高中18种常见气体制备原理(只有方程式)
高中化学常见气体的制取装置图和方程式73263
高中化学常见气体的制取装置图和方程式73263work Information Technology Company.2020YEAR常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理：含氧化合物自身分解制取方程式：2KClO₃==== 2KCl+3O₂↑装置：略微向下倾斜的大试管,加热检验：带火星木条,复燃收集：排水法或向上排气法⑵氢气制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H₂SO₄ ==== ZnSO₄+H₂↑装置：启普发生器检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法⑶氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式：MnO₂+4HCl(浓)====MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H₂SO₄ (除水蒸气)收集：排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收：Cl₂+2NaOH====NaCl+NaClO+H₂O⑷硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应制取方程式：FeS+2HCl====FeCl₂+H₂S ↑装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl₂ (或P₂O5)(除水蒸气)收集：向上排气法尾气回收：H₂S+2NaOH==== Na₂S+H₂O 或H₂S+NaOH==== NaHS+H₂O⑸二氧化硫制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄==== Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;除杂：通入浓H₂SO₄ (除水蒸气)收集：向上排气法尾气回收：SO₂+2NaOH==== Na₂SO₃+H₂O⑹二氧化碳制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：CaCO₃+2HCl====CaCl₂+CO₂↑+H₂O装置：启普发生器检验：通入澄清石灰水,变浑浊除杂：通入饱和NaHCO₃溶液(除HCl),再通入浓H₂SO₄ (除水蒸气)收集：排水法或向上排气法⑺氨气制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH) ₂+2NH₄Cl====CaCl₂+NH₃↑+2H₂O装置：略微向下倾斜的大试管,加热检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝除杂：通入碱石灰(除水蒸气)收集：向下排气法⑻氯化氢制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式：NaCl+H₂SO₄====Na₂SO₄+2HCl↑装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：通入AgNO₃溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO₃沉淀不溶除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)收集：向上排气法⑼二氧化氮制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;制取方程式：Cu+4HNO₃(浓)====Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验：红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成收集：向上排气法尾气处理：3NO₂+H₂O====2HNO₃+NONO+NO₂+2NaOH====2NaNO₂+H₂O ⑽一氧化氮制取原理：不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;制取方程式：Cu+8HNO ₃ (稀)====3Cu(NO ₃) ₂+2NO ↑+4H ₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验：无色气体,暴露于空气中立即变红棕色 收集：排水法 ⑾一氧化碳制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用 在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸制取方程式：HCOOH ====CO ↑+H ₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶检验：燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂：通入浓硫酸(除水蒸气) 收集：排水法 高中化学实验总结一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
制备气体的原理范文
制备气体的原理范文制备气体是一种通常通过化学反应或物理方法来产生气体的过程。
气体制备的原理基于元素或化合物的化学性质和反应条件。
下面将详细介绍几种常见气体的制备原理。
1.氢气（H2）的制备氢气是一种常见的气体，可通过以下几种方法制备：a.金属与酸的反应：活泼金属（如锌）和稀酸（如盐酸）反应，生成氢气和对应的金属盐。
Zn+2HCl->ZnCl2+H2↑b.金属与水的反应：活泼金属（如钠、铝）与水反应，生成氢气和对应的金属氢氧化物。
2Na+2H2O->2NaOH+H2↑c.高温蒸汽与金属的反应：高温下，水蒸气与过热金属反应，生成氢气和金属氧化物。
2Fe+3H2O->Fe2O3+3H2↑2.氧气（O2）的制备氧气是一种重要的气体，可通过以下几种方法制备：a.富氧化合物的分解：过氧化氢（H2O2）在适当的催化剂作用下分解，生成氧气和水。
2H2O2->2H2O+O2↑b.高温下的分解反应：高温下，氧化物（如过硫酸钾）分解，生成氧气和相应的氧化物。
2K2S2O8->2K2SO4+2O2↑c.绿色植物光合作用：植物通过光合作用从二氧化碳中释放出氧气。
3.二氧化碳（CO2）的制备二氧化碳是一种常见的气体，可通过以下几种方法制备：a.酸和碳酸盐的反应：酸（如盐酸）与碳酸盐（如碳酸钠）反应，生成二氧化碳、水和盐。
2HCl+Na2CO3->2NaCl+H2O+CO2↑b.腐烂或发酵过程：在无氧条件下，有机物质（如食物残渣或废弃物）经过微生物的分解发酵产生二氧化碳。
c.高温下的分解反应：高温下，碳酸盐（如碳酸氢钠）分解，生成二氧化碳和相应的氧化物。
4.氯气（Cl2）的制备氯气是一种常用的气体，可通过以下几种方法制备：a.酸与次氯酸盐的反应：酸（如盐酸）与次氯酸盐（如次氯酸钠）反应，生成氯气、水和盐。
2HCl+NaClO->NaCl+H2O+Cl2↑b.水电解：将电流通入氯化钠水溶液中，发生电解反应产生氯气、氢气和氢氧化钠。
化学实验教案：常见气体的制备
化学实验教案：常见气体的制备一、引言气体是物质的一种状态，它具有无定形、可压缩和可扩散等特点。
在化学实验中，制备常见气体是非常重要的实验内容之一。
本教案将介绍几种常见气体的制备方法及相关实验操作步骤，以帮助学生理解气体的制备原理和实验技巧。
二、一氧化碳气体的制备1. 实验目的制备一氧化碳气体，了解其制备过程及实验操作。
2. 实验原理通过加热甲醇和浓硫酸反应，产生一氧化碳气体。
反应方程式如下所示：CH3OH + H2SO4 → CO + 2H2O甲醇与浓硫酸反应生成一氧化碳和水。
3. 实验步骤（1）将适量的甲醇加入反应瓶中；（2）缓慢地向反应瓶中加入浓硫酸，并同时加热反应瓶；（3）观察反应瓶中生成的气体，并收集于集气瓶中。
4. 注意事项（1）实验过程需要进行在通风条件下进行，避免一氧化碳气体的毒性对人体的危害；（2）实验中需要做好个人防护措施，如戴上手套、护目镜等。
三、氯气的制备1. 实验目的制备氯气，了解其制备过程及实验操作。
2. 实验原理通过次氯酸钠和盐酸的反应，产生氯气。
反应方程式如下所示：2NaClO + 2HCl → 2Cl2 + 2NaCl + H2O次氯酸钠和盐酸反应生成氯气、氯化钠和水。
3. 实验步骤（1）将适量的次氯酸钠溶液倒入反应烧杯中；（2）逐滴加入盐酸，并同时观察和收集氯气；（3）将收集到的氯气用盖板或玻璃棒等盖好保存。
4. 注意事项（1）实验过程中需要保持通风良好，切勿直接吸入氯气，以免对人体造成伤害；（2）氯气具有强烈的刺激性气味，实验操作时需要避免与其直接接触。
四、氢气的制备1. 实验目的制备氢气，了解其制备过程及实验操作。
2. 实验原理通过锌和稀硫酸的反应，产生氢气。
反应方程式如下所示：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
3. 实验步骤（1）将锌粉加入反应烧杯中；（2）缓慢地向烧杯中加入稀硫酸；（3）观察气体生成，并及时收集氢气。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
工业制氢气的化学方程式
工业制氢气的化学方程式工业制氢气的化学方程式是指在工业生产中制备氢气所涉及的化学反应方程式。
工业制氢气主要有以下几种方法：1. 蒸汽重整法：CH4 + H2O → CO + 3H2CO + H2O → CO2 + H2蒸汽重整法是最常用的工业制氢气方法之一。
首先，通过甲烷与水蒸气的反应，生成一氧化碳和氢气；然后，再将一氧化碳与水蒸气反应，生成二氧化碳和氢气。
2. 部分氧化法：2CH4 + O2 → 2CO + 4H2CH4 + 1/2O2 → CO + 2H2部分氧化法是通过将甲烷与氧气在高温条件下反应，生成一氧化碳和氢气。
3. 煤气化法：C + H2O → CO + H2煤气化法是将固体煤与水蒸气在高温条件下反应，生成一氧化碳和氢气。
4. 电解水法：2H2O → 2H2 + O2电解水法是通过电解水来制备氢气，将水分解为氢气和氧气。
这些化学方程式描述了工业制氢气的主要反应过程。
蒸汽重整法和部分氧化法是最常用的工业制氢气方法，它们利用甲烷和氧气在高温条件下反应，生成氢气和一氧化碳或二氧化碳。
煤气化法则是通过将固体煤与水蒸气反应来制备氢气。
电解水法则是通过电解水来分解水分子，生成氢气和氧气。
工业制氢气的化学方程式是工业制备氢气过程中必不可少的一部分，它们描述了反应物和生成物之间的化学反应关系。
这些方程式对于工业生产中的氢气制备过程具有重要指导意义。
通过控制反应条件和反应物配比，可以有效地控制氢气的生成量和纯度，以满足不同的应用需求。
工业制氢气的化学方程式的解释是对这些方程式中的化学反应过程进行描述和解释。
这些化学方程式是根据实验证据和化学原理得出的，通过这些方程式，我们可以了解到在不同的反应条件下，反应物之间的化学反应过程以及生成物的产生。
对于工业制氢气过程，化学方程式的解释可以帮助我们理解制氢气的机理，指导工业生产中的控制和优化。
工业制氢气的化学方程式的解释需要准确无误，严谨认真。
在解释过程中，应避免歧义或误导的信息，确保内容的准确性和可靠性。
制备气体的原理
制备气体的原理制备气体的原理主要涉及气体的物理和化学性质，下面以几种常见气体为例进行详细说明。
1. 氢气的制备水电解法：将水加入电解池中，通过通电使水电解，产生氢气和氧气。
反应方程式为：2H2O(l) -> 2H2(g) + O2(g)2H2O(l)是被电解的水，2H2(g)是产生的氢气，O2(g)是产生的氧气。
2. 氧气的制备分解性氧化物法：将分解性氧化物（如高锰酸钾或过氧化氢）加热，分解产生氧气。
反应方程式为：2KMnO4(s) -> K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)2KMnO4(s)是高锰酸钾，K2MnO4(s)是产生的钾锰酸根，MnO2(s)是产生的二氧化锰，O2(g)是产生的氧气。
3. 氮气的制备分氧化铵法：将氨水和过氧化氢加入分氧化铵盐的溶液中，反应生成氮气。
反应方程式为：NH4NO2(aq) + H2O2(aq) -> N2(g) + 2H2O(l)NH4NO2(aq)是分氧化铵盐的溶液，H2O2(aq)是过氧化氢，N2(g)是生成的氮气，2H2O(l)是生成的水。
4. 氯气的制备盐酸氧化法：将盐酸与含有氯离子的氯化物反应，产生氯气。
反应方程式为：2HCl(aq) + 2NaCl(aq) -> 2NaCl(aq) + Cl2(g) + H2(g)2HCl(aq)是盐酸，2NaCl(aq)是含有氯离子的氯化物，Cl2(g)是生成的氯气，H2(g)是生成的氢气。
5. 二氧化碳的制备碳酸与酸反应法：将碳酸与酸反应，生成二氧化碳。
反应方程式为：H2SO4(aq) + Na2CO3(aq) -> Na2SO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)H2SO4(aq)是酸，Na2CO3(aq)是碳酸，Na2SO4(aq)是产生的硫酸钠，H2O(l)是产生的水，CO2(g)是产生的二氧化碳。
以上是一些常见气体的制备方法及反应原理，每种气体的制备方法还有其他的途径和原理，这些只是其中的几种常见方法。
2025届高三化学一轮复习+之常见气体和金属的制备+
2025届高考复习之常见气体和金属的制备-2019人教版一、气体制备1.Cl2制备原理：实验室加热：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑实验室不加热：16HCl(浓)＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O注：实验室还可通过浓盐酸与KClO3的反应、浓盐酸与K2Cr2O7的反应、PbO2和浓盐酸的反应制备Cl2。
工业制Cl2：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑考点：①涉及HCl的反应往往要除杂。
②两处的“浓”含义不一样，MnO2与稀HCl不反应，MnO4-与Cl-任何情况都反应，用浓溶液是为了加快V。
典型例题1．某学习小组利用下图装置制备84消毒液。
下列说法正确的是A ．湿润的蓝色石蕊试纸褪色，说明2Cl 有漂白性B ．Ⅱ中溶液出现浑浊，说明2Cl 降低了NaCl 的溶解度C ．若无装置Ⅱ，制取的84消毒液中NaClO 的纯度下降D ．该装置条件下，若用2MnO 代替4KMnO 也可制取84消毒液 2．在实验室采取如图装置和下列各组试剂，能使纸蝴蝶只变色不褪色的是 选项 液体A+C 固体BA稀硝酸+紫色石蕊溶液CuB 浓盐酸+紫色石蕊溶液4KMnOC 稀盐酸+品红溶液 FeSD 醋酸+酚酞溶液3CaCOA ．AB ．BC ．CD ．D2.SO2制备原理：实验室加热：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O实验室不加热： Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O考点：①SO2有四性：漂白性，还原性，氧化性，酸性。
检验酸性：把气体通到氢氧化钠的酚酞溶液中，会褪色；检验漂白性：把气体通到品红溶液中，会褪色，加热会恢复红色，这是可逆型漂白。
检验还原性：把气体通到酸性高锰酸钾溶液或溴水中，均会褪色。
（通到液溴中不反应）检验氧化性：通到硫化氢的水溶液中会看到黄色浑浊。
②SO2能漂白品红和有色布条的漂白性可逆，加热可恢复颜色。
高中化学方程式大全(完整版)
高中化学方程式大全(完整版) Chapter 1: Halogensn 1: Chlorine Gas1.2NaCl → 2Na + Cl2 (n)2.Cu + Cl2 → CuCl2 (n)3.2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (n)4.H2 + Cl2 → 2HCl (n under light)5.2P + 3Cl2 → 2PCl3 (n)6.PCl3 + Cl2 → PCl57.Cl2 + H2O → HCl + HClO8.2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9.Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + 2HClO10.2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O11.MnCl2 + 2H2O + Cl2 → Δ MnO2 + 2HClO12.2KMnO4 + 16HCl (concentrated) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O13.2HClO → (light)n 2: Hydrogen Chloride14.NaCl + H2SO4 (concentrated) → NaHSO4 + HCl ↑15.NaHSO4 + NaCl → Na2SO4 + HCl ↑ (combined with 14)16.2NaCl + H2SO4 (concentrated)17.HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO318.NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO319.KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO320.2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑n 3: Redox ns21.CuO + H2 → Cu + H2O22.C + 4HNO3 → CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O23.4Zn + 10HNO3 (very dilute) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O24.11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO425.KClO3 + 6HCl (concentrated) → 3Cl2 ↑ + KCl + 3H2O26.4Mg + 10HNO3 (very dilute) → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O27.K2Cr2O7 + 6Fe3O4 + 31H2SO4 → Cr2(SO4)3 +9Fe2(SO4)3 + K2SO4第四节卤族元素卤族元素是指周期表中第17族元素，包括氟、氯、溴、碘和石蕊。
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高中18种常见气体制备原理(只有方程式) 高中常见18种气体的制备方法
一、氢气
实验室制法：锌和稀硫酸反应，生成锌硫酸和氢气。
工业制法：碳和水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，或者
一氧化碳和水蒸气反应，生成二氧化碳和氢气。
二、一氧化碳
实验室制法：甲酸和浓硫酸反应，生成一氧化碳和水。
工业制法：碳和水蒸气反应，生成一氧化碳。
三、二氧化碳
实验室制法：碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水。
工业制法：碳酸钙分解，生成氧化钙和二氧化碳。
四、甲烷
实验室制法：乙酸钠和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和甲烷。
五、乙烯
实验室制法：乙醇和浓硫酸反应，生成乙烯和水。
工业制法：石油裂解或烷基化反应，生成乙烯。
六、乙炔
实验室制法：电石和水反应，生成氢氧化钙和乙炔。
七、氮气
实验室制法：亚硝酸钠和氯化铵反应，生成氮气、氯化钠和水，或者氧化铜和氨水反应，生成铜和氮气。
工业制法：液化空气再蒸馏，先蒸出氮气。
八、氨气
实验室制法：氢氧化钙和氯化铵反应，生成氯化钙、氨气和水，高温高压。
工业制法：氮气和氢气催化反应，生成氨气。
九、一氧化氮
实验室制法：铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜和一氧化氮。
工业制法：氨气和氧气反应，生成一氧化氮和水，催化剂存在。
十、二氧化氮
实验室制法：铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水。
工业制法：一氧化氮和氧气反应，生成二氧化氮。
十一、氧气
实验室制法：高锰酸钾分解，生成高锰酸钾、氧气和二氧化锰，或者二氧化锰和氯酸钾反应，生成氯化钾、氧气和水。
工业制法：液化空气再蒸馏，蒸出氧气。
十二、SO2的制法
在实验室中，可以通过将Na2SO3和浓度不低于70%的
H2SO4反应来制得SO2，反应产物为Na2SO4、SO2和H2O。
而在工业上，可以将4FeS2和11O2反应，得到2Fe2O3和
8SO2.
另外，还有一种点燃硫和氧气反应的方法，可以得到
SO2.
十三、H2S的制法
在实验室中，可以通过将FeS和稀盐酸反应来制得H2S，反应产物为FeCl2和H2S。
而在工业上，可以微热H2和Cl2
反应，得到2HCl。
十四、HF的制法
HF的制法有实验室制法和工业制法。
在实验室中，可以
将CaF2和H2SO4反应，得到CaSO4和2HF。
而在工业上，
可以将H2和F2反应，得到2HF。
十五、HCl的制法
在实验室中，可以通过将NaCl和H2SO4反应来制得HCl，反应产物为Na2SO4和2HCl。
而在工业上，可以直接将H2和Cl2反应，得到2HCl。
十六、HBr的制法
在实验室中，可以将NaBr和浓磷酸反应来制得HBr，反应产物为NaH2PO4和HBr。
反应需要微热。
十七、HI的制法
在实验室中，可以将KI和浓磷酸反应来制得HI，反应产物为KH2PO4和HI。
十八、Cl2的制法
Cl2的制法有实验室制法和工业制法。
在实验室中，可以通过通电将4HCl和MnO2反应来制得Cl2，反应产物为MnCl2、Cl2和2H2O。
而在工业上，可以将NaCl和H2O反应，得到2NaOH、H2和Cl2.。