2020年全国II卷理综化学试题及参考答案
2020年全国II卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（）A．胆矾的化学式为CuSO4 B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应8．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是（）A．海水酸化能引起浓度增大、浓度减小B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，共原理为 HCO3--⇆ H++ CO32-D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境10. 吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是（）A．Mpy只有两种芳香同分异构体 B．Epy中所有原子共平面C．Vpy是乙烯的同系物 D．反应②的反应类型是消去反应11．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
下列叙述错误的是（）A. OH-参与了该催化循环B. 该反应可产生清洁燃料H2C. 该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化12. 电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
下图是某电致变色器件的示意图。
当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成Ag x WO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是（）A. Ag为阳极B. Ag+由银电极向变色层迁移C．W元素的化合价升高D．总反应为WO3 + xAg ＝ Ag x WO313．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
下列有关叙述错误的是 ( )A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构三．非选择题（共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答） （一）必考题（共129分）26．（14分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
回答下列问题：（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。
装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______（填标号）。
（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝，X 为HClO 或ClO −]与pH 的关系如图(b)所示。
HClO 的电离常数K a 值为______。
（3）Cl 2O 为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO 和Cl 2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。
上述制备Cl 2O 的化学方程式为______。
（4）ClO 2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。
一种有效成分为NaClO 2、NaHSO 4、NaHCO 3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO 2溶液。
上述过程中，生成ClO 2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO 2消耗NaClO 2的量为_____mol ；产生“气泡”的化学方程式为____________ 。
（5）“84消毒液”的有效成分为NaClO ，不可与酸性清洁剂混用的原因是______ （用离子方程式表示）。
工业上是将氯气通入到30%的NaOH 溶液中来制备NaClO 溶液，若NaClO 溶液中NaOH 的质量分数为1%，则生产1000 kg 该溶液需消耗氯气的质量为____ kg （保留整数）。
27．（15分）苯甲酸可用作食品防腐剂。
实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： 名称 相对分子质量熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g ·mL -1)溶解性甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸122122.4（100℃左右开始升华）248——微溶于冷水，易溶于乙醇、热水（1）在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL 甲苯、100 mL 水和4.8 g （约0.03 mol ）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
（2）停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。
合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。
将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。
称量，粗产品为1.0 g 。
（3）纯度测定：称取0. 122 g 粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL 容量瓶中定容。
每次移取25. 00 mL 溶液，用0.01000 mol·L −1的KOH 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL 的KOH 标准溶液。
回答下列问题：（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______（填标号）。
A ．100 mLB ．250 mLC ．500 mLD ．1000 mL （2）在反应装置中应选用______冷凝管（填“直形”或“球形”），当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______ 。
（3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________ ；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理__________ 。
（4）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______ 。
（5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______ 。
（6）本实验制备的苯甲酸的纯度为_______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_______（填标号）。
A ．70% B ．60% C ．50% D ．40% （7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中__________的方法提纯。
28．（14分）天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。
（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g) ＝ C2H4(g) + H2(g) ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质C2H6(g) C 2H4(g) H2(g) 燃烧热/(kJ·mol-1) -1560 -1411 -286①ΔH1=_________ kJ·mol−1。
②提高该反应平衡转化率的方法有_________ 、_________ 。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。
反应的平衡常数K p=_________ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4→C2H6+ H2 。
反应在初期阶段的速率方程为：r=k ×C CH4，其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2＝_____ r1。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_________。
A．增加甲烷浓度，r增大 B．增加H2浓度，r增大C．乙烷的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k减小（3）CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：①阴极上的反应式为_________ 。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2:1，则消耗的CH4和CO2体积比为_________。
（二）选考题（共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分）35．［化学—选修3：物质结构与性质］（15分）钙钛矿（CaTiO3）型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：（1）基态Ti原子的核外电子排布式为____________ 。
（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是____________ 。
化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377 ﹣24.12 38.3 155（3）CaTiO3的晶胞如图（a）所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________；金属离子与氧离子间的作用力为__________，Ca2+的配位数是__________。
（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH3+中，其晶胞如图（b）所示。
其中Pb2+与图（a）中的空间位置相同，有机碱CH3NH3+中，N 原子的杂化轨道类型是；若晶胞参数为anm，则晶体密度为g·cm-3（列出计算式）。
（5）用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。
我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕（Eu）盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图（c）所示，用离子方程式表示该原理_______ 、_______ 。
36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）维生素E是一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。
天然的维生素E由多种生育酚组成，其中α-生育酚（化合物E）含量最高，生理活性也最高。
下面是化合物E的一种合成路线，其中部分反应略去。
已知以下信息：回答下列问题：（1）A的化学名称为_____________ 。
（2）B的结构简式为______________ 。
（3）反应物C含有三个甲基，其结构简式为______________ 。
（4）反应⑤的反应类型为______________ 。
（5）反应⑥的化学方程式为______________ 。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,参考版解析)
2020年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题参考解析7.下列有关燃料的说法错误的是A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B考点:考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。
8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷【答案】B【解析】试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。
考点：考查有机反应类型9.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（）A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。
A. H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B.氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D.d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。
考点:元素的推断，元素周期律的应用等知识10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A. 7种B.8种C.9种D.10种【答案】C【解析】试题分析：根据同分异构体的书写方法，一共有9种，分别为1,2－二氯丁烷；1,3－二氯丁烷；1,4－二氯丁烷；1,1－二氯丁烷；2,2－二氯丁烷；2,3－二氯丁烷；1,1－二氯－2－甲基丙烷；1,2－二氯－2－甲基丙烷；1,3－二氯－2－甲基丙烷。
2020年高考化学试题答案解析(全国2卷)
2020高考理综化学试题解析（全国二卷）
1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是
A.胆矾的化学式为CuSO4
B.胆矾可作为湿法冶铜的原料
C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
【答案】Ａ
【解析】 A.胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO45H2O，Ａ说法错误；
B.湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，Ｂ说法正确；
C.加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，Ｃ说法正确；
D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，Ｄ说法正确。
综上所述，相关说法错误的是A，故选A。
2.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为
A.KCl、NaCl
B.KCl、MgSO4。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(新课标Ⅱ卷,含解析)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（新课标Ⅱ卷，含解析）7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C考点：考查干燥剂的有关判断8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5【答案】A考点：考查酯类化合物性质及分子式判断9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B考点：考查元素推断及元素周期律的应用10．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子(1n)数为10N A【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数计算11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B【解析】试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。
2020全国卷2高考理综试卷答案-化学
2020年高考全国甲卷化学逐题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（）A.胆矾的化学式为CuSO4B.胆矾可作为湿法冶铜的原料C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应【答案】A【解析】A.胆矾为五水硫酸铜，化学式为CuS04·5H2O描述不准确。
故A错误，此题选A。
B.湿法冶铜是用铁制取硫酸铜溶液中的铜离子，所以胆矾可作为湿法冶铜的原料。
C.该过程是把硫酸铜溶液蒸发浓缩为胆矾，属于浓缩结晶的过程。
D.文中涉及反应为铁置换硫酸铜溶液中的铜离子的反应，属于置换反应。
8.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，根据实验现象可判断其组成为（）A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl【答案】B【解析】现象①该混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则说明混合物中不含CaCO3；现象②焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，则混合物中含有K元素，说明含有KCl；现象③向溶液中加入碱，产生白色沉淀，说明混合物中含有MgSO4，故混合物组成为KCl和MgSO4，答案为B。
9.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是（）A.海水酸化能引起HCO3-浓度增大、CO32-浓度减小B.海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C.CO2能引起海水酸化，其原理为HCO3-H++CO32-D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境【答案】C【解析】A.海水酸化的过程中发生反应：CO 2+H2O=H2CO3，H2CO3H++HCO3-，H++CO32-=HCO3-，反应使得HCO3-浓度增大、CO32-浓度减小。
2020年高考化学试题答案解析(全国2卷)
2020高考理综化学试题解析（全国二卷）
1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是
A.胆矾的化学式为CuSO4
B.胆矾可作为湿法冶铜的原料
C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
【答案】A
【解析】A.胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO4 5H2O，A说法错误；
B.湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；
C.加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；
D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。
综上所述，相关说法错误的是A，故选A。
2.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为
A.KCl、NaCl
B.KCl、MgSO4。
2020年普通高等学校招生全国统一考试-理综化学(全国II卷)【答案解析】
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合-化学学科第I 卷（共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
7、 【答案】A【解析】胆矾的化学式为425CuSO H O ⋅，故A 错。
湿法炼铜原理为CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu ，故B 、D 均对。
“熬之则成胆矾”是蒸发浓缩结晶的过程，故C 对。
8、 【答案】B【解析】由①可知，固体中不含碳酸钙；由②可知，固体中含KCl ；由③可知，固体中含MgSO 4，故选B 。
9、 【答案】C【解析】海水酸化，会发生反应H + + CO 32- == HCO 3-，CO 32-浓度减小，HCO 3-浓度增大，A 对。
珊瑚礁主要成分为CaCO 3，海水酸化可消耗CO 32-，促进CaCO 3溶解平衡正向移动，导致珊瑚礁减少，故B 正确。
CO 2引起海洋酸化，原理为H 2CO 3⇌H ++ HCO 3-，C 错。
太阳能、氢能为清洁能源，不会产生CO 2，不会引起海水酸化，可改善珊瑚的生存环境，D 正确。
10、 【答案】D【解析】MPy 的芳香同分异构体只有苯胺（也叫氨基苯）一种，A 错误。
EPy 分子中含有亚甲基，不可能所有原子共平面，B 错。
VPy 的结构与乙烯不相似，不是乙烯的同系物，C 错。
反应②为醇的消去生成烯，D 对。
11、 【答案】C【解析】OH －在过程中存在消耗与生成，参与了该催化循环，A 正确。
该过程生成了H 2，H 2为清洁燃料，B 对。
该反应只有CO 2的生成，没有消耗，C 错。
该循环中，Fe 的成键数目有4、5、6的变化，D 对。
12、 【答案】C【解析】通电时，Ag 作阳极，失电子生成Ag +，进入WO 3薄膜中（电致变色层），W 元素化合价降低，总反应为xAg + WO 3 = AgxWO 3，故A 、B 、D 对，C 错。
13、 【答案】D【解析】由物质结构及成键数目可推知，W 为H ，Z 为Na ；Y 原子可成三个键，故为N ；总原子序数之和为24，故X 为B 。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,参考解析)
2020年高考全国Ⅱ卷理综化学7．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【参考答案】C【参考解析】蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。
8．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4CL 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 【参考答案】D【参考解析】A 、因铵根离子水解，其数量小于0.1N A ，A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，与硫酸完全反应后转移的电子为0.2N A ，B 错误；C 、标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，C 错误；D 、正确。
9．a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 【参考答案】B【参考解析】a 、b 、c 、d 分别为O 、Na 或Mg 、Al 、S 。
A 、原子半径b ＞c ＞d ＞a ，A 错误；B 、B 正确；C 、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱，C 错误；D 、S 的氧化性比氧气弱，D 错误。
10．下列由实验得出的结论正确的是最终变为无色透明氧化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【参考答案】A。
2020全国2卷高考理综化学试题及答案
2020高考全国2卷理综化学试题附答案7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。
下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO38．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应9．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4L（标准状况）氮气中含有7N A 个中子B．1mol 重水比1mol 水多N A 个质子C．12g 石墨烯和12g 金刚石均含有N A 个碳原子D．1L 1mol·L −1NaCl 溶液含有28N A 个电子10．喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液A．H 2S 稀盐酸B．HCl 稀氨水C．NO 稀H 2SO 4D．CO 2饱和NaHCO 3溶液11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O =23HSO -+2Cl -+24SO -B．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH －=NH 3·H 2O12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是A．负载通过0.04mol 电子时，有0.224L（标准状况）O 2参与反应B．正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高C．电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO ---+++=+D．电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极13．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW 3与WZ 相遇会产生白烟。
2020年全国II卷理综化学试题及参考答案
2020年全国II卷理综化学试题及参考答案7.北宋XXX在《梦溪笔谈》中记载了信州铅山的苦泉可以制备胆矾，胆矾可以作为湿法冶铜的原料。
熬制胆矾的过程是浓缩结晶过程，而熬胆矾铁釜久之亦化为铜是发生了置换反应。
然而，胆矾的化学式应为CuSO4.8.对某白色固体混合物进行实验，发现混合物溶于水后得到澄清透明溶液，做焰色反应时通过钴玻璃可观察到紫色，向溶液中加碱会产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为KCl和MgSO4.9.二氧化碳的过量排放会引起海洋酸化，影响海洋生物的生存环境。
酸化会导致海水中浓度增大或减小，促进CaCO3的溶解，从而导致珊瑚礁减少。
酸化的原理是CO2 + H2O ⇌H2CO3 ⇌ H+ + HCO3- ⇌ 2H+ + CO32-。
使用太阳能、氢能等新能源可以改善珊瑚的生存环境。
10.吡啶是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可以通过如下路线合成。
Mpy 只有两种芳香同分异构体，Epy中所有原子共平面，Vpy是乙烯的同系物。
反应②的反应类型是消除反应。
11.Fe(CO)5催化某反应的反应机理如下图所示。
OH-参与了该催化循环，该反应可产生清洁燃料H2和消耗温室气体CO2.该催化循环中Fe的成键数目未发生变化。
12.电致变色器件可以智能调控太阳光透过率，实现节能。
当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色。
在该变化过程中，Ag为阴极，而Ag+由无色WO3向银电极迁移。
26．（14分）化学工业在疫情防控中发挥了重要作用，氯化合物是常用的灭菌消毒剂和化工原料。
以下是相关问题：1）如图(a)所示，氯气是制备一系列含氯化合物的主要原料。
离子膜只允许Cl-离子通过，氯气的逸出口是2号。
2）次氯酸是一元弱酸，具有漂白和杀菌作用。
其电离平衡体系中，HClO和ClO-的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO-]与pH的关系如图(b)所示。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,参考解析)
2020年高考全国Ⅱ卷理综化学7．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【参考答案】C【参考解析】蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。
8．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4CL 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 【参考答案】D【参考解析】A 、因铵根离子水解，其数量小于0.1N A ，A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，与硫酸完全反应后转移的电子为0.2N A ，B 错误；C 、标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，C 错误；D 、正确。
9．a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 【参考答案】B【参考解析】a 、b 、c 、d 分别为O 、Na 或Mg 、Al 、S 。
A 、原子半径b ＞c ＞d ＞a ，A 错误；B 、B 正确；C 、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱，C 错误；D 、S 的氧化性比氧气弱，D 错误。
10．下列由实验得出的结论正确的是最终变为无色透明氧化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【参考答案】A。