化学教案-第六章 第三节 硫酸
硫酸的教案设计
硫酸的教案设计【篇一：浓硫酸教案设计】第三节硫酸教学目标知识目标：复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性；了解硫酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。
能力目标：学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。
情感目标：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。
激发学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点浓h2so4的性质和so42-的检验教学难点浓h2so4的强氧化性课时安排2课时教学方法启发探究实验教学用具试管、胶头滴管、铁架台、酒精灯、玻璃棒、烧杯、导气管浓核酸、纸屑、木条、棉花、铜片、品红溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖、蒸馏水教学过程【引入】生活不能没有酸，这个说法并不夸张。
我们调味需要酸，消化需要酸，遗传基因中有酸，工业生产需要酸，向科学进军也需要酸。
酸已越来越被人们熟悉。
硫酸是三大强酸之一，它的产量是一个国家无机化工生产水平的标志之一。
那么硫酸有那些性质？这就是本节课要研究的课题。
【板书】第三节硫酸【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?+稀硫酸具有酸的通性。
因为硫酸在水中能电离出h。
h2so4 2 h++ so42-【板书】硫酸的性质稀硫酸具有酸的通性：【提问】酸的通性表现在哪些方面？+2-【板书】1.与碱、碱性氧化物、指示剂作用：h2so4=2h+so4++【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时h的价态未发生变化，是不是h的价态一直不会变呢？【板书】2.与活泼金属反应生成h2（弱氧化性）【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以h和so4的形式存在，而浓硫酸主要是以h2so4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。
硫酸化学实验教案设计
硫酸化学实验教案设计。
一、实验目的硫酸化学实验的目的可以根据不同实验目的来设计。
比如，可以进行酸碱中和反应实验，了解酸碱中和反应的原理；也可以进行酸的腐蚀作用实验，了解酸对金属和非金属的腐蚀作用；另外，还可以进行硫酸分解实验，了解硫酸分解的化学反应。
二、实验器材硫酸化学实验需要用到一些特殊的实验器材，比如容量瓶、烧杯、滴定管、酒精灯等。
在进行实验前，需要仔细检查实验器材的完整性和干净程度，保证实验顺利进行。
三、实验步骤在实验步骤中，需要详细说明实验的操作过程，包括测量物质的量、溶解物质的方法、反应生成物的收集方法等。
在实验前，需要向学生详细地解释实验的原理和目的，以及实验可能存在的危险性和预防措施。
在实验中，需要严格遵守实验安全规定，确保实验的安全和顺利完成。
四、实验记录实验记录是一份重要的文件，它记录了实验的过程和结果，是实验数据的来源。
在实验记录中，需要详细记录实验操作过程和结果，包括物质的量、反应时间、实验结果及其分析等。
实验记录应该准确、规范、完整、清晰，并且要有学生的签名和日期，以保证实验数据的可靠性和真实性。
五、实验后处理实验后处理包括实验器材的清洗和实验废液的处理。
在实验器材的清洗过程中，需要进行彻底的清洗和消毒，以确保器材的卫生和安全。
在实验废液的处理过程中，需要按照实验室的环保要求进行处理，遵守环保规定，防止环境污染。
六、实验安全实验安全是化学实验教学的核心。
在进行硫酸化学实验时，需要遵守实验安全规定，严格遵守实验室安全操作规程，防止事故的发生。
学生在进行实验时必须佩戴防护眼镜和手套等, 并避免将实验品及其产生的废液放在其它地方，以免产生意外。
总结硫酸化学实验教案设计是化学教学的重要组成部分，它涵盖了实验目的、实验器材、实验步骤、实验记录、实验后处理和实验安全等方面。
在化学实验教育中，教师应该把实验教学和理论教学紧密结合，注重实验的安全和实用性，使学生学会思考和解决问题的能力，并且培养学生的实验操作能力和独立思考能力。
人教版高中化学硫酸教案
人教版高中化学硫酸教案
教材：化学
主题：硫酸
教学目标：学生能够理解硫酸的物理性质和化学性质，掌握硫酸的制备方法和用途。
教学重点：硫酸的制备方法和用途。
教学难点：硫酸的分解反应及其应用。
教学准备：准备硫酸实验器材和试剂，准备实验讲解PPT。
教学过程：
一、导入：介绍硫酸的概念和用途，引出硫酸的重要性。
二、实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作，观察实验现象，记录实验数据。
三、实验讲解：讲解硫酸的制备方法和反应原理，引导学生发现其中的规律。
四、讲解：通过PPT讲解硫酸的物理性质和化学性质，让学生更深入地理解。
五、讨论：引导学生讨论硫酸在日常生活和工业中的应用，让学生发挥想象力，提出新的应用方式。
六、总结：总结硫酸的重要性和应用，强调学生要认真学习硫酸的知识，为将来的学习和工作打下坚实基础。
七、作业：布置相关作业，巩固学生的学习成果。
教学反思：通过本次教学，学生对硫酸的性质和用途有了更深入的了解，实验操作让学生动手实践，增加了学习的趣味性，提高了学生的学习积极性。
希望学生能够在今后的学习中，更加认真对待化学知识，努力提高自己的学习水平。
硫酸化学教案3篇
硫酸化学教案3篇硫酸化学教案3篇作为一位无私奉献的人民老师，总归要编写教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。
快来参考教案是怎么写的吧！以下是我收集整理的硫酸化学教案，期望能够帮忙到大家。
硫酸化学教案1教学目标（一）学问目标：1．使同学把握浓硫酸的性质；2．使同学了解硫酸的用途；3．使同学把握检验硫酸根离子的原理和方法。
（二）力量目标：培育同学的观看力量和思维力量。
（三）情感目标：对同学进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习爱好，培育同学严谨求实的科学作风。
教学重点浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验。
教学难点浓硫酸的氧化性教学过程第一课时复习；在试验室里利用h2so4可制哪些气体？利用h2so4除了可以制取这些气体外，还能生产出许很多多的化工产品，是重要的化工原料，今日我们就来学习硫酸。
【板书】第三节硫酸一、硫酸回忆浓硫酸有哪些物理性质。
1、纯硫酸的物理性质无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
【提问】浓硫酸的稀释方法。
稀硫酸有哪些化学性质？从酸的通性动身，举例说明稀硫酸具有什么性质？争论【板书】2、稀硫酸的化学性质①酸的通性（强酸）② h+的弱氧化性。
3、浓硫酸的化学性质浓硫酸能汲取空气中的水分，在试验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。
【板书】①吸水性（干燥剂）三种形式：a与水任意比例混溶，溶于水猛烈放热；b汲取气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）；c与结晶水合物反应。
【试验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。
结论：浓硫酸具有吸水性。
【板书】②脱水性（炭化）【试验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。
【试验6-4】在200ml烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌匀称。
然后再加入15ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸，快速搅拌。
观看试验现象。
高中化学《硫酸》教案
高中化学《硫酸》教案
主题：硫酸
一、教学目标：
1.了解硫酸的基本性质和化学结构。
2.掌握硫酸的物理性质和化学性质。
3.理解硫酸在工业生产和日常生活中的应用。
二、教学重点和难点：
重点：硫酸的基本性质和应用。
难点：硫酸的工业生产过程。
三、教学内容和步骤：
1.硫酸的基本性质：
a.硫酸的化学结构和分子式。
b.硫酸的物理性质：无色、无味、无臭、具有强烈的腐蚀性。
c.硫酸的化学性质：可溶于水，与金属产生化学反应。
2.硫酸的工业生产：
a.铁矾石法：以铁矾石为原料制取硫酸。
b.氧化硫法：以二氧化硫为原料氧化制取硫酸。
3.硫酸的应用：
a.在农业中用作肥料。
b.在化工生产中用作原料。
c.在电池生产中用作电解液。
四、教学方法：
1.讲解结合示例，引导学生理解硫酸的基本性质和化学结构。
2.讲解结合实验，展示硫酸的化学性质和制备方法。
3.用教案演练和讨论，帮助学生理解硫酸在工业生产和日常生活中的应用。
五、教学评估方法：
1.课堂笔记和思维导图。
2.小组讨论和展示。
3.实验报告和填空测试。
六、拓展延伸：
1.探究硫酸在不同浓度下的化学性质差异。
2.研究硫酸在环境污染中的影响和防治措施。
七、教学反思：
通过本节课的教学，学生应该能够全面了解硫酸的基本性质、工业生产过程和应用领域，增强学生的化学知识和实践能力，提高学生的学习兴趣和动手能力。
同时，培养学生的综合能力和批判思维，激发学生对化学科学的兴趣和热情。
高中化学：硫酸教案
金
属
反
应
（实验）Cu＋H2SO4（浓）
认真观察
学会“发现问题”，
增强环保意识
引导学生透过实验现象分析反应本质，明确浓硫酸在该反应中的作用
完成Cu＋H2SO4（浓）的化学方程式
培养学生分析、解决问题的能力
小结“金属与浓硫酸”产物规律，笔记
培养归纳能力
钝
化
引导学生推测Al与浓H2SO4反应激烈程度
猜测现象，与实际现象作对比
使学生学会“发现问题”，引起求知欲
（实验）Al＋浓H2SO4
分析钝化的实质
笔记
物理
性质
介绍实验安全知识
阅读书本，小结
实验安全教育
课堂小结：酸的氧化性与氧化性酸
课堂练习（见学案）
学生活动
设计意图
引题
（趣味实验）“黑色面包”：
20克蔗糖＋少量水＋浓硫酸
带着好奇心观察
集中学生注意力，激发兴趣，并作好铺垫
硫酸
的
成分
（对比实验）取镁条分别与0.18mol/L、1.8mol/L、18mol/L的硫酸反应
猜测现象，与实际现象作对比
使学生学会“发现问题”，引起求知欲
分析两者组成上的不同
笔记
硫酸 （教案）
教学目标：（知识）了解浓硫酸的物理性质和用途；，培养学生发现、分析、解决问题的能力；
（德育）结合“结构－性质－用途”的框架，进行辩证唯物主义观点教育。
教学重点：浓硫酸的特性。
教学难点：浓硫酸的强氧化性；脱水性与吸水性区别。
教学流程：
教师活动
积极思考
领会书写化学方程式时的“守恒”思想
（设问）设计一实验证明上述反应产物中含CO2、SO2H2O？
硫酸教学设计
第三节硫酸一、概述• 高一年级化学•来源于人教版新课标高一化学教科书第六章第三节硫酸，本节课需三课时•复习巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；识记浓硫酸的物理性质；理解掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；通过对硫酸性质的认识明确其用途；掌握硫酸根离子的检验和应用，以及有关不同浓度的硫酸混合后溶液的计算。
•硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。
硫酸是工业三大强酸之一，最重要的化工产品之一，它在工业上和实验室都有广泛的应用，掌握硫酸的性质可以更好的认识它在工农业生产和的重要用途，为学生将来能在工作中解决实际问题创造了条件。
二、教学目标分析教学目标知识目标：据大纲要求和教学实际，将教学目标细化为以下几个方面：(1)、通过复习回忆巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；(2)、探究识记浓硫酸的物理性质；(3)、通过探究理解掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；(4)、阅读自学，通过对硫酸性质的认识明确其用途。
(5)掌握硫酸根离子的检验应用，以及有关不同浓度的硫酸混合后溶液的计算。
能力目标：(1)、培养学生通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；(2)、通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；(3)、学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。
情感目标：(1)、对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；(2)、激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；(3)、培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。
教学重点: 浓硫酸的化学性质教学难点: 浓硫酸的强氧化性三、学习者特征分析本校为一所重点高中，学生的基础较好；学习认真、踏实、学习方法较好，学习风气高一学生已经学习了氧化还原反应、离子反应及物质结构的理论知识，具备了进一步学习元素化合物知识的能力。
高一化学教案：硫酸教案
高一化学教案：硫酸教案高一化学教案：硫酸教案教学目标：分析浓、稀硫酸的物理、化学性质和用途，掌握SO4 2- 的检验方法。
重难点：浓H2SO4的吸水性、脱水性、强氧化性、酸性和浓H2SO4的工业制法。
教法：学生先预习，后师生讨论。
教学设计：一、复习稀硫酸的性质(各写一个化学方程式)1、稀H2SO4的通性①、稀硫酸和酸碱指示剂作用：②、稀硫酸和活泼金属的置换反应：③、稀硫酸和碱性氧化物的中和反应：④、稀硫酸和碱的中和反应：⑤、稀硫酸和某些盐反应生成新盐和新酸：(注：生成物之一必须是不溶的)2、SO42-的检验方法：。
二、硫酸的工业制法介绍4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2 (条件为煅烧)2SO2 + O2 = 2SO3 (条件为V2O5作催化剂、500 0C)SO3 + H2O = H2SO4 (在吸收塔内用浓H2SO4 吸收)工业生产设备：沸腾炉、氧化室、吸收塔。
三、浓硫酸的特性：⒈浓硫酸的物理性质：⒉浓硫酸的吸水性：⒊浓硫酸的脱水性：⒋浓硫酸的强氧化性：Cu + 2 H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O (加热)C + 2 H2SO4 (浓)= CO2 + 2 SO2 + 2H2O (加热)S + 2 H2SO4 (浓)= 3 SO2 + 2 H2O (加热)2P + 5 H2SO4 (浓)= 2 H3PO4 + 5 SO2 + 2 H2O (加热)分析上述四个反应中化合价的变化，辨认氧化产物、还原产物。
⒌浓硫酸的酸性：2 Fe +3 H2SO4(浓) +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O (加热) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )小结：上述反应中怎样辨认氧化性、酸性?四、浓H2SO4使Fe 、Al 、Co 、Ni 等钝化，加热条件下，能继续反应。
五、练习题1、下列各组气体中，能用浓硫酸干燥的是( )A、H2S HCl CO2B、H2 HCl CO2 C 、CO2 SO2 NH3 D、 O2 H2S CO22、关于硫化氢气体叙述不正确的是( )A 、有剧毒B 、又臭鸡蛋气味C 、可排入大气D 、是大气污染物3、关于硫的叙述不正确的是( )A、俗称硫磺 B 、不溶于水 C 、密度比水小 D、易溶于CS24、为了检验SO2中是否有CO2气体杂质，下列操作正确的是( )A、先通入水中，再通入澄清石灰水中B、通入品红溶液C、通入酸性KMnO4溶液，在通入澄清石灰水中D、通入澄清石灰水中5、发现氧气的科学家是( ) A、拉瓦锡 B、舍勒 C、普利斯特里 D，门捷列夫6、下列物质无毒的是( ) A、NaNO3 B 、HPO3 C、 BaSO4 D 、 P47、要使溶液中的Ba2+ Al3+ Cu2+Mg2+ Ag+等离子逐一沉淀出来，选择试剂及加入顺序正确的是( )A、H2SO4HClH2S NaOHCO2 B、HClH2SO4H2SNaOHCO2C .NaClNa2SO4Na2SNaOHCH3COOH D. NaSNa2SO3NaClNaOHHCl8某稀酸B与盐A反应，生成无色有刺激性气味的气体C，C可以与NaOH反应生成A，C氧化成D，D溶于水生成B，则AD的化学式为：A▁ B▁ C▁ D▁。
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化学教案－第六章第三节硫酸
化学教案－第六章第三节硫酸
第三节硫酸教材分析：本节教材包括硫酸和硫酸根离子的检验两部分。
硫酸是在初中学过稀硫酸的化学性质的基础上讨论浓硫酸的化学性质和硫酸的用途。
浓硫酸的特性主要介绍浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
教学中特别强调浓硫酸的吸水性与脱水性的不同，通过实验对浓硫酸的还原产物进行有效检验。
在介绍硫酸的用途时，教给学生读图方法，认识性质与用途的关系。
关于硫酸根离子的检验，在已有的离子反应、稀硫酸检验及氯离子检验知识为基础，学会硫酸根离子检验的一般原理及方法。
教学目的与要求： 1．使学生掌握浓硫酸的性质； 2．使学生了解硫酸的用途； 3．使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。
教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验教学难点：浓硫酸的氧化性教学方法：实验法、讲述法、比较发现法、例举法教学用具：实验用品课型：新课课时： 2 教学内容：第一课时新课的准备：复习稀硫酸的性质，指出具有硫酸的一切通性。
引出课题。
新课进行：第三节硫酸一、硫酸比较：纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸发现：纯硫酸中只有硫酸分子，浓硫酸中为水合硫酸分子，稀硫酸中有氢离子及硫酸根离子。
（重点学习浓硫酸） 1、纯硫酸的物理性质无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
说明：浓硫酸的稀释方法。
2、浓硫酸的化学性质浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性⑴ 硫酸的吸水性三种形式：①与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；②吸收气体中水蒸气干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气；③与结晶水合物反应。
浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为红色说明吸水性。
⑵ 硫酸的脱水性——炭化（变黑）潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
蔗糖（加几滴水）中加入浓硫酸。
结论：这几种有机物均变黑，浓硫酸具有脱水性。
强调：①C12H22O11 12C＋11H2O；②吸水性与脱水性的根本区别；③浓硫酸具有强腐蚀性，沾上皮肤如何处理？⑶硫酸的强氧化性说明：稀硫酸与铜、木炭均不反应，与浓硫酸反应不反应呢？浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。
化学方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O 强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。
叙
述：浓硫酸也与木炭反应，化学反应方程式为： C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O 强调：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe、Pt、Au，说明不同）。
3、浓硫酸的用途，指导学生读135页图示，说明硫酸的用途。
新课的`延伸： 1、足量的铜与50ml18mol/L硫酸在加热条件下反应，反应停止后，被还原的硫酸为（A）0.45mol （B）o.45～0.9mol（C）0.9mol （D）＜0.45mol 2、设计一个实验，检验碳与硫酸反应的气体产物的方法。
教学小结：浓硫酸具有高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性。
作业：P137二、课后小结：第二课时新课的准备： 1、回答：浓硫酸的特性：高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性，比较吸水性与脱水性的不同？ 2、浓硫酸与铜反应时，起氧化剂与酸作用的硫酸物质的量比为多少？氧化剂与还原剂的物质的量比为多少？ 3、浓硫酸与碳反应时，氧化剂与还原剂的物质的量比为多少？ 4、提问：检验Cl－方法。
新课进行：二、硫酸根离子的检验设问：硫酸与硫酸盐溶于水时都会产生硫酸根离子，与钡离子可以发生反应，能否利用这个反应来检验硫酸根离子呢？要求学生注意比较实验现象？稀硫酸白色沉淀沉淀不溶解三支试管 Na2SO4 白色沉淀沉淀不溶解 Na2CO3 白色沉淀沉淀溶解按课本要求，填写表6-2 加入BaCl2溶液加入盐酸或稀硝酸稀硫酸现象化学方程式 Na2SO4 现象化学方程式 Na2CO3 现象化学方程式强调：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；②检验SO42－的方法，可溶性钡盐＋稀盐酸或稀硫酸。
化学反应方程式： H2SO4＋BaCl2= BaSO4↓＋2HCl Na2SO4＋BaCl2= BaSO4↓＋2NaCl Naa2CO3＋BaCl2= BaCO3↓＋2NaCl BaCO3＋2HCl= BaCl2＋CO2↑＋H2O 说明：实验室通常用先酸化再加入可溶性钡盐的方法来检验硫酸根离子的存在。
讨论题：如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3与Na2CO3溶液？介绍选学内容：硫酸钙 CaSO4 2H2O 2CaSO4 H2O，石膏绷带、调节水泥凝固时间；硫酸钡不溶于水、不溶于酸、不被X射线穿透，“钡餐”、白色颜料。
新课的延伸：检验硫酸根离子的方法有以下多种选择，哪些是可行的？①稀硝酸＋硝酸钡溶液②稀盐酸＋硝酸钡溶液③稀硝酸＋氯化钡溶液④稀盐酸＋氯化钡溶液⑤硝酸钡溶液＋稀硝酸⑥氯化钡溶液＋稀硝酸⑦硝酸钡溶液＋稀盐酸⑧氯化钡溶液＋稀盐酸教学小结：① 硫酸根离子检验的一般方法；② 硫酸根离子检验的化学原理。
作业：P137 一、课堂巩固三、四作业课后小结：。