ．青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B ．金属元素的单质在常温下均为固体 C ．工业上用电解熔融MgCl 2的方法制取金属镁 D ．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀2．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A.半导体材料B.人畜安全的高效农药C.催化剂D.氟利昂的代用品 3．碳的三种同位素12C 、13C 、14C 的原子中，下列各项均不同的是 A.核电荷数 B.中子数 C.电子层数 D.元素种类 4．下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应面B.灼热的木炭与CO 2的反应C.Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应D.甲烷在空气中燃烧的反应 5．下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是A ．F 2B ．Cl 2C ．Br 2D ．I 26．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是A ．B ．C ．D ． 7．下列各组的三种元素，属于同一周期的是A ．C 、H 、OB ．Li 、Na 、KC ．Si 、P 、SD ．F 、Cl 、Br8． 已知下列各种元素中A 、B 两元素的原子序数，其中可形成AB 2型共价化合物．．．．．的是 A. 12和17 B. 6和8 C.12和8 D.11和17 9. 下列叙述正确的是A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 气态单质分子中一定存在共价键C. 共价化合物中一定存在共价键D. 离子化合物中只含有离子键10．下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4 B．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性： P＞S D．气态氢化物稳定性： HCl＞H2S11．下列物质中含有离子键的是A．Br2 B．CO2 C．NaBr D．H2O12．在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。
福建省三明市高一化学下学期半期考试试题(含解析)
福建省三明市2016-2017学年高一化学下学期半期考试试题（含解析）（满分：100分；考试时间：90分钟）第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1．下列说法错误．．的是A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金B．金属元素的单质在常温下均为固体C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀【答案】B【解析】A．青铜为Cu的合金，不锈钢为Fe的合金，硬铝为Al的合金，则青铜、不锈钢和硬铝都是合金，故A正确；B．多数金属元素的单质在常温下均为固体，汞在常温下为液体，故B错误；C．工业上金属镁用电解熔融MgCl2的方法获取，故C正确；D．铝在空气中表面形成致密的氧化膜起保护作用，有抗腐蚀能力，故D正确；答案为B。
2．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A．半导体材料 B．人畜安全的高效农药 C．催化剂 D．氟利昂的代用品【答案】A3．碳的三种同位素错误！未找到引用源。
C、错误！未找到引用源。
C、错误！未找到引用源。
C的原子中，下列各项均不同的是A．核电荷数 B．中子数 C．电子层数 D．元素种类【答案】B【解析】A．三种同位素12C、13C、14C的原子的核电荷数都是6，故A不符合；B．三种同位素12C、13C、14C的原子中中子数=质量数-质子数，分别为12-6=6；13-6=7；14-6=8；所以对三种原子均不同，故B符合；C．三种同位素12C、13C、14C的原子核电荷数为6，电子排布均为2、4结构，故C不符合；D．三种同位素12C、13C、14C的原子质子数相同，属于同种元素，故D不符合；故选B。
4．下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应面 B．灼热的木炭与CO2的反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D．甲烷在空气中燃烧的反应【答案】B5．下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2【答案】A【解析】非金属性越强，越容易合氢气化合，所以正确的答案是A。
福建省三明市高一下学期期中化学试卷
福建省三明市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下·天水月考) 据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是72185Hf（铪），它的中子数是（）A . 72B . 113C . 185D . 2572. （2分） (2020高二下·辽源月考) 关于钠元素和氟元素的叙述正确的是（）A . 离子半径Na+< F-B . 原子半径Na<FC . 原子的电子层数Na<FD . 原子最外层电子数Na>F3. （2分）(2018·银川模拟) 短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。
R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。
下列说法正确的是（）A . 原子半径大小顺序为：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）B . R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键C . Y与X可形成碱性氧化物Y2X2D . 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离4. （2分）下列各项内容，排列顺序正确是（）①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②常见离子的还原性排序：S2﹣＞I﹣＞Fe2+③微粒半径：K+＞S2﹣＞F﹣④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H3OH＞H2O⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．A . ①③B . ②④C . ①②D . ③⑤5. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列含有共价键的离子化合物是（）A . CO2B . NaOHC . CaF2D . 金刚石6. （2分）下列物质中只含有共价键的化合物是（）①H2O②CaCl2③NaOH④Cl2⑤NH4Cl⑥H2O2⑦H2SO4 ⑧Na2O2A . ①⑥⑦B . ②④⑥C . ③②⑤⑧D . ①④⑥⑦7. （2分）下列电子书写正确的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列有关说法正确的是（）A . 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热等于57.3kJB . 在一密闭容器中发生反应2SO2+O2⇌2SO3 ，增大压强，平衡正向移动，K增大C . 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1 ，则C的燃烧热△H=﹣110.5 kJ•mol﹣1D . 向稀硫酸中加入少量硫酸铜可提高锌与稀硫酸反应生成氢气的速率9. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（）A . 电子从锌电极通过电流表流向铜电极B . 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C . 铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－=H2↑D . 取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变10. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列说法正确的是（）A . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B . 25℃、101kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热不相等C . 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能则 H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1D . 据能量守恒定律，反应物的总能量—定等于生成物的总能量11. （2分）(2018·肇庆模拟) 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。
福建省三明市高一下学期期中化学试卷
福建省三明市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2B . 将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象，所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯C . 若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3D . 做焰色反应实验时，所用铂丝，每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。
2. （2分） (2018高一上·惠州期末) 漂白粉的成分主要是（）A . 氯化钙B . 次氯酸钙C . 氯化钙与次氯酸钙D . 次氯酸3. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列说法不正确的是（）A . 金刚石和石墨互为同素异形体B . 1H、2H和3H互为同位素C . 18O和16O是两种不同的核素D . 氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为1364. （2分）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A . 是4He的同素异形体B . 是4He的同位素C . 比4He少一个电子D . 比4He少一个质子5. （3分） (2016高一下·南昌期中) 下列化学用语表达正确的是（）A . HF的电子式为：B . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC . CO2的电子式为：D . Cl﹣的结构示意图：6. （2分） (2016高一下·南昌期中) 下列说法中错误的是（）A . “液氯”是纯净物而“氯水”是混合物B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . NO2溶于水发生了氧化反应，它既是氧化剂又是还原剂D . 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白烟7. （2分） (2016高一上·苏州期末) 核中中子数为N的R2﹣，质量数为A，则该离子的核外电子数为（）A . A﹣N﹣2B . A﹣N+2C . A+N﹣2D . A+N+28. （2分） (2016高一下·南昌期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 0.5mol/L亚硫酸钠溶液中含有的SO 的物质的量为0.5molC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 过量铜片与100mL18mol/L的浓硫酸反应，转移的电子数为1.8NA9. （2分） (2016高一下·南昌期中) 化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A . 保存FeCl2溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁B . 常温下，浓硝酸可以用铁罐车贮运C . 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D . 除去CO2中混有的HCl，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗瓶10. （2分） (2016高一下·南昌期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B . X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C . Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D . 原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）11. （2分） (2016高一下·射洪期中) 下列实验装置不能达到实验目的是（）A . 用SO2做喷泉实验B . 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C . 验证NH3易溶于水D . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性12. （2分） (2016高一下·南昌期中) 在一定条件下，KClO3按下式发生化学反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，由此可知以下说法正确的是（）A . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6B . HCl发生还原反应C . 氧化性KClO3＞Cl2D . 被还原的物质是HCl13. （2分） (2016高一下·南昌期中) 下列有关元素或物质性质的说法正确的是（）A . 元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数B . 同周期主族元素的原子半径越小，越难得到电子C . 氟气能从溴化钾溶液中置换出溴单质D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO314. （2分） (2016高一下·南昌期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 盐酸滴入氨水中：H++OH﹣═H2OB . 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO +OH﹣═CO +H2OC . 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSOD . 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO +2H+═CO2↑+H2O15. （2分） (2016高一下·南昌期中) 在一定条件下，RO 与R﹣可发生反应：RO +5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A . 元素R位于周期表中第ⅤA族B . RO 中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol16. （2分） (2016高一下·南昌期中) 3.2g铜与过量的硝酸（8mol•L﹣1 ， 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2 ，反应后溶液中所含H+离子为nmol．此时溶液中所含NO 的物质的量为（）A . 0.28molB . 0.3lmolC . （n+0.2）molD . （n+0.1）mol二、填空题 (共4题；共27分)17. （11分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________；（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=________；（3） 2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时________（填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时________（填增大、减小或不变）．（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=________．（5）下列措施能加快反应速率的是．A . 恒压时充入HeB . 恒容时充入HeC . 恒容时充入XD . 及时分离出ZE . 升高温度F . 选择高效的催化剂（6）下列说法正确的是．A . 升高温度改变化学反应的限度B . 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C . 化学反应的限度与时间长短无关D . 化学反应的限度是不可能改变的E . 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．18. （6分）下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量．根据上述数据回答（1）～（4）题．（1）下列物质本身具有的能量最低的是A . H2B . Cl2C . Br2D . I2（2）下列氢化物中，最稳定的是A . HFB . HClC . HBrD . HI（3）X2+H2═2HX（X代表F、Cl、Br）的反应是吸热反应还是放热反应：________（4）相同条件下，X2（X代表F、Cl、Br）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________19. （4分） (2016高一下·南昌期中) 在如图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A 由短周期元素组成，所含离子数目比为1：2；B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E 是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体．完成下列问题：（1）写出A的化学式________．（2）组成F的元素在周期表中的位置________．（3） B中存在化学键为________．（4）反应①的化学方程式：________．20. （6分） (2016高一下·南昌期中) 过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解．随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青昧，并称其为绿色氧化剂．为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．根据上述材料，回答下列问题：（1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式________．你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：________．（2） H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子反应方程式为________．（3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：________．（4）下列物质不会使过碳酸钠失效的是．A . MnO2B . H2SO4C . NaHCO3D . CH3COOH三、实验题 (共1题；共9分)21. （9分）(2016·盘山模拟) 研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一．（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置①分液漏斗中的A物质是________（填试剂名称）．②利用中学常见的仪器，空白方框内补充完整实验装置________．可选择的试剂有：A．稀NaOH溶液 B．无水氯化钙 C．稀硫酸 D．浓硫酸③假设实验过程中MgCl2•6H2O 未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2•6H2O 是否完全转化为MgCl2 ．写出实验方法________．（2）实验室制备并收集纯净乙烯①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式：________．该实验除乙醇外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有________、________、________．②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯．实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体．请分析气体产率很低的原因主要是________．为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：________．四、计算题 (共1题；共5分)22. （5分）(2018·泰州模拟) 硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。
福建省三明市高一下学期化学期中考试试卷(I)卷
福建省三明市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）容量瓶上不需要标注的项目是（）A . 温度B . 容量C . 浓度D . 刻度线2. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L，密度为ρ1g/cm3 ，另一种物质的量浓度为C2 mol/L，密度为ρ2g/cm3 ，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3 ，则混合溶液的物质的量浓度为（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B . 含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣C . 含有0.1 mol•L﹣1 Ca2+酸溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D . 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣4. （2分） (2018高一上·九台期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2=HCO3-B . 氧化钠投入水中发生反应：O2﹣+H2O=2OH﹣C . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++AgD . 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑5. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列关于胶体的叙述错误的是（）A . 胶体分散质的微粒直径在10-9 —10-7m之间B . 用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象C . 明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，达到净水目的D . Fe(OH)3胶体是纯净物，能全部透过滤纸6. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 下列关于物质性质的比较，错误的是（）A . 原子半径大小：Na>P>SB . 非金属性强弱：I>Br>ClC . 氧化性强弱：F2>Cl2>Br2D . 金属性强弱：Na>Mg>Al7. （2分）在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）A . 浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶B . 溶解搅拌时有液体飞溅C . 容量瓶洗净后没有干燥D . 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线8. （2分） (2018高一上·沈阳期中) 下列叙述错误的是（）A . 10 mL质量分数为98％的H2SO4用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％B . 配制0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C . 在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L−1的氨水D . 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)9. （2分）下列说法正确的是（）A . 用纸上层析法分离物质时，滤纸为固定相，滤纸上吸附的水为流动相B . 制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 提取海带中碘元素，为保证I－完全氧化为I2 ，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量10. （2分） (2018高二下·盘锦期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2019高二上·浦东期末) 能将溶液中FeCl3和AlCl3分离的一组试剂是（）A . 氨水、稀硫酸B . 氨水、稀盐酸C . NaOH溶液、稀硫酸D . NaOH溶液、稀盐酸12. （2分） (2019高一上·云南期末) 化学与生活密切相关。
福建省三明市第一中学2016-2017学年高一下学期化学第
3.2016-2017学年下学期第二章化学键化学反应与能量检测题一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为( )反应前反应后A． A 2＋3B22AB3 B．2AB2＋B22AB3C．2A2B＋5B2===4AB3 D．2AB2＋B2===2AB32．人造卫星常用的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是( ) A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化3．下列反应属于放热反应的是( )A．铁与盐酸反应 B．C与CO2共热C．碳酸钙的分解 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应4．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( ) A．浓硫酸与水B．生石灰与水 C．熟石灰与水 D．氯化钠与水高温、高压5．在恒温、恒容的容器中进行反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮气浓催化剂度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需2 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1需要的反应时间为( )A．等于1.8 s B．等于1.2 s C．大于1.8 s D．小于1.8 s6．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中( )①铝合金是负极②海水是电解质溶液③铝合金电极发生还原反应A．①② B．②③ C．①③ D．①②③7．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A ．①④B ．②③C ．①③④D ．①②③④8.“绿色化学实验”进课堂。