(高考化学)突破练习07 典型元素及其化合物综合
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练2---典型的元素及其化合物 (含解析)
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练典型的元素及其化合物1．过碳酸钠(2Na 2CO 3·3H 2O 2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)、H 2O 2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：已知2CrO 2－4＋2H ＋===Cr 2O 2－7＋H 2O , pH 小于5时几乎均以Cr 2O 2－7形式存在，pH 大于8.5时几乎均以CrO 2－4形式存在。
回答下列问题：(1)Na 2CrO 4中Cr 元素的化合价为________。
(2)K sp (CaCrO 4)________(填“＞”或“＜”)K sp (CaSO 4)。
(3)流程中循环物质X 为________(填化学式)。
(4)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(5)步骤Ⅰ～Ⅲ是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是______________。
(6)步骤Ⅴ合成时，加入95%的乙醇的目的是____________________________________。
(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取m g产品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。
①滴定到终点时，溶液呈__________(填“无色”或“浅红色”)。
②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。
该实验测得的产品中活性氧为________(列出计算表达式)。
答案(1)＋6 (2)> (3)Na2Cr2O7(4)2Na2CrO4＋2CO2＋H2O===Na2Cr2O7＋2NaHCO3(5)六价铬有毒，易造成环境污染(6)减小过碳酸钠的溶解度，提高产率(7)①浅红色②4cV m%解析(2)分析过程可知步骤Ⅰ加入Na2CrO4生成CaSO4，说明反应向更难溶的方向进行，证明K sp(CaCrO4)＞K sp(CaSO4)。
2023届高考化学二轮复习专题突破练四元素及其化合物含解析
高考化学二轮复习：专题突破练四元素及其化合物一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖北仙桃质检)2020年11月24日“嫦娥五号”发射升空,“嫦娥五号”在月球上采样成功并于2020年12月17日顺利返回。
下列“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是( )A.挖土铲——氮化碳特种钻头B.国旗——复合纤维织物C.降落伞——氮化硼纤维D.望远镜——碳化硅特种陶瓷2.(2021广东汕头质检)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )A.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClOB.SiO2Na2SiO3H2SiO3C.FeS2SO2(NH4)2SO4D.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO33.(2021浙江宁波调研)赤泥是铝土矿生产Al2O3过程中产生的一种固体废弃物,现设计从赤泥(含Fe2O3、Al2O3、Ga2O3)中提取镓(Ga)的工艺如下,下列说法错误的是( )已知:Ga2O3与Al2O3的性质相似,能与NaOH溶液反应生成可溶性盐NaGaO2。
A.溶液B中含有金属元素的离子有Na+、Al3+B.浸渣A的主要成分是Fe2O3C.通过萃取、反萃取的操作可实现Ga元素的富集D.电解过程中阴极发生的电极反应式为+2H2O+3e-4OH-+Ga4.(2021广东新高考适应卷)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。
下列说法错误的是( )A.a可经催化氧化生成bB.b为红棕色,可转化为cC.密闭体系中,c存在2NO2N2O4D.d的溶液与Cu反应可生成b或c5.(2021湖南岳阳质检)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,得到的新生产流程如图所示,下列说法不正确的是( )A.在沉淀池中应先通入氨气,再通入二氧化碳气体B.该反应原理:NH3+CO2+H2O HC+NC.循环Ⅱ中X是二氧化碳D.在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气并搅拌,经冷却结晶后可得氯化铵晶体6.(2021湖南衡阳一模)下列关于某短周期元素的价-类二维图的说法错误的是( )A.X一定含有氧元素B.H一定是I的酸酐C.过量的I一定能使氢氧化钡溶液先变浑浊后变澄清D.G可以与E在常温下反应得到F7.(2021湖南卷,6)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:下列说法错误的是( )A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+COD.“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl28.(2021陕西西安调研)去除下列物质中的杂质所选试剂和反应方程式均正确的是( )Al(OH)3+OH-Al+2H2O2Fe3++MgO+3H2O2Fe(OH)3+Mg2+SO2+2OH-S+H2OD CH3CH3(CH2CH2)足量溴水CH2CH2+4Br2CBr2CBr2+4HBr9.(2021广西南宁一模)下列实验方案能实现实验目的的是( )将含有少量SO2杂质的CH2CH2气体缓慢通过足量的酸性KMnO4溶液除去CH2CH2中的SO2向Al(SO)溶液中加入过量氨水,然后过滤、洗涤沉10.(2021福建龙岩一模)某种含二价铜微粒的催化剂[CuⅡ(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝,催化机理如图1,反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。
2025年高考化学复习专题突破卷—元素化合物(含答案解析)
2025年高考化学复习专题突破卷—元素化合物（含答案解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项是符合题目要求的）1．(2023·上海静安二模)自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。
下列说法错误的是()A．火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO3B．大气中的SO2会形成酸雨，最终以H2SO4的形式进入地面或海洋C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4D．常温下，浓H2SO4能使铁片钝化是由于其具有强氧化性【答案】A【解析】单质硫与O2反应只能变为SO2，SO2和O2在催化剂、加热条件下发生可逆反应生成SO3，故A错误；大气中的SO2会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，因此最终以H2SO4的形式进入地面或海洋，故B正确；工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4，因此常用氧化钙处理工业排放的SO2尾气，故C正确；浓硫酸具有强氧化性，因此常温下，浓H2SO4能使铁片钝化，故D 正确。
2．明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“……黄金美者，其值去黑铁(生铁)一万六千倍，然使釜、鬵(xín，一种炊具)、斤(这里指菜刀、镰刀、锄头等)、斧不呈效于日用之间……贸迁有无，……”，下列解释正确的是()A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B．添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈C．金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D．黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀【答案】C【解析】明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于铁合金，故A错误；不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢不容易生锈，家里用的农具是铁合金，如果没及时洗干净后晾干，铁能与氧气、水同时接触，容易发生电化学腐蚀，容易生锈，故B错误；金属可以用来铸成钱币作为贸易交往中的流通手段，故C正确；生铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D错误。
2020年高考化学提升突破专题七 化学用语规范表达(带答案解析)
专题07 化学用语规范表达——从宏观辨识与微观探析角度认识化学用语是国际界统一规定用来表示物质的组成、结构和变化规律的符号。
是化学学科所特有的最为简洁精炼的化学语言，同时也是化学计算的基础，它有助于培养和发展学生的抽象思维和理解能力。
化学用语贯穿于整个中学化学教学的始终，与基本概念、元素化合物知识、化学实验、化学计算都有着密切的关系，是中学化学的基础知识和重要技能。
因此，化学教师如何让学生学会使用化学用语是实现中学化学双基教学的关键。
运用化学用语正确描述物质组成、性质及其变化，需要从微观方面分析了解物质的宏观性质。
1．【2019江苏】反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ClA．中子数为18的氯原子：1817B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：【答案】DX中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子【解析】A．核素的表达式AZCl，A项错误；B．氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电数为18的氯原子为3517子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；C．钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D．氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。
故选D。
【素养解读】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。
2．【2019北京】下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）A B C DNaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaCl Na++Cl−CuCl2Cu2++2Cl−CH3COOH CH3COO−+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=−183kJ·mol−1【答案】B【解析】A．NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；B．电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2++2e-=Cu，氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2，所以电解总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，故B符合题意；C．CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOHƒCH3COO-+H+，故C不符合题意；D．由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436 kJ/mol+243 kJ/mol=679 kJ/mol），与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431 kJ/mol×2= 862 kJ/mol）之差，即放热183kJ/mol，放热∆H为负值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H=-183kJ/mol，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。
2024届全国高考(统考版)化学复习历年真题好题专项(元素化合物的综合应用)练习(附答案)
2024届全国高考(统考版)化学复习历年真题好题专项(元素化合物的综合应用)练习1．[2022ꞏ广东卷]陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ陈述ⅡA 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO 2可制作光导纤维B 利用海水制取溴和镁单质 Br －可被氧化，Mg 2＋可被还原C 石油裂解气能使溴的CCl 4溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃DFeCl 3水解可生成Fe （OH ）3胶体FeCl 3可用作净水剂2.[2023ꞏ辽宁卷]下列有关物质的工业制备反应错误的是（ ） A ．合成氨：N 2＋3H 2 高温、高压催化剂 2NH 3 B ．制HCl ：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl C ．制粗硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑ D ．冶炼镁：2MgO （熔融）=====电解2Mg ＋O 2↑ 3．[2022ꞏ浙江卷1月]下列说法不正确的是（ ） A ．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件 B ．还原铁粉可用作食品干燥剂C ．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D ．油脂是热值最高的营养物质4．[2023ꞏ广东省模拟测试一]“劳动创造幸福，实干成就伟业”。
下列劳动项目与所涉及的化学知识关联不正确的是（ ） 选项 劳动项目化学知识A 用硅单质制作太阳能电池板 硅元素在地壳中含量丰富B 用高浓度白酒浸泡药材制成药酒 相似相溶原理C 用KSCN 溶液检验菠菜中是否含铁元素含Fe 3＋的溶液遇SCN －变为红色D 用ClO 2给自来水消毒ClO 2具有强氧化性5．[2023ꞏ湖北十一校联考]生产生活中蕴藏着丰富的化学知识。
下列项目与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 项目化学知识A 废旧铅酸蓄电池回收PbSO 4时加入少量Fe 2＋Fe 2＋可作该反应的催化剂 B 冰在室温下自动融化成水冰融化成水时熵值增大 C合成氨原料气进入合成塔前需经过亚铜氨溶液亚铜氨溶液可除去COD BaSO 4作“钡餐” BaSO 4是强电解质6.[2023ꞏ黑龙江八校期中]下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①铝土矿――→NaOH 溶液AlO －2 ――→足量盐酸 Al （OH ）3――→△Al 2O 3②盐卤（含MgCl 2）――→石灰乳Mg （OH ）2――→盐酸MgCl 2溶液――→蒸发结晶无水MgCl 2 ③NH 3――→O 2催化剂、加热NO ――→O 2NO 2――→H 2O空气 HNO 3 ④S ――→O 2点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4 ⑤NaCl 溶液――→电解Cl 2――→Fe无水FeCl 2 ⑥SiO 2――→NaOH 溶液Na 2SiO 3溶液――→CO 2H 2SiO 3 A ．③⑥ B ．③⑤⑥ C ．①④⑤ D ．①③⑥7．下图为利用海水制备部分物质的过程。
2020届高考化学一轮总复习专题突破07---元素化合物的性质与应用实验基础(【命题揭秘】【答题技法】)
2020届高考化学一轮总复习专题突破07---元素化合物的性质与应用与实验基础【体系构建】【方法规律】鉴别Fe2+、Fe3+的常用的几种方法(1)观察法:显黄色的是Fe3+的溶液,显浅绿色的是Fe2+的溶液。
(2)KSCN法:能使KSCN溶液变红色的是Fe3+的溶液,刚开始不变红色但通入氯气或加入过氧化氢后变红色的是Fe2+的溶液。
(3)加碱法:加入碱液(如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液),生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液。
生成白色沉淀并立即转变为灰绿色,最后变为红褐色的是Fe2+的溶液。
(4)赤血盐法:滴入K3Fe(CN)6(赤血盐)溶液,出现蓝色沉淀的是Fe2+的溶液, 3Fe2++2 [Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓。
(5)KI-淀粉试纸法:能使KI-淀粉试纸变蓝的是Fe3+的溶液,不能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是Fe2+的溶液。
(6)高锰酸钾法:能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是Fe2+的溶液,10Fe2++2Mn+16H+10Fe3++2Mn2++8H 2O,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是Fe3+的溶液。
【命题揭秘】1.难度:中上。
2.考查方式:客观题通过结合离子反应,阿伏加德罗常数、化学实验现象分析,考查单质及其化合物的重要性质和用途,客观题主要以文字表述题和图表型题来进行考查;主观题则通过物质的制备、分离提纯、化学实验等形式综合考查重要的单质、化合物的性质。
3.考查点:(1)单质及其化合物的性质及转化。
(2)有气体参与的装置型实验。
4.关注点:(1)与工农业生产生活相关的元素化合物的应用。
(2)常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
(3)重要单质及其重要化合物的制备的相关知识。
(4)综合流程题和实验题目中涉及的陌生方程式的书写。
【核心透析】核心一单质及其化合物的性质及转化构建知识转化图,一图打尽元素化合物性质及转化问题【题型突破】题型1 单质及其化合物的性质及转化例1.a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如图所示。
备战2020年高考化学之突破物质结构性质与工艺流程题 突破07 工艺流程综合题
例1.(2018·课标全国Ⅰ，27)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面 应用广泛。回答下列问题：
(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式____________。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
(2)多硼酸盐四硼酸钠(Na2B4O7)与硫酸反应可制硼酸(H3BO3)，写出反应的化学方程 式：__N__a_2B__4O__7＋__H__2_S_O_4_＋__5_H_2_O_=_=_=__N_a_2_S_O_4_＋__4_H_3_B_O__3__。
特别关注：典型非氧化还原反应方程式类型 3、应用“平衡转化”思想书写方程式
解析 由题给信息可知，反应物为HNO2、(NH2)2CO，生成物为CO2和N2，根据氧化 还 原 反 应 方 程 式 的 配 平 方 法 可 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2HNO2 ＋ (NH2)2CO=== 2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
解析 该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应：
△
△
Mg(OH)2=====MgO＋H2O、MgO＋SO2=====MgSO3、2MgSO3＋O2===2MgSO4，
△ 故总反应方程式为 2Mg(OH)2＋2SO2＋O2=====2MgSO4＋2H2O。
2.[2018·江 苏 ， 20(3)]用 酸 性 (NH2)2CO 水 溶液 吸 收 NOx ， 吸 收 过程 中 存 在 HNO2 与 (NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_2_H_N_O_2＋__(N__H_2)_2C_O_=_=_=______ __2N_2_↑_＋__C_O_2_↑_＋__3H_2_O_______。
压轴题07 说理叙述原因分析(原卷版)-高考化学压轴题专项训练(江苏专用)
压轴题07说理叙述原因分析说理叙述原因分析题也称为简述题，说理以说明原因、目的、理由、解释疑问，叙述以描述现象、事实、设计操作等，是每年高考化学试题中必考的题型之一，具有一定的信度与区分度，是近几年江苏高考的重要考查形式，说理叙述原因分析题仍然是2023年江苏高考考查的必考重点难点。
所以要求考生了解题型的知识点及要领，对于常考的模型要求有充分的认知。
说理叙述原因分析题主要考查学生对所学知识理解的准确性、思维的完整性、推理的严密性和表述的条理性等综合能力。
说理叙述题要求高、难度大具有很好的区分度，考生在答题时普遍存在因回答不能击中知识要点、逻辑顺序混乱、表述不清、表达不规范等原因而造成的失分较多，而在备考过程中却一直被忽视，成为知识点复习的“死角”，常见的考查角度涉及元素与化合物知识的说理叙述、涉及实验原理与操作的说理叙述、涉及电化学知识的说理叙述、涉及化学平衡图像及移动原理的说理叙述、涉及物质结构与性质的说理叙述、涉及有机化合物性质的说理叙述等。
1．磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O（1）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80℃后脱除率变化的原因：____________________。
（2）脱硫时，CaCO 3稍过量，充分反应后仍有SO 42−残留，原因是__________；2.以高硫铝土矿（主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2，少量FeS 2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe 3O 4的部分工艺流程如下：添加1%CaO 和不添加CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率=（1—焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量）×100%①不添加CaO 的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。
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突破练习07典型元素及其化合物综合淮畔化学一、选择题（单选，每小题3分，共45分）1、（2019年北京顺义）中国载人潜水器“蛟龙”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜新的历史纪录，首次突破7 000米，最深达到7 020米海底。
“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法中正确的是( )A ．钛合金是一种新型的金属单质B ．钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小C ．钛合金的化学性质与钛单质相同D ．青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金2、下列反应原理，不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A ．2Ag 2O4Ag ＋O 2↑B ．2Al 2O 3(熔融)4Al ＋3O 2↑ =====通电冰晶石C ．2MgO2Mg ＋O 2↑D ．4CO ＋Fe 3O 43Fe ＋4CO 23、所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点： Na Cu Al Fe熔点 97.5 ℃ 1 083 ℃ 660 ℃ 1 535 ℃沸点 883 ℃ 2 595 ℃ 2 200 ℃ 3 000℃其中不能形成合金的是( )A ．Cu 和NaB ．Fe 与CuC ．Fe 与AlD ．Al 与Na4、食品、工业尾气等中的SO 2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO 2的检测或吸收方法正确的是( )A ．滴定法：用酸性KMnO 4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO 2的浓度B ．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO 2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定SO 2的浓度C ．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO 2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO 2循环使用D ．石灰 石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO 2得到CaSO 3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏5、下列除杂的操作不正确的是( )A ．MgCl 2溶液中混有少量FeCl 3：加入足量氢氧化镁充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO 充分反应后过滤6、某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是( )A B C D实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置7、某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。
向其中加入－32－332－足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )A．CH3COO－B．SO2－3C．CO D．HCO2－3－38、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是( )A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉9、某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是( )A．②中的大量气泡的主要成分是氧气B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是起催化效果10、下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀C．无色溶液白色沉淀D．无色溶液无色溶液白色沉淀11．(2019·山东临沂高三上学期期中)下列离子方程式书写正确的是( ) A．硫化亚铁与浓硝酸混合：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O－3C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O－3D．将足量SO2通入氨水中：SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO＋4－312、[2019新课标Ⅱ] 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO 4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na 2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3 +3MgCl22Fe(OH)13、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是( )A．这里的“另一种反应物”具有还原性B．CuH可作氧化剂、还原剂C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)14、CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。
下列说法错误的是( )A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③D．利用途径②制备16 g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol15、为验证还原性：SO2>Fe2＋>Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有( )溶液1 溶液2甲含Fe3＋、Fe2＋含SO2－4乙含Fe3＋，无Fe2＋含SO2－4丙含Fe3＋，无Fe2＋含Fe2＋A.只有甲B．甲、乙C．甲、丙D．甲、乙、丙二、非选择题（共55分）16、(12分)含氯的单质和某些化合物常被用作消毒剂。
请回答下列问题：(1)写出NaClO的电子式____________，其晶体中的化学键类型为____________。
(2)已知HClO的电离能力远低于H2SO3的电离能力，写出NaClO溶液中通入少量SO2过程中发生的离子反应方程式为______________________________。
(3)ClO2常温下为橘黄色气体，性质不稳定，易引起爆炸，若用稀有气体或N2、CO2等稀释时，爆炸性则大大降低。
ClO2可由KClO3和草酸(H2C2O4)混合物中加入足量的稀硫酸水浴加热制得。
①用H2C2O4溶液、稀硫酸和KClO3制备ClO2最大优点是______________。
②工业废水中Mn2＋常用ClO2处理，将Mn2＋转化为MnO2，氯元素转化为无毒离子。
写出除去Mn2＋的离子方程式__________________________。
③纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与稀硫酸、NaClO3反应生成。
完全反应的化学方程式：__________________。
④ClO2可用电解法生产，以石墨做电极电解NaCl溶液可在阳极产生ClO2，写出电极反应式______________________________。
17、（13分）氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)如下图所示，向培养皿中NaOH固体上滴少量浓氯化铵溶液，迅速盖上另一个培养皿，观察现象。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为__________________________________________。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________(写化学式，一种即可)。
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH和_____________________。
＋4(2)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。
在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3脱除率增大，解释其原因_______________________________________。
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为__________________，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为________ g(小数后保留两位有效数字)。
18、（共13分）某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC(聚合氯化铁铝)[AlFe(OH)n Cl6－n]m，设计生产流程如下，请回答下列问题：(1)用10 mol·L－1的浓盐酸配制2 mol·L－1的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有________。
A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．胶头滴管(2)下列关于PAFC的说法中正确的是________。
A．PAFC是一种有机高分子化合物B．PAFC中Fe显＋2价C．PAFC溶于水能电离出OH－，是一种碱D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在(3)步骤Ⅱ中取样分析的目的是________。
A．测定溶液中Fe2＋与Fe3＋的含量比B．测定原料是否完全溶解C．测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3的量D．测定溶液中Al3＋的含量(4)写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为________________________________。
19、（17分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是____________________________（用离子方程式表示）。
针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。
同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min 现象ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色ⅱ30 产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深ⅲ120 产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于___________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据________________________现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。