人教版必修1第一章从实验学化学第1节化学实验基本方法(第一课时)(28张ppt)

各组分一一分开。无论分离还是提纯，都要特别注意不要引入
新的杂质。
物质分离与提纯的原则是什么？
常用哪些方法分离、提纯物质？ (1)物理方法：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等。 (2)化学方法：沉淀、置换、加热、分解等。
1．过滤 (1)概念：将 不溶于液体的固体
与 液体 分离的一种方法。
(2)主要仪器及用品 烧杯 、 漏斗 、 玻璃棒 、 铁架台(带铁圈) (3)装置图
A．KNO3溶液
C．NaOH溶液
B．稀H2SO4、NaOH溶液与上述三种溶液都不
发生反应，无明显现象；Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀
(BaSO4)。它们都不能鉴别上述三种溶液，而稀H2SO4与Ba(NO3)2反应 生成白色沉淀(BaSO4)，与Na2CO3反应产生气体CO2。
1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl １、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量
杂质 硫酸盐 MgCl2
加入的试剂 过量的BaCl2溶液
发生反应的化学方程式
2．蒸发 (1)概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
(2)主要仪器及用品
蒸发皿
、
酒精灯
、
铁架台(带铁圈)
、
。
玻璃棒
(3)装置图 ①蒸发过程中要不断 搅拌 。 ②当 大量晶体析出 用余热蒸干。 时，停止加热，
3．粗盐的提纯 (1)粗盐中不溶性杂质的除去 操作依次为：溶解、 过滤 、 蒸发 。 (2)粗盐中可溶性杂质的除去 混合物中离子的除去（除杂） 1、原则： 2、注意： 除杂质的试剂过量，过量的试剂要考虑除去。 所以，除去多种杂质时要考虑所加试剂的顺序。 即后加的试剂能将先加的试剂也除去。 不增、不减、易分离、易复原
【答案】 B
4．可用于分离或提纯物质的方法有 A．过滤 B．升华 C．加热分解 D．洗气法
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？ (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________。 (2)除去O2中少量的水蒸气，用________。 (3)除去固体碘中混有的少量NaI，用________。 (4)除去氧化钙中的CaCO3，用________。 【解析】 (1)固体与液体分离常用过滤。 (2)除去气体中的气态杂质可以通过洗气装置。 (3)碘易升华，故将碘加热变为蒸气后，遇冷收集起来分离得到纯I2。 (4)CaCO3受热易分解，可以采取加热分解法除去CaCO3。 【答案】 (1)A (2)D (3)B (4)C
③加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的
容器，不能立即用冷水冲洗或放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
思考：可直接加热的仪器有哪些？需垫石棉网加热的仪器有哪些？
可直接加热的有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。 需垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。 (3)收集气体的方法
向上排空气
法、 向下排空气
第一章 从实验学化学
化学实验基本方法
第一课时
化学实验安全
过滤和蒸发
阅读教材P4 填充有关内容。
一、化学实验安全
1．遵守实验室规则 2．了解安全措施 (1)危险化学药品的存放 易燃、易爆试剂应 密封 保存，放置在远离电源和火源的地
方。
(2)意外事故的紧急处理 ①酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用 湿布或沙土盖灭。 ②若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。 ③若眼睛受化学物质灼伤，立即用
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
思考讨论
2.在粗盐提纯实验中三次用到玻璃棒， 每一次使用玻璃棒的作用是什么？
【提示】
①溶解时，使用玻璃棒的作用是搅拌， 加速 粗盐的溶解。
②过滤时使用玻璃棒的作用是引流。
③蒸发时使用玻璃棒的作用是搅拌， 防止NaCl晶体在受热不均匀时飞溅。
如何除去ＮaＣl的杂质 请思考书本Ｐ７第一个问题
要除去可溶杂质离子是:
Ca2+
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气体或 用哪些试剂来把Ca2+ 、Mg2+、 水；尽量不引入新杂质 SO42-、等离子除去。 选择要加入的除杂试剂:
Na2CO3
NaOH
BaCl2
引入了新的离子:
CO3 2-
OH -
Ba 2+
三、 SO42－的检验 1．试剂： BaCl2溶液
2．步骤 某溶液
滴加稀盐酸酸化
稀盐酸
、
；
― ― →
无沉淀 ― ― → 白色沉淀，证明原溶液中有 SO4 2 －。
加BaCl2 溶液
3.如何区别NaCl、Na2CO3、Na2SO4、AgNO3四种无色溶液？
【提示】
取四种溶液少许，分放到四支试管里，然后分别滴加稀盐酸，
法、 排水 法。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
一、实验操作时，加强“六防”意识，防止事故发生
六防 内容
可能引起事故的操作
采取的措施
防爆炸
防暴沸 防失火 防中毒 防倒吸 防污染
点燃可燃性气体(如H2、 点燃前先要检验气体的纯度 CO、CH4等) 先通入CO或H2，在装置尾部收集气体检 用CO、H2还原Fe2O3、 验纯度，若尾部气体纯净，确保空气已排 CuO等 尽，再对装置加热 加热液体混合物 在混合液中加入碎瓷片 应注意将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边 浓硫酸与水的混合 加边搅拌，冷却 可燃性物质遇到明火 可燃性物质一定要远离火源 制取有毒气体；误食 制取有毒气体要用通风设备；误食重金属 重金属盐类等 盐应喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒 先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯；在 加热法制取并用排水 有多个加热的复杂装置中，要注意熄灭酒 法收集气体 精灯的顺序 对环境有污染的物质 的制取 有毒物质应进行尾气处理，如CO气体进 行点燃处理
阅读教材P5～6填充有关内容。
二、混合物的分离和提纯 问题1： 物质的分离与提纯有何区别与联系？ 分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别 得到原状态的纯净物．分离的对象中不分主体物质和杂质(如石 油分离) 提纯是通过适当的方法把混合物中的少量杂质除去，以得到 纯净物质．提纯的对象中分主体物质和杂质. 从根本上说分离和提纯都是将某一物质从某混合物中分离 出来，相比较而言，提纯采用的方法更为宽松，而分离需要将
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
• 杂质 • 硫酸盐 • MgCl2 • CaCl2
• 所加试剂 • BaCl2 • NaOH • Na2CO3
• HCl 思考：试剂添加的顺序是怎样的？（离子除去的顺序）
加入试剂顺序
加入除杂试剂的顺序可以是：
5．有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、 CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验： (1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉
淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生 白色沉淀。
1．分别表示四种操作，其中有两处错误的是(
)
【解析】 B项错误有两处，一是量筒不能用于配制溶液，二是在稀
释浓硫酸时，应让浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断用玻璃棒搅 拌。
【答案】 B
2．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是
( ) A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰
2 CO32－ 产生的无色无味气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，证明有 CO32－
向待测液中加入BaCl 溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部溶解，
SO42－ 有白色沉淀产生，证明有SO 2－ 4 Cl－
向待测液中加入稀盐酸，然后向所得澄清溶液中加入几滴BaCl2溶液，
向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀 产生，证明有Cl－
【解析】 根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液，可推断原 白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色， CaCO3难溶于水)。根据实验(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立 即产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶解，可推断原白色粉末 中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白 色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。根据实 验(2)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原
【点拨】
(一)化学实验基本常识：
1．增强安全意识，做好“六防”； 2．充分了解药品、仪器的作用和用途； 3．正确使用和保存药品、仪器操作规范。
(二)物质分离、提纯与鉴别
1．明确分离、提纯、鉴别、原理和方法； 2．正确选择仪器和药品进行操作； 3．实验结束后，有关物质做好放置与保存，仪器涮洗干净、放置有序。 4．根据物质的特殊性(或特有性质)区别有关物质，注意不要将原物质污染， 每次要取少许鉴别。
出现白色沉淀的是AgNO3溶液，出现气泡的是Na2CO3溶液；
无明显现象的两溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀的是Na2SO4溶液， 无明显现象的是NaCl溶液。
[ 归纳小结 ]
常见离子的检验
离子
H＋
操作、现象及结论 向待测液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明溶液显酸性，有H＋
OH－ 向待测液中加入酚酞试液，溶液变红，证明溶液显碱性，有OH－
3．掌握正确的操作方法 (1)药品的取用
药品取用 少量液体：用胶头滴管吸取 液体一定量液体：用量筒量取 较多量液体：可直接倾倒