酸碱盐实验习题
(完整版)初三化学酸碱盐经典习题及试卷
初三化学（酸碱盐---1）1.下列物质不能跟稀盐酸反应的是A. 氢氧化钠B. 氧化铜C. 镁条D. 二氧化碳2.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液3.实验室制二氧化碳选用的酸最好是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 浓硫酸4.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A. 具有吸水性B. 能跟碱反应C. 能跟金属反应D. 能跟金属氧化物反应5.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是A. 铁B. 锌C. 铝D. 镁6.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A. Na2CO3B. AgNO3C. MgOD. Cu(OH)27.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A. 氢氧化钠溶液B. 稀盐酸C. 食盐水D. 石灰水8.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A. 碳酸B. 硫酸C. 硝酸D.盐酸9.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu→CuSO4B. Al2O3→Al2(SO4)3C. Fe2O3→FeSO4D. Fe→Fe2(SO4)310.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是A. NaOHB. AgClC. ZnD. AgNO311.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水12.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A. 食盐水B. 酚酞试液C. 蒸馏水D. 硝酸钾溶液13.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A. FeB. ZnC. Cu(OH)2D. NaOH14.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A. 氧化铜B. 氢氧化铜C. 硫酸钡D. 碳酸钠15.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A. Na2SO4、BaCl2、KNO3B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3C. NaNO3、Ba(OH)2、NaClD. NaOH、NaNO3、BaCl216.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A. 颜色发生变化B. 发生化学变化C. 质量减少D. 溶质的质量分数减少17.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A．盛放石灰水后留下的白色固体B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体18.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉19.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。
完整版)酸碱盐测试题
完整版)酸碱盐测试题酸碱盐测试题1.下列试剂瓶应该标注的是（）：A。
氯化钠B。
蒸馏水C。
浓硫酸D。
葡萄糖2.由N2、CO、CO2组成的混合气体，依次通过足量灼热的CuO和NaOH溶液后（假设每次反应都能进行完全），气体的组成变为（）：A。
N2、CO2B。
N2C。
CO2、COD。
N2、CO3.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）：4.下列物质的名称、化学式和俗名都正确的是（）：A。
氢氧化钠NaOH（烧碱）B。
碳酸钠Na2CO3（火碱）C。
氢氧化钙Ca(OH)2（石灰石）D。
碳酸钙CaCO3（熟石灰）5.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。
花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（）：A。
食盐B。
味精C。
食醋D。
香油6.实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（）：A。
氢氧化钠密封保存在试剂瓶中B。
硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中C。
浓盐酸密封保存在试剂瓶中D。
少量氨水保存在烧杯中7.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）：A。
使紫色石蕊溶液变红B。
与NaOH发生中和反应C。
浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D。
与Mg反应放出氢气8.下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（）：A。
石灰水B。
浓硫酸C。
浓盐酸D。
烧碱溶液9.下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（）：10.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）：A。
用活性炭吸附室内甲醛，降低甲醛对人体的危害B。
施用大量农药减少病虫害C。
用氯化钠作融雪剂，消除公路上的积雪D。
医疗上用乙醇体积分数为75%的酒精杀菌消毒11、每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是C．①③。
改写：在这三组物质中，每组的3种物质互相之间都可以发生化学反应。
12、正确的选项是A．向pH=4的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液。
(完整版)初中化学酸碱盐习题
专题十酸碱盐一、酸碱指示剂1、实验室中常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液；它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
2、石蕊遇酸溶液变色，遇碱溶液变为色；酚酞溶液遇酸，而遇碱变色。
二、常见的酸、碱通性稀盐酸的化学性质1、盐酸是（）（填名称及化学式）的水溶液，是（填“纯净物”或“混合物”）；在盐酸中，不管其中溶质的质量分数大小，均发生电离，即：HCl=H++Cl-，所以盐酸的化学性质即H+和Cl-的性质。
2、盐酸能使色石蕊试液显色，不能使用酚酞试液变色，仍为色。
能与活泼金属反应置换出氢气同时生成盐酸盐。
写出实验室H2的化学反应方程式（用Zn与稀盐酸）。
能与碱性氧化物反应生成盐和水，工业用稀盐酸除去铁锈（主要成份Fe2O3·xH2O）,其反应的化学方程式为：能与碱中和生成盐和水（中和反应）。
举例：实验室制CO2，用石灰石或大理石与稀盐酸反应，其化学方程式为：中和胃酸（即盐酸）可服用含Al(OH)3的药物，其化学方程式为：稀硫酸的化学性质1、稀硫酸不具备浓硫酸的特性，稀硫酸的化学性质是H2SO4电离生成的H+和SO42−的性质。
2、稀硫酸能使用紫色石蕊试液变，不能使用色酚酞试液变色，仍为色。
能与活泼金属发生置换反应生成硫酸盐与氢气，分别写出Zn、Fe与稀硫酸反应的化学方程式。
能与碱性氧化物反应生成硫酸盐与水，分别写出CuO、Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式。
能与碱中和生成硫酸盐与水，分别写出NaOH、Cu（OH）2与稀硫酸反应的化学方程式：能与某些盐反应生成新酸与硫酸盐，分别写出Ba(NO3)2、Na2CO3反应的化学方程式:三、常见的碱、碱的通性氢氧化钠及氢氧化钙的物理性质1、氢氧化钠，化学式，俗称、、，是一种色的固体，溶于水并（填“放出”或“吸收”）大量的热。
在空气中放置会而在表面，这种现象称为，因此氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl 等，因为它们会发生化学反应。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 碳酸钠2. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸式盐B. 碱式盐C. 正盐D. 复盐3. 以下物质中属于盐的是：A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 盐酸4. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的H+与碱中的OH-反应B. 酸中的H+与水反应C. 碱中的OH-与水反应D. 酸和碱的物理混合5. 以下物质属于弱酸的是：A. 硫酸B. 硝酸C. 碳酸D. 盐酸二、填空题1. 酸的定义是能够_________（电离出）H+的化合物。
2. 碱的定义是能够_________（电离出）OH-的化合物。
3. 强酸和弱碱反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
4. 强碱和弱酸反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
5. 酸碱指示剂在不同的酸碱环境中会显示不同的颜色，这是因为酸碱指示剂在不同pH值下会发生_________。
三、简答题1. 请解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。
2. 什么是缓冲溶液？请简述其在生物体中的作用。
3. 请解释什么是水解反应，并举例说明水解反应的过程。
四、计算题1. 已知某酸的pH值为3.5，求该酸溶液的H+浓度。
2. 已知某碱的pOH值为9.0，求该碱溶液的OH-浓度。
3. 已知某酸与某碱的摩尔浓度分别为0.1M和0.05M，求它们完全中和后生成的盐的摩尔浓度。
五、实验题1. 请设计一个简单的实验来验证酸碱中和反应。
2. 请设计一个实验来测定某未知溶液的pH值。
答案：一、选择题1. B2. C3. A4. A5. C二、填空题1. 电离出2. 电离出3. 酸4. 碱5. 化学平衡三、简答题1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成水和盐的过程。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
初中酸碱盐测试题及答案
初中酸碱盐测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中属于酸的是（）。
A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B2. 碱溶液中都含有（）。
A. 氢离子B. 氢氧根离子C. 金属离子D. 非金属离子答案：B3. 盐是指（）。
A. 金属离子和非金属离子的化合物B. 金属离子和酸根离子的化合物C. 非金属离子和酸根离子的化合物D. 金属离子和氢氧根离子的化合物答案：B4. 酸碱中和反应的实质是（）。
A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的金属离子结合生成盐C. 酸中的氢离子与碱中的非金属离子结合生成盐D. 酸中的非金属离子与碱中的金属离子结合生成盐答案：A5. 下列物质中属于盐的是（）。
A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：C6. 酸的通性包括（）。
A. 都能使紫色石蕊试液变红B. 都能和活泼金属反应生成氢气C. 都能和碱反应生成盐和水D. 以上都是答案：D7. 碱的通性包括（）。
A. 都能使紫色石蕊试液变蓝B. 都能和非金属氧化物反应生成盐和水C. 都能和酸反应生成盐和水D. 以上都是答案：D8. 盐的通性包括（）。
A. 都能和酸反应生成新盐和新酸B. 都能和碱反应生成新盐和新碱C. 都能在溶液中电离出金属离子和酸根离子D. 以上都是答案：C9. 下列物质中不属于碱的是（）。
A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化铜D. 硫酸铜答案：D10. 下列物质中属于酸的是（）。
A. 硫酸铜B. 硫酸C. 硫酸钠D. 硫酸铵答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
2. 碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
3. 盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
4. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。
5. 酸的化学性质包括使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱反应生成盐和水。
专题二酸碱盐(原卷版)2
专题二酸碱盐[考点导航][例题1][酸的性质]小金完成了如图实验①②③，下列判断正确的是（）A．实验①最终一定有锌固体剩余B．实验②最终可能有氧化铜剩余C．实验③所得溶液一定为无色D．实验③所得溶液一定含有硫酸锌和硫酸铜[练习1]小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如图网络图，“→”表示相互转化，“﹣”相互反应。
已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法不正确的是（）A．如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色B．如果B是金属氧化物，B转化为A可能是工业炼铁的原理C．如果C溶液呈碱性，则D只能是盐D．如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C只能是碱[例题2][碱的性质]向盛有盐酸和氯化镁溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，充分反应后发现有沉淀产生，过滤后得到滤液。
有关滤液的成分，下列说法正确的有（）①滤液中可能含有HCl②滤液可能只含有1种溶质③取少量滤液于试管中，加入CuSO4溶液，无明显现象，则滤液一定含2种溶质④取少量滤液于试管中，加入NaOH溶液，无明显现象，则滤液中可能含有NaOHA．1个B．2个C．3个D．4个[练习2]一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态B．加入ng NaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应C．m＞c﹣aD．生成Fe（OH）3的质量为（b﹣a）g[练习3]工业上常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，小明发现高浓度的氢氧化钠溶液吸收CO2的速率反而比低浓度要慢。
是什么原因导致氢氧化钠溶液浓度过高时，吸收速率反而下降呢？小明查阅资料发现：①氢氧化钠溶液的浓度越大，粘性越强，液体不易流动；②氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时会放热。
小明想探究是否高浓度的氢氧化钠溶液，粘性增强，影响了反应的进行。
初中酸碱盐练习题
初中酸碱盐练习题1. 小明将一小块铁放入醋中，观察一段时间后，铁表面出现了一层橙色的物质。
请问这是什么物质？为什么会出现这种反应？答案：这层橙色物质是铁和醋中的酸反应产生的产物——氢气和醋酸铁。
铁能与酸发生反应是因为铁是活泼金属，活泼金属与酸反应会生成相应的盐和氢气。
2. 小雨在实验室中做了一个实验，他向两个腾有蓝色溶液的试管中分别加入了酸和碱。
第一个试管中的蓝色变化为红色，而第二个试管中的蓝色变化为绿色。
请问这两个试管分别加入的是什么溶液？答案：第一个试管中加入的是酸性溶液，因为酸性溶液可以将蓝色的试纸涂料变为红色。
第二个试管中加入的是碱性溶液，碱性溶液可以将蓝色的试纸涂料变为绿色。
3. 下列物质中，属于酸的是：A. 苹果汁B. 牛奶C. 酸奶D. 蜂蜜答案：选项A、C、D属于酸，其中A为苹果汁，C为酸奶，D为蜂蜜。
这三种物质都具有酸性。
4. 下面哪种物质可以被红色石蕊试液转变为蓝色？A. 柠檬汁B. 鸡蛋C. 白醋D. 橙汁答案：选项C，白醋可以被红色石蕊试液转变为蓝色。
这表示白醋是一种酸性物质。
5. 酸和碱中，哪一种物质的pH值小于7？答案：酸的pH值小于7。
酸和碱是一种按照酸碱度来区分化学物质的概念，而pH值是衡量物质酸碱程度的指标。
当物质的pH值小于7时，说明它属于酸。
6. 小明用蓝色的品红溶液滴在一片白色的过滤纸上，滴在纸上的位置变红，纸下的位置颜色保持不变。
请问这个物质是酸、碱还是中性物质？答案：这个物质是酸。
因为酸可以使蓝色的品红溶液变红，而碱则不会对其产生这样的影响。
7. 石灰石是一种碱性物质，它具有哪项性质？A. 能够腐蚀金属B. 能够转变蓝色品红溶液为红色C. 能够与酸发生反应产生气体D. 能够溶解在水中形成碱性溶液答案：选项D。
石灰石可以溶解在水中形成碱性溶液，这是一种与碱的性质相关的现象。
8. 盐酸是一种很常见的酸，它的溶液会呈现什么特殊性质？A. 会起火B. 会发光C. 会有白烟产生D. 会爆炸答案：选项C。
酸碱盐的实验探究题(12道题,有答案).docx
酸碱盐化学实验题汇编1•市场上有一种口热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主耍成分是铁粉、镁粉和氯化钠。
小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是______________________________________ 。
（2）__________________________________________________________________________ 若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、____________________________ 、洗涤、干燥。
在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为 ____________ （填一种）。
（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。
对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：猜想1：溶质只有硫酸镁。
猜想2：溶质有硫酸镁和 ___________ （填化学式）。
经杳阅资料:硫酸镁溶液酸性极弱。
若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚瞅溶液作为试剂（填“能”或“不能”）。
小明选川一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的, 写出发生反应的化学方程式： _______________________________________________ c2.小亮在做“盐酸屮和蛍氧化钠溶液”的实验吋，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究冃的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液町能呈碱性，也町能呈 _________ 性，述可能呈________ 性。
【实验验证】实验操作实验现象结论用试管収该溶液1-加L,滴入1-2滴无色酚瞅试液，振荡无色酚瞅试液变溶液呈碱性无色酚瞅试液不变色溶液呈【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液屮使其呈碱性的离子是 ___________ （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 ______________ 溶液，直到不再产生沉淀为止。
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酸碱盐实验专项
1、某“干燥剂”的主要成分为“生石灰”。
某同学对一袋久置在空气中的干燥
剂进行探究。
他先取部分久置的干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。
然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成做了探究。
【实验探究一】探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
【实验探究二】探究白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧
化钙，并放出热量。
氢氧化钙微溶于水
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。
【总计反思】
（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂是否含有氧化钙。
请用化学方程式表示原因
（2）简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：2、老师带领同学们进行了硝酸性质的实验
【实验设计】
（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变为色
（2）将锌片投入稀硝酸中，预计将产生，其名称为
【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，锌片投入稀硝酸后溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味气体B
【提出问题】
（1）石蕊试液变色后为什么会褪色？
（2）上述产生的无色气体使什么？硝酸具有哪些特性？
【查阅资料】
（1）硝酸可与锌、铜等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2
（2）氮元素某些气态物质的物理性质如下
（1）小明认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的。
要证明小明的观点，应进行的操作是
（2）大家认同了红棕色气体B是NO2，但对无色气体A及变化原因有不同的看法：
①小丽认为A是NH3，遭到大家的一致反对，原因是
②小强认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是
③最终大家获得了A是NO的共识。
NO遇氧变成的化学方程式为
3、某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究 （1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和 【方案设计】小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：
请判断以上设计的三个方案中， 同学的方案是正确的 【方案反思】 请分析另外两个方案，选择其中一个说出错误的原因：
（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】
小亮的猜想：溶质有NaCl 、HCl 、NaOH
小丽的猜想：溶质只有NaCl
小林的猜想：溶质有NaCl 、HCl
你的猜想：溶质有 （填化学式）
小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是 【实验设计及验证】 请你将下列实验报告填写完整：
4、甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿就消失了。
【猜想】甲：可能是酚酞变质的缘故；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故； 丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失的缘故； 丁：可能与氢氧化钠溶液溶质质量分数大小有关。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性
【理论分析】（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是
（2）乙同学的猜想也不正确，理由是 【实验设计】
为证实丙同学的猜想，还需要做如下实验，请完成下表。
通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿又消失了。
因此酚酞红色退去与氧气无关。
若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
5、化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中看到
有气泡产生。
是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。
【分析】氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】①已知反应：BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓
②氯化钡溶液显中性。
【设计实验】该小组的同学设计了如下实验步骤并进行实验。
实验步骤实验现象实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡有白色沉
淀产生
说明原溶液中一定含有
②取①试管中的上层清夜滴加酚酞试液溶液变红
色
则溶液中一定含有
【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液变质（填“部分”或“全部”）变质
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。
请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质，可加入适量的
（2）借助于可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应6、化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，对此进行探究【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
【查阅资料】
①硫是淡黄色粉末，不溶于水
②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应，生成碱和一种气
体，在呼吸面具中和潜水艇力常用作供氧剂
【猜想与探究】猜想A：硫； B：过氧化钠； C硫和过氧化钠的混合物探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分
【实验与结论】
实验操作实验现象实验结论
猜想
在一支洁净的试管中加入适
量的上述淡黄色粉末，再加
入足量的蒸馏水
猜想A、C不成
立，猜想B成立探究
①用带火星的小木条伸入
过氧化氢与水反应的试管中
木条复燃生成物中有
②往①试管内的溶液中滴
加生成物有氢氧化钠
【继续探究】
小组同学对过氧化钠作供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是
CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计如图所示的装置继续探究实验操作实验现象实验结论
将CO2从a口处通入装置
内，再把带火星的小木条
放在装置b口处
木条复燃
CO2在常温下能与过氧化
钠反应，反应方程式为
【交流与比较】
与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同的角度回答）
①
②
7、氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。
把品红试纸（染有品红的纸）伸
入氯水中，品红褪色。
【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。
其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：是氯水中的（填化学式）使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；
猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
【实验探究】
【结论】
综合分析：氯水中的（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。
【反思】
（1）HClO中氯元素的化合价为价。
（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式。
（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现
象。
8、某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们探究其漂白作用是否失效
【查阅资料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。
Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色。
HClO
不稳定，易分解生成HCl和O2。
【实验探究】
师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想，猜想一：CaCl2和CaCO3；
猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：CaCl2和CaCO3和Ca(OH)2。