氨的实验室制法
实验室制氨气的方程式
实验室制氨气的方程式实验室制备氨气的方程式是一项重要的化学实验，氨气是一种无色气体，具有刺激性的气味。
它在工业上广泛应用于制造化肥、合成纤维和制备其他化学物质。
制备氨气的方法有很多，其中最常用的方法是通过氨水和酸的反应来制备。
制备氨气的方程式可以表示为：NH3 + HCl → NH4Cl这是一种酸碱反应，反应物是氨水（NH3）和盐酸（HCl），生成物是氯化铵（NH4Cl）。
这个方程式表示了氨气的制备过程。
首先，我们需要准备氨水。
氨水是一种溶于水的氨气溶液，可以在化学实验室或药店购买到。
接下来，我们需要将氨水与盐酸混合。
在实验室中，我们通常会使用氯化铵作为制备氨气的反应物。
氯化铵是一种白色结晶固体，可以在化学实验室或药店购买到。
在制备氨气的过程中，氯化铵会与盐酸反应，产生氨气。
实验步骤如下：将一定量的氯化铵加入一个试管中。
慢慢加入盐酸到试管中，同时观察试管中的气体产生情况。
当试管中出现气泡并产生气体时，表示氨气已经制备成功。
在这个实验中，氯化铵和盐酸发生反应，产生氨气和水。
氨气是无色的气体，会从试管中释放出来。
由于氨气具有刺激性的气味，所以在实验过程中需要注意安全，避免吸入过多的氨气。
制备氨气的反应方程式是化学实验室中常用的一种方法。
通过这种方法，我们可以制备大量的氨气，用于工业生产或其他化学实验。
同时，这个实验也可以帮助学生理解酸碱反应和气体的制备过程。
总之，制备氨气的方程式是一种重要的化学实验，通过这个实验，我们可以制备出用于工业生产和其他化学实验的氨气。
这个实验需要注意安全，避免吸入过多的氨气。
同时，这个实验也可以帮助学生理解酸碱反应和气体的制备过程。
实验室制备氨气化学方程式
实验室制备氨气化学方程式实验室制备氨气是一种常见的化学实验，常用于教学和研究领域。
氨气是一种无色气体，具有刺激性气味，广泛应用于农业、医药和化工等领域。
制备氨气的主要方法是通过铵盐和碱的反应生成氨气。
一种常用的制备氨气的方法是通过铵盐和碱的反应。
以下是一种常见的制备氨气的化学方程式：NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O在这个反应中，铵盐NH4Cl和碱NaOH反应生成氨气NH3、氯化钠NaCl和水H2O。
这是一种酸碱中和反应，铵盐中的氨根离子和碱中的氢氧根离子结合生成氨气。
具体实验步骤如下：1. 准备所需实验器材，包括烧杯、漏斗、试管、热水浴等。
2. 将一定量的铵盐NH4Cl称入烧杯中。
3. 将一定量的碱NaOH溶解在适量的水中，得到NaOH溶液。
4. 将NaOH溶液缓慢滴加到含有铵盐的烧杯中，同时用漏斗收集生成的氨气。
5. 在收集氨气的试管中，加入一定量的氯化钠NaCl溶液，以吸附残留的氨气。
6. 经过一段时间，收集到足够的氨气后，将试管封闭。
这个实验过程中，铵盐NH4Cl和碱NaOH在水的存在下发生反应，生成氨气NH3、氯化钠NaCl和水H2O。
其中，氨气是无色气体，可以通过漏斗收集，而氯化钠溶液用于吸附残留的氨气，以避免对实验室环境造成污染。
通过这种方法制备氨气的优点是操作简单、成本低廉，适用于小规模的实验室制备。
然而，这种方法的缺点是制备氨气的效率不高，生成的氨气纯度较低。
总结来说，实验室制备氨气的化学方程式为NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O。
这个反应通过铵盐和碱的中和反应生成氨气，是一种常用的制备氨气的方法。
该实验步骤简单、成本低廉，适用于小规模的实验室制备。
然而，需要注意的是，制备氨气的纯度较低，可能需要进行进一步的纯化处理。
氨气实验室制法
用浓氨水制取氨气的方法
用浓氨水制取氨气的方法一、引言在化工生产和实验室中，制取氨气通常采用浓氨水作为起始原料。
浓氨水制取氨气的方法主要包括浓氨水与热水合分解、浓氨水与氢氧化钙干燥剂的反应两种方式。
本文将详细介绍这两种方法的操作步骤及注意事项。
二、浓氨水与热水合分解法1.方法原理浓氨水与热水之间的化学方程式为：2NH4OH → 2NH3 + 2H2O。
在这种方法中，通过热水对浓氨水进行加热，使其发生分解，从而释放出氨气。
这是一种简便、易行的方法，广泛应用于氨气的实验室制取中。
2.操作步骤（1）实验前准备：备好所需的试剂和器皿，确保操作台面干净整洁。
（2）将浓氨水倒入烧杯中，并将烧杯放在加热器上。
（3）用玻璃棒搅拌浓氨水，使其均匀加热，待烧杯内浓氨水温度升至70℃以上时停止加热。
（4）用气体收集瓶接收生成的氨气，同时用湿润的红石色试纸测定氨气生成量。
（5）实验结束时，注意关闭加热器并注意安全，将气体收集瓶中的氨气用适当方法处理。
3.注意事项（1）注意安全防范，加热过程中禁止过度搅拌，以免氨气外溢。
（2）加热过程中一定要戴好化学防护眼镜和手套，以免溅出的热液体造成伤害。
（3）实验结束后，对残留的浓氨水做好处理，避免触及皮肤和呼吸道。
三、浓氨水与氢氧化钙干燥剂的反应法1.方法原理浓氨水与氢氧化钙的化学反应方程式为：2NH4OH + Ca(OH)2 → 2NH3 + 2H2O + CaCl2。
在这种方法中，浓氨水通过氢氧化钙的吸收和干燥，使其分解并释放出氨气。
这种制氨方法操作简便，不需要加热，因此在实验室及一些小规模生产中也得到了广泛应用。
2.操作步骤（1）实验前准备：备好所需的浓氨水、氢氧化钙干燥剂、气体收集瓶等器材。
（2）将氢氧化钙干燥剂平铺在盛有浓氨水的容器底部。
（3）慢慢往盛有氢氧化钙干燥剂的容器中滴加浓氨水，观察并等待一段时间。
（4）用气体收集瓶接收生成的氨气，同时用湿润的红石色试纸测定氨气生成量。
（5）实验结束后，对生成的氨气和残留的浓氨水做好处理，注意安全高效地处理化学品。
实验室制取氨气化学方程式
实验室制取氨气化学方程式
实验室制取氨气化学方程式
在实验室中，制取氨气是一项常见的实验操作。
通常，这种化合物用
于制作化肥等化学品。
本文将介绍实验室制取氨气的化学方程式。
制备氨气的方法有多种，其中一种是通过铁和氨盐的反应。
反应公式
如下：
Fe + 2NH4Cl → FeCl2 + 2NH3 + H2
这个实验中使用的铁粉和氨盐混合物经过反应会产生氨气和氯化亚铁。
另一种制备氨气的方法是通过氨水和碱金属或碱土金属的反应。
这种
反应需要在强碱条件下进行，具体公式如下：
Ca（OH）2 + 2NH4Cl → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
这种方法是靠氨水和氢氧化钙在互相作用的过程中来制备氨气的。
在实验室中，制取氨气需要注意以下几点：
首先，注意安全。
氨气是一种容易刺激眼睛和呼吸系统的有毒气体，
需要防护警告标识、手套和呼吸防护设备等。
同时，注意化学试剂的
使用量，保证反应的准确性和安全性。
其次，温度和压力也需要控制，以确保反应的稳定和产量的高效。
例如，在Ca（OH）2 + 2NH4Cl反应中，温度和氢氧化钙的浓度会对氨气的生成产生影响。
最后，对于反应结果的检验也是必要的。
可以使用试纸或其他化学测试方法检测氨气的生成和纯度。
综上所述，实验室制取氨气是一种有趣的化学实验，可以通过多种方法实现，其中最常见的是铁和氨盐反应以及氨水和碱金属或碱土金属的反应。
制取氨气需要注意安全、温度和压力的控制以及反应结果的检验。
这些注意事项的遵守可以确保实验的成功和安全。
氨气的实验室制法
4、验满： ①、湿润的红色石蕊试纸 ②、蘸有浓盐酸的玻璃棒
5、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管 或U型管中干燥。
6、吸收：用水浸湿的棉花团
U型管
干燥管
思考2
还有哪些方法可以制备NH3？
1、加热浓氨水
△
NH3·H2O
NH3↑+H2O
2、浓氨水和NaOH固体
【例】实验室里若用如图所示装置制取氨气，试 用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字 简要说明如何改正。（上海市高考题）
错误之处
①试管a管口向上倾斜 ②铁夹夹的位置不对 ③试管b管口向上 ④试管b塞上橡皮塞 ⑤反应物没加热
应如何改正
应略向下倾斜 应夹在离管口1/3处 应向下 将橡皮塞改为棉花团 用酒精灯加热
作业：
1、实验室制取下列气体时，可选用同一套气 体发生装置的一组是（ ）
A.NH3和Cl2
B.NH3和HCl
该实验装置要注意： （l）试管口应稍向下倾斜，以防止
产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而 引起试管破裂。 （2）铁夹应夹在距试管口l/3处。 （3）胶塞上的导管伸入试管里面不 能太长，否则会妨碍气体的导出。
标准装置
2、气体的收集装置
2.1 装置的分类 （1）排空气法
收集比空气 重的气体
C.NH3和CO2
D.NH3和O2
氨气的实验室制法
二、氨气的实验室制法
1、化学原理
在实验室利用铵盐与碱反应生成氨气的性质制取氨气
2NH4Cl + Ca(OH)2 △ 2NH3↑+2H2O +CaCl2 化学药品 NH4Cl固体与Ca(OH)2固体 反应条件：加热
2、实验装置
氨的制备
氨的制备尚云龙10111550142 一、实验原理中学实验室制备氨气，用的是氯化铵和氢氧化钙固体混合加热的方法。
工业上则是用氮气和氢气为原料。
本实验是以氮气和氢气为原料来制备氨气。
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2ON2+3H2=2NH3实验用的催化剂是铁粉。
氨气是碱性气体，其水溶液显碱性，可使酚酞试液变红。
此可用于检验是否有氨气生成。
二、实验仪器和药品铁架台，酒精灯，双通玻璃管，Y型管，锥形瓶，玻璃导管亚硝酸钠固体，锌粒，稀硫酸，饱和氯化铵溶液，酚酞试液三、实验步骤和现象1.按图搭好装置，检查装置气密性。
用酒精灯给Y型管微热，锥形瓶里的导管口有气泡冒出，表明装置气密性良好。
2.取7粒锌粒，装入双叉管有凸起的支管中，再取适量的亚硝酸钠固体装入另一支管。
取适量稀硫酸装入有锌粒的支管中，再在有亚硝酸钠的支管中加入饱和氯化铵溶液。
取一团石棉，用镊子夹住塞在双通玻璃管中段，注意夯实，再取一些铁粉，均匀铺在石棉上，将玻璃管直立，在铁粉上盖一层石棉，轻轻夯实。
滴几滴酚酞试液在锥形瓶中，用于检测氨气。
加入稀硫酸后，锌粒上有气泡产生。
亚硝酸钠里加了氯化铵溶液后没明显现象。
3.固定装置。
点燃两个酒精灯开始反应。
一段时间后，锥形瓶里的酚酞试液逐渐变红，并随着反应的进行颜色加深。
4.用锥形瓶接一些自来水，也滴几滴酚酞试液，替换滴了酚酞的蒸馏水，观察。
实验完成后，把锥形瓶移开，再熄灭酒精灯。
用自来水配的酚酞试液也变红，但颜色不如蒸馏水一组的深。
四、实验注意事项1、加药品：加样时，锌粒加在有凸起的支管中，亚硝酸钠是粉末加在没有凸起的支管中，先加锌粒，再加粉末；药品不能互相污染，在加液体试剂稀硫酸和氯化铵溶液时，应沿着管壁滴加，不要使氯化铵溶液滴到有锌粒的支管，也不能让稀硫酸滴到亚硝酸钠里，因为稀硫酸会与亚硝酸钠反应生成氮氧化物；加样量不要超过支管的1/3。
2、加热：加热时，要控制支管加热的火，不要让溶液剧烈沸腾以防冲进另一支管。
氨的实验室简易制法
氨的实验室简易制法
我们需要准备一些常见的实验室用品和化学品，包括氨水、氯化铵、烧杯、试管、酸碱指示剂等。
我们将取一定量的氯化铵放入烧杯中。
氯化铵是一种易溶于水的化合物，可以在水中分解产生氨气。
接下来，我们将加入适量的氨水，使氯化铵充分溶解。
之后，我们将准备一个试管，并在试管中加入一些酸碱指示剂。
酸碱指示剂可以帮助我们判断溶液的酸碱性质。
接下来，我们将试管倒置放入烧杯中，使试管的开口完全浸入溶液中。
这样，氯化铵与氨水的反应将在试管中进行。
随着反应的进行，氯化铵会分解产生氨气，并通过试管的开口逸出。
同时，我们可以观察到试管中的溶液颜色的变化，酸碱指示剂会由酸性颜色转变为碱性颜色，这是因为氨气的溶解会使溶液呈碱性。
为了收集氨气，我们可以将试管的开口连接到一个气体收集装置上。
这样，氨气就可以被收集起来，并用于进一步实验或应用。
需要注意的是，在制备氨气的过程中，氨气具有刺激性气味，因此需要在通风良好的实验室环境下进行操作。
同时，由于氨气具有毒性，需要注意避免吸入过量氨气。
总结一下，以上就是一种简易的实验室制备氨气的方法。
通过控制反应条件和收集装置，我们可以方便地制备出氨气，并在实验和应用中使用。
希望本文对您有所帮助。
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三、根据实验原理及氨气的收集方法设计并画出实验室制取 氨的装置图（合理就正确） 氨的装置图（合理就正确）
思考以下问题： 思考以下问题： 加热固体药品时，试管要如何安装？ （１）加热固体药品时，试管要如何安装？
试管的底部要高于口部
（2）给试管加热时，应注意什么？ ）给试管加热时，应注意什么？
使试管的底部均匀受热
氨气的实验室制法
氨的实验室制法
一、原理：加热铵盐与碱的混合物 原理：
常用氯化铵和熟石灰混合加热 反应方程式： 反应方程式： 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑
二、氨气只能用什么方法收集，为什么？ 氨气只能用什么方法收集，为什么？
向下排空气法 下列方法可用于收集氨气的是：
（３）收集的氨气如何验满，为什么？ 收集的氨气如何验满，为什么？ 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸 变蓝色，说明氨气收集满了。
（４）多余的尾气如何处理？能直接排放到空 多余的尾气如何处理？ 气中吗？ 气中吗？
在试管口塞一团用稀硫酸浸湿的 棉花，吸收氨气
四、铵根离子的检验
利用铵盐＋碱 氨气：检验NH4+ 把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液中， 加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。
△
下列离子方程式正确的是（ 下列离子方程式正确的是（ D ） A.实验室制氨气：NH4++OH- = NH3 + H2O 实验室制氨气： 实验室制氨气 B.NaOH溶液与 4Cl溶液混合加热： 溶液与NH 溶液混合加热 溶液混合加热： 溶液与 NH4++OH- = NH3 · H2O C.氨水中加入醋酸： NH3 · H2O＋H+= NH4++ H2O 氨水中加入醋酸： 氨水中加入醋酸 ＋ D.氨气通入到稀硫酸中：NH3+H+=NH4+ 氨气通入到稀硫酸中： 氨气通入到稀硫酸中