高考化学 二轮复习 专题5 化学反应中的能量变化 新课标
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1 则反应 Zn(s)＋ HgO(s)===ZnO(s)＋ Hg(l)的 ΔH 为( ) A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1
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► 探究点二 热化学方程式的书写及正误判断
1．热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于 ΔH 与反应 完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须 与 ΔH 相对应，如果化学计量数加倍，则 ΔH 也要加倍。当反应 向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
2NH3(g)对应的热量是 1 mol 氮气完全反应时的热量，但此反应为可逆 反应，故投入 0.5 mol 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于 0.5 mol。 所以 ΔH 的值小于－38.6 kJ·mol－1，B 项错误；一水合氨为弱电解质， 在离子方程式中应写成分子形式，C 项错误；只有 D 项正确。
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例 3 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( ) A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方 程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容 器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：
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(2)根据热化学方程式中化学计量数比较 热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表 示各反应物和生成物的物质的量，可以是分数。当化学 计量数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变 化。互为可逆反应的热化学反应，其反应热数值相等， 符号相反。
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[特别提示] 对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状 态之外，还要注明物质的名称。
如①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(s，单斜)＝S(s，正交) ΔH3＝－0.33 kJ·mol－1
ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
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2．热化学方程式的叠加法求热化学方程式中的焓变 首先观察已知的热化学方程式与目标热化学方程式的差异： ①若目标热化学方程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式 中作生成物(或目标方程式中的某种生成物在某个已知热化学方程 式中作反应物)，可把该热化学方程式的反应物和生成物颠倒，相 应的 ΔH 改变符号；②将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合 适的数，使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量 数与目标热化学方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一 致。热化学方程式中的 ΔH 也进行相应的换算；③将已知热化学方 程式进行叠加，相应的热化学方程式中的 ΔH 也进行叠加。
ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．氧化铝溶于 NaOH 溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O
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D 【解析】 根据标准燃烧热的定义，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳 定氧化物时放出的热量(标准指 273 K,101 kPa)，A 项中水应该为液态， 故 A 项错误；根据热化学方程式的含义，与 N2(g)＋3H2(g)
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C 【解析】 生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是 放热反应，若是吸热反应则相反，故 A 错；反应速率与反应是吸热 还是放热没有必然的联系，故 B 错；C 是盖斯定律的重要应用，正 确；根据 ΔH＝生成物的总焓－反应物的总焓可知，焓变与反应条 件无关，故 D 错。
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A 【解析】根据盖斯定律将两个热化学方程式相减得：3O2(g) ＝2O3(g) ΔH3＝ΔH1－ΔH2。
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A 【解析】根据盖斯定律将两个热化学方程式相减得：3O2(g) ＝2O3(g) ΔH3＝ΔH1－ΔH2。
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例 5 [2011·课标全国卷] 科学家利用太阳能分解水生成的氢气 在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃 料的燃料电池。已知 H2(g)、CO(g)和 CH3OH(l)的燃烧热 ΔH 分别为 －285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1 和－726.5 kJ·mol－1。请回答下列 问题：
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例1 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A．生成物能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) ==2HCl(g)在光照和点燃条件 的ΔH不同
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氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热 化学方程式：
4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH2 3O2(g)===2O3(g) ΔH3 则( ) A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0
专题五 化学反应中的能量变化
专题五 化学反应中的能量变化
专题五 │ 主干知识整合
主干知识整合
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► 探究点一 反应热及反应热大小比较
1．反应热的本质 (1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键生 成放出的热量的差值，在图 5－1 中：
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【点评】 本题考查的主要内容是化学用语。化学用语的教学 是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重 视热化学方程式的计量数与反应热的对应关系，重视离子方程式的 拆与不拆的问题。本题易忽视可逆反应不能进行彻底而错选 B。
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1， 则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol－1 B．已知 C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；ΔH>0，则石墨比金刚石 稳定 C．已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－ 57.4 kJ·mol－1，则 20.0 g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量 D．已知 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2 则 ΔH1>ΔH2
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已知热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol 则对于热化学方程式： 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2 下列说法正确的是( ) A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B．该反应的 ΔH2＝＋483.6 kJ/mol C．|ΔH2|<|ΔH1| D．|ΔH2|>|ΔH1|
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(4)根据反应进行的程度比较 对于分几步进行的反应来说，反应进行得越彻底，其热效 应越大。如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热 反应，吸收的热量越多。如等量的碳燃烧生成一氧化碳放 出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量。对于可逆反应 来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收 或放出的热量也越多。
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C 【解析】 利用题干中的第一个热化学方程式减去第二个热 化学方 程式 得： 2Zn(s) ＋2HgO(s)===2ZnO(s) ＋ 2Hg(l) ΔH＝－ 519.4 kJ·mol － 1 ， 然 后 再 将 各 化 学 计 量 数 缩 小 一 半 得 Zn(s) ＋ HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol－1，故答案为 C。
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例 2 下列有关反应能量变化图像的判断错误的是( )
A．Ⅰ可表示需加热的放热反应 B．Ⅱ可表示需加热的放热反应 C．Ⅲ表示爆炸反应 D．Ⅳ表示醋酸和碱的中和反应
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A 【解析】 Ⅰ中曲线生成物总能量高于反应物总能量，表 示的是吸热反应，Ⅲ中曲线表示的反应历程时间短，放热多，为 爆炸反应。
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D 【解析】 热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代 表分子数，A 错误；据题意知：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH3＝＋ 483.6 kJ/mol，H2O(g)→H2O(l)还要放热，所以 B 错误；因 2 mol H2O(l) 的能量比 2 mol H2O(g)的能量低，因此二者均分解生成 2 mol H2(g) 和 1 mol O2(g)所吸收的热量|ΔH2|>|ΔH3|＝|ΔH1|，故 D 项正确。
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a表示断裂旧化学键吸收的热量； b表示新化学键生成放出的热量； c表示反应热。 (2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物的能量 差值，在图5－1中： a表示活化能； b表示活化分子结合成生成物所释放的能量； c表示反应热。
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2．比较反应热大小的方法 (1)根据反应物和生成物的聚集状态比较 物质由固态变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量； 而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固 态，则放出热量。因此在进行反应热计算或大小比较时，应 特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注 明其同素异形体的名称。
全日制课程-专题五化学反应中的能量变化-高考化学
专题五化学反应中能量变化考点分布 1.化学反应中的能量变化2.热化学方程式3.盖斯定律与反应焓变的测量分值分布分值在4-6分左右题型特点通过对历年高考试题的分析和考纲的研究，本部分知识的主要考点集中在以下几个方面：一是能量的转化及其应用，主要涉及能量变化的本质，以图像的形式表示能量变化过程的分析；二是热化学方程式的书写，主要根据题给信息正确书写热化学方程式；三是盖斯定律的应用，主要是利用盖斯定律计算反应热的数值。
本专题在高考题中出现几率极高，难度多集中在盖斯定律的应用。
复习策略能源问题是当今社会的热点问题之一，是高考命题的载体。
在复习过程中要注意以下几点：1.归纳总结化学反应中能量变化的有关内容，形成知识网络。
2.通过比较的方法，正确理解有关的概念（如：吸热反应和放热反应、燃烧热和中和热等）、热化学方程式与一般化学方程式的不同，掌握热化学方程式的书写要求，并能根据热化学方程式进行有关的计算。
3.△H正号和负号的判断是学生的易错点，解题时，一定要注意是比较△H的大小，还是比较数值的大小。
教学流程（策略）1.教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。
2.和学生共同复习必备知识模块，多多探讨、总结记忆知识点。
3.基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识，总结易错点、重难点等记录在我的记录空间，以备课后复习。
4.选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训1.通过化学键的断裂和形成，能说明化学反应中能量变化的原因。
2.通过化学键与热能、化学能与电能的相互转化，认识常见的能量转化形式及其重要应用。
3.能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行有关计算。
解题方法一、化学反应中能量变化的原因考生在复习备考“化学反应中的能量变化的原因”这一题型时，要熟练掌握如下两点：1．化学反应中的能量变化的原因解释2.解答能量图像题的方法解此类图像题，关键是抓住起始状态，看变化过程，准确计算焓变，主要分为以下三步：(1)第一步：关注起终点，根据起点和终点的高低关系判断反应是吸热还是放热；(2)第二步：关注过程线，根据能量变化过程，判断反应条件(如是否有催化剂等)；(3)第三步：关注能量值，根据能量值计算反应的焓变。
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N2和3 “＜”或
“＝”)92.4 kJ，说明判断的理由。
解析：上述反应为可逆反应，1 mol N2 和3 mol H2不可能完全反应，因而放出的热 量小于92.4 kJ。
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2.化学方程式
（1）定义：
①表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做
热化学方程式。
②表示参与化学反应的物质的物质的量和反应热的
关系的化学方程式。
（2）书写方法：写方程、标状态、算热量。
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【活学活用】
4.依据事实写出下列反应的热化学方程式。
（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃， 生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。 SiH4自燃的热化学方程式为_S_i_H_4(_g)_＋_2_O_2_(g_)_=S_i_O_2(_s)_＋_2_H_2_O_(l。) ΔH＝－1 427.2 kJ/mol
解析:SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物 硅属于原子晶体，1 mol晶体硅中所含的Si—Si键为 2 mol.
制取高纯硅反应的反应热: ΔH＝4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(2×176 kJ·mol－1 ＋4×431 kJ·mol－1)＝＋236 kJ·mol－1。
2020版高考化学新课标大二轮讲义：1-5专题五 化学反应与能量变化
专题五 化学反应与能量变化研析最新考纲洞悉命题热点[全国卷](2014·全国卷Ⅱ)室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3。
则下列判断正确的是( )A. ΔH 2>ΔH 3B. ΔH 1<ΔH 3C. ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2D. ΔH 1＋ΔH 2>ΔH 3[解析] 1 mol CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故ΔH 1>0,1 mol CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故ΔH 2<0,1 mol CuSO 4·5H 2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol CuSO 4(s)和5 mol 水，然后1 mol CuSO 4(s)再溶于水，CuSO 4·5H 2O 的分解为吸热反应，即ΔH 3>0，根据盖斯定律得到关系式ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3，分析得到答案：ΔH 1<ΔH 3。
[答案] B[省市卷]1．(2019·浙江卷)MgCO 3和CaCO 3的能量关系如图所示(M ＝Ca 、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
下列说法不正确的是()A．ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)>0C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2>ΔH3[解析]根据已知信息，离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
2021年新课标新高考化学复习课件：专题五 化学反应中的能量变化
A(g)+B(g) C(g) ΔH1<0
A(g)+B(g) C(l) ΔH2<0
C(g) C(l) ΔH3<0 因为ΔH3=ΔH2-ΔH1,ΔH3<0,所以ΔH2<ΔH1。 也可以按以下思路分析:
A(g)
B(g)
C(g)
C(l)
C(l)
因为ΔH1+ΔH3=ΔH2,ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<0,所以ΔH2<ΔH1。 (2)同一反应的反应物状态不同时 S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH1<0 S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH2<0 S(g) S(s) ΔH3<0
CaCO3 CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O ②一些复分解反应,例如:
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s) ③一些置换反应,例如:
BaCl2+2NH3↑+10H2O
C(s)+H2O(g) CO+H2
④一些化合反应,例如:
CO2+C 2CO 3.反应条件与放热反应、吸热反应的关系 不同的化学反应发生的条件不同,放热反应和吸热反应均能在一定条件下 发生。反应开始需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。吸 热反应开始时加热,反应后需要不断加热才能维持反应继续进行;放热反应 开始时加热,反应后会放出一定的热量,此热量能够使反应继续进行,则反 应过程中不需要再加热,如煤的燃烧,一旦热量足够使煤燃烧起来,之后煤 就可以继续燃烧下去,不再需要外界加热。由此可见,反应是吸热还是放热 与反应的条件没有必然的联系,而是取决于反应物和生成物具有的总能量 (或焓)的相对大小。
高考化学复习化学反应中的能量变化知识点
高考化学复习化学反应中的能量变化知识点化学反响的能质变化通常表现为热量的变化。
以下是化学反响中的能质变化知识点，请大家掌握。
一、反响热1、定义：在反响进程中放出或吸收的热量叫反响热。
放出热量的反响叫放热反响。
吸收热量的反响叫吸热反响(化学反响进程中，不只要新物质生成，同时还随同着能量的变化，并可以以热能、电能或光能等的方式表现出来。
当能量以热的方式表现时，我们把反响分为放热反响和吸热反响。
)2、符号：⊿H(大吸小放)3、单位：kJ/mol4、计算依据：⊿H=生成物的总能量 - 反响物的总能量= H (生成物) - H(反响物)⊿H=反响物的总键能生成物的总键能5、书写热化学方程式的本卷须知：(1)要标明反响的温度和压强，如不特别注明，即表示在101kPa和298K。
(2)要标明反响物和生成物的聚集形状，由于物质在不同的聚集形状下所具有的能量是不相反的，对同一反响来说，物质聚集形状不同，反响热(⊿H)的数值不同。
(3)热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，所以，它可以是整数，也可以是分数。
相反物质发作的同一个化学反响，当化学计量数改动时，其⊿H也同等倍数的改动，但⊿H的单位不变，依然为kJ/mol。
假定将化学方程式中反响物和生成物颠倒，那么⊿H的数值和单位不变，符号改动。
(4)热化学方程式普通不需求写反响条件，也不用标和。
由于聚集形状曾经表示出来了，固态用s液态用l，气态用g。
(5)⊿H要标注+或-，放热反响⊿H为-，吸热反响⊿H为+.6、盖斯定律：一定条件下，某化学反响无论是一步完成还是分红几步完成，反响的总热效应相反，这就是盖斯定律。
盖斯定律的运用实践上是应用热化学方程式的加减。
(化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关，而与反响的途径有关)7、(1)罕见的放热反响有：可燃物的熄灭，酸碱中和反响，大少数化合反响，金属跟酸的置换反响(2)罕见的吸热反响有：大少数分解反响，以碳、氢气、一氧化碳作恢复剂的氧化恢复反响，铵盐与碱的反响。
人教版高中化学考复习化学反应中的能量变化
随堂练习
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人教版高中化学考复习化学反应中的 能量变 化
随堂练习
• 1.下列说法正确的是( )
• A.图①中ΔH1=ΔH2+ΔH3 • B.图②在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2 • C.图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线 • D.图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系
人教版高中化学考复习化学反应中的 能量变 化
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人教版高中化学考复习化学反应中的 能量变 化
跟踪训练
• 1.已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,则下列叙述不正确的是( ) • A.该反应的ΔH值与反应物用量无关
• B.该反应的化学能可以转化为电能 • C.反应物的总能量高于生成物的总能量 • D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量,生成物的化学键形成吸收能量
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人教版高中化学考复习化学反应中的 能量变 化 人教版高中化学考复习化学反应中的 能量变 化
热化学方程式
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人教版高中化学考复习化学反应中的 能量变 化
重点梳理
• 1.热化学方程式书写的“四步”
人教版高中化学考复习化学反应中的 能量变 化
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人教版高中化学考复习化学反应中的 能量变 化
重点梳理
人教版高中化学考复习化学反应中的 能量变 化
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人教版高中化学考复习化学反应中的 能量变 化
规律小结
• 热化学方程式书写“七”注意 • (1)注明反应条件:反应热与测定条件(温度、压强等)有关。若反应是在25 ℃、101 kPa下进
行的,可不注明。 • (2)注明物质状态:常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
专题五化学反应中的能量变化
专题五化学反应中的能量变化1.(2012·高考江苏卷)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)．下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能2.(2012·高考江苏卷)下列有关说法正确的是()A．CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H2(g)====2NH3(g)ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应3.(2012·高考安徽卷)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25 ℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)====F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7 kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液．下列有关说法正确的是()A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)ΔH＝＋10.4 kJ·mol－1B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)C．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1 mol·L－1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)4.(2012·高考重庆卷)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示．已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、OO为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是()A．194B．391C．516 D．6585.(2012·高考天津卷)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为________________________________________________________________________．(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是____________(写化学式)．(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有____________________________(写出其中两种物质的化学式)．(4)X2M的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：________________________________________________________________________.(5)ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为________________________________________________________________________．(6)熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如右)，反应原理为：Fe＋2ZG2Z＋FeG 2放电充电放电时，电池的正极反应式为________________________________________________________________________；充电时，________(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为________________________________________________________________________．6.(2012·高考浙江卷)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸汽，发生的主要化学反应有：(1)反应CO(g)＋H 2O(g) ====CO 2(g)＋H 2(g)的ΔH ＝________kJ·mol －1.(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)．(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B )代替物质的量浓度(c B )也可表示平衡常数(记作K P )，则反应CH 4(g)＋H 2O(g) CO(g)＋3H 2(g)的K P ＝________；随着温度的升高，该平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)．(4)从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于________________________________________________________________________．(5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H 2和CO 物质的量分数的影响如下图：①若要达到H 2物质的量分数＞65%、CO 物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的是________．A ．600 ℃，0.9 MPaB ．700 ℃，0.9 MPaC ．800 ℃，1.5 MPaD ．1000 ℃，1.5 MPa②画出600 ℃，0.1 MPa 条件下，系统中H 2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图：(6)如果进料中氧气量过大，最终导致H 2物质的量分数降低，原因是________________________________________________________________________．专题五 化学反应中的能量变化1.【解析】选C.由图示可知，加入催化剂只是降低了正、逆反应的活化能，并没有改变反应的热量变化即焓变，C 项正确．2.【解析】选B.A 项反应不能自发，说明复合判据ΔH －T ΔS >0，即ΔH >T ΔS .由方程式可知ΔS >0，故ΔH >0，A 项错误．B 项镀铜铁制品镀层受损易形成铜铁原电池，铁较活泼作负极，腐蚀更快，B 项正确．C 项，升高温度，平衡逆向移动，H 2的平衡转化率减小，C 项错误．D 项，水的电离是吸热反应，D 项错误．3.【解析】选B.A 项，①－②得ΔH ＝－10.4 kJ/mol ，A 错．B 项，V ＝20 mL 时，HF 与NaOH 恰好完全反应生成NaF ，由质子守恒可得：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HF)，B 正确．C 项，由B 可知：c (F －)＜c (Na ＋)生成c (NaF)＝0.05 mol·L －1故c (Na ＋)＝0.05 mol·L －1，C 项错误．D 项，当加NaOH 量非常少时，可能有：c (F －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)．4.【解析】选B.由图知N 2H 4(g)＋O 2(g) ====N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ/mol.可设断裂1 mol N —H 键所需能量为x kJ ，154 kJ ＋4x kJ ＋500 kJ －2752 kJ ＝－534 kJ 可求得x ＝391.5.【解析】由Y 、M 同主族，且可形成MY 2、MY 3两种分子可知Y 为O 元素，M 为S 元素；又因X 、Y 、Z 、M 、G 分属三个短周期且原子序数依次增大，O 元素、S 元素分属二、三周期，那么X 为H 元素，Z 为Na 元素，G 为Cl 元素．Cl 的非金属性最强则HClO 4酸性最强，S 元素的非金属性最弱则H 2S 还原性最强，O 、Cl 的单质或两元素之间形成的化合物用于水消毒剂的物质具有强氧化性，常见的有Cl 2、O 3、ClO 2.(6)放电时为原电池，正极发生还原反应为Fe 2＋＋2e －====Fe ，充电时相当于电解池，阴极发生还原反应，分析方程式知发生还原反应的物质应为钠，由图看出该电池的电解质为βAl 2O 3.【答案】(1)第二周期第ⅥA 族(2)HClO 4 H 2S(3)Cl 2、O 3、ClO 2(任写两种，其他合理答案均可)(4)H 2S(g)＋32O 2(g) ====SO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－a kJ ·mol －1(5)Na ＋[··H]－NaH ＋H 2O ====NaOH ＋H 2↑(6)Fe 2＋＋2e －====Fe 钠 βAl 2O 36.【解析】(1)由盖斯定律可知，ΔH＝165.0 kJ·mol－1－206.2 kJ·mol－1＝－41.2 kJ·mol －1.(2)因蒸汽重整比甲烷氧化的活化能高，所以甲烷蒸汽重整的速率小．(3)因气体物质的量与气体分压成正比，所以由平衡常数的定义知，K p＝p3（H2）·p（CO）p（CH4）·p（H2O），又因该反应为吸热反应，故升温时平衡常数增大．(4)甲烷氧化会放出大量热量，而蒸汽重整需要吸收大量热能，所以甲烷自热重整方法的先进之处在于它能提高能量利用率．(5)由题中所图可知H2物质的量分数＞65%的条件为高于550 ℃、0.1 MPa或高于700 ℃、0.9 MPa或高于750 ℃、1.5 MPa，CO物质的量分数＜10%的条件为低于750 ℃、1.5 MPa或低于700 ℃、0.9 MPa或650 ℃、0.1 MPa综合考虑应选700 ℃、0.9 MPa.(6)因氧气能与氢气反应，所以当氧气过量时，氧气与氢气反应使H2的物质的量分数降低．【答案】(1)－41.2(2)小于(3)p3（H2）·p（CO）p（CH4）·p（H2O）增大(4)系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量(其他合理答案均可)(5)①B②(6)甲烷氧化程度过高，氢气和氧气反应(其他合理答案均可)。
新高考化学二轮复习化学反应中的热能变化学案
化学反应中的热能变化[考纲要求]1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
5.了解焓变(ΔH )与反应热的含义。
6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
[再研真题]1．(2020·全国Ⅰ卷，节选)硫酸是一种重要的基本化工产品。
接触法制硫酸生产中的关键工序是SO 2的催化氧化：SO 2(g)＋12 O 2(g)=====钒催化剂 SO 3(g) ΔH ＝－98 kJ·mol －1。
钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V 2O 5(s)与SO 2(g)反应生成VOSO 4(s)和V 2O 4(s)的热化学方程式为________________________________________________________________________。
解析：根据题图知，V 2O 4(s)＋SO 3(g)===V 2O 5(s)＋SO 2(g) ΔH 2＝－24 kJ·mol －1①，V 2O 4(s)＋2SO 3(g)===2VOSO 4(s) ΔH 1＝－399 kJ·mol －1②。
根据盖斯定律，由②－①×2得2V 2O 5(s)＋2SO 2(g)===2VOSO 4(s)＋V 2O 4(s) ΔH ＝(－399＋48)kJ·mol －1＝－351 kJ·mol －1。
答案：2V 2O 5(s)＋2SO 2(g)===2VOSO 4(s)＋V 2O 4(s) ΔH ＝－351 kJ·mol －12．(2021·湖南高考，节选)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面方法由氨气得到氢气。
高考化学专题复习——化学反应中的能量变化
第三节化学反应中的能量变化知识要点：1、反应热、热化学方程式2、燃烧热、中和热（中和热的测定）3、盖斯定律简介一、化学反应中的能量变化化学反应中有新物质生成，同时伴随有能量的变化。
这种能量变化，常以热能的形式表现出来。
（其他如光能、电、声等）1、化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。
…………吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
2、常见吸热反应：⑴氢氧化钡＋氯化铵，⑵C＋CO2，⑶一般分解反应都是吸热反应，⑷电离，⑸水解。
3、常见放热反应：⑴、燃烧反应⑵、金属＋酸→H2⑶、中和反应⑷、CaO ＋H2O⑸、一般化合反应是放热反应。
4、能量变化的原因⑴化学反应是旧键断裂，新键生成的反应，两者吸收和释放能量的差异表现为反应能量的变化。
新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应放热。
新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应吸热。
【阅读】教材P35 H2＋Cl2＝2 HCl中能量变化数据。
⑵根据参加反应物质所具能量分析。
反应物总能量大于生成物总能量，反应放热。
反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热。
二、反应热1、定义：化学反应过程中吸收或放出的热量，叫做反应热。
2、符号：反应热用ΔH表示，常用单位为kJ/mol。
3、可直接测量：测量仪器叫做量热计。
4、用ΔH表示的反应热，以物质所具能量变化决定“＋”、“－”号。
若反应放热，物质所具能量降低，ΔH＝－x kJ/mol。
若反应吸热，物质所具能量升高，ΔH＝＋x kJ/mol。
用活化能图分析，使学生了解反应中的能量变化只与始态、终态有关，过程中能量大于初始、终态能量。
（用Q表示的反应热，以外界体系能量变化“＋”、“－”号。
若反应放热，外界体系所具能量升高，Q＝＋x kJ/mol。
若反应吸热，外界体系所具能量降低，Q＝－x kJ/mol。
）5、反应类型的判断当ΔH为“－”或ΔH <0时，为放热反应。
当ΔH为“＋”或ΔH >0时，为吸热反应。
+2025届高三化学二轮复习+++第六章+第1讲+化学反应与热能++课件
始酸 +始碱
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第1讲
化学反应与热能
注意 (1)鲁科选必1，中和反应反应热的测定实验中，酸碱的用量相同，其中酸为
100 mL 1.0 mol·
L－1盐酸，碱为100 mL 1.0 mol·
L－1NaOH溶液。
(2)实验中最好使用同一支温度计测酸、碱、混合溶液的温度以减小误差。
内碳碳双键数目成正比
B. Δ H 2＜Δ H 3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在
相互作用，有利于物质稳定
C. 3Δ H 1＜Δ H 4，说明苯分子中不存在三个完全独立的
碳碳双键
D. Δ H 3－Δ H 1＜0，Δ H 4－Δ H 3＞0，说明苯分子具有特
殊稳定性
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第1讲
化学反应与热能
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化学反应与热能
1. 易错辨析。
(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。
(
√
(2)放热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量。
(
✕ )
(3)放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生。
(
✕ )
(4)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)
)
2HCl(g)在光照和点燃条件下的Δ H 不同。
错误。
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第1讲
化学反应与热能
2. [2023北京]二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿
素。反应分两步：
ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4；