氯气的实验室制备—公开课(好)【实用参考】
氯气的实验室制法——公开课
氯气的实验室制法(公开课)-- 主讲人wuyuzhang一教学目标：1. 知识与技能：①使学生了解工业制取氯气的方法一一电解饱和食盐水法。
②使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。
◎增强学生的实验探究能力和对各装置的理解使用。
2. 过程与方法目标：①通过创设情景复习回顾氯气的化学性质，达到激发兴趣和考察的目的。
②通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。
◎在进行实验探究的过程中，培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。
3. 情感态度和价值观目标：通过这样一节实验探究课，不仅让学生更加深刻的认识了氯气，还学会了如何制取氯气,特别是懂得了对氯气的净化、尾气处理等相关知识，为在生活中面对氯气泄露避免中毒打下了良好的基础。
同时，培养了学生的环保意识、产品质量意识。
二教学重点、难点：重点：氯气实验室制法原理、装置的选择确定难点：对实验装置的改进和创新四教学用具：教学用PPT教学用视频五板书设计:424氯气的实验室制法1工业制取：电解饱和食盐水法(氯碱工业) ：电解的化学方程式为：2NaCI+2H2O通电2NaOH+Q f +H2 f电解的离子方程式为：2CI —+2H2O通电2OH + CI 2? + H2 f2实验室制取：药品选择T发生装置T收集装置T尾气处理装置(1)药品选择原理：浓盐酸、二氧化锰混合加热A化学方程式：MnO +4HCI(浓) MnCI2 +CI2T +2H2O一+—A 2+离子方程式：MnO +4H +2CI (浓)：：：：：：：：：：：：：：. Mn +CI2T +2H2O(2)发生装置：固-液加热型(3)收集装置：向上排空法(4 )尾气吸收装置：NaOH溶液吸收原理：Cl 2+2NaOH==NaCI+NaCIO+ 2O（5）装置改进一除杂：洗气瓶（6）实验步骤:六教学过程：［投影］猜谜语：黄绿有毒密度大，性质活泼显氧化,变价金属显高价，溶水溶碱要歧化,杀菌漂白常用它--------- 打一化学物质（氯气）通过学习氯气我们已基本了解了氯气的化学性质，那么氯气是怎么制取的呢？通过第一节课的学习同学们已经知道了氯元素在自然界中以化合态存在。
氯气的实验室制法教案
氯气的实验室制法教案
实验室制法：氯气的制备方法
氯气（Cl2）是一种常见的化学气体，常用于工业生产和实验室研究。
下面是一种常见的实验室制备氯气的方法：
所需材料和设备：
1. 风化的氯化铁（FeCl3）
2. 稀盐酸（HCl）
3. 漏斗
4. 烧杯
5. 导管
6. 水槽或水池
步骤：
1. 首先，取适量的风化氯化铁并将其放入烧杯中。
请注意，风化氯化铁是指暴露在空气中的氯化铁，它会变成棕黄色。
2. 将稀盐酸缓慢地倒入烧杯中。
在混合过程中，会产生氯气气体的发生反应：
FeCl3 + 3HCl → FeCl2 + Cl2 + 2H2O
这个反应会生成氯化铁和氯气。
3. 使用导管，将产生的氯气引导到水槽或水池中，这是为了安全考虑。
由于氯气是一种有毒气体，请务必在通风良好的地方进行实验，并戴上适当的防护措施。
注意事项：
1. 在实验过程中，要小心稀盐酸的使用和分装。
稀盐酸是一种强酸，具有腐蚀性，请戴上护目镜和实验室手套。
2. 一定要在通风良好的实验室环境中进行实验，以避免氯气的积累和毒性。
3. 氯气具有刺激性气味，应避免直接吸入。
在进行实验时，务必站在通风良好的位置，并避免吸入产生的气体。
总结：
通过以上的实验步骤，我们可以在实验室中制备氯气。
然而，由于氯气具有一定的毒性和危险性，所以在制备过程中要格外小心，并遵守相关的安全规定和实验室操作指南。
化学新教材优质课公开课氯气的实验室制法
核心素养发展目标回顾初中所学的二氧化碳的实验装置，结合实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质，选择合适的实验装置制取氯气，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。
一、氯气的实验室制法随堂演练 知识落实课时对点练二、实验室制气体的制备思路内容索引1.反应原理(1)化学方程式：________________________________________。
(2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2，该反应中MnO 2为________，浓盐酸为_______并且该实验还体现了浓盐酸的_____。
一、氯气的实验室制法氧化剂还原剂酸性2.仪器装置(1)气体发生装置类型：固＋液 气(2)发生装置所用仪器：___________________________。
(3)除杂装置：装置C 的作用是_______________________。
装置D 的作用是_______________________________。
分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯除去Cl 2中少量的HCl 气体干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)3.收集方法(1)向___排空气法(氯气密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4.验满方法观察到E 中充满_____色气体，则证明已集满。
5.尾气处理烧杯F 中盛放的液体是__________。
该液体的作用是______________________________。
上黄绿NaOH 溶液吸收过量的氯气，防止污染环境(1)实验室制取的Cl 2中混有HCl 气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去( )(2)MnO 2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl 2( )(3)在实验室制取Cl 2的试剂中，HCl 只作还原剂( )(4)Cl 2尾气也可用饱和的澄清石灰水吸收处理( )×××判断正误×深度思考1.制取Cl2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2。
氯气的实验--公开课
A
补充：常见的防倒吸装置
倒立漏斗式
肚容式（干燥管）
间接接触式
多孔接触式
哪些气体需要防倒吸呢？
NH3、 HX（卤化氢）等易溶于水的气体吸 收尾气的装置，一定需要防倒吸处理
装液态试剂， 称为“洗气瓶”
装固态试剂,称 为“U型管”
装固体试剂，称为干 燥管
粗进细出
(2) 氯气的除杂和干燥装置
思考：实验室制备氯气，杂质包括何物？如何除去？
杂质为水蒸汽、HCl
先用饱和食盐水吸收HCl，再用浓硫酸干燥。
3.氯气的收集装置
(1)气体收集方法及装置简介
收集比空气重 的气体 如：氧 气、二氧化碳
【明天课前检查】
氢氧化钙 的溶解度
饱和溶液时，c（氢氧化
钙）=0.0216mol/l
4．(双选)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( BD ) A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了取代反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中， 至溶液显酸性，结果有Cl2生成
考向1：Cl2的实验室制法及其性质探究
课堂 检测
气 体 发 生 装 置
核心反应 除杂干燥 气体收集 尾气处理
考向2：实验装置的辩别与选择
3． (2013· 海南高考)下图所示仪器可用于实验室制备少量无 水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )
B
A．a－b－c－d－e－f－g－h B．a－e－d－c－b－h－i－g C．a－d－e－c－b－h－i－g D．a－c－b－d－e－h－i－f
公开课课件-氯气 的实验室制法
得Cl2的量（ B ）
A、①比②多
B、②比①多
C、一样多
D、无法比较
(1)
(2)
(3)
(4)
发生装置
实验室制取氯气
净化装置
收收集集装装置置
NaOH溶液
饱和食盐水（除HCl） 浓硫酸（除H2O）尾气处理装置
1.安装仪器应遵循怎样的次序？ 想一想
仪器安装顺序：由下到上；由左到右。
2.怎样检验整套装置的气密性？ 想一想
按要求组装好仪器，向烧杯中注入一定量的水以 没过导管。用小火加热烧瓶，烧杯中的导管口有 气泡，停止加热后，烧杯的导管中有一段液柱。
练 一 练
2、实验室要制得干燥纯净的氯气，应让产生的 氯气依次通过的试剂是（ B ） A、碱石灰, 浓H2SO4 B、饱和食盐水, 浓H2SO4 C、NaOH, 浓H2SO4 D、水, 饱和食盐水
练 一 练
3、实验室用下列两种方法制取氯气：①用含
有4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；
②用1mol MnO2与足量的浓HCl反应，则所
一套完整的制气装置应包括：
☆发生装置 ☆净化？
装置类型
示意图
可制备 制O2: 制CO2: 制H2:
（1）发生装置
固液不加热型
固固加热型
解析
选择合适的发生装置的依据？
根据反应物的状态和反应所需条件来 选择发生装置
（1）发生装置
装置类型 固液加热型
想一想
3.在整个反应中，能不能加强热？
加热温度不宜过高，防止HCl过度 挥发，影响氯气的纯度，同时降低 了HCl的利用率。
练 一 练
1、实验室用MnO2制取Cl2的叙述正确的是（ BD ） A、MnO2与稀盐酸共热 B、缓慢加热反应 C、用向下排空气法收集Cl2 D、多余氯气常用碱液吸收
氯气的实验室制法公开课优质课件
打开分液漏斗活塞，将浓 盐酸滴入烧瓶，与二氧化 锰反应制取氯气。
将集气瓶装满水，倒立在 水槽中，将导管伸入集气 瓶口，当氯气进入集气瓶 时，水被排出。当氯气收 集满时，用毛玻璃片盖住 集气瓶口，从水槽中取出。
将多余的氯气通入氢氧化 钠溶液中吸收处理。
注意事项
浓盐酸和二氧化锰反应会产 生高温，要注意防止烫伤。
用途
氯气在工业上有着广泛的用途，可用于 制造漂白粉、消毒剂、合成塑料等。此 外，氯气还可用于自来水的消毒和游泳 池水的处理。
氯气的实验室制法意义
A
掌握实验室制法
学习氯气的实验室制法，可以帮助学生掌握基 本的化学实验技能，了解化学反应的原理和过 程，为后续的化学学习打下基础。
拓展知识领域
通过了解氯气的实验室制法，学生可以进 一步了解氯气的性质、用途以及与其他物 质的反应，从而拓展自己的化学知识领域。
实验器材
烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、橡皮塞、铁架台、酒精灯等。
实验试剂
浓盐酸、二氧化锰。
操作步骤
1. 搭建实验装置
2. 检查气密性
3. 制取氯气
4. 收集氯气
5. 尾气处理
将烧瓶固定在铁架台上， 烧瓶口配上橡皮塞，橡皮 塞上插入分液漏斗和导管。 分液漏斗内装浓盐酸，烧 瓶内装二氧化锰。
向分液漏斗内加水，关闭 活塞，微热烧瓶，观察导 管口是否有气泡产生，停 止加热后导管内是否形成 一段水柱。
MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
注意事项
反应需要在加热条件下进行，且浓 盐酸的浓度要适中，过高或过低都 会影响反应效果。
实验设备
01
发生装置
用于加热反应物并收集生成的氯气，通常采用圆底烧瓶、 分液漏斗、导管等组成的装置。
氯气的实验室制备—公开课(好)
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
如何设计实验装置？
小结：
1、实验室制取氯气的反应原理：
MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、Cl2制备的一般装置流程：
反应装置
净化装置 （含干燥装置）
收集装置
尾气处理 装置
小试 牛刀
1、下图是实验室用来制取干燥、纯净氯气的装置； 由于装置和使用药品有错误而未能在D瓶中收集 到Cl2；请指出装置中的错误。
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②圆底烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤加尾气处理装置，多余Cl2应通入NaOH溶液中
浓HCl Mn O 2 NaOH
Cl 2
实验室制取氯气
制备纯净Cl2的装置图
连接装置有一个原则：先去杂后干燥。为什么？
1、在反应原理中浓盐酸所起到的作用？
能否改用稀盐酸？ MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
课外拓展
2、实验室还可用KMnO4或KClO3代替 MnO2与浓盐酸反应制氯气
氯气的实验室制备
体验探索未知世界的乐趣
中学阶段学过的气体有哪些？
H2 O2 N2 CO2 Cl2
H 2S
NH3
CH4
……
经验体会：
要制取一种气体，首先要知道反应，然后思考 所要的装置
O2
反
应 装 置
收
集
H2
装
置
2024版氯气的实验室制法公开课教学文案
2024/1/27
18
学生自主操作实践
实验前准备 学生需提前预习实验内 容，了解实验步骤和注 意事项。
2024/1/27
实验操作
学生按照教师演示的步 骤进行实验操作，注意 观察和记录实验现象。
问题解答
在实验过程中遇到问题， 学生可向老师提问或与 同学讨论解决。
实验报告
实验结束后，学生需撰 写实验报告，包括实验 目的、步骤、结果分析 和结论等。
2024/1/27
24
实验总结回顾
2024/1/27
实验原理
通过电解食盐水或盐酸溶液制取氯气，同时掌握氯气的收集、净 化和检验方法。
实验步骤
准备实验器材和试剂，搭建实验装置，进行电解操作，收集氯气 并进行净化处理，最后进行氯气的检验。
实验结果
成功制取氯气，并掌握了氯气的收集、净化和检验方法。
25
知识拓展延伸
应速率和程度。
数据处理
根据实验数据，计算氯气的生成 速率、浓度等参数。通过比较不 同条件下的实验结果，分析影响
氯气生成的因素。
2024/1/27
22
结果分析和讨论
01
结果解释
根据观察到的实验现象和数据记录，解释氯气的生成过程、反应机理和
影响因素。例如，分析电解条件、反应物浓度等因素对氯气生成的影响。
氯气的危害和防护措施
氯气是一种有毒气体，对人体和环境都有危害。在使用氯气时，必须采取严格的防护措施， 如佩戴防毒面具、穿防护服等。同时，要注意防止氯气泄漏和污染环境。
26
思考题与课后作业
思考题
请思考实验室制取氯气的其他可能方 法，并比较各种方法的优缺点。
课后作业
完成实验报告，包括实验目的、原理、 步骤、结果和讨论等部分。同时，查阅 相关文献或资料，了解氯气的工业制法 和应用情况。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
A
C
B 反应装置
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D E F 收集装置
情
境
创 设
要求：在此基础上，改进、添加装置进行尾气处理。
（讨论包括装置、试剂及选择理由 ）
氯气的实验室制备—公开课(好)
要求：1、分析产生哪些杂质？ 环境决定杂质
2、选用什么试剂和装置除去杂质？ 3、最后讨论出制取纯净氯气的装置图。
氯气的实验室制备—公开课(好)
作业：大视野 P111 第8题, P112 第7题
氯气的实验室制备—公开课(好)
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②圆底烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤加尾气处理装氯气置的实，验多室制余备—C公l开2应课(通好) 入NaOH溶液中
2、从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_e_（填 代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_d_（填号）。
可选用制备气体的装置：
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制取氯气的反应原理：
1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成 分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热， 产生了一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。
公元1742一1786
MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
（包括净化 除杂装置的使用）
4 多余Cl2能否选澄清石灰水吸收？
浓 HCl Mn O2
NaO H
Cl2
氯气的实验室制备—公开课(好)
实验室制取氯气
制备纯净Cl2的装置图
连接装置有一个原则：先去杂后干燥。为什么？
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1、在反应原理中浓盐酸所起到的作用？
能否改用稀盐酸？ MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
氯气的实验室制备
体验探索未知世界的乐趣
氯气的实验室制备—公开课(好)
中学阶段学过的气体有哪些？
H2 O2 N2 CO2 Cl2 H2S NH3 CH4 ……
经验体会：
要制取一种气体，首先要知道反应，然后思考 所要的装置
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O2
反
收
应
集
装
置 H2
装 置
CO2
怎样制取Cl2 ?
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课外拓展
2、实验室还可用KMnO4或KClO3代替 MnO2与浓盐酸反应制氯气
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
如何设计实验装置？
氯气
MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、Cl2制备的一般装置流程：
反应装置
净化装置 （含干燥装置）
收集装置
尾气处理 装置
氯气的实验室制备—公开课(好)
小试 牛刀
1、下图是实验室用来制取干燥、纯净氯气的装置； 由于装置和使用药品有错误而未能在D瓶中收集 到Cl2；请指出装置中的错误。