高三化学一轮复习铝及其化合物练习题
湖南高三化学一轮复习铝及其化合物专项练习
湖南高三化学一轮复习铝及其化合物专项练习铝在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜，下面是铝及其化合物专题练习，供考生练习。
1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，现在铝元素的要紧存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2ˉD、Al3+和Al(OH)32.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产动气体的体积(V)与时刻(t)关系如图。
反应中镁和铝的A.物质的量之比为3:2 B.质量之比为3: 2C.摩尔质量之比为2:3 D.反应速率之比为2:3(4)C与过量NaH溶液反应的离子方程式为________________________ ________________________________________________反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为___________________ ________________________________________;()E在I中燃烧观看到的现象是__________________________________ ____________________________________。
实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中。
产动气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐步变为无色。
反应终止后分离出溶液备用色固体蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。
一段时刻后固体由红色变为绿色[视其要紧成分为Cu2(OH)2CO3] H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn 2+，该反应的离子方程式是。
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2021届高三化学一轮复习铝及化合物综合训练一
2021届高三化学一轮复习铝及化合物综合训练一1.下列由实验现象得出正确结论的是()选项实验现象结论A 把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落铝不易燃烧C 向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡该气体是氨气D 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液2.下列物质的制备方法正确的是( )A.氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2C. 用铝粉和MnO2制得锰D. 电解熔融氯化铝的方法制得单质铝3.下列反应的离子方程式书写正确的是()A．CO2通入NaAlO2溶液中：AlO－2＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3B．Al2O3与过量氨水：Al2O3＋6NH3·H2O===2Al3＋＋6NH＋4C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋44.下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是()选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al(OH)3B Al Al(OH)3Al2O3C AlCl3Al(OH)3NaAlO2D MgCl2Mg(OH)2MgO5.A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO6.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
2021年高考化学一轮复习 铝及其化合物练习1
2021年高考化学一轮复习铝及其化合物练习11．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( )A．Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落2．下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是( )A．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B．氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐C．因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D．两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应3．为快速地将AlCl3溶液中的Al3＋全部转化成Al(OH)3沉淀，下列试剂不宜使用的是( )A．氨水 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaAlO24.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是( )（1）NaHCO3 (2)(NH4)2S (3)Al2O3 (4)Al (5)Al(OH)3A. (3) (4)B.(3)(4)(5)C.(1)(3)(4)(5)D.全部5. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是( )A.Na+ Ba2+ Cl- SO42-B.K+ AlO2- NO3- OH-C.H+ NH4+ Al3+ SO42-D.H+ Cl- CH3COO- NO3-6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O37. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )A. 锌B.铁C.铝D.镁8．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后金属有剩余，该溶液可能为( )A．浓HNO3 B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液 D．HCl溶液9．(1)将350 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中。
高三化学一轮复习铝及其化合物练习题
铝及其化合物练习题一、选择题1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. Cl-、SO42-、Na+、K+B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）A.铝的密度小, 熔点较低B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B.铁C.铝D.镁6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A.①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D.①③②④⑥⑧7. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是( )A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化8. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是( )A.Cl-B.H+C.OH-D.HCO-39. 向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是A.NO2B.CO2C.NH3D.CO10. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．AlO2 B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+11.常温下能用铝制容器盛放的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸12.下列所用的材料不属于合金的是（）A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银13.将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是A. AlO2－、OH－、Na＋、Cl－B. Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C. AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－D. Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－14.下列有关合金的说法，错误的是（）A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的，用量最大的合金是钢C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高D.合金可以由金属和非金属融合而成15. 下列离子方程式书写错误的是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2 Al(OH)4-+H2↑B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-C.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量的CO2：2 Al(OH)4-+ CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-+ H2OD.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2 Al(OH)4-+H2O16. 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A. Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B. Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C. Al(OH)3能溶于氨水D. Al(OH)3属于两性氢氧化物17.既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是A.NaHCO3B.Al(OH)3C.NaHSO4D.Na2CO318.在使溶液中AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（）A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH3·H2O19．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物(一)
2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。
①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
高中化学 一轮复习镁铝及其化合物
镁、铝及其化合物基础性质练习题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物( ) (2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气( ) (3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( ) (4)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物( ) (5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( )(6)1 mol Al 与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( ) (7)镁不是银白色金属( )(8)镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此实验室对镁条不需要特殊保护( )(9)镁失火可用CO 2灭火器灭火( )(10)2.4 g Mg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N A ( ) (11)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应( ) (12)将氯化镁晶体(MgCl 2·6H 2O)直接加热可制得无水氯化镁( ) (13)有下列物质间转化：MgCO 3――→HCl (aq )MgCl 2(aq)――→电解Mg( ) (14)泡沫灭火器灭火是利用了Al 2(SO 4)3和小苏打的反应( ) (15) Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料( )(16)向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4( )(17)氯化铝溶液滴入浓NaOH 溶液中，产生大量白色沉淀( ) (18)明矾作净水剂时起还原作用( )(19) Al 2O 3和MgO 均可与NaOH 溶液反应( )(20)制备Al(OH)3的方法是：向1 mol·L −1 AlCl 3溶液中加入过量的6 mol·L －1 NaOH 溶液( )(21)氢氧化铝可作胃酸的中和剂( )(22)用NaOH 溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑( )(23)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低( )(24)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体( )(25)与Al 反应能产生H 2的溶液中一定大量共存：Fe 2＋、K ＋、NO －3、SO 2－4( ) (26)铝合金片用于冶金工业( )(27)铝罐可久盛食醋( )(28)铝与Fe 2O 3发生铝热反应后固体物质增重( )(29)常温下，相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完( ) (30)向1 mol·L －1 AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L −1 NaOH 溶液制备Al(OH)3悬浊液( ) (31)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂( ) (32)明矾用作净水剂不涉及化学变化( )(33)Al(OH)3既能与稀硫酸反应又能与NaOH 溶液反应( )(34)下列物质的转化在给定条件下能够实现：Al 2O 3――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3( )2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A ．KB ．NaC ．FeD ．Al3．取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A ．3 mol·L −1氨水B ．4 mol·L −1HNO 3C ．8 mol·L −1NaOHD ．18 mol·L −1H 2SO 44．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L −1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积之比为1∶2，则加入的铝粉的质量为( )A ．5.4 gB ．3.6 gC ．2.7 gD ．1.85．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 。
【高考复习】高考化学一轮复习铝及铝的化合物同步检测(附答案)
【高考复习】高考化学一轮复习铝及铝的化合物同步检测（附答案）铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。
以下是铝及铝的化合物同步检测，希望考生可以在做题时发现自己的问题。
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是()a.常温下淡硝酸与铝出现熔融，需用铝制容器放置淡硝酸b.向mgcl2、alcl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱c.铝合金的大量采用归因于人们能够采用电解法从氧化铝中赢得铝d.明矾在水中能形成al(oh)3胶体，可用作净水剂解析：挑选b向mgcl2、alcl3溶液中分别重新加入过量氨水，均分解成氢氧化物结晶，无法比较出来mg(oh)2、al(oh)3的碱性高低，故无法比较mg、al的金属性高低。
2.(2021西安模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()a.向氯化铝溶液中重新加入过量氨水：al3++4nh3h2o===alo+4nh+2h2ob.向浓烧碱溶液中重新加入铝片：al+2oh-===alo+h2c.用浓naoh溶液熔化al2o3：2oh-+al2o3===2alo+h2od.向碳酸镁中滴提稀盐酸：co+2h+===co2+h2o解析：挑选c向氯化铝溶液中重新加入过量氨水分解成al(oh)3而不是alo，a错误;b项利害电子不动量，应属：2al+2oh-+2h2o===2alo+3h2d项mgco3容易溶水，无法拆毁译成mg2+和co的形式。
3.(2021山东中考)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()a.氢氧化钠溶液b.稀硫酸c.盐酸d.稀硝酸解析：挑选a本题考查金属铝的性质，旨在考查学生运用元素化合物科学知识的能力。
根据关系式：2al～2naoh,2al～3h2so4,2al～6hcl，a项恰当，b、c项错误;al与叶唇柱硝酸反应不产生氢气，d项错误。
4.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是naal(oh)2co3。
2021届高三化学一轮复习——铝及化合物综合训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——铝及其化合物综合训练（有答案和详细解析）一、选择题1、下列说法中正确的是（）A、铝合金大量用于高铁建设B、Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝C、用直接加热蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D、铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重答案：A2、下列说法中不正确的是（）A、泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应B、氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀C、氢氧化铝可用于中和过多胃酸D、KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体答案：B3．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。
下列关于铝元素的说法正确的是() A．铝在空气中不易被氧化是因为其性质不活泼B．氢氧化铝具有两性，可与酸和强碱反应C．任何金属单质都能利用铝热反应置换出来D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水答案B解析A项中铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜；D项中铵盐都溶于水。
4．下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是()A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，所以金属铝的熔点较低C．把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体D．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀答案A解析Al2O3熔点非常高，可用作耐高温材料，故A正确；用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝不会滴落下来，因为铝表面生成氧化铝，氧化铝的熔点高，故B错误；常温下，铝单质与浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，不会产生红棕色气体，故C错误；把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，开始氢氧化钠过量，不会产生白色沉淀，随着反应进行，后来有白色沉淀，故D错误。
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铝及其化合物练习题一、选择题1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. Cl-、SO42-、Na+、K+B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）A.铝的密度小, 熔点较低B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B.铁C.铝D.镁6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A.①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D.①③②④⑥⑧7. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( )A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂是氧化剂，Al被氧化8. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是( )+9. 向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是2 C10. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）B．Cu2+ C．Al3+D．Mg2+A．AlO211.常温下能用铝制容器盛放的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸12.下列所用的材料不属于合金的是（）A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银13.将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是A. AlO2－、OH－、Na＋、Cl－B. Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C. AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－D. Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－14.下列有关合金的说法，错误的是（）A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的，用量最大的合金是钢C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高D.合金可以由金属和非金属融合而成15. 下列离子方程式书写错误的是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2 Al(OH)4-+H2↑(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-[Al(OH)4]溶液中通入足量的CO2：2 Al(OH)4-+ CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-+ H2O粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2 Al(OH)4-+H2O16. 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A. Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B. Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C. Al(OH)3能溶于氨水D. Al(OH)3属于两性氢氧化物17.既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是(OH)3 C.NaHSO418.在使溶液中AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是（）·H2O19．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列做法中涉及到铝元素的还原性的是( )A．明矾净化水B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用铝制容器存放浓硫酸D．电解熔融氧化铝制单质铝20．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝在冷的浓H2SO4或浓HNO3中不发生化学反应B．铝既能与酸反应，又能与碱反应，因此铝是两性金属C．工业上制取铝是通过H2还原Al2O3得到D．铝粉在氧气中剧烈燃烧并产生耀眼的白光21．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量的铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生等量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面放出氢气22．下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是( )①Al②AlCl3③Na[Al(OH)4] ④Al(OH)3⑤Al2O3⑥NaHCO3A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤ C．④⑤ D．①④⑤⑥23．下列离子方程式正确的是( )A．铝与NaOH溶液反应：Al＋6OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑B．向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4C．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－D．Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应至Al3＋完全沉淀：Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO2－4===Al(OH)3↓＋BaSO4↓24．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。
关于该物质的说法正确的是( )A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用25.如图，在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，当滴入50 mL NaOH溶液时沉淀量达到最大值，当滴入60 mL以后，沉淀量保持不变，则原混合液中Al3＋与Mg2＋的物质的量之比为( )A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．3∶126．(2010·上海高考)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL mol·L－1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是( ) A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀一定一样多27．(2012·济南质检)铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是( )A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝二、非选择题28．某无色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：(1)气体A的成分是(填化学式，下同)______________________，气体B的成分是________。
(2)X溶液中一定存在的离子是__________________。
(3)写出步骤①发生所有反应的离子方程式__________________ 。
(4)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式________________ 。
(5)通过上述实验，溶液X中还有未完全确定的离子是________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是______________________________________________________。
29．短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。
(1)写出丙的名称：____________________________________。
(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是__________________(3)写出下列反应的方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________________________________________②乙溶液与过量CO2反应的离子方程式_______________________________________________________(4)A与Fe2O3反应的反应类型为__________________________。
30．(2012·青岛质检)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3＋2Na[Al(OH)4]===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH＋2H2O回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：______________________________________________________。
(2)滤渣A的主要成分为____________；滤渣A的用途是________(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是________________。
(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是______________________________________________________。
(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。
理由是__________________________________________________________A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸31．将一定质量的镁和铝的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则固体混合物中镁的质量为________；NaOH溶液的物质的量浓度为______。