2017年全国卷II高考真题化学试卷答案
2017年全国卷II高考真题化学试卷(答案)一、单选题，每题6分1.【解析】C ． 糖类是由 、、三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫做碳水化合物，原因是它们的化学组成大多数符合通式 ，所以项正确；．维生素可以促进人体对钙的吸收，缺乏维生素容易关联引起软骨病或者佝偻病。
项正确；．蛋白质除了含有 、、还有元素。
所以说“仅”含有碳氢氧是不正确的， 项错误；．硒是人体所需的微量元素，缺乏会影响健康，但是也不宜摄入过多。
项正确；根据题意，故答案为 。
2.【解析】D ．因为铵根离子存在水解，所以其数量不足 ，错误；．金属，与硫酸完全反应转移电子应是 ， 错误；．标准状况下氮气和氧气混合气体，分子数应为， 错误；．氢气与碘分子反应前后分子总数不变，所以充分反应后，其分子总数仍为 ，正确；故答案为。
3.【解析】B这道题的突破口是“ 所在周期数与族数相同”，可以推测 为或，若为，由于 、、、 四种元素均为主族元素且原子序数依次增大，则 为， 为，根据“ 原子核外电子总数与 原子次外层电子数相同”，推测不符。
故 为，若 为第二周期的元素，根据“ 原子核外电子总数与 原子次外层电子数相同”，推测 无解，故 为第三周期的元素，则 的推测 只能为或，而根据 和 同一族，则推测 为 。
．原子半径正确的顺序为：，故 错误；．、、 在元素周期表中从左到右位置为 、、，故 的金属性最强，故 正确；． 为元素，根据所学知识判断，是弱碱，故 错误；．、 在同一主族， 位于 的上方，故 的非金属性强于 ，故 的单质的氧化性强于 的单质的氧化性，故 错误；故选 。
4.方法一：方法二：方法三：【解析】A．乙烯和溴发生加成反应，生成二溴乙烷，二溴乙烷是无色液体，故最终溶液褪色，且有机物相似相溶， 二溴乙烷溶解在四氯化碳中，故正确；．乙醇可以和 反应，，但是乙醇和钠的反应没有水和钠反应的剧烈，故氢的活泼性不同，故 错误；．乙酸和水垢可发生复分解反应，，根据复分解反应的规律，乙酸的酸性强于碳酸，故 错误；．甲烷与在光照的条件下发生下列反应：、、、，五种产物中有四种有机物和一种无机物，有机物均属于卤代烃，卤代烃不具有酸性， 溶于水显酸性，故错误；故选。
A．乙烯与溴水发生加成反应生成的 ， 二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，故A正确；B．乙醇与反应不如水与反应剧烈，则水中羟基氢活泼，故B错误；C．乙酸与碳酸钙发生强酸制取弱酸的反应，则乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C错误；D．生成 溶于水显酸性，一氯甲烷不溶于水，能使湿润的石蕊试纸变红，故D错误；故选A。
A．乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成 ，二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故A正确；点燃点燃点燃点燃B．乙醇的结构简式为 ，只有羟基可与钠反应，且 中 的活性比水弱，故B错误；C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，故D错误；故选A．5.【解析】C ．由题中“铝制品表面形成致密，耐腐蚀的氧化膜”可知，是将变为，化合价上升，为失去电子，所以阳极材料为，电极反应为：,所以正确；．阴极材料的选择范围很广，只要导电即可，所以 正确；．阴极的电极反应方程式为，所以 错误；．在电解池中，阴离子移向阳极，所以 正确；故选 。
6.【解析】D ．由图可知，时，且溶液中溶质只有这两种存在形式，所以 ，故 正确；．由图可知，时，，所以，故 正确；．由图可知，时，，故，故 正确；． 时，溶液中存在电荷守恒，，所以 ，故错误；故选。
7.方法一：【解析】C方法二：．加入足量 后，加入 溶液未变红，说明 根据还原剂还原性大于氧化剂（氧化剂不体现还原性），所以可以得出还原性：，故正确；．瓶内有黑色颗粒产生为 ，可得出由 产生，所以具有氧化性，故正确；．加热固体，受热分解，产生氨气、二氧化碳和水，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能够令湿润的蓝色石蕊试纸变红，所以结论中显碱性错误，故 错误；．产生黄色沉淀为，加入 无现象，因为溶解度小的更易生成沉淀，所以，故正确；故选 。
受热分解产生氨气，氨气遇水生成的一水合氨电离出而使红色石蕊试纸变蓝，无法推测 显碱性。
故选C。
二、非选择题——必考题8.（1）（2）（3）（4）（1）（2）（3）（4）【解析】 氧化成 ;;加快反应速率，易沉淀分离 ; ;由题意可知，水泥样品中含有铁、铝和镁等金属的氧化物，后面操作中加入氨水调节 ，目的是除去元素和元素，而在此范围内， 元素只有转化为 才能完全生成沉淀，而 具有氧化性，能把 氧化成，利于后面沉淀除去；可以用绿色氧化剂。
是酸性氧化剂，与酸不反应，所以沉淀为。
升温可以加快反应速率，并促进和的水解，生成和沉淀除去。
由方程式可知：~~质量分数=。
9.（1）（2）（3）（1）（2）（3）【解析】 ; 小于 ; 、浓度增大，使反应①逆向移动，丁烯产率降低升高温度，反应速率加快且平衡正向移动 ; 催化剂活性增强，选择性好，很少生成副产品，提高丁烯在产品中的比率 ; 以后，丁烷高温裂解生成短碳链烃类化合物；反应①为气体计量系数增大的反应，当温度一定时，减小压强有利于平衡正向移动，使反应物平衡转化率升高，所以 小于 ；为使丁烯产率提高，促使平衡正向移动，反应①为且气体计量系数增大的反应，根据勒夏特列原理，升高温度，降低压强有利于平衡正向移动。
丁烷增大，的产率降低，因此增大，产率降低。
该反应的正反应为吸热反应，因此升高温度可以使平衡向右移动，使丁烯的产率增大，另外，反应速率也随着温度的升高而增大。
由题意知，丁烯在高温条件下能够发生裂解，因此当温度超过 时，参与裂解反应的丁烯增多，而使产率降低。
10.（1）（2）（3）（4）（5）（1）（2）（3）（4）【解析】防止水样过多接触空气导致水样中溶解氧含量测定结果不准容量瓶 ; 氧气滴入最后一滴溶液，溶液恰好由蓝色变为无色，且秒内（半分钟内）不变色 ;低欲测定水样中的溶解氧，待测水样应严格不接触空气，以保证测定结果准确性，故应避免扰动水体表面。
“氧的固定”是将水样与碱性悬浊液反应生成，故方程式为。
配置一定物质的量浓度的溶液，需要在容量瓶中配制。
为保证测定结果准确性，加入的试剂也要去除溶解的氧气。
滴定终点现象注意三个要点：最后一滴、颜色变化、半分钟不褪色，用淀粉作指示剂， 耗尽前为蓝色，当 与反应完，溶液变无色。
则有对应关系：~~~~，消耗的为（5），则放水样中为 ，则水样中溶解氧的浓度为。
滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，则读出的溶液的量比实际滴定的量要少，由上一题的计算过程可知，最终计算得到的氧气含量会变小。
三、非选择题——选考题11.（1）（2）1234（3）（1）（2）12（3）【解析】同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 ;原子的轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子、、 ;;; ）氮原子的核外电子排布为，所以价层电子的轨道表示式（电子排布图）为。
同周期元素随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；原子的轨道为半充满状态，具有稳定性，不易结合一个电子，因此第一电子亲和能较低。
中两种阳离子分别为 和。
选项，两种阳离子中心原子的杂化轨道类型均为 ，所以两者相同；选项，中心原子的价层电子对数为，中心原子的价层电子对数为 ，所以两者相同；选项， 和的立体结构分别为三角锥和正四面体型，所以两者不同； 选项， 和均含有极性共价键和配位键，所以两者相同。
由题给图示可知，与 之间形成 个键，因此有 个 键。
中有 个氮原子参与形成大 键，每个 原子与其他 个原子形成共价键，每个原子还可以提供 个电子参与大 键的形成，加上（或34得到的 个电子，共有 个电子参与形成大 键，因此 中的大键可表示为 。
根据题给表示式可知，除表示出形成氢键的原子外，还要表示出形成氢键的原子所在的原子团和该原子在原子团中的成键情况，因此氢键的表示式为、。
晶包的质量为 ，个该单元的质量为，则 ，故（或）。
12.（1）（2）（3）（4）（5）（6）（1）（2）（3）【解析】H 2C C H 2O丙醇（或 异丙醇）HOCH 2CH 2OCH(CH 3)2+H OO H浓硫酸△HOCH 2OCH 2CH 2OCH(CH 3)2+H 2O取代反应；H OO HC H 3；O HO HC H 3由 中碳、氢原子数关系可知， 分子中可能有一个双键或一个环；由题给信息“ 的核磁共振氢谱为单峰”可知， 分子有一定的对称性，由此可以写成的结构简式。
由“ 的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为”可知， 为，化学名称为丙醇（或 异丙醇）。
由题目信息可知，中含有苯环；由“可与或反应”可知， 分子结构中含有一个酚羟基和一个醇羟基；由“的苯环上仅有两种不同化学环境的氢”可知，酚羟基和醇羟基在苯环的对位上。
所以的结构简式为H OC H 2O H ， 与反应生成的化学方程式如答案所示。
（4）（5）（6）根据 和 的分子式和生成物的分子式可知，另一种生成物为 ，因此该反应属于取代反应。
分子中含有 个碳原子，如果 分子饱和则含有 个氢原子；但 分子结构中含有一个苯环，不饱和度为 ，要减去 个氢原子，含有一个 原子，可增加 个氢原子，因此 分子中应有 个氢原子，还含有 个氧原子，因此 的分子式为 。
可与 溶液发生显色反应，说了 的结构中含有酚羟基； 可与 反应，说明 含有 个酚羟基，另外苯环上还有一个甲基，有“定二移一”法可知， 共有 种结构；满足峰面积比为的结构简式为H O O HC H3、O HO HC H3。
2017年高考真题全国2卷化学(附答案解析)
绝密★启用前2017年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1．下列说法错误的是( )A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L −NH 4Cl 溶液中， 4NH +的数量为0.1A NB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N3．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。
下列叙述正确的是（ ）A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 4．下列由实验得出的结论正确的是（ ） 实验结论 A ．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C ． 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D ．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性A ．AB ．BC ．CD ．D5．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O −混合溶液。
下列叙述错误的是A ．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为： 3Al 3Al e +−+=D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6．改变0.11mol L −⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA −、2A−的物质的量分数()X δ随pH 的变化如图所示[已知()()()()()22c X X c H A c HA c A δ−−=++]。
2017全国II卷化学试卷(答案+解析)
4346182012017年普通高等学校招生全国统一考试(陕西·化学【总体评价】：王康2017年陕西高考化学继续使用全国卷Ⅱ，从整体上看，延续了2016生对所学知识的理解能力、逻辑推断能力以及高级运用能力。
一、选择题部分选择题部分都是考纲中的核心基础知识。
选择题第7题依旧是化学常识的考查，查知识点是大家生活中非常熟悉的营养物质及微量元素，难度不大。
第8题考查N A 都是平时重点练习的，其考查的实例也与课堂讲解的例题一致。
第9目描述的数量关系很容易推出具体元素。
第10质，与2014全国II 卷有机选择题类似，较简单。
第11用，与2013年天津选择题第6正确选项。
第12系中的经典题型。
第13小比较，难度不大。
二、大题部分 【必做部分】非选择题必考部分呈现出“稳中求变，突出能力”的特点。
第26提纯的基本思路及元素及其化合物的基本性质、方程式的书写能力、氧化还原反应的计算，酸反应的离子方程式是大家非常熟悉的。
第27题以正丁烷脱氢制备正丁烯为载体，与2016产率的变化原因，如果不能正确读懂图像，将很难作答。
第28题为实验题，2016的选择，陌生方程式的书写，滴定终点的判断，滴定误差的分析以及氧化还原计算。
此题与9题非常类似，题目情景一致，测定方法相同，设问方式也有相同之处。
【选做部分】2017年选考题变化比较大，第35颖之处在于引进大π键的概念，突出学生能力的考查。
第36考查有机物的命名、有机反应类型、同分异构体等核心内容，题目中对A 、B 、D 的核心，题目比较传统，平时只要基本功训练扎实，推断题很容易突破。
【真题题号】7【真题题目】下列说法错误的是 A. 糖类化合物也可称为碳水化合物D 可促进人体对钙的吸收C此题考察化学与生活，难度较小。
蛋白质含有肽键，一定含碳、氢、氧、氮元素，而C C 。
碳水化合物是由碳、氢和氧三种元素组成，它所含的氢氧的比例1，因此糖类化合物也可称为碳水化合物，A 正确；维生素D 可促进人体对钙的吸收，B 正确；硒是人D 正确。
2017年全国高考理综(化学)试题及标准答案-全国卷2-word高清
2017年全国高考理综（化学)试题及答案－全国卷27．下列说法错误的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物Ｂ.维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多8．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A.1 L ０．1mol·Ｌ－1ＮH4Cｌ溶液中，NH4+的数量为0．1NＡB.2.4 g Mg与Ｈ2SO4完全反应，转移的电子数为0．１N AC.标准状况下，2.24 L N2和Ｏ2的混合气体中分子数为0.２N AD．0．１ｍol H2和０.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为０.2 NＡ9．a、ｂ、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与ｂ原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d与ａ同族。
下列叙述正确的是A.原子半径:d＞ｃ>b＞ａﻩﻩﻩB．4种元素中b的金属性最强C.ｃ的氧化物的水化物是强碱ﻩD.d单质的氧化性比a单质的氧化性强10．下列由实验得出的结论正确的是11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为Ｈ2ＳO4—H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是Ａ．待加工铝质工件为阳极Ｂ.可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：Al3＋+ 3e-==＝=ＡlＤ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12．改变0.1ｍol •L－1二元弱酸Ｈ2Ａ溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA -、A ２-的物质的量分数δ（X ）随ｐＨ的变化如图所示［已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
下列叙述错误的是A ．pH=1．２时,ｃ(H ２A)=c(HA -) Ｂ.lg[K ２(Ｈ2Ａ)]＝ -4.2C.p Ｈ=2.7时,ｃ(HA -)＞c(H ２A)=(A 2-） Ｄ．p Ｈ=4.2时,c （ＨA -）=c(A 2-)=(H +） 13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是实 验现 象结 论A 向2 ｍL 0.１m ｏl •L -1的FeC ｌ3溶液中加足量铁粉，振荡，加１滴K ＳCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：Ｆｅ＞Ｆe 2+B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生 CO 2具有氧化性 C加热盛有少量ＮＨ4HCO 3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝N Ｈ4H ＣO 3显碱性D向２支盛有２ mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的ＮaC ｌ和NaI 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ｋsp(AgI ）＜Ｋs ｐ（AgC ｌ）２6．(1４分)水泥是重要的建筑材料。
2017全国高考理综试题[化学部分]和答案解析-全国卷2
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2017年高考理科综合能力测试全国卷2、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法错误的是A. 糖类化合物也可称为碳水化合物C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D .硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多&阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是1A. ILO.Imol g_-NH4CI 溶液中，NH4的数量为0.1 N AB. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 N AD. OHmol H2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A9. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同;A. 原子半径：d>c>b>aC. c的氧化物的水化物是强碱d与a同族，下列叙述正确的是B. 4种元素中b的金属性最强D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强10. 下列由实验得出的结论正确的是11 .用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为B .维生素D可促进人体对钙的吸收(X)H 2SO 4 H 2C 2O 4混合溶液。
下列叙述错误的是随pH 的变化如图所示[已知(X)--------- C (H 2A)下列叙述错误的是A. pH=1.2 时，C (H 2A) C (HA )B.lg[K2(H 2A)] 4.2C. Ph=2.7 时，C (HA ) C (H 2A) C (A 2 )D. pH=4.2 时，C (HA ) C (A 2 ) C (H ) 13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A.向2 mL 0.1 mol L 1的FeCI 3溶液中力口 足量铁粉，震荡，加 1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变 还原性：Fe>Fe 2B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集 满CO 2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色 颗粒产生CO 2具有氧化性C.加热盛有少量 NH 4HCO 3固体的试管， 并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝NH 4HCO 3显碱性D. 向2支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的试 管中分别加入2滴相同浓度的NaCI 和NaI 溶液一只试管中产生黄 色沉淀，另一支中 无明显现象K sp (AgI) K sp (AgCl)题，考生根据要求作答。
2017年全国Ⅱ卷高考真题化学试题(解析版)
2017年高考真题化学试题全国Ⅱ卷7．(2017·全国卷Ⅱ)下列说法错误的是( ) A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 [答案]C[详解]蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。
8．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是( ) A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N [答案]D[详解]A 、因铵根离子水解，其数量小于0.1N A ，A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，完全反应转移的电子为0.2N A ，B 错误；C 、标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，C 错误；D 、虽然0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中不能完全反应，但因该反应是气体分子数不变的反应，其分子总数一定为0.2A N ，正确。
9．(2017·全国卷Ⅱ)a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是( ) A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 [答案]B[详解] a 、b 、c 、d 原子序数依次增大，由a 核外电子数与b 的次外层相同，只能为2或8，则a 为He 或O ，但He 不是主族元素，则a 为氧元素；又因为a 、d 同主族，则d 为硫元素；c 原子周期数等于族序数，且在8~16之间，则c 为Al 元素；b 序数在8~13之间且为第三周期，则b 是Na 或Mg ；故a 、b 、c 、d 分别为O 、Na 、Al 、S 或O 、Mg 、Al 、S 。
2017年全国Ⅱ卷高考真题化学试题(解析版)
2017年高考真题化学试题全国Ⅱ卷7．(2017·全国卷Ⅱ)下列说法错误的是( ) A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 [答案]C[详解]蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。
8．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是( ) A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N [答案]D[详解]A 、因铵根离子水解，其数量小于0.1N A ，A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，完全反应转移的电子为0.2N A ，B 错误；C 、标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，C 错误；D 、虽然0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中不能完全反应，但因该反应是气体分子数不变的反应，其分子总数一定为0.2A N ，正确。
9．(2017·全国卷Ⅱ)a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是( ) A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 [答案]B[详解] a 、b 、c 、d 原子序数依次增大，由a 核外电子数与b 的次外层相同，只能为2或8，则a 为He 或O ，但He 不是主族元素，则a 为氧元素；又因为a 、d 同主族，则d 为硫元素；c 原子周期数等于族序数，且在8~16之间，则c 为Al 元素；b 序数在8~13之间且为第三周期，则b 是Na 或Mg ；故a 、b 、c 、d 分别为O 、Na 、Al 、S 或O 、Mg 、Al 、S 。
2017年全国高考理综(化学)试题与答案_全国卷2
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷27．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·L -1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1N A B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。
下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强10．下列由实验得出的结论正确的是11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H 2SO 4—H 2C 2O 4混合溶液。
下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为：Al 3++ 3e -==== Al D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12．改变0.1mol •L -1二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
下列叙述错误的是A ．pH=1.2时，c(H 2A)=c(HA -) B ．lg[K 2(H 2A)]= -4.2C ．pH=2.7时，c(HA -)>c(H 2A)=(A 2-)D ．pH=4.2时，c(HA -)=c(A 2-)=(H +)13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是实 验现 象 结 论A 向2 mL 0.1mol •L -1的FeCl 3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：Fe>Fe 2+B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO 2具有氧化性C加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝NH 4HCO 3显碱性D向2支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 和NaI 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)26．（14分）水泥是重要的建筑材料。
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷2
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷27．下列说法错误的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多8．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强10．下列由实验得出的结论正确的是11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：Al3+ + 3e-====AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12．改变0.1mol •L -1二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
下列叙述错误的是A ．pH=1.2时，c(H 2A)=c(HA -)B ．lg[K 2(H 2A)]= -4.2C ．pH =2.7时，c(HA -)>c(H 2A)=(A 2-)D ．pH=4.2时，c(HA -)=c(A 2-)=(H +)13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是实 验现 象结 论A 向2 mL 0.1mol •L -1的FeCl 3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变还原性：Fe>Fe 2+B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO 2具有氧化性C加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝NH 4HCO 3显碱性D向2支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 和NaI 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)26．（14分）水泥是重要的建筑材料。
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷2
2017年全国高考理综(化学)试题及答案—全国卷27．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为N A .下列说法正确的是 A ．1 L 0。
1 mol·L -1NH 4Cl 溶液中,NH 4+的数量为0。
1N A B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0。
1 N A C ．标准状况下,2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．0。
1 mol H 2和0。
1 mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0。
2 N A9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。
下列叙述正确的是 A ．原子半径：d 〉c>b 〉aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强10．下列由实验得出的结论正确的是11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H 2SO 4—H 2C 2O 4混合溶液。
下列叙述错误的是 A ．待加工铝质工件为阳极 B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为：Al 3+ + 3e —==== Al D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12．改变0.1mol •L -1二元弱酸H 2A 溶液的pH,溶液中的H 2A 、HA —、A 2-的物质的量分数δ(X ）随pH 的变化如图所示[已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++］。
下列叙述错误的是A ．pH=1.2时，c(H 2A ）=c(HA —） B ．lg ［K 2（H 2A ）］= -4.2C ．pH =2.7时，c （HA —）〉c （H 2A)=（A 2-) D ．pH=4.2时，c(HA -）=c(A 2-）=（H +) 13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是实 验现 象结 论A 向2 mL 0。
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷2-word高清
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷27．下列说法错误的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多8．阿伏加德罗常数的值为。
下列说法正确的是A．1 L 0.1 ·14溶液中，4+的数量为0.1B．2.4 g 与H24完全反应，转移的电子数为0.1C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2D．0.1 H2和0.1 I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强10．下列由实验得出的结论正确的是11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H24—H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：3+ + 3D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12．改变0.1•1二元弱酸H 2A 溶液的，溶液中的H 2A 、、A 2-的物质的量分数δ(X)随的变化如图所示[已知]。
下列叙述错误的是 A ．1.2时，c(H 2A)() B ．[K 2(H 2A)]= -4.2C ．2.7时，c()>c(H 2A)=(A 2-) D ．4.2时，c()(A 2-)=()13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是26．（14分）水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为、2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。