高一化学第一学期卤族元素练习
卤族元素练习题
卤族元素练习题(总5页)本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March高一化学《卤族元素》测试题 一. 选择题（每题有1~2个选项符合题意）（45分） 1. 下列物质能直接通过两种单质化合而成的是（ ） A. FeCl 2B. Cu S 2C. FeI 2D. SO 32. 将氟气通入NaCl 溶液中，可以得到（ ） A. Cl NaF 2和B. O HF 2和C. NaCl NaF 和D. Na HF 和3. 下列制备卤化氢的方法，正确的是（ ）A. NaCl HNO NaNO HCl ()()固浓++↑33∆B. NaBr H PO NaH PO HBr ()()固浓++↑3424∆C. H I HI 222+∆D. CaF H SO CaSO HF 22442++↑()浓∆4. 将下列溶液加入KI 溶液中，再滴入四氯化碳，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（ ） A. 氯水B. 三氯化铁C. 碘水D. 硝酸钾溶液5. 在反应aFeCl bKNO cHCl dFeCl eKCl fM gH O 2332++=+++中，若b =1，d =3，则M 的化学式为（ ） A. NH Cl 4B. N O 2C. NOD. NO 26. 能产生喷泉现象的是（ ）A. 烧瓶里集满HI 气体，用水做喷泉实验B. 烧瓶里集满CO 2，用水做喷泉实验C. 烧瓶里集满Cl 2，用水做喷泉实验D. 在盛满Cl 2的烧瓶内加过量点燃的白磷，密封，反应完毕用水做喷泉实验7. 在529443322NH NO HNO H O N =++的反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（ ） A. 3:5B. 5:3C. 5:2D. 1:18. 自来水可以用氯气消毒。
某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）(1)AgNO 3 (2)FeCl 3 (3)Na SO 23 (4)AlCl 3 (5)FeCl 2 (6)Na CO 23 (7)NaOHA. (1)(2)(6)B. (3)(4)(7)C. (2)(4)D. (5)(6)(7)9. 在0101105 C Pa 、.⨯下，下列各组气体混合后，其平均分子量可能达到50的是（ ） A. O F 22，B. HF Cl ，2C. HI HBr ，D. HI Cl ，210. 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程表示如下：（未配平）（1）H O I H I H O 2222++→+-+ （2）H O I HIO 222+→ （3）H O HIO I O H O 22222+→+↑+ 由此判断下列说法正确的是（ ） A. 氧化性强弱顺序为H O HIO I 222>> B. 氧化性强弱顺序为HIO H O I >>222 C. 还原性强弱顺序为I I HIO ->>2D. 反应（3）中H O 22既是氧化剂又是还原剂11. 已知63422233FeCl Br FeCl FeBr +=+，现将112mL Cl 2（标准状况）通入101mL mol L /的FeBr 2溶液中，发生反应的离子方程式为（ ）A. Cl Br Cl Br 2222+=+--B. Cl Fe Cl Fe 223222+=++-+C. 222242232Fe Br Cl Fe Br Cl +-+-++=++D. 2432262232Fe Br Cl Fe Br Cl +-+-++=++ 12. 将Cl 2缓缓通入含H SO 23和 HBr 的混合稀溶液，在此过程中，溶液中的[]H +与Cl 2用量间关系的示意图是（ ）（横坐标为Cl 2的物质的量，纵坐标为[]H +，过程中溶液的体积可视为不变）A B C D13. 下列物质间的离子方程式正确的是（ ）A. 相同物质的量浓度的FeI 2溶液与溴水溶液等体积混合： 222242232Fe I Br Fe I Br +-+-++=++B. 向Ba OH ()2溶液中加入NaHSO 4溶液至溶液呈中性：Ba OH H SO BaSO H O 24242222+-+-+++=↓+ C. 向漂白粉溶液中通入适量的SO 2：Ca ClO SO H O CaSO HClO 222322+-+++=↓+ D. 四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe O H I Fe I H O 342228234++=+++-+14. CN OCN SCN 、、()()22等的性质与卤素单质相似，在化学上被称为“类卤素”，CN OCN SCN ---、、等的性质与卤素离子相似，称为类卤离子。
高一化学-卤族元素典型例题 最新
卤族元素典型例题【例1】怎样除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），只要求写出需要加入的试剂名称和主要操作的名称（如过滤、分液、蒸馏、萃取、结晶等）。
（1）液溴中的少量氯（Cl2）。
（2）食盐中的少量碘（I2）。
（3）氧气中的极少量氢气和氯气（H2、Cl2）。
（4）烧瓶内有制氯气后的褐色污迹（MnO2）。
分析：（1）Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2，既除去了Cl2又得到了少量Br2，但若加热蒸去氯，溴也将一起气化。
（2）碘易升华，食盐则不能。
但若用加水溶解，过滤后再蒸发的方法，由于碘微溶于水，所以不能除尽。
（3）先用NaOH溶液除去Cl2，再通过热的CuO除去H2，最后用浓硫酸干燥。
（4）MnO2能与浓盐酸在加热条件下作用，生成Cl2、H2O和易溶于水的MnCl2。
答案：（1）加少量NaBr溶液振荡后静置，液体分层，分液。
（2）加热使碘升华。
（3）先用NaOH溶液洗气除去Cl2，经灼热的CuO除去氢气，再通过浓硫酸洗气干燥。
（4）加入浓盐酸，加热，冷却，用蒸馏水洗净。
【例2】除去氯化氢中的少量氯气，应选用的试剂是[ ]。
A．蒸馏水B．KI的浓盐酸溶液C．KI水溶液D．饱和食盐水分析：此题要求除Cl2，但不能损失HCl。
A、C、D选项中给出的物质都含有大量水而使HCl溶解，且Cl2在饱和食盐水中溶解度更小，不能除去Cl2。
B选项中的KI浓盐酸溶液，KI和Cl2反应除去Cl2：2KI+Cl2===2KCl+I2，而HCl在浓盐酸中溶解量极少或不能溶解。
答案：B【例3】KF、KCl、KBr、KI都是白色晶体，如何用化学方法加以鉴别？分析：这是一类物质的鉴别题。
应按下列五点叙述：（1）实验步骤；（2）实验操作；（3）观察的现象；（4）结论；（5）有关化学方程式。
鉴别的方法有多种，原则上以步骤简单、现象明显为好。
对液体或固体物质应各取少许，不能一次用完，否则给下一步鉴别带来困难；气体不需取样，可直接鉴别。
人教版高中化学第一册必修卤族元素 综合练习
卤族元素综合练习一、选择题1、下列微粒中化学性质最活泼的是（）A、Cl-B、ClC、Cl2D、Na+2、下列不能由单质直接化合而成的物质是（）A、FeCl2B、CuCl2C、AlCl3D、NaCl3、有关液氯和氯水的叙述中正确的是（）A、液氯和氯水都是混合物B、液氯无酸性，氯水有酸性C、液氯较氯水有较强的漂白作用D、液氯无色，氯水呈黄绿色4、鉴别Cl-时所用试剂为AgNO3和HNO3，其中HNO3作用是A、排除CO32-等离子干扰B、排除Ag+等离子干扰C、排除Cl-等离子干扰D、防止AgCl溶于水中5、关于Cl-的说法正确的是（）A、Cl-呈黄绿色B、Cl-有毒C、Cl-具有氧化性D、Cl-是稳定结构6、将同温同压下的H2、O2、Cl2按9：4：1的体积比混合，在密闭容器中用电火花点燃，充分反应后，使混合物冷却至室温，所得溶液的质量分数是（）A、37%B、33.6%C、16.8%D、20%7、下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯中燃烧生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A、只有①B、①和②C、①和④D、①②③④8、含有自由移动的Cl-的有（）A、KClO3溶液B、液态氯化氢C、氯化钾溶液D、氯水9、下列说法中正确的是（）A、燃烧反应一定要有氧气参加B、贮存液氯的钢瓶事前应用盐酸清洗B、闻Cl2气味时需将集气瓶放在鼻孔下方D、钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl10、下列关于氯水的叙述正确的是（）A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制的氯水可使蓝色石蕊试纸变红色C、光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2D、氯水放置数天后PH值会变小11、氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（）A、氯气有毒，可毒死病菌B、氯气具有漂白作用C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClOD、氯气与水反应生成的盐酸是强酸12、能用来干燥Cl2的干燥剂是（）A、浓H2SO4B、苛性钠C、无水氯化钙D、生石灰13、自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（）A、AgNO3B、FeCl2C、Na2SO3D、AlCl314、用Cl2和石灰乳制取漂白粉的理由是（）A、Ca(ClO)2比HClO稳定B、Ca(ClO)2比HClO氧化性强C、CaCl2也有氧化性D、Ca(ClO)2比HClO漂白快15、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1﹕3，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A、21﹕5B、11﹕3C、3﹕1D、4﹕116、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A、Ba2+Cl-Na+SO42-B、Ag+NO3-K+CO32-C、Cu2+Cl-Ag+OH-D、Na+OH-K+SO42-17、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化18、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素下列属于它们共性反应的是（）A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXOC. 2Fe+3X2 == 2FeX3D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O19、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
高中化学高一模拟高一化学同步测试卤族元素.doc
高一化学同步测试卤族元素说明：本卷答题时间60分钟，满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 K：39 Cl：35.5 I：127 Br：80一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题1．医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（）A．钾元素B．铁元素 C．碘元素D．锌元素2．下列说法中，正确的是（）A．漂白粉的有效成分是次氯酸钠B．氯化氢在空气中呈现白烟C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 D．氟气(F2)通入水中有氧气(O2)生成3．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（）A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXOC．2Fe+3X2 == 2FeX3D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O4．下列变化属于物理变化的是（）A．氯水久置后变为无色B．溴水中加入CCl4，振荡后溴水褪色C．氯水漂白色素D．AgCl见光变黑5．加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失的是（）A．NaBr溶液B．液氯C．Na2CO3溶液D．氯水6．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIOC．HClO3和HIO D．HClO和HIO7．碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是（）A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O98．下列物质的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B．氯水保存在棕色细口瓶中C．液溴保存在橡皮塞的玻璃瓶中D．固态碘保存在棕色细口瓶中9．甲、乙、丙、丁四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr、中的任意一种气体。
若将甲和丁两瓶气体混合，见光则发生爆炸；若将甲和乙两瓶气体混合，则见瓶壁上出现深红棕色的小液滴，那么，气体乙是（）A．H2B．Cl2C．HCl D．HBr10．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是（）A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
卤族练习题
卤族练习题一、选择题1. 下列元素中，属于卤族元素的是（）A. 氧B. 氟C. 硅D. 钠2. 卤族元素在周期表中的位置是（）A. 第一族B. 第二族C. 第三族D. 第七族3. 下列卤族元素中，原子半径最小的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘4. 下列卤族元素中，非金属性最强的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘5. 下列化合物中，属于卤族元素氢化物的是（）A. H2OB. HClC. H2SD. H2O26. 下列卤族元素中，氧化性最强的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘7. 下列卤族元素中，与水反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘8. 下列卤族元素中，与金属反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘9. 下列卤族元素中，与氢气反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘10. 下列卤族元素中，与碱反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘二、填空题11. 卤族元素在周期表中的族序数为______。
12. 卤族元素在周期表中的周期数分别为______、______、______、______。
13. 卤族元素中，原子半径从上到下逐渐______，非金属性逐渐______。
14. 卤族元素氢化物的稳定性从上到下逐渐______，还原性逐渐______。
15. 卤族元素与金属反应的化合物称为______。
16. 卤族元素与水反应的化合物称为______。
17. 卤族元素与碱反应的化合物称为______。
三、判断题18. 卤族元素在周期表中位于第一族。
（）19. 氟气是一种无色、无味、无臭的气体。
（）20. 氯气是一种无色、无味、有毒的气体。
（）21. 溴是一种红棕色的液体。
（）22. 碘是一种紫黑色的固体。
（）23. 卤族元素氢化物都是无色气体。
（）24. 卤族元素与金属反应的化合物都是离子化合物。
（）25. 卤族元素与水反应的化合物都是酸。
（）四、简答题26. 简述卤族元素在周期表中的位置及特点。
{高中试卷}高一化学卤素上期练习试卷[仅供参考]
![{高中试卷}高一化学卤素上期练习试卷[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/8707d2f5af45b307e9719741.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学卤素上期练习试卷卤素（四）《卤素》单元检测题说明：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共四道大题24道小题。
考试时间90分钟，满分120XX分。
2、答题前，先将班级、姓名、座号等正确填写在答卷指定的区域内。
所有试题的答案都必须工整书写在答卷规定的位置，否则无效。
3、可能需要的相对原子质量数据：H 1 Li 7 C 12 S 32 Na 23 O 16 F19 Cl 35.5 K 39 Rb 85 Cs 133第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有1个正确答案, 每小题3分，共48分）1 (20XX年高考理综重庆卷)表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )(A)高温会导致碘的损失 (B)碘酸钾可氧化氯化钠(C)可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 (D)该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg～50 mg/kg2．下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是：A.氯气用于自来水消毒—次氯酸的强氧化性B. 碘化银用于人工降雨—使空气中水蒸汽凝聚C.氢氟酸腐蚀玻璃—强酸性D. 溴化银用于照相术—光照分解3．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是( )A. 砹是有色固体B. HAt很稳定C. AgAt难溶于水D. 砹易溶于某些有机溶剂4．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是( )A. NaClB. NaCl NaBr NaIC. NaBr NaID. NaI5．将19gF2通入81g水中，所得溶液中溶质质量分数是( )A. 19%B. 20%C. 21.7%D. 27.5%6．下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是( )A. NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液B. 氯水、NaBr溶液、盐酸C. 氯化氢、溴化氢、碘化氢D. 盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液7．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C、导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D、HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质8．(20XX年高考广东化学卷，卤素)氯气是一种重要的工业原料。
卤素
高一化学测试题—卤族元素一、选择题（每小题有一个选项符合题意)1．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在，已知在溶液中IO3-和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+==3I2+2H2O。
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。
可供选用的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③KI淀粉试纸、④淀粉、⑤食糖、⑥食醋、⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是( )A. ①③B. ③⑥C. ②④⑥D. ①②④⑤⑦2．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是( )A. AgIB. 漂白粉C. 食盐D. 次氯酸钙溶液3．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是( )A. 砹是有色固体B. HAt很稳定C. AgAt难溶于水D. 砹易溶于某些有机溶剂4．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是( )A. NaClB. NaCl NaBr NaIC. NaBr NaID. NaI5．将19gF2通入81g水中，所得溶液中溶质质量分数是( )A. 19%B. 20%C. 21.7%D. 27.5%6．下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是( )A. 氯化氢、溴化氢、碘化氢B. 氯水、NaBr溶液、盐酸C. NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液D. 盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液7．当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是( )A. AgI比AgCl稳定B. 碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比Cl-强D. 溶解度AgI<AgCl8．大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥。
引起这一污染的元素是( )A. 碘B. 氟C. 氯D. 硫9．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气。
高一化学-高一卤族元素测试题 最新
舟山中学高一化学《卤素》测试题班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿＿学号＿＿可能用到的相对原子质量H：1 O：16 P：31Cl：35.5S：32Br：80 Na：23Mg：24Fe：56Ba：137Mn：55一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯2．国家卫生组织宣布食盐必须是国家统一标准的加碘盐。
你认为加碘是指在食盐中加（）A．碘单质B．碘化钠C．碘酸钾D．次碘酸钾3．下列关于氯气的描述中，正确的是（）A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl4．提纯含杂质的碘，最常用的方法是（）A．过滤B．重结晶C．升华D．蒸馏5．自来水用适量氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是（）A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液6．在盛有碘水的试管中，加入少量汽油后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整个溶液变棕色C．上层无色，下层紫红色D．下层无色，上层紫红色7．卤素（从氟到碘）原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强8．下列保存试剂的方法中，错误的是（）A．氢氟酸要保存在塑料瓶中B．新制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处C．少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴面上加水封D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处9．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂A．只有①②B．只有①③④C．只有③④⑤D．只有②④⑤10．0.1摩某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1克，这种元素是（）A．P B．Mg C．Na D．Fe11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Ba2+Cl－Na+SO42－B．Ag+NO3－K+CO32－C．Cu2+Cl－Ag+OH－D．Na+OH－K+SO42－12．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（）A．X2＋H2＝2HX B．X2＋H2O＝HX＋HXOC．2Fe＋3X2＝2FeX3D．X2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O13．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A．食盐B．漂白粉C．氯水D．生石灰14．向含有KBr和KI的溶液里通入足量氯气并充分反应后，将溶液蒸干，灼烧后的残渣是（）A．KCl B．KCl、I2C．KCl、Br2D．KCl、Br2、I215．氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）A．NaCN 和AgCN都易溶于水B．HCl和HCN都易形成白雾C．MnO2可与HCN反应生成（CN）2D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO 和H2O16．使相同体积的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl－完全转化为氯化银沉淀，若用去某种硝酸银溶液的体积相等，则氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液的物质量的浓度之比是（）A．1︰1︰1 B．1︰2︰3 C．3︰2︰1 D．6︰3︰217．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O，用贮存较久的的漂粉精与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质为（）A．CO2、HCl 、H2O (g) 三种B．HCl 、H2O、O2三种C．只有HCl和H2O（g）二种D．只有CO2和O2二种18．已知H2+F2＝2HF，2F2+2H2O＝4HF+O2，HF+NaOH＝NaF十H2O，现若将aLH2和F2的混合气体在暗处发生爆炸性化合反应用足量的NaOH溶液吸收铅制密闭容器中的气体，最后残余同条件下的气体bL，原混合和气体中F2的体积可能是（）A．(a+b)／2L B．(a－b)／2L C．(2a+b)／2L D．(a－2b)／2L19．将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水中，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m－2)g。
卤族元素统一练习题
卤族元素统一练习题班级___________ 姓名_____________学号______成绩____________可能用到的相对原子质量:H–1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Br-80 I-127一．选择题(每题只有一个正确答案)1．下列物质属于纯净物的是A.液氯B.碘酒C.漂白粉D.盐酸2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是A．食盐加碘 B．饮用水加碘 C．大量食用海带 D．注射含碘药剂3.下列化学反应的实验现象描述错误的是A.Na在Cl2中燃烧生成白烟B.Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟C.红磷在Cl2中燃烧生成白色烟雾D.H2在Cl2中燃烧产生淡蓝色的火焰4．检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是A．淀粉溶液 B．氯水 C．NaOH溶液 D．NaBr溶液5．在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是A．液体呈紫色 B．液体分两层，上层无色，下层紫色C．液体分两层，上层紫色，下层无色 D．液体分两层，上下均为紫色6．下列说法正确的是A.漂白粉的成分是次氯酸钙B.氟化氢在空气中呈现白雾，这白雾有毒C.KI的水溶液能使淀粉变蓝D.氟气通入水中有HFO生成7．下列物质的保存方法正确的是A.氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B.氯水保存在棕色细口瓶中C.液溴保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.固体碘放在棕色细口瓶中8．甲,乙,丙三种溶液各含有一种X—离子（X—为Cl—、Br—、I—）离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化，则甲,乙,丙依次为A.Br—、Cl—、I—B.Br—、I—、Cl—C.I—、Br—、Cl—D.Cl—、I—、Br—9．下列叙述正确的是:A. 使用漂白粉时若加少许稀盐酸可增强其漂白性B. 液氯有酸性,而氯水也有酸性C. Cl2能氧化有色物质而具漂白性D. Cl-离子比Cl原子活泼10.下列说法正确的是A. Cl-和Cl2都能用于给自来水消毒B. Cl2有毒, Cl-也有毒C. Cl-离子半径比Cl原子半径大D. Cl2和Cl原子都呈黄色11.下图中A处通入Cl2,关闭B阀时,C处湿润的红色布条无变化;打开B阀时,C处湿润的红色布条褪色,则D中的溶液是:A.浓H2SO4B. H2OC. NaOH溶液D. 饱和食盐水12.要确认集气瓶中是否集满氯气,正确的操作是:A. 将AgNO3溶液滴入集气瓶中,观察是否生成白色沉淀B. 用手将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶上方,观察是否变蓝C. 将湿润的淀粉碘化钾试纸粘在玻棒一端,伸到集气瓶口附近,观察是否变蓝D. 将紫色石蕊液试滴入集气瓶中,观察是否先变红后褪色13．1mol两种卤素单质的混合物与H2在一定条件下完全反应后,生成的卤化氢的平均相对分子质量为38.5,则这两种卤素单质可能是:A. Br2, I2B. Br2, Cl2C. Cl2, F2D.F2, I214.下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是A．铁和稀硫酸 B.铁和氯化铜溶液 C.铁和氯气 D.铁和氧气15．溴化碘IBr的化学性质类似卤素单质, 它与水反应的化学方程式为IBr+H2O==HBr+HIO, 下列关于IBr的叙述不正确的是A .IBr是化合物B . 在很多反应中IBr是强氧化剂C . IBr跟水反应时,既是氧化剂又是还原剂D . IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaBr和NaIO16．今有下列三个氧化还原反应(1)2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2==2FeCl3 (3)2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O, 若某溶液中有Fe2+, I-, Cl- 共存, 现要除去I- 而不影响Fe2+, Cl-,可加入的试剂是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl17．物质系列NaCl 、Cl2 、NaClO 、KClO3 、HClO4按照一定的规律排列，下列物质系列中也完全按照此规律排列的是A. Na2CO3 、C 、CO2 、CO 、NaHCO3B. Na2S 、S 、SO2 、H2SO3 、Na2SO4C. NH3 、N2 、NO 、NO2 、NaNO3D.P2O5 、H3PO4 、Na3PO4 、Na2HPO4 、NaH2PO4 18．下列说法没有科学性错误的是A．“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B．液态氯化氢是100%的盐酸，其氢离子浓度极大C．氯元素有毒，禁入口中D．CaCl2具有吸水性和潮解性，夏日用CaCl2的溶液喷洒柏油路，可有效保护路面19．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．Cl-----Cl2 B.MnO4-----Mn C.NaCl----HCl D. SO42-----BaSO420．能在浓盐酸中大量共存的无色透明的离子组是A．Na+、Cl-、Ca2+、ClO- B. K+、SO42-、Mg2+、MnO4-C. Fe3+、NO3-、Cu2+、SO42-D.Na+、K+、Mg2+、NO3-21．某金属与氯形成的化合物中，质量比为1：1.9，原子个数比为1：3，则金属的相对原子质量为A．2 B.56 C.23 D.6422．下列物质的性质比较中错误的是A.溶解性: Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性: HF>HCl>HBr>HIC.离子半径: F-〈Cl-〈Br-〈I-D.得电子能力: F2>Cl2>Br2>I223．向含CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液里通入Cl2后，若溶液中含有Br2，则一定不会含有A．I- B. Cl2 C. Br- D .Cl-24．砹是核电荷数最大的卤族元素，推断砹及砹的化合物不可能具有的性质是A．砹是有色固体 B. AgAt不溶于水 C.HAt很稳定 D.NaAt熔点较高25．下列关于物质的用途叙述不正确的是A .NaHCO3是用于治疗胃酸过多的一种药剂B .Na2O2常用作漂白剂C.Cl2可用于自来水的净水剂D.AgI用于人工降雨26．把含有一种杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀300mg，则该氯化镁粉末的杂质可能为A.氯化钠B.氯化铝C.氯化钾D.氯化钙27．Na 、Mg 、Al各1mol分别与0.1L5mol/L的盐酸反应，生成的氢气A.一样多B. Na最多,Mg 、Al相同C.Al最多Na最少D.Na最多Al最少班级___________ 姓名_____________学号______成绩____________二．填空题28．做过碘升华实验的烧杯壁上沾有碘，应用___________洗涤；实验室制氯气的烧瓶底沾有二氧化锰固体，应用___________洗涤；只盛石灰水的试剂瓶上的白色斑迹应用_______________洗涤.29．宇航员在研究某星球大气时，测知其主要成分是一种易溶于水的气体A.用酸化的KMnO4溶液与A的溶液共热时，可获得一种黄绿色的气体产物B.B与碱反应能生成两种盐.(1)A与KMnO4溶液反应的化学方程式______________________________(2)B与冷的KOH溶液反应的离子方程式______________________________30．写出下列反应的离子方程式实验室制取氯气____________________________________________向盐酸中加入硝酸银溶液____________________________________________氯气溶于水中__________________________________________向漂白粉溶液中通入足量的二氧化碳____________________________________________ 三．计算题31.将40mLKBr和KI的混合溶液分为二等份, 向其中一份中通入足量的Cl2,完全反应后蒸发溶液至干, 灼烧所得物质得到7.45克固体残留物. 测得另一份混合溶液中I-的浓度为2.5mol/L 。
高一全册同步练习(38套)全套]20卤族元素
高一全册同步练习（38套）全套］20卤族元素1. 把握卤族元素性质变化的规律2. 了解可逆反应的涵义3. 把握卤离子的检验方法4. 了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康的有关知识H •槽匂瑕卤族元素的性质比较及变化规律HL 诃体习龜一. 选择题1.卤族元素随核电荷数的增加.以下表达正确的选项是（ ）A.单质的颜色逐步加深 B ・气态氢化物的稳固性逐步增强C.单质的熔点逐步升高D.单质的氧化性逐步增强2•筱（At ）是卤素中核电荷数最多的元素，估量彼或筱的化合物以下性质错误的选项 A.减为有色固体 B. HAt 专门稳固D •筱单质熔沸点比碘单质熔沸点髙 以下各项递变逐步减弱或减小的是（4.不能将浪水、碘水中的浪、碘萃取出来的溶剂是（ ）A.四氯化碳 B.直憾汽油C.酒精D.苯5•漠化碘（IBr ）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物,能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。
其与水反应的方程式为IBr+H ：0__HBr+HI0以下关于IBr 的表达中不正确的选项是（ ）A. IBr 是一种有色物质B. 在许多反应中IBr 是强氧化剂C. 在IBr 与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂D. 与W0H 溶液反应生成NalO6. 能用加热方法除去以下物质中括号内的杂质的是（ ）A ・ KC103 （MnOjB ・ Na :C05 （NaHCOJ C. NaCl （KC1）D. KI （L ）7. 在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，那么溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。
那么甲、乙、丙依次含有〔）A ・ Br 、 I 、 ClB ・ Cl > I > BrC ・ I\ Br 、ClD ・ Br\ Cl\ IC. AgAt 不溶于水3.按元素核电荷数递增的顺序, A. 卤素单质的氧化性C.卤素阴离子的还原性 B. 卤素阴离子的半径D.卤化氢的稳固性8.向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的CL,然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）A. KC1B. N&C1 和KC1C. NaCl 和KBrD. NaCl> KC1 和L9.鉴不NaCl、NaBr、Nal三种溶液能够选用的试剂是〔）A.碘水、淀粉溶液B.浪水、汽油C.氯水、四氯化碳D.硝酸银溶液、稀硝酸10.以下方法可用于制备卤化氢气体的是（1A.NaCl与浓HNO：加热热制备HC1B.CaF：与浓HcSO（加热制备HFC.NaBr与浓H：P0i加热制备HBrD.Nal与浓H：SOjri热制备HI11.取相同体积的KI、Na：S、FeBr：溶液，分不通入足量的Cl：,当反应恰好完成时，消耗CL的体积相同（同温、同压条件下）,那么KI、Na=S、FeBr=溶液的物质的量浓度之比是（）A. 1:1:2B. 2:1:3C. 6:3:2D. 3:2:112.氟化氢水溶液叫氢氟酸，它应贮存在（1A.玻璃瓶中B.铅容器中C.瓷瓶中D.塑料瓶中13.某溶液中C「、Br、厂三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的CL,当反应完成后，该比值变为3:2:1,那么反应的C4与原溶液中I的物质的量之比是〔）A. 1:2B. 1:3C. 1:4D. 1:614.以下各组溶液不用北他试剂，就能够将它们区不开的是（）A.盐酸、NaOH、Na：COs、Na：SOiB.盐酸、AgNO,、NaOH、NaN05C.NaOH、MgSOt. Na：C05> NaHSO,D.BaCl：、Na：SO：、CaCl：、Ca （NOJ :15.为实现中国2000年排除碘缺乏病的目标，卫生部规左食盐必须加碘，英中的碘以碘酸钾（KIOJ形式存在。
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§4—2卤族元素练习
§4—2卤族元素—1
1．为防止溴挥发，实验室常在盛溴的试剂瓶中加些………………………………( C ) A．CCl4B．液体石蜡C，水D．酒精
2．氰气的分子式为(CN)2，其性质和卤素相似，称为“类卤素”。
以下关于(CN)2，的叙述中不正确的是……………………………………………………………………( B ) A．(CN)2化学性质活泼B．(CN)2不能和NaOH反应
C．(CN)2参加反应时常作氧化剂D．(CN)2可以和H2反应
32F2 + 2H2O ＝4HF + O2，由此可知氟的活泼性比氧强。
氟与氢发生化学反应在冷暗条件下即可进行，发生爆炸，生成物为HF ，其水溶液叫氢氟酸，呈弱酸性。
§4—2卤族元素—2
1．下列物质光照时不发生反应的有………………………………………………( D ) A．氯化银B．氢气和氯气的混合气C．氯水D．HCI和溴蒸气的混合气2．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是…( B ) A．砹是有色固体B．HAt很稳定C．AgAt难熔于水D．砹易溶于某些有机溶剂3．有A、B、C三种气体，它们是Cl2、HCl、HBr，A、B、C不知分别是哪种气体，已知A、B混合不反应，则下面判断正确的是……………………………………( A ) A．C绝不是HCI B．A、B能确定C．C可能是HCl D．C不是Cl2也不是HBr 4．不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质是………………………………( A ) A．碘化钾B．溴水C．碘酒D．氯气
综合能力训练
1．提取含杂质的碘，最常用的方法是……………………………………………( C ) A．萃取B．重结晶C．升华D．蒸馏
2．下列粒子中，还原性最强的是…………………………………………………( A ) A．I—D．F—C．CI D．I
3．下列叙述正确的是………………………………………………………………( D ) A．Cl2有很强的氧化性，在反应中只能作氧化剂B．Fe与过量的碘反应，产物是Fe I3 C．F2通入饱和食盐水中可得到Cl2、NaF D．AgX中，AgF可溶于水，且不易分解4．在某强酸性溶液中加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中……………( C ) A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．一定含有SO42-、Ag+中的一种或两种D．一定含有SO42-和Ag+
5．四个集气瓶里分别盛满了HCI、SO2、CO2和O2，盖上玻璃片后，不许闻气味，若要准确鉴别出HCl气体，可采用的简单方法是轻轻平移玻璃片，使集气瓶口开约1／3，观察现象，在集气瓶口上方形成白雾的气体是HCl气体。
解析：四种气体中只有HCI能在空气中形成白雾。
6．工业上从海水中提取溴采用下列方法：
(1)向海水中加入氯水使NaBr2NaBr + Cl2＝2NaCl + Br2。
(2)NaBrO3，反应方
(3)将3反应方程式为5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4＝3Na2SO4 +3Br2 +3H2O
的方法是向粗Br2中加入适量的
22
NaBr后再分离出Br2
NaBr和NaBrO3可知，其中的化学反应可分解为：2
3Br2 + 3H2O ＝5HBr + HBrO3
2HBr + Na2CO3＝2NaBr + H2O + CO2↑
2HBrO3 + Na2CO3 = 2NaBrO3 + H2O +CO2↑
将这三个化学方程式结合便得(2)的答案，NaBr、NaBrO3转化成Br2，显然是BrO3—将Br—氧化、Br—将BrO3—还原。
且溶液用硫酸酸化，生成物中必然有Na2SO4和H2O，由此可推出(3)的答案。
高考真题
1．HBr和H I的稳定性，前后两个性质的大小关系…………………………( A ) A．大于B．等于C．小于D．不能肯定
解析：由于Br2的氧化性比I2的氧化性强，更易与H2结合，且生成物更稳定些。
2．下列对溴化钠的描述中，正确的是…………………………………………( A ) A．是一种可溶于水的晶体，熔点较高B．跟AgNO3溶液反应将生成白色沉淀C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法
D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应
解析：溴化钠是一种离子化合物，可溶于水，且熔点较高，其中Br—可与Ag+结合生成浅黄色的溴化银沉淀，Br—能被浓H2SO4氧化为单质的溴，所以常用浓H3PO4与溴化钠反应制取溴化氢；自然界中溴以化合态存在，用单质钠与单质溴反应制溴化钠的经济成本太高。
3．下列盛放试剂的方法正确的是…………………………………………………( D ) A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D，氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。