华附、省实、广雅、深中2021届高三四校联考化学试卷
广东省华师附中、实验中学、深圳中学、广雅中学四校21-22学年高三上学期期末联考化学试题 附解析
D．含有饱和碳原子，分子中所有碳原子不可能共平面，故D正确；
故选：C。
7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2O
B.Ca(ClO)2 HClO(aq) Cl2
【答案】A
【解析】
【详解】A．玛瑙主要成分是SiO2，不是硅酸盐，A符合题意；
B．青花瓷器主要成分是硅酸盐，B不符合题意；
C．唐三彩凤首壶是唐代的陶瓷制品，是由黏土烧制而来，黏土是硅酸盐，因此唐三彩凤首壶是硅酸盐产品，C不符合题意；
D．大禹治水玉山是以大禹治水为题材，用最为名贵的和田青白玉石雕刻成的大型玉雕，玉石主要成分是硅酸盐，因此大禹治水玉山属于硅酸盐产品，D不符合题意；
故答案选B。
6.下列有关物质 的叙述错误的是
A.可以发生取代反应、加成反应和氧化反应
B.核磁共振氢谱有4组峰
C.具有含苯环的同分异构体
D.分子中所有碳原子不可能共平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．该物质含有羟基，可发生取代反应和氧化反应，含碳碳双键可发生加成反应，故A正确；
B．该物质 有4种H原子，则核磁共振氢谱有4组峰，故B正确；
B．H2O2的分子中，2个O原子形成O-O键，每个O原子再分别与H原子形成1个H-O键，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式为 ，B错误；
C．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离产生自由移动的Ba2+、 ，故其电离方程式为BaSO4= +Ba2+，C正确；
D．12C与14C的质子数都是6，中子数分别是6、8，可见二者质子数相同而中子数不同，因此二者互为同位素，D错误；
广东省华南师大附中、实验中学、广雅中学、深圳中学2024届化学高二上期中综合测试试题含解析
广东省华南师大附中、实验中学、广雅中学、深圳中学2024届化学高二上期中综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是（）A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)C．达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动2、下列选项中的数值前者小于后者的是A．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHB．同温同浓度的KHCO3和NH4HCO3溶液中的c(HCO3－)C．25℃和100℃时H2O的K WD．中和25mL 0.1mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量3、13153I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I的叙述中错误的是( )A．13153I的化学性质与12753I相同B．13153I的质子数为53C．13153I的原子核外电子数为78 D．13153I的原子核内中子数多于质子数4、粗铜中含有锌、铁、金、银等杂质，通过电解法将其精炼，下列说法不正确．．．的是A．粗铜与电源的正极相连发生氧化反应：Cu-2e－= Cu2+B．精铜作为阴极材料，不参与电极反应，电解过程中逐渐变粗C．用CuSO4作电解质溶液，电解过程中CuSO4溶液浓度略减小D．锌、铁、金、银等杂质沉积在阳极周围，成为阳极泥5、用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )选项乙烯的制备试剂X 试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液NaOHKMnO4酸性溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃溶液NaOHBr2的CCl4溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃溶液A．A B．B C．C D．D6、属于纯净物的物质是A．生铁B．铝热剂C．漂粉精D．胆矾7、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为（）A．14 B．15 C．16 D．178、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。
广东省华附、省实、广雅、深中2021届高三四校联考四校联考化学参考答案
1 华附、省实、广雅、深中2021届高三四校联考化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
1-5：ABCDA 6-10：BCDAB二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
11-16：DBADCC三、非选择题：本题共5小题，共56分。
17．（14分）（1）3MnO 2 + 6KOH + KClO 3 ==== 3K 2MnO 4 + KCl + 3H 2O （2分）；泥三角（1分）（2）中和生成的OH —，使歧化反应充分进行（2分）；KHCO 3（1分）（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）（4）生成的Mn 2+起催化作用（2分）；滴入最后一滴KMnO 4溶液，溶液恰好由无色变为浅紫红色，且30s 内不褪色（2分）； 1580mV %（2分）18．（14分）（1）粉碎原料或适当增加空气量或搅拌等（1分）4FeWO 4+O 2+8NaOH ====2Fe 2O 3+4Na 2WO 4+4H 2O （2分）（2）强（1分）（3）静置分层，向上层清液中继续滴加盐酸，若无明显现象，则沉淀完全（2分）（4）漏斗、玻璃棒（2分） Fe 2(SO 4)3（2分）（5）MnO 2+H 2C 2O 4+2H +=Mn 2++2CO 2↑+2H 2O （2分）（6）氢氧化锰（或碱式碳酸锰） （2分）19．（14分）（1）2C(s)+2NO 2(g) == N 2(g)+2CO 2(g) ΔH 1=－854 kJ∙mol −1 （2分）（2）100 （2分）；111 （2分）；10a （2分）（3）向密闭容器中加入NO （2分）；< （2分）（4）BD （2分）熔融 焙烧。
华附、省实、广雅、深中2021届高三四校联考化学试卷
华附、省实、广雅、深中2021届高三四校联考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己校名、姓名、考号、座位号等信息填写在答题卡指定区域，并用2B铅笔填涂相关信息。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案；答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56Co-59 Cu-64 Ag-108第一部分选择题（共44分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油2．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．H+、K+、CN-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO－3C．NH＋4、Na+、SO2－3、ClO-D．Na+、Al3+、HCO－3、SO2－43．下列有关离子方程式正确的是A．用铜作电极电解KCl溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag +NO－3+4H+= Ag++NO↑+2H2OC．少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液中：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D．大理石溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+ H2O4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，pH=2的亚硫酸溶液中含有的H+数目为0.01 N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为0.4 N AC．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2 N AD．14 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为2 N A5．下列有关物质的工业制法中，正确的是A．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaClB．炼铜：电解精炼黄铜矿得到纯度为99.9％的铜C．制硅：用一氧化碳还原二氧化硅得硅D．制铝：电解液态氯化铝得铝6．下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应的NO2B．用NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，选用酚酞作指示剂C．在空气中蒸干硫酸亚铁溶液可以得到绿矾(FeSO4·7H2O)D．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸7．下列有关实验原理或操作正确的是A．分离酒精和水 B．干燥氨气C．配制0.1000 mol/L的食盐水 D．检查装置气密性8．柠檬烯的结构可表示为，关于柠檬烯下列说法错误的是A．分子中所有碳原子可能在在同一平面上B．可使溴的四氯化碳溶液褪色C．是苯乙烯的同系物D．该物质易溶于水9．NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成：第一步：NO(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g) △H1 ；第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g) △H2 ；第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g) △H3 。
2021届高考化学二轮复习12题逐题专练： 元素周期律与周期表(解析版)
元素周期律与周期表【原卷】1．（湖北省部分重点中学2021届高三联考）A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。
下列说法正确的是( )A．第一电离能：D＞C＞B B．简单离子的半径：E＞D＞CC．气态氢化物的还原性：G ＞F D．B、C、D与A均可形成含非极性键的二元化合物2．（湖北省武汉市2021届高三质量检测）现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含有10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．W、Y、Z三种元素可能组成离子化合物B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C．原子半径：W<X<Y<ZD．Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物3．（湖北省武汉市2021届高三质量检测）N和P为同族元素，下列说法正确的是A．N元素、P元素形成单质分子的空间结构均相同B．NH3和PH3均可和H+形成配位键C．HNO3与H3PO4均是强酸D．PCl3与PCl5中P原子的杂化方式相同4．（湖北省宜昌市2021届高三联考）下列说法正确的是( )A．Fe、Co、Ni在元素周期表中位于同一周期同一族B．离子晶体的熔点：NaCl<KCl<RbCl<CsClC．CO2为极性分子，含有σ键与π键D．金刚石和C60互称为同素异形体，两者具有相同的晶体类型5．（湖北省宜昌市2021届高三联考）E、F、G、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素。
G元素的最高价氧化物的水化物和气态氢化物反应生成一种盐；F 元素与G、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物F2E6共含有18个电子；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个。
下列说法错误的是( )A．FE4的立体构型是正四面体形B．原子半径：F＜G＜MC．Q-和Ar具有相同的电子层结构D．GE4 中含有配位键6．（江苏省南京市第一中学2021届高三模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大。
2021届广东省华南师大附中等四校高三上期末联考理综化学试卷
【最新】广东省华南师大附中等四校高三上期末联考理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法错误的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25 ℃时，1 L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2N AB．2 mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4N AC．含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N A D．2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001N A 3．已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) =H2O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol-1。
据此判断下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热∆H为-1452 kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-14．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知A、B、C同周期，C、E同主族。
高考化学复习广东省华附、省实、深中、广雅高三下学期四校联考化学试题(解析版).docx
高中化学学习材料唐玲出品一、单选题（每题4分，共6小题，共24分。
）7．下列说法不正确的是( )A．硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料 B．氯气可用于自来水的杀菌消毒，说明氯气无毒 C．光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关 D．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的SO28．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－ B．H+、Fe2+、NO3-、SO42－C．H+、 Mg2+、Cl－、NO3－ D．K+、Ag+、OH－、SO42－9．设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．等物质的量的H2和N2所含分子数均为n A B．标准状况下，11.2L的己烷含有分子数为0.5n A C．常温常压下，46gNO2含有原子数为3n A D．1mol SiO2晶体中含n A个SiO2分子【答案】C【解析】试题分析：A项中所给出的氢气和氮气并没有给出物质的量等微粒数，所以无法计算，A错误；标况下己烷是液体，不能用气体体积公式计算，B错误；46gNO2的物质的量为1mol，所以含有的原子数为3mol，C正确；二氧化硅是空间立体结构，不是简单的SiO2小分子，SiO2只是化学简式，所以D错误；故选C。
考点：本题考查的是阿伏伽德罗常数的计算。
10．下列离子方程式正确的是( )A．Al与NaOH溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-C．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3- =Ag++NO2↑+H2OD．烧碱溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O11．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( )①②③④A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热 B．装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 C．装置③可用于制备并收集少量NO2 D．装置④可制得金属锰考点：本题考查的是物质的性质和基础实验装置。
2022-2023学年广东省华附、省实、广雅、深中高三下学期四校开学联考化学试卷含详解
2022-2023学年度高三第二学期四校联考化学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27一、单选题（第1～10题每题2分，第11～16题每题4分，每题只有一个选项符合题意）1．中华文明源远流长，下列文物或物品属于无机非金属材料的是A．战汉时期老青铜错金马B．春秋战国青铜鎏金活链圆壶C．两周时期曾国编钟D．潮汕陶瓷工夫茶具．．A．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C．天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素3．下列图示或化学用语错误．．的是A．羟基的电子式：B．H2O的VSEPR模型：C．Mn2+的价电子的轨道表示式：D．中子数为5的铍原子：94Be4．下列有关物质性质与用途对应关系错误．．的是物质性质物质用途A Na2O2吸收CO2产生O2Na2O2用作呼吸面具供氧剂B Al2O3熔融状态可电离电解熔融Al2O3制取单质AlC 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板D HF与SiO2反应HF在玻璃器皿上刻蚀标记5A．难溶于热水，能发生消去反应 B．在人体内能发生水解反应C．分子中所有原子可能共平面 D．不能与FeCl3溶液发生显色反应6．抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。
下列劳动与所涉及的化学知识不相．．符．的是家务劳动化学知识A 用白醋除去水壶中的水垢白醋可溶解CaCO3沉淀B 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 NaHCO 3加热容易分解放出CO 2C 用含NaClO 的84消毒液拖地 NaClO 有还原性D用洁厕灵洗马桶洁厕灵中含有盐酸，可以与尿垢反应7．．A ．仪器①不可以直接在酒精灯火焰上长时间加热B ．仪器②可以用于配制一定物质的量浓度的溶液C ．仪器③可以用于量取酸性高锰酸钾标准溶液D ．仪器④在使用时必须从b 口进水8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是叙述Ⅰ叙述ⅡA NH 3能使酚酞溶液变红 NH 3可用于设计喷泉实验B 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离C Al 2O 3熔点高，硬度大 实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH 固体 DNa 在Cl 2中燃烧生成离子晶体NaCl 固体可导电9．实验室从废定影液[含()232Ag S O 和Br -等]中回收Ag 和2Br 的主要步骤为：向废定影液中加入2Na S 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧2Ag S 制Ag ，制取2Cl 并通入滤液氧化Br -，用苯萃取分液。
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华附、省实、广雅、深中2021届高三四校联考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己校名、姓名、考号、座位号等信息填写在答题卡指定区域，并用2B铅笔填涂相关信息。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案；答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56Co-59 Cu-64 Ag-108第一部分选择题（共44分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油2．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．H+、K+、CN-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO－3C．NH＋4、Na+、SO2－3、ClO-D．Na+、Al3+、HCO－3、SO2－43．下列有关离子方程式正确的是A．用铜作电极电解KCl溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag +NO－3+4H+= Ag++NO↑+2H2OC．少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液中：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D．大理石溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+ H2O4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，pH=2的亚硫酸溶液中含有的H+数目为0.01 N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为0.4 N AC．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2 N AD．14 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为2 N A5．下列有关物质的工业制法中，正确的是A．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaClB．炼铜：电解精炼黄铜矿得到纯度为99.9％的铜C．制硅：用一氧化碳还原二氧化硅得硅D．制铝：电解液态氯化铝得铝6．下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应的NO2B．用NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，选用酚酞作指示剂C．在空气中蒸干硫酸亚铁溶液可以得到绿矾(FeSO4·7H2O)D．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸7．下列有关实验原理或操作正确的是A．分离酒精和水 B．干燥氨气C．配制0.1000 mol/L的食盐水 D．检查装置气密性8．柠檬烯的结构可表示为，关于柠檬烯下列说法错误的是A．分子中所有碳原子可能在在同一平面上B．可使溴的四氯化碳溶液褪色C．是苯乙烯的同系物D．该物质易溶于水9．NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成：第一步：NO(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g) △H1 ；第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g) △H2 ；第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g) △H3 。
下列说法错误的是A．该反应的中间体有三种B．第二步、第三步反应均为放热反应C．总反应速率主要由第一步反应速率决定D．氮氧化物NO x的大量排放可能会严重破坏臭氧层10．实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略去）下列说法正确的是A．玻璃纤维的作用是防止E装置中液体倒吸入D装置中B．E装置中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢C．要使B装置中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸D．实验中加热的先后顺序为先加热硬质玻璃管D，再加热圆底烧瓶B二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
A、B、C、D分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。
其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．原子半径的大小：W＜X＜Y＜ZB．戊的沸点低于乙C．丙中只含非极性共价键D．乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应12．我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。
下列说法正确的是A．a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+B．a极区Fe3+和Fe2+的浓度会影响H2S分解效率C．该装置工作时，H+由b极区流向a极区D．从工艺可知反应2Fe2++2H+=2Fe3++H2可自发进行13．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。
某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：下列说法正确的是A．步骤①操作中，生成的气体可用CuSO4溶液吸收B．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水C．步骤②操作中，应先加6% H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L -1H2SO4D．滤渣1和滤渣2成分均含有H2SiO314．已知：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH= -m kJ·mol-1。
在2 L密闭容器中通入3 mol H2和1 mol N2，测得不同温度下，NH3的产率随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是A．ΔH﹥0，T2﹥T1B．达到平衡时，T1温度对应反应放出热量为m kJC．平衡时，通入氩气平衡正向移动D．平衡常数，K a＜K c15．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4D．若生成4.48 L HF，则转移0.8mol电子16．室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pC= -lg c，则所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O－4)、pC(C2O2－4)与溶液pH的关系如图所示。
下列说法正确的是A．常温下，K a2(H2C2O4)=10-1.3B．pH=x时，c(HC2O－4)＜c(H2C2O4)＝c(C2O2－4)C．M点时，2c(HC2O－4)+c(C2O2－4)﹥c(Na+)D．c2（HC2O－4）c（H2C2O4）·c（C2O2－4）随pH的升高而减小第二部分非选择题（共56分）三、非选择题：本题共5小题，共56分。
第17~19题为必考题，每个考题考生都必须作答。
第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
17．（14分）某化学兴趣小组的同学拟设计实验制备KMnO4，并检验所得产品纯度。
资料：i.MnO2与强碱在强氧化剂存在下共熔生成K2MnO4；ii.K2MnO4溶于水，发生歧化反应生成KMnO4：3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2↓+ 5KOH根据资料，该小组同学设计实验方案如下：①将KClO3和KOH固体混匀，加热至熔融，缓慢加入MnO2，继续加热，得颗粒状粗产品，提纯后，溶解得K2MnO4溶液。
②向制得的K2MnO4溶液中通入适量CO2，直至K2MnO4全部转化为KMnO4和MnO2。
抽滤，滤液转入蒸发皿中， a ，抽滤，洗涤，干燥，称量，得到m g产品。
③将m g产品溶解，配成100 mL待测液，量取25 mL标准H2C2O4溶液（0.1000 mol/L）于锥形瓶中，加入足量稀H2SO4，用配制的待测液滴定，平行滴定3次，消耗待测液的平均值为V mL。
回答下列问题：（1）写出制备K2MnO4的化学方程式：；在实验室进行该反应需用到的硅酸盐仪器有酒精灯、。
（2）进行K2MnO4的歧化反应时，通入适量CO2的目的是，如果CO2通入过多，可能会使产物不纯，混有杂质。
（3）步骤②中 a 处的操作方法为。
（4）滴定开始时，溶液紫色褪去很慢，滴入几滴KMnO4溶液后，褪色变得很快，可能的原因是，滴定终点的现象是，产品中KMnO4（M =158 g/mol）的质量分数为。
18．（14分）精制黑钨矿的主要成分为FeWO4、MnWO4，同时还含有少量Si的化合物。
工业上由黑钨矿冶炼金属钨并获取副产物的流程如下：已知：①烧结物的主要成分为Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2WO4；②上述流程中，钨的化合价只在生成钨单质的反应中发生改变；③常温下，钨酸是难溶于水的弱酸。
请回答下列问题：（1）为了提高黑钨矿焙烧速率，可以采取的措施是____________（写出一种即可），写出FeWO4在焙烧条件下与纯碱、空气反应的化学方程式____________________。
（2）从本题流程可以得出，同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力________（填“强”或“弱”）。
（3）“沉钨”过程，判断钨酸已完全沉淀的方法是：_______________________________。
（4）“操作1”用到的玻璃仪器除烧杯外还有__________________，若滤渣1用稀硫酸浸泡，则固体A主要成分的化学式为__________。
（5）写出MnO2与硫酸、草酸（H2C2O4）溶液反应的离子方程式为__________________。
（6）工业“沉锰”过程中常选用NH4HCO3溶液作沉淀剂，若用碳酸盐代替NH4HCO3溶液可能产生其它固体杂质，该杂质可能为___________（填化学名称）。
19．（14分）“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
（1）已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH1=－114 kJ∙mol−1C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=－393.5 kJ∙mol−1N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH3=＋181 kJ∙mol−1若某反应的平衡常数表达式为K=c(N2)c 2(CO2)c2(NO2)，请写出此反应的热化学方程式________________________________________________。
（2）T o C时，存在如下平衡：2NO2(g) ⇌N2O4(g)。