铝及其化合物一轮复习——课件
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高三一轮复习铝及其化合物讲课课件
2 考点二：两性金属
考点
[典例 2] 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸溶
液，又能溶于强碱溶液，但是 Al(OH)3 不溶于氨水，而 Zn(OH)2 能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。
回答下列问题：
(1)单质铝溶于 NaOH 溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 _[_A_l_(O__H_)_4_]－_(_或___A_l_O_－ 2_)__(用化学式表示)。
3 考点三：从铝土矿制铝单质
由铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)提取Al2O3的 两大工艺流程：
方案一：碱溶法
3 考点三：从铝土矿制铝单质
由铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)提取Al2O3的 两大工艺流程：
方案二：酸溶法
3 考点三：从铝土矿制铝单质
KAl(SO4)2·12H2O
PART THREE
考点讲解
1 考点一：铝及其化合物的
例题 1.(2017·镇江模拟)下列关于铝单质的叙述正确的是( ) A. 由于铝在空气中不会氧化，所以铝制品的使用寿命都很长 B. 由于铝具有较强的还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属 C. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明铝与浓硫酸不反应 D. Al 有良好的导热性，可制成铝箔包装物品
物的主要性 国卷Ⅱ13；
，4、铝及其化合物以工艺流程的形
质及其应用 2015·全国卷Ⅰ10、27 式出现。
。
，全国卷Ⅱ 13
5、有关铝及其化合物的计算
PART TWO
自主复习
02 自主复习
01
02
03
04
单质——氧化物——对应的水化物——盐（某些重要）
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第3章金属及其化合物第2节铝及其重要化合物
(2)用途：①氧化铝是冶炼铝的原料，化学方程式为______________________； ②氧化铝是较好的耐火材料，可用于制造__________、________和耐高温的________ 等。 2. 氢氧化铝 (1)两性氢氧化物：电离方程式为______________________。 ①与盐酸反应的离子方程式：______________________。 ②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)受热分解：化学方程式为______________________。
常温下，铝发 生____，加热 时剧烈反应
3. 镁、铝的制备
工业制备均用电解法，化学方程式分别为__________________________、 __________________________。
答案：
一、1. 银白 金属 较软 较小 ＜ ＜ ＜ 2. 2Mg＋O2==2MgO 4Al＋3O2==2Al2O3 Mg＋Cl2==MgCl2 2Al＋3Cl2==2AlCl3 Mg＋S==MgS
(1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 (2)铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
1. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全， 得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则 下列关系不正确的是( )
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1. 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比＝1∶1 2. 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为＝1∶3 3. 一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应，若产生氢气的体积比为(1/3，1) 则必定是：
高三一轮复习--第一章--第二讲-铝及重要化合物
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
铝的性质及应用
考点一
考点二
考点三
课时规范练
上页 下页
1 诊断型题组 2 形成型题组 3 提炼型题组
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打 “×”)。 (1)铅笔中的材料铝合金片，可用于冶金工业。( × ) (2)(2014·福建高考卷)铝罐可久盛食醋。( × ) (3)铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼。( × ) (4)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al。( √ ) (5)Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应。( √ )
3．掌握三种制备 Al(OH)3 的方法
①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 ；②AlO－2 ＋CO2(足
量
)
＋
2H2O===Al(OH)3↓
＋
HCO
－
3
；
③Al3
＋
＋
3AlO
－
2
＋
6H2O===4Al(OH)3↓。
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
课时规范练
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1 诊断型题组 2 形成型题组 3 提炼型题组
与碱反应
铝 能溶于强碱溶液
镁 不反应
与某些氧 化物反应
能与Fe2O3、MnO2、 能在CO2中燃烧： Cr2O3等金属氧化物 2Mg＋CO2
发生铝热反应
=点==燃==2MgO＋C
第二讲 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
课时规范练
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考点一
水；⑤明矾和苏打制食品膨松剂；⑥用氢氧化 吸收，所以要
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铝、镁及其化合物
_M__g_(_O_H__)2_＋__C_a_2_＋_；
HCl
(3)制备MgCl2：___M__g_(O__H_)_2_＋__2_H_C_l_=_=_=_M__g_C_l_2_＋__2_H_2_O__、__M_g_C__l2_·_6_H_2_O_=_=_△=_=_=__M_g_C__l2__
_＋__6_H__2O__； (4)电解MgCl2：__M_g_C__l2_(_熔__融__)=_电=_=_解=_=__M_g_＋__C__l2_↑__。
4. 在 Mg(HCO3)2 溶 液 中 加 入 足 量 的 Ca(OH)2 溶 液 ， 最 终 得 到 的 沉 淀 是 MgCO3 和
CaCO3( × )
关键能力
化工流程中的“镁”
1.以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图： 下列说法错误的是
√A.酸浸的离子方程式为 CO23－＋
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>
镁 海水提镁
必备知识
1.从海水中提取镁的流程
主要化学反应为 (1)制石灰乳：_C_a_C_O__3=_高_=_=温_=_=_C__a_O__
_＋__C_O_2_↑__、C__a_O_＋__H_2_O__=_=_=_C_a_(_O_H__)2；
(2)沉淀Mg2＋：M__g_2_＋_＋__C_a_(_O_H__)2_=_=_=_
2.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)海水通过结晶、过滤得到的固体物质主要是__N__a_C_l__。
(2)怎样使MgCl2·6H2O失去结晶水得到MgCl2? 答案 将晶体置于HCl气体氛围中脱水。
(3)上述工艺流程涉及到的基本反应类型有__化__合__反__应__、__分__解__反__应__、__复__分__解__反__应___。
高三一轮复习铝及其化合物ppt课件
4、Al的工业制法——电解熔融氧化铝
失4×3e－
2Al2O3 (熔融)
电解 4Al＋ 3O冰2晶↑石
得6×2e－
由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加 冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
金属间的置换
17
二、铝的化合物 1、氧化铝(Al2O3)： （1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很
高（2054℃）常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和 钛元素的刚玉称为蓝宝石。
(NH4)2S等； ⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3
NH4HCO3、等 ⑥氨基酸、蛋白质等有机物
22
（3）Al(OH)3的制备： ①Al3+ 、加入氨水
必修1—P58实验
AlCl3溶液中逐滴加入NaOH？ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
2、铝的物理性质：
银白色金属， 硬度和密度小， 具有良好的导电导热性和延展性。 在空气中具有很好的耐腐蚀性。
+13 2 8 3
4
3、铝的化学性质：
（较强还原性）
（1）与非金属反应（O2、Cl2） 4Al + 3O2 ═ 2Al2O△3
铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
2Al + 3Cl2
═
铝热反应的应用： 在生产上，如用于焊 接钢轨、冶炼金属等。
铝除了和Fe2O3反应外，还可以和FeO、 Fe3O4、 Cr2O3、V2O5、MnO2等金属氧 化物组成铝热剂发生铝热反应，冶炼Fe、V、Cr、Mn等金属。
12
高三化学一轮复习 第四章 第2节 铝及其化合物精品课件 鲁科版必修1
• 同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质 量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则 所加Al的质量为________。 • (4)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制 得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括① ________，②冷却结晶，③过滤。在第① 步操作中应注意的事项是： _____________________________________ ___________________________________。
答案
(1)K[Al(OH)4]
Al2O3
AlCl3
Na[Al(OH)4]
(2)[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3＋HCO－ 3 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
• 2．有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀质量 达到最大值，则需加入2 mol·L－1的氢氧化 钠溶液的体积为 • A．1 000 mL B．500 mL • C．100 mL D．1 500 mL
2Al(OH)3＋3H2↑
• 2．铝的重要化合物 • (1)氧化铝(Al2O3) 白色难熔固体 不 • ①物理性质： 、 溶 于水。 • ②化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物， 2Al3＋＋3H2O 既能与酸反应又能与强碱溶液反应。 － 2[Al(OH) ] 4 • 与强酸：Al2O3＋6H＋=== 。 • 与强碱：Al2O3＋2OH－＋3H2O=== 。 • ③用途：耐火材料、制取铝的原料。
＋ － 、Fe3＋、HCO－ 、 HSO 3 3 等。
例 如： [Al(OH)4] － ＋ NH ＋ 4 ===Al(OH)3↓＋ NH3↑ ＋ H2 O 3[Al(OH)4] ＋Fe3 ===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓
高考化学一轮复习 铝及其重要化合物第二课时 ppt
【例2】将100 mL amol/L的NaOH溶液滴加到100mL bmol/L的
AlCl3溶液中，试推导a与b的关系，并计算能得到Al(OH)3的物质 的量。 ［解析］1. 此时必须注意整个反应过程中的现象： 将NaOH溶液滴入AlCl3 溶液中，开始时有沉淀生成，反应为 Al3++3OHˉ= Al(OH)3↓； 当溶液中Al3+全部转变为Al(OH)3沉淀后，继续加入NaOH，沉 淀将溶解，其反应为Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O。 2.当n(OHˉ) = 3n(Al3+)时，Al3+恰好完全转变为Al(OH)3沉淀，沉 淀达到最大值。
（2）化学性质：
a）两性氢氧化物
b）不稳定，受热易分解：2Al(OH)3→Al2O3+3H2O 讨论：氢氧化铝能否溶于氨水？为什么？实验室如 何制备氢氧化铝？ （3）制备：
当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH—浓度 太小，不足以使上述平衡移动，因此Al(OH)3 只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱。 应用：实验室用可溶性的铝盐和氨水反 应制取氢氧化铝。
本课小结
1、氧化铝
2、氢氧化铝
3、Al3+ 和AlO2-
4、方法“铝三角”、“线型学铝”
（酸式电离）
Al(OH)3
Al3++3OH—
（碱式电离）
其电离程度相当微弱，加入强碱(或强 酸)时，大量的H+ (或OH—)才能破坏氢氧化 铝的电离平衡，使平衡向右(或向左)移动， 生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以氢氧化铝既具 有碱性，又具有酸性。
归纳：氢氧化铝Al(OH)3
（1）物理性质：不溶于水的白色胶状固体 。
2018届一轮复习人教版 铝及其化合物 课件(23张)
答案：C
知识精讲
知识点二：铝的重要化合物 1．氧化铝（Al2O3)
两性
2Al3++3H2O
2AlO2-+H2O 高
耐火坩埚，耐火管
知识精讲
2.Al(OH)3(氢氧化铝）
两性
Al3+ + 3H2O
AlO2- + 2H2O
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
Al3+ + 3NH3· H2O=Al(OH)3+3NH4+
图象
离子方程 Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O 3AlO2-＋Al3＋+6H2O==4Al(OH)3↓ 式
AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O Al3＋＋3AlO2-＋6H2O==4Al(OH)3↓
典例解析
例 3．向物质的量浓度均为 1 mol·L 的 AlCl3 和盐酸的混合溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液，下列图[n 表示 Al(OH)3 的物质的量，V 表示 NaOH 溶液的体积]能正确表示这个 反应过程的是( D )
（3）Al（氧化性酸，冷的浓硫酸或浓硝酸_钝化 ）
非氧化性酸：2Al ___________________________ ＋6H+=====3H2↑+2Al3+
＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑ （4）2Al ____________________________________
化学高考一轮复习
第7讲 铝及其化合物
考纲解读
考纲要求
1.了解铝的主要性质 及应用。
真题统计
2017，卷II，11 2016，卷III，7（A）
考查形式
主要分两种情况， 一是铝单质及其化合
知识精讲
知识点二：铝的重要化合物 1．氧化铝（Al2O3)
两性
2Al3++3H2O
2AlO2-+H2O 高
耐火坩埚，耐火管
知识精讲
2.Al(OH)3(氢氧化铝）
两性
Al3+ + 3H2O
AlO2- + 2H2O
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
Al3+ + 3NH3· H2O=Al(OH)3+3NH4+
图象
离子方程 Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O 3AlO2-＋Al3＋+6H2O==4Al(OH)3↓ 式
AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O Al3＋＋3AlO2-＋6H2O==4Al(OH)3↓
典例解析
例 3．向物质的量浓度均为 1 mol·L 的 AlCl3 和盐酸的混合溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液，下列图[n 表示 Al(OH)3 的物质的量，V 表示 NaOH 溶液的体积]能正确表示这个 反应过程的是( D )
（3）Al（氧化性酸，冷的浓硫酸或浓硝酸_钝化 ）
非氧化性酸：2Al ___________________________ ＋6H+=====3H2↑+2Al3+
＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑ （4）2Al ____________________________________
化学高考一轮复习
第7讲 铝及其化合物
考纲解读
考纲要求
1.了解铝的主要性质 及应用。
真题统计
2017，卷II，11 2016，卷III，7（A）
考查形式
主要分两种情况， 一是铝单质及其化合
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取铝的流程，并写出前三步中涉及铝元素反应的离子方 程式。
Al2O3 过量NaOH溶液 Fe2O3 过滤 SiO2
2016/10/12
AlO2- 过量HCl溶液 SiO2过滤 Fe2O3
等杂质
H2SiO3 Al
3+ 足量NH3 H2O
滤液Ⅱ
过滤
Al(OH)3
Al2O3
电解
Al
活动三
实验研究科学分析
【实验目的】：研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2存在形式的影响； 【实验操作】：向装有0.1mol/L Al2(SO4)3 溶液50ml 的烧杯中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，记录滴加的 NaOH溶液体积和每次滴加后混合溶液的pH；
3、思考：不同金属离子之间通过调节pH法分离应具备
的条件？
2016/10/12
课堂小结
谈谈收获
OHH+
Al3+
PH值：4
Al(OH)3
OHH+
AlO211.3（完全）
4.3（开始）5.4（完全） 10（开始）
XX分校2016/10/1 Nhomakorabea 写。V(NaOH)/ml
意义，分析滴定曲线变化趋势的原因，并完成表格填 ： pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2- 存在形式的影响。
活动四
拓展延伸优化流程
1、完成练习（见学案）；
2、根据资料卡片提供的数据，用调节pH法优化铝土矿
“酸溶法” 流程（直接在“酸溶法”流程图中更改）；
等杂质
3+
2
过滤
Fe(OH)3 AlO23
过滤 滤液 灼烧
Al2O3 过量HCl溶液 1 Fe2O3 过滤 SiO2
Al2O3
电解
Al
从NaOH溶液、氨水、盐酸、CO2中选择试剂，填写空
白，完善“酸溶法”流程，并写出①②③步涉及铝元素
反应的离子方程式；
2016/10/12
活动二
迁移应用设计流程
1、模仿“酸溶法”， 设计用“碱溶法”从铝土矿中提
没有沉淀
生成沉淀 【实验视频】
沉淀增加
沉淀溶解
【实验现象】 【实验数据记录及绘图】
溶液pH
PH值：4
4.3（开始）5.4（恰好完全） 10（开始）
11.3（完全）
开始溶解
11.3 10
f e d
pH接近最大
溶解完全 恰好沉淀 开始沉淀
5.4 4.3 4
b a
c
水解显酸性
1、尝试结合 、结合现象理解滴定曲线上 a、b、c、d、e、f点的 2 Al(OH)3在水溶液中的两种电离方式解释
英雄材料——铝的提取 —— 铝及其化合物专题复习
双流棠湖中学 双流郭小渠名师工作室 冷 丹
未来世界的“英雄材料”
创设情境
“天宫二号” 是中国自主研发，一个真正意义上的空 2016/10/12 间实验室。
活动一
自主学习完善流程
铝土矿主要成分Al2O3，含Fe2O3、SiO2杂质，下图为用酸溶法从铝土矿中提取铝的流程。 Al Fe3+ SiO2
Al2O3 过量NaOH溶液 Fe2O3 过滤 SiO2
2016/10/12
AlO2- 过量HCl溶液 SiO2过滤 Fe2O3
等杂质
H2SiO3 Al
3+ 足量NH3 H2O
滤液Ⅱ
过滤
Al(OH)3
Al2O3
电解
Al
活动三
实验研究科学分析
【实验目的】：研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2存在形式的影响； 【实验操作】：向装有0.1mol/L Al2(SO4)3 溶液50ml 的烧杯中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，记录滴加的 NaOH溶液体积和每次滴加后混合溶液的pH；
3、思考：不同金属离子之间通过调节pH法分离应具备
的条件？
2016/10/12
课堂小结
谈谈收获
OHH+
Al3+
PH值：4
Al(OH)3
OHH+
AlO211.3（完全）
4.3（开始）5.4（完全） 10（开始）
XX分校2016/10/1 Nhomakorabea 写。V(NaOH)/ml
意义，分析滴定曲线变化趋势的原因，并完成表格填 ： pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2- 存在形式的影响。
活动四
拓展延伸优化流程
1、完成练习（见学案）；
2、根据资料卡片提供的数据，用调节pH法优化铝土矿
“酸溶法” 流程（直接在“酸溶法”流程图中更改）；
等杂质
3+
2
过滤
Fe(OH)3 AlO23
过滤 滤液 灼烧
Al2O3 过量HCl溶液 1 Fe2O3 过滤 SiO2
Al2O3
电解
Al
从NaOH溶液、氨水、盐酸、CO2中选择试剂，填写空
白，完善“酸溶法”流程，并写出①②③步涉及铝元素
反应的离子方程式；
2016/10/12
活动二
迁移应用设计流程
1、模仿“酸溶法”， 设计用“碱溶法”从铝土矿中提
没有沉淀
生成沉淀 【实验视频】
沉淀增加
沉淀溶解
【实验现象】 【实验数据记录及绘图】
溶液pH
PH值：4
4.3（开始）5.4（恰好完全） 10（开始）
11.3（完全）
开始溶解
11.3 10
f e d
pH接近最大
溶解完全 恰好沉淀 开始沉淀
5.4 4.3 4
b a
c
水解显酸性
1、尝试结合 、结合现象理解滴定曲线上 a、b、c、d、e、f点的 2 Al(OH)3在水溶液中的两种电离方式解释
英雄材料——铝的提取 —— 铝及其化合物专题复习
双流棠湖中学 双流郭小渠名师工作室 冷 丹
未来世界的“英雄材料”
创设情境
“天宫二号” 是中国自主研发，一个真正意义上的空 2016/10/12 间实验室。
活动一
自主学习完善流程
铝土矿主要成分Al2O3，含Fe2O3、SiO2杂质，下图为用酸溶法从铝土矿中提取铝的流程。 Al Fe3+ SiO2