原子结构与元素原子得失电子能力典型习题分析
原子结构与元素原子得失电子能力典型习题
一、预测：金属钠和金属铝哪一种更容易与氯气反应？并利用原子结构的知识说明理由。
二、比较下列两组元素原子得电子能力的强弱，并从原子结构的角度进行论证。
(1)O和F (2)O和S
原子结构与元素原子得失电子能力典型习题解析
一、预测：金属钠和金属铝哪一种更容易与氯气反应？并利用原子结构的知识说明理由。
习题目标：
从原子结构的角度比较元素原子得电子能力的强弱，加深对原子结构与元素性质之间关系的理解，提升概括关联、推论预测的能力；通过本题的练习，能从元素和原子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的学科观念，发展“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
情境载体：
本题以教材“原子结构与元素原子得失电子能力”中的“活动•探究”栏目内容为基础，基于“原子结构与元素性质”认识模型，经历比较说明、推论预测等思维过程去解决问题，并进行概括关联与学习迁移。
问题任务：
需要分析金属元素原子结构与失电子能力、反应难易程度之间的关系，属于提升推论预测能力水平方面的习题。
在解答本小题时，首先要分析钠、铝的原子结构特点，据此判断元素原子失电子能力的强弱，并结合实验事实进行说明，分析、预测、比较元素及其化合物的性质, 提升从原子结构角度分析预测元素及物质性质的能力。
学科思维：
首先需要分析钠、铝两种元素的原子结构特点，即原子核外电子层数相同，核电荷数钠原子小于铝原子，核电荷数越小，最外层电子离核越远，原子越容易失去电子，钠原子的失电子能力比铝原子强，故钠比铝更容易与氯气发生反应。
本题要求以原子结构为基础，从原子核外电子排布的特点出发，进一步探究元素性质与原子结构之间的关系，为下一阶段学习元素周期律奠定基础。
本题从学科本原对物质及其变化的认识过程的一种概括，利用元素原子结构与元素性质的关系，对物质及其变化的本质和其认识过程进一步抽象，以建构和形成“结构决定性质”的化学学科核心观念，这一观念是“宏观辨识与微观探析”等化学学科核心素养的体现。
易错分析：
学生存在一些错误认识，如认为原子的相对原子质量大，原子半径就大，原子失电子能力就强，错误地推论铝原子的失电子能力强于钠原子；认为原子失电子数的多少决定失电子能力的强弱，即达到8电子稳定结构需要失电子数多的原子，失电子能力强，这显然是错误的认识。
另外未掌握原子结构与得失电子能力的关系，未建立相应的认识模型，缺少切入角度，找不到解题思路，也是产生错解的原因。
参考答案：
分析钠、铝两种元素的原子结构特点可知，原子核外电子层数相同，核电荷数钠原子小于铝原子，由于核电荷数越小，最外层电子离核越远，原子越容易失去电子，所以钠原子的失电子能力比铝原子强，故钠比铝更容易与氯气发生反应。
二、比较下列两组元素原子得电子能力的强弱，并从原子结构的角度进行论证。
(1)O和F (2)O和S
习题目标：
从原子结构的角度比较元素原子得电子能力的强弱，加深对原子结构与元素性质之间的关系的理解，以提升说明论证、分析比较、推论预测的能力；通过本题练习，能从元素层面和原子水平上认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的学科观念，发展“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。
具体的练习目标包括：了解原子核外电子排布规律，以及原子的最外层电子排布与元素原子得失电子能力的关系。
情境载体：
本题以教材“原子结构与元素原子得失电子能力”中的“活动•探究”栏目内容为基础，通过练习加深对非金属元素(0与F, 0与S)原子结构与得电子能力之间关系的理解。
对于这两组元素的对比分析，需要结合信息自主调用由原子的结构推断原子得电子能力的方法等。
问题任务：
本题需要利用原子结构与得失电子之间的关系解决实际问题，属于提升分析解释、推论预测能力水平方面的习题。
在解答本题时，首先要从电子层数和核电荷数两个角度分析氧和氟、氧和硫两组元素的原子结构特点，并进一步分析哪个因素是决定元素原子得电子能力强弱的主要因素，即不仅要有比较元素性质的视
角，还要有用原子结构进行分析解释的视角。
学科思维：
第(1)题：首先需要分析氧、氟两种元素的原子结构特点，即核外电子层数相同，核电荷数氧小于氟，核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越容易得电子，因此氟原子的得电子能力比氧原子强。
第(2)题：首先需要分析氧、硫两种元素的原子结构特点，即最外层电子数相同，电子层数氧原子小于硫原子。
电子层数越少，最外层电子离核越近，原子越容易得电子，因此氧原子的得电子能力比硫原子强。
本题要求运用元素原子结构与元素性质之间的关系来分析、解决不同元素原子得电子能力的强弱比较问题。
在练习中，利用元素原子结构与元素性质之间的关系对物质及其变化的本质进一步抽象，可以更好地建构和形成“结构决定性质”的化学学科核心观念。
易错分析：
学生存在一些错误认识，如认为原子的相对原子质量小，原子半径就小，原子得电子能力就强，错误地推论氧原子的得电子能力强于氟原子；认为得电子数的多少决定得电子能力的强弱，即达8电子稳定结构需要得电子数多的原子，得电子能力就强，这显然是不正确的认识。
另外，未掌握原子结构与得失电子能力的关系，未建立相应的认识模型，缺少切入角度，找不到解题思路，也是发生错解的原因。
变式题例：
比较下列两组元素原子失电子能力的强弱，并从原子结构的角度进行论证。
(1 ) K 和 Ca ( 2 ) Mg 和 Ca
参考答案：
(1 ) K > Ca 钾原子和钙原子的电子层数相同，钾原子核电荷数小于钙原子，最外层电子离核较远，更容易失去电子，即钾原子的失电子能力强于钙原子。
(1)Mg < Ca钙原子的最外层电子数与镁原子的相同，但其电子层数大于镁原子的电子层数，最外层电子离核较远，更容易失去电子，即钙原子的失电子能力强于镁原子。
高中化学第1章原子结构元素周期律第1节第3课时原子结构与元素原子得失电子能力练习含解析第二册
第3课时原子结构与元素原子得失电子能力夯实基础轻松达标1。
某元素原子最外层有2个电子，下列关于该元素叙述正确的是（)A。
是金属元素 B.是惰性气体元素C。
其最高价为+2价 D.不能准确判断2个电子,可能为He、Be、Mg等元素或某些过渡元素,若为He，一般化合价为0，若为Be、Mg元素,最高价为+2价。
2.金属的活泼性是指金属元素的还原性,下列叙述中,金属甲的活泼性肯定比金属乙的活泼性强的是（)A.甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少B.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多C.等物质的量的甲、乙与足量盐酸反应，甲生成的H2多D。
常温时，甲能与乙的硫酸盐溶液反应生成乙单质,因此A、B项不能说明金属a的活泼性强于乙;可以根据生成H2的难易程度而不是生成H2的多少来说明金属的活泼性,C也不正确；D项中甲能从盐溶液中置换出乙单质，说明甲更易失去电子,即甲的活泼性强。
3。
下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述不正确的是（) A。
原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B。
都是强还原剂C。
都能在O2中燃烧生成过氧化物D。
都能与水反应生成强碱解析碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子,表现强还原性，都能与H2O反应生成强碱.在O2中点燃时，Li、Na分别发生反应4Li+O22Li2O，2Na+O2Na2O2;K、Rb、Cs在氧气中点燃时生成的氧化物更复杂,故C项错误。
4.下列叙述正确的是(）A。
两种微粒，若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.如果两原子核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等项，两种微粒的核外电子排布完全相同,其化学性质不一定相同,如F—与Na+核外电子排布相同,但化学性质不同。
B 项,凡单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布,如H+。
高中化学练习题 原子结构 ( 例题附解析)
原子结构【学习目标】1、根据构造原理写出1~36号元素原子的电子排布式；2、了解核外电子的运动状态；3、掌握泡利原理、洪特规则。
【要点梳理】要点一、原子的诞生我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。
大爆炸后约2小时，诞生了大量的氢、少量的氦及极少量的锂。
其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的融合反应，分期分批地合成了其他元素。
（如图所示）要点二、能层与能级1．能层（1）含义：在含有多个电子的原子里，由于电子的能量各不相同，因此，它们运动的区域也不同。
通常能量最低的电子在离核最近的区域运动，而能量高的电子在离核较远的区域运动。
根据多电子原子核外电子的能量差异可将核外电子分成不同的能层（即电子层）。
如钠原子核外有11个电子，第一能层有2个电子，第二能层有8个电子，第三能层有1个电子。
（2）能层表示方法能层一二三四五六七……符号K L M N O P Q ……能量低高最多电子数 2 8 18 32 50 ……要点诠释：电子层、次外层、最外层、最内层、内层在推断题中经常出现与层数有关的概念，理解这些概念是正确推断的关键。
为了研究方便，人们形象地把原子核外电子运动看成分层运动，在原子结构示意图中，按能量高低将核外电子分为不同的能层，并用符号K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的层，统称为电子层。
一个原子在基态时，电子所占据的电子层数等于该元素在周期表中所处的周期数。
倒数第一层，称为最外层；从外向内，倒数第二层称为次外层；最内层就是第一层（K层）；内层是除最外层外剩下电子层的统称。
以基态铁原子结构示意图为例：铁原子共有4个电子层，最外层(N层)只有2个电子，次外层（M层）共有14个电子，最内层（K层）有2个电子，内层共有24个电子。
2．能级（1）含义：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，这样同一能层就可分成不同的能级（也可称为电子亚层）。
能层与能级类似于楼层与阶梯之间的关系。
在每一个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（n代表能层）（2）各能层所包含的能级符号及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：（3）能级数与能层序数的关系在任一能层，能级数=能层序数。
高中化学第1章原子结构元素周期律第1节2原子结构与元素原子得失电子能力课时练含解析2
原子结构与元素原子得失电子能力（30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分）1。
氦-3是一种清洁、安全和高效的核聚变发电的燃料。
如果用氦—3进行核聚变反应发电，1吨氦—3就可以满足全世界一年的发电需要.地球上的氦-3含量很少，而月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He-3),其原子核中质子数为2、中子数为1。
下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是（）A.原子核外电子数为3B.相对原子质量为2C。
原子结构示意图为D.原子结构示意图为【解析】选C.由题意可知，氦(He—3）原子核中质子数为2、中子数为1，结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数"和“相对原子质量≈质子数+中子数(近似整数值）”,可知：原子核外电子数=核内质子数=2,故A错误；相对原子质量≈质子数+中子数=2+1=3,故B错误；氦原子核外电子数是2，只有1个电子层,原子结构示意图为，故C正确，D错误。
2。
(2020·开封高一检测）元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为()A。
XY B。
XY2C。
X2Y D.XY3【解析】选C.元素X的离子结构示意图为,元素Y的原子结构示意图为,则X是Na、Y是O,Na和O组成的常见化合物是Na2O和Na2O2,C项正确。
3.(2020·宿迁高一检测)下列事实能说明金属性Na〉Al的是（)A。
Na最外层有一个电子，Al最外层有3个电子B.Na能与冷水反应，而Al不能C。
Na的熔、沸点低于Al的D。
Na能从AlCl3的溶液中把Al置换出来【解析】选B.金属性的强弱与最外层电子数的多少无对应关系,A项错误；可以通过金属与水反应生成氢气的难易程度判断金属性的强弱,B项正确；熔、沸点的高低与金属性的强弱无对应关系,C项错误;Na进入盐溶液中首先与水反应,因此Na不能从AlCl3的溶液中置换出Al，D项错误。
新教材高中化学课时作业2原子结构与元素原子得失电子能力鲁科版必修第二册(含答案)
新教材高中化学鲁科版必修第二册：课时作业2 原子结构与元素原子得失电子能力[学业达标]1．关于原子结构的叙述正确的是( )A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B．原子的最外层电子数不超过8C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是22．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是( )A．第二电子层最多可容纳的电子数为8B．次外层最多可容纳的电子数为18C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层3．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是( ) A．2a＋2 B．2a＋10C．a＋2 D．2a4．下列说法中正确的是( )A.次外层电子数是2或8或18的原子一定是主族元素B.1～18号元素中最外层电子数等于电子层数的元素有2种C.L层上的电子数为奇数的原子一定是前18号元素的原子D.核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质5．下列有关原子或离子的结构示意图正确的是( )Li K S2－Mg2＋A B C D6．有如图三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是( )①②③A．①②是同种元素的微粒，属于两种核素B．①②③中还原性最强的是①C．②③的核外电子排布相同，两者化学性质相同D．①②互为同位素7．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。
则A、B元素原子序数大小是( )A．B<A B．A<BC．B＝A D．A＝B＋28．X、Y、Z和R代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是d R( )A．a－c＝m－n B．a－b＝n－mC．c－d＝m＋n D．b－d＝m＋n9．下列说法中不正确的是( )①质子数相同的微粒一定是同种元素②同位素的化学性质基本相同③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种原子⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①⑤ B．③④⑤C．①②⑤ D．②③④10．某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是( )A．该原子有3个电子层B．该元素属于金属元素C．该原子在化学反应中易得2个电子D．该元素的最高化合价为＋611．(双选)有关前18号元素原子的说法正确的是( )A．当原子形成简单离子后，其最外层电子数可超过8B．原子最外层电子数少于4时，电子数越多，还原性越弱C．原子核外电子中，位于最外层上的电子能量最高D．当最外层电子数变为4时粒子达稳定结构[等级突破]12．下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是( )A．最外层电子数为1的元素B．原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C．原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D．原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素13．1～18号中的某种元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。
化学 原子结构与元素周期表的专项 培优 易错 难题练习题附详细答案
化学原子结构与元素周期表的专项培优易错难题练习题附详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素⑦位于周期表的___区。
（2）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式______。
（3）②、⑥两元素形成的化合物其中心原子的杂化轨道类型为___。
（4）元素⑦与CO可形成X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于____晶体（填晶体类型）。
（5）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水，该离子与NH3间结合的作用力为____。
（6）将①、⑥形成的化合物溶于水，其与水间可能存在的氢键表示为____________（写一种即可）。
（7）金属⑦有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ和α中原子的配位数之比为________。
【答案】d O=C=O sp2杂化分子配位键 F－H…F、F－H…O、O－H…F、O－H…O 4：3【解析】【分析】根据元素周期表可知①为H元素、②为B元素、③为C元素、④为N元素、⑤为O元素、⑥为F元素、⑦为Fe元素、⑧为Cu元素、⑨为Zn元素。
【详解】（1）元素⑦为Fe元素，位于周期表的d区，故答案为：d；（2）元素③为C元素、元素⑤为O元素，其形成的稳定化合物为二氧化碳，结构式为：O=C=O，故答案为：O=C=O；（3）②为B元素、⑥为F元素，两元素形成的化合物为BF3，中心原子是B，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数=3+0=3，杂化轨道类型为：sp2杂化，故答案为：sp2杂化；（4）元素⑦为Fe元素、与CO可形成Fe(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于分子晶体，故答案为：分子；（5）元素⑨Zn元素，氢氧化物为Zn(OH)2不溶于水，但可溶于氨水，Zn2+离子与NH3间结合的作用力为配位键，故答案为：配位键；（6）①为H元素、⑥为F元素，形成的化合物为HF，溶于水，与水分子间可能存在的氢键表示为：F－H…F、F－H…O、O－H…F、O－H…O，故答案为：F－H…F、F－H…O、O －H…F、O－H…O；（7）金属⑦为Fe，有δ、γ、α三种同素异形体，δ为体心立方，α为简单立方，原子的配位数之比为8：6＝4：3，故答案为：4：3。
高中化学必修二优质学案：1.1.2 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力
第2课时核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力[知识梳理]知识点一原子核外电子的排布如图所示，核外电子在原子核外某处单位体积内出现概率大小是用电子云来表示的，在高中阶段为了好理解，出现了最后一图排布方式，结合上图，完成下列知识点：1．核外电子的分层排布在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。
能量低的电子通常在离核较近的区域内运动；能量高的电子通常在离核较远的区域内运动。
核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。
其关系如下：2.原子核外电子的排布规律第一层为最外层时不超过2个尝试自己写一下Na 的核外电子排布知识点二 原子结构与元素原子得失电子能力如上图分别是镁、钠、钾与水反应的现象，为什么会有这样的递变性？通过下面知识点的学习，你就会明白。
1．镁、钠、钾与水反应的实验(1)金属镁与水反应的实验现象实验发现除去氧化镁的镁条投入蒸馏水中产生的气泡几乎看不到，反应在加热后有少许气泡产生，溶液中滴入酚酞后出现浅红色。
写出该反应的化学方程式：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑。
(2)金属钠与水反应的实验现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，并向四周游动，发出嘶嘶的响声，向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液会变红色，写出该反应的化学方程式2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
(3)金属钾与水反应的实验现象 钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有紫色火焰产生，向反应后的溶液滴加酚酞，溶液会变红色。
写出该反应的化学方程式2K ＋2H 2O===2KOH ＋H 2↑。
请解释一下，镁、钠、钾为什么与H 2O 反应越来越剧烈？2．原子结构与元素原子得失电子能力(1)原子得失电子与原子核外电子排布的关系元素的性质与原子的最外层电子排布密切相关。
①稀有气体元素原子最外层电子数为8(氦最外层只有2个电子)，结构稳定，既不容易获得电子，也不容易失去电子。
②金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子。
备战高考化学原子结构与元素周期表综合经典题及答案解析
备战高考化学原子结构与元素周期表综合经典题及答案解析一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。
稀土元素包括钪、钇和镧系元素。
请回答下列问题：(1)写出基态二价钪离子(Sc2+)的核外电子排布式____，其中电子占据的轨道数为 ____。
(2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后经过灼烧而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3∙nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的杂化轨道类型为____；1 mol H2C2O4分子中含σ键和π键的数目之比为 ___。
②H2O的VSEPR模型为 ___；写出与H2O互为等电子体的一种阴离子的化学式_______。
③HCI和H2O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl∙2H2O，HCl∙2H2O中含有H5O2+，结构为，在该离子中，存在的作用力有___________a.配位键b.极性键c.非极性键d.离子键e.金属键 f氢键 g.范德华力h.π键i.σ键(3)表中列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价：元素名称钪钛钒铬锰元素符号Sc Ti V Cr Mn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是___________(4)PrO2(二氧化镨)的晶胞结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。
假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm，则该晶体的密度为_____g∙cm-3(用N A表示阿伏加德罗常数的值，不必计算出结果)。
【答案】1s22s22p63s23p63d1 10 sp2杂化 7:2 四面体形 NH2- abfi 五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和()3-10A4141+16234a10N⨯⨯⎫⨯⨯⎪⎝⎭【解析】【分析】(1)Sc(钪)为21号元素，1s 22s 22p 63s 23p 63d 14s 2，据此写出基态Sc 2+核外电子排布式；s 、p 、d 能级分别含有1、3、5个轨道，基态Sc 2+的核外电子3d 轨道只占了一个轨道，据此计算Sc 2+占据的轨道数；(2)①根据杂化轨道理论进行分析；根据共价键的类型结合该分子的结构进行分析计算； ②根据价层电子对互斥理论分析H 2O 的分子空间构型；等电子体是原子数相同，电子数也相同的物质，据此写出与之为等电子体的阴离子；③HCl ∙2H 2O 中含有H 5O 2+，结构为，据此分析该粒子存在的作用力；(3)根据表中数据，分别写出Sc 、Ti 、V 、Cr 、Mn 的外围电子排布式为：3d 14s 2、3d 24s 2、3d 34s 2、3d 54s 1、3d 54s 2，则有五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s 电子和次高能层d 电子数目之和；(4)根据均摊法进行计算该晶胞中所含粒子的数目，根据密度=m V 进行计算。
1-20号元素原子结构示意图并标明得失电子能力变化规律
1-20号元素原子结构示意图并标明得失电子能力变化规律
分析（1）根据汉字偏旁可判断元素类别，最外层电子数决定元素化学性质；（2）根据离子符号以及元素周期表的信息来分析．
（2）根据元素周期表进行分析；
解答解：（1）17号元素是氯，氯元素带气字旁，是非金属元素；最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素，化学性质相似，氯元素原子最外层电子数为7，氟元素原子最外层电子数为4，因此氯、氟元素的化学性质相似；
（2）氖原子核外有10个电子，X3+与氖原子的核外电子排布相同，则X是铝原子，其元素符号为Al；
（3）通过上表的分析可知：同一周期，从左到右，各元素原子的最外层电子数依次递增．
答案：
（1）非金属；F；
（2）Al；
（3）最外层电子数，
点评本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、微粒结构示意图的含义等进行分析解题的能力．。
高中化学人教版选修3第1章第1节 原子结构 例题分析
《原子结构》例题分析例1．下列说法中正确的是（）A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量的原子叫基态原子D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱解析：电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点的疏密表示出现概率的大小，A项错误；通常能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，B项错误；基态原子的能量最低，C项正确；D项电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱。
答案：C例2．下列电子层中，包含有f能级的是（）A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层解析：能层数＝能层中所包含的能级数。
而要含有f能级则能层数必须大于等于4，即从N层开始往后才会出现f能级。
答案：D例3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K＋1s22s22p63s23p6B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Cr1s22s22p63s23p63d44s2解析：D项中Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，半充满状态为较稳定状态。
答案：D例4．下列基态原子的外围价电子排布式中，正确的是（）A．3d54s1B．3d44s2C．3d94s2D．3d13p6解析：B项违背了半充满时为稳定状态，C项违背了全充满时稳定状态，D项违背了能量最低原理，故选A。
答案：A例5．下列说法中正确的是（）A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多解析：A项中，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；B项中3p2表示3p能级上填充了2个电子；C项中，同一原子中电子层数越大，能量也就越高，离核越远，故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高；在同一能级中，其轨道数是一定的，而不论它在哪一能层中。
高考化学综合题专题复习【原子结构与元素周期表】专题解析含答案
高考化学综合题专题复习【原子构造与元素周期表】专题分析含答案一、原子构造与元素周期表练习题（含详尽答案分析）1． 下表是元素周期表的一部分，回答有关的问题。
（1）写出④的元素符号 __。
（2）在这些元素中，最开朗的金属元素与水反响的离子方程式： __。
（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 __(填相应化学式，下同 )，碱性最强的是 __。
（4）这些元素中 (除⑨外 )，原子半径最小的是 __(填元素符号，下同 )，原子半径最大的是__。
（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反响，其产物之一是 OX 2， (O 、 X 分别表示氧和②的元素符号，即OX 2 代表该化学式 )，该反响的离子方程式为 (方程式顶用详细元素符号表示 )__。
（6）⑦的廉价氧化物通入足量 Ba(NO 3)2 溶液中的离子方程式 __。
【答案】 Mg2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ HClO 4 NaOH F Na 2F+2OH -=OF 2 +2F -+H 2O23-2+24+3SO +2NO +3Ba +2H O=3BaSO ↓ +2NO+4H 【分析】【剖析】依据元素在元素周期表正的地点能够得出，①为 N 元素，②为 F 元素，③为 Na 元素，④为 Mg 元素，⑤为 Al 元素，⑥ Si 元素，⑦为 S 元素，⑧为 Cl 元素，⑨为 Ar 元素，据此分 析。
【详解】（ 1）④为 Mg 元素，则④的元素符号为 Mg ；（ 2）这些元素中最开朗的金属元素为Na ， Na 与水发生的反响的离子方程式为2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2 ↑；（3）这些元素中非金属性最强的是 Cl 元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO 4，这些元素中金属性最强的元素是Na 元素，则最高价氧化物对应的水化物为 NaOH ；（4）依据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族 原子半径随原子序数的增大而增大，能够做得出，原子半径最小的是 F 元素，原子半径最大的是 Na 元素；（5） F 2 与 NaOH 反响生成 OF 2，离子方程式为 2F 2+2OH -=OF 2+2F -+H 2O ；（6）⑦为 S 元素，⑦的廉价氧化物为 SO 223 22， SO在 Ba(NO )溶液中发生氧化复原反响， SO变为 SO 42-， NO 3-变为 NO ，方程式为 3SO 23-2+24+。